Bài tập tự luận tổng hợp các axit điển hình

Bµi tËp tỉng hỵp vỊ axit HCl, H 2 SO 4 vµ HNO 3 C©u 1. §Ĩ nhËn biÕt ba axit ®Ỉc, ngi: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 riªng biƯt trong ba lä bÞ mÊt nh¶n, dïng thc thư lµ: A. Al B. CuO C. Cu D. Fe C©u 2. Tỉng hƯ sè ( c¸c sè nguyªn, tèi gi¶n) cđa tÊt c¶ c¸c chÊt trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a Cu víi dd HNO 3 ®Ỉc, nãng lµ: A. 11 B. 9 C. 10 D. 8 C©u 3. Cho pt phản ứng: Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeSO 4 + 4H 2 O. Trong đó Fe 3 O 4 đóng vai trò lµ: A. Không phải chất oxi hoá, không phải chất khử B. Chất oxi hoá C. Chất khử D. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử C©u 4. Hoµ tan 5,6 gam Fe b»ng dd H 2 SO 4 lo·ng (d), Thu ®ỵc dd X. Dung dÞch X ph¶n øng võa ®đ víi V ml dd KMnO 4 0,5M. Gi¸ trÞ cđa V lµ: A. 20 B. 80 C. 40 D. 60 C©u 5. Cho m gam hỉn hỵp Mg, Al vµo 250 ml dd X chøa hỉn hỵp axit HCl 1M vµ axit H 2 SO 4 0,5M, thu ®ỵc 5,32 lÝt H 2 (ë ®ktc) vµ dd Y (coi thĨ tÝch dd kh«ng ®ỉi). Dung dÞch Y cã pH lµ: A. 7 B. 1 C. 2 D. 6 C©u 6. Cho tõng chÊt: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lÇn lỵt ph¶n øng víi dd HNO 3 ®Ỉc, nãng. Sè ph¶n øng thc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ khư lµ: A. 7 B. 6 C. 8 D. 5 C©u 7. Hoµ tan hoµn toµn 2,81 gam hỉn hỵp gåm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml dd axit H 2 SO 4 0,1M (võa ®đ). Sau ph¶n øng, hỉn hỵp mi sunfat khan thu ®ỵc khi c« c¹n dd cã khèi lỵng lµ: A. 4,81 gam B. 5,81 gam C. 3,81 gam D. 6,81 gam C©u 8. §èt ch¸y hoµn toµn m (g) kim lo¹i Fe trong kh«ng khÝ thu ®ỵc hỉn hỵp r¾n X. Hoµ tan hoµn toµn X b»ng dung dÞch HCl (d)thu ®ỵc dung dÞch Y. Cho Y t¸c dơng víi dung dÞch NaOH (d)thu ®ỵc kÕt tđa Z. Nung Z ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc 8(g) chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 5,6(g) B. 11,2(g) C. 2,8(g) D. §¸p sè kh¸c C©u 9. Hoµ tan 2,4(g) mét oxÝt s¾t võa ®đ víi 90 ml dd HCl 1M. C«ng thøc cđa oxÝt s¾t lµ: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®ỵc C©u 10. Hoµ tan hoµn toµn 12 gam hỉn hỵp Fe, Cu (tØ lƯ mol 1: 1) b»ng axit HNO 3 , thu ®ỵc V lÝt (ë ®ktc) hỉn hỵp khÝ X (gåm NO vµ NO 2 ) vµ dd Y (chØ chøa 2 mi vµ axit d). TØ khèi cđa X ®èi víi H 2 b»ng 19. Gi¸ trÞ cđa V lµ: A. 3,36 B. 2,24 lÝt C. 4,48 lÝt D. 5,60 lÝt C©u 11. Ph¶n øng nµo sau ®©y ®iỊu chÕ ®ỵc Fe(NO 3 ) 3 : A. Fe + HNO 3 → B. FeO + HNO 3 → C. Fe(NO 3 ) 2 + HNO 3 → D. C¶ A ,B,C C©u 12. Hoµ tan 10(g) hh bét Fe vµ Fe 2 O 3 b»ng mét lỵng dd HCl võa ®đ. Thu ®ỵc 1,12(l) khÝ H 2 (®ktc) vµ dd X. Cho dd X t¸c dơng víi dd NaOH(d). Lêy kÕt tđa thu ®ỵc ®em nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc m(g) chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ. A. 5,6(g) B. 11,2(g) C. 16,8(g) D. 2,8(g) C©u 13. Hoµ tan hoµn toµn 2,32(g) Fe x O y b»ng dd H 2 SO 4 ®Ỉc nãng. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc 0,112(l) khÝ(®ktc).C«ng thøc oxÝt s¾t lµ: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®ỵc C©u 14. Hoµ tan hoµn toµn 2,52 (g) mét kim lo¹i b»ng dd H 2 SO 4 lo¶ng, ngêi ta thu ®ỵc 6,84(g) mi sunfat. Tªn cđa kim lo¹i lµ: A. Al B. Fe C. Cu D. Ag C©u 15. Khi nung hỉn hỵp c¸c chÊt Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 vµ FeCO 3 trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi, thu ®ỵc mét chÊt r¾n lµ: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Fe C©u 17. Hỉn hỵp bét X gåm Fe vµ kim lo¹i R cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi. Trén ®Ịu vµ chia 15,06 gam hỉn hỵp X thµnh hai phÇn b»ng nhau. Hoµ tan hoµn toµn phÇn m«t b»ng dd HCl thu ®ỵc 3,696 lÝt H 2 ë ®ktc. PhÇn hai t¸c dơng hÕt víi dd HNO 3 lo·ng thu ®ỵc 3,36 lÝt khÝ NO lµ s¶n phÈn khư duy nhÊt ë ®ktc. Kim lo¹i R lµ: A. Mg B. Al C. Fe D. Zn C©u 18. §Ĩ thu lÊy Ag tinh khiÕt tõ hỉn hỵp X (gåm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O), ngêi ta hoµ tan X bëi dd chøa (6a+ 2b+ 2c) mol HNO 3 ®ỵc dd Y, sau ®ã thªm ( gi¶ thiÕt hiƯu st c¸c ph¶n øng ®Ịu lµ 100%) A. 2c mol bét Cu vµo Y B. 2c mol bét Al vµo Y C. c mol bét Al vµo Y D. c mol bét Cu vµo Y C©u 19. Hoµ tan hoµn toµn hỉn hỵp gåm 0,12 mol FeS 2 vµ a mol Cu 2 S vµo axit HNO 3 (võa ®đ), thu ®ỵc dd X ( chØ chøa hai mi sunfat) vµ khÝ duy nhÊt NO. Gi¸ trÞ cđa a lµ: A. 0,12 B. 0,04 C. 0,075 D. 0,06 C©u 20. Cho tõ tõ dd chøa a mol HCl vµo dd chøa b mol Na 2 CO 3 ®ång thêi khy ®Ịu, thu ®ỵc V lÝt khÝ (ë ®ktc) vµ dd X. Khi cho dd níc v«i trong vµo dd X thÊy cã xt hiƯn kÕt tđa. BiĨu thøc liªn hƯ gi÷a V víi a, b lµ: A. V= 11,2(a-b) B. 22,4(a-b) C. 22,4(a+b) D. 11,2(a+b) C©u 21. Liªn kÕt ho¸ häc ph©n cùc nhÊt trong ph©n tư HNO 3 lµ: A. H-O B. N=O C. N→O D. H-N C©u 22. D·y gåm c¸c chÊt ®Ịu ph¶n øng ®ỵc víi dd HNO 3 t¹o chÊt khÝ ( s¶n phÈm khư) lµ: A. FeO, Fe 2 O 3 , FeCO 3 B. Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 , CuS C. FeO, Fe 3 O 4 , FeCO 3 D. FeS 2 , FeO, Fe 2 O 3 C©u 23. Cho hỉn hỵp gåm Fe vµ FeO ph¶n øng hoµn toµn víi dd HNO 3 thu ®ỵc dd X( chØ chøa mét chÊt tan duy nhÊt), hỉn hỵp khÝ Y vµ thÊy kim lo¹i Fe cßn d. ChÊt tan trong dd X lµ: A. Fe(NO 3 ) 3 B. Fe(NO 3 ) 2 C. NH 4 NO 3 D. Fe(NO 3 ) 3 vµ Fe(NO 3 ) 2 C©u 24. Hoµ tan hoµn toµn 10,8 gam hỉn hỵp gåm Fe vµ Fe 2 O 3 b»ng V lÝt dd HNO 3 1M võa ®đ. Thu ®ỵc 1,12 lÝt khÝ NO ( ë ®ktc) lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt. Gi¸ trÞ cđa V lµ: A. 5 lÝt B. 0,5 lÝt C. 2 lÝt D. 0,2 lÝt C©u 25. Hoµ tan hoµn toµn 14,4 gam hỉn hỵp gåm CuO vµ Cu b»ng dd HNO 3 ®Ỉc d thu ®ỵc dd X vµ V lÝt khÝ NO 2 lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt. Cho dd X t¸c dơng hoµn toµn víi dd NaOH d thu ®ỵc kÕt tđa Y, nung Y ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc 16 gam chÊt r¾n. Gi¸ tri cđa V lµ: A. 8,96 lÝt B. 6,72 lÝt C. 4,48 lÝt D. 2,24 lÝt C©u 26. Cho m(g) Fe vµo dd HNO 3 lÊy d thu ®ỵc 8,96 (l) (®ktc) hỉn hỵp khÝ X gåm NO 2 vµ NO, biÕt tØ khèi cđa X so víi O 2 lµ 1,3125. Khèi lỵng m lµ: A. 5,6(g) B.11,2(g) C. 0,56(g) D. 1,12(g) C©u 27. Cho 18,5(g) hh Z gồm Fe và Fe 3 O 4 tác dụng với 200 ml dd HNO 3 loảng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất, dd Z 1 và còn lại 1,46(g) kim loại. Nồng độ mol/lít của dd HNO 3 và khối lượng muối trong dd Z 1 là: A. 1,6 M và 48,6(g). B. 3,2 M và 48,6(g). C. 3,2 M và 24,3(g). D. 1,6 M và 24,3(g). C©u 28. Dïng dd nµo sau ®©y ®Ĩ t¸ch nhanh Al ra khái hỉn hỵp gåm Al, Cu vµ Ag? A. dd Cu(NO 3 ) 2 B. dd AgNO 3 C. dd HNO 3 ®Ỉc ngi D. dd NaOH vµ khÝ CO 2 C©u 29. Cho d·y gåm c¸c chÊt S, Cu, Au, NaNO 3 , Ba(OH) 2 , K 2 SO 4 , CuCO 3 , H 2 SO 4 . Sè chÊt t¸c dơng ®ỵc víi ddHNO 3 lµ: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 C©u 30. Ph¶n øng ho¸ häc nµo sau ®©y ®óng? A. Fe+ HNO 3®Ỉc → Fe(NO 3 ) 2 + H 2 B. FeO+ HNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O C. Fe 2 O 3 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O D. FeCO 3 + HNO 3®Ỉc → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + CO 2 + H 2 O C©u 31. Cho ph¶n øng: FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O. Tỉng hƯ sè( d¹ng nguyªn) cđa c¸c chÊt trong ph¶n øng ho¸ häc trªn lµ: A. 44 B. 43 C. 45 D. 46 C©u 32. Cho dãy gồm các chất: Cu, Fe, Fe 3 O 4 , FeCO 3 , FeS 2 , HI, NaHSO 4 , O 2 , P, H 2 S, Ba(OH) 2 , FeCl 3 , CuS. Số chất tác dụng được với dd HNO 3 là: A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 C©u 33. Dùng dung dòch nào sau đây để phân biệt các chất rắn: Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , CuO: A. Dd NH 3 B. Dd NaOH C. Dd HCl D. Dd HNO 3 C©u 34. Hoµ tan hoµn toµn hỉn hỵp gåm Zn vµ ZnO b»ng dd HNO 3 lo·ng d. KÕt thóc thÝ nghiƯm kh«ng cã khÝ tho¸t ra, dd thu ®ỵc cho t¸c dơng víi dd NaOH d thÊy xt hiƯn 2,24 lÝt khÝ mïi khai ë ®ktc. K l cđa Zn trong hỉn hỵp lµ: A. 13 gam B. 52 gam C. 39 gam D. 26 gam C©u 35. Hoµ tan hoµn toµn 1,08 gam mét kim lo¹i M b»ng dd HNO 3 võa ®đ thÊy xt hiƯn 0,896 lÝt khÝ NO ë ®ktc lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt. Kim lo¹i M lµ: A. Fe B. Cu C. Al D. Ag C©u 36. Dïng theo thø tù c¸c dd nµo sau ®©y ®Ĩ ph©n biƯt c¸c dd: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 : A. dd BaCl 2 vµ dd AgNO 3 B. dd Ba(OH) 2 vµ dd BaCl 2 C. dd BaCl 2 vµ dd NaOH D. dd NaOH vµ dd AgNO 3 C©u 37. Cho 11,0 gam hỉn hỵp X gåm Al vµ Fe vµo dd HNO 3 lo·ng d, thu ®ỵc 6,72 lÝt khÝ NO ë ®ktc lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt. Khèi lỵng cđa Al vµ Fe trong hỉn hỵp X t¬ng øng lµ: A. 5,4 gam vµ 5,6 gam B. 5,6 gam vµ 5,4 gam C. 8,1 gam vµ 2,9 gam D. 8,2 gam vµ 2,8 gam C©u 38. 19,2 gam Mg t¸c dơng hÕt víi dd HNO 3 thu ®ỵc mét khÝ X lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt cã V= 35,84 lÝt ë ®ktc. C«ng thøc cđa X lµ: A. N 2 B. NO C. NO 2 D. N 2 O C©u 39. Trén 19,2 gam Kim lo¹i Cu víi m gam hỉn hỵp CuCO 3 vµ FeCO 3 råi hoµ tan trong mét 1 lÝt dd HNO 3 3M thu ®ỵc dd X vµ 15,68 lÝt (®ktc) hỉn hỵp khÝ gåm NO vµ CO 2 . Hỉn hỵp khÝ nµy cã tØ khèi so víi H 2 lµ 19. §Ĩ trung hoµ dd X cÇn dïng V lÝt dd Ba(OH) 2 0,4M. Gi¸ trÞ cđa m vµ V lµ; A. 42,7 gam vµ 1,25 lÝt B. 47,2 gam vµ 1,25 lÝt C. 27,4 gam vµ 2,15 lÝt D. 47,2 gam vµ 2,15 lÝt --------------------hÕt-------------------- Chóc c¸c em lµm bµi tèt . Bµi tËp tỉng hỵp vỊ axit HCl, H 2 SO 4 vµ HNO 3 C©u 1. §Ĩ nhËn biÕt ba axit ®Ỉc, ngi: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 riªng biƯt trong. 40 D. 60 C©u 5. Cho m gam hỉn hỵp Mg, Al vµo 250 ml dd X chøa hỉn hỵp axit HCl 1M vµ axit H 2 SO 4 0,5M, thu ®ỵc 5,32 lÝt H 2 (ë ®ktc) vµ dd Y (coi thĨ tÝch