Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 32 phương pháp chia để trị

Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Phương Pháp : Chia Để Trị Nôi Dung Phương Pháp : Các hỗn hợp gồm nhiều hợp chất ta chia thành đơn chất  Fe : amol chia X ( Fe; FeO; Fe3O4 ; Fe2O3 ) →  O : bmol X ( Fe; FeO; Fe3O4 ; Fe2O3 ; FeS ; S ; FeS )  Fe : amol  → O : bmol  S : cmol  chia Cu : a  X ( Cu; CuS; Cu2 S ; CuO; Cu ) → S : b O : c  chia BÀI TẬP MẪU Bài Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe bình O2 thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 phần Fe dư Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỷ khối so với H2 19 Giá trị V A 0,896 B 0,672 C 1,792 D 0,448  Fe : 0,1 0,1.3 = 0,11.2 + a + 3a X → → a = 0, 02 → V = 4a.22, = A O : 0,11  NO = NO2 = amol Bài Để m gam bột Fe không khí thời gian thu dược 11,28 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan hết X lượng dư dung dịch HNO3 thu 672ml khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 5,6 B 11,2 C 7,0 D 8,4  Fe : m m 11, 28 − m X → = + 0, 03.3 → m = 8, 16 O :11, 28 − m 56 Bài Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 49,09 B 35,50 C 38,72 D 34,36  Fe : a a 11,36 − a X → = + 0, 06.3 → m = 8,96 → Fe( NO3 )3 : 0,16 → C 16 O :11,36 − a 56 Bài Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác dụng với khí CO nóng dư sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 9,52 gam Fe Giá trị V A 1,40 B 2,80 C 5,60 D 4,20  Fe : 0,17 X → 0,17.3 = 0,13.2 + 4a → a = 0, 0625 → B O : 0,13 Bài Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng thoát 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội đktc) Giá trị m A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4 Cu : m m 24,8 − m X → = + 0, 2.2 → m = 22, → D 16 O : 24,8 − m 64 Bài Để m gam bột sắt không khí, sau thời gian thấy khối lượng hỗn hợp thu 12 gam Hòa tan hỗn hợp dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 5,6 gam B 10,08 gam C 11,84 gam D 14,95 gam BTKL → 56a + 16b = 12 a = 0,18   → → m = 56a = 10,08  BTE → 3a = 2b + 0,1.3 b = 0,12    Fe : a 12  O : b Bài Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe2O3) dung dịch HNO3 vừa đủ 1,12 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m A 12 gam B 16 gam C 11,2 gam D 19,2 gam BTKL   → 56a + 16b = 10 a = 0,14 → → n Fe2 O3 = 0,07 → m = 11,2  BTE → 3a = 2b + 0, 05.3 b = 0,135    Fe : a 10  O : b Bài Hòa tan hết m gam hỗn hợp Fe, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc, nóng dư 448 ml khí NO2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 14,52 gam muối khan Giá trị m A 3,36 gam n Fe ( NO3 ) = B 4,28 gam 14,52 = 0,06 242 C 4,64 gam D 4,80 gam Fe : 0,06 BTE → m  → 0,06.3 = 2a + 0, 02 → a = 0,08 → m = 4,64 O : a Bài Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 phần Fe dư Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Giá trị V A 0,896 lít B 0,672 lít  NO2 : a duong cheo  →  NO : a C 0,448 lít D 1,08 lít Fe : 0,1 BTE 7,36   → 0,1.3 = 0,11.2 + a + 3a → a = 0, 02 → V = 0,896 O : 0,11 Bài 10 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 13,92 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan hết X HNO3 đặc, nóng dư 5,824 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 16 gam  Fe : a 13,92  O : b B 32 gam C 48 gam D 64 gam 56a + 16b = 13,92 a = 0,2 BTNT.Fe → →  → n Fe2 O3 = 0,1 → m = 16 3a = 2b + 0,26 b = 0,17 Bài 11 Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư V lít khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác dụng với khí CO dư sau phản ứng hoàn toàn 9,52 gam Fe Giá trị V A 2,8 lít B 5,6 lít C 1,4 lít D 1,344 lít Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội  NO : a  Fe : 0,17 duong cheo BTNT  →11,6   → O : 0,13  NO2 : a BTE   → 0,17.3 = 0,13.2 + 3a + a → a = 0,0625 → V = 2,8 Bài 12 Nung m gam bột đồng kim loại oxi thu 24,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hòa tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng thoát 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 9,6 gam B 14,72 gam C 21,12 gam 64a + 16b = 24,8 a = 0,35 → → 2a = 2b + 0,2.2 b = 0,15 Cu : a 24,8  O : b D 22,4 gam → m = 0,35.64 = 22, Bài 13 Hòa tan hoàn toàn 18,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 lít dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 38,23% B 61,67% D 35,24% 56a + 16b = 18,16 a = 0,29 X → → → n = 0,2 Fe b = 0,12 → Fe O : 0, 03 3a = 2b + 0,21.3   Fe : a 18,16  O : b → %Fe = C 64,67% 0,2.56 = 61,67% Kiểm tra lại thấy HNO3 dư (thỏa mãn) 18,16 Bài 14 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 3,2M Sau phản ứng hoàn toàn 0,1 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 1,46 gam kim loại không tan Giá trị m A 17,04 gam B 19,20 gam C 18,50 gam D 20,50 gam Có kim loại dư nên thu muối Fe2+: Fe : a O : b ( m − 1, 46 )  BTE  → 2a = 2b + 0,1.3 BTNT.nito  → n NO− = 0,64 − 0,1 = 0,54 → n Fe( NO3 )2 = 0,27 = a → b = 0,12 BTKL  → m − 1, 46 = 17,04 → m = 18,5 Bài 15 Để m gam Fe không khí thời gian 7,52 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan hết X dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư 0,672 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y m1 gam muối khan Giá trị m m1 lần rượt A gam 25 gam C 4,48 gam 16 gam B 4,2 gam 1,5 gam D 5,6 gam 20 gam Fe : a 7,52  O : b  m = 0,1.56 = 5,6 →  m1 = 0, 05.400 = 20 56a + 16b = 7,52 a = 0,1 → → 3a = 2b + 0,03.2 b = 0,12 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Để 5,6 gam sắt không khí thời gian thu hỗn hợp X Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X vào 63 gam dung dịch HNO3 thu 0,336 lít khí NO (ở đktc) Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M thu kết tủa lớn Nồng độ % dung dịch HNO3 A 50,5% B 32,7% C 60,0% D 46,5 % Câu đơn giản.Các bạn trả lời câu hỏi nhỏ sau NaOH vừa đủ cuối Na chạy vào đâu ? Tất nhiên biến thành NaNO3 BTNT.Nito  → n HNO3 = ∑ N = n NaNO3 + n NO = 0, 45 + 0, 015 = 0, 465 → % = 46,5 →Chọn D Câu Đốt 11,2 gam sắt không khí thu 14,4 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt Hòa tan hết X lít dung dịch HNO3 a mol/l sinh 0,56 lít N2O (ở đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 0,325 B 0,55 C 0,65 D 1,1 BTNT → Fe(NO3 )3 : 0,2 BTNT.Nito  Fe : 0,2  BTKL  →14,  → n HNO3 = 0,2.3 + 0,025.2 = 0,65 O : 0,2 0,65 →a= = 0,325 →Chọn A Bài toán thừa kiện.Không nên cho thêm thể tích khí N2O hợp lý Câu 3: Cho 2,52 gam hỗn hợp gồm Cu2S, CuS, FeS2 S vào lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng, thu dung dịch X V lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Chia dung dịch X làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 3,495 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu 0,535 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 15,12 B 5,264 C 13,16 D 5,404 Để tránh nhầm lẫn ta xử lý liệu cho dung dịch X  Fe : a BTNT → a = 0, 01 BTKL   n Fe(OH)3 = 0,01  quy doi → 2,52 Cu : b  → b = 0,015625  BTNT n = 0,03  → c = 0, 03 S : c  BaSO4  BTE   → n e = n NO2 = 0,24125 → V = 5,404 →Chọn D Câu 4: Để m gam bột sắt không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp M có khối lượng 18gam gồm bốn chất rắn Hòa tan hoàn toàn M dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 5,04 lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) m có giá trị A 10,08 B 16,80 C 15,12 D 11,20 m   Fe : 56 Ta có : 18  O : ( 18 − m )  16 → m = 15,12 BTE n SO2 = 0,225  → m 18 − m =( ).2 + 0,225.2 56 16 →Chọn C Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu; CuS; FeS; FeS2; FeCu2S2; S cần 2,52 lít O2 thấy thoát 1,568 lít SO2 Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít NO2 (là sản phẩm khử khí nhất) dung dịch A Cho dung dịch Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V m A 13,216 lít 7,13 gam B 22,4 lít 30,28 gam C 13,216 lít 23,44 gam D 11,2 lít 30,28 gam Cu : a  Ta quy đổi X 6, 48 Fe : b S : c  BTNT.S  → c = n SO2 = 0,07 Cu : 0,04  BTKL  →   → 64a + 56b + 32c = 6,48 → Fe : 0,03   S : 0,07 BTE → 2a + 3b + 4c = 0,1125.4   BTE   → n NO2 = 2a + 3b + 6c = 0,59 → V = 13,216    BaSO : 0,07 →  BTNT  → m = 23,44 Fe(OH)3 : 0, 03   Cu(OH) : 0,04    →Chọn C Câu 6: Cho 12 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 aM thu 2,24 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch X X hoà tan tối đa 6,44 gam sắt(khí NO thoát nhất) Giá trị a A 1,64 B 1,38 C 1,28 D 1,48  Fe : a Ta có : 12  O : b BTNT BTKL   → n Fe3+ = 0,2 → 56a + 16b = 12 a = 0,2  →  BTE → → 2a = 2b + 0,1.3   b = 0,05 Cho Fe vào dung dịch X có NO (c mol) bay : 6, 44 BTE   → = 0,2 + 3c → c = 0,01 56 BTNT.N   → ∑ N = 0,315.2 + 0,1 + 0, 01 = 0,74 → a = 1,48 →Chọn D Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 dư, thoát 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y thu m (g) kết tủa Giá trị m A 119,50 gam B 110,95 gam C 81,55 gam D 115,90 gam Cu : a quy doi Ta có : → 30,  S : b BTKL   → 64a + 32b = 30,4 a = 0,3 →  BTE → → 2a + 6b = 0,9.3    b = 0,35 Cu(OH)2 : 0,3 BTNT(Cu + S )  → m = 110,95  →Chọn B BaSO : 0,35 Câu 8: Đốt cháy m gam Fe không khí 8,96 gam hỗn hợp A gồm bốn chất rắn Cho 8,96 gam A tác dụng với lượng dư dd HNO3 đặc nóng thu 1,792 lít khí NO2 (đktc) Giá trị m là: A 5,60 B 6,72 C 8,40 D 1,50 Fe : a chia de tri → 8,96  Ta có :  O : b BTNT.Fe  → m = 0,12.56 = 6,72 3a = 2b + 0,08 a = 0,12 BTE + BTKL →   56a + 16b = 8,96 b = 0,14 →Chọn B Câu 9: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2, S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y (không chứa muối amoni) 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO2 nặng 85,2 gam Cho Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Ba(OH)2 dư vào Y ,lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 148,5 gam chất rắn khan Giá trị m là: A.24,8 B.27,4 C.9,36 D.38,4  NO :1 Fe : a Chia de tri → 2,2  Ta có : X  S : b  NO :1,2  Fe : a → S : b  BTNT Fe 2O3 : 0,5a → 80a + 233b = 148,5 a = 0,4   → →  BaSO : b a + 2b = 1,  b = 0,5  BTE → 3a + 6b = 1.3 + 1,   BTKL  → m = 0,4.56 + 0,5.32 = 38,4 →Chọn D ... Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội đktc) Giá trị m A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4 Cu : m m 24,8 − m X → = + 0, 2.2 → m = 22, → D 16 O : 24,8 − m 64 Bài Để m gam bột sắt không khí, sau thời... dịch Y (không chứa muối amoni) 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO2 nặng 85,2 gam Cho Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Ba(OH)2 dư vào Y ,lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi... = 0,1 → → 3a = 2b + 0,03.2 b = 0,12 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Để 5,6 gam sắt không khí thời gian thu hỗn hợp X Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X vào