TUYEN CHON BAI TAP VO CO THI DAI HOC.

Bài tập tổng hợp Hóa đại cơng - vô cơ Đ1-Cấu hình electron- Vị trí Tính chất hoá học đặc trng Từ số hiệu nguyên tử (Z) viết cấu hình electron. 1-Viết cấu hình electron của các nguyên tử của các nguyên tố có Z=20 và Z=35. Hãy cho biết vị trí của từng nguyên tố trong bảng tuần hoàn và dự đoán xem nguyên tố đó là kim loại hay phi kim ? (ĐH Mỏ địa chất-98) 2-Số thứ tự của nguyên tố A là 8, nguyên tố B là 17, nguyên tố C là 19. Viết cấu hình electron của chúng và cho biết chúng thuộc chu kì nào, nhóm nào? (ĐH An ninh-99) 3-Viết cấu hình electron của nguyên tố X (Z = 13). Cho biết hoá trị của X. Nguyên tố X có thể có hoá trị nào khác? Hoá tính đặc trng của X. Cho 1 ví dụ minh hoạ. Viết công thức cấu tạo của oxit, bazơ và muối sunfat của X. 4-Cho nguyên tố A có Z = 16. a. Xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn. b. A là kim loại hay phi kim? Giải thích. c. A vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ. (ĐHQGTPHCM-99) 5- Cho hai nguyên tố A và B có số hiệu nguyên tử lần lợt là 11 và 13. a. Viết cấu hình electron và cho biết vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn (số thứ tự, chu kì, nhóm). b. A có khả năng tạo ra ion A + và B tạo ra ion B 3+ . Hãy so sánh bán kính của A với A + ; B với B 3+ và A với B. Giải thích. (ĐH Huế-2001-tr135) 6- Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tố có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng với điều kiện: Số hiệu nguyên tử Z < 20. a-Có bao nhiêu nguyên tố ứng với từng cấu hình electron nói trên, cho biết tên của chúng. b- Viết công thức phân tử của các hợp chất có thể có đợc chỉ từ các nguyên tố nói trên. (ĐHKTQD-97-tr38) 7- Nguyên tử Cr có 24 electron; nguyên tử Cu có 29 electron. Hãy viết cấu hình electron của Cr và Cu. Trong các hợp chất, Cr và Cu có các số oxi hoá nào? (ĐH Đà Lạt-98) 8-a/ Viết sơ đồ phân bố electron vào các obitan trong nguyên tử S và ion S 2 . Từ đó giải thích vì sao ion S 2 chỉ có tính khử, nguyên tử S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá. Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ. Biết S ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. (ĐH Đà Nẵng-1998) 1 Bài tập tổng hợp Hóa đại cơng - vô cơ 9-Viết cấu hình electron của Ca O , Ca 2+ , S O , S 2 ; Biết canxi ở ô 20; lu huỳnh ở ô 16 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. (ĐH Thơng Mại 1999) 10- Viết cấu hình electron của các ion Fe 3+ , Fe 2+ , S 2 biết số thứ tự của S và Fe trong bảng Hệ thống tuần hoàn tơng ứng là 16 và 26. (BC VT-99) 11-Viết cấu hình electron của các ion S 4+ , Fe 2+ và viết các phơng trình phản ứng chứng minh các ion này vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. Cho biết số thứ tự của S, Fe lần lợt là 16, 26. (ĐH Mỏ-Địa chất-2000-tr241) 12-Viết cấu hình electron của nguyên tử F (Z=9) và ion F . Xác định vị trí (ô, nhóm, chu kì) của các nguyên tố X, Y biết rằng chúng tạo đợc anion X 2 và cation Y + có cấu hình electron giống ion F . (ĐH Cần Thơ-98) 13-a. Viết cấu hình electron của các nguyên tố F (ô thứ 9), Cl (ô thứ 17), Br (ô thứ 35). Trên cơ sở đó cho biết tính chất hoá học đặc trng của chúng là gì và giải thích sự biến thiên tính chất hoá học của các nguyên tố theo thứ tự F, Cl, Br. b. Sắp xếp các axit sau theo chiều tính axit tăng dần HCl, HF, HBr. (ĐH Y Thái Bình-98) 14-Trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố A có số thứ tự Z = 8, nguyên tố B có số thứ tự Z = 15. a. Viết cấu hình electron của A và của B với đầy đủ các ô lợng tử. b. Xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) của A và của B trong hệ thống tuần hoàn. Cho biết tên A và B. c. Viết công thức electron của hợp chất có thể có giữa A và B. Trong mỗi phân tử, lớp electron ngoài cùng của B có bao nhiêu electron? (CĐSP TPHCM-98) 15-Nguyên tố X có số thứ tự bằng 20. a. Hãy viết cấu hình electron của X. b. Cho biết vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn, tên của nguyên tố X. c. Cho biết liên kết hoá học trong hợp chất của X với clo. d. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra tại các điện cực khi điện phân dung dịch XCl 2 dùng bình điện phân có màng ngăn, catot bằng sắt, anot bằng than chì. Độ pH của dung dịch thay đổi nh thế nào trong quá trình điện phân? (ĐHKTQD-2000-tr52) 16-Hãy viết cấu hình electron của nguyên tố A có Z = 16? 2 Bài tập tổng hợp Hóa đại cơng - vô cơ Nguyên tố A có thể kết hợp với hiđro tạo ra hợp chất B có công thức H 2 A có mùi trứng thối. Hãy viết các phơng trình phản ứng (nếu có) của B với oxi, các dung dịch SO 2 , H 2 SO 4 đặc, HNO 3 đặc, nớc clo, Fe 2 (SO 4 ) 3, CuSO 4 và FeSO 4 ? (HVQHQT-2001tr227) 17-a. Viết cấu hình electron và sơ đồ phân bố electron theo obitan của Ca và Ca 2+ . Từ đó hãy cho biết vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm). b. Hãy giải thích tính oxi hoá- khử của Ca và Ca 2+ khi tham gia các phản ứng hoá học Viết phơng trình phản ứng để minh hoạ. (ĐH TL-99) 18- Al có số thứ tự 13 trong Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. -Viết cấu hình electron của Al và Al 3+ . -Viết các phơng trình phản ứng chứng minh: + Al có tính khử mạnh. + Al 2 O 3 và Al(OH) 3 là oxit và hiđroxit lỡng tính. (CĐTCKT-98) 19- Viết cấu hình electron của: - Nguyên tử Fe có Z = 26. - Ion Fe 2+ . - Ion Fe 3+ . (ĐHDL Đông Đô-CB99) 20- Sắt (Fe. có Z = 26. Viết cấu hình electron và trình bày tính chất hoá học của sắt. (ĐH Mỏ địa chất-98) 21-Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. 1. Không dùng bảng hệ thống tuần hoàn, hãy xác định vị trí của nó (chu kì, nhóm và phân nhóm) trong bảng. 2. Cho biết các số oxi hoá có thể có của sắt. 3. Viết phơng trình phản ứng biểu diễn mối quan hệ giữa các số oxi hoá của sắt sau đây (mỗi mũi tên cho một ví dụ). Fe Fe 2+ Fe 3+ (1) (2) (3) (4) (5) (6) (ĐHDL Hải Phòng-2000tr349-ĐH Tài chính KTHN-2001-tr-56) 22-1) Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nớc, thu đợc 6,11 lít khí hiđro ( đo ở 25 o C và 1 atm) Hãy xác định tên của kim loại kiềm thổ đã dùng. (SGK 12-tr116) 3 Bài tập tổng hợp Hóa đại cơng - vô cơ 2) Cho 1,80 gam kim loại X thuộc phân nhóm chính nhóm II của bảng tuần hoàn phản ứng với nớc ta đợc 1,10 lít hiđro ở 770 mmHg và 29 O C. Gọi tên X, viết cấu hình electron của X và ion của nó. Biết rằng trong hạt nhân nguyên tử X số proton bằng số nơtron. (ĐHSPHN-2001-tr64) 23-Xác định vị trí của các nguyên tố có số proton là 31, 35, 27, 21 trong bảng hệ thống tuần hoàn. (CĐSP Bắc Ninh-99) 24- Cu có Z = 29. a. Viết cấu hình electron và cho biết vị trí của nó trong bảng hệ thống tuần hoàn? b. Cu có thể tạo thành những hợp chất ứng với các số oxi hoá nào? Cho ví dụ. (ĐH Mỏ ĐC- CB99) Biết cấu hình electron, xác định vị trí của nguyên tố trong HTTH 25-Cho biết cấu hình electron của A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2, của B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, phân nhóm) của A, B trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. A, B là những nguyên tố gì? Viết phơng trình phản ứng của A, B với nớc ở điều kiện thờng (nếu có). (ĐH Thơng mại 2001-tr47) 26- 1-Trong bảng tuần hoàn có một ô ghi: a.Hãy cho biết ý nghĩa của chữ và các số có trong ô. b. Xác định vị trí của X trong bảng tuần tuần hoàn. 29 X 3d 10 4s 1 63,546 c. Hoàn thành phơng trình theo sơ đồ sau: + ơ 3 2 2 (1) hh(HCl HNO ) (3) (4) (2) X O XO X XCl 2- Cho 0,2 mol XO (ở câu trên) tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 O C. Tính khối lợng tinh thể XSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của XSO 4 ở 10 O C là 17,4 g/100 gam H 2 O. (ĐH Ngoại thơng MN-97-tr68) 27-Các nguyên tố A, B, C có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng lần l- ợt là 3s 2 3p 1 , 3s 2 3p 4 , 2s 2 2p 2 . a. Hãy xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, phân nhóm) và tên của A, B, C. 4 Bài tập tổng hợp Hóa đại cơng - vô cơ b. Viết các phơng trình phản ứng khi cho A lần lợt tác dụng với B và C ở nhiệt độ cao. Gọi tên sản phẩm tạo thành. (ĐHSP Quy Nhơn-99) 28-a. Các ion X + , Y và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 ? b. Viết cấu hình electron của các nguyên tử trung hoà X và Y. ứng với mỗi nguyên tử, nêu một tính chất hoá học đặc trng và một phản ứng để chứng minh. (ĐHQGTPHCM-Đợt 1-1998) 29- Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 4p. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 4s. a. Nguyên tố nào là kim loại? là phi kim? b. Xác định cấu hình electron của A và B, biết tổng số electron của hai phân lớp ngoài cùng của A và B bằng 7. (ĐHY dợcTPHCM-99) 30-Cation M + có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . a.Viết cấu hình electron và trình bày sự phân bố electron trên các obitan (các ô vuông lợng tử) của nguyên tử M. b. Cho biết vị trí của M trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Gọi tên của M. c. Anion X có cấu hình electron giống của cation M + , X là nguyên tố nào? (ĐHQG Hà Nội-98) 31-Cation R 3+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . -Viết cấu hình electron của R và cho biết vị trí của nó trong Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. -Anion X 2 cũng có cấu hình electron giống R 3+ . Cho biết X là nguyên tố nào? Viết cấu hình electron của X. -Nêu tính chất hoá học đặc trng nhất của R và X. Cho ví dụ minh hoạ. (CĐSP Bắc Giang-99) 32-Ion M 3+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . -Hãy viết cấu hình electron của M và cho biết M thuộc chu kì nào? Phân nhóm nào và là nguyên tố gì? -Nguyên tắc điều chế M từ M 3+ trong công nghiệp? (Nêu rõ các điều kiện cần thiết). -Tính chất hoá học cơ bản của M? Viết một phơng trình phản ứng minh hoạ. (CĐSP Hà Nội-2001-tr266) 33- Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: 5 Bài tập tổng hợp Hóa đại cơng - vô cơ M A 1 A 2 A 3 B 1 B 2 B 3 M M D 1 D 2 D 3 E 1 E 2 E 3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Cho biết: A 1 là oxit kim loại A có điện tích hạt nhân 3,2.10 18 culông; B 1 là oxit phi kim B có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s 2 2p 2 . (ĐH Ngoại Thơng-Phía Nam-98) Dựa vào tổng số hạt, xác định vị trí của nguyên tố. 35-Hợp chất X có dạng AB 3 , tổng số hạt proton trong phân tử là 40. Trong thành phần hạt nhân của A cũng nh B đều có số hạt proton bằng số hạt nơtron. A thuộc chu kì 3 bảng hệ thống tuần hoàn. a. Xác định tên gọi của A, B. b. Xác định các loại liên kết có thể có trong phân tử AB 3 . c. Mặt khác ta cũng có ion AB 3 2- . Tính số oxi hoá của A trong AB 3 , AB 3 2- Trong các phản ứng hoá học của AB 3 và AB 3 2- thì A thể hiện tính oxi hoá, tính khử nh thế nào? (ĐH Tài chính KTHN-2001-tr-57) 36-Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử của một nguyên tố là 21. a. Hãy xác định tên nguyên tố đó. b. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó. c. Tính tổng số obitan trong nguyên tử của nguyên tố đó. (ĐHY Dợc TPHCM-98) 37-Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên tố. Viết cấu hình electron của nguyên tử X và của các ion tạo thành từ X. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi cho X lần lợt tác dụng với: dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 ; axit HNO 3 đặc nóng. (ĐHXD-2001-tr179) 38-Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và hạt không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Xác định R và và vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn. (ĐHCần Thơ 2001-tr214) 39-Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 115; trong đó số hạt mang điện gấp 1,556 lần số hạt không mang điện. 6 Bài tập tổng hợp Hóa đại cơng - vô cơ 1-Viết cấu hình electron của X và xác định vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn. 2-Dự đoán tính chất hoá học cơ bản của X ở dạng đơn chất. Minh hoạ bằng các phản ứng hoá học. (ĐHDL Hùng vơng-2001-tr305) 40-Hợp chất A đợc tạo thành từ ion M + và ion X 2 . Tổng số 3 loại hạt (proton, nơtron, electron) trong A là 140. Tổng số hạt mang điện trong ion M + lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X 2 là 19. Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron. Viết cấu hình electron của M + , X 2 và gọi tên hợp chất A. (ĐHAn Giang-2001-tr311) 41-Hợp chất Z đợc tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức M a R b trong đó R chiếm 6,667% khối lợng. Trong hạt nhân nguyên tử M có n= p + 4, còn trong hạt nhân của R có n = p , trong đó n, p, n , p là số nơtron và proton tơng ứng của M và R. Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84 và a + b = 4. Tìm công thức phân tử của Z. (ĐHQGHN 2001) 42-Hợp chất A có công thức là MX x trong đó M chiếm 46,67% về khối lợng, M là kim loại, X là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có: n - p = 4, của X có: n = p (trong đó n, n, p, p là số nơtron và proton). Tổng số proton trong MX x là 58. a. Xác định tên, số khối của M và tên, số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn. b. Viết cấu hình electron của X. (ĐHDợcHN-99) 43-Một kim loại M có số khối bằng 54, tổng số hạt gồm (p + n + e. trong ion M 2+ là 78. (p: proton; n: nơtron; e: electron). a. Hãy xác định số thứ tự của M trong bảng tuần hoàn và cho biết M là nguyên tố nào trong số các nguyên tố có kí hiệu sau đây: 54 24 Cr , 54 25 Mn , 54 26 Fe , 54 27 Co b. Viết phơng trình phản ứng khi cho M(NO 3 ) 2 lần lợt tác dụng với Cl 2 , Zn, dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch AgNO 3 , dung dịch HNO 3 loãng (tạo ra NO). Từ đó hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của ion M 2+ . (ĐH ngoại-thơng 2001-tr28) 7 Bài tập tổng hợp Hóa đại cơng - vô cơ Các nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính, thuộc hai chu kì kế tiếp. 44-X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử X và Y là 52. Xác định số thứ tự của nguyên tử X và Y. Chúng thuộc nhóm mấy, chu kì mấy trong bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hoá học? (HVNgân hàngTPHCM2001-tr89) 45-Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số hiệu nguyên tử của A và B là 31. Xác định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron của các nguyên tử A và B. Nêu tính chất hoá học đặc trng của mỗi nguyên tố và viết cấu hình electron của các ion tạo thành từ tính chất hoá học đặc trng đó. (ĐH Xây dựng-98) 46-Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì liên tiếp, có thể tạo thành các anion A 2- và B 2- (đều có cấu hình electron bền của khí trơ). Số điện tích hạt nhân của A và B hơn kém nhau 8 đơn vị. Hãy xác định số hiệu nguyên tử của A, B và viết cấu hình electron của chúng. (ĐHDLNNTin học-2001) 47-X, Y là hai nguyên tố trong cùng một phân nhóm chính, thuộc hai chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. 1- Tổng số hạt proton. nơtron và electron có trong một loại nguyên tử của Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điên nhiều hơn số hạt không mang điện 1,7 lần. Hãy xác định số hiệu nguyên tử và số khối của Y. 2-Viết cấu hình electron của Y, xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) và tên gọi của nguyên tố Y. 3-Cho biết nguyên tố X có thể là nguyên tố gì? Xác định tên gọi đúng của X, nếu xảy ra các phản ứng sau: Y 2 + 2NaX = X 2 + 2NaY Giải thích kết quả đã chọn? (ĐH An ninh 2001-tr303) 48-Hai nguyên tố X và Y ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn, có tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của hai nguyên tố là 23. Biết nguyên tố Y thuộc nhóm V và ở trạng thái đơn chất, hai nguyên tố không phản ứng với nhau. a. Hãy viết cấu hình electron của X và Y. b. Từ đơn chất X và các hoá chất cần thiết, viết các phơng trình phản ứng điều chế axit trong đó X có số oxi hoá dơng cao nhất. (ĐH Dợc HN-2000-tr155) 8 Bài tập tổng hợp Hóa đại cơng - vô cơ 49- a. A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số proton trong 2 hạt nhân nguyên tử A và B là 30. Hãy viết cấu hình electron của A, B. Từ đó cho biết chu kì, phân nhóm của A, B trong bảng hệ thống tuần hoàn và những tính chất cơ bản của hai nguyên tố A, B. (ĐHSP Quy Nhơn-98) 50-Cho A, B, C là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Tổng số các hạt mang điện trong thành phần cấu tạo nguyên tử của A, B, C bằng 72. a. Biết số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: Z Na = 11, Z Mg =12, Z Al =13, Z Si =14, Z P =15, Z S =16, Z Cl =17, hãy xác định số hiệu nguyên tử và gọi tên A, B, C. b. Viết cấu hình electron của A, B, C. c. Viết công thức các hiđroxit của A, B, C. Trình bày cách nhận biết ba hiđroxit của A, B, C riêng rẽ ở trạng thái rắn, chỉ sử dụng một loại dung môi phổ biến. (ĐHSP Quy Nhơn-2001-tr297) Định luật tuần hoàn 51-a. Phát biểu định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học. b. Cho 6 nguyên tố thuộc chu kì 3 là: S, Mg, Al, P, Na, Si. Hãy sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tăng dần tính phi kim. Giải thích sự sắp xếp đó bằng 3 cách khác nhau. Hãy viết công thức và gọi tên 6 muối trung hoà (đã học. ứng với 6 gốc axit khác nhau và có thành phần chỉ gồm các nguyên tố trên và oxi. (Đề 30 I-2-tr60) 52- 1. Hãy cho biết nguyên nhân sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. (ĐH An Ninh-99) 2. Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: P, Si, Cl, S. a. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim và giải thích. b. Viết công thức phân tử các axit có oxi với số oxi hoá cao nhất của các nguyên tố trên và so sánh tính axit của chúng. (ĐHQGTPHCM-99) 53-Hãy viết cấu hình điện tử của các nguyên tố sau: C, N, S và Cl. Hãy cho biết số oxi hoá cao nhất và thấp nhất của các nguyên tố trên. (ĐH ĐàLạt-CB99) 9 Bài tập tổng hợp Hóa đại cơng - vô cơ Đồng vị 1. Tính thành phần % các đồng vị của cacbon. Biết cacbon ở trạng thái tự nhiên có hai đồng vị bền là 12 6 C và 13 6 C có khối lợng nguyên tử trung bình là 12,011. 2. Khối lợng nguyên tử trung bình của Brom là 79,91. Brom có hai đồng vị bền là 79 35 Br và A 35 Br . Biết 79 35 Br chiếm 54,5 %. Tìm số khối của đồng vị thứ hai. 3. Khối lợng nguyên tử trung bình của Ag là 107,87, trong tự nhiên Bạc có hai đồng vị, trong đó đồng vị 107 47 Ag chiếm hàm lợng 44%. Xác định số khối của đồng vị còn lại. 4. Hoà tan 4,84 gam Mg kim loại bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 0,4 gam khí Hidro. a. Xác định nguyên tử lợng của Mg. b. Mg kim loại cho trên gồm hai đồng vị trong đó có đồng vị 24 12 Mg. Xác định số khối của đồng vị thứ hai, biết tỷ số của hai loại đồng vị là 4:1. 5. Một thanh Đồng chứa 2 mol Đồng. Trong thanh đồng đó có hai loại đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu với hàm lợng tơng ứng bằng 25% và 75%. Hỏi thanh đồng đó nặng bao nhiêu gam. 6. Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl trong đó có hai loại đồng vị 35 17 Cl và 37 17 Cl với tỉ lệ: 35 17 Cl : 37 17 Cl = 75 : 25 Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO 3 thì thu đợc bao nhiêu gam kết tủa. 7. Oxy có ba đồng vị 16 8 O; 17 8 O; 18 8 O. Tính khối lợng nguyên tử trung bình của oxy, biết % các đồng vị tơng ứng là x 1 ; x 2 ; x 3 trong đó x 1 = 1,5 x 2 và x 1 - x 2 = 21 x 3 8. Khối lợng nguyên tử của Hidro điều chế từ nớc là 1,008. Có bao nhiêu nguyên tử 2 1 H trong 1 ml nớc. Biết Hidro có hai đồng vị phổ biến là 1 1 H và 2 1 H. 10 [...]... Cu + H2SO4 đặc SO2 + (ĐHTsảnMN-CB99) 41-Cho biết phản ứng nào dới đây có thể xảy ra và nêu vắn tắt nguyên nhân xảy ra cho từng phản ứng: a CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O b C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 c Cl2 + 2KI I2 + 2KCl o t cao d SiO2 + 2C Si + 2CO (CĐSPHCM-99) 42-Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau: a K + dd NaOH d Cu + dd FeCl3 b Ba + dd Na2SO4 e Zn + dd Ni(NO3)2 c Na + dd ZnCl2... trao đổi, phản ứng nào là phản ứng oxy hoá- khử? a CaCO3 + HCl b FexOy + HNO3 + NO2 + (ĐHDLNNTinhọc-99) 32 Cân bằng phơng trình sau: a M + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O b M + HNO3 M(NO3)3 + N2On + H2O c FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O d Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NxOy + H2O e FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O f.Al + FexOy Al2O3 + Fe g FenOm + CO Fe + CO2 Hoàn thành phản ứng oxi hóa - khử 33- Có phản... NO2, N2O, CuSO4, Fe2(SO4)3, MnCl2, CuO, CO2 , Cu(NO3)2, KMnO4, FeCl2, Cr2(SO4)3, K2SO3, KHSO4, MnSO4, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, NxOy, FeCl3, Al2O3, H3AsO4, FeSO4, H2SO4, KCl, N2On, K2CrO4, ,Mg(NO3)2 2 Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các ion sau: 22 2 + a NO3 , SO 2 , PO3- , SO3 , SiO3 , AlO 2 , ZnO 2 ,CO 3 , NH 4 ,ClO 3 , 4 4 2 ClO , NO 2 , HSO , HCO3 , HPO 2 4 4 2 b MnO , HS ,BrO... hợp Y đktc gồm CO và CO 2 Dẫn Y qua nớc vôi trong d thấy xuất hiện 1,75 gam kết tủa a Viết các phơng trình phản ứng xảy ra b Tính phần trăm khối lợng các oxit trong X 25 Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít H 2 ở đktc Nếu lấy lợng kim loại thu đợc cho tác dụng với dung dịch HCl d đợc 1,792 lít H2 đktc Gọi tên kim loại 26 Khối A 2003 Khử hoàn toàn 4,06 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ... thể xảy ra khi cho hỗn hợp các khí O3, Cl2, CO2 đi qua dung dịch KI d (HVKTQS-2001tr319) 11-a Nêu và giải thích qui luật biến thi n tính kim loại, phi kim của các nguyên tố trong chu kì và trong phân nhóm chính b ở nhiệt độ thờng, oxi không tác dụng với thuỷ ngân còn lu huỳnh thì lại tác dụng với thuỷ ngân một cách dễ dàng Điều này có trái với qui luật biến thi n tính phi kim trong chu kì không (TTĐTCB... Br2 + H2O ? SO2 + dd NaOH ? SO2+ KMnO4+H2O ? SO2 + H2S ? (HVQuânY-99) a FeCl3 + Na 2CO3 + H2O Cân bằng các phản ứng hoá học hữu cơ 46- Hoàn thành và cân bằng phơng trình phản ứng theo phơng pháp cân bằng ion-điện tử: a CH2= CH- CH2OH + KMnO4 + H2O KOH + b CH2= CH2 + KMnO4 + H2SO4 c C6H5 CH=CH2+KMnO4+Ba(OH)2 (C6H5-COO)2Ba + (ĐH Y DợcTPHCM-99) 47-Cân bằng hai phơng trình phản ứng sau bằng phơng pháp... R-CHO + MnO2 + KOH + H2O b C6H5-NO2 + Fe + H2O Fe3O4 + C6H5-NH2 c KMnO4 + C2H4 + H2O C2H6O2 + KOH + MnO2 d K2Cr2O7 + C2H5OH + HCl CrCl3 + CH3CHO + e C12H22O11 + H2SO4 đ CO2 + SO2+ H2O g KMnO4+ H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O áp dụng định luật bảo toàn điện tích và bảo toàn khối lợng trong giải bài toán oxi hoá - khử 1 Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO 3 loãng thu đợc... mỗi chất trong A và nồng độ % của dung dịch HNO 3 (giả thi t HNO3 không bị mất trong quá trình phản ứng ) 18 Nung nóng m gam bột Fe ngoài không khí Sau một thời gian thu đợc 10 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Hoà tan hết X bằng HNO3 thu đợc 2,8 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO và NO 2 Cho tỉ khối của Y so với H2 là 19 Tính m? 19 Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng một thời... Fe2(SO4)3 6 Mg + HNO3 NH4+ 7 Ca(HCO3)2 + NaOH (d) (ĐHKT Qdân-98) 38-Cân bằng các phơng trình phản ứng sau dới dạng ion: Mn2+ + H2O2 + OH MnO2 + H2O Ag + NO3 + H+ Ag+ + NO + H2O IO3 + I + H+ I2 + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O Cr3+ + ClO3 + OH CrO42 + Cl + H2O (ĐHAn ninh-99) 39-Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau: FeS2 + HNO3 d Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + FeCO3 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + Fe3O4... bằng HNO3 thu đợc 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO và NO2 a Tìm tỉ khối của Y so với H2 b Tính thể tích dung dịch HNO3 tối thi u cần dùng 25 Bài tập tổng hợp Hóa đại cơng - vô cơ c Để chuyển toàn bộ ion Fe 3+ có trong dung dịch sau phản ứng thành ion Fe2+ thì cần phải dùng tối thi u bao nhiêu lít dung dịch KI 0,5M 34 Khối A 2002 Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 . a. CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O b. C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O C 6 H 5 OH + NaHCO 3 c. Cl 2 + 2KI I 2 + 2KCl d. SiO 2 + 2C o caot Si + 2CO (CĐSPHCM-99). gọn: a. Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O b. FeCO 3 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O + CO 2 + H 2 O c. M + H 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) n + SO 2 + H 2