ON TAP HKI HOA 11

HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HỌC KÌ I – HÓA HỌC 11 (Năm học 2016-2017) A/ LÝ THUYẾT I CHƯƠNG ĐIỆN LI Câu 1: Dung dịch sau dẫn điện được? A dd đường B dd ancol C dd benzen ancol D dd muối ăn Câu Trường hợp sau không dẫn điện? A KCl rắn, khan B Nước biển C Nước hồ, nước mặn D Dung dịch KCl nước Câu 3: Dãy ion sau tồn đồng thời dung dịch? A H+, Na+, Cl-, OHB Ba2+, Ag+, Cl-, NO32+ + C Cu , Na , Cl , OH D Fe2+, Na+, Cl-, NO3Câu 4: Theo A-rê-ni-ut chất sau axit? A NaHCO3 B Ca(OH)2 C HNO3 D NaCl Câu 5: Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu ? A H2S, H2SO3, H2SO4 B H2CO3, H2S, CH3COOH C H2S, CH3COOH, Ba(OH)2 D H2CO3, H2SO3, Al2(SO4)3 Câu 6: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau đúng? A Chất có khả phân li cation H+ nước bazơ B Chất có khả phân li cation OH− nước bazơ C Chất có khả phân li anion OH− nước axit D Chất có khả phân li cation H+ nước axit Câu 7: Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A Zn(OH)2 B Al(OH)3 C Ca(OH)2 D Cr(OH)3 Câu 8: Dung dịch có a mol NH4+ , b mol Mg2+, c mol SO42-, d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d Câu 9: Dãy ion tồn dung dịch? A Ba2+, SO32−, Mg2+, SO42− B Cl−, NO3−, Al3+, Zn2+ 3+ 2+ 2C Al , Ca , CO3 , Cl D Ca2+, Cl−, Ag+, NO3− Câu 10: Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch KOH, nhỏ thêm vào vài giọt phenolphtalein Sau nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm Hiện tượng xảy là: A Dung dịch có màu hồng sau màu hồng nhạt dần B Dung dịch có màu xanh sau màu xanh nhạt dần C Dung dịch có màu xanh sau màu xanh đậm dần D Dung dịch có màu hồng sau màu hồng đậm dần Câu 11: Phương trình điện li sau viết đúng? → Na+ + Cl− A H2CO3 → 2H+ + CO32− B NaCl ¬   → K+ + OH− C KOH ¬ D MgCl2 → Mg2+ + 2Cl−   Câu 12 Phương trình điện li sau viết đúng? A NaCl → Na + Cl− B HClO → H+ ClO− 2− C CH3COOH → CH3COO− + H+ D K2CO3 → 2K+ + CO Câu 13: Trong dd sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, MgCl2, Na2S Có dd có pH >7? A B C D Câu 14: Cho dung dịch có chứa: 0,1 mol Na+; x mol Ba2+; 0,2 mol Cl- ; 0,3 mol NO3- Giá trị x là: A 0,4 B 0,15 C 0,2 D 0,3 Câu 15: Cho CaCO3 tác dụng với HCl dư, phương trình ion thu gọn là: A CaCO3 + 2H++ 2Cl−→ CaCl2 + CO2+ H2O B CO32− + 2H+ → CO2 + H2O C CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O D Ca2+ + 2Cl− → CaCl2 Câu 16: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 17: Phương trình phản ứng có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- → H2O ? -1- Ôn tập học kỳ 1(2016-2017) A Mg(OH)2 + 2HNO3→ Mg(NO3)2+ 2H2O B Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O C NH4Cl + NaOH→ NH3 + H2O + NaCl D NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Câu 18: Trong dung dịch HCl 0,001M, tích số ion nước là: A [H+].[OH−] > 1,0.10-14 B [H+].[OH−] < 1,0.10-14 C [H+].[OH−] = 1,0.10-14 D không xác định Câu 19: Phản ứng sau không xảy ra? A 3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O B Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O C Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 D FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl Câu 20: Dung dịch nước chất A làm quỳ tím ngả xanh, dung dịch nước chất B không làm thay đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch hai chất lại xuất kết tủa A B là: A KOH FeCl3 B NaOH K2SO4 C Na2CO3 KNO3 D K2CO3 Ba(NO3)2 II CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO Câu 1: Số oxi hóa có nitơ là: A -3, +3, +5, B 0, +1, +2, +3, +5 C 0,+1, +2, +3,+4,-3 D 0, +1,+2,+3,+4,+5,-3 Câu 2: Dãy muối nitrat nhiệt phân tạo oxit kim loại , khí NO2 oxi? A KNO3, AgNO3, Zn(NO3)2 B Ba(NO3)2, Cu(NO3)2, NaNO3 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2, KNO3 D Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Câu 3: Thuốc thử dùng để nhận biết ba lọ dung dịch: NH4NO3, CuCl2, (NH4)2CO3 là: A KOH B NaCl C NH3 D Ba(OH)2 Câu 4: HNO3 thể tính oxi hóa phản ứng với chất sau ? A Na2CO3 B Cu(OH)2 C Fe2O3 D Fe(OH)2 Câu 5: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là A LiN3 và Al3N B Li3N và AlN C Li2N3 và Al2N3 D Li3N2 và Al3N2 + Câu 6: Dung dịch axit photphoric có chứa loại ion (không kể H OH- nước) là: A H+, PO43B H+, HPO42-, PO43- C H+, H2PO4-, PO43- D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43Câu 7: Phương trình hóa học sau viết đúng? A HNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + H2O B 3HNO3 + Fe2O3 → Fe(NO3)3 + 3H2O C 2HNO3 + FeO → Fe(NO3)2 + H2OD HNO3 + Fe → Fe(NO3)3 + H2O Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m (g) P oxi dư thấy có 4,8 g khí oxi phản ứng Giá trị m là: A 3,72g B 18,6g C 5,81g D 7,44g Câu 9: Dùng 4,48lít khí NH3 ( đktc) khử gam CuO : A 48 gam B 12 gam C gam D 24 gam 3− Câu 10 Để nhận biết ion PO4 thường dùng thuốc thử AgNO3 ,bởi vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí không màu hóa nâu không khí Câu 11: Công thức phân tử phân ure là: A NH4HCO3 B (NH4)2CO C (NH2)2CO D Ca(H2PO4)2 Câu 12: Cho chuỗi phản ứng: A → B → H3PO4 A, B là: A P, P2O3 B P, P2O5 C P, HNO3 D Ca3(PO4)2 Câu 13: Trong công nghiệp nitơ sản xuất từ: A không khí B NH3, O2 C NH4NO2 D Cu, HNO3 Câu 14: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân muối Zn(NO3)2 là: A Zn, NO2 ,O2 B ZnO, NO, O2 C ZnO, NO2, O2 D Zn(NO3)2, O2 Câu 15: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại ? A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D.Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 16: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là: A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 17: Phản ứng sau chứng tỏ amoniac bazơ ? t t A 4NH3 + 3O2  B 2NH3 + 3Cl2  → 2N2 + 6H2O → 6HCl + N2 0 -2- Ôn tập học kỳ 1(2016-2017) t C 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 D 2NH3 + 3CuO  → N2 + 3Cu + 3H2O Câu 18: Cho phản ứng sau: t (1) NH3 + HCl → NH4Cl (2) 4NH3 + 3O2  → 2N2 + 6H2O t (3) NH3+ HNO3→NH4NO3 (4) 2NH3 + 3Br2  → 6HBr + N2 Phản ứng chứng tỏ amoniac chất khử ? A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (2), (4) Câu 19: Trong phản ứng tổng hợp NH3: N2(k)+ 3H2(k) 2NH3(k); ΔH= -92 kj Sẽ thu nhiều khí NH3 ta thực A giảm nhiệt độ áp suất B tăng nhiệt độ áp suất C tăng nhiệt độ giảm áp suất D giảm nhiệt độ tăng áp suất Câu 20 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NH3 O2 B NaNO3 H2SO4 đặc C NaNO3 HCl đặc D NaNO2 H2SO4 đặc Câu 21 Nhôm không bị hoà tan dung dịch A HNO3 đặc, nguội B HCl C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Câu 22 Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch HNO3 Al2O3 B Na2O HNO3 C dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 D dung dịch AgNO3 dung dịch KCl Câu 23 Phương trình hoá học sau không đúng? A NaHCO3 + NaOH  → Na2CO3 + H2O B Ca(HCO3)2 + Na2CO3  → CaCO3 + 2NaHCO3 t0 t0 C 2KNO3  D Mg(HCO3)2  → 2K + 2NO2 + O2 → MgCO3 + CO2 + H2O Câu 24: Photpho trắng bảo quản cách ngâm A dầu hoả B nước C benzen D ete Câu 25: Trộn dung dịch có chứa mol H3PO4 với dung dịch có chứa 2,7 mol NaOH, sau cho dung dịch sau phản ứng bay đến khô Chất rắn sau bay A Na2HPO4 NaH2PO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C Na3PO4 D Na3PO4 NaOH III CHƯƠNG CACBON - SILIC Câu Các số oxi hóa thường gặp cacbon A -4, 0, +2, +4 B -4, -2, 0, +2 C -2, +2, 0, -3 D -3, -1, 0, +4 Câu Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng phản ứng sau ? t0 t0 A C + O2  B 2CuO + C  → CO2 → 2Cu + CO2 0 t t C 3C + 4Al  D C + H2O  → Al4C3 → CO + H2 Câu Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau ? t0 t0 A 2C + Ca  B C + 2H2  → CaC2 → CH4 t0 t0 C C + CO2  D 3C + 4Al  → 2CO → Al4C3 Câu Oxit sau không tạo muối ? A CO2 B CO C NO2 D SO2 Câu Dung dịch chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Na2CO3 B H2SO4 C NaCl D NaHCO3 Câu Chất sau không bị nhiệt phân ? A CaCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D MgCO3 Câu Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat xuất kết tủa Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là: A B C D Câu Khi cho dư khí CO2 vào dung dịch chứa kết tủa CaCO3, kết tủa tan Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là: A B C D Câu Để loại khí CO2 có lẫn hỗn hợp CO ta dùng phương pháp sau đây? A Cho qua dd HCl B Cho qua dd H2O C Cho qua dd Ca(OH)2 D Cho hỗn hợp qua NaCl Câu 10 Khí CO không khử chất sau đây? A CuO B ZnO C MgO D Fe2O3 Câu 11 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? 0 -3- Ôn tập học kỳ 1(2016-2017) A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O C SiO2 + 2C → Si + 2CO D SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si Câu 12 Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng A SiO2 + Mg → 2MgO + Si B SiO2 + 2NaOH →Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + 4HF →SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 →Na2SiO3 + CO2 Câu 13 Đơn chất tan dung dịch kiềm NaOH giải phóng khí hiđro ? A C B Si C Cu D Fe Câu 14 X chất khí không màu, độc, cháy không khí tạo sản phẩm làm đục nước vôi Chất khí X là: A Cl2 B CO2 C CO D H2 Câu 15 Số oxi hóa cao silic thể hợp chất chất sau đây? A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 16: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau đây? A KClO3, Al, HNO3 (đặc) B Na2O, NaOH, HCl C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 D AgNO3, KOH, NH4Cl Câu 17: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau ? A Dung dịch Br2 B dung dịch Ba(OH)2.C Dung dịch KOH D dung dịch Na2SO4 Câu 18: Phản ứng nhiệt phân không t0 t0 A 2KNO3 → 2KNO2 + O2 B NaHCO3 → NaOH + CO2 0 t t C NH4Cl → NH3 + HCl D NH4NO2 → N2 + 2H2O Câu 19: Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A N2 B CO C CH4 D CO2 Câu 20: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ A H2 B CO2 C N2 D O2 + CO2 + H 2O + NaOH Câu 21 Cho dãy chuyển hóa sau: X Y X Công thức X  →  → A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 Câu 22: Hệ cân sau thực bình kín:  → CO ( k ) + H CO ( k ) + H O ( k ) ¬   ( k) ; D Na2O ∆H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A cho chất xúc tác vào hệ B thêm khí H2 vào hệ C giảm nhiệt độ hệ D tăng áp suất chung hệ IV CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ Câu Liên kết hoá học chủ yếu hợp chất hữu A liên kết ion B liên kết hiđrô C liên kết cộng hoá trị D liên kết cho nhận Câu 2: Thành phần nguyên tố hợp chất hữu A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P, B gồm có C, H nguyên tố khác C bao gồm tất nguyên tố bảng tuần hoàn D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P, Câu 3: Đặc điểm chung phân tử hợp chất hữu thành phần nguyên tố chủ yếu C H chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hoá học xảy nhanh Nhóm ý A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Câu 4: Cho phát biểu sau: (a) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon (b) Liên kết hoá học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hoá trị (c) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (d) Phản ứng hữu thường xảy nhanh không theo hướng định Số phát biểu A B C D Câu 5: Axetilen (C2H2) benzen (C6H6)là -4- Ôn tập học kỳ 1(2016-2017) A hai chất có công thức phân tử công thức đơn giản B hai chất khác công thức phân tử khác công thức đơn giản C hai chất khác công thức phân tử giống công thức đơn giản D hai chất giống công thức phân tử khác công thức đơn giản Câu 6: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân nhau? A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO C CH3CH2CH2OH, CH3CH2OH D C4H10, C6H6 Câu 7: Hai chất CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 khác điểm gì? A Công thức cấu tạo B Công thức phân tử C Số nguyên tử cacbon D Tổng số liên kết cộng hóa trị Câu 8: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy thoát khí CO2, H2O khí N2 Chọn kết luận xác kết luận sau : A X chắn chứa C, H, N có oxi B X hợp chất nguyên tố C, H, N C Chất X chắn có chứa C, H, có N D X hợp chất nguyên tố C, H, N, O Câu 9: Cho chất : C6H5OH (X) ; C6H5CH2OH (Y) ; HOC6H4OH (Z) ; C6H5CH2CH2OH (T) Các chất đồng đẳng là: A Y, T B X, Z, T C X, Z D Y, Z Câu 10: Hai chất: H-C-O-CH3 CH3-C-OH có O O A công thức phân tử công thức cấu tạo giống B công thức phân tử công thức cấu tạo khác C công thức phân tử giống công thức cấu tạo khác D công thức phân tử khác công thức cấu tạo giống Câu 11: Trong phân tử etilen có số liên kết xich ma (σ) là: A B C D Câu 12: Trong phân tử axetilen có số liên kết xich ma (σ) là: A B C D Câu 13 Liên kết ba nguyên tử C hợp chất hữu gồm: A liên kết σ, liên kết π B liên kết σ C liên kết π D liên kết π, liên kết σ B/ MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Xác định nồng độ ion, phân tử: Câu 1: Trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,3 mol NaCl Nồng độ mol/l [Na+]; [Cl- ] là: A 0,2M ; 0,2 M B 0,1M ; 0,2M C 0,1M ; 0,1M D 0,3M ; 0,3M Câu 2: Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 20,2 gam KNO3 7,45 gam KCl Nồng độ mol/l [K+] dung dịch là: A 1,0M B 1,5M C 2,0M D 2,5M Câu 3: Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M nồng độ ion Cl- dung dịch là: A 2,0M B 1,5M C 1,75M D 1,0M − 2+ + Câu 4: Một dung dịch có chứa Ca (0,2 mol), NO (x mol), Na (0,2 mol), Cl-(0,4 mol) Cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 34,8 gam B 39,2 gam C 32,9 gam D 392 gam 2− 2+ 3+ Câu 5: Một dung dịch có chứa cation Fe (0,1 mol); Al (0,2 mol) anion Cl- (x mol); SO4 (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam muối khan Giá trị x y là: A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,1 Dạng 2: Tính pH dung dịch: Câu 1: Hòa tan 224 ml khí HCl (đktc) vào 1,0 lít H 2O Dung dịch thu có pH (Giả sử thể tích thay đổi không đáng kể) A 13 B 12 C D Câu 2: Dung dịch NaOH 0,01M có: A pH = 11 B pH=12 C pH = D pH=2 -5Ôn tập học kỳ 1(2016-2017) Câu 3: pH dung dịch chứa 1,46 gam HCl 400,0 ml là: A 4,0 B 3,0 C 2,0 D 1,0 Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 0,12 gam Mg 100 ml dung dịch axit HCl 0,2M (giả sử thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể) pH dung dịch sau phản ứng kết thúc là: A B C D Câu 5: Trộn 300,0 ml dung dịch HCl 2,0M với 100,0 ml dung dịch NaOH 5,6 M Dung dịch sau phản ứng có pH A 1,0 B 2,0 C 3,0 D 4,0 Dạng 3: Phản ứng trao đổi ion: Tính khối lượng, thể tích, nồng độ: Câu 1: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH 4)2SO4 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH) Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 33,2 B 19,7 C 23,3 D 46,6 Câu 2: Cho 0,01 mol FeCl3 tác dụng với dung dịch chứa 0,035 mol NaOH khối lượng kết tủa thu A 0,80 gam B 1,07 gam C 2,14 gam D 1,34 gam Câu 3: Cho dung dịch NaOH đến dư vào 100 ml dung dịch NH 4NO3 0,1M Đun nóng nhẹ, thấy thoát V lít khí NH3 (ở đkc) Giá trị V : A 0,112 lit B 0,336 lit C 0,448 lit D 0,224 lit Câu 4: Cho 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA thuộc chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 672 ml khí CO2(đktc) Khối lượng muối clorua khan thu là: A 31,7 gam B 3,17 gam C 1,37 gam D 13,7 gam Câu 5: Cho 2,81gam hỗn hợp ba oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M khối lượng muối sunfat khan thu là: A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,12 gam Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 1,79 B 4,48 C 2,24 D 5,60 Dạng 4: Hiđroxit lưỡng tính: Câu 1: Cho 300 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 500 ml dd NaOH 2M khối lượng kết tủa thu A 7,8 gam B 15,6 gam C 23,4 gam D 25,2 gam Câu 2: Cho 300 ml dung dịch ZnSO4 1M tác dụng với 400 ml dd NaOH 2M khối lượng kết tủa thu A 29,7 gam B 19,8 gam C 21,4 gam D 9,9 gam Câu 3: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy kết tủa cho vào 10 ml dung dịch NaOH 2M kết tủa vừa tan hết Nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 dùng A 0,50aM B 0,25M C 0,35M D 0,65M Dạng 5: Điều chế amoniac: Câu 1: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, tính thể tích khí NH3 bay (đkc)? A 1,12 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 2,24 lit Câu 2: Cần lấy lít N2 H2(đkc) để điều chế 51gam NH3, biết hiệu suất phản ứng 25%? A 13,44 lit 40,32 lit B 134,4 lit 403,2 lit C 3,46 lit 10,08 lit D 2,44 lit 6,72 lit Câu 3: Cần lấy lít N2 H2 để điều chế 44,8 lít NH3, biết khí điều kiện hiệu suất phản ứng 25% ? A 22,4 lít 67,2 lít B 2,24 lít 6,72 lít C 89,6 lít 268,8 lít D 5,58 lít 16,8 lít Câu 4: Để điều chế 2lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện là: A lít B lít C lít D lít Dạng 6: Xác định công thức: kim loại, muối, khí Câu Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Câu Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí N xOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al Câu 3: Chất X muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 0,376 gam kết tủa X muối sau đây? A CaCl2 B CaBr2 C CaI2 D CaF2 -6- Ôn tập học kỳ 1(2016-2017) Câu 4: Hòa tan 1,952 gam muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Giá trị x A B C D Câu Cho dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch có chứa 9,5 gam muối Clorua kim loại nhóm IIA thu 8,4 gam kết tủa Công thức muối clorua kim loại nhóm IIA dùng là: A BaCl2 B MgCl2 C BeCl2 D CaCl2 Dạng 7: Kim loại, oxit kim loại + HNO3 Câu 1: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: (Cho Fe = 56, H = 1) A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 2: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch A 21, 56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam Câu 3: Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim A 65% B 30% C 55% D 45% Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 g B 10,5 g C 11,5 g D 12,3 g Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X : A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15% Câu 6: Khi hòa tan hoàn toàn 60,0 gam hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit 3,0 lít dung dịch HNO3 1,00M lấy dư, thấy thoát 13,44 lít khí NO ( ở đktc) a) Hàm lượng phần % Cu hỗn hợp là: A 48% B 72% C 60% D 96% b) Nồng độ mol/l muối dung dịch thu (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) là: A 0,31M B 0,62M C 0,45M D 1,07M Câu 7: Dung dich HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn ZnO tạo dung dịch có chứa 8,0 gam NH4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Khối lượng ZnO hỗn hợp là: A 26 gam B 13 gam C 16,2 gam D 8,1 gam Dạng 8: Nhiệt phân muối nitrat, cacbonat: Câu 1: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam muối CaCO3 giải phóng V lít khí (đkc) Giá trị V là: A 8,96 l B 2,24 l C 1,12 l Câu 2: Nung lượng xác định muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy : A 87 gam B 94 gam C 69 gam D 141 gam Câu 3: Đun nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau phản ứng thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng : A 30% B 70% C 80,% D 50% Câu 4: Khi nung 30 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng chất ban đầu? A 28,41% 71,59% B 40% 60% C 13% 87% D 50,87% 49,13% Câu 5: Nung nóng 100 gam hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu 69 gam hỗn hợp rắn % khối lượng NaHCO3 hỗn hợp A 80% B 16% C 80% D 84% Dạng 9: H3PO4 + dung dịch kiềm Câu 1: Để thu muối trung hoà, phải lấy V(ml) dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dung dịch H 3PO4 1M Giá trị V là: A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 300ml Câu 2: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H 3PO4 1M Nồng độ mol/l muối dung dịch thu A 0,35 M B 0,333 M C 0,375 M D 0,4 M Câu 3: Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50ml dd KOH 1M thu dd X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m : -7- Ôn tập học kỳ 1(2016-2017) A 21,4 g B 3,86 g C 17,5 g D 36,4 g Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32%, tạo muối Na2HPO4.Khối lượng dung dịch NaOH dùng? A 2,5 gam B gam C 50 gam D 25 gam Câu 5: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa muối: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Dạng 10: CO2 tác dụng dd kiềm, phản ứng CO khử oxit kim loại: Câu 1: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu 1,97 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,224 B 0,672 hay 0,224 C 0,224 hay 1,12 D 0,224 hay 0,440 Câu 2: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2, thu 150 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 50 gam kết tủa Giá trị V là: A 11,2 B 3,36 C 44,8 D 56,0 l Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 19,7g B 17,73g C 9,85g D 11,82g Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Gía trị a A 0,032M B 0,048 M C 0,06 M D 0,04 M Câu 5: Khử m gam hỗn hợp A gồm oxit CuO; Fe 3O4; Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn X 13,2 gam khí CO2 Giá trị m A 44,8 g B 40,8 g C 4,8 g D 48,0 g Câu 6: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là: A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 7: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là: A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 8: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Dạng 11: Xác định thành phần trăm nguyên tố, CTĐGN, CTPT HCHC: Câu 1: Khi oxi hóa hoàn toàn 7,0 gam hợp chất hữu cơ, người ta thu 11,2 lít CO2 (đkc) 9,0 gam H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố C, H hợp chất hữu (Cho C = 12, O = 16) A 85,71% 14,29%.B 10,0% 90,0% C 80,0% 20,0% D 70,0% 30,0% Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam hợp chất hữu X, người ta thu 4,40 gam CO2 1,80 gam H2O Công thức đơn giản hợp chất hữu X (Cho C = 12, O = 16, H = 1) A C2H4O B C2H5O C CH2O D CH2O2 Câu 3: Phân tích 2,36 gam chất hữu người ta thu 446,4cm khí nitơ (đkc) Phần trăm N hợp chất là: A 23,73% B 24,56% C 86,13% D 38,14% Câu 4: Hợp chất X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%, lại oxi Công thức phân tử X (Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23) A C4H11O2N B C2H7O2N C C3H9O2N D C3H7O2N Câu 5: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng m C : mH : mO = 21:2:4 Hợp chất X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Công thức phân tử X A C7H8O B C8H10O C C3H6O D C4H8O -Hết -8- Ôn tập học kỳ 1(2016-2017) ... Câu 16: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là: A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 17: Phản ứng sau chứng tỏ amoniac bazơ... D Na3PO4 NaOH III CHƯƠNG CACBON - SILIC Câu Các số oxi hóa thường gặp cacbon A -4, 0, +2, +4 B -4, -2, 0, +2 C -2, +2, 0, -3 D -3, -1, 0, +4 Câu Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng phản ứng sau... yếu liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hoá học xảy nhanh Nhóm ý A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Câu 4: Cho phát biểu sau: (a) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon (b) Liên