axit sunfuric

5/4/2008 Ta Nhung 5/4/2008 Ta Nhung Câu 1: Số oxi hoá của S trong H 2 S, SO 2 là A. -2;+4 B.+4;-2 C.+6;-2 D.-2;+6 Câu 2:Câu nào diễn tả đúng nhất tính chất của H 2 S D. H 2 S không thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hoá C. H 2 S vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá B. H 2 S chỉ thể hiện tính khử A. H 2 S chỉ thể hiện tính oxi hoá Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ Ki m tra bài cể ũ Ki m tra bài cể ũ Ti tế Ti tế 50 50 : : Axit sunfuric Axit sunfuric mu i sunfat (T1)ố mu i sunfat (T1)ố GV: T Th Nhungạ ị GV: T Th Nhungạ ị 5/4/2008 Ta Nhung I. Axit sunfuric I. Axit sunfuric 1.Tính chất vật lí 2. Tính chất hoá học 3. Ứng dụng - C«ng thøc ph©n tö : H 2 SO 4 +6 5/4/2008 Ta Nhung 1. Tính chất vật lý ? Nghiờn cu SGK,nờu tính chất vật lý ca H 2 SO 4 . - Axit sunfuric là chất lỏng, sánh như dầu, nặng gần gấp hai lần nước. - Dung dịch H 2 SO 4 98% có D = 1,84g/cm 3 . - H 2 SO 4 đặc rất dễ hút ẩm => tính chất này được dùng làm khô không khí ẩm. - H 2 SO 4 đặc tan trong nước, tạo thành những Hidrat H 2 SO 4 . nH 2 O và toả một lượng nhiệt lớn. 5/4/2008 Ta Nhung Cỏch pha loóng dung dch Cỏch pha loóng dung dch H H 2 2 SO SO 4 4 Muốn pha loãng H 2 SO 4 đặc phải rót từ từ axít vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không ngược lại. xut phng phỏp hp lớ pha loóng H 2 SO 4 ? ? 5/4/2008 Ta Nhung 2.Tính chất hoá học 2.Tính chất hoá học H 2 SO 4 Axit loãng Axit đặc, nóng 1.Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ 2.H 2 SO 4 + kim loại → muối +H 2 ↑ 3. H 2 SO 4 + oxit bazo(bazo) → muối + nước 4. H 2 SO 4 + muối→ muối + axit 1. Tính oxi hoá mạnh S→S→S→S 2.Tính háo nước +6 +4 0 -2 1. Tớnh cht ca dung dch 1. Tớnh cht ca dung dch axit loóng axit loóng Fe + H Fe + H 2 2 SO SO 4 4 FeSO FeSO 4 4 + H + H 2 2 MgO + H MgO + H 2 2 SO SO 4 4 MgSO MgSO 4 4 + H + H 2 2 O O Cu(OH) Cu(OH) 2 2 + H + H 2 2 SO SO 4 4 CuSO CuSO 4 4 + 2H + 2H 2 2 O O 4. Tác dụng với muối muối mới và axit mới: Na Na 2 2 CO CO 3 3 + H + H 2 2 SO SO 4 4 Na Na 2 2 SO SO 4 4 + CO + CO 2 2 + H + H 2 2 O O 3. Tác dụng với Oxit bazơ và ba zơ: muối và nước muối và nước 2. Tác dụng với kim loại hoạt động : muối muối và giải phóng khí và giải phóng khí Hidrô. Hidrô. 1. ổi màu quỳ tím thành đỏ. 2. H 2. H 2 2 SO SO 4 4 đặc, nóng đặc, nóng a. a. Tínhoxi hoá mạnh Tínhoxi hoá mạnh  Axit sunfuric đ c ặ Oxi ho¸ ®­îc hÇu hÕt c¸c kim lo¹i (trõ Au, Pt) → → Muèi (kim lo¹i cã ho¸ trÞ cao nhÊt), + hợp chất cña S( H 2 S, S, SO 2 ) + H 2 O +2 +4t o Cu + 2 H Cu + 2 H 2 2 SO SO 4đ cặ 4đ cặ → → CuSO CuSO 4 4 + SO + SO 2 2 ↑ ↑ + 2 H + 2 H 2 2 O O 0 +6 CK COXH H H 2 2 SO SO 4 4 đặc, nóng đặc, nóng th th ể hiện tính oxi hoá ể hiện tính oxi hoá  Axit sunfuric đ c phặ ản ứng với phi kim S + 2H S + 2H 2 2 SO SO 4đ cặ 4đ cặ → → 3 SO 3 SO 2 2 + 2 H + 2 H 2 2 O O t o +60 +4 COXH CK  Phản ứng hợp chất 2HI + H 2HI + H 2 2 SO SO 4đ c ặ 4đ c ặ → → SO SO 2 2 + I + I 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O t o -1 0 +6 +4 COXH CK H H 2 2 SO SO 4 4 đ c ngu iặ ộ đ c ngu iặ ộ cã c¸c tÝnh chÊt t­¬ng cã c¸c tÝnh chÊt t­¬ng tù nh­ axit H tù nh­ axit H 2 2 SO SO 4 4 ®Æc nãng nh­ng ®Æc nãng nh­ng kh«ng t¸c dông víi Fe, Al, Cr kh«ng t¸c dông víi Fe, Al, Cr , . G , . G ọi là ọi là h h iÖn t­îng iÖn t­îng th đ ng ho¸.ụ ộ th đ ng ho¸.ụ ộ Chó ý! Chó ý! [...]... O N O U I H O A A N G C A A X I T Tớnh cht cat tinh4hc c SOn ca vit Dựng Tớnhthu 2hoỏ vo ncda 4tht khi tip a t H axit c lm l thao Rút cht SO nhiờn gõy c Mt hin tng thiờnchm H2trng mũn, phỏ hutỏc axit sunfuricSO4mu gỡ? lờn giy,chtrỡnhc? dng? xỳcnhiu cụng s hoỏ c vi nộts b bngxõy nng nú axit H2 rt  . : : Axit sunfuric Axit sunfuric mu i sunfat (T1)ố mu i sunfat (T1)ố GV: T Th Nhungạ ị GV: T Th Nhungạ ị 5/4/2008 Ta Nhung I. Axit sunfuric I. Axit sunfuric. 7oâ Tính chất hoá học đặc trưng của axit sunfuric đặc? O IX H AO P OH NAA L G Rót từ từ axit vào nước là thao tác …… axit H 2 SO 4 đặc NĐ E Dùng đũa thuỷ