Bài 1 đáp án ôn tập điện ly

Khóa học Luyện thi THPT quốc gia Môn Hoá học 2017- Gv: Hoàng Dũng Dung dịch chất điện li DUNG DỊCH VÀ CHẤT ĐIỆN LI (ĐÁ UNG DỊCH VÀ CHẤT ĐIỆN LI (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: Hoàng Dũng A 11 C 21 A 31 C 41 A 51 A B 12 D 22 B 32 C 42 C 52 A B 13 D 23 C 33 A 43 C 53 A A 14 A 24 B 34 D 44 A 54 D C 15 D 25 A 35 B 45 A 55 A A 16 A 26 B 36 D 46 C 56 C C 17 C 27 C 37 A 47 A 57 C B 18 B 28 C 38 B 48 D 58 C A 19 C 29 A 39 C 49 D 59.C 10 D 20 B 30 C 40 D 50 C 60 A Câu : Nồng độ thấp chứng tỏ dung dịch loãng độ điện ly giảm Vì α1 > α2> α3 Đáp án A Câu : + + Khi nhỏ thêm vài giọt NaOH NaOH tác dụng với H nên nồng độ H dung dịch giảm, cân chuyển dịch theo chiều thuận nên độ điện ly axit tăng lên Đáp án B Câu : + -a Ta có [H ] = 10 pH = a Đáp án B Câu : 3+ Dung dịch AlCl3 cấu tạo từ ion Al có tính axit yếu ion Cl- trung tính Nên theo bronstet dung dịch AlCl3 có môi trường axit Đáp án A Câu : + Muối axit muối ion H có khả điện ly + Do axit H3PO3 axit hai nấc nên ion HPO3 không khả điện ly H Do vậy, Na2HPO3 muối axit Đáp án C Câu : + Dung dịch CH3COONa cấu tạo từ ion Na trung tính ion CH3COO có tính bazo yếu nên dung dịch CH3COONa có tính bazo yếu=>pH>7 Đáp án A Câu : 3+ Dung dịch FeCl3 cấu tạo từ ion Fe có tính axit yếu ion Cl trung tính nên dung dịch FeCl3 có tính axit yếu=>pH làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ Đáp án B Câu : + 2K2S chất cấu tạo từ ion K trung tính ion S có tính bazo yếu nên chất có tính bazo yếu Hotline: 0972026205 - Trang | - Trong dung dịch, chất tạo dung dịch có môi trường bazo yếu=>pH>7 Đáp án A Câu 10 : NaHCO3+HCl=>NaCl+CO2+H2O NaHCO3+NaOH=>Na2CO3+H2O ZnO+2HCl=>ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH=>Na2ZnO2+H2O Zn(OH)2+2HCl=>ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH=>Na2ZnO2+2H2O Đáp án D Câu 11 : Độ điện ly axit cao tính axit chất mạnh Như thứ tự xếp b < c < a < d Đáp án C Câu 12 : + KCl chất tạo thành từ ion K trung tính ion Cl trung tính nên dung dịch muối cho môi trường trung tính Đáp án D Câu 13 : + NH4Cl chất cấu tạo từ ion NH4 có tính axit yếu ion Cl trung tính nên chất dung dịch có môi trường axit 2+ Dung dịch ZnCl2 cấu tạo từ ion Zn có tính axit yếu ion Cl trung tính nên dung dịch ZnCl2 có tính axit yếu + Dung dịch NH4HSO4 cấu tạo từ ion NH4 có tính axit yếu ion HSO4 có tính axit mạnh nên dung dịch FeCl3 có tính axit mạnh Đáp án D Câu 14 : + NaCl chất tạo thành từ ion Na trung tính ion Cl trung tính nên dung dịch muối cho môi trường trung tính=> dung dịch thu có pH=7 Đáp án A Câu 15 : nHCl=2nBa(OH)2 =0,4 mol Vậy V=0,4/0,2=2 lít=2000ml Đáp án D Câu 16 : nNaCl=0,04 mol nNa2SO4=0,06 mol + Vậy nNa+ =0,04+0,06.2=0,16 mol [Na ] =0,16/(0,2+0,3)=0,32M Đáp án A Câu 17 : + nNaOH=0,06 mol nH2SO4=0,01 mol=>nH =0,02 mol + Vậy nOH >nH =>nOH còn=0,06-0,02=0,04 mol [OH ] còn=0,04/(0,2+0,2)=0,1M=>pOH=1=>pH=13 Đáp án C Câu 18 : -3 -5 nHCl=10 0,01=10 mol Khi thêm x ml nước cất số mol HCl giữ vậy, thể tích dung dịch x+10 (ml) -4 -5 Vậy nHCl=10 (x+10)/1000=10 =>x=90 ml Đáp án B Câu 19 : Theo định luật bảo toàn điện tích ta có: 1.a+2.b=1.c+2.d Đáp án C Câu 20 : nCuSO4=0,5 mol=> số mol kết tủa nCu(OH)2=0,5 mol =>nKOH=2nCu(OH)2=1 mol=>VNaOH=1 lít Đáp án B Câu 21 : Khi dùng dung dịch H2SO4 có lọ chứa Na2CO3 xuất khí=> nhận biết Na2CO3 H2SO4+Na2CO3 =>Na2SO4+H2O+CO2 Sau đó, cho Na2CO3 vào bình lại Bình xuất kết tủa trắng có khí bay lên bình chứa Al(NO3)3 2Al(NO3)3 +3Na2CO3 +H2O=>2Al(OH)3+3CO2+6NaNO3 Đáp án A Câu 22 : + Để trung hòa hết dung dịch X nOH =nH hay 2nH2SO4 =0,1.(0,1+2.0,2) hay nH2SO4=0,025 mol Vậy V=0,025/0,5=0,05 lít hay 50ml Đáp án B Câu 23 : 2AlCl3 3Na2CO3+3H2O=>2Al(OH)3+3CO2+6NaCl HNO3+NaHCO3=>NaNO3+CO2+H2O Na2CO3 + KOH=> không phản ứng=> tồn dung dịch NaCl + AgNO3=>AgCl+NaNO3 Đáp án C Câu 24 : Muối giảm đau dày phải dùng chất tác dụng với HCl NaHCO3+HCl=>NaCl+H2O+CO2 Đáp án B Câu 25 : NaHSO4 + NaOH=>Na2SO4+H2O Đáp án A Câu 26 : Các ion muốn tồn dung dịch phải không tác dụng với tạo chất kết tủa, bay hay chất điện ly yếu Đáp án A loại có kết tủa BaSO4 Đáp án C loại có kết tủa FeS CuS Đáp án D loại có kết tủa Fe(OH)3 Đáp án B Câu 27 : Các dung dịch muối tạo BaCl2, MgSO4 MgCl2 Đáp án C Câu 28 : Trong chất trên, muối trung tính NaCl,K2SO4 CH3COONH4 (chất vừa có tính axit vừa có tính bazo nên coi có pH=7) Các muối có tính bazo Na2CO3.CH3COONa Các muối có tính axit ZnCl2, NH4Cl Đáp án C Câu 29 : Các muối có tính bazo muối tạo từ ion dương bazo mạnh ion âm axit yếu: Na2CO3, K2S, CH3COONa Đáp án A Câu 30 : Các ion lưỡng tính theo thuyết− Bronstet là− ion vừa có2−khả nhường vừa có khả nhận proton Các ion thỏa mãn c HSO ; d HCO ; e HPO Đáp án C Câu 31 : Các cặp chất tồn dung dịch không tác dụng với HCl + NaAlO2+H2O=>Al(OH)3+NaCl 2KOH+2NaHCO3=>K2CO3+Na2CO3+2H2O NaAlO2 KOH không xảy phản ứng=> tồn dung dịch NaAlO2 + NH4Cl+H2O=>Al(OH)3+NaCl+NH3 Đáp án C Câu 32 : Các dung dịch có pH > K2CO3,CH3COONa,Na2S Đáp án C Câu 33 : + – HCl + NaOH → H2O + NaCl có phương trình ion thu gọn H + OH → H2O 2NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 có phương trình in thu gọn OH +HCO3 =>CO3 +H2O 2+ 2H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 có phương trình ion thu gọn Ba +SO4 =>BaSO4 Đáp án A Câu 34 : Nếu dùng Ba(OH)2 AlCl3 NaNO3 K2CO3 NH4NO3 Ba(OH)2 Xuất kết tủa trắng, sau Không có Xuất kết tủa Có khí thoát bazo dư kết tủa bị tượng trắng không tan khỏi dung dịch hòa tan 2AlCl3+3Ba(OH)2=>2Al(OH)3+3BaCl2 2Al(OH)3+Ba(OH)2=>Ba(AlO2)2+4H2O Ba(OH)2+K2CO3=>2KOH+BaCO3 2NH4NO3+Ba(OH)2=>Ba(NO3)2+2NH3+2H2O Nếu dùng NaOH AlCl3 NaNO3 K2CO3 NH4NO3 NaOH Xuất kết tủa Không có Không có Có khí thoát tượng khỏi dung dịch trắng, sau tượng bazo dư kết tủa bị hòa tan AlCl3 Không có Có kết tủa trắng tượng có khí thoát AlCl3+3NaOH=>Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=>NaAlO2+2H2O NH4NO3+NaOH=>NH3+H2O+NaNO3 2AlCl3+3K2CO3+3H2O=>2Al(OH)3+3CO2+6KCl Đáp án D Câu 35 : Giả sử sử dụng axit mạnh HCl bazo mạnh NaOH NaHCO3+HCl=>NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=>Na2CO3+H2O Zn(OH)2+2HCl=>ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH=>Na2ZnO2+2H2O CH3COONH4+HCl=>CH3COOH+NH4Cl CH3COONH4+NaOH=>CH3COONa+NH3+H2O Đáp án B Câu 36 : Nếu không muốn đưa thêm ion lạ vào mà tác nhiều ion khỏi dung dịch ta sử dụng + 22+ dung dịch Na CO vừa đủ Na dung dịch có ion này, CO tách ion sau Ca 3 2+CO3 =>CaCO3 kết tủa + 22H2++CO3 2-=>H2O+CO2 Ba 2++CO 2- =>BaCO3 + Mg CO3 =>MgCO3 Đáp án D Câu 37 : nNaOH=m/40 nHCl=m/36,5 Vì nHCl>nNaOH nên HCl dư sau phản ứng trung hòa với NaOH Vậy dung dịch sau phản ứng có môi trường axit Đáp án A Câu 38 : – + HCO3– +H+ =>H2O+CO2 HSO3 +H =>SO2+2 +H2O + CuO+2H+ =>Cu +H2O 2+ FeO+2H =>Fe +H2O Đáp án B Câu 39 : Phương trình chứng minh nước chất lưỡng tính H2O + H2O ← Đáp án C  Câu 40 : → + – H3O + OH Khi dùng quỳ tím H2SO4, HCl làm quỳ tím chuyển đỏ, NaOH làm quỳ tím chuyển xanh, KCl BaCl2 không làm quỳ tím chuyển màu=>Nhận biết NaOH Lấy dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu, cho vào dung dịch làm quỳ tím chuyển đỏ, tượng xảy thuốc thử KCl Nếu có bình xuất kết tủa thuốc thử BaCl2 bình thu kết tủa H2SO4 H2SO4 +BaCl2=>BaSO4+2HCl Như nhận biết tất chất Đáp án D Câu 41 : Các ion muốn tồn với không tác dụng với chất kết tủa, chất bay hay chất điện ly yếu Đáp án B loại tạo AlPO4 kết tủa Đáp án C loại tạo kết tủa ZnS FeS Đáp án D loại tạo kết tủa BaSO4 Đáp án A Câu 42 : + -3 pH=3 [H ]=10 =0,001 M Đáp án C Câu 43 : + + nHCl=0,2 mol=>nH =0,2 mol=>[H ]=0,2/2=0,1M=>pH=1 Đáp án C Câu 44 : HCO3 ion vừa có khả nhường vừa có khả nhận proton nên theo quan điểm Bronstet ion vừa axit vừa bazo Đáp án A Câu 45 : nKOH+nNaOH=2nH2SO4 hay nKOH+0,003.1=2.0,015.0,5=>nKOH=0,012 mol CMKOH=0,012/0,01=1,2M Đáp án A Câu 46 : dung dịch muối phải dung dịch muối chất kết tủa, bay hay điện ly yếu Trong đáp án có chứa chất kết tủa MgCO3,BaCO3 nên loại đáp án A,B,D Đáp án C Câu 47 : + nOH =0,03 mol nH =2nH2SO4=0,03 mol + Do nH =nOH nên dung dịch thu trung hòa Đáp án A Câu 48 : nKOH=0,02 mol nHCl=0,01 mol Vậy nKOH còn=0,02-0,01=0,01 mol CMKOH còn=0,01/(0,1+0,1)=0,05M=>pOH=1,3=>pH=14-1,3=12,7 Đáp án D Câu 49 : Ta có 3Na2CO3 +2FeCl3 +3H2O=>3CO2+6NaCl+2Fe(OH)3 Hiện tượng xảy vừa có kết tủa nâu đỏ vừa có bọt khí Đáp án D Câu 50 : nHCl=0,2.1+0,3.2=0,8 mol CMHCl=0,8/(0,2+0,3)=1,6M Đáp án C Câu 51 Đặt nH2SO4 = x, nHCl = 3x nH+ 100ml ddA = 5x nOH- OH- = 0,025 mol từ pư H+ + OH- → H2O → x = 0,005 mol CM H2SO4 = 0,05M → CM HCl = 0,15M Thể tích dung dịch B Đặt thể tích dung dịch B = y ( lít) nOH- B = 0,4.y nH+ A = 0,025 mol → 0,4.y = 0,025 → y = 0,0625 lít Khối lượng muối thu : mmuối = mCl- + mSO42- + mNa+ + mBa2+ = 1,8975 gam Câu 52 -Trong 200ml dung dịch A : H+ : 0,2 + 0,4 = 0,6 mol Cl- : 0,2 mol NO3- : 0, mol Trong 300ml dung dịch B Na+ : 0,24 mol K+ : 0,3x mol OH- = 0,24 + 0,3.x mol Phản ứng : OH- + H+ → H2O → Dung dịch C chứa OH- dư : 0,24 + 0,3x – 0,6 = 0,3x – 0,36 mol Trong 500ml dung dịch C OH- : 0,3x – 0,36 mol Cl- : 0,2 mol NO3- : 0,4 mol Na+ : 0,24 mol K+ : 0,3x mol Tác dụng với HCl ( nH+ = 0,3 mol) → x = 2,2 M → m chất rắn ddC = mNa+ + mK+ + mCl- + mNO3- + mOH→ m = 68,26 g Câu 53 CM dd Ba(OH)2 = 0,05M ; CM dd HCl = 0,1M nBa(OH)2 = 0,1375 mol → nBa(OH)2 dư = 0,1375 – 0,1125 = 0,025 mol Thẻ tích dung dịch tạo 2,75 + 2,25 = lít CM BaCl2 = 0,1125 / = 0,0225 M CM Ba(OH)2 = 0,005 M → [OH-] = 0,005.2 = 0,01 = 10-2M → [H+] = 10-14/ 10-2 = 10-12M pH = 12 Câu 54 Ta có HCO3- + OH- → CO32- + H2O b mol bmol Ba2+ + SO42- → BaSO4 Ba2+ + CO32- → BaCO3 Dung dịch sau phản ứng có Na+ a mol Vì bảo toàn điện tích nên phải có a mol OH- Để tác dụng với HCO3- cần b mol OHVậy số mol OH- Ba(OH)2 cung cấp (a +b) mol Ta có nBa(OH)2 = ( a+b)/2 nồng độ x = nBa(OH)2 / 0,1 → đáp án D Câu 55 Na2O + 2H2O →2NaOH; 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O⇒ dung dịch X gồm NaAlO2 NaOH dư Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa ⇒ n NaOH dư = n HCl = 0,1 mol Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) 700 ml (0,7 mol) thu a gam kết tủa, đó: =n n + n a + n ⇒ 0,3 = 0,1+−− ⇒ a = 15, gam H + H max OH =n OH − BTNT: n 15, 78 ⇒ 0, = 0,1+ 4.nNaAlO2 − 3. - ⇒ nNaAlO = 0,3 mol 78 1/2 1 )= (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; n = =−−.0,3 = 0,15 mol ↓ − + 4.nNaAlO − 3.n↓ ½ = (n + n n Na2O NaOH Al2 O3 NaAlO2 NaAlO2 Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 gam Câu 56 Có dung dịch X gồm NaCl (0,12 mol), (NH4)2SO4 (0,025 mol) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 Sau phản ứng dư: 0,005 mol Ba(OH)2 dung dịch m= 0,12.58,5 + 0,005.171 = 7,875 gam Câu 57 ⇔ 0,1+ 2.0,2 + 0,1 = 0,2 + 2a ⇒ a = 0,2mol Bảo toàn điện tích: n + + 2n 2+ + n+ = n − + 2n 2− K Mg Loại đáp án B, D CO mmuối= m Chọn C Câu 58 + K +m Mg 2− 2+ +m Na Cl Na Y Cl tạo kết tủa với Mg + +m − +m 2− SO 2+ ⇒Y 2− : SO 2− = 0,1.39 + 0,2.24 + 0,1.23+ 0,2.35,5+ 0,2.96 = 37,3g ⇒ ta có nNa+ = 0,01 mol nMg2+ = 0,02 mol nSO42- = 0,01 mol nNO3- = x/ 62 mol Theo định luật bảo toàn điện tích 0,01 + 0,02 – 2.0,01 – x/62 =0 → x = 1,86 gam nNO3- = 0,03 mol cô cạn dung dịch khối lượng muối thu : 0,23 + 0,48 + 0,96 + 1,86 = 3,53 gam → đáp án C Câu 59 B   TDT →a = 0,1.2 + 0,3.2 − 0,4 = 0,4 + Ca2 : 0,1  2+ Mg : 0,3 Chú ý nóng : m = 37, − →Chọn C Cl : 0,  2− CO : 0,2  Câu 60 Theo định luật bảo toàn số mol điện tích ion dung dịch: 3x + 2y = 2z + 0,4 → 3x + 2y – 2z = 0,4 Khối lượng muối: 27x + 64y + 96z + 35,5 0,4 = 45,2 g → 27x + 64y + 96z = 31 Cho tác dụng với NH3: Kết tủa có Al(OH)3 Cu2+ tạo phức x = 0,2 mol → y – 0,1 mol → đáp án A Giáo viên: Hoàng Dũng