Đang tải... (xem toàn văn)
1. TÓM TẮT ĐỀ TÀI: Thực hành thí nghiệm của bộ môn hóa học lớp 9 nói riêng và học sinh bậc Trung học cơ sở nói chung là một yêu cầu quan trọng đối với việc nâng cao chất lượng học tập, góp phần tăng hiểu biết về các hiện tượng hóa học, làm rõ quá trình biến đổi các chất hóa học, giải thích được một số hiện tượng trong cuộc sống có liên quan đến hiện tượng hóa học. 2. GIỚI THIỆU: 2.1 Hiện trạng: Học sinh lớp 9 trường trung học cơ sở Hùng Vương học còn nhiều em học yếu môn hóa học. Có nhiều nguyên nhân dẫn đến hiện trạng này, nhìn chung các nguyên nhân sau đây có ảnh hưởng trực tiếp đến chất lượng học hóa của các em. Về phía học sinh: + Các em không chịu học. + Các em nhận thấy môn hóa trừu tượng, khó tiếp thu nên nản không học. + Kĩ năng vận dụng lý thuyết vào làm bài tập còn yếu: Kỹ năng lập công thức hóa học, lập phương phương trình hóa học, phân loại các hợp chất vô cơ, tính theo CTHH và PTHH, … + Các em không hứng thú với các tiết học hóa học. Về phía giáo viên: Giáo viên chưa chú ý khai thác sự tư duy logic của học sinh, chưa rèn cho học sinh biết vận dụng các hiện tượng xảy ra ở một vài thí nghiệm thực hành đưa ra dự đoán cho hiện tượng xảy ra ở các thí nghiệm khác, chưa rèn cho học sinh vận dụng kiến thức học được vào giải thích một số hiện tượng thực tế. Nhiều giáo viên chưa chú ý đến kỹ năng thực hành của học sinh, không tin tưởng vào khả năng thực hành của học sinh. Nguyên nhân khách quan mà tôi cảm nhận được là: môn Hóa học là môn học trừu tượng, kiến thức hóa học còn nặng so với học sinh. Để làm thay đổi hiện trạng trên, đề tài nghiên cứu này chú trọng đến việc tăng cường tổ chức thực hành nhóm để nâng cao kết quả học tập hóa học cho học sinh lớp 94 trường THCS Hùng Vương. 2.2 Giải pháp thay thế: Trước tiên, giáo viên dạy Hóa 9 của trường chúng tôi xác định rằng: rèn kỹ năng lập công thức hóa học,lập phương trình hóa học, giải bài toán lien quan đến công thức hóa học, phương trình hóa học, … cho học sinh là điều cần thiết, song chưa đủ mà phải cần làm cho học sinh hiểu rõ bản chất của phản ứng hóa học thông qua thí nghiệm thực hành thì hiệu quả mới được nâng cao. Nêu và giải quyết vấn đề sự biến đổi của chất này thành chất khác qua các dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy ra. Từ đó có thể nhận ra vấn đề thông qua thí nghiệm do chính các em tiến hành từ đó giúp các em rút ra kiến thức mới hoặc hiểu rõ hơn bản chất của sự biến đổi chất, dùng kiến thức để giải thích thực nghiệm ngược lại dùng thực nghiệm để chứng minh lý thuyết đã học sẽ khắc sâu kiến thức hơn, tạo nên hứng thú, phát huy tính tích cực sang tạo của học sinh cho nên chất lượng học tập môn hóa được nâng lên. Muốn vậy đòi hỏi các em phải có kĩ năng thực hành thí nghiệm tốt để tiến hành thí nghiệm thành công thì mới thu được kết quả như mong muốn. Trong mỗi tiết học có sử dụng thí nghiệm nhóm học sinh, giáo viên hướng dẫn kĩ thao tác tiến hành thí nghiệm, uốn nắn ngay những thao tác sai nhằm đảm bảo thí nghiệm thành công, an toàn, tiết kiệm, bảo vệ môi trường, khai thác có hiệu quả những thí nghiệm học sinh đã tiến hành. Thời gian thực hiện giải pháp thay thế: Từ tuần 5 đến tuần 19 của chương trình hóa học 9 trong năm học 2013 – 2014. 2.3 Vấn đề nghiên cứu: Việc tăng cường tổ chức thí nghiệm nhóm học sinh có làm tăng kết quả học hóa học của học sinh lớp 94 trường THCS Hùng Vương không? 2.5 Giả thuyết nghiên cứu là: Việc tăng cường tổ chức thí nghiệm nhóm học sinh đã làm tăng kết quả học hóa học của học sinh lớp 94 trường THCS Hùng Vương. 3. PHƯƠNG PHÁP: 3.1 Khách thể nghiên cứu: Học sinh: Hai lớp được chọn tham gia nghiên cứu có nhiều điểm tương đồng về sĩ số học sinh, về giới tính, cùng là dân tộc Kinh, cụ thể như sau: Số học sinh Tổng số Nam Nữ Lớp 94 38 21 17 Lớp 95 35 19 16 Ý thức học tập của học sinh khá tốt, yêu mến thầy cô giáo. Giáo viên chủ nhiệm có chú ý nhiều đến kết quả học tập của học sinh, đến việc rèn luyện đạo đức của học sinh. Đa số các em đều ngoan, được các bậc phụ huynh quan tâm. Điều kiện học tập của các em tương đối tốt. 3.2 Thiết kế: Lựa chọn thiết kế: Kiểm tra trước và sau tác động với hai nhóm tương đương. Tôi dùng bài viết số 1 (Học kì I) làm bài kiểm tra trước tác động. Kết quả kiểm tra cho thấy điểm trung bình của hai lớp 94 và 95 có sự tương đương nhau. Tôi dùng phép kiểm chứng TTest độc lập để kiểm chứng sự tương đương điểm số trung bình của hai lớp trước khi tác động. 3.3 Quy trình nghiên cứu: 3.4 Đo lường và thu thập dữ liệu: Sử dụng công cụ đo, thang đo: Bài kiểm tra viết của học sinh, điểm của các bài kiểm tra. Sử dụng bài kiểm tra trước tác động: Bài kiểm tra Hóa một tiết số 1 (học kì I). Bài kiểm tra sau 5 tuần tác động: Bài kiểm tra hóa một tiết số 2 (học kì I). Bài kiểm tra sau 14 tuần tác động: Bài kiểm tra hóa học kì I Tiến hành kiểm tra và chấm bài: Kiểm chứng độ giá trị nội dung của dữ liệu: Kiểm chứng độ giá trị nội dung của các bài kiểm tra bằng cách giáo viên trực tiếp kiểm tra lại bài chấm hai lớp thực nghiệm (lớp 94) và lớp đối chứng (lớp 95). Nhận xét của giáo viên để kiểm chứng độ giá trị nội dung của dữ liệu:
MỤC LỤC Trang KẾ HOẠCH NGHIÊN CỨU KHOA HỌC SƯ PHẠM ỨNG DỤNG TÓM TẮT ĐỀ TÀI GIỚI THIỆU 2.1 Hiện trạng 2.2 Giải pháp thay 2.3 Vấn đề nghiên cứu 2.4 Giả thuyết nghiên cứu PHƯƠNG PHÁP 3.1 Khách thể nghiên cứu 3.2 Thiết kế 3.3 Quy trình nghiên cứu Đo lường thu thập liệu PHÂN TÍCH DỮ LIỆU THU ĐƯỢC VÀ BÀN LUẬN 4.1Trình bày kết 4.2 Phân tích kết liệu 4.3 Bàn luận KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ TÀI LIỆU THAM KHẢO PHỤ LỤC KẾ HOẠCH NGHIÊN CỨU KHOA HỌC SƯ PHẠM ỨNG DỤNG Trang: Tên đề tài: Nâng cao kết học tập học sinh lớp 94 trường THCS Hùng Vương mơn hóa học thơng qua việc tăng cường tổ chức thực hành nhóm Người nghiên cứu: Nguyễn Đức Công Đơn vị: Trường THCS Hùng Vương, Huyện Trảng Bom Hiện trạng Nhiều học sinh có kết học tập mơn Hóa Học thấp Ngun nhân việc do: - Các em không chịu học - Các em nhận thấy mơn hóa khó nên nản không học - Các em vận dụng lý thuyết vào làm tập - Các em không hứng thú với tiết học hóa học ……… Trong nguyên nhân dẫn đến kết học tập mơn Hóa Học thấp nhiều học sinh nêu trên, chọn tác động vào nguyên nhân: Các em không hứng thú với tiết học hóa học Giải pháp thay Sự chuẩn bị giáo viên về: nội dung dạy; dụng cụ hóa chất; thiết kế hợp lí khoa học giáo án, kết hợp hiệu CNTT vào dạy Sự chuẩn bị học sinh: xem kĩ nội dung học; tham gia tích cực xây dựng tiết học, ý tượng trình thực hành 3.Vấn đề nghiên cứu - Giáo viên tăng cường tổ chức thực hành thí nghiệm theo nhóm dạy hóa học lớp 94 - Tổ chức thực hành thí nghiệm theo nhóm học sinh hóa học gây hứng thú học mơn Hóa Học cho học sinh lớp 94 không? Thiết kế - Kiểm tra trước tác động sau tác động với nhóm đối chứng(lớp 9/5) nhóm thực nghiệm (lớp 9/4) - Thời gian thu thập liệu từ tuần đến tuần 19 năm học 2013 - 2014 Đo lường - Sử dụng công cụ kiểm tra định kì lớp Phân tích Lựa chọn phép kiểm chứng: T-test độc lập Phân tích giải thích liệu Kết - Có, việc tổ chức thực hành thí nghiệm theo nhóm tăng hứng thú học mơn Hóa Học cho học sinh lớp 94 - Kết luận khuyến nghị Trang: TÓM TẮT ĐỀ TÀI: Thực hành thí nghiệm mơn hóa học lớp nói riêng học sinh bậc Trung học sở nói chung yêu cầu quan trọng việc nâng cao chất lượng học tập, góp phần tăng hiểu biết tượng hóa học, làm rõ q trình biến đổi chất hóa học, giải thích số tượng sống có liên quan đến tượng hóa học Thực tế trường Trung học sở Hùng Vương số lượng học sinh đông nên gặp khó khăn việc sử dụng phòng thực hành nên khả thực hành thí nghiệm học sinh cịn hạn chế Hơn nữa, nhiều em chưa nắm kiến thức hóa học, nhiều em chưa tích cực tham gia xây dựng thực hành thí nghiệm nhóm, … Vì giáo viên phải tìm phương pháp dạy học tích cực nhằm nâng cao kết học tập mơn hóa học học sinh … Giải pháp mà cho quan trọng trình bày đề tài là: “Nâng cao kết học tập học sinh lớp 94 trường THCS Hùng Vương mơn hóa học thông qua việc tăng cường tổ chức thực hành nhóm.” Tơi coi u cầu quan trọng để nâng cao kết học tập mơn Hóa học học sinh lớp Nghiên cứu tiến hành hai lớp trường Trung học sở Hùng Vương: lớp 9/4 lớp thực nghiệm, lớp 9/5 lớp đối chứng Thời gian thu thập liệu từ tuần đến hết tuần 19 năm học 2013 – 2014 Lớp thực nghiệm (lớp 9/4) trình dạy học giáo viên tăng cường tổ chức thực hành nhóm tất có thí nghiệm, thí nghiệm giáo viên biểu diễn (theo dẫn SGK) đưa xuống cho nhóm học sinh làm Lớp đối chứng (lớp 9/5) giáo viên dạy theo hướng dẫn sách giáo khoa, sách giáo viên yêu cầu chuẩn kiến thức kĩ giáo dục qui định Qua việc thu thập số liệu có bảng kết sau: Nhóm thực nghiệm Nhóm đối chứng (9/5) Trang: Độ lệch giá trị trung bình Giá trị p (9/4) Giá trị trung bình trước tác động 6,53 6,20 0,33 0,297 Giá trị trung bình sau tác động tuần 6,67 5,55 1,12 0,02 Giá trị trung bình sau trình nghiên cứu (tuần đến tuần 19) 6,51 5,03 1,48 0,006 Qua bảng liệu ta thấy giá trị p sau tuần tác động = 0,02 0,05 Sự chênh lệch điểm số trung bình cộng trước tác động của nhóm thực nghiệm và đối chứng là không có ý nghĩa Hai nhóm được coi là tương đương * Phân tích dữ liệu và kết quả sau tác động: Như chứng minh hai lớp trước tác động tương đương Phép kiểm chứng T-test độc lập cho kết quả: p3 ≈ 0,006< p2 ≈ 0,02 ? + H2 Hòa tan 3,25g kẽm 200ml dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ phản ứng) a Tính khối lượng muối tạo thành ? b Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng ? ( Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5, S = 32, O = 16, Zn = 65) Trang: 14 Đề lẻ: I/ TRẮC NGHỆM (3đ): Hãy khoanh tròn (O) vào đáp án nhất: Chỉ điều sai nói CO2, SO2: a tác dụng với nước vôi b tác dụng với nước c oxit axit d trạng thái rắn điều kiện thường Cặp chất tác dụng với CO2 a KOH, Na2O b SO2, CaO c SO3, Na2O d SO2, MgO Các chất tác dụng với nước a CO, NO b CuO, NO c SO3, Na2O d FeO, CuO Nồng độ khí CO2 khơng khí tăng làm ảnh hưởng đến mơi trường a CO2 khí độc b làm giảm lượng mưa c tạo bụi d gây hiệu ứng nhà kính Phản ứng axit bazơ thuộc loại phản ứng: a hóa hợp b phân hủy c oxi hóa khử d trung hịa Khí bay cho kim loại đồng tác dụng với H2SO4 đặc, nóng ? a H2 b CO2 c SO2 d SO3 Hiện tượng quan sát cho dung dịch HCl vào Cu(OH)2 a Khơng có dấu hiệu phản ứng b Cu(OH)2 tan, tạo thành dung dịch có màu xanh c Tạo kết tủa trắng d Cu(OH)2 tan, tạo thành dung dịch không màu Chất tác dụng với CaO a Na2O b NaOH c CO d CO2 Dãy chứa hợp chất oxit axit a N2O5, K2O, CO b N2O5, P2O5, CO2 c P2O5, K2O, CO2 d NO, CO, CO2 10 Cặp chất khí sau làm đục nước vơi ? a H2, O2 b N2, O2 c H2, Cl2 d CO2, SO2 11 Nhận biết axit sunfuric muối sunfat dung: a Dung dịch BaCl2 b Dung dịch NaOH c Dung dịch NaCl d Cả chất 12 Cho 4g SO3 vào 96g nước,dung dịch thu có nồng độ: a 4% b 9,8% c 4,9% d 8% II/ TỰ LUẬN (7đ): Có lọ nhãn, đựng ba dung dịch không màu sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4 Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học (2đ) Hồn thành phản ứng hóa học sau (ghi điều kiện phản ứng có) (2đ) a Ca + O2 -> ? b H2O + ? -> H2SO4 c H2SO4 + ? -> K2SO4 + ? d Na2O + ? -> ? + H2O Hòa tan 2,8g sắt dung dịch HCl (vừa đủ phản ứng) a Tính thể tích khí (đktc) ? b Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M dùng ? ( Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5, S = 32, O = 16) Trang: 15 3- Đề kiểm tra sau tác động Đề chẵn: I Trắc nghiệm: (3 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời Câu 1: Có tượng sủi bọt khí cho dung dịch HCl phản ứng với chất sau : a Na2CO3 b NaOH c.Na2O d NaCl Câu 2: Dãy hợp chất chứa muối : a.NaCl, CuSO4 ,NaOH b.MgCl2, FeSO4, NaCl c.NaCl, NaOH, NaNO3 d.MgCl2, MgSO4 ,HCl Câu 3: CaCO3 tác dụng với : a.Mg b.HCl c.NaOH d Na2CO3 Câu 4: Loại phân bón sau đây, lượng nitơ chiếm nhiều : a Urê CO(NH2)2 b.Amoni Sunfat(NH4)2SO4 c Amoni Nitrat NH4NO3 d Amoni Clorua NH4Cl Câu 5: Trường hợp sau tạo kết tủa trộn : a.NaCl AgNO3 b.Na2S KCl c.Na2CO3 KCl d.Na2SO4 AlCl3 Câu 6: Có dung dịch không màu :Ca(OH)2 KOH Để phân biệt dung dịch người ta dùng : a Quỳ tím b Phenolphtalein c HCl d CO2 Câu 7: Tìm cơng thức hóa học hợp chất có thành phần : 35%N, 60%O, 5%H a NH4Cl b.(NH4)2SO4 c.NH4NO3 d.CO(NH2)2 Câu 8: Có lọ đựng ba dung dịch khơng màu Ba(OH)2, NaOH, Na2CO3 Chỉ chọn loại thuốc thử sau nhận biết chất : a H2O b H2SO4 c.NaCl d.Na2O Câu 9: Nối nửa câu cột a b cho thích hợp : A B Ca(OH)2 a Là bazơ khơng tan có màu xanh NaOH b Tên thường gọi dung dịch nước vôi Cu(OH)2 c Là bazơ tan Al(OH)3 d Có thể bị nhiệt phân hủy tạo Al2O3 H2O e Là bazơ tan có màu đỏ Thứ tự nối ghép ;1 , , ., II Tự luận: (7đ) Câu 1: Bằng phương pháp hoá học phân biệt ba lọ đựng riêng biệt ba dung dịch không màu sau: NaOH; Na2CO3; NaCl Câu 2: Viết PTHH theo dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) ZnO -> ZnCl2 -> Zn(OH)2 -> ZnO (4) ZnSO Câu 3: Biết dung dịch có chứa 7(g) hỗn hợp muối NaCl Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch CaCl2, sinh 5g kết tủa a Tính nồng độ mol dung dịch CaCl2 ? b Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu ? Trang: 16 ( Ca = 40, C = 12, O =16, S = 32, H = 1, Cl = 35,5, Na = 23, N = 14) Đề lẻ: I Trắc nghiệm: (3 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời Câu 1: Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi dung dịch là: a Sản phẩm có chất khí chất kết tủa b.chất tham gia phản ứng dung dịch c Cả a, b d Cả a, b sai Câu 2: Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dich Na2SO4 có tượng : a xuất kết tủa trắng b xuất kết tủa xanh c sủi bọt khí d khơng có tượng Câu 3: Cặp chất sau xảy phản ứng hoá học: a BaCl2 NaNO3 b BaCl2và H2SO4 c KCl Na2SO4 d Na2SO4 H2O Câu :Tỉ lệ % Nito chứa phân Ure CO(NH2)2 là: a 35% b 40% c.43% d 46% Câu 5: Tìm cơng thức hố học loại phân bón có thành phần:35%N, 5%H, 60%O a CO(NH2)2 b NH4NO3 c (NH4)2SO4 d NH4Cl Câu 6: Có ba lọ đựng ba chất rắn màu trắng: Na2CO3, NaCl, AgNO3 chọn thuốc thử sau nhận biết ba chất a NaOH b HCl c BaCl2 d.HNO3 Câu 7: Trường hợp sau tạo kết tủa trộn: a Na2CO3và CaCl2 b.NaNO3và CaCl2 c NaCl Ca(NO3)2 d NaCl Na2SO4 Câu 8: Có hai dung dịch khơng màu Ca(OH)2, NaOH Đề phân biệt hai dung dịch người ta dùng: a HCl b CO2 c Quỳ tím d nhiệt phân Câu 9: Hãy điền chữ Đúng (Đ) Sai(S) vào ô trống sau : Nội dung Đúng Sai A Các bazơ làm q tím hố xanh B Chì có dung dịch bazo tác dụng với oxit axit C Bazơ tác dụng với axit tạo muối nước D Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo oxit bazơ nước II Tự luận: (7đ) Câu 1: Có lọ không nhãn lọ đưng dung dịch không màu sau : BaCl2, Ca(OH)2, K2CO3 Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch Câu 2: Viết PTHH theo dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) K2O -> KOH -> K2CO3 -> KCl -> KNO3 Câu 3: Biết 5(g) hỗn hợp muối CaCO3 CaSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M, sinh 448ml khí (đktc) a Tính thể tích dung dịch HCl dùng cho phản ứng ? b Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu ? ( Ca = 40, C =12, O =16, S =32, H =1, Cl =35,5, Na =23, N =14) Trang: 17 ĐỀ KHẢO SÁT SAU KHI KẾT THÚC THỜI GIAN ÁP DỤNG GIẢI PHÁP CỦA ĐỀ TÀI (ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013 – 2014) I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm): Khoanh tròn (O) vào chữ trước đáp án ; bỏ đáp án chọn gạch chéo vào chữ khoanh tròn (x) ; chọn lại đáp án bỏ tơ đen vào vịng trịn gạch chéo ●: Dữ kiện cho thấy nhôm hoạt động mạnh sắt? A Vật dụng nhôm bền so với sắt B Sắt dễ bị ăn mịn nhơm C Nhơm phản ứng với dung dịch kiềm D Sắt bị đẩy a khỏi dung dịch muối Dãy chất tất tác dụng với HCl ? A Fe, CuO, Na2SO4 B Al2O3, Fe2O3, NaOH , C Ag, Al(NO3)3 Fe(OH)2 D CuSO4, Al(OH)3, Fe(OH)3 Fe2O3 tác dụng với chất ? A CO2 B CaO C H2O D H2SO4 Dùng dung dịch NaOH phân biệt hai chất cặp chất sau? A Na2SO4 KOH B FeCl3 CuSO4 C HCl HNO3 D NaCl KNO3 Cặp chất có phản ứng hóa học xảy ra? A Zn Cl2 B Al H2SO4 đặc nguội C Cu H2SO4 loãng D Fe H2SO4 đặc nguội Chỉ điều sai nói CO2 SO2 ? A Điều tác dụng với nước vôi B Đều thể rắn điều kiện thường C Điều tác dụng với nước D Đều oxit axit Na2O Fe2O3 phản ứng chất ? A NAOH B H2SO4 C NaCl D H2O Cặp oxit oxit axit ? A CO2 SO3 B P2O5 Na2O C CuO Fe2O3 D SO2 Al2O3 Sản phẩm tạo thành cho kim loại đồng tác dụng với H2SO4 đặc nóng ? A CuSO4, H2O B CuSO4, H2 C CuSO4,SO2, H2O D CuO, SO2, H2O 10 Chỉ dùng nước phân biệt chất rắn cặp chất rắn sau đây? A BaO Na2O B Na2O K2O C ZnO Na2O D P2O5 Na2O 11 Vì khí CO2 dùng để dập tắt đám cháy ? A CO2 sản phẩm phản ứng cháy B CO2 nặng khơng khí C CO2 khơng trì cháy D CO2 oxit axit 12 Kim loại vừa tác dụng với H2SO4, vừa tác dụng với NaOH ? A Ag B Al C Cu D Fe 13 Chất khí gây chết người ngăn cản vận chuyển oxi máu ? A CO2 B H2 C SO2 D CO 14 Cặp chất sau tồn đồng thời dung dịch ? A KOH MgSO4 B CaCl2 NaNO3 C NaCl K2SO4 D ZnSO4 H2SO4 15 Trật tự giảm dần theo độ hoạt động kim loại : A Cu, Fe, Al, Na B Ag, Al, Mg, Ca C K, Mg, Zn, Cu D Zn, Na, Ag, Al Trang: 18 16 Dãy bazơ bị nhiệt phân hủy? A Al(OH)3, KOH, LiOH B NaOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 C Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2 D Cu(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 II Phần trắc nghiệm tự luận ( điểm) : Câu : (2,5 điểm) Viết phương trình phản ứng thực chuổi biến hóa sau : Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 BaSO4 Câu : ( 3,5 điểm) Cho 148 gam dung dịch Ca(OH)2 10% tác dụng với 36,5 gam dung dịch HCl 20% a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính khối lượng muối thu c Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng ( biết Ca = 40; H =1; Cl = 35,5 ; O = 16) 4- Giáo án liên quan đến đề tài Một phần giáo án dạy nhôm áp dụng cho lớp 9/5: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí nhơm GV sử dụng phương pháp hỏi đáp: I Tính chất vật lí nhơm - Nêu tính chất vật lí nhơm? HS dựa theo tính chất vật lí chung KL trả lời: + Nhơm có tính dẻo: kéo sợi làm dây điện,… - Nhôm kim loại có màu trắng + Có tính dẫn điện: làm dây điện, bạc, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện + Có tính dẫn nhiệt: làm dụng cụ nấu ăn,… dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 6600C, + Có ánh kim dẻo HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung tính chất khác ghi nhận Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học nhơm GV cho nhóm thảo luận (2’) trả lời câu II Tính chất hóa học nhơm hỏi: Nhơm có tính chất hóa - Nhơm có tính chất hóa học gì? học kim loại khơng? HS thảo luận, đại diện nhóm trả lời: Nhơm tác a Phản ứng nhôm với phi kim dụng với phi kim, với axit, với muối HS khác nhận xét bổ sung GV ghi nhận ý trả lời lên phần bảng động GV để kiểm tra xem nhơm có tác dụng với phi kim không? t GV cho HS làm TN: Al(r bột) + O2(k) 4Al(r) + 3O2(k) → 2Al2O3(r) - Mô tả tượng, rút kết luận? t HS: nhôm cháy sáng → chất rắn màu trắng ⇒ 2Al(r) + 3S(r) → Al2S3(r) nhôm tác dụng với oxi t cao → 2Al(r) + Cl2(k) 2AlCl3(r) HS viết PTHH GV giải thích điều kiện thường nhơm phản ứng với oxi phản ứng xẽ ngừng có lớp oxit nhơm tạo phủ ngồi bề mặt nhôm 0 Trang: 19 - Như nhôm có tác dụng với phi kim b Nhơm tác dụng với axit không? 2Al(r) + 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) + HS khẳng định có 3H2(k) c Nhơm phản ứng với dung dịch GV ghi nhận tính chất : nhơm tác dụng với phi muối KL hoạt động hóa học yếu kim → KL + muối GV chuẩn bị dụng cụ hóa chất biểu diễn 2Al(r) + 3CuSO4 (dd) → Al2(SO4)3 TN chứng minh nhôm tác dụng với axit, (dd) + 3Cu(r) tác dụng với dung dịch muối HS quan sát, nêu tượng xảy HS khác khẳng định: nhôm tác dụng với axit, với dung dịch muối KL hoạt động GV ghi nhận yêu cầu HS viết PTHH minh họa HS lên viết PTHH minh họa Nhơm phản ứng với dung dịch GV ngồi nhơm cịn có tính chất hóa học kiềm khác? 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 GV hướng dẫn + 3H2 HS làm TN: Cho dây nhôm vào dung dịch NaOH đặc HS quan sát rút kết luận : Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm GV viết PTHH ( GV, HS làm thí nghiệm theo gợi ý SGK) Một phần giáo án dạy nhôm áp dụng cho lớp 9/4 (lớp thực nghiệm): thí nghiệm hồn tồn nhóm học sinh tiến hành Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí nhơm GV: - Nêu tính chất vật lí nhơm? I Tính chất vật lí nhơm HS dựa theo tính chất vật lí chung KL trả lời: + Nhơm có tính dẻo: kéo sợi làm dây điện,… + Có tính dẫn điện: làm dây điện, - Nhôm kim loại có màu trắng + Có tính dẫn nhiệt: làm dụng cụ nấu ăn,… bạc, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện + Có ánh kim dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 6600C, HS khác nhận xét bổ sung dẻo GV cho nhóm HS lấy mẫu vật nhơm u cầu đại diện nhóm dùng mẫu vật đề chứng minh cho tính chất nêu HS dùng mẫu vật đề chứng minh cho tính chất nêu GV ghi nhận ( HS rút tính chất vật lí qua tính chất thực Trang: 20 tế có từ mẫu vật => tăng thực hành nhóm) Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học nhôm GV cho HS trả lời câu hỏi: II Tính chất hóa học nhơm - Nhơm có tính chất hóa học gì? Nhơm có tính chất hóa HS trả lời: Nhơm tác dụng với phi kim, với học kim loại không? axit, với muối HS khác nhận xét bổ sung GV ghi nhận ý trả lời lên phần bảng động GV để kiểm tra tính chất hóa học nhơm GV cho nhóm HS làm TN: TN1; Al(bột) + O2(k) TN2: Al + dd HCl TN3: Al + dd CuSO4 TN4: Al + dd NaOH đặc - Mô tả tượng, rút kết luận, viết PTHH? HS nhóm nhận dụng cụ, hóa chất tiến a Phản ứng nhơm với phi kim hành thí nghiệm, viết báo cáo(TN4 không yêu t cầu HS viết PTHH) 4Al(r) + 3O2(k) → 2Al2O3(r) GV quan sát uốn nắn thao tác thí nghiệm HS GV dùng phương pháp hỏi đáp để HS nhóm nêu báo cáo GV giải thích điều kiện thường nhơm t phản ứng với oxi phản ứng xẽ ngừng 2Al(r) + 3S(r) → Al2S3(r) có lớp oxit nhơm tạo phủ ngồi bề mặt 2Al(r) + Cl2(k) → t 2AlCl3(r) nhơm - Như nhơm có tác dụng với phi kim không? b Nhôm tác dụng với axit HS khẳng định có viết thêm số 2Al+ 6HCl → 2AlCl3+ 3H2 PTHH khác c Nhôm phản ứng với dung dịch GV ghi nhận tính chất : nhơm tác dụng với phi muối KL hoạt động hóa học yếu kim → KL + muối HS khác khẳng định: nhôm tác dụng với axit, 2Al+ 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu với dung dịch muối KL hoạt động Nhôm phản ứng với dung dịch 0 GV ghi nhận yêu cầu HS viết PTHH minh họa HS lên viết PTHH minh họa GV ngồi nhơm cịn có tính chất hóa học khác? GV Nêu tượng xảy cho dây nhôm Trang: 21 kiềm 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 vào dung dịch NaOH đặc? HS: mảnh nhơm tan dần, có bọt khí HS rút kết luận : Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm GV giải thích viết PTHH GV Vậy có nên dùng xơ, chậu, nồi nhơm để đựng vơi, nước vơi tơi vữa xây dựng khơng? Giải thích sao? HS khơng Vì thành phần vơi, nước vơi tơi vữa xây dựng có Ca(OH)2 nên ăn mịn dụng cụ nhơm ( HS tự làm tất thí nghiệm theo nhóm => tăng thực hành nhóm) Giáo án dạy “Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI” áp dụng cho lớp 9/4 (lớp thực nghiệm): thí nghiệm hồn tồn nhóm học sinh tiến hành HOẠT ĐỘNG 1: Tìm hiểu cách xếp dãy hoạt động hóa học kim loại HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC SINH Thí nghiệm Gv: Chiếu bảng hướng dẫn TN (TN1 sgk), yêu cầu Hs đọc tiến hành thí nghiệm sgk Trả lời câu hỏi sau: - Nêu tượng quan sát nhận xét Viết phương trình hóa học phản ứng - Độ hoạt động hóa học sắt đồng nào? Sắp xếp vị trí sắt, đồng? Hs: Tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Đại diện nhóm trả lời - Sắt hoạt động hóa học mạnh đồng Fe, Cu Gv: Nhận xét, chốt ý Thí nghiệm Hs: Đọc thông tin từ bảng hướng dẫn TN (TN2 sgk), sau làm thí nghiệm quan sát Gv: tượng quan sát nhận xét? Viết PTPƯ Hs: -Ống nghiệm 1có chất rắn màu xám bám vào dây đồng, ống nghiệm khơng có tượng - Đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muối, bạc không đẩy đồng khỏi dung dịch muối Viết PT Gv: Nhận xét độ hoạt động hóa học đồng, bạc? Ta xếp vị trí đồng, bạc nào? Hs: Đồng hoạt động hóa học mạnh bạc Cu, Ag Gv: Qua hai thí nghiệm 1, ta xếp Fe, Ag, Cu theo chiều hoạt động hóa học giảm dần Trang: 22 NỘI DUNG BÀI GHI I Dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng nào? Thí nghiệm Fe + CuSO4 FeSO4+Cu Sắt hoạt động hóa học mạnh đồng => Xếp: Fe,Cu Thí nghiệm 2: Cu+ 2AgNO3 Cu(NO2)2 + 2Ag Đồng hoạt động hóa học mạnh bạc => Xếp: Cu, Ag nào? Hs: Hoạt động cá nhân, Fe, Cu, Ag Gv: Chốt ý Thí nghiệm Gv: Yêu cầu học sinh đọc tiến hành thí nghiệm từ bảng hướng dẫn(TN3 sgk) Trả lời câu hỏi sau: - Nêu tượng quan sát được, nhận xét Viết phương trình hóa học phản ứng? - Nhận xét độ hoạt động sắt với hiđro, độ hoạt động đồng hiđro Hs: Tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Ống nghiệm có nhiều bọt khí sinh ra, ống nghiệm khơng có tượng Hs viết PTPƯ - Sắt đẩy hiđro khỏi dd axit, đồng không đẩy hiđro khỏi dd axit Gv: Fe, Cu, H xếp nào? Hs: Fe, H, Cu Gv: Nhận xét, chốt ý Thí nghiệm Gv: Yêu cầu học sinh đọc hướng dẫn thí nghiệm từ bảng phụ (TN4 sgk), làm TN trả lời câu hỏi sau: - Nêu tượng quan sát được, nhận xét Viết phương trình hóa học phản ứng - Nhận xét độ hoạt động hóa học Na, sắt Hs: - Cốc có phản ứng xảy ra, mẫu natri nóng chảy thành giọt trịn chạy mặt nước tan dần, ddcó màu đỏ Cốc khơng có tượng - Natri phản ứng với nước điều kiện thường tạo dd bazơ - Na hoạt động hóa học mạnh sắt Na, Fe Gv: Nhận xét, chốt ý Gv: Qua thí nghiệm ta xếp Fe, Ag, Cu, Na, H theo chiều hoạt động hóa học giảm dần nào? Hs: Hoạt động cá nhân Na, Fe, H, Cu, Ag Gv: Nhận xét, chốt ý Gv: Giới thiệu dãy hoạt động hóa học kim loại Trang: 23 3.Thí nghiệm Fe + 2HCl FeCl2+ H2 Sắt đẩy hiđro khỏi dd axit, đồng không đẩy hiđro khỏi dd axit => Xếp: Fe, H, Cu Thí nghiệm 2Na + 2H2O 2NaOH+ H2 Natri hoạt động hóa học mạnh sắt => Xếp: Na, Fe * Ta có dãy hoạt động hóa học kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag,Au Trường THCS Hùng Vương PHIẾU ĐÁNH GIÁ , XẾP LOẠI ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU KHOA HỌC SƯ PHẠM ỨNG DỤNG Tên đề tài: Nâng cao kết học tập học sinh lớp 94 trường THCS Hùng Vương mơn hóa học thông qua việc tăng cường tổ chức thực hành nhóm Người thực hiện: Nguyễn Đức Cơng Họ tên người đánh giá:……………………… ……….…… Đơn vị:………………………………………………… … 1/ ĐÁNH GIÁ: Tiêu chí đánh giá Điểm Tên đề tài (5) - Mục tiêu đề tài(1) - Đối tượng nghiên cứu (1) - Phạm vi nghiên cứu (1) - Biện pháp tác động (2) Hiện trạng (5) - Nêu trạng (2) - Xác định nguyên nhân (2) - Chọn nguyên nhân để tác động (1) Giải pháp thay (10) - Mô tả rõ ràng giải pháp thay (4) - Giải pháp khả thi hiệu (4) - Một số nghiên cứu liên quan đến đề tài (2) Vấn đề nghiên cứu, giả thuyết nghiên cứu(5) - Trình bày rõ ràng vấn đề nghiên (2,5) - Xác định giả thuyết nghiên cứu(2,5) Thiết kế (5) - Lựa chọn thiết kế phù hợp (2,5) - đảm bảo giá trị nghiên cứu (2,5) Đo lường(5) - Xây dựng công cụ thang đo (2) Trang: 24 Nhận xét - Độ tin cậy độ giá trị liệu (3) Phân tích liệu bàn luận(5) - Lựa chọn phép kiểm chứng (2,5) - Trả lời vấn đề nghiên cứu (2,5) Kết quả(20) - Giải vấn đề đặt (7) - Hiệu đề tài (7) - Khả áp dụng(6) Minh chứng (35) - Đầy đủ (15) - Khoa học (10) - Thuyết phục (10) 10 Trình bày (5) - Cấu trúc, diễn đạt, hình thức (2,5) - Trình bày trước hội đồng (2,5) Tổng cộng 2/XẾP LOẠI:……………… Tốt (Từ 86- 100 điểm) Khá (Từ 70 – 85 điểm) Đạt (50 – 69 điểm) Không đạt (< 50 điểm) Trảng Bom, Ngày… tháng …năm2014 Tổ Trưởng Người đánh giá Chủ tịch hội đồng chuyên môn Trang: 25 Trang: 26 ... kết học tập học sinh lớp học hóa học Do giáo viên cần nâng cao việc tổ chức thực hành nhóm dạy học hóa học cho học sinh nhằm nâng cao kết học tập mơn hóa học GIỚI THIỆU: 2.1 Hiện trạng: Học sinh. .. tài: Nâng cao kết học tập học sinh lớp 94 trường THCS Hùng Vương môn hóa học thơng qua việc tăng cường tổ chức thực hành nhóm Người nghiên cứu: Nguyễn Đức Cơng Đơn vị: Trường THCS Hùng Vương, ... cho quan trọng trình bày đề tài là: ? ?Nâng cao kết học tập học sinh lớp 94 trường THCS Hùng Vương mơn hóa học thơng qua việc tăng cường tổ chức thực hành nhóm.? ?? Tơi coi yêu cầu quan trọng để nâng