Hoa de cuong on tap HKI hoa 11

ÔN TẬP HỌC KI I ( 2014-2015 ) A CÁC CÔNG THỨC CƠ BẢN: mA m( g ) n (mol) = (mol) n (mol) =Vk (lít) / 22,4 (đkc) %mA= 100% mhh M n (mol ) mct ( g ) nA x100% V ( lít ) CM (mol/l)= C%= mdd ( g ) %VA=%nA= n hh 100% m (g) MA mhh D (g/ml)= V (ml ) dA/B= M B Mhh= nhh + pH= - lg[H ] pH= 14 - pOH pOH= - lg[OH-] B LÝ THUYẾTCẦN NHỚ: Chương 1: Sự điện li Chất điện li gì? Sự điện li gì? Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Phương trình điện li gì? Phương trình điện li biểu diễn nào? Chất điện li gồm loại chất nào? Tại dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện loại chất khác không? Theo Areniut axit gì? Bazơ gì? Hiđroxit lưỡng tính gì? Mỗi chất cho ví dụ viết pt điện li Tích số ion nước gì? Để xác định pH dung dịch ta dùng công thức ? Có chất thị pH ?Màu quỳ tím, phenolphtalein thay để pH dung dịch thay đổi ? Phản ứng trao đổi ion xảy cần điều kiện gì? Ứng với điều kiên cho ví dụ ? Viết pt dạng phân tử, ion ion thu gọn Chương 2: Nitơ-photpho Cho biết cấu tạo phân tử, cấu hình, vị trí Nito Photpho Xác định số oxi hóa có Dựa vào đặc điểm cấu tọa số oxi hóa nêu tính chất hóa học nitơ, photpho (giải thích)?Viết pthh minh họa Dựa vào đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học amoniac Viết pthh minh họa Cho biết cách điều chế NH3 PTN CN ? Dựa vào đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học axit nitric, axit photphoric ?Viết pthh minh họa Trình bày bước viết ptpu điều chế HNO3 từ NH3 công nghiệp ( ghi rõ điều kiện phản ứng ) Viết pthh nhiệt phân muối sau: NH4Cl; NH4HCO3; (NH4)2CO3 ; NH4NO2; NH4NO3; Cu(NO3)2; KNO3; Fe(NO3)3 AgNO3 7.Cho biết hóa chất sử dụng để nhận biết ion NH4+ PO43- dung dịch Viết ptpu nêu tượng Có loại phân bón hóa học ? Viết Công thức loại ? Từng loại phân bón cung cấp cho nguyên tố ? Chương 3: Cacbon-silic Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử cacbon, silic về: vị trí, số eletron lớp số oxi hóa có hợp chất? Nêu tính chất hóa học cacbon, silic (giải thích) Cacbon silic tác dụng với chất nào? Viết pthh minh họa So sánh tính chất hóa học CO với CO2 Viết pt minh họa cho tính chất Hãy cho biết độ bền tính chất axit Cacbonic Muối Cacbonat chia làm loại ? Mỗi loại cho ví dụ Viết pthh nhiệt phân chất sau: NaHCO3 (rắn); dd Ca(HCO3)2; bột Ca(HCO3)2; MgCO3; H2SiO3 Người ta nhận biết muối cacbonat ( CO32- ) cách nào? Chương 4: Đại cương hóa học hữu Hợp chất hữu gì? Trong hợp chất hữu thiết phải có nguyên tố có nguyên tố ? Cho ví dụ Liên kết chủ yếu hợp chất hữu liên kết gì? CTĐGN, CTPT, CTCT cho ta biết điều ? Cho ví dụ chất có CTĐGN Những chất có đặc điểm gọi đồng đẳng ? Cho ví dụ chất thuộc dãy đồng đẳng ? Trang 5.Những chất có đặc điểm gọi đồng phân? Cho ví dụ chất đồng phân ? Nêu định nghĩa đặc điểm của: phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách Mỗi loại cho ví dụ C BÀI TẬP ÁP DỤNG I BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI, DUNG DỊCH Câu Vì dd axit, bazơ, muối dẫn điện ? A Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dd B Do ion hợp phần có khả dẫn điện C Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron D Do phân tử chúng dẫn điện Câu Dd chất điện li dẫn điện chuyển động của: A Các cation anion B Các cation anion phân tử hòa tan C Các ion H+ OH− D Các ion nóng chảy phân li Câu Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 Câu Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH)có phần tử nào? A H+, CH3COOC CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O + B H , CH3COO , H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu Trong dung dịch axit sunfu hiđric H2S có phần tử nào? A S2-, HS-, H+ B S2-, H2S, H+ C , H+,H2S, HS-, S2D H+, S2-, H2S Câu Theo Areniut phát biểu sau ĐÚNG ? A chất có chứa nhóm OH bazo B chất có khả phân li ion H + nước axit C chất có chứa hiđro phân tử axit D chất có khả phân lí OH- muối Câu Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH)2 tương ứng với phản ứng sau đây? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → B CuSO4 + Ba(OH)2 → C CuCO3 + KOH→ D CuS + H2S → Câu Các cặp chất sau tồn dd ? A CaF2 H2SO4 B CH3COOK BaCl2 C Fe2(SO4)3 KOH D CaCl2 Na2SO4 Câu Trộn hai dd sau phản ứng xảy phản ứng? A NaCl AgNO3 B HCl KHCO3 C FeCl3 KNO3 D BaCl2 K2CO3 Câu 10 Có dd không màu sau: Ba(OH)2, BaCl2, HCl dùng thuốc thử sau để nhận biết ? A Quỳ tím B Na2SO4 C K2CO3 D Phenolphtalein → Câu 11 Cho phương trình phản ứng FeSO4 + ? Na2SO4 + ? Các chất thích hợp A NaOH Fe(OH)2 B NaOH Fe(OH)3 C KOH Fe(OH)3 D NaCl FeCl2 Câu 12 Theo Areniut hiđroxit sau có tính lưỡng tính ? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất Câu 13 Nhận định sau muối axit nhất: A Muối có khả phản ứng với bazơ B Muối hiđro phân tử C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D Muối hiđro phân li cation H + Câu 14 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy có điều kiện sau ? A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất điện li yếu C Tạo thành chất khí D Một ba điều kiện Câu 15 Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dd ? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 16 Trong chất sau, chất chất điện li yếu ? A H2O B HCl C NaOH D NaCl Trang Câu 17 Chất chất điện ly mạnh số chất sau : a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c, e Câu 18 Dãy chất chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2 Câu 19 Phương trình ion rút gọn H + + OH - → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học ? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D Câu A B o Câu 20 Hoà tan axit vào nước 25 C kết : A [ H + ] < [ OH - ] B [ H + ] = [ OH - ] C [ H + ] > [ OH - ] D Không xác định Câu 21 Dd bazơ 25oC có : A [ H + ] = 10-7M B [ H + ] > 10-7M C [ H + ] < 10-7M D [ H + ] [ OH - ] > 10-14M Câu 22 Đánh giá sau pH dd CH3COOH 0,1M ? A pH = B pH < C < pH < D pH > Câu 23 Một dd có [OH−] = 2,5.10-10 M Môi trường dd là: A axit B bazơ C trung tính D.không xác định Câu 24 Một dd có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Môi trường dd là: A axit B bazơ C trung tính D.không xác định Câu 25 Nồng độ mol/l dd H2SO4 có pH = A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M Câu 26 Nồng độ mol/l dd Ba(OH)2 có pH = 12 là: A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M Câu 27 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá đúng? A pH > B pH = C pH < D [H+]< [NO3−] Câu 28 Cho hai dd HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dd? A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH C HCl = CH3COOH D Không so sánh Câu 29 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl− Giá trị x là: A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 2+ Câu 30 Dd A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol Cl với x mol K Giá trị x: A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol 2+ Câu 31 Dd A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol Cl với x mol K Cô cạn dd thu khối lượng muối khan là: A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,5 g Câu 32 Cho 50ml dd HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dd NaOH 0,12 M thu dd A Cho quỳ tím vào dd A, quỳ có màu: A đỏ B xanh C tím D.không màu Câu 33 Giá trị pH 50 ml dung dịch HCl 0.2M : A B C D Câu 34 Trộn 70ml dd HCl 0,12M với 30ml dd Ba(OH)2 0,10M thu dd A có pH bằng: A 0,26 B.1,26 C 2,62 D, 1,62 Câu 35 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dd HCl có pH = thu dd có pH bằng: A B C D Câu 36 Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M là: A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu 37 Trộn 100ml dd NaOH 0,4 M với 100ml dd Ba(OH)2 0,4 M dd A Nồng độ ion OH− dd A là: A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 1,2 M Trang Câu 38 Trộn lẫn 300 ml dd KOH vào 100 ml dd H 2SO4 1M, dd sau phản ứng trở thành dư Bazơ, cô cạn dd sau phản ứng thu 23 gam chất rắn khan Nồng độ mol dd KOH bằng: A 1M B 0,66 M C 2M D 1,5 M CHƯƠNG 2: NITƠ-PHOTPHO Câu 39 Chọn cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm VA: A.ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu 40 Khí Nitơ tương đối trơ t0 thường do: A Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhóm Nitơ C Trong phân tử N2 ,mỗi nguyên tử Nitơ cặp e chưa tham gia tạo liên kết D.Trong nguyên tử N2 có liên kết ba bền Câu 41 Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al C Li, H2, Al B H2 ,O2 D O2 ,Ca,Mg Câu 42 Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết điều chế từ A Không khí B.NH3 ,O2 C.NH4NO2 D.Zn HNO3 Câu 43 Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi B Chưng cất phân đoạn KK lỏng C Đung dung dịch NaNO2 dung dịch NH4Cl bão hòa D Đun nóng kl Mg với dd HNO3 loãng Câu 44 N2 thể tính khử phản ứng với : A H2 B O2 C Li D Mg Câu 45 Chọn muối nhiệt phân tạo thành khí N2 A NH4NO2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D NH4NO2 NH4NO3 Câu 46 Một oxit Nitơ có CT NOx N chiếm 30,43% khối lượng Công thức oxit Nitơ : A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Câu 47 Thể tích khí N2 (đkc) thu nhiệt phân 10g NH4NO2 A 11,2 l B 5,6 l C 3,56 l D 2,8 l Câu 48 Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô RH oxit cao R chứa 43,66 % khối lượng R Nguyên tố R A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết khác Câu 49 Dãy chất sau nitơ có số oxi hóa tăng dần: A NH3, N2, NO, N2O, AlN B NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO C NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu 50 Xác định chất (A) (B) chuỗi sau : + O2 + H (xt, t o , p) + O (Pt, t o ) N2  (A)  → (B)  → HNO3 → NH3 → A (A) NO, (B) N2O5 C (A) NO, (B) NO2 B (A) N2, (B) N2O5 D (A) N2, (B) NO2 Câu 51 Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2 → 2NH3 B N2 + 6Li → 2Li3N C N2 + O2 → 2NO D N2 + 3Mg → Mg3N2 Câu 52 Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 53 Tính bazơ NH3 : A Trên Nitơ cặp e tự B Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều H2O D NH3 tác dụng với H2O tạo NH4OH Câu 54 Cho cân hóa học : N2 (khí) +3 H2 (k) NH3 (K) Phản ứng thuận phản ứng tỏa t0 Cân hóa học không bị chuyển dịch A Thay đổi P hệ C Thêm chất xúc tác Fe B Thay đổi t0 D Thay đổi nồng độ N2 Câu 55 Cho dd KOH dư vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ , thu thể tích khí thoát (đkc) A 2,24 lít B.1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít +B Câu 56 Cho sơ đồ: NH4)2SO4 +A NH4Cl NH4NO3 Trong sơ đồ A ,B chất : Trang A HCl , HNO3 C CaCl2 , HNO3 B BaCl2 , AgNO3 D HCl , AgNO3 Câu 57 Khi cho NH3 dư tác dụng với Cl2 thu được: A N2 , HCl C HCl , NH4Cl B N2 , HCl ,NH4Cl D NH4Cl, N2 Câu 58 Vai trò NH3 phản ứng NH3 + O2 xt,t0 NO +6 H2O A.Chất khử C Chất oxi hóa B Axit D Bazơ Câu 59 Hợp chất sau cacbon dùng làm thuốc giãm đau dày thừa axit A CaCO3 B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 60 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân không đúng? A NH4Cl t0 NH3 + HCl B NH4HCO3 t0 NH3 + H20 + CO2 C NH4NO3 t0 NH3 + HNO3 D NH4NO2 t0 N2 + H2O Câu 61 Cho phản ứng sau : H2S + O2 dư Khí X + H2O NH3 + O2 8500C,Pt Khí Y + H2O NH4HCO3 + HClloãng Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X ,Y ,Z thu A SO2 , NO , CO2 B SO2 , N2 , NH3 C SO3 , NO , NH3 D SO3 , N2 , CO2 Câu 62 Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A.khói màu trắng B.khói màu tím C.khói màu nâu D.khói màu vàng Câu 63 Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm người ta dùng: A KNO3 H2SO4đặc B NaNO3 HCl C NO2 H2O D NaNO2 H2SO4 đ Câu 64 Trong loại phân bón : NH4Cl, (NH2)2CO ,(NH4)2SO4 ,NH4NO3 Phân có hàm lượng đạm cao : A (NH2)2CO B (NH4)2SO4 C NH4Cl D NH4NO3 Câu 65 Để điều chế N2O phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối : A.NH4NO2 B (NH4)2CO3 C NH4NO3 D.(NH4)2SO4 Câu 66 Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO loãng (giả thiết tạo nitơ mono oxit) tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A B 10 C 18 D 20 Câu 67 Khi nhiệt phân AgNO3 thu sản phẩm nào? A.Ag, NO2, O2 B.Ag, NO,O2 C.Ag2O, NO2, O2 D.Ag2O, NO, O2 Câu 68 Tính chất hóa học NH3 là: A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 69 Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0ml dung dịch (NH 4)2SO4 1,00M Đun nóng nhẹ , thể tích khí thu (đktc) ? A.3,36 lít B.33,60 lít C 7,62 lít D.6,72 lít Câu 70 Photpho có số dạng thù hình quan trọng A B C D Câu 71 Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O 2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng photpho thể tính khử là: A.(1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) + Câu 72 Dung dịch axit H3PO4 có chứa ion ? ( không kể H OH nước ): A H+, PO43B H+, H2PO4-, PO43C H+, HPO42-, PO43D H+, H2PO4-,HPO42-,PO43Câu 73 Ở điều kiện thường, P hoạt động hoá học mạnh nitơ : A độ âm điện photpho lớn nitơ B P có nhiều dạng thù hình N C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D tính phi kim nguyên tử photpho mạnh nitơ Câu 74 Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric điều chế phản ứng sau : Trang A 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ C 4P + 5O2 → P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 D 2P + 5Cl2 → 2PCl5 PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC Câu 75 Cấu hình electron sau C: A.1s22s22p4 B 1s22s22p2 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p4 Câu 76 Khí sau dùng làm chất khử ngành công nghiệp luyện kim A CO2 B SO2 C CO D NO2 Câu 77 Phát biểu sau Đúng nói tính chất hóa học C: A Chỉ có tính khử B Chỉ có tính oxi hóa C Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D Không có tính khử, tính oxi hóa Câu 78 Phản ứng sau C thể tính khử ? A 2C + Ca > CaC2 B C + H2 - > CH4 C C + CO2 > 2CO C 3C + 4Al - > Al4C3 Câu 79 Cho phản ứng C + HNO3 > CO2 + NO + H2O Hệ số cân C phản ứng ? A B C D Câu 80 Trong chất sau,chất nguyên tủ C có số oxi hóa cực đại A CH4 B CO C CO2 D C Câu 81 Loại than dùng mặt nạ phòng độc có tác dụng hấp thụ mạnh khí độc A Than chì B Than gỗ C Than hoạt tính D Than cốc Câu 82 Dẫn 0.1 mol khí CO2 vào dd chứa 0.15 mol NaOH Dung dịch thu có chất ? A NaOH dư, Na2CO3 B Na2CO3 C NaHCO3 D Cả Na2CO3 NaHCO3 Câu 83 Dẫn khí CO2 dd NaOH ta thu loại muối ? A Duy Na2CO3 B.Duy NaHCO3 C có NaHCO3 Na2CO3 D.Cả A, B, C Câu 84 Số oxi hóa cao Si thể hợp chất ? A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 85 Axit sau có khả hòa tan thủy tinh ( SiO2) A HCl B HNO3 C HF D H2SO4 CHƯƠNG 4:ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ Câu 86 Liên kết hóa học tồn chủ yếu hợp chất hữu : A Liên kết phi kim với phi kim B Liên kết phi kim với kim loại C Liên kết ion D Liên kết cộng hóa trị Câu 87 Cho hợp chất sau: (I) CO; (II) Na2CO3 ; (III) C2H6O; (IV) NaOOC- COONa ; (V) C6H5-ONa; (VI) CH4 (VII) CO2 ; (VIII) C2H5-Cl Những chất hợp chất hữu cơ: A I, II, III, V B III, IV, V, VI C II, III, IV, V, VI, VII D III, IV, V, VI, VIII Câu 88 Các chất no sau đy l đồng đẳng nhau: ( ) CH2=CH-CH3 ( ) CH2=CH-CH2CH3 ( ) CH3-CH=CH-CH3 ( )CH2=C(CH3)-CH3 A 1, B 1, C 1, D Cả A, B Câu 89 Liên kết đôi hai nguyên tử cacbon liên kết sau tạo nên? A Hai bên liên kết σ C Một liên kết σ liên kết π π B Hai liên kết D Phương án khác Câu 90 Trong công thức cấu tạo CH ≡ CH có liên kết σ ? A B C D Câu 91 Trong CTCT : CH2 = CH- CH3 có liên kết π A B C D II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Trang Dạng 1: Viết phương trình điện li, phương trình ion rút gọn, phương trình phân tử (từ phương trình ion rút gọn cho trước) BÀI Viết phương trình phân li chất sau: HClO, HClO4, CH3COOH, CH3COONa, H2S, HNO2, H3PO4, HNO3 Ba(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, NaHCO3, NaH2PO4, Na2HPO3, HgCl2, Al2(SO4)3, FeCl3, FeSO4 BÀI hoàn thành pt sau dạng phân tử, ion ion thu gọn 1/ NaCl + AgNO3 → 2/ NaClO + HNO3 → 3/ Mg(NO3)2 + NaOH → 5/ NH4Cl + AgNO3 → 4/ CaCl2 + AgNO3 → 6/ CuCl2 + NaOH → 7/ CaCO3 + HNO3 → 8/ CH3COOK + H2SO4 → 9/ KHCO3 + HNO3 → 10/ K2SO3 + HCl → 11/ Al2(SO4)3 + NaOH → l2/ Al(OH)3 + NaOH → 13/ Zn(OH)2 + KOH → 14/ Fe + HNO3 đặc, dư → 15/ Cu + NaNO3+ HCl → 16/ Fe(OH)2 + HNO3 loãng → BÀI Viết phương trình hoá học dạng phân tử từ phương trình ion rút gọn sau: a/ Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ b/ H+ + CO32- → H2O + CO2 ↑ c/ Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O d/ H+ + NO2- → HNO2 e/ Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓ f/ H+ + S2- → H2S ↑ g/ Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ h/ 3H+ + PO43- → H3PO4 Dạng 2: Viết pthh nêu tượng? BÀI Cho dd phenol phtalein vào dd 100ml NaOH 1M, sau cho tiếp200 ml dd HCl M vào BÀI 2.Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH dd AlCl3 BÀI 3: Cho mẫu đồng vào dd HNO3 đặc, đun nóng BÀI 4: Đun nóng muối amoniclorua thấy có mùi khai, lúc sau mùi khai biến BÀI 5: Cho thủy tinh ( SiO2 ) vào dung dịch axit Flohiđric BÀI 6: Cho bột lưu huỳnh vào dung dịch HNO3 đặc nóng Sau thêm tiếp dung dịch Ba(NO3)2 vào Dạng Nhận biết chất Cho dung dịch nhãn: HCl, NaOH, Na2SO4 Cho dung dịch nhãn: HCl, NaCl , Na3PO4 Cho dung dịch nhãn :Ba(NO3)2, NH4NO3, Na3PO4 Dạng 5: Hoàn thành sơ đồ phản ứng 5 1/ NH4Cl  NH3  N2  NO  NO2  HNO3  Fe(NO3)  Fe2O3 → → → → → → → Trang 2/ Amoni nitrit  Nitơ  Amoniac  Nito mono oxxit  Nito đioxit  Axit nitric → → → → → NH4NO2 N2 NH3 NO NO2 HNO3 Khí hiđroclorua NH4Cl 3/ Canxi photphat  Axit photphoric  Amoni photphat → Photpho  → Điphotpho pentaoxit  → → Ca3(PO4)2 P P2O5 H3PO4 (NH4)3PO4 4/ Photpho  Photphopentaoxit →Axit photphoric →Amoni photphat → Natri photphat → Bạc photphat → P P 2O H3PO4 (NH4)3PO4 Na3PO4 Ag3PO4 Amoni sunfat (NH4)2SO4 5/ Amoni hiđrocabonat  Amoni clorua  Amoni nitrat  Đinitơ oxit → → → NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3 N2O Khí hiđroclorua NH4Cl 6/ Cacbon đioxit  Canxi hiđrocacbonat  Canxi cacbonat  Canxi hiđrocacbonat → → → Canxi nitrat  Canxi cacbonat → Natri hiđrocacbonat  Natri cacbonat → Dạng 1: Bài tập pH Tính pH dd trường hợp sau: A 100 ml dung dịch chứa 0,0014 mol HCl B 75ml dung dịch H2SO4 0,002M C Trộn 50ml dung dịch HCl 0,1M với 50ml dung dịch NaOH 0,2M D Trộn 75ml dung dịch H2SO4 0,003M với 25ml dung dịch KOH 0,005M E Trộn 300ml dung dịch X có [H+]=0,003M với 200ml dung dịch Y có [OH-]=0,0025M F Trộn 100ml dung dịch H2SO4 có pH=2 với 400ml dung dịch Ba(OH)2 có pH=12 Dạng 2: Lập tỉ lệ mol tìm sản phẩm Trộn 0,15 mol H3PO4 với 0,35mol KOH thu gam muối hiđrophophat? Trộn 700ml dung dịch KOH 0,2M với 500ml dung dịch H3PO4 0,2M thu m gam muối hiđrophotphat Tính m Cho 11,2g NaOH tác dụng với 200ml dung dịch H3PO4 1,1M thu m gam muối hiđrophotphat Tính m Cho 130ml dung dịch H3PO4 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0,18M thu gam hiđrophotphat 5.Cho 0,15mol CO2 vào dung dịch chứa 0,12 mol Ca(OH)2 thu m gam kết tủa Tính m 6.Cho 5,6 lít khí CO2 (đkc) vào 175ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu m gam kết tủa Tính m Cho 2,688 lít khí CO2 (đkc) vào 200g dung dịch Ca(OH)2 3,108% thu m gam kết tủa Tính m Dạng 3: Bài tập N hợp chất Câu Cho 0.448 lít khí N2 0.672 lít khí H2 vào bình kín có xúc tác thích hợp đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Các khí đo điều kiện chuẩn A Tính V khí ( đkc) thu sau phản ứng.Biết Hiệu suất 25% B Đốt cháy hoàn toàn lượng khí thu không khí điều kiện thường Tính V kk dùng Biết oxi chiếm 20% không khí Câu Nhiệt phân hoàn toàn 8.04 gam muối amoniclorua Thấy thoát V lít khí ( đkc) A Tính giá trị V B Nếu đốt cháy hoàn toàn khí cần lít khí O2 ( đkc) Câu Cho lượng vừa đủ 200ml dd NaOH nồng độ a M vào 10.7 gam muối amoniclorua A Viết pt phân tử, pt ion ion thu gọn B Tính giá trị a Câu Hoà tan hoàn toàn m gam đồng vào lượng vừa đủ 80 ml dd HNO3 loãng nồng độ 1M, thấy thoát V lít khí ( đkc) dung dịch B A Tính giá trị m V B Cô cạn hoàn toàn dung dich B thu gam muối Trang C Nhiệt phân toàn toàn lượng muối thu m gam chất rắn Tính giá trị m Câu 5: Cho 11g hổn hợp Al, Fe tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 sau phản ứng thu 6,72 lit khí NO(đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch A a Tính phần trăm khối lượng kim loại hổn hợp b Tính nồng độ mol/lit dung dịch HNO3 cần dùng c Nung nóng dung dịch A đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Câu Hòa tan hoàn toàn 15,2g hỗn hợp gồm Cu Fe dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí không màu hóa nâu không khí (đktc) dung dịch D A Tính khối lượng tường kim laọi hỗn hợp B Cô cạn dụng dịch D Tính khối lượng muối thu sau phản ứng C Nhiệt phân hoàn toàn lượng muối thu m gam chất rắn B Tính giá trị m Câu Hòa tan hoàn toàn 99,6g hỗn hợp gồm Zn FeO lượng dư dung dịch HNO3 thu 20,16 lít khí NO (sản phẩm khử đo đkc) Tính khối lượng chất hỗn hợp Câu 8: Cho 13.6g hổn hợp Mg, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc sau phản ứng thu 17,92 lit khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng kim loại hổn hợp Dạng 4: Bài toán C hợp chất Câu1: Dẫn từ từ đến hết 3.36 lít khí CO2 ( đkc) vào 200 ml dd NaOH 1M thu loại muối tính khối lượng chúng Câu 2: Cho 224 ml khí CO (đkc) hấp thụ hết vào 100 ml dd KOH 0.2 M Tính khối lượng chất dung dịch thu Câu 3: Nung 52,65 gam CaCO3 1000oC dẫn toàn lượng khí thoát hấp thụ vào 500 ml dd Ca(OH)2 1,8M A Tính thể tích khisthaots điều kiện chuẩn B Tính lượng muối thu sau phản ứng Câu 4: Cho m gam CaCO3 vào lượng vừa đủ 100 ml dd HCl 1M, thấy thoát V lít khí ( đkc) Tính giá trị m V Câu 5: Cho hỗn hợp 20,6 gam CaCO3 Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dd H2SO4 loãng chưa biết nồng độ thấy thoát 4,48 lít khí CO2 (đkc) A Viết pthh, tính nồng độ H2SO4 dùng B Tính khối lượng muối thu Câu 6: Hòa tan hoàn toàn gam muối cacbonat kim lại M ( hóa trị II ) lượng vừa đủ dung dịch HCl thấy thoát 1,12 lít khí ( đkc ) Xác định M Công thức muối Dạng 5: Xác định CTPT hợp chất hữu Dạng 1: Dựa vào tỉ khối d công thức đơn giản tìm CTPT Câu 1: Chất hữu B có công thức đơn giản CH2O tỉ khối B so với H2 30 Tìm CTPT B Câu 2: Chất hữu A có công thức đơn giản C2H4O biết d A / O2 = 2.75 tìm CTPT A Câu 3: HidroCacbon X có CTĐG C3H4 biết tỉ khối X so với không khí gần 1.38.Tìm CTPT A số liên kết π có X Dạng 2: Dựa vào thành phần phần trăm khối lượng (%m) phần trăm thể tích ( %V )… Câu 1: Chất hữu A có thành phần 31,58% C; 5,26% H; 63,16% O theo khối lượng Tỉ khối A so với CO2 1,7273 CTPT A là: A C4H9OH B C2H6O3 C C2H4O3 D C3H8O2 Câu 2: Khi phân tích hợp chất hữu B thu kết quả: C chiếm 61,02%; H chiếm 15,51% theo khối lượng, lại nitơ Tỉ khối B so với không khí nhỏ CTPT B là: A C3H9N B C2H7N C C2H6N2 D C2H8N2 Câu 3: Một Hidrocacbon X có thành phần % khối lượng : C (85,8%) H (14,2%) Chất X A C3H8 B C4H10 C C4H8 D kết khác Câu 4: Hợp chất X có %C = 54,54% ; %H = 9,1%, lại oxi Khối lượng phân tử X 88 CTPT X là: A C4H10O B C5H12O C C4H10O2 D C4H8O2 Trang Câu 5: Khi phân tích hợp chất hữu A thu kết quả: 70,94 %C; 6,4%H; 6,9%N; lại oxi Tỉ khối A so với oxi nhỏ A C12H13O2N B C24H26N2O4 C C6H7NO2 D C12H14N2O4 Dạng 3: Dựa vào phản ứng cháy chất hữu cơ: Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A thu 17,6g CO2 0,6 mol H2O Tìm CTPT CTCT A A C3H8 CH3-CH2-CH3 B C2H4 CH2=CH2 C C2H6 CH3-CH3 D C3H6 CH2=CH-CH3 Câu 2: Đốt cháy 0,5 lít khí A cần 2,5 lít khí oxi thu 1,5 lít khí CO2 lít nước, biết thể tích đo nhiệt độ, áp suất Tìm CTPT A C3H8 B CH4 C C3H6 D C2H4 Câu 3: Khi đốt lít khí X cần lít O2 thu lít CO2 lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) CTPT X là: A C4H10O B C4H8O2 C C4H10O2 D C3H8O Câu 4: Khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 mol hợp chất hữu A thu CO2 H2O với tổng số mol 7,0 Tìm CTPT A C3H6O2 B C3H8O3 C C2H6O D C2H4(OH)2 Câu 5: Đốt cháy 10,08 lít hidrocacbon A thu 40,32 lít khí CO2 32,4 g H2O (đktc) CTPT A là: A C3H8 B CH4 C C4H10 D C4H8 Câu 6: Đốt cháy 4,5g hợp chất B chứa C,H,O thu 6,6g CO2 2,7g H2O Tỉ khối B so với NO Tìm CTPT B A CHO C6H6O6 B CH2O C6H12O6 C CH3O C6H14O6 D C2H3O C8H12O4 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 4,6g hợp chất hữu oxi dư thu 5,4g H2O 8,8g CO2 Tìm CTPT A CH4O B C2H6O C C2H6O2 D C2H4O2 Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu X thu 4,4 gam CO 1,8 gam H2O Biết tỉ khối X so với He (MHe = 4) 7,5 CTPT X là: A CH2O2.B C2H6 C C2H4O D CH2O Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,605 gam hợp chất hữu A thu 4,62 gam CO2 ; 1,215 gam H2O 168 ml N2 (đktc) Tỉ khối A so với không khí không vượt Công thức phân tử A là: A C5H5N.B C6H9N C C7H9N D C6H7N Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 2,2g chất hữu A, người ta thu 4,4g CO2 1,8g H2O Xác định công thức đơn giản A Xác định CTPT chất A biết làm bay 1,1g chất A thể tích thu thể tích 0,4g khí O2 nhiệt độ áp suất Câu 11: Để đốt cháy hoàn toàn 2,85g chất hữu X phải dùng vừa hết 4,2 lít O2 (đ ktc) Sản phẩm cháy có CO2 H2O theo tỉ lệ 44:15 khối lượng Xác định công thức đơn giản chất X Xác định công thức phân tử X biết tỉ khối X C2H6 3,8 Câu 12: Để đốt cháy hoàn toàn 4,45g hợp chất A cần dùng vừa hết 4,2 lít O2 Sản phẩm cháy gồm có 3,15g H2O 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 N2 Các thể tích đktc Xác định công thức đơn giản A Câu 13:Oxi hóa hoàn toàn 0.6 gam chất hữu A thu 0.672 lít CO2 ( đkc) 0.72 gam H2O Tìm CTPT A Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn HiđroCacbon A thu số mol nước số mol CO2 Tìm CTĐG A Trang 10 ... hiđroclorua NH4Cl 6/ Cacbon đioxit  Canxi hiđrocacbonat  Canxi cacbonat  Canxi hiđrocacbonat → → → Canxi nitrat  Canxi cacbonat → Natri hiđrocacbonat  Natri cacbonat → Dạng 1: Bài tập... Photphopentaoxit →Axit photphoric →Amoni photphat → Natri photphat → Bạc photphat → P P 2O H3PO4 (NH4)3PO4 Na3PO4 Ag3PO4 Amoni sunfat (NH4)2SO4 5/ Amoni hiđrocabonat  Amoni clorua  Amoni nitrat  Đinitơ oxit... phân li ion dd B Do ion hợp phần có khả dẫn điện C Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron D Do phân tử chúng dẫn điện Câu Dd chất điện li dẫn điện chuyển động của: A Các cation anion B