Công thức và phương pháp giải hóa học

Tài liệu ôn tập môn hóa học 12 bao gồm các công thức và phương pháp giải nhanh môn hóa học.

TĨM TẮT CÁC DẠNG TỐN THI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH HĨA VƠ CƠCHƯƠNG 5. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI♣ 1. Dạng 1 . Xác định tên kim loạiÁp dụng CT : n KL . hóa trị kim loại = 2 n Cl 2 = 2 nH 2 ( 1 )Bài tốn 1. Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M, ở catot thu được 6 gam kim loại, ở anot có 3,36 lít khí (đktc) thốt ra. Muối clorua đó là A.NaCl. B. KCl. C. BaCl2. D. CaCl2♣ 2. Dạng 2. Muối cacbonat ( CO3 ) tác dụng với axit ( HCl , H2SO4 ) → Khí CO2 . u cầu. a. Tính khối lượng muối clorua thu đượcb. Tìm tên kim loạic. Tính khối lượng từng muối ban đầu .Cách làm: Áp dụng CT : mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11 . n CO 2 ( 2 )nmuối = n CO 2 = n HCl = nH2O = n H2SO4 ( 3 )Lưu ý. Em có thể sử dụng pp bảo tồn khối lượng để giải“ Tổng KL trước pứ = Tổng KL sau pứ ”Bài tốn mẫu. Hồ tan hồn tồn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hố trị I và một muối cacbonat của kim loại hố trị II vào dd HCl thu được 0,2 mol khí CO2. Khối lượng muối mới tạo ra trong dung dịch. A.36 B.26 C.13 D.32 Bài tốn mẫu. Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí CO2 (đktc). Thành phần % số mol của BaCO3 trong hỗn hợp làA. 50%. B. 55%. C. 60%. D. 65%.♣ 3. Dạng 3. Nhúng một kim loại A vào dd muối của một kim loại B Cách làm: Áp dụng phương pháp tăng giảm KL 27 64 Ví dụ: 2 Al + 3 Cu2+ → 2 Al3+ + 3 Cu Thì : Δ m = ( 3.Cu – 2.Al). n pư = (3.64 – 2.27) n pư = 138 n pư (Δ m : là độ tăng , hay độ giảm KL của thanh kim loại Al )• Tóm lại, nếu em biết n pư thì em sẽ tính được mol của bất kì chất nào đó trên phương trình phản ứng , và ngược lại. Bài tốn mẫu. Nhúng một lá nhơm vào 200 ml dung dịch CuSO4, đến khi dung dịch mất màu xanh lấy lá nhơm ra cân thấy nặng hơn so với ban đầu là 1,38 gam. Nồng độ của dung dịch CuSO4 đã dùngA. 0,10M B. 0,2M C. 0,15M D. 0,50M♣ Dạng 4 . Phản ứng nhiệt luyệnDùng những chất khử ( CO , H2 , Al , C ) để khử oxit của các kim loại Những chất khử này lấy O ( trong các oxit ). Các CT áp dụng: 2 3( ongoxit)O tr CO CO CaCOn n n n= = = ( 4 )2 2( ongoxit)O tr H H On n n= = ( 5 )m oxit = m kim loai + m O (trong oxit ) ( 6 )Bài tốn mẫu . Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V làA. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560.CHƯƠNG 6 . KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠMA. KIM LOẠI KIỀM THỔ♣ Dạng 1. a mol CO2 tác dụng với dung dịch kiềm b mol ( NaOH hay Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 ) .u cầu. Tính 1. Khối lượng kết tủa CaCO3 hay BaCO3 tạo ra , Cách làm rất đơn giản: • Nếu thấy a < b thì => ĐS: 3 2CaCO COn n== a mol . ( 7 )• Nếu thấy a > b thì => ĐS: 3 2CaCO COOHn n n−= −= 2b – a ( 8 )2. Khối lượng của từng muối thu được ( muối HCO3- và muối CO32- )Cách làm rất đơn giản:• Trước tiên: lấy 2OHCOnn−= t , Nếu thấy giá trị 1 < t < 2Thì sẽ có 2 muối sinh ra ( đó là HCO3- và CO32- )•232COHCO OHn n n− −= −( 9 )•223COCO OHn n n− −= −Bài tốn mẫu. Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 . Khối lượng kết tủa thu được là1 A.10 gam. B.15 gam. C.20 gam. D.25 gam.♣ Dạng 2 . Cho V (lit) CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch kiềm b mol ( NaOH hay Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 ) thu được x mol kết tủa ( ↓ ) . Yêu cầu. Tính :1.Thể tích khí CO2 .Thường có 2 ĐS. ĐS 1: 2(min)COn n↓= ( 10 )ĐS 2: 2( ax)CO mOHn n n−↓= −( 11 )Bài toán mẫu .Dẫn 10 lit hỗn hợp khí gồm N2 và CO2 đo ở đktc sục vào 2 lit dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu được 1 g kết tủa. Thành phần % thể tích CO2 trong hỗn hợp khí làA. 2,24% và 15,68% B. 3,36% và 16,58% C. 4,48% và 18,56% D. 2,42% và 15,68%B. NHÔM♣ Dạng 1. Toán Cho axit hay kiềm tác dụng với muối Al 3+ Bài toán 1. Tính V dung dịch NaOH ( chứa OH- ) cần cho vào dung dịch muối nhôm ( Al3+ ) để thu được kết tủa theo đề bài . Cách làm. Bài này thường có 2 ĐSĐS 1( giá trị nhỏ nhất) : (min)3OHn n−↓= ( 12 )ĐS 2( giá trị lớn nhất): 3( ax)4OH m Aln n n− +↓= − . ( 13 )Chú ý: Nếu cho NaOH vào hh gồm ( muối Al3+ và axit H+ ) thì (min)3OH Hn n n− +↓= +3( ax)4OH m Al Hn n n n− + +↓= − +Bài toán mẫu. Cho V lit dung dịch NaOH 1 M vào dung dịch chứa 0,6 mol AlCl3 và 0,2 mol HCl thu được 39 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V làA. 1,2 B. 2,1 C. 1,9 D. 3,1Bài toán 2. Tính thể tích HCl cần cho vào dung dịch NaAlO2 ( hay Na[Al(OH)4] ) để thu được lượng kết tủa theo đề bàiCách làm. Bài này thường có 2 ĐSĐS 1( giá trị nhỏ nhất) : (min)Hn n+↓= ( 14 )ĐS 2( giá trị lớn nhất): 3( ax)4 3H m Aln n n+ +↓= − . ( 15 )Chú ý: Nếu cho HCl vào hh gồm ( muối NaAlO2 và bazơ OH- ) thì (min)H OHn n n+ −↓= +3( ax)4 3H m Al OHn n n n+ + −↓= − +Bài toán mẫu. Cho V lit dung dịch HCl 1 M vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5 M và NaAlO2 1,5M thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị cực đại của V làA. 0,5 B. 1,2 C. 0,7 D. 0,3Bài toán 3. Phản ứng nhiệt nhôm : Al + Fe3O4 0t→hh X ( rắn ) 22CO ( u)( )ddYNaOHdkhiH Vlit→→ ↓Yêu cầu tính hiệu suất .PP Giải : Suy luận và kết hợp với phương pháp bảo toàn mol nguyên tố- Từ khí = > trong hh X có Al dư => mol Al (dư)- Từ mol ↓ => mol Al3+ trong dd Y => mol Al trong rắn X => mol Al đã phản ứng- Tính hiệu suất CHƯƠNG 7 – SẮT – CROM – ĐỒNG1. Dạng 1 . Xác định công thức của oxit Các CT áp dụng: 2 3( ongoxit)O tr CO CO CaCOn n n n= = =2 2( ongoxit)O tr H H On n n= =m oxit = m kim loai + m O (trong oxit )Chú ý luôn kết hợp với PP bảo toàn nguyên tốBài toán mẫu. Khử hoàn toàn 8 gam một oxit sắt bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lượng khí thoát ra tăng thêm 2,4 gam. Oxit sắt đó làA. Fe2O3B. FeO2C. Fe3O4D. FeO2. Dạng 2. Sắt phản ứng với axit HNO3 , H2SO4 đặcCâu 1. Cho m gam Fe tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch HNO3, thể tích khí NO ( sản phẩm duy nhất, ở đktc) thu được là 1,12 lít. Giá trị của m làA. 2,8. B. 5,6. C. 4,2. D. 7,0.2 HD: nFe . hóa trị = 3 . n NO ( hóa trị Fe là 3 )Câu 2. Để 28 gam bột sắt ngồi khơng khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng là 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu được V lít khí NO (đktc). Giá trị của V là ( Fe =56 . O = 16, N = 14 )A. 3,36lit B. 4,48lit C. 5,6lit D. 2,24 litHD : m Fe = 56( 24 )80hhA NOm n+= Lưu ý Với khí NO2 thì ta có : m Fe = 256( 8 )80hhA NOm n+( 16 )3. Dạng 3. Sắt phản ứng với dung dịch AgNO3Bài mẫu. Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,09 mol AgNO3. Khi phản ứng hồn tồn thì khối lượng chất rắn thu được bằng bao nhiêu gam?A. 9,72 gam. B. 7,84 gam. C. 4,32 gam. D. 6,48 gam.HD: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgBđ 0,04 0,09Pứ 0,04 → 0,08 0,04 0,08Spứ 0 0,01Sau đó Fe(NO3)2 + AgNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + AgBđ 0,04 0,01Pứ 0,01 ← 0,01 0,01Spứ 0,03 0Vậy : Chất rắn thu được là Ag : 0,08 + 0,01 = 0,09 mol => mAg = 0,09.108=9,72 g4. Một vài bài tốn sắt đáng quan tâmCâu 1. Khối lượng m g hỗn hợp gồm 0,1 mol FeO, 0,05mol Fe3O4 và 0,1 mol Fe2O3 có giá trị là: A. 83,4g B. 43,8g C. 84,3g D. 34,8g ► CÁC DẠNG TỐN TỔNG HỢP ƯA THI♣ DẠNG 1. Kim loại (R) tác dụng với HCl , H2SO4 tạo muối và giải phóng H2* Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) sẽ là:⇒ ∆ m = m R phản ứng – mkhí sinh ra ( 17 ) Chú ý: (Hóa trị của kim loại) nhân (số mol kim loại) = 2 số mol H21. CƠNG THỨC 1. Kim loại + HCl → Muối clorua + H2271.clorua KL Hm m n= +pứmuối ( 18 )BÀI TẬP ÁP DỤNGCâu 1. Hồ tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, và Zn vừa đủ trong dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cơ cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối clorua khan ?Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta có: mmuối = 14,5 + 0,3 .71 = 35,8 gamCâu 2. Hồ tan 10g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24l khí H2(đktc). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được gam muối khan. Khối lượng muối khan thu được là:A - 1,71g B - 17,1g C - 3,42g D - 34,2gCâu 3. Hòa tan hồn tồn 22,2 g hỗn hợp bột kim lọai Fe và Al tác dụng hết với dd HCl dư thu được13,44 lít khí đktc. Khối lượng muối khan thu được là ( Fe=56, Al = 27)A. 68,4g B. 45,3g C. 43,5g D. 64,8g2. CƠNG THỨC 2. Kim loại + H2SO4 lỗng →Muối sunfat + H2296.sunfat KL Hm m n= +pứmuối ( 19 )BÀI TẬP ÁP DỤNGCâu 1. Cho mg hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư tạo ra 2,24 lít H2 (đkc) và dung dịch Y. Cơ cạn dung dịch Y thu được 18,6g chất rắn khan. Giá trị của m là A. 6,0g B. 9,0g C. 8,6g D. 10,8g Câu 2 . Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) được m gam muối khan. Giá trị của m làA.42,6 B.45,5 C.48,8 D.47,1Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (2),ta có: m = 13,5 + 7,84.9622,4 = 47,1 gam . Chọn DCâu 3. Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) 3 A. 10,27. B. 9,52. C. 8,98. D. 7,25.Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta có: 1,3443,22 .96 8,9822,4m gam= + ==> chọn C Câu 4. Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2(ở đktc). Cơ cạn dung dịch X thu được lượng muối khan làA.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96Giải : Vì ( )( )8,736.2 0,5. 1 0,28.2 0,7822,4= + = , suy ra hh axit vừa hết.Hướng dẫn giải : Áp dụng m muối = m KL + m Cl + m SO4=> ta có: m muối = 7,74 + 0,5.1.35,5 + 0,5.0,28.96 = 38,93 gam => chọn A Lưu í : Khơng nên áp dụng máy móc m muối = m KL + 71 nH2 + 96nH2 ♣ DẠNG 3. Kim loại + với dd H2SO4 đặc → Muối sunfat + sản phẩm khử + H2OR + H2SO4 → R2(SO4)n + sản phẩm khử xS (S, SO2, H2S) + H2OCT: m muối = m KL + 2 296(2 6 8 )2SO S H Sn n n+ + ( 20 )( Lưu ý: Sản phẩm khử nào khơng có thì bỏ qua)Hay gặp trường hợp : Chỉ tạo ra khí SO2 m muối = m KL + 296SOnBài 1. Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit H2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu được V lít ( đktc) khí SO2 và dd Y ( chỉ chứa hai muối và axit dư). Giá trị của V là A. 3,36 B. 2,24 C. 5,60 D.4,48Hướng dẫn giảiSố mol Fe = số mol Cu = 12:( 56+64) = 0,1 (mol)Suy luận: Fe, Cu cho e, S nhận e chuyển thành SO2Áp dụng hệ thức (6),ta có:Số mol SO2 = (3nFe + 2nCu):2 = 0,25 (mol) ⇒ Thể tích SO2 = 5,6 lít.3. CƠNG THỨC 5. Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: 2 44 2. 52 2n n n nH SO S SO H S=+ + ( 21 )♣ DẠNG 4. Kim loại tác dụng với dd HNO3R + HNO3 → R(NO3)n + sản phẩm khử ( NO, NO2, N2, N2O ) + H2OCT : m muối = m KL + 62. (2 2 23 8 10.NO NO N O Nn n n n+ + +) ( 22 )BÀI TẬP ÁP DỤNGBài 1. Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) ít nhất cần dùng để hồ tan hồn tồn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (6) và (8), ta có: V = 0,15.2 0,15.2( ).430,81+==> Chọn C IV. DẠNG TỐN OXI HỐ 2 LẦN1. CƠNG THỨC 9. Fe + O2  hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) +→3HNOFe(NO3)3 + SPK + H2OHoặc: Fe + O2  hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) +→2 4H SOFe2(SO4)3 + SPK + H2OCơng thức tính nhanh:  m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ispk.nspk ( 23 ) Với HNO3 thì dùng m muối = 242( 24 )80hhA NOm n+ ( 24 )Bài 1. (Đề ĐH– 2008). Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cơ cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Hướng dẫn giải : 4 Cách 1 : Áp dụng hệ thức (9),ta có: 1,3440,7.11,36 5,6.3.22,4.242 38,7256 + ÷= = ÷ ÷ ÷ m gamBài 1. (Câu 12 – đề ĐH khối B – 2007). Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thốt ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là (cho O = 16, Fe = 56A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32.Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.3 + 5,6.3.(0,56:22,4) = 2,52 gam2. CƠNG THỨC 10. Cu + O2 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) +→3HNO Cu(NO3)2 + SPK + H2OHoặc: Cu + O2 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư)+→2 4H SO CuSO4 + SPK + H2OCơng thức tính nhanh: m Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ispk.nspk ( 25 )♣ DẠNG. Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O1. CƠNG THỨC 15. Oxit + ddH2SO4 lỗng → Muối sunfat + H2O2 480.H SOm m n= +oxitmuối sunfat ( 26 )* Chú ý ⇒ 2/ /12= =O oxit O H O Hn n n ( 27 )Câu 1. Cho 1,805 gam hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là:A. 3,805 gam B. 0,896 gam C. 4,805 gam D. 2,805 gamCâu 2. Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cơ cạn dung dịch có khối lượng làA. 6,81 g B. 4,81 g C. 3,81 g D. 5,81 gHướng dẫn giải: Số mol H2SO4 là 0,05 molÁp dụng hệ thức (15),ta có: mmuối sunfat = 2,81+0,05.80 = 6,81 gĐáp án: A2. CƠNG THỨC 16. Oxit + ddHCl→Muối clorua + H2O255. 27,5.H O HClm m n m n= + = +oxit oxitmuối clorua ( 28 )Câu 1. Để hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16.Hướng dẫn giải:  xem : ( FeO + Fe2O3 )+ Fe3O4 = 2 Fe3O4  Tính mol Fe3O4 => mol O ( trong oxit) = 4. mol Fe3O43 4( ongxit)2 2.4HCl O tr Fe OHn n n n+= = == V =2,32.4.2 0,08232= =>Chọn CCâu 1. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hồn tồn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml. Hướng dẫn giải: Áp dụng hệ thức cơng thức trên ta có: V = 3,33 2,13 1.2. 0,075 7516 2Ýtl ml−= = => Chọn C V. DẠNG 5. Muối tác dụng với axit1. CƠNG THỨC 11. Muối cacbonat + ddHCl → Muối clorua + CO2 + H2O (Rn+, 2-3CO) + 2HCl → (Rn+, 2Cl –) + CO2 + H2O211.COm m n= +muối clorua muối cacbonat (29)5 Bài 1. Nung m (g) hỗn hợp X gồm 2 muối carbonat trung tính của 2 kim loại A và B đều có hóa trị 2. Sau một thời gian thu được 3,36 lit CO2 (đkc) còn lại hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thì thu được ddC và khí D. Phần dung dịch C cơ cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan. Cho khí D thốt ra hấp thụ hồn tồn bởi dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 15g kết tủa. Tính m. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (11),ta có: m = 32,5 – 11. (3,36/22,4 + 15/100) = 29,2 gam.2. CƠNG THỨC 12. Muối cacbonat + H2SO4 lỗng → Muối sunfat + CO2 + H2O(Rn+, 2-3CO) + H2SO4 → (Rn+, 2-4SO) + CO2 + H2O236.COm m n= +muối sunfat muối cacbonat (30)Bài 1. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (12),ta có:3. CƠNG THỨC 13. Muối sunfit + ddHCl → Muối clorua + SO2 + H2O ( R + 80) gamm = 9gam→∆ ↓ (R + 71) gam 1 mol29.SOm m n= −muối clorua muối sunfit (31)Bài 1. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (13),ta có:4. CƠNG THỨC 14. Muối sunfit + ddH2SO4 lỗng →Muối sunfat + SO2 + H2O (Rn+, 2-3SO) + H2SO4 → (Rn+, 24SO−) + SO2 + H2O216.SOm m n= +muối sunfat muối sunfit (32)VII. DẠNG 7. Oxit tác dụng với chất khửTH 1. Oxit + CO : PTHH TQ: RxOy + yCO → xR + yCO2 (1)R là những kim loại sau Al. Phản ứng (1) có thể viết gọn như sau: [O]oxit + CO → CO2Suy ra : mR = moxit – m[O]oxit TH 2. Oxit + H2 : PTHH TQ: RxOy + yH2 → xR + yH2O (2)R là những kim loại sau Al. Chú ý : Phản ứng (2) có thể viết gọn như sau: [O]oxit + H2→ H2OSuy ra : mR = moxit – m[O]oxit TH 3. Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhơm) : PTHH TQ: 3RxOy + 2yAl→ 3xR + yAl2O3 (3)Chú ý : Phản ứng (3) có thể viết gọn như sau: 3[O]oxit + 2Al→ Al2O3Suy ra : mR = moxit – m[O]oxit VẬY cả 3 trường hợp có CT chung: 2 2 2[O]/oxit CO H CO H OR oxit [O]/oxit n = n = n = n = nm = m - m Bài 1. Để khử hồn tồn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc). Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là:A. 15g. B. 16g. C. 18g. D. 15,3g.Áp dụng hệ thức (17),ta có: m = 17,6 – 0,1.16 = 16 gam ⇒Đáp án B.Bài 2. ( Trích đề ĐH – 2008). Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (17),ta có: V = 0,32.22,4 0,44816= => Chọn ABài 3. ( Trích đề CĐ – 2008). Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được khí X. Dẫn tồn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224 Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (17),ta có V =4.22,4 0,896100Ýtl= => Chọn B VIII. DẠNG 8. kim loại + H2O hoặc axit hoặc dd kiềm hoặc dd NH3 giải phóng khí H2 6 2KL Ha. n = 2 n Ví dụ: 3 Al +→ddNaOH2H22 Zn+→3ddNH2H2 hay Zn+→3ddNHH2 Bài 1. (Đề ĐH khối B – 2007). Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr.Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (18),ta có: 1,67.22,455,670,672M = ==> Chọn DBài 2. (Đề ĐH– 2008).Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (18),ta có: m = 8,96 1.2. .27 5,422,4 4gam==> chọn B 7 . 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr.Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (18),ta có: 1,67.22,455,670,672M. DẠNG TỐN THI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH HĨA VƠ CƠCHƯƠNG 5. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI♣ 1. Dạng 1 . Xác định tên kim loạiÁp dụng CT : n KL . hóa trị kim loại