Thông tin tài liệu
KIEÅM TRA KIEÁN TH CỨ KIEÅM TRA KIEÁN TH CỨ ÑAÕ HOÏC ÑAÕ HOÏC . . H 2 S là chất oxi hóa, Cl 2 là chất khử. a c b d Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 O là chất khử. Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hóa. KHÔNG ĐÚNG ĐÚNG CÂU 1 : Cho phản ứng hóa học: Trong đó : 2 2 2 2 4 H S 4Cl 4H O H SO 8HCl + + → + 0123456789101112131415161718192021222324252627282930 BẮT ĐẦU Đốt khí H 2 S trong không khí. a b d c CÂU 2 : Trong phòng thí nghiệm người ta điều khí SO 2 bằng cách: Đốt quặng Pirit sắt (FeS 2 ). Đun nóng dung dịch H 2 SO 4 với muối Na 2 SO 3 . Đốt S trong khí Oxi. KHÔNG ĐÚNG ĐÚNG 0123456789101112131415161718192021222324252627282930 BẮT ĐẦU CÂU 3 : Thực hiện chuỗi biến hóa sau : ( ) ( ) ( ) ( ) 1 2 3 4 2 2 2 3 2 S H S SO Na SO SO → → → → Đáp án : 0 t 2 2 1 S S. H H + → 0 t 2 2 2 2 2. 2H S 3O 2SO 2H O+ → + 2 2 3 2 SO 2NaOH Na H3 O. SO+ → + 0 t 2 3 2 4 2 4 2 2 Na SO H SO Na SO SO H. O4 + → + ↑ + I. LƯU HUỲNH DIOXIT : III. LƯU HUỲNH TRIOXIT : III. AXIT SUNFURIC : HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA LƯU HUỲNH BAØI HOÏC HOÂM NAY III. AXIT SUNFURIC : 1.Cấu tạo phân tử : CTPT : CTCT : H 2 SO 4 hay : H H O S O O O H H O S O O O Trong phân tử H 2 SO 4 , nguyên tử S có số oxi hóa cực đại : +6. ? ? +6 Số oxi hóa của S là bao nhiêu ? 2.Tính chất vật lý : Axit sunfuric – chất lỏng sánh như dầu, không bay hơi, dể hút ẩm, nặng gần gấp 2 nước. ( ) 3 2 4 H SO 98% có D 1,84g cm≈ Axit sunfuric tan trong nước → hidrat H 2 SO 4 .nH 2 O và tỏa nhiệt lớn. Pha loãng H 2 SO 4 : → Rót từ từ H 2 SO 4 đặc vào H 2 O. 3.Tính chất hóa học : Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng: H 2 SO 4 loãng có tính chất chung : Đổi màu quỳ : tím → đỏ. Tác dụng Kim loại : (trước H) → Muối Sunfat kim loại hóa trị thấp + H 2 ↑ . TD : ( ) 2 4 2 4 loãng Fe H SO FeSO H+ → + ↑ ( ) ( ) 2 2 4 2 4 loãng 3 2Al 3H SO Al SO 3H+ → + ↑ 3+ 2+ 0 0 0 0 1+ 1+ Tác dụng với oxit bazơ và bazơ. H 2 SO 4 loãng có tính chất tương tự axit clohidric. TD : ( ) 2 4 2 4 loãng H SO CuO CuSO H O+ → + ( ) 2 2 4 2 4 loãng H SO 2NaOH Na SO 2H O+ → + Tác dụng với muối của các axit yếu. ( ) 2 3 4 2 2 4 loãng H SO CaCO CaSO CO H O+ → + ↑+ TD : 3.Tính chất hóa học : Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng: ( ) ( ) 2 4 2 4 loãng 2 H SO Cu OH CuSO 2H O+ → + [...]... H2SO4 là hóa chất quan trọng trong nhiều ngành sản xuất 5.Sản xuất axit sunfuric : Phương pháp tiếp xúc : 3 giai đoạn : Sản xuất SO2 : Thiêu quặng Pirit sắt (FeS2) : t0 4FeS2 + 11O2 2Fe 2O3 + 8SO2 → Đốt cháy lưu huỳnh : to S + O2 SO2 → Sản xuất SO3 : V2 O5 , 450 − 500oC → 2SO2 + O2 ¬ 2SO3 5.Sản xuất axit sunfuric : Sản xuất H2SO4 : Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 → Oleum :... Muối axit → muối hidrosunfat (chứa ion HSO4–) 6.Muối sunfat và nhận biết ion sunfat : Nhận biết ion sunfat : Thuốc thử : Dung dịch Ba2+ TD: ddBaCl2, ddBa(OH)2 … Dấu hiệu : Kết tủa trắng, khơng tan trong axit hay kiềm TD : H2 SO 4 (dd) + BaCl2 (dd) → BaSO4 ↓ (r) + 2HCl(dd) Na2 SO4 (dd) + BaCl2 (dd) → BaSO4↓ (r) + 2NaCl(dd) CỦNG CỐ BÀI •Tính chất của H2SO4loãng thể hiện bằng tính chất của ion H+ Axit. ..3.Tính chất hóa học : Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc : H2SO4 đặc có 1 số tính chất hóa học đặc trưng sau : Tính oxi hóa mạnh : H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa hầu hết : Tính háo nước kim loại (trừ Au, Pt) , nhiều phi... : H2 SO 4 (dd) + BaCl2 (dd) → BaSO4 ↓ (r) + 2HCl(dd) Na2 SO4 (dd) + BaCl2 (dd) → BaSO4↓ (r) + 2NaCl(dd) CỦNG CỐ BÀI •Tính chất của H2SO4loãng thể hiện bằng tính chất của ion H+ Axit sunfuric đặc ngoài tính chất của một axit mạnh còn mang tính chất của một chất oxi hoá mạnh CÂU 1 : Phản ứng nào sau đây sai : a Cu + H2SO4 lỗng → CuSO4 + H2↑ b Cu + 2H2SO4 đ, nóng → CuSO4 + SO2↑ +2H2O c CuO + H2SO4 → . DIOXIT : III. LƯU HUỲNH TRIOXIT : III. AXIT SUNFURIC : HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA LƯU HUỲNH BAØI HOÏC HOÂM NAY III. AXIT SUNFURIC : 1.Cấu tạo phân tử : CTPT. vật lý : Axit sunfuric – chất lỏng sánh như dầu, không bay hơi, dể hút ẩm, nặng gần gấp 2 nước. ( ) 3 2 4 H SO 98% có D 1,84g cm≈ Axit sunfuric tan
Ngày đăng: 21/06/2013, 01:26
Xem thêm: Axit Sunfuric, Axit Sunfuric