Trêng THPT Ho»ng Ho¸ 4 Tæ: Lý- Ho¸ Gi¸o Viªn: Hoµng V¨n Tïng Bµi: Axit sunfuric (H Bµi: Axit sunfuric (H 2 2 SO SO 4 4 ) ) I. CÊu t¹o ph©n tö Ph©n tö H 2 SO 4 cã cÊu t¹o nh thÕ nµo? H-O O H-O O S hay S H-O O H-O O NhËn xÐt: Trong H 2 SO 4 , S cã sè oxi ho¸ +6 M« h×nh thùc tÕ: II. Tính chất vật lý: -Axit sunfuric là chất lỏng không màu, không bay hơi -Axit sunfuric dễ hút ẩm nên được dùng làm chất làm khô -Axit sunfuric đặc tan trong nước toả nhiều nhiệt lớn--- > không rót nước vào axit đặc mà phải làm ngược lại ( Xem hình vẽ) III. Tính chất hoá học Tính chất của dung dịch axit sufuric loãng dung dịch H 2 SO 4 làm quỳ tím đổi màu: tím-- > đỏ tác dụng với kim loại trước H tạo muối + H 2 O Fe + H 2 SO 4 ---- > FeSO 4 + H 2 tác dụng với muối của axit yếu H 2 SO 4 + Na 2 S --- > Na 2 SO 4 + H 2 S tác dụng với bazơ và oxit bazơ tạo muối + H 2 O H 2 SO 4 + CuO--- > CuSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Mg(OH) 2 ----> MgSO 4 + 2H 2 O 2. Tính chất của axit sunfuric đặc: a) Tính oxi hoá mạnh -H 2 SO 4 đặc nóng có tính oxi hoá mạnh, phản ứng với hầu hết các kim loại ( trừ Au, Pt), và nhiều phi kim 6H 2 S +6 O 4 đ,n + 2Fe 0 --- >2Fe 0 2 (SO 4 ) 3 +3S +4 O 2 + 6H 2 O 2H 2 S +6 O 4 đ,n + Cu 0 ---- > Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O C 0 + 2H 2 SO 4 ---- > C +4 O 2 + 2S O 2 + 2H 2 O H 2 S +6 O 4 + 2HI 0 --- > 2H 2 O + S +4 O 2 + I 0 2 - Al, Fe, Cr . bị thụ động với H 2 SO 4 đặc nguội do có lớp màng oxit bảo vệ 2. Tính háo nước (xem TN1) C n (H 2 O) m H 2 SO 4 đặc nC + mH 2 O CuSO 4 .5H 2 O H 2 SO 4 đặc CuSO 4 + 5H 2 O ( xanh) ( trắng) Kết luận: H 2 SO 4 đặc chiếm H 2 O kết tinh của nhiều muối hiđrat hoặc các nguyên tố H và O( thành phần của H 2 O) trong nhiều hợp chất IV. ứng dụng H 2 SO 4 là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất ( Xem hình vẽ: ) V. Sản xuất axit sunfuric 3 giai đoạn: 1. Sản xuất SO 2 4FeS 2 + 11O 2 --- > 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 S + O 2 --- > SO 2 2. Sản xuất SO 3 2SO 2 + O 2 2SO 3 ; phản ứng là thuận nghịch, và có chất xúc tác V 2 O 5 ở nhiệt độ 450 0 -500 0 C 3. S¶n xuÊt H 2 SO 4 -Nguyªn t¾c: ngîc dßng, SO 3 ®I lªn cßn H 2 SO 4 ®I xuèng -Dïng H 2 SO 4 ®Æc hÊp thô SO 3 , sau ®ã hoµ tan oleum thu ®îc axit H 2 SO 4 ®Æc + nSO 3 --- > H 2 SO 4 .nSO 3 (oleum) H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O --- > (n+1) H 2 SO 4 S¶n xuÊt H 2 SO 4 thùc tÕ: D:\hinh anh dong\6-2[1].jpg VI. Muối sunfat và nhận biết muối sunfat 1. Muối sunfat Là muối của H 2 SO 4 , có 2 loại: + Muối trung hoà: chứa ion SO 4 2- hầu như tan trừ: BaSO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 + Muối axit: chứa ion HSO 4 - như: NaHSO 4 , các muối axit đều dễ tan 2. Nhận biết: thuốc thử:d 2 BaCl 2 hoặc Ba(OH) 2 H 2 SO 4 + BaCl 2 --- > BaSO 4 (trắng) + 2HCl K 2 SO 4 + BaCl 2 --- > BaSO 4 (trắng) + 2KCl Câu hỏi ôn tập: Câu 1: Cân bằng các phản ứng sau và chỉ rõ vai trò của từng chất: a) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 --- > Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O b) SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 --- > K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Câu 2: bài 6- SGK ( Hướng dẫn giải: ) . Tính chất vật lý: -Axit sunfuric là chất lỏng không màu, không bay hơi -Axit sunfuric dễ hút ẩm nên được dùng làm chất làm khô -Axit sunfuric đặc tan trong. Trêng THPT Ho»ng Ho¸ 4 Tæ: Lý- Ho¸ Gi¸o Viªn: Hoµng V¨n Tïng Bµi: Axit sunfuric (H Bµi: Axit sunfuric (H 2 2 SO SO 4 4 ) ) I. CÊu t¹o ph©n tö Ph©n tö H 2 SO