Bài soạn theo chủ đề KIM LOẠI đảm bảo chuẩn kiến thức, kỹ năng. Chuẩn theo định hướng phát triển năng lực của học sinh. Có đầy đủ bảng mô tả và hệ thống câu hỏi phân theo 4 cấp độ của học sinh, có kết hợp với hình thức câu hỏi PISA.Bài soạn theo chủ đề KIM LOẠI đảm bảo chuẩn kiến thức, kỹ năng. Chuẩn theo định hướng phát triển năng lực của học sinh. Có đầy đủ bảng mô tả và hệ thống câu hỏi phân theo 4 cấp độ của học sinh, có kết hợp với hình thức câu hỏi PISA.Bài soạn theo chủ đề KIM LOẠI đảm bảo chuẩn kiến thức, kỹ năng. Chuẩn theo định hướng phát triển năng lực của học sinh. Có đầy đủ bảng mô tả và hệ thống câu hỏi phân theo 4 cấp độ của học sinh, có kết hợp với hình thức câu hỏi PISA.
Trang 1CHỦ ĐỀ
KIM LOẠI (3 tiết)
I MỤC TIÊU
1 Kiến thức
- Nêu được một số tính chất vật lý của kim loại
- Nêu được tính chất hóa học của kim loại
- Nêu được dãy hoạt động hoá học của kim loại
- Nêu được ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại
2 Kĩ năng
- Quan sát, mô tả, nhận xét và rút ra kết luận về tính chất vật lý và hóa học của kim loại
- Viết các phương trình hóa học
- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại để dự đoán kết qua phản ứng của kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước và dung dịch muối
- Tính khối lượng của kim loại trong phản ứng,thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp 2 kim loại
3 Phát triển năng lực
- Năng lực thực hành hoá học
- Năng lực tính toán
- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học
II PHƯƠNG TIỆN
1 Dây kim loại, búa, phấn, đe, một số đồ trang sức Máy tính, máy chiếu 1 số dây kim loại
2
Chuẩn bị cho 4 nhóm thí nghiệm:
- Mỗi nhóm: + Hóa chất: Dây Cu, dây Zn, dd
CuSO4, dd AgNO3,
+ Dụng cụ: 2 kẹp, 2 ống hút, 2 ống nghiệm
- Phiếu học tập
3
Chuẩn bị cho 4 nhóm thí nghiệm:
- Mỗi nhóm: + Hóa chất: 2 dây Cu, 2 dây Fe,
1 dây Ag, dd CuSO4, dd AgNO3, dd FeSO4,
Na, Nước
+ Dụng cụ: 2 kẹp, 2 ống hút, 6 ống nghiệm, 2
cốc thủy tinh, thìa,
- Phiếu học tập
- Bảng về dãy hoạt động hóa học của kim loại
III PHƯƠNG PHÁP
- Vấn đáp
Trang 2- Thí nghiệm (TN nghiên cứu)
- Hoạt động nhóm
- Nêu và giải quyết vấn đề
IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC
TIẾT 1
1 Ổn định tổ chức (1 phút)
2 Khởi động (1 phút)
* Kiểm tra bài cũ: không
* Bài mới : Em hãy kể tên một số đồ dùng bằng kim loại ở gia đình em? Dựa trên
những tính chất nào của kim loại mà chúng được con người ứng dụng rộng rãi trong cuộc sống?
3 Các hoạt động
Hoạt động 1 (15 phút)
Tìm hiểu về tính chất vật lý của kim loại
* Mục tiêu: - Nêu được một số tính chất vật lý của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện,
tính dẫn nhiệt và ánh kim Liên hệ tính chất vật lý đến ứng dụng của một số kim loại
* Đồ dùng: Sợi dây Nhôm, Mẩu than gỗ
* Tiến hành:
- Cho HS tiến hành TN: Uốn
một sợi dây nhôm và bẻ một
mẩu than gỗ, yêu cầu HS
nhận xét ?
→ Em hãy rút ra kết luận về
tính dẻo của kim loại ? Lấy
VD minh họa ?
- Thông báo: Các kim loại
khác nhau có tính dẻo khác
nhau, do có tính dẻo mà các
kim loại có thể kéo dài thành
sợi, dát mỏng
- Dựa vào tính dẻo KL có
những ứng dụng gì?
- Dựa vào kiến thức đã học ở
môn Vật lý, em hãy cho biết
về tính dẫn điện của kim
loại?
- Trong thực tế dây dẫn điện
thường làm bằng các kim
loại nào? Các kim loại khác
vì sao không được sử dụng
- Tiến hành TN nêu nhận xét: dây Nhôm bị bẻ cong còn mẩu than gỗ bị gẫy, chứng tỏ dây nhôm có tính dẻo
- Trả lời: Kim loại có tính
dẻo, VD Sắt tròn, sắt vuông, sắt lá, giấy gói kẹo
…
- Nghe - ghi nhớ
- Trả lời: Ta có thể kéo sợi
và dát mỏng kim loại
- Trả lời: Tất cả các kim
loại đều có tính dẫn điện!
- Trả lời: Thường làm bằng
dây dẫn là nhôm, hoặc đồng, vì khả năng dẫn điện
A Tính chất vật lý
I Tính dẻo
* Kết luận: Kim loại
có tính dẻo
Các kim loại khác nhau có tính dẻo khác nhau
II Tính dẫn điện
Trang 3làm dây dẫn điện?
- Vậy em hãy rút ra kết
luận?
- Thông báo: Kim loại dẫn
điện tốt nhất là Ag, kém hơn
là Cu, Al, Fe
- Chú ý: Không nên sử dụng
dây trần hoặc dây điện bị
hỏng vỏ, rất nguy hiểm
- Liên hệ: Lấy ví dụ về tính
dẫn nhiệt của kim loại
- Thông báo, các loại dây
kim loại khác cũng có hiện
tượng tương tự!
- Em hãy rút ra kết luận!
- Thông báo: Các kim loại
khác nhau có tính dẫn nhiệt
khác nhau
→ Do có tính dẫn nhiệt và
có một số tính chất khác mà
KL còn được dùng làm đồ
nấu ăn, em hãy lấy VD?
- Thông báo: Quan sát các đồ
trang sức bằng vàng, bạc,
ta thấy trên bề mặt có vẻ
sáng lấp lánh rất đẹp các
kim loại khác cũng có vẻ
sáng tương tự
- Liên hệ: Y/C học sinh lấy
ví dụ để nhận biết ánh kim
của lim loại …
→ Em hãy rút ra nhận xét ?
- Bổ sung: Nhờ có tính chất
này, kim loại được dùng làm
đồ trang sức và vật dụng
trang trí khác!
→ Gọi 1 - 2 em đọc mục
“Em có biết”
của các kim loại khác nhau
là khác nhau!
- Trả lời
- Nghe - ghi nhớ!
- Nghe – ghi nhớ
- Trả lời: đun nấu thức ăn,
…
- Nghe - ghi nhớ
- Kết luận!
- Nghe - biết!
- Nghe – lấy VD: Thép
không gỉ (inox) được dùng làm dụng cụ nấu ăn
- Nghe - biết!
Lấy VD về ánh kim của kim loại: Khi mài dao, kéo
- Nhận xét: Kim loại có ánh kim!
- Nghe - biết!
- Đọc bài
* Kết luận: Kim loại
có tính dẫn điện Các kim loại khác nhau có tính dẫn điện khác nhau
III Tính dẫn nhiệt
* Kết luận: Kim loại
có tính dẫn nhiệt Các kim loại khác nhau có tính dẫn nhiệt khác nhau
IV Ánh kim
* Kết luận: Kim loại
có ánh kim!
Hoạt động 2 (22 phút)
Tìm hiểu phản ứng của kim loại với phi kim
* Mục tiêu: - Nêu được những tính chất của kim loại nói chung: Tác dụng với phi
kim
Trang 4* Đồ dùng: GV “DC: Kẹp ghỗ, muôi sắt, diêm, đóm, đèn cồn”
“HC: Lọ chứa Oxi, dây Fe, cát, nước”
Tranh vẽ: Phản ứng của Natri với Clo
* Tiến hành:
- Y/c HS nhớ lại kiến
thức đã học ở L8
→ Em hãy nêu hiện
tượng?
- Thông báo tên sản
phẩm
→ Gọi 1 HS viết phương
trình?
- Qua TN trên em có
nhận xét gì?
- Thông báo: Nhiều kim
loại khác như: Al, Zn, Cu
… phản ứng với Oxi tạo
thành các Oxit Al2O3;
ZnO; CuO
→ Gọi 1 HS viết phương
trình phản ứng?
- Em hãy rút ra kết luận?
- Dựng video: Giới thiệu
TN của Natri với khí Clo
→ Em hãy quan sát hiện
tượng, nhận xét, viết
phương trình phản ứng?
→ Gọi 2 HS thực hiện
- Thông báo: ở nhiệt độ
cao Cu, Mg, Fe … phản
ứng với Lưu huỳnh cho
sản phẩm là các muối
- Tái hiện lại thí nghiệm TCHH của oxi
- Trả lời: Sắt cháy trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra những hạt nhỏ màu nâu đen :
- Viết PT :
3Fe (r) + 2O 2(k)
o
t
→ 2Fe3O4(r)
- Nhận xét: Kim loại sắt phản ứng với oxi tạo thành oxit ( đặc biệt ở nhiệt độ cao)
- Phương trình:
4Al (r) + 3O 2(k)
o
t
→ 2Al2O3(r) 2Zn (r) + O 2(k)
o
t
→2ZnO(r) 2Cu (r) + O 2(k)
o
t
→ 2CuO(r)
- Rút ra kết luận
- Quan sát video : Thí nghiệm của Natri với Clo:
- HT: Natri nóng chảy
cháy trong khí Clo tạo thành khói trắng.
- Nhận xét: Natri tác dụng với Clo tạo thành muối Natri Clorua
+ Phương trình:
2Na (r) + Cl 2(k)
o
t
→2NaCl(r)
- Nghe - ghi nhớ
B Tính chất hóa học
I Phản ứng của kim loại với phi kim
1 Tác dụng với Oxi
- TN: S¾t t¸c dông víi Oxi
- PT : 3Fe + 2O2
o
t
→Fe3O4
- Các kim loại khác 4Al+ 3O2
o
t
→ 2Al2O3
2Zn + O2
o
t
→ 2ZnO
2Cu + O2
o
t
→ 2CuO
* KL chung: Hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt …) phản ứng với oxi tạo thành oxit (thường là oxit bazơ), đặc biệt ở nhiệt độ cao
2 Tác dụng với phi kim khác
* Với Clo:
- Phương trình:
2Na + Cl2
o
t
→ 2NaCl
Trang 5sunfua CuS; MgS; FeS
…
→ Em hãy viết phương
trình phản ứng?
→ hãy rút ra kết luận
- Chốt ý
- Viết phương trình :
- kết luận
- HS khác bổ sung:
* Với Lưu huỳnh:
Cu + S →t o CuS
Mg + S →t o MgS
Fe + S →t o FeS
* KL: ở nhiệt độ cao (ngoài Oxi), kim loại còn phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối
Vận dụng
- HD HS làm bài tập số 4,
sau đó gọi 1 HS thực hiện,
dưới lớp làm ra nháp:
+ Ta có: DAl =2,7(g / cm )3 có
nghĩa là:
2,7(g) Al chiếm thể tích
1cm3
1mol (27g) Al chiếm thể tích
là x cm3
3
+ Tương tự các kim loại khác
→ Gọi 1số HS mang vở lên
chấm điểm?
- Cho lớp nhận xét bài làm
của bạn?
- Nhận xét - chốt kiến thức!
- Nghe, lên bảng thực hiện:
- Mang vở lên chấm điểm!
- Lớp nhận xét bài làm của bạn!
- Hoàn thiện bài tập!
Bài tập Bài tập 4 (SGK tr - 48)
+ Ta có: DAl =2,7(g / cm )3 có nghĩa là:
2,7(g) Al chiếm thể tích 1cm3
1mol (27g) Al chiếm thể tích
là x cm3
3
+ Với kim loại Kali:
3
+ Với kim loại Đồng:
3
4 Củng cố kiểm tra đánh giá (6 phút)
- Yêu cầu HS làm bài tập số 2,3,4(SGK.Tr - 51)
- Chuẩn bị mục II, III (SGK t50) Xem trước cách tiến hành thí nghiệm Zn + CuSO4
TIẾT 2
1 Ổn định tổ chức (1 phút)
2 Khởi động (5 phút)
* Kiểm tra bài cũ:
- Trình bày tính chất vật lý của KL
- Chứng minh tính chất KL tác dụng với PK, minh họa bằng PTHH ?
* Mở bài:
3 Các hoạt động
Trang 6Hoạt động 1 (5 phút)
Tìm hiểu phản ứng của kim loại với axit
* Mục tiêu: - Nêu được những tính chất của kim loại nói chung: Tác dụng với dung
dịch axit
* Đồ dùng:
* Tiến hành:
- Yêu cầu HS nhắc lại
tính chất này (đã học ở
bài axit)
→ Gọi một HS trả lời ?
- Em hãy viết phương
trình phản ứng minh
hoạ?
- Nhận xét - kết luận!
- Giới thiệu qua về dãy
hoạt động hóa học của
kim loại
- Trả lời: Một số kim loại
phản ứng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khí Hiđro
- Phương trình:
Zn (r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k)
Mg(r) + 2HCl(dd) → MgCl2(dd) +H2(k)
- Hoàn thiện kiến thức!
- Nghe - ghi nhớ
II Tác dụng với dung dịch axit
- Phương trình:
Zn + H2SO4 →
ZnSO4 + H2
Mg + 2HCl →
MgCl2 +H2
Hoạt động 2 (15 phút)
Tìm hiểu phản ứng của kim loại với dung dÞch muèi
* Mục tiêu: - Nêu được những tính chất của kim loại nói chung: Tác dụng với dung
dịch muối
* Đồ dùng: DC: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá đỡ, pipet
HC: Cu , dd AgNO3, Zn, CuSO4, AlCl3
* Tiến hành:
- Làm 2 thí nghiệm :
+ Cho một đoạn dây Cu
vào ống nghiệm đựng dd
AgNO3
+ Cho dây Zn vào ống
nghiệm đựng dd CuSO4
- Quan sát thí nghiệm!
- Hiện tượng:
+ TN1: Có kl màu trắng xám bám vào dây đồng,
dd không màu chuyển sang màu xanh
+ TN2: Có chất rắn màu
đỏ bám ngoài dây Zn, màu xanh của dd CuSO4
nhạt dần Mảnh kẽm tan
III Phản ứng của kim loại với dung dịch muối
1 Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat
- Thí nghiệm:
- Nhận xét: Cu đẩy Ag ra khỏi muối,
Cu + 2AgNO3 →
Cu(NO3)2 + 2Ag
- KL: Cu hoạt động hoá học
Trang 7+ Em hãy quan sát hiện
tượng, nhận xét, viết
phương trình?
+ Em hãy so sánh khả
năng hoạt động hóa học
của Cu so với Ag ?
+ Em hãy so sánh khả
năng hoạt động hóa học
của Zn so với Cu ?
- Em hãy nhận xét – kết
luận ?
- Tiến hành làm tiếp TN:
Cho dây Cu vào ống
nghiệm có dd AlCl3, em
hãy quan sát và nêu nhận
xét?
→ Như vậy chỉ có kim
loại hoạt động hoá học
mạnh mới đẩy được kim
loại hoạt động yếu hơn ra
khỏi muối (rõ hơn ta sẽ
học ở Bài-17)!
- Phản ứng của các kim
loại Mg, Al, Zn…Với
dung dịch CuSO4 hay
AgNO3…Tạo thành các
muối Magie; muối
Nhôm, muối Kẽm …Và
kim loại Cu, Ag được
giải phóng Em hãy viết
PTPƯ với muối CuSO4?
- Ta nói Al, Mg, Zn hoạt
động hoá học mạnh hơn
Cu
- Từ TN và VD trên em
hãy rút ra kết luận?
- Giải thích tại sao phải
trừ các KL kiềm và 1số
KL kiềm thổ …
dần
- Nhận xét: Cu đẩy Ag ra
khỏi muối.
Cu(r)+2AgNO3(dd) →
Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r)
- So sánh: Cu hoạt động
hoá học mạnh hơn Ag.
+ Nhận xét: Zn đã đẩy
Cu ra khỏi dd CuSO4.
- Phương trình:
Zn(r) + CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu(r)
- KL: Kẽm hoạt động hoá học mạnh hơn đồng.
- Quan sát TN, nhận xét:
Không có hiện tượng gì, chứng tỏ đồng không đẩy được nhôm ra khỏi muối!
- Nghe - ghi nhớ
Mg(r) + CuSO4(dd) → MgSO4(dd) + Cu(r)
2Al(r) + 3CuSO4(dd) →
Al2(SO4)3(dd) + 3Cu(r)
Zn(r) + CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu(r)
- Nghe ghi nhớ
- Rút ra kết luận:
Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ Na,
Ba, Ca, K) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi dd muối, tạo thành kim loại mới và muối mới
- Nghe ghi nhớ
mạnh hơn Ag
2 Phản ứng của kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat
- Thí nghiệm
- Phương trình:
Zn + CuSO4 → ZnSO4
+ Cu
- KL: Kẽm hoạt động hoá học mạnh hơn đồng
- Các kim loại khác:
Mg + CuSO4 →
MgSO4 + Cu
2Al + 3CuSO4 →
Al2(SO4)3 + 3Cu
Zn + CuSO4 →
ZnSO4 + Cu
- Kết luận: Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ
K, Na, Ba, Ca) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi dd muối, tạo thành kim loại mới và muối mới
Trang 8Hoạt động 3 (15 phút)
Luyện tập – chữa bài tập
* Mục tiêu: - Viết được các phương trình hoá học xảy ra.
- Giải được một số bài toán về tính khối lượng, tính thành phần phần trăm của các chất trong hỗn hợp!
* Đồ dùng:
* Tiến hành:
Hoạt động của
GV
- Y/C HS hoạt
động nhóm
(N6-5p) làm bài
tập 4
(SGK.tr-51)
→ Gọi đại diện 1
nhóm lên bảng
trình bày, các nhóm
khác nhận xét – bổ
sung
- Nhận xét – chốt
kiến thức
- Y/C HS hoạt
động cá nhân làm
Bài tập
*6(SGK.tr-51)
- HD :
+ Tính khối lượng
của CuSO4
+ Tính số mol của
CuSO4
+ Viết phương
trình và biện liện
theo phương trình
và thực hiện theo
yêu cầu của đề
→ Gọi 1 em lên
bảng trình bày, em
khác nhận xét – bổ
sung
- Nhận xét – chốt
kiến thức
- Hoạt động nhóm làm bài tập 4(SGK.tr-51)
→ Đại diện 1 nhóm lên bảng trình bày, các nhóm khác nhận xét – bổ sung
- Hoàn thiện kiến thức
- Hoạt động cá nhân làm bài tập 6(SGK.tr-51)
→ Lên bảng trình bày, bạn khác nhận xét – bổ sung
- Hoàn thiện bài tập
IV Luyện tập Bài tập 4 Các phương trình hóa học
biểu diễn sơ đồ chuyển hóa:
(1) Mg + Cl2 →t o MgCl2
(2) 2Mg + O2
o
t
→ 2MgO
(3) Mg + H2SO4(l) → MgSO4 +
H2
(4) Mg + 2HNO3 →Mg(NO3)2 +
H2
(5) Mg + S →t o MgS
Bài tập 6 Khối lượng CuSO4 nguyên chất là:
4 4
4
2( )
2
0, 0125( ) 160
ddCuSO CuSO
CuSO
Phương trình:
Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu
0,0125 < - 0,0125 - > 0,0125
Số gam Zn đã phản ứng là :
m Zn = 0,0125.65 = 0,81(gam)
Số gam dung dịch sau phản ứng là: 20,01(g)
Nồng độ % của dd ZnSO 4 là:
2,01
20,1
C
Trang 94 Củng cố kiểm tra đánh giá (6 phút)
- Thực hiện dãy chuyển hóa sau:
Al →(1) Al2O3
(2)
→AlCl3 → (3) Al(OH)3
- Hướng dẫn HS lập bản đồ tư duy về tính chất hoá học của kim loại:
5 Hướng dẫn về nhà (3 phút)
- Học bài cũ
- Làm bài tập 5,6 (SGK T51)
- Làm bài 15.6.7.8.10 (SBT)
* Hướng dẫn bài 15.7.8
Tính khối lượng thanh kim loại theo sơ đồ sau:
TIẾT 3
1 Ổn định tổ chức (1 phút)
2 Khởi động (5 phút)
* Kiểm tra bài cũ:
- 1 HS chữa bài tập 5 SGK
- 1 HS chữa bài 15.8 SBT
* Mở bài:
3 Các hoạt động
Hoạt động 1 (24 phút)
Tìm hiểu dãy hoạt động hoá học của kim loại
Trang 10* Mục tiêu: - Nêu được dãy hoạt động hoá học của kim loại Tiến hành các thí
nghiệm nghiên cứu khả năng hoạt động của kim loại
* Đồ dùng : GV chuẩn bị cho 4 nhóm, Phiếu học tập (số 1).
- Hoá chất: Các dung dịch: CuSO4, AgNO3, HCl, FeSO4, nước, phenolphtalein
Các kim loại: đinh sắt, dây đồng, dây bạc, mẩu Na
- Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giá gỗ, cốc thuỷ tinh
* Tiến hành:
Vòng I: Chia lớp thành 4 nhóm mỗi nhóm 8-9
HS
GV: Phát phiếu học tập và dụng cụ hoá chất
TN cho từng nhóm
Yêu cầu:
* Nhóm HS1 nghiên cứu thông tin SGK, làm
TN1
- Cho đinh sắt vào dd CuSO4
- Cho dây đồng vào dd FeSO4
Quan sát hiện tượng, viết PTHH vào phiếu học
tập, nhận xét mức độ hoạt động của Fe và Cu
* HS nhóm 2 đọc thông tin, quan sát tranh hình
SGK làm TN 2
- Cho dây Cu vào dd AgNO3
- Dây Ag vào dd CuSO4:
Quan sát hiện tượng, viết PTHH vào phiếu học
tập, nhận xét mức độ hoạt động của Ag và Cu
* HS nhóm 3 đọc thông tin, quan sát tranh hình
SGK làm TN 3 và báo cáo kết quả
- Cho 1 đinh sắt vào dd HCl
- Cho 1 dây Cu vào dd HCl
Quan sát hiện tượng, viết PTHHvào phiếu học
tập, nhận xét mức độ hoạt động của Fe và Cu
so với H
* HS nhóm 4 đọc thông tin, quan sát tranh hình
SGK làm TN 4
V Dãy hoạt động hoá học của kim loại
1 Thí nghiệm 1 Hiện tượng:
- Ống 1: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
( Trắng xám)( xanh lam) (lục nhạt) (đỏ)
- Ống 2: không hiện tượng gì
Nhận xét: Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu
→ Sắp xếp: Fe, Cu
2 Thí nghiệm 2
- Ống 1: Chất rắn màu xám bám vào dây Cu
Cu +2AgNO3 →Cu(NO3)2+
2Ag (đỏ) (không màu) ( xanh lam) ( xám)
- Ống 2 : không hiện tượng
Nhận xét: Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag Sắp xếp: Cu, Ag
3 Thí nghiệm 3
- Ống 1: có nhiều bọt khí
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(lục nhạt)
- Ống 2: không hiện tượng
Nhận xét: Fe đẩy được H ra khỏi axit, Cu không đẩy được H ra khỏi axit
→ Sắp xếp: Fe, H, Cu
4 Thí nghiệm 4