TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Câu 1: Cho phản ứng : X → Y Tại thời điểm t1 nồng độ chất X C1, thời điểm t2 (với t2> t1), nồng độ chất X C Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ? C −C C −C C −C v= v= v= t − t1 t1 − t t − t1 A B C D v=− C1 − C t − t1 Câu 2: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau đây: A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác Câu 3: Tốc độ phản ứng tăng lên khi: A Giảm nhiệt độ B Tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng C Tăng lượng chất xúc tác D Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng Câu 4: Cho cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, nhiệt độ 25oC Biến đổi sau không làm bọt khí thoát mạnh hơn? A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi B Thay cục đá vôi gam bột đá vôi C Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 50oC Câu 5: Có phương trình phản ứng : 2A + B → C Tốc độ phản ứng thời điểm(tốc độ tức thời) tính biểu thức: v = k [A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc : A.Nồng độ chất A B.Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D.Thời gian xảy phản ứng Câu 6: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, : A.Làm tăng nồng độ chất phản ứng B.Làm tăng nhiệt độ phản ứng C.Làm giảm nhiệt độ phản ứng D.Làm giảm lượng hoạt hoá trình phản ứng Câu 7: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch Câu 8:Cho yếu tố sau: a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Câu 9: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A Nồng độ chất khí tăng lên B Nồng độ chất khí giảm xuống C Chuyển động chất khí tăng lên D Nồng độ chất khí không thay đổi Câu 10: Định nghĩa sau ? A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng Câu 11: Khi cho lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau đây? A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây Câu 12: Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) , ∆H > Biện pháp kĩ thuật không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Ghè nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp B.Tăng nồng độ khí CO2 C Duy trì nhiệt độ phản ứng cao thích hợp D Thổi không khí nén vào lò nung vôi Câu 13: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo thoát nhanh khi: A Dùng axit clohiđric đặc đun nhẹ hỗn hợp B Dùng axit clohiđric đặc làm lạnh hỗn hợp C Dùng axit clohiđric loãng đun nhẹ hỗn hợp D Dùng axit clohiđric loãng làm lạnh hỗn hợp Câu 14: Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac N (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ nitơ lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 15: Phản ứng hai chất A B biểu thị phương trình hóa học sau A + B → 2C Tốc độ phản ứng V = K.[A].[B] Thực phản ứng với khác nồng độ ban đầu chất: - TH 1: Nồng độ chất 0,01 mol/l - TH 2: Nồng độ chất 0,04 mol/l - TH 3: Nồng độ chất A 0,04 mol/l, chất B 0,01 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp lớn so với trường số lần A 12 B 13 C 16 D 15 CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) + Q tăng nhiệt độ ; tăng áp suất ; giảm nhiệt độ ; hóa lỏng lấy NH3 khỏi hỗn hợp giảm áp suất Muốn cho cân chuyển dịch theo chiều thuận cần phải: A 2; B 1; 2; C 2; 3; D 1; Câu 2: Cho phương trình hoá học N2 (k) + O2(k) 2NO (k); ∆H > Hãy cho biết yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A.Nhiệt độ nồng độ B.áp suất nồng độ C.Nồng độ chất xúc tác D.Chất xúc tác nhiệt độ ∆ Câu 3: Cho phản ứng trạng thái cân : H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) + nhiệt ( H< ) Cân chuyể dịch bên trái, tăng: A.Nhiệt độ B.Áp suất C.Nồng độ khí H2 D.Nồng độ khí Cl2 Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: NH3 (k) + O2 (k) N2 (k) + ∆H H2O(h) Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác Chất xúc tác nhiệt độ Câu 23: Cho phương trình hóa học sử dung cho tập 7.54, 7.55, 7.56 sau : a) 2SO2 (k) + O2(k) c) CaCO3 (r) 3CO2 (k) e) Fe (r) + H2O (h) 2SO2 (k) b) CaO (r) + CO2 (k) FeO (r) + H2 (k) H2 (k) + I2(k) 2HI(k) d) 2Fe 2O3 (r) + 3C (r) f) D N2 (k) + 3H2 (k) 4Fe (r) + 2NH3 (k) g) Cl2 (k) + H2S (k) 2HCl (k) + S (r) h) Fe 2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) 7.54 Các phản ứng có tốc độ phản ứng tăng tăng áp suất chung hệ là: A a, f C a, c, d, e, f, g B a, g D a, b, g 7.55 Các phản ứng có tốc độ phản ứng giảm tăng áp suất hệ A a, b, e, f, h C b, e, h B a, b, c, d, e D c, d 7.56 Các phản ứng có tốc độ phản ứng không thay đổi tăng áp suất hệ A a, b, e, f B b, e, g, h C a, b, c, d, e D d, e, f, g Câu 24: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C tốc độ phản ứng tăng lần a) Tốc độ phản ứng tăng lần nâng nhiệt độ từ 250C lên 750C: A 15 lần B 243 lần C 81 lần D 729 lần b) Nếu tốc độ phản ứng tăng 729 lần người ta tăng nhiệt độ từ 50 C lên bao nhiêu: A 1000C B 1100C C 3000C D 2930C Câu 25: Trong bình kín chứa NO2, nhiệt độ thường bình tồn cân sau: 2NO2(nâu đỏ) D N2O4(không màu) Nếu đem bình khí ngâm vào chậu nước đá, khí bình màu Hãy cho biết kết luận sau : A phản ứng toả nhiệt B phản ứng thu nhiệt C không xác định D A, B C sai Câu 26: Cho yếu tố: Nồng độ (a), nhiệt độ ( b), áp suất (c), diện tích tiếp xúc (d), xúc tác (e) Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A (a), (b), (c), (d) B a, b, d, e C a, b, e D a, b, c, d, e ... phản ứng có tốc độ phản ứng không thay đổi tăng áp suất hệ A a, b, e, f B b, e, g, h C a, b, c, d, e D d, e, f, g Câu 24: Khi nhiệt độ tăng thêm 100 C tốc độ phản ứng tăng lần a) Tốc độ phản ứng. .. hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc. .. mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp lớn so với trường số lần A 12 B 13 C 16 D 15 CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) + Q tăng nhiệt độ ;