Đáp án ôn tập môn hóa - ngày 13

BẢNG ĐÁP ÁN 50 CÂU – NGÀY 13 01C 02C 03D 04A 05D 06B 07B 08B 09D 10A 11D 12B 13C 14A 15B 16D 17D 18D 19B 20C 21D 22D 23C 24A 25A 26C 27C 28B 29A 30C 31B 32A 33B 34B 35C 36D 37C 38C 39A 40A 41D 42D 43D 44A 45B 46C 47A 48C 49C 50A Một số câu cần ý: Câu 2: Cho phương trình phản ứng sau: (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa A B C D Câu 6: Cho phương trình phản ứng: (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 25: Cho phát biểu sau: - Glixerol, glucozơ, alanin hợp chất đa chứa - Amino axit, amin hợp chất có nhóm -NH2 - Đốt cháy este no thu số mol CO2 số mol H2O - PE, PVC dùng làm chất dẻo Số phát biểu là: A B C D Chú ý : Amin chứa nhóm NH N ứng với bậc hai Este phải no, đơn chức, mạch hở đốt cho số mol CO2 số mol nước Câu 28: Cho phát biểu sau: - Phản ứng nhiệt phân muối amoni tạo khí NH3 - SO2 oxit axit, vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa - HCl axit mạnh, vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa - Các chất tan nước chất điện ly mạnh - Điện phân trình oxi hóa - khử - Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)2 chất lưỡng tính - Trong phòng thí nghiệm SO2 điều chế cách cho nung quặng pirit sắt Số phát biểu là: A B C D Chú ý : Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế SO2 cách cho Na2SO3 tác dụng với HCl H2SO4 Đốt FeS2 phương pháp điều chế SO2 công nghiệp Câu 36: Phát biểu sau sai? A Quặng manhetit chứa Fe3O4 B Phèn chua dùng để làm nước đục C Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất D Nước chứa nhiều HCO3 nước cứng tạm thời Chú ý: Muốn nước cứng tạm thời trước tiên phải nước cứng Nghĩa phải chứa Ca 2+, Mg2+ Đáp án 10 câu tổng hợp Câu 41 : Cho xếp : (1) Về bán kính nguyên tử Li < Na < K < Rb < Cs (2) Về bán kính nguyên tử Si < Al < Mg < Na < K (3) Về bán kính nguyên tử Cl Ar Ca (4) Về bán kính Ar> K+> Ca2+ (5) Về bán kính Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na (6) Về tính kim loại K > Na > Mg > Al (7) Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s1.Về tính kim loại Y > X > Z (8) Về tính axit Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 tăng dần (9) Về tính bazo NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 (10) Về tính axit HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 > H3SbO4 (11) Về tính axit HF < HCl < HBr < HI (12) Về tính axit HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 giảm dần Số xếp : A.9 B.10 C.11 D.12 Câu 42: Cho nhận định sau : (1) Có thể điều chế HX phản ứng NaX với H2SO4 đặc (2) Có thể điều chế X2 phản ứng HX đặc với KMnO4 (3) Phản ứng dung dịch HX với Fe2O3 phản ứng trao đổi (4) Dung dịch HF axit yếu không chứa lọ thuỷ tinh (5) Đi từ F tới I nhiệt độ sôi tăng dần, nhiệt độ nóng chảy tăng dần, màu sắc đậm dần (6) Trong tự nhiên Clo chủ yếu tồn dạng đơn chất (7) Trong công nghiệp người ta sản xuất clo cách điện phân dung dịch NaCl có mằng ngăn xốp (8) Flo dùng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng tên lửa (9) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (10) Flo sử dụng công nghiệp hạt nhân để làm giàu 235 U (11) Brom dùng chế tạo số dược phẩm, phẩm nhuộm.(AgBr) chất nhạy nhạy cảm với ánh sáng dùng tráng lên phim ảnh (12) Người ta điều chế Iot từ rong biển (13) Muối ăn trộn với lượng nhỏ KI KIO3 gọi muối iot Số phát biểu : A.12 B.11 C.10 D.9 Câu 43 : Cho nhận định sau : (1).Oxi tác dụng với tất kim loại (2).Trong công nghiệp oxi điều chế từ điện phân nước chưng cất phân đoạn không khí lỏng (3).Khi có ozon không khí làm không khí lành (4).Ozon dùng tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn, khử trùng nước sinh hoạt, khử mùi, bảo quản hoa quả, chữa sâu (5) H2O2 sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy, bột giặt, tơ sợi, lông, len, vải Dùng làm chất bảo vệ môi trường Khử trùng hat giống nông nghiệp (6) Lưu huỳnh có hai dạng thù hình đơn tà tà phương (7) Phần lớn S dùng để sản xuất axit H2SO4 (8) Các muối CdS, CuS, FeS, Ag2S có màu đen (9) SO2 dùng sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng giấy, chống nấm mốc cho lương thực ,thực phẩm (10).Ở điều kiện thường SO3 chất khí tan vô hạn nước H2SO4 (11).Trong sản xuất axit sunfuric người ta hấp thụ SO3 nước Số nhận định : A.7 B.8 C.5 D.6 Câu 44: : 1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt 4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất 5) 6) 7) 8) 9) Số A.7 B.8 C.6 D.5 Câu 45 : Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: CO2 (k) H2 (k) CO(k) H2O(k); H Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2; Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A (a), (c) (e) B (a) (e) C (d) (e) D (b), (c) (d) Câu 46: Cho dãy gồm dung dịch riêng biệt: H2N[CH2]4CH(NH2)COOH, HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH, H2NCH2COONa, ClH3NCH2COOH, CH3CH(NH2)COOH, C6H5ONa (natri phenolat), C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua) Số dung dịch dãy có pH > A B C D Câu 47: Cho phát biểu sau: 1.Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 tương ứng với lượng photpho thành phần 2.Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 3.Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 4.Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % K2O 5.NPK phân bón chứa ba thành phần N , P , K 6.Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 KNO3 7.Phân urê điều chế phản ứng CO NH3 8.Phân đạm NH4NO3 đạm (NH4)2SO4 9.Không tồn dung dịch có chất: Fe(NO3)2, HCl, NaCl Số phát biểu : A B C D Câu 48 Cho mol m-HO-C6H4-CH2OH tác dụng với mol Na sau thêm dung dịch NaOH dư Sản phẩm tạo là: ONa OH A B CH2ONa CH2ONa OH ONa C ONa D CH2ONa CH2OH CH2OH Câu 49: Cho thí nghiệm sau: (1) Cho nhôm vào dung dịch NaOH (2) Cho etyl axetat vào dung dịch NaOH, đun nóng (3) Cho natri tác dụng với nước (4) Cho sắt tác dụng với nước nhiệt độ lớn 5700C (5) Cho từ từ bari vào dung dịch chứa HCl dư Có thí nghiệm mà nước chất oxi hóa? A B C D Câu 50: Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa hóa học, crom thuộc chu kỳ 4,nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất ,số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom (III) Trong phát biểu phát biểu là: A.(a) (c)và(e) B.(a),(b)và(e) C.(b),(d)và (e) D (b),(c)và(e) Giải thích chi tiết Câu 41 : Chọn đáp án D Về quy luật BTH bạn cần lưu ý số điểm sau : (1) Về so sánh bán kính nguyên tử (ion) nguyên tử (ion) có nhiều lớp e có bán kính lớn nhất.Nếu có số lớp (chu kì) bán kính nguyên tử (ion) có Z bé bán kính lớn Trong chu kì từ trái qua phải bán kính giảm dần Trong phân nhóm từ xuống bán kính nguyên tử tăng dần (2) Về tính kim loại, phi kim (trái ngược nhau) Chú ý quan trọng F phi kim mạnh Cs kim loại mạnh để suy Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim tăng dần tính kim loại giảm dần Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại tăng đồng thời tính phi kim giảm (3) Tính bazo tương tự tính kim loại tính axit tượng tự tính phi kim Chú ý đặc biệc với nhóm Halogen tính axit HF < HCl < HBr < HI Câu 42 : Chọn đáp án D (1) Sai.Vì HBr HI điều chế từ phương pháp tác dụng với H2SO4 đặc, nóng (2) Sai Vì F2 không điều chế phương pháp (3) Sai Vì không tồn hợp chất FeI3 nên cho Fe2O3 tác dụng với HI xảy phản ứng oxi hóa khử Fe2O3 6HI 2FeI I 3H 2O (4).Đúng Vì có phản ứng SiO 4HF SiF4 2H O (5) Đúng.Theo SGK lớp 10 (6).Sai.Vì Clo phi kim loạt động mạnh nên thường tồn dạng hợp chất (muối) Các phát biểu lại theo SGK lớp 10 Câu 43 : Chọn đáp án D (1).Sai.Oxi không tác dụng với Au, Pt (2).Đúng.Theo SGK lớp 10 (3).Sai.Với lượng nhỏ khí Ozon có tác dụng làm không khí lành với lượng lớn lại độc hại (4).Đúng.Theo SGK lớp 10 (5).Đúng.Theo SGK lớp 10 (6).Đúng.Theo SGK lớp 10 (7).Đúng.Theo SGK lớp 10.Thì có tới 90% lưu huỳnh dùng để sản xuất H2SO4 (8) Sai.Các muối CuS, FeS, Ag2S có màu đen Nhưng CdS có màu vàng (9).Đúng Theo SGK lớp 10 (10).Sai Ở điều kiện thường SO3 chất lỏng tan vô hạn nước H2SO4 (11).Sai.Trong sản xuất axit sunfuric người ta hấp thụ SO3 H2SO4 đặc thu oleum.Sau pha loãng oleum lượng nước thích hợp axit đặc Câu 44 : Chọn đáp án A (1).Đúng.Theo SGK lớp 10 (2).Đúng.Vì thời điểm cân phản ứng thuận nghịch xảy với vận tốc (3).Đúng.Theo nguyên lý chuyển dịch cân (4).Đúng.Theo SGK lớp 10 (5) (6) theo SGK lớp 10 (7).Sai.Cân phản ứng trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch (8).Đúng.Theo SGK lớp 10 (9).Sai.Theo giải thích nhận định (7) Câu 45 : Chọn đáp án B (a).Đúng.Vì phản ứng thu nhiệt nên tăng nhiệt độ làm cân dịch phải (b).Sai.Thêm nước cân dịch trái (c).Sai.Áp suất không ảnh hưởng tới cân số phân tử khí hai vế (d).Sai.Chất xúc tác ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng không ảnh hưởng tới CBHH (e).Đúng.Theo nguyên lý chuyển dịch cân Câu 46: Chọn đáp án C H2N[CH2]4CH(NH2)COOH H2NCH2COONa C6H5ONa (natri phenolat), Câu 47:Chọn đáp án A Đúng Theo SGK lớp 11 Sai Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 3.Sai Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 4.Sai Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % N 5.Đúng Theo SGK lớp 11 6.Sai.Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 7.Sai.Phân urê điều chế phản ứng CO2 NH3 8.Sai.Phân đạm (NH4)2SO4 đạm NH4NO3 3Fe3 NO 2H 2O 9.Đúng có phản ứng : 3Fe2 NO3 4H Câu 48 Chọn đáp án C Chú ý : C6H4 (ONa) – CH2 – ONa + H2O → C6H4(ONa) – CH2 – OH + NaOH Câu 49: Chọn đáp án C (1) Cho nhôm vào dung dịch NaOH Đúng (2) Cho etyl axetat vào dung dịch NaOH, đun nóng Không phải phản ứng oxh (3) Cho natri tác dụng với nước Đúng (4) Cho sắt tác dụng với nước nhiệt độ lớn 570 C Đúng (5) Cho từ từ bari vào dung dịch chứa HCl dư HCl chất oxh Câu 50: Chọn đáp án A (a).Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa hóa học, crom thuộc chu kỳ 4,nhóm VIB Đúng.Theo SGK lớp 10 (b).Các oxit crom oxit bazơ Sai.CrO3 oxit axit (c).Trong hợp chất ,số oxi hóa cao crom +6 Đúng.Theo SGK lớp 12 (d).Trong phản ứng hóa học hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa Sai.Do số OXH cao Crom +6 nên tăng chất khử (e).Khi phản ứng với khí Cl2 dư,crom tạo hợp chất crom (III) Đúng.Theo SGK lớp 12 ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRỌNG TÂM – NGÀY SỐ 13 Câu 1: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Catot bắt đầu thoát khí nghĩa H bắt đầu bị điện phân Chú ý thứ tự điện phân : Fe3 Cu2 H Fe2 Có bên phía catot : 2Cl Bên Anot: Fe3 1e Fe2 Cu2 2e Cu 2e Cl2 ne Cl2 : 0,05 BTE 2H2 O 4e 4H 0,2 0,2.2 0,6 O2 : 0,125 O2 V 0,175.22,4 3,92 Câu 2: Chọn đáp án B Định hướng tư giải + Có khí NO thoát nghĩa dung dịch sau điện phân có H+ Như vậy, Cl- bị điện phân hết + Dung dịch màu xanh chứng tỏ Cu2+ chưa bị điện phân hết + Tư đón đầu với dung dịch cuối chứa Fe(NO3)2 NaNO3 n NO Có n H a(mol) 4a ne 4a 0,2 BTE n O2 BTE bÞ ®iÖn ph©n n Cu Cl BTKL 0, 2.35,5 32a O Cl 0, 4a 64 21,5 a(mol) a ne 0,05 2a 0,1 bÞ ®iÖn ph©n nCu 0,2 Cu NaNO3 : 0, nH 4a BTKL 0, n NO 2,6 56 BTNT.nito 0,05 Fe(NO3 ) : 2a 0,05 0,2 64(a 0,2) 2x 0,05 0, 2 a 0,4mol Câu 3: Chọn đáp án D Định hướng tư giải + Vì chất rắn chứa hỗn hợp kim loại nên Ag+ có dư + Ta tư đón đầu cách trả lời câu hỏi : Dung dịch cuối chứa ? - Đường nhiên Fe(NO3)2 Thế số mol tính ? Đơn giản BTNT.N n Fe(NO3 )2 Có n NO a(mol) nH BTKL ne 0,3 a 4a 22,4 108(0,3 4a) 34,28 56 0,3 a a 0,03 ne Câu 4: Chọn đáp án B Định hướng tư giải + Nếu Cu2+ chưa bị điện phân ne 0,15 m nO2 0,15.108 0,0375.32 17,4 25,4 (loại) Do đó, Cu2+ bị điện phân phần Gọi nO2 n NO a ne nH 4a a(mol) bÞ ®iÖn ph©n nCu 4a 0,15 0,0375(mol) 0,12(mol) t 1,2h BTKL 4a 0,15 0,15.108 25,4 Ag 32a 64 O2 a 0,0875 Cu BTNT.N BTKL 0,15 0,6 0,0875 0,33125(mol) n Fe(NO3 )2 0,2.64 m 0,33125.56 0,75m Cu m 23(gam) Fe Câu 5: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Cl2 : a Khí anot : Và n H2 0,2 O2 : b nH BTNT.H a b 0,25(mol) 4b b 0,1(mol) a BTNT.Na Dung dịch sau có BTKL 24 t 0,15 BTNT 0,15(mol) m NaCl : 0,3 CuSO : t Na SO : 0,15 BTNT.S MgSO : t 0,15 t 0,35 64 t 0,47(mol) m 0,47.160 0,3.58,5 92,75(gam) Câu 6: Chọn đáp án B Định hướng tư giải + Vì có khí NO thoát nên Y phải có chứa H+ Gọi n O nH a 4a ne n NO a ne bÞ ®iÖn ph©n n Cu 0,08 4a 2a 0,04 Dung dịch cuối chứa ? BTNT.Na – Có BTKL NaNO3 : 0,08 BTNT.N Fe(NO3 )2 : 0,32 0,08 a 0,16 2a 0,04 64 6,72 56(0,12 0,5a) 3,68 0,24 a 0,04 Fe Cu ne 0,12 0,5a 2,573.t 96500 t 2,5(h) Câu 7: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Catot Ta có Cu 2e Cu 2H O 2e Cl 2OH ne 2a 0,2 b 2a 0,2 1e Cl Anot 2H O 4e 4H n MgO H2 0,1 nH O2 0,2 ne b 0,2 0,2 OH Chú ý : H+ sinh có nhiệm vụ trung hòa lượng OH- sinh bên catôt Câu 8: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Fe3 : 0,3 Ta có: Cu : 0,1 H : 0, ne 0,3 0,1.2 0,5(mol) Cu : 0,1 Cl2 : 0, 25 Fe2 : 0,3 Dung dịch sau điện phân chứa: H : 0, AgNO3 n NO 0, 05 Cl : 0,8 Fe3 : 0,3 Dung dịch sau chứa: Cu : 0,1 BTNT.N a 1,15(mol) NO3 :1,1 Câu 9: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Dễ thấy Cu2+ dư Gọi n Cu BTNT.N BTKL BTDT a nH 2a n NO 0, 0,5a 0, 0, 25a 14, 64(0, a) 13,5 56(0, 0, 25a) 0,5a n Fe(NO3 )2 2, 68.t t 96500 Câu 10 Chọn đáp án C Định hướng tư giải Với bình 1: n NaOH 0,0346 ne 0,1 a 0, 05(mol) 3600(s) 1(h) ndp H2O Vsaudien phan 17,3(ml) 0,15(mol) Cu : 0, 225 0,15 0, 075 → Bình chứa: NO3 : 0, 45 BTDT H : 0,3 BTNT.N n NO BTKL.Fe Cu 14 0, 075.64 m 0,1875.56 Câu 11: Chọn đáp án C Định hướng tư giải nH Dung dịch Y hòa tan n MgO 0,02 Fe(NO3 ) : 0,1875 0, 075 m 8,3(gam) 0,04(mol) Ta có: Cu2 2Cl 2e Cu 0,1 0,05 2b 2H O 2e 2OH H2 2a 0,1 2a 2b 0,04 2a 2.t 96500 Câu 12: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Fe3 : 0, ne Ta có: X 0,18 Cu : 0,6 Cl :1, NO3 :1, O2 0,04 2a a b 0,01 0,5a 0,1 BTE b 2H O 4e 4H a Khi đó: 2e Cl n anot a 0,04 b 0,03 t 8685 0,8 Cl : 0,6 O : 0, ne ne 0,18 ne 0,3 Cu : 0,6 Bên catot n e BTE 0, 0,6.2 n H2 0, Fe : 0, Dung dịch sau điện phân chứa H : 0, 2.4 0, 2.2 0, n NO 0,1 NO3 :1, mX mY 0,6.71 0, 2.32 0,6.64 0, 2.2 0,1.30 90,8 Câu 13: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Trước tiên có : Vậy n H2 BTNT.O 0,032(mol) n OH 5,14.4,667 0,015(mol) 100.16 0,064(mol) tổng số mol anion có dung dịch n ZnO tổng số mol điện tích dương Và 0,088 0,064 m 0,003.99 0,297(gam) BTNT.Clo n ZnCl2 BTNT.Zn 0,012 n Zn(OH)2 0,003(mol) Câu 14: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTNT.Ba Ba : 0,12 BTKL Chia X thành Na : a BTE O:b n OH n Al3 Vậy: 0,12.2 a 0,38 0,1 m 23a 16b 0,12.137 21,9 0,12.2 a Ba : 0,12 0,02 , n Al(OH)3 2b 0,05.2 SO24 BTNT.Ba : 0,15 n BaSO4 a 0,14 b 0,14 0,12 0,12.233 0,02.78 29,52(gam) Câu 15: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTKL Na : a Ta có: m X BTE 21,9 Ba : b n OH a 2b 2c 0,05.2 BTNT.Ba O:c BTNT (Na Ba ) 23a 137b 16c 21,9 0,38 0,3 0,08 n HCO 0,3 0,08 0,22 n Ba 0,14 b 0,12 0,14 0,12.2 0,38 n CO2 a n CO2 0,3 b 0,12 m 0,08.197 15,76 Câu 16: Chọn đáp án A Định hướng tư giải 16,58 5, 444 Ta BTKL n O2 32 Câu 17: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Dễ suy H+ phản ứng hết n H 0,348 0, 48 n CO2 n NO 0, 232 0,12(mol) m 45, 704(gam) SO 24 : 0, 24 NO3 : 0, 06 Dùng kỹ thuật điền số điện tích: m Fe : 0, 06 BTDT Cu : 0, 21 Câu 18: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Với ancol no đơn chức ta có: 1,5n CO2 n O2 Với andehit no, đơn chức, hở ta có: 1,5n CO2 Với toán này: 1,5n CO2 nAg 0,3 mAg n andehit 32, 4(gam) n O2 Câu 19: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Mg : 0,13 Dồn X 10, 72 Ca : a O:b a 0,14 BTNT.Ca b 0,125 Câu 20: Chọn đáp án A Định hướng tư giải NO : 0, 06 Ta có: n Z 0,3 H : 0, 24 n H2O 0,3 BTNT.H 43,56(gam) n andehit n O2 n andehit 2(0, 45.1,5 0, 6) 0,15 40a 16b 7, BTE 0,13.2 2a 2b 0,145.2 m 0,14(40 71) 15,54(gam) BTKL n NH 29,64 1,16.136 179,72 0,3.4.1,9 18n H2O 1,16 0,3.2 0, 24.2 0, 02(mol) 0, 06 0, 02 0, 04(mol) Phân chia nhiệm vụ H+: 1,16 0, 24.2 0, 06.4 0, 02.10 2nFeO BTNT.N BTKL n Fe(NO3 )2 n Al n Zn 0,15(mol) % Al n FeO 0,15.27 13, 664% 29, 64 Câu 21: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Al : a Ta dồn X về: 47,8 Fe : b O:c 27a 56b 16c BTNT BTE Al2 O3 : 0,1 47,8 Fe3O : 0,15 Fe : 0, 05 Câu 22: Chọn đáp án D Định hướng tư giải %Fe 47,8 78a 107b 3a 3b 0, 05.56 47,8 69,1 2c 0,1.3 5,86% a 0, b 0,5 c 0,9 0,12(mol) Với 16,4 gam BTKL nM 0,3 Với 24,6 gam n NaOH m n este BTKL 16,4 0,75.12 0,5.2 16 M n Trong O 0, NaOH H2O 0,15 144 m CH3OH 0,15.32 BTKL CO : 0, 23 BTKL 0,15 n ancol 0,14(mol) x 0,17 0,14.23 12(0, 23 0,07) 0,17.2 0,14.2.16 11,64(gam) Na n ancol BTKL 0,2 m 33,1(gam) 0, 23.44 18x 13,18 H2O : x a nX nM 4,8(gam) 24,6 160 m 4,8 146,7 Câu 23: Chọn đáp án C Định hướng tư giải n NaOH Ta có: n Na CO 0,07 Khí Y 146,7 144 18 n axit 0,4 H C 0,14 n H2O 0,07 O m ancol m 0,14.40 11,64 5,6 b 5,6(gam) m 11,64(gam) Câu 24: Chọn đáp án C Định hướng tư giải: Ta có: BTKL n NO 0,052 n NH3 0,028 BTNT.N n Fe(NO3 )2 BTNT.H n H2 O 0,04(mol) 0,648 0,028.4 m 0,648.36,5 36,708 0,052.30 0,268.18 0,268 m 19,44 + Tư phân chia nhiệm vụ H ta có: 0,648 0,052.4 0,028.10 8n Fe3O4 Cu 0,02(mol) Fe3 : 0,06 BTNT.Fe Vậy X chứa: n Fe3O4 Fe2 : 0,04 NH : 0,028 2a 2b 0,36 65a 24b 7,6 Cl : 0,648 Zn : a Mg2 : b a 0,08 b 0,1 %Zn 0,08.65 19,44 26,75% Câu 25: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Fe3 : x Nhận thấy n KOH n Fe(OH)3 0,5 0,1 Y H : 0,2 NO3 : 0,7 a 0,1 SO24 : 0,7 BTDT 3x a 1,8 56x 16n Otrong X H 40,4 0,7.2 0,7 0,2 0,1.4 2a 2n Otrong X 3x a 1,8 56x 16n n OTrong X m X O x 0,55 a 0,15 40,4 n OTrong X a 0,75 Fe(OH)3 : 0,55 m BaSO4 : 0,7 0,6 221,95 Câu 26: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Cu : 0, 02 H : 0, 01 catot Khi tăng thêm 2895s ne 2.2895 96500 2+ 0, 06(mol) anot Cl2 : 0, 01 O : 0, 01 - → Vậy thới gian t Cu Cl chưa bị điện phân hết → a = b 2t Ban đầu ta có: BTE 2a 96500 Khi thới gian điện phân tăng gấp đôi Số mol Cu không đổi → Cu2+: b+0,02 2(t 2895) + Khi tăng từ t + 2895 nên tới 2t ne 2a 0, 06 96500 x n H2 x n O2 Gọi BTE 2x 2a 0,06 a x 0,03 Và a 0,03 1,5x 2,125a 1,125a 1,5x 0,03 a 0,04 x 0,01 t 3860 Câu 27: Chọn đáp án B Định hướng tư giải + Dễ thấy muối amoni Có H2 → dung dịch muối Fe3+ n KNO3 V Ta có: Muối cuối K2SO4 n H2SO4 2V BTKL BTKL 8, 39.V 96.2 V n H2 a mY 50a BTNT.H 43, 25 n H2O V 0, 2a 0,15(lit) 12, 8, 0, 25(mol) n 16 Điện tích âm muối Al, Mg, Zn, Fe nO BTDT n 0,3.2 0,15 0, 45 n Fe2 0,15 n H2SO4 0,3 a 0,140625 0,3 a 8, 0,15.101 98.0,3 43, 25 50a 18(0,3 a) BTKL n KNO3 0,5(mol) 0,05(mol) mY 7, 03125 %FeSO 0, 05.152 8, 100 7, 03125 7, 483%