ĐỀ+ đáp án KIỂM TRA hóa THI OLYMPIC hóa lớp 10

Trường THPT Chuyên Thăng Long – Đàlạt OLIMPIC LỚP 10 LẦN Tổ Hoá học ****** gian phát đề) ĐỀ KIỂM TRA Thời gian: 180 phút (Không kể thời *********** Câu Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M + ion X 2− Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M + lớn số khối ion X2− 23 Tổng số hạt (n, p, e) ion M+ nhiều X2− 31 hạt a Viết cấu hình êlectrôn M+ X2− b Xác đònh vò trí X , Y HTTH Câu Tích số tan CaCO3 1.10−8 Hãy tính có kể tới thủy phân ion cacbonat a Độ tan nước CaCO3 b pH dung dòch bão hòa CaCO3 c Độ tan CaCO3 pH = 7,00 Cho : H2CO3 : K1 = 4.10−7 ; K2 = 5.10−11 Câu Trộn V lít dung dòch HCOOH amol/l với V lít dung dòch CH 3COOH bmol/l thu dung dòch A có pH = 2,485 Trộn V lít dung dòch CH3COOH amol/l với V lít dung dòch bmol/l thu dung dòch B có pH = 2,364 a Tính a, b b Trộn dung dòch A với dung dòch B thu dung dòch C có pH bao nhiêu? c Trộn V lít dung dòch NaOH 0,6M vào dung dòch C thu dung dòch D có pH bao nhiêu? Cô cạn dung dòch D thu 4,5g muối khan, tính V? −5 Cho KHCOOH = 1,78.10-4 ; KCH3COOH = 1, 80.10 Câu So sánh pH dung dòch 0,1 M chất sau đây, sau thử lại tính toán cụ thể: NaHCO3 K1 = 10–7 K2 = 10–11 NaHSO3 K1 = 10–2 K2 = 10–6 NaHS K1 = 10–7 K2 = 10–13 NaHC2O4 K1 = 10–2 K2 = 10–5 Tính thể tích dung dòch HCl 6M cần cho vào 10 ml dung dòch Pb(NO 3)2 10–3M cho nồng độ chì giảm xuống 10–5M Cho KS = 10–4,8 Nếu ta biểu diễn công thức hóa học oxi axit XO m(OH)n m = 0, axit kiểu X(OH)n axit yếu; m = 1, axit có dạng XO(OH)n axit trung bình; m > axit mạnh Điều có không? Hãy cho ví dụ chứng minh (mỗi trường hợp chọn chất) Tính độ tan FeS pH = cho biết Fe2+ + H2O FeOH+ + H+ có lgβ = -5,92 KFeS = 10-17,2 ; H2S có Ka1 = 10-7,02 ; Ka2 = 10-12,9 Câu 232 Một chuỗi phân hủy phóng xạ tự nhiên bắt đầu với 90Th 208 kết thúc với đồng vò bền 82 Pb − Hãy tính số phân hủy ( β ) xảy chuỗi nầy 228Th phần tử chuỗi thori , thể tích heli theo cm 0oC atm thu gam 228Th (t1/2 = 1,91 năm) chứa bình 20 năm ? Chu kỳ bán hủy tất hạt nhân trung gian ngắn so với chu kỳ bán hùy 228Th Một phần tử chuỗi thori , sau tách riêng , thấy có chứa 10 1,5.10 nguyên tử hạt nhân phân hùy với tốc độ 3440 phân rã phút Chu kỳ bán hủy tính theo năm ? Câu Nguyên tử X có tổng số hạt 52 Xác đònh tên nguyên tố X, biết X đồng vò bền Cân phương trình phản ứng sau : Ag + HXO3 AgXO3 + …… Fe + HXO3 ………… FeSO4 + HXO3 + H2SO4 ……… Hãy cho biết chất oxi hóa phản ứng Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, giải thích tính chất oxi hóa chất Câu Tính % lượng MgNH4PO4 bò rửa 1,37 gam hợp chất bằng: a 200ml nước cất b 150ml dung dòch NH4Cl 0,1M 50ml nước cất Có thể rửa MgNH4PO4 dung dòch NaH2PO4 không? Giải thích Cho T MgNH4PO4=2,5.10-13 ; H3PO4 có k1=7,5.10-3; k2=6,3.10-8; k3=1,3.10-12 Cho H=1; N=14; O=16; P=31 Câu Hai nguyên tố A , B cấu electron có electron cuối ứng với số lượng tử sau : A ( n = ; l = ; m = -1 ; s = - ½ ) B (n=3 ; l=1 ; m=0 ; s=-½) Viết cấu hình electron xác đònh vò trí A B bảng tuần hoàn Viết công thức cấu tạo hợp chất công thức phân tử có chứa nguyên tố A, B hidro Cho biết loại liên kết hóa học phân tư û hợp chất tìm thấy So tính axit hơp chất Câu Nêu ý nghóa số Kb bazơ NH3 C6H5NH2 chất có số Kb lớn ? Tại ? Dung dòch NH3 1M có α = 0,43 % Tính số Kb pH dung dòch Cho dung dòch axit CH3COOH 0,1M , biết Ka = 1,75 10 -5 , lg KCH3COOH = -4,757 Tính nồng độ ion dung dòch tính pH dung dòch HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Xác đònh M X − Ta có : M2X + Gọi  M : Z, e, n  +  M : Z, ( e − 1) , n − Có hệ phương trình : ( ( ( ( ) + (2N + N ) = 140 ) − (2N + N ) = 44 ) (N − N ) = 23 ) + (N − N ) = 34  4Z + 2Z/   4Z + 2Z/  /  Z−Z +  /  2Z − 2Z Z/ , e / , n /  X :  2− / / /  X : Z , e + , n ( / (1) / (2) / / ) (3) (4) Giải hệ ta : Z = 19 ; Z/ = Vậy : Z = 19(K) ; Z/ = (0) a Viết cấu hình e− : − M+ : ( K+) : 1s22s22p63s23p6 ; O2− : 1s22s22p6 b Xác đònh vò trí X , Y : Nguyên STT Chu kỳ Nhóm Phân nhóm tố K 19 I IA O VI VI A Câu a Độ tan nước CaCO3 CaCO3 + H2O Ca2+ + HCO3− + OH− K [Ca ][HCO ][OH ] 2+ − − : [ CaCO3 ] = ; [H2O ] = [ CaCO3 ][ H2O] ⇒ K = [Ca2+] [ HCO3− ] [ OH− ] = T = S.S.S = S3 ( Vì [Ca2+] = [ HCO3− ] = [ OH− ] = S ) + K = [Ca2+] [ HCO3− ] [ OH− ] (1) 2− 2+ + CaCO3 Ca + CO3 ; T = [Ca2+ ] + [ CO32− ] K= ⇒ [Ca ] = [COT ] 2+ 2− (1)/ + + H + HCO3− CO32− ; K2 [H ][CO ] = [HCO ] 2− − + ⇒ [ HCO3− ] = K2−1 [ H+ ] [ CO32− ] (2)/ + H2O H+ + OH− ; KW = [ H+ ] [OH−] [ ] OH = K ⇒ [H ] − W (3)/ + Thế (1)/ , (2)/ , (3)/ vào (1) : S3 = ⇒ [ T CO 3− ] [ ][ ] [KH ] = T.K K (5.10 ) 10 ⋅ K 2−1 H + CO 32 − ⋅ W + −1 −11 −1 S = T.K 2−1 K W = 10 −8 W −14 = 1,26.10 − mol /  b Tính pH dd bão hòa CaCO3 : + S = [ OH− ] = 1,26.10−4 = 10−3,9 + pH = − lg [H+ ] = − lg 10 −14 = 10,1 10 − 3,9 ; pH = 10,1 c Tính độ tan : CaCO3 pH = : CaCO3 Ca2+ + CO32− T 2− 2+ 2+ T = [Ca ] [ CO3 ] ; [Ca ] = S ; [ CO32− ] = S + Nhưng CO32− bò thủy phân : CB = S = [ CO32− ] + [ H CO3− ] + [ H2CO3 ] (1) + + H CO3− H + CO32− ; K2 = [H ][CO ] [HCO ] 2− − + ⇒ [ H CO3− ] = K2−1 [ H+ ] [ CO32− ] (1)/ + + H2CO3 H +H ; CO3− [H ][HCO ] = + K1 ⇒ [ H2CO3 ] = K1−1 [ H+ ] [H CO3− Thế (1)/ (2)/ vào (1) ta : − [ H2CO3 ] ] = K1−1.K2−2.[H+ ]2.[ [ ] K1 [H ][CO ] + K 1.K [H ] [CO ] = [KCO.K ]  K K K K [ CO ] = S ⋅ ⇒ K K + K [H ] + [H ] S = CO32 − + 2− ⇒ K1.K [ ] [ ] 2− 2 + K1.K + K1 H + + H + α2 = 1 Đặt + 2− + 4.10 5.10 −11 2 −7 + 4.10 10 −7 + 10 Ta có : T = S.S α2 = S α2 ⇒ −14 [ ] [ ] S= ≈ 4.10 − mol /  T = α2 10 −8 4.10 −4 ] (2)/ + K1 H + + H +   = α2 S = 5.10−3 mol/  1 + 4.10 −7.5.10 −11 −7 2− CO32− = 5.10 −3 mol /  Câu a Tính a, b: HCOOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ HCOO - + H + CH3COOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ CH3COO - + H + Gọi x, y nồng độ M HCOOH, CH 3COOH bò phân li Trộn dung dòch thể tích ⇒ Nồng độ giảm lần * Đối với dung dòch A: K HCOOH = ( x + y ) x ; ( x + y ) x = 2x ( x + y ) a K CH COOH = a -x ( x + y ) y ; ( x + y ) y = 2y ( x + y ) b ( 10 ) b -x H+  = ( x + y ) =   −2,485 a b a.K HCOOH + b.K CH COOH 1,78.10−4.a + 1,80.10−5.b = hay 89a + 9b = 10,715 (1) * Đối với dung dòch B: Tương tự, ta có:  H+  = ( x + y ) =   ( 10 -2,364 ) = a.K CH3COOH + b.K HCOOH -5 -4 1,80.10 a + 1.78.10 b 2 hay 9a + 89b = 18,71 (2) Từ (1), (2) Suy ra:  a = 0,100M   b = 0,200M b Tính pH dung dòch C: [ HCOOH] bđ = 0,1V + 0,2V = 0,075M [ CH3COOH ] bđ = 4V 0, 2V + 0,1V = 0,075M 4V Tương tự câu a, ta có:  H +  = [ HCOOH ] bđ   KHCOOH + [ CH3COOH ] bđ K CH COOH +  H  = 1,78.10 −4.0,075 + 1,80.10 −5.0,075 = 0,147.10−4   pH= - lg3,834.10-3 = 2,416 c Tính pH dung dòch D:  H +  = 3,834.10−3   Số mol HCOOH = 4V.0,075 = 0,3V Số mol CH3COOH = 4V.0,075 = 0,3V Số mol NaOH = 0,6V HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Vì số mol NaOH = số mol HCOOH + số mol CH3COOH ⇒ dung dòch D gồm muối HCOONa (0,3V mol) CH 3COONa (0,3Vmol) [ HCOONa] = CH3COOH  = 0,3V 5V = 0,06M HCOO - + H 2O ‡ˆ ˆˆ †ˆ HCOOH + OH CH3COO - + H 2O ‡ˆ ˆˆ †ˆ CH3COOH + OH - Tương tự dung dòch hỗn hợp đơn axit, coi hỗn hợp đơn bazơ, ta có: OH -  =  HCOO -  bđ K HCOO- +  CH 3COO -  bđ K CH3COO     HCOO -  bd.10-14 CH 3COO -  bd.10 -14   = + K HCOOH K CH3COOH 0,06.10 -14 0,06.10-14 OH -  = + = 0,367.10 -10 -4 -5   1,78.10 1,80.10 10 -14 + -9 OH −  = 0,6058.10−5   H =     0,6058.10-5 = 1,6507.10 M Suy ra: pH = - lg 1,6507.10-9 = 8,794 Khối lượng muối: 0,3V.68 + 0,3V.82 = 4,5 V = 0,1(l) = 100(ml) Câu Đây muối axit, chất điện li lưỡng tính : MHA ‡ˆ ˆˆ †ˆ M+ + HA– HA– ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+ + A2– K2 (1) HA– + H+ ‡ˆ ˆˆ †ˆ H2A K1–1 (2) pH phụ thuộc hai trình (1) (2) Nếu K2 lớn K1 lớn dung dòch có pH bé trình nhường proton (1) xảy mạnh, trình thu proton (2) xảy yếu So sánh ta thấy: pH (NaHC2O4) < pH (NaHSO3) < pH (NaHCO3) < pH (NaHS) Nếu áp dụng công thức gần để tính pH muối điaxit cho hệ pH = pK + pK 2 Ta thấy pH(NaHC2O4) = (2 + ) / = 3,5 pH (NaHSO3) = (2 +6) / = 4,0 pH (NaHCO3) = (7 +11) / = 9,0 pH (NaHS) = (7 +13) / = 10,0 Kết phù hợp với cách Các trình xảy : HCl → H+ + Cl– Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO3– ‡ˆ ˆˆ †ˆ PbCl2 ↓ Pb2+ + 2Cl– ( KS ) –1 = ( 10–4,8 ) –1 C 10–3 C? ∆C – ( 10–3 - 10–5 ) –1,98 10–3 [ ] 10–5 (C – 1,98 10–3 ) Theo đltd kl: [Pb2+ ] [ Cl– ]2 = KS 10–5 (C – 1,98 10–3 )2 = 10–4,8 C − 1,98 10–3 = (10–4,8 / 10–5 )1/2 = 1,259 C = 1,261 M Gọi V thể tích dung dòch HCl cần tìm (khi thêm HCl không tính tăng thể tích) VHCl = 10.1, 261 = 2,10 ml Khi m = 0, ta có axit kiểu HXO Ví dụ: HClO, HBrO, H 3PO3 (Ka = 10– 9,2 ) axit yếu Khi m = 1, ta có axit kiểu HClO2, H2SO3, H3PO4 (HNO2, H2CO3) axit trung bình (tuy nhiên H2CO3 axit yếu Ka = 10–6,3) Khi m > 1, ta có axit kiểu HClO3, HNO3, HClO4 (hoặc H2SO4, HMnO4) axit mạnh Như công thức XOm (OH)n nói chung FeS ‡ˆ ˆˆ †ˆ Fe2+ + S2– KS=10–17,2 ‡ˆ ˆˆ †ˆ Fe2+ + H2O FeOH+ + H+ β = 10-5,92 S2– + H+ ‡ˆ ˆˆ †ˆ HS– Ka2-1 = (10–12,9)–1 HS– + H+ ‡ˆ ˆˆ †ˆ Ka1-1 = (10–7,02)–1 H2S Gọi độ tan FeS S S = C(Fe2+)= [Fe2+] + [FeOH+] = [Fe2+] + β[Fe2+][H+]-1 = [Fe2+].(1 + β[H+]-1) (1) S = C (S2-) = [S2–] + [HS–] + [H2S] = [S2–] + Ka2-1 [S2–][H+] + ( Ka1Ka2)–1[S2–] [H+]2 = [S2–] [1 + Ka2–1[H+] + (Ka1Ka2)–1[H+]2] [Fe2+] [S2–] = KFeS (2) (3) Tổ hợp (1), (2), (3): S = 2,43 x 10-4 M Câu A = 232 – 208 = 24 24/4 = hạt anpha Như điện tích hạt nhân giảm x = 12 đơn vò Nhưng khác biệt điện tích hạt nhân 90 – 82 = đơn vò − Nên phải có 12 – = β Số phân hủy beta = 232 208 −  → 82 Pb + He + β 90Th → 208 Pb +54 He 228Th  Chu kỳ bán hủy hạt trung gian khác tương đối ngắn so với 228Th V = kN = 0,693 1x6,023 x1023    = 9,58 x1020   1,91  228  năm-1 Số hạt He thu : NHe = ( 9,58 x 1020 ) 20 x = 9,58 x 1022 hạt He 9,58 x10 22 x 22,4 x103 = 3,56 x103 cm3 VHe = 23 6,023 x10 0,693 0,693 N 0,693 x1,50 x1010 = = 3,02 x10 t1/2 = k = V 3440 phút = 5,75 năm Câu Từ tổng số hạt nguyên tử X 52 ⇒ 2Z + N = 52 Vớùi Z điện tích hạt nhân, Z = số proton = số electron N số nơtron Vì Z ≠ Z < 83 nên Z ≤ N ≤ 1,5 Z hay 3Z ≤ 2Z + N ≤ 3,5Z ⇒ 3Z ≤ 52 ≤ 3,5Z ⇒ 14,8 ≤ Z ≤ 17,3 Vì Z số nguyên nên Z = 15 ; 16 ; 17 Z 15 16 17 N 22 Có đồng vò 37 15 P 20 18 A 37 36 35 35 ; S ; 17 Cl Vì X đồng vò bền nên X 36 16 35 17 Cl Cân phản ứng : +5 +1 -1 → Ag ClO3 + Ag Cl+ 3H O Ag+ 6H Cl O  +5 → Fe+18H Cl O3  +2 +3 -1 5Fe ( ClO3 ) + Fe Cl + 9H 2O +3 +5 -1 → 3Fe2 ( SO ) + H Cl+ 3H 2O Fe SO + H Cl O3 + 3H 2SO  Chất ôxi hoá +5 Cl HClO3 Cấu hình electron Cl : - có cấu hình electron : [ Ne] +5 Cl- e → nên có tính oxi hoá mạnh {Ne} +5 Cl {Ne} Cl +5 - Cl + e → -1 Cl có cấu hình electron bền vững : Câu a Rửa MgNH4PO4 nước cất MgNH PO ‡ˆ ˆˆ †ˆ Mg 2+ + NH +4 + PO3-4 Khi rửa MgNH4PO4 : [] s s Gọi s (mol / l) nồng độ MgNH4PO4 tan dung dòch 2+ + 3Khi đó: TMgNH PO = Mg   NH   PO4  = 2.5.10-13 ⇒ s.s.s = 2,5.10-13 ⇒ s = 2,5.10 -13 = 6,3.10 -5 mol / l Số mol MgNH4PO4 tan 200 ml nước cất : 4 0,2 = 1,26.10 -5 mol 1,26.10 -5.137 = • 100% = 0,126% 1,37 n MgNH4PO4tan = 6,3.10-5 Vậy %m MgNH PO bò rửa b Rửa MgNH4PO4 dung dòch NH4Cl nước cất : (2đ) * Khi rửa 150 ml dung dòch NH4Cl 0,1M : ˆ ˆˆ †ˆ Mg 2+ + NH +4 + PO3MgNH PO4 ‡ T s (s + 0,1) s (với s nồng độ MgNH4PO4 tan rửa dung dòch NH4Cl) 2+ + 3-13 → s ( s + 0,1) s = 2,5.10-13 Khi đó: T =  Mg   NH   PO4  = 2,5.10  T s Với s > 1,3.10 6,3.10 Vậy phản ứng (1) coi xảy hoàn toàn Do ta không nên rửa kết tủa MgNH 4PO4 dung dòch NaH2PO4 kết tủa MgNH4PO4 bò rửa trôi hoàn toàn Câu Nguyên tố A: n = ; lớp ; l = : phân lớp p ; m= -1 obitan p x ; s = -1/2 electron cuối px Vậy A có cấu hình electron 1s2 2s2 2p4; nguyên tố A có số thứ tự chu kì 2; nhóm VIA A Oxi Tương tự Nguyên tố B có thứ tựï 17, chu kì 3, nhóm VIIA, B clo Có hớp chất chứa Clo , Oxi hidro HClO ; HClO2 ; HClO3 ; HClO4 H – O – Cl liên kết O – H cộng hóa trò có cực Liên kết O – Cl cộng hóa trò có cực H – O – Cl →O liên kết cộng hóa trò có cực liên kết cho nhận H – O - Cl →O liên kết cộng hóa trò ↓ liên kết cho nhận O O ↑ H – O - Cl → O liên kết cộng hóa trò có cực ↓ liên kết cho nhận O Tính axit tăng dần HOCl < HClO2 < HClO3 < HClO4 Giải thích: Khi điện tìch dương clo tăng dần làm cho bán kính nguyên tử trung tâm giảm khả kéo cặp electron tự nguyên tử oxi liên kết O – H phía nguyên tử trung tâm tăng làm tăng phân cựccủa liên kết O –H , khả phân li liên kết nầycàng dễ nên tính axit tăng Câu Hằng số Kb cho biết mức độ điện ly bazơ dung dòch Kb lớn tính bazơ mạnh Phân tử C6H5NH2 có nhóm C6H5 hút electron làm giãm mật độ electron nguyên tử N nên có tính bazơ yếu NH Vậy Kb(NH3 ) > Kb(C6H5NH2) NH3 + H2O ‡ˆ ˆˆ †ˆ NH4+ + OH1M Cân (1 –x ) x x α= x = 0,0043 + [H ] = 10 −14 4,3.10 −3 x = 4,3 10 -3 ; Kb = x2 1− x ≅ (4,3.10 −3 ) = 1,85 10-5 = 0,23 10-11 pH = - lg (0,23 10-11 ) = 11,64 CH3COOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ CH3COO- + H+ Ban đầu C Mol.lit-1 Điện li Cα Cα Cα Cân C - Cα Cα Cα Ka = [H + ].[CH 3COO - ] [CH 3COOH] Ka = Cα2 ⇒ Cα = = Ca.Ca C - Ca CKa = Ca2 1- a [H+] = pH = -lg[H+] = 2,88 pH = = α nhỏ nên ( 1- α ) = 1 CKα = (- lgHa - lg10 0,1.1,75.10-5 = 1,323.10-3 - 1) = (4,757 + 1) = 2,88 Điện li α Ka = Cα α= Kα C = 1,75.10 −5 0,1 = 1,32.10-2 hay 1,32% CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ x mol x mol x mol 1l dung dòch axit có x 3,13 1021 hạt = 6.26 1021 hạt Gọi x số mol phân tử CH3COOH phân li lít dung dòch Lúc x số ion H+ số ion CH3COO- mol CH3COOH có 6,02.1023 phân tử, 0,01 M có 6,02 1021 phân tử Khi số phân tử CH 3COOH lại không phân li 6,02 1021 – x Ta có : 6,02.1021 - x + 2x = 6,62 1021 x = 0,24 1021 Độ điện li α = 0,2410 6,02.10 x 100 = 3,99% Trường THPT Chuyên Thăng Long – Đàlạt OLIMPIC LỚP 10 LẦN Tổ Hoá học ****** gian phát đề) ĐỀ KIỂM TRA Thời gian: 180 phút (Không kể thời *********** Câu (5 điểm) Hoàn thành cân phản ứng sau phương pháp thăng electron → Cu2O + Fe3O4 + SO2 a CuFeSx + O2  → SO2 + SO3 b S + O2  Hoàn thành cân phương trình phản ứng sau phương pháp ion electron → Mn2+ + SO42- +? a MnO4- + SO32- + ?  → … b Al + NOx- + OH- + H2O  Hoàn thành phương trình phản ứng sau: → a NaCl + H2SO4 đặc, nóng  → b NaBr + H2SO4 đặc, nóng  → c NaClO + PbS  → d Cl2 + Ca(OH)2  → e Ag + HClO3  → f NH3 + I2 tinh thể  Cho biết trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm cấu trúc hình học phân tử ion sau: BrF5, Ni(CN)42-, CrO42-, HSO3- Câu (5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng: Na2S2O3 S SO2 Na2SO3 S H2SO4 HCl Cl2 SO2Cl2 H2SO4 SO2 SOCl2 Na2SO4 Na2S Na2S2O3 HCl Na2SO4 Để điều chế FeS người ta cho sắt tác dụng với lưu huỳnh nóng chảy Quá trình thực khí cacbonic khô, không tiến hành không khí Hãy giải thích điều chế FeS không tiến hành không khí, viết phương trình phản ứng minh hoạ Bằng thuyết lai hoá giải thích tạo thành iôn phức Cu(NH 3)42+ tạo thành phức chất trung hoà Fe(CO)5 Giải thích ngắn gọn ý sau: a NF3 tính bazơ NH3 b SnCl2 chất rắn, SnCl4 chất lỏng sôi 114,10C c NO2 có khả nhò hợp dễ dàng ClO khả d Cho hỗn hợp KIO3 KI vào dung dòch AlCl3 thấy xuất kết tủa keo trắng Câu (5 điểm) Hợp chất A tạo thành từ ion có cấu hình electron khí Argon Trong phân tử A có tổng số hạt proton, nơtron, electron 164 a Xác đònh CTPT A, biết A tác dụng với nguyên tố (đơn chất) có A theo tỷ lệ mol 1:1 tạo thành chất B Viết CT Lewis, CTCT A B b Cho A B tác dụng với lượng vừa đủ brôm thu chất rắn X Mặt khác, cho m gam Y (chỉ có hoá trò n) tác dụng hết với oxi thu a gam oxit, cho m gam kim loại Y tác dụng hết với X thu b gam muối Biết a = 0,68b Hỏi Y kim loại gì? Cho E Fe /Fe = - 0,44V; E Fe /Fe = + 0,775 V a Tính E Fe /Fe b Tính số cân K phản ứng: 3Fe2+ = 2Fe3+ + Fe Có thể kết luận độ bền Fe2+ c Giải thích môi trường kiềm tính khử Fe2+ tăng lên d Thiết lập sơ đồ pin dung điện cực hidrô tiêu chuẩn để xác đònh điện cực E Fe /Fe Câu (5 điểm) Cho 0,01 mol NH3, 0,1 mol CH3NH2 0,11 mol HCl vào H2O lít dung dòch Tính pH dung dòch thu ? pK = 10,6 pK CH3NH3+ Cho pK NH4+ = 9,24 , , H2O = 14 Trong bình kín dung tích V lít chứa 5,08 gam iot 0,04 gam hidrô nhiệt độ 4300C Tốc độ ban đầu phản ứng 1,44.10 -5 mol.phút-1 Sau thời gian (tại thời điểm t) số mol HI 0,015 mol phản ứng: H + I2 ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2HI đạt trạng thái cân số mol HI 0,03 mol a Tính số cân Kp, Kc, Kn, Kx số tốc độ phản ứng thuận, phản ứng nghòch b Tính tốc độ tạo thành HI thời điểm t Xác đònh độ tan AgSCN dung dòch NH 0,003M Biết: TAgSCN = 1,1.10-12 số phân li phức [Ag(NH3)2]+ 6.10-8 Câu (5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,741 gam đơn chất X oxi cho toàn sản phẩm thu hấp thụ hết vào 100 ml dung dòch NaOH 25% có khối lượng riêng d = 1,28 g/ml dung dòch A Nồng độ NaOH dung dòch A giảm 1/4 so với nồng độ dung dòch ban đầu Dung dòch A có khả hấp thụ tối đa 17,92 lít khí CO (đktc) Xác đònh đơn chất X sản phẩm đất cháy Cho 3,64 gam hỗn hợp oxit, hidrôxit cacbonat kim loại hoá trò II tác dụng với 117,6 gam dung dòch H 2SO4 10% thu 448 ml chất khí (đkc) dung dòch 10,867% hợp chất Nồng độ dung dòch 0 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 0,543 mol/lit khối lượng riêng 1,09 g/cm Hãy cho biết hợp chất có hỗn hợp - - - - - - HẾT - - - - - - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ OLYMPIC HOÁ 10 - LẦN Câu 1: a +2 2x − −2 +1 −2 +8 +4 Cu Fe S x + O2 → Cu2 O + Fe3 O + S O Chất khử: CuFeSx Chất oxi hóa: O2 Sự oxi hóa HSC +2 x −2 −2 +1 +8 +4 Cu Fe S x − (11 + 12 x)e → Cu + Fe + x S ×4 O2 + 4e → 2O × (11 + 12 x ) Sự khử 12 CuFeSx + (11+12x) O2 → 6Cu2O + 4Fe3O4 + 12xSO2 2− b +4 +6 S + O2 →a S + b S Chất khử: S Chất oxi hóa: O2 HSC +4 +6 Sự oxi hóa (a + b) S − (4a + 6b)e → a S + b S ×2 O2 + 4e → 2O 2− × (2a + 3b) Sự khử 2(a+b)S + (2a+3b)O2 → 2aSO2 + 2bSO3 a MnO4- + SO3- + H+ → Mn2+ + SO42- + H2O Chất khử: SO3Chất oxi hóa: MnO4HSC + Môi trường: H Sự oxi hóa 2SO3- + H2O – 2e → SO42- + 2H+ x5 Sự khử MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O x2 2MnO4- + 5SO3- + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O b Al + NOx- + OH- + H2O → AlO2- + NH3 Chất khử: Al Chất oxi hóa: NOxHSC Môi trường: OH Sự oxi hóa Al + 4OH- - 3e → AlO2- + H2O x (2x+2) Sự khử NOx + (x+3)H2O + (2x+2)e → NH3 + (2x+3)OH x3 (2x+2)Al + 3NOx + (2x-1)OH + (5-x)H2O → (2x+2)AlO2 + 3NH3 t → Na SO + 2HCl 2.a 2NaCltt + H2SO4đặc  t → NaHSO + HCl NaCltt + H2SO4đặc  t → Na SO + Br + SO + 2H O b 2NaBr + 2H2SO4đặc  2 t 2NaBr + 3H2SO4đặc → 2NaHSO4 + Br2 + SO2+ 2H2O c 4NaClO + PbS → NaCl + PbSO4 d Cl2 + Ca(OH)2 rắn,ẩm → CaOCl2 + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 loãng → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O e 6Ag + 6HClO3 → AgCl + 5AgClO3 + 3H2O f 2NH3+3 I2 → NI3.NH3 + 3HI Phân tử ion BrF5 Trạng thái lai hóa sp3d2 Cấu trúc hình học Chóp đáy vuông Ni(CN)42CrO42HSO3- dsp2 d3s sp3 Vuông phẳng Tứ diện Chóp đáy tam giác Câu 2: S + Na2SO3 → Na2S2O3 Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO2 + H2O S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl t → MnCl + Cl + 2H O 4HClđặc + MnO2  2 t S + O2 → SO2 SO2 + Cl2 → SO2Cl2 SO2Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl t → CuSO + SO +2H O 2H2SO4 đặc + Cu  2 SO2 + PCl5 → SOCl2 + POCl3 SOCl2 + H2O → H2SO3 + 2HCl t → 2Na S + Na SO + 3H O 3S + 6NaOHđặc  2 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4 t → Na S + 4CO Na2SO4 + 4C  → 2Na2S + 2O2 + H2O Na2S2O3 + 2NaOH Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → Na2SO4 +H2SO4 + 8HCl Không điều chế FeS không khí xảy oxi hóa: t → FeS Fe + S  t → Fe O 3Fe + 2O2  t S + O2 → SO2 t → 2Fe O + 4SO 4FeS + 7O2  3 Cu (z = 29) [Ar] 3d10 4s1 Cu – 2e → Cu2+ [Ar] 3d9     4s0  4p0 Cu2+ dùng obitan s obitan p trống để tổ hợp tạo thành obitan lai hóa sp3 Mỗi obitan lai hóa sp3 liên kết với cặp điện tử tự NH3 để tạo thành phân tử Cu(NH3)42+ Fe (z = 26) [Ar] 3d6 4s2 4p0  Fe*    3d8 [Ar]     4s0  4p0  Fe* dùng obitan d, obitan s obitan p trống để tạo thành obitan lai hóa dsp3 Mỗi obitan lai hóa dsp3 liên kết với phân tử CO tạo thành Fe(CO)5 a Do F có độ âm điện lớn H nên làm giảm mật độ e nguyên tử N trung tâm Do NF3 khó nhận thêm proton H+ so với NH3 hay NF3 tính bazơ NH3 b SnCl2 chất rắn phân tử có liên kết ion SnCl4 chất lỏng phân tử có liên kết cộng hóa trò c NO2 nhò hợp nhờ có cặp e độc thân nằm N ClO2 e độc thân làm giải tỏa toàn phân tử d Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+ (1) + → IO3 + 5I + 6H 3I2 + 3H2O (2) (2) làm dòch chuyển (1) theo chiều thuận nên có kết tủa keo trắng tạo Câu 3: a Số electron ion 18 Giả sử phân tử A gồm a ion Vì phân tử A trung hòa nên: ∑ e = ∑ p =18a Gọi N số nơtron n có phân tử a : ∑ e + ∑ p + ∑ n =164 36a + n =164 ⇒ n = 164 – 36a N Mà ≤ ∑ p ≤1,5 ⇒ 18a ≤ ⇒ 2,6 ≤ ⇒ 18a 164 – 36a a ≤ 3,03 ≤ ≤ n 27a ≤ 27a ∑ e = ∑ p = 54 , ∑ n = 56 - Nếu A gồm cation 1+ anion 2- ⇒ A K2S - Nếu A gồm cation 2+ anion 1- ⇒ A CaCl2 A tác dụng với nguyên tố có A theo tỷ lệ 1:1 tạo thành chất B nên A K2S K2S + S → K2S2 b K2S + Br2 → 2KBr + S K2S2 + Br2 → 2KBr + 2S Vậy chất rắn X S Y + O2 → Y2On ( YOn ) Y + S → Y2Sn ( YS n ) a = Yx + 8nx b = Yx + 16nx mà a = 0,68b ⇒ Y = 9n Nhận n = ; Y = 27 Vậy kim lọai Y Al a Ta có chu trình Hess Fe Fe3+ Fe2+ G1 = G2 + G3 n1 E 3+ F = n2 E + F + n1 E 3+ Fe Fe Fe × E 3+ Fe Fe Fe F Fe + = × (−0,44) + × 0,775 Fe b E0 = E + − E 3+ Fe Fe Fe Fe + = - 0.035 V = -0,44 – 0.775 = -1,215 V 2×−1, 215 , 0592 =10-41 Do K [...]... 6,02 .102 3 phân tử, 0,01 M có 6,02 102 1 phân tử Khi đó số phân tử CH 3COOH còn lại không phân li là 6,02 102 1 – x Ta có : 6,02 .102 1 - x + 2x = 6,62 102 1 x = 0,24 102 1 4 Độ điện li α = 0,2 410 6,02 .10 x 100 = 3,99% Trường THPT Chuyên Thăng Long – Đàlạt OLIMPIC LỚP 10 LẦN 1 Tổ Hoá học ****** gian phát đề) ĐỀ KIỂM TRA Thời gian: 180 phút (Không kể thời *********** Câu 1 (5 điểm)... ] = 10 −14 4,3 .10 −3 x = 4,3 10 -3 ; Kb = x2 1− x ≅ (4,3 .10 −3 ) 2 1 = 1,85 10- 5 = 0,23 10- 11 pH = - lg (0,23 10- 11 ) = 11,64 3 CH3COOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ CH3COO- + H+ Ban đầu C Mol.lit-1 Điện li Cα Cα Cα Cân bằng C - Cα Cα Cα Ka = [H + ].[CH 3COO - ] [CH 3COOH] Ka = Cα2 ⇒ Cα = = Ca.Ca C - Ca CKa = Ca2 1- a [H+] = pH = -lg[H+] = 2,88 hoặc pH = = vì α nhỏ nên ( 1- α ) = 1 1 2 CKα = (- lgHa - lg10 0,1.1,75 .10- 5... 0,1 ⇒ T = s2 0,1 = 2,5 .10- 13 ⇒ s = 1,58 .10- 6 (mol / l) -6 -7 Khi rửa bằng 150 ml dung dòch NH4Cl n MgNH PO tan = 0,15.1,58 .10 = 2,37 .10 mol * Mặc khác: khi rửa bằng 50 ml nước cất thì MgNH 4PO4 cũng tan một ít trong nước Tương tự câu a/ ta có 4 n MgNH 4 PO 4 tan = 6,3 .10 -5 4 0,05 = 31,5 .10 -7 mol 1 Vậy phần trăm lượng MgNH4PO4 bò mất đi khi rửa %m MgNH4PO4 = ( 2,37 .10 -7 + 31,5 .10 -7 ) 137 1,37 2 Trong... 0,1.1,75 .10- 5 = 1,323 .10- 3 1 - 1) = 2 (4,757 + 1) = 2,88 Điện li α Ka = Cα 2 α= Kα C = 1,75 .10 −5 0,1 = 1,32 .10- 2 hay 1,32% CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ x mol x mol x mol 1l dung dòch axit có 2 x 3,13 102 1 hạt = 6.26 102 1 hạt Gọi x là số mol phân tử CH3COOH đã phân li trong 1 lít dung dòch Lúc đó x là số ion H+ cũng là số ion CH3COO- 1 mol CH3COOH có 6,02 .102 3 phân tử, 0,01 M có 6,02 102 1 phân tử Khi đó số... dòch chứa CH3NH3Cl 0,1M và NH4Cl 0,01M CH3NH3Cl → CH3NH3+ + ClNH4Cl → NH4+ + ClCH3NH3+  CH3NH2 + H+ K1 = 10- 10.6 (1) NH4+  NH3 + H+ K2 = 10- 9.24 (2) Bằng phép tính gần đúng và do (1) và (2) là sự điện li của 2 axít yếu nên ta có  H +  = C1.K1 + C2 K 2 = 0,1 .10 10, 6 + 0, 01 .10 9.24 = 2,875 .10 −6 ⇒ pH = − lg  H +  = 5,54 2 a 0,04 = 0,02(mol) 2 5,08 n I2 = = 0,02(mol) 254 H 2 + I 2 € 2HI n H2... kt.0,02.0,02 =1,44 .10- 5 ⇒ v0 = 0.036 mol-1.phút K= kt k 0,036 ⇒ kn = t = = 10 −3 kn K 36 2 mol-1.phút b v1 = vt - vn = 0,036.(0,0125)2 – 10- 3.(0.015)2 = 5,4 .10- 6 mol.phút-1 3 Gọi s là độ tan của AgSCN trong dung dòch NH3 0,003M AgSCN  Ag+ + SCNTAgSCN = 1,1 .10- 12 (1) + + -8 2 Ag + 2NH3  [Ag(NH3)2] K’ = (6 .10 ) (2) Tổ hợp (1) và (2) ta có AgSCN + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + SCN- K=TAgSCN.K’=1,83 .10- 5 [] 0,003... liên kết O – H cộng hóa trò có cực Liên kết O – Cl cộng hóa trò có cực H – O – Cl →O 2 liên kết cộng hóa trò có cực và 1 liên kết cho nhận H – O - Cl →O 2 liên kết cộng hóa trò ↓ 2 liên kết cho nhận O O ↑ H – O - Cl → O 2 liên kết cộng hóa trò có cực ↓ 3 liên kết cho nhận O 3 Tính axit tăng dần HOCl < HClO2 < HClO3 < HClO4 Giải thích: Khi điện tìch dương của clo tăng dần làm cho bán kính của nguyên... HPO24 + ˆ ˆ† HPO24 + H ‡ ˆ ˆ H 2 PO 4 Do đó : K’ = T K 3-1 K -12 = 2,5 .10 -13 • K 2-1 1 1 6 -12 • -8 = 3,05 .10 >> 1 1,3 .10 6,3 .10 Vậy phản ứng (1) coi như xảy ra hoàn toàn Do đó ta không nên rửa kết tủa MgNH 4PO4 bằng dung dòch NaH2PO4 vì khi đó kết tủa MgNH4PO4 sẽ bò rửa trôi hoàn toàn Câu 8 1 Nguyên tố A: n = 2 ; lớp 2 ; l = 1 : phân lớp p ; m= -1 obitan p x ; s = -1/2 electron cuối ở px Vậy A có cấu... 2SO4 10% thu được 448 ml một chất khí (đkc) và dung dòch 10, 867% của một hợp chất Nồng độ dung dòch là 0 0 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 0,543 mol/lit và khối lượng riêng là 1,09 g/cm 3 Hãy cho biết những hợp chất gì có trong hỗn hợp - - - - - - HẾT - - - - - - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ OLYMPIC HOÁ 10 - LẦN 1 Câu 1: 1 a +2 2x − 2 −2 0 +1 −2 +8 +4 3 Cu Fe S x + O2 → Cu2 O + Fe3 O 4 + S O 2 Chất khử: CuFeSx Chất oxi hóa: O2... oxit là H2O và X là H2 Thử lại: 4,741 = 2,3705(mol) 2 H 2 + O2 → H 2 O n H2 = m H2O = 2,3705.18 = 42,669 (g) m dd NaOH lúcsau = 128 + 42,669 = 170,669(g) C% = 32 .100 % = 18,75% 170,669 Thỏa C% giảm đi ¼ 2 Ta có CM = 10. d.C% 10. d.C% 10. 1, 09 .10, 867 ⇒M = = = 218 M CM 0.543 Vậy muối suafat tạo thành có M = 218 Chỉ nhận được là Mg(HSO4)2 Vậy hỗn hợp chứa MgO, Mg(OH)2, MgCO3 ... 2− + 4 .10 5 .10 −11 2 −7 + 4 .10 10 −7 + 10 Ta có : T = S.S α2 = S α2 ⇒ −14 [ ] [ ] S= ≈ 4 .10 − mol /  T = α2 10 −8 4 .10 −4 ] (2)/ + K1 H + + H +   = α2 S = 5 .10 3 mol/  1 + 4 .10 −7.5 .10 −11... bd .10- 14 CH 3COO -  bd .10 -14   = + K HCOOH K CH3COOH 0,06 .10 -14 0,06 .10- 14 OH -  = + = 0,367 .10 -10 -4 -5   1,78 .10 1,80 .10 10 -14 + -9 OH −  = 0,6058 .10 5   H =     0,6058 .10- 5...1 So sánh pH dung dòch 0,1 M chất sau đây, sau thử lại tính toán cụ thể: NaHCO3 K1 = 10 7 K2 = 10 11 NaHSO3 K1 = 10 2 K2 = 10 6 NaHS K1 = 10 7 K2 = 10 13 NaHC2O4 K1 = 10 2 K2 = 10 5 Tính