tuyển Đề + Đáp án kiểm tra Hóa 10 CB HK 1

S GIÁO D C VÀ ðÀO T O ð NG THÁP KI M TRA CH T LƯ NG H C KỲ I Năm h c: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ H C - L p 10 Th i gian: 45 phút (khơng k th i gian phát đ ) Ngày thi: /12/2012 ð ð XU T (ð g m có 01 trang) ðơn v đ :THPT Cao Lãnh I/ Ph n chung cho t t c thí sinh: (8đ) Câu 1: (3đ) Cho ngun t có kí hi u sau: 23 11 Na 16 O a) Hãy xác ñ nh s electron, proton, nơtron, s kh i s đơn v n tích h t nhân c a chúng b).Vi t c u hình e c a nguyên t Câu 2: (3ñ) Ngun t X thu c chu kì 3, nhóm VIA a) Hãy vi t c u hình electron c a nguyên t nêu tên c a X (1ñ) b) Cho bi t nguyên t kim lo i, phi kim hay khí hi m? (1đ) c) Vi t cơng th c c a X v i Oxi Hiñro Gi i thích (1đ) Câu 3: (1đ) Bi u di n sơ ñ liên k t phân t Na2O Câu 4: (1ñ) Cân b ng ph n ng oxi hóa – kh sau theo phương pháp thăng b ng electron: CrCl3 + NaOCl + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O → II/ Ph n riêng: (2đ) Thí sinh ch n ph n sau: A Chương trình b n: Câu 5A: (2đ) a) Ngun t kh i trung bình c a ngun t đ ng 63,54 u Ngun t đ ng có ñ ng v b n t nhiên 63Cu 65Cu Tính t l ph n trăm c a ñ ng v 63Cu t nhiên (1ñ) b) Cân b ng ph n ng oxi hóa – kh sau theo phương pháp thăng b ng electron: (1ñ) NH3 + O2  NO + H2O → B Chương trình nâng cao: Câu 5B: (2ñ) a) Vi t ph n ng u ch khí clo t mangan đioxit ,t kalipermanganat b) Cho 11,3 gam h n h p Mg Zn tác d ng v i dung d ch HCl dư thu đư c 6,72lít khí H2( đktc) Tính thành ph n ph n trăm theo kh i lư ng c a t ng kim lo i h n h p ñ u? * Cho: Mg = 24, Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5 (H t) S GIÁO D C VÀ ðÀO T O ð NG THÁP KI M TRA CH T LƯ NG H C KÌ I Năm h c: 2012-2013 Mơn thi: HOÁ H C – L p 10 HƯ NG D N CH M ð ð XU T (Hư ng d n ch m g m có…2 trang) ðơn v ñ : THPT CAO LÃNH ði m Câu N i dung yêu c u Câu Câu 1: 23 (3,0 ñ) a) 11 Na : S p = s e = 11, s n= 23-11=12, 0,5ñ 0,5ñ s ñvñthn Z = 11, s A = 23 O : S p = s e = 8, s n= 16-8=8, s ñvñthn Z = 8, s A = 16 b) Na (Z=11):1s22s22p63s1 O(Z=8) : 1s22s22p4 16 Câu (3,0 ñ) Câu (1,0 ñ) Câu (1,0 ñ) a) X : 1s22s22p63s23p4 X lưu huỳnh b) Lưu huỳnh phi kim, có e l p ngồi c) Lưu huỳnh thu c nhóm VIA nên có hóa tr v i oxi → CT oxit : SO3 Lưu huỳnh thu c nhóm VIA nên có hóa tr v i hiñro → CT v i hiñro : H2S Bi u di n sơ ñ liên k t phân t Na2O + 2Na + O + Na  Na + O → + Na+ [Ne]3s1 1s22s2 2p4 [Ne]3s1 [Ne] [Ne] [Ne] + 22Na + O  Na2O → Na + O2  2Na2O → 4x 1e +3 +1 +6 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 1,0ñ 1,0ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ −1 Cr Cl3 + NaO Cl + 10NaOH  2Na2 Cr O4 + 9Na Cl + 5H2O → +3 0,25ñ Ch t kh : Cr (CrCl3) +1 Ch t oxi hóa : Cl (CrCl3) +3 2x  → Cr +3e Cr 3x +6 Cl + 2e +1 −1  → Cl 0,25ñ Quá trình oxh Q trình kh 0,25đ +3 +1 +6 −1 Cr + Cl  Cr + Cl → -x/ñ s oxh: 0,25 - x/ñ ch t : 0,25 - Vi t x/đ q trình : 0,25 0,25ñ - ði n ki m tra : 0,25 Câu a) 5A (2,0 ñ) b) ð t x % c a ñ ng v 63Cu (100 –x) % c a ñ ng v 65Cu Ta có : [63 x + 65 ( 100 - x )]/100 = 63,54 x = 73 % −3 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ +2 −2 → N H3 +5 O  N O + H2O 0,25ñ −3 Ch t kh : N (NH3) 0,25ñ Ch t oxi hóa : O −3 4x 5x −3 +2  → N + 5e N −2 O + 4e  → O +2 Quá trình oxh Q trình kh 0,25đ −2 N + 5O2  N + 2O → -x/ñ s oxh: 0,25 -x/ñ ch t : 0,25 -Vi t x/ñ trình : 0,25 - ði n ki m tra : 0,25 Câu 5B (2,0 ñ) a) * MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O * 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O b) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 x x Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 y y nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol * G i x, y s mol c a Mg Zn hh H PT : 24x + 65y = 11,3 g x + y = 0,3 mol → x = 0,2 mol y = 0,1 mol * % Mg = (0,2x24)100 : 11,3 = 42,48% * % Zn = 100 – 42,48 = 57,52% Lưu ý: Các câu t p h c sinh làm cách khác ñúng v n hư ng tr n ñi m 0,25ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ S GIÁO D C VÀ ðÀO T O ð NG THÁP KI M TRA CH T LƯ NG H C KỲ I Năm h c: 2012 – 2013 Mơn thi: HỐ H C - L p 10 Th i gian: 45 phút (không k th i gian phát ñ ) Ngày thi: /12/2012 ð ð XU T (ð g m có 01 trang) ðơn v ñ : THPT CHÂU THÀNH Ph n chung cho t t c thí sinh: (8đi m) Câu 1: (3,0 m) 39 a/ Ngun t kali có kí hi u 19 K - Xác ñ nh s proton, s electron, s nơtron , n tích h t nhân c a nguyên t Kali ?(1,0ñ) -Vi t c u hình e c a nguyên t K ; cation K+ (1,0đ) b/ M t ngun t X có t ng lo i h t 40, ñó t ng s h t mang ñi n nhi u s h t khơng mang n 12 h t Tìm s kh i c a nguyên t X? (1,0ñ) Câu 2: (3,0 ñi m) a/ Cho lưu huỳnh có s hi u nguyên t 16 Hãy cho bi t: - V trí c a nguyên t lưu huỳnh b ng tu n hồn (1,0đ) - Lưu huỳnh có tính kim lo i hay phi kim ? Công th c oxit cao nh t; công th c h p ch t khí v i hidro; công th c hidroxit tương ng c a lưu huỳnh ? (1,0 đ) b/ M t ngun t R có công th c oxit cao nh t RO2 Trong h p ch t v i hidro c a R, hidro chi m 25% v kh i lư ng.Tìm nguyên t kh i c a R? (1,0ñ) Câu 3: (1,0 ñi m) Trong phân t CaF2 có ki u liên k t hóa h c nào? Gi i thích b ng sơ đ Bi t Ca thu c nhóm IIA, F thu c nhóm VIIA Câu 4: (1,0 m) Cân b ng phương trình hóa h c c a ph n ng sau b ng phương pháp thăng b ng e: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Ph n riêng : (2ñi m) thí sinh ch ch n câu Chương trình b n Câu 5A: (2,0 m) 11 a/ Bo có đ ng v Trong B chi m 81,11% Nguyên t kh i trung bình c a Bo 10,81(u).Tìm nguyên t kh i c a đ ng v cịn l i ? (1,0đ) b/ Cho lo i ph n ng: ph n ng th , ph n ng hóa h p, ph n ng trao ñ i ph n ng phân h y Hãy cho bi t lo i ph n ng ln ph n ng oxi hóa- kh ? lo i ph n ng không ph n ng oxi hóa kh ? M i lo i vi t m t phương trình hóa h c minh h a (1,0đ) Chương trình nâng cao Câu 5B: (2,0 ñi m) a/ Cho Fe; Cu l n lư t tác d ng v i khí Cl2 ( t0) ; axit HCl Có c p ch t x y ph n ng? Vi t phương trình hóa h c x y (1đ) b/ Hịa tan hồn tồn 20 gam h n h p g m Mg Ag dung d ch HCl dư, sau ph n ng thu đư c 6,72lít khí ( đktc) Tính thành ph n % kh i lư ng Mg h n h p ban ñ u Cho Mg = 24 , Ag = 108 (1,0ñ) * Lưu ý h c sinh khơng đư c s d ng b ng tu n hoàn H T S GIÁO D C VÀ ðÀO T O ð NG THÁP KI M TRA CH T LƯ NG H C KÌ I Năm h c: 2012-2013 Mơn thi: HĨA H C – L p 10 HƯ NG D N CH M ð ð XU T (Hư ng d n ch m g m có trang) ðơn v đ : THPT CHÂU THÀNH Câu N i dung yêu c u PH N CHUNG a/ - 19p, 19e, 20n, 19+ Câu - C u hình e c a K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (3,0 ñ) K+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b/ Do s proton = s electron nên: 2Z + N = 40 2Z – N = 12 => Z = 13; N= 14 => A = 13+ 14= 27 a/ C u hình e c a S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Câu - V trí S: STT 16 , chu kì 3, nhóm VIA (3,0 đ) - Tính phi kim; SO3 ; H2S; H2SO4 b/ Công th c h p ch t v i H RH4 %mH = (4x100) : (MR + 4) = 25 => MR = 12 Trong phân t CaF2 có liên k t ion Câu Ca → Ca2+ + 2e (1,0 ñ) Gi i thích: 2F + 2.1e → 2F Ca2+ + F - → CaF2 +4 +7 +2 +6 Câu (1,0 ñ) SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 +4 5x (0,25x4)= 1,0ñ 0,5ñ 0,5ñ (0,25x2) = 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ (0,25x3) = 0,75ñ (0,25x4)= 1,0ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ +6 S → S + 2e +7 2x ði m Mn + 5e → Mn V y: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 PH N RIÊNG a/ G i A s kh i c a ñ ng v l i Câu 5A 11.81,11 + A.(100 − 81,11) Cơ b n Ta có: A B = = 10,81 (2,0 ñ) 100 => A= 10 b/ Ph n ng th ln ph n ng oxi hóa- kh Ph n ng trao đ i ln khơng ph n ng oxi hóa – kh Vi t pthh minh h a PH N RIÊNG a/ Có c p ch t ph n ng Câu 5B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Nâng cao 0,25ñ +2 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ (0,25x2)= 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ (2,0 ñ) Lưu ý: - Cu + Cl2 → CuCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b/ nH2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,3 mol ← 0,3mol Ag không ph n ng %mMg = (0,3x24x100) : 20 = 36% H c sinh gi i cách khác ñúng v n cho ñi m Phương trình hóa h c thi u cân b ng tr ½ s ñi m 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ S GIÁO D C VÀ ðÀO T O ð NG THÁP KI M TRA CH T LƯ NG H C KỲ I Năm h c: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ H C - L p 10 Th i gian: 45 phút (khơng k th i gian phát đ ) Ngày thi: /12/2012 ð ð XU T (ð g m có 01 trang) ðơn v đ : Trư ng THPT Chu Văn An A PH N CHUNG CHO T T C THÍ SINH: (8 m) Câu 1: (3 ñi m) M t nguyên t c a nguyên t X có t ng s h t proton, nơtron electron 115, s h t mang n nhi u s h t khơng mang n 33 h t Hãy cho bi t: S h t proton, nơtron electron có X S kh i c a X Câu 2: (3 ñi m) Cho nguyên t có s hi u nguyên t l n lư t là: 8, 10, 12, 17 Vi t c u hình electron c a ngun t trên? Xác đ nh v trí c a nguyên t b ng h th ng tu n hoàn? Cho bi t nguyên t kim lo i, phi kim hay khí hi m? Vì sao? Câu 3: (1 m) Cho phân t sau: HCl, MgO Xác ñ nh lo i liên k t t ng phân t Câu 4: (1 ñi m) Cân b ng ph n ng oxi hóa - kh sau b ng phương pháp thăng b ng electron: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O B PH N RIÊNG: (2 ñi m) I Chương trình b n: Câu 5a: (2 ñi m) 79 81 Trong t nhiên brom có ñ ng v b n 35 Br (chi m 54,5%) 35 Br (chi m 45,5%) Hãy xác ñ nh nguyên t kh i trung bình c a brom Vi t cân b ng trình oxi hóa q trình kh sau: S-2 → S0 → S+4 → S+6 → S-2 II Chương trình nâng cao: Câu 5b: (2 ñi m) Cho 0,56g h n h p A g m Mg Cu tác d ng v i dung d ch HCl dư Sau ph n ng thu đư c 224ml khí H2 đkc Vi t phương trình ph n ng xác ñ nh vai trò c a t ng ch t ph n ng Tính thành ph n % c a t ng kim lo i h n h p Cho bi t: Giá tr ñ âm ñi n c a: H = 2,2; O = 3,44; Mg = 1,31; Cl = 3,16 Nguyên t kh i c a: Mg = 24; Cu = 64 (H c sinh khơng đư c s d ng b ng tu n hồn ngun t hóa h c) H T S GIÁO D C VÀ ðÀO T O ð NG THÁP KI M TRA CH T LƯ NG H C KÌ I Năm h c: 2012 – 2013 Mơn thi: HĨA H C – L p 10 Th i gian: 45 phút (không k th i gian phát ñ ) Ngày thi: 19/12/2012 HƯ NG D N CH M ð ð XU T (Hư ng d n ch m g m có 02 trang) ðơn v ñ : Trư ng THPT Chu Văn An Câu Câu (3 ñi m) Câu (3 ñi m) Câu (1 ñi m) N i dung yêu c u PH N CHUNG G i s h t proton, nơtron electron c a nguyên t X l n lư t Z, N Z -T ng s h t c a nguyên t 115, nên ta có: 2Z + N = 115 (1) - S h t mang ñi n nhi u s h t khơng mang n 33 nên 2Z – N = 33 (2) - Gi i h (1) (2) ta ñư c: Z = 37 => S p =37 ; s e= 37 N = 41 => S n =41 S kh i A = Z + N = 37 + 41 = 78 Z=8: 1s2 2s2 2p4 Z=10: 1s2 2s2 2p6 Z=12: 1s2 2s2 2p6 3s2 Z = 17: 1s2 2s2 2p6 3s23p5 Z=8: Ơ th 8, chu kì 2, nhóm VIA Z=10: Ơ th 10, chu kì 2, nhóm VIIIA Z=12: Ơ th 12, chu kì 3, nhóm IIA Z=17: Ơ th 17, chu kì 3, nhóm VIIA -Z=8: Là phi kim, có 6e l p ngồi -Z=10:Khí hi m, có 8e l p ngồi -Z=12: Kim lo i, có 2e l p ngồi -Z=17:phi kim, có 7e l p ngồi Phân t HCl MgO Hi u ñ âm ñi n ∆ = 3,16 – 2,20 = 0,96 ∆ = 3,44 – 1,31 = 2,13 ði m 0.5 0.5 0,5 0.5 0,5 0.5 0.25 x 0.25 x 0.25 x Lo i liên k t C ng hóa tr có phân c c Liên k t ion 0.25 x4 Câu (1 ñi m) Câu 5a (2 ñi m) Ph n ng sau cân b ng là: 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + S + 5H2O 0,25x4 PH N RIÊNG CHƯƠNG TRÌNH CƠ B N Nguyên t kh i trung bình c a brom là: 1,0 79.54,5 + 81.45,5 = 79,91 100 S-2 → S0 + 2e S0 → S+4 + 4e S+4 → S+6 + 2e S+6 + 8e → S-2 ABr = Câu 5b (2 m) CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2 + Mg0: ch t kh + HCl : ch t oxh Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2 0,01(mol) ← 0,01(mol) -Theo gt ta có: nH = 0,25x4 0.5 0.25 0.25 (1) 0, 224 = 0, 01(mol ) 22, 0.25 -Theo pt (1) : nMg = 0, 01(mol ) ⇒ mMg = 0, 01.24 = 0, 24 g 0, 24 %mMg = 100% = 42,86% 0,56 ⇒ %mCu = 100% − 42,86% = 57,14% 0.25 0.25 0.25 Lưu ý: H c sinh có cách gi i khác ñúng, khoa h c v n cho ñi m./ S GIÁO D C VÀ ðÀO T O ð NG THÁP KI M TRA CH T LƯ NG H C KỲ I Năm h c: 2012 – 2013 Mơn thi: HỐ H C - L p 10 Th i gian: 45 phút (không k th i gian phát ñ ) Ngày thi: /12/2012 ð ð XU T (ð g m có 01 trang) ðơn v đ : THPT GI NG TH ðAM I Ph n chung dành cho t t c h c sinh Câu 1: (3,0 ñi m) 36 38 40 a) Các nguyên t có kí hi u sau : 12 A, 18 B, 18 C, 14 D, 18 E Tính s electron, s proton, s 6 nơtron, s kh i m i nguyên t Nh ng nguyên t thu c m t ngun t , nguyên t nào? b) Vi t c u hình electron nguyên t c a nguyên t A, B Câu 2: (3,0 ñi m) a) Xác ñ nh v trí c a ngun t có Z=15 ; Z=29 b ng tu n hồn ngun t hố h c b) So sánh tính kim lo i c a nguyên t sau Al, K, Ca, Rb c) Cho 11,7 gam m t kim lo i nhóm IA tác d ng v i H2O dư, sau ph n ng thu đư c 3,36 lít khí (đktc) Xác đ nh tên nguyên t Câu 3: (1,0 ñi m)T i nitơ khí tương đ i trơ nhi t ñ thư ng? Vi t công th c c u t o NH3, HNO3 Xác đ nh hố tr s oxi hoá c a nitơ ch t ñó Câu 4: (1,0 ñi m) Xét ph n ng sau : Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O L p phương trình ph n ng oxi hóa- kh theo phương pháp thăng b ng electron Xác ñ nh ch t oxi hóa, ch t kh II Ph n riêng Dành cho h c sinh h c chương trình chu n Câu 5A: (2,0 m) a) Ngun t clo có hai đ ng v b n : 35Cl :75,77% 37Cl : 24,23% Tính nguyên t kh i trung bình c a nguyên t clo b) Hãy nêu nguyên t c bư c l p phương trình ph n ng oxi hố - kh Dành cho h c sinh h c chương trình nâng cao Câu 5B: (2,0 m) a) Nư c clo t o thành khí clo tan nư c, m t ph n tác d ng v i nư c, nư c Gia-ven t o thành cho clo tác d ng v i dung d ch NaOH Nêu thành ph n c a lo i nư c b) Cho 10,8 g kim lo i M hoá tr tác d ng v i khí clo th y t o thành 53,4 g mu i clorua kim lo i Xác ñ nh tên kim lo i M H T III ðÁP ÁN I Ph n chung Câu 1: a) Nguyên t S electron S proton S nơtron S kh í 12 18 18 18 36 18 18 20 38 6 14 18 12 6A 36 18 B 38 18 C 14 6D 40 18 E 18 22 40 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ – Nh ng nguyên t có s proton (hay s electron) s ñ ng v c a (thu c m t nguyên t hoá h c) : A D ; B, C E ( 1,0 ñi m) b) A: 1s22s22p2 (0,5 ñ) 2 6 B: 1s 2s 2p 3s 3p (0,5 ñ) Câu 2: a) Z=15: 1s22s22p63s23p3 (ơ 15, chu kì 3, nhóm VA) (0,5 đ) Z=29: 1s22s22p63s23p63d104s1 (ơ 29, chu kì 4, nhóm IB) (0,5 đ) b) Rb>K>Ca>Al theo th t tính kim lo i gi m (1,0 ñ) c) G i kim lo i c n tìm M Phương trình hoá h c : M + H2O → MOH + H2 (0,5 ñ) K t h p v i gi thi t tính đư c M = 39, hay kim lo i c n tìm kali (0,5 đ) Câu 3: Nitơ khí tương đ i trơ nhi t ñ thư ng c u t o phân t nito có liên k t b n (0,5 đ) Vi t cơng th c c u t o NH3, HNO3, tr l i ñúng hoá tr s oxi hoá c a nitơ m i ch t (0,25 ñ) Câu 4: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (0,5 ñ) Ch t kh : Fe (0,25 đ) Ch t oxi hố: HNO3 (0,25 đ) Ph n riêng: Câu 5A: a) Tính ACl= 35,5 u (1,0 ñ) b) nêu ñúng nguyên t c (0,2 đ), trình bày đ y đ bư c l p phương trình ph n ng oxi hố kh (0,8ñ) Câu 5B a) Thành ph n nư c clo là: HClO, HCl, H2O, Cl2 (0,5 ñ) Thành ph n nư c giaven là: NaClO, HCl, H2O (0,5 ñ) b) 2M + 3Cl2 → 2MCl3 (0,5 ñ) n M =n MCl3 ⇒ 10,8 53,4 = ⇒ M = 27 (Al) M M + 3.35,5 (0,5 ñ) (H c sinh làm theo cách khác v n tính m) S GIÁO D C VÀ ðÀO T O ð NG THÁP KI M TRA CH T LƯ NG H C KỲ I Năm h c: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ H C - L p 10 Th i gian: 45 phút (khơng k th i gian phát đ ) Ngày thi: /12/2012 ð ð XU T (ð g m có 01 trang) ðơn v đ : THCS - THPT HỊA BÌNH A PH N CHUNG: Câu 1: (3,0 ñi m) 64 65 a Xác ñ nh A, Z , P, E, N c a: 29 Cu ; 30 Zn b Vi t c u hình electron c a: P (Z=15) V (Z=23) c Nguyên t X có t ng s h t 82, s h t mang ñi n nhi u s h t khơng mang n 22 Xác đ nh p, n, e vi t kí hi u nguyên t Câu 2: (3,0 m) Ngun t A có c u hình electron k t thúc phân l p 3p5 Hãy nêu (có gi i thích) tính ch t sau c a nguyên t A: a Tên nguyên t A? A kim lo i hay phi kim? b Xác đ nh v trí c a A b ng tu n hồn? c Hóa tr cao nh t h p ch t v i oxi công th c oxit cao nh t? d Hóa tr h p ch t khí v i hidro cơng th c h p ch t khí v i hidro? Câu 3: (1,0 ñi m) a Hãy bi u di n công th c electron công th c c u t o c a: NH3 Cho bi t N (Z=7), H (Z=1) b Hãy cho bi t lo i liên k t phân t : NH3 (Bi t ñ âm ñi n nguyên t N: 3,04; H: 2,20) Câu 4: (1,0 ñi m) Cho 4,8 gam m t kim lo i ki m th ph n ng v i dung d ch HCl dư thu ñư c 4,48 lít khí H2 đktc Xác đ nh tên kim lo i? B PH N RIÊNG * Chương trình b n: Câu 5: ( 2,0 ñi m) a Trong t nhiên Ar có đ ng v b n 40Ar (99,6 %), 36Ar (0,34 %), 38Ar (0,06 %) Tính th tích c a 20 gam Ar ( đktc)? b Cân b ng phương trình sau b ng phương pháp thăng b ng electron: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O * Chương trình nâng cao: Câu 5: ( 2,0 ñi m) Cho 16,6 gam h n h p X g m Fe Al tan h t m gam dung d ch HCl 14,6% thu ñư c 11,2 lít khí H2 ( ñktc) dung d ch Y a Tính kh i lư ng m i kim lo i X? b Trung hòa lư ng axit dư Y c n 200 ml dung d ch KOH 1M Xác ñ nh giá tr m? H T S GIÁO D C VÀ ðÀO T O ð NG THÁP KI M TRA CH T LƯ NG H C KÌ I Năm h c: 2012-2013 Mơn thi: HÓA H C – L p 10 HƯ NG D N CH M ð ð XU T (Hư ng d n ch m g m có: 02 trang) ðơn v đ : THCS - THPT HỊA BÌNH Câu Câu (3,0 ñ) N i dung yêu c u ði m 64 29 a/ * Cu A = 64, Z = 29 Z = p = e = 29 N = A – Z = 64 – 29 = 35 0,25 0,25 65 * 30 Zn A = 65, Z = 30 Z = p = e = 30 N = A – Z = 65 – 30 = 35 0,25 0,25 b/ P(Z = 15) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 V(Z = 23) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 0,5 0,5 c/ n + p + e = 82 (p + e) – n = 22 0,25 2p + n = 82 2p – n = 22 0,25 p = 26 n = 30 0,25 Z = p = e = 26 0,25 Câu (3,0 ñ) a/ A Clo A có tính phi kim b/ + Ơ th :17 + Chu kì: + Nhóm: VIIA c/ Hóa tr cao nh t h p ch t v i oxi VII công th c oxit cao nh t c a A là: A2O7 (Cl2O7) d/ Hóa tr h p ch t khí v i hidro I công th c h p ch t khí v i hidro HA (HCl) 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (1,0 ñ) a/H N H 0,25 H CTe H- N - H H 0,25 CTCT 0,25 0,25 b Câu (1,0 ñ) = 3,04 – 2,2 = 0,84 Liên k t c ng hóa tr phân c c mol H2 = 0,2 mol M + HCl MCl2 + H2 0,2 A= 10 b/ Ph n ng... ðÁP ÁN MƠN HĨA H C – KH I 10 NĂM H C: 2 012 – 2 013 A PH N CHUNG: ðáp án a) Câu (3,0 ñi m) 39 19 23 11 K 16 Na O 35 17 Cl A 39 23 16 35 P=E 19 11 17 N 20 12 18 35 37 b) H 17 Cl ; H 17 Cl 35 37 H 17 ... Na2O + 2Na + O + Na  Na + O → + Na+ [Ne]3s1 1s22s2 2p4 [Ne]3s1 [Ne] [Ne] [Ne] + 22Na + O  Na2O → Na + O2  2Na2O → 4x 1e +3 +1 +6 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 1, 0ñ 1, 0ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ −1