bai tap nc hoa 11 (n, p, c)

Bi nõng cao húa 11 Cõu Cho m1 gam hn hp gm Mg, Al vo m2 gam dung dch HNO3 24% Sau cỏc kim loi tan ht cú 8,96 lớt ( ktc) hn hp khớ X gm NO, N 2O, N2 bay ( ktc) v dung dch A Thờm mt lng va O vo X, sau phn ng thu c hn hp khớ Y Dn Y t t qua dung dch NaOH d cú 4,48 lớt hn hp khớ Z i ( ktc) T ca Z i vi H bng 20 Nu cho dung dch NaOH vo A c lng kt ta ln nht thu c 62,2 gam kt ta Tớnh m1, m2 Bit lng HNO3 ly d 20% so vi lng cn thit (hu 2007) Cho Mg = 24; Al = 27; N = 14; Na = 23; O =16; H = Câu2: Giải thích viết phơng trình ion thu gọn phản ứng xẩy thí nghiệm sau : a) cho amol CO2 vào dung dịch chứa 2a mol NaOH , đợc dung dịch A cho A lần lợt dung dịch BaCl2 , FeCl2, FeCl3 ,AlCl3 b) cho khí H2S hấp thu vừa đủ vào dung dịch NaOH ,đợc dung dịch B chứa muối trung hoà Cho B lần lợt vào dung dịch Al(NO3)3 , Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 Cõu 3: Cho 2,56g kim loại đồng phản ứng hoàn toàn với 25,2gam dung dịch HNO 60% thu đợc dung dịch A , biết thêm 230ml dung dịch KOH 1M vào A cô cạn nung đến khối lợng không đổi , thu đợc 21,88gam chất rắn Cõu Hũa tan 20g hh Cu,Fe,Fe3O4 vo 150ml dd HNO3 c ngui thỡ cú 3,36l mt khớ X bay ktc.Sau lc b cht khụng tan em cõn thy lng chung gim 12,1g a.Tớnh thnh phn trm theo lng hh b.Tớnh nng mol/l ca cỏc mui dd thu c.Ga s V dung dch thay i khụng ỏng k Cõu 5: Hũa tan va 23,7g hh A gm Al v Al 2O3 2,5l dd HNO3 thỡ thoỏt hh khớ B gm NO v N2O cú t bng 1,324.Cn 0,3l dd NH3 7M lm kt ta ht ion Al3+cú dd thu c sau hũa tan a.Tớnh % lng mi cht A b.Tớnh nng mol/l dung dch HNO3 em dựng Cõu 6: Để xác định hàm lợng phần trăm cacbon mẫu gang trắng, ngời ta đốt gang oxi d Sau đó, xác định hàm lợng khí CO2 tạo thành cách dẫn khí qua nớc vôi d: lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô đem cân Với mẫu gang khối lợng 5g khối lợng kết tủa thu đợc 1g hàm lợng (%) cacbon mẫu gang bao nhiờu Cõu 7: Cho hn hp gm 1,12 gam Fe v 1,92 gam Cu vo 400 ml dung dch cha hn hp gm H 2SO4 0,5M v Na NO3 0,2M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch X v khớ NO (sn phm kh nht) Cho V ml dung dch NaOH 1M vo dung dch X thỡ lng kt ta thu c l ln nht Giỏ tr ti thiu ca V l bao nhiờu Cõu 8: a Dung dịch A chứa NO3- ,NO2- ion dơng X A có pH >7 X ion ion sau : NH4+ , Ca2+ Giải thích ? -Tính nồng độ mol /lít ion NO3- nồng độ NO2- ,của X dung dịch lần lợt : 0,1; 0,3 M ( trung hũa v in tớch) -Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết có mặt ion dung dịch A nói b Ion NH4+ có tính chất hoá học ? Mỗi tính chất viết phơng trình để chứng minh Cõu : Cho a gam hỗn hợp NaHCO3 K2CO3 hoà tan vào nớc đợc 400ml dung dịchA Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M(d d B) vào A đựơc dung dịch D 1,008 lít khí Cho dung dịch Ba(0H)2d vào D đựơc 29,55 gam kết tủa Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn a Tính a b.Tính nồng độ ion dung dịch A c Nếu đổ từ từ dung dịch A cào dung dịch B Tính thể tích khí thoát Cõu 10: Chia 11,6 gam muối MCO3 thành 2phần a) Hoà tan phần dungdịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu đợc chất khí dung dịch G 1,cô cạn G1đợc 7,6 gam muối trung hoà , khan Xác định công thức MCO3 b) Cho phần tác dung dịch vừa đủ dung dịch HNO ,đợc hỗn hợp khí CO2,NO2 dung dịch G2 ,khi thêm dung dịch HCl d vào dung dịch G , dung dịch thu đợc hoà tan tối đa gam đồng ,biết có khí NO thoát Câu 11 : a/ Trộn 1,1.10-2 mol HCl với1.10-3 mol NH3 1.10-2 mol CH3NH2 pha loãng thành lít dung dịch Hỏi dung dịch thu đợc có có phản ứng với axít hay bazơ? Cho pKb NH3 = 4,76 pKb CH3NH2= 3,40 b/ Khả khử Fe2+ H2O hay dung dịch kiềm mạnh hơn? sao? Cho điện cực chuẩn E0 Fe2+/Fe = -0,44 V ; E0 Fe2+/Fe = -0,04 V Tính số tan Ks Fe(OH)2 = 1,65.10-15và Fe(OH)3= 3,8.10-38 Cõu 12 Cho từ từ khí CO qua ống chứa 6,400gam CuO đun nóng Khí khỏi ống đợc hấp thụ hoàn toàn 150ml dung dịch nớc vôi nồng độ 0,100M thấy tách 1,000gam kết tủa trắng, đun sôi phần nớc lọc lại thấy có vẩn đục Chất rắn lại ống đợc cho vào 500,000ml dung dịch HNO 0,320M thoát V1 lít khí NO2 thêm 760,000ml dung dịch HCl 1,333M vào dung dịch sau phản ứng lại thoát thêm V lít khí NO Nếu tiếp tục thêm 24 gam Mg thấy thoát V lít khí hỗn hợp khí N2 H2, lọc dung dịch cuối thu đợc chất rắn X a/ Viết phơng trình phản ứng tính V1,V2,V3(đktc) b/ Tính thành phần X( giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn) Bi gii S mol ca hn hp X: nX = 8,96/22,4 = 0,4 mol Khi cho O2 vo hn hp X cú : 2NO nX = ny 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + + O2 NaNO2 = + 2NO2 H2O nz=nN O +nN = 44,8/22,4 = 0,2 mol nNO = 0,2 MZ= 2.20 = 40 = n N 2O 44 + n N 28 0,2 nN O = 0,15 mol ; nN = 0,05 mol Khi kim loi phn ng ta cú quỏ trỡnh nhng e: Mg 2e = Mg2 x mol ne (mt) = (2x + 3y) mol Al 3e = Al3+ y mol Khi HNO3 phn ng ta cú quỏ trỡnh nhn e : N+5 + 3e =N+2(NO) 0,2 mol 0,2 mol 2N+5+ 8e = N+ (N2O) ne(nhn) = 0,2.3+0,15.8+0,05.10 = 2,3 mol 0,3 0,15mol 2N+5 +10e = N2 0,1 0,05 mol Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 x mol Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 y mol Ta cú h PT : 2x +3y = 2,3 58x + 78y = 62,2 x = 0,4mol ; y = 0,5mol m1 = 23,1 g V s mol HNO3 tham gia phn ng l: n HNO = nN (nN +5 + nN to khớ +5 to mui +5 to mui = 0,6 + 2,3 = 2,9 mol = ne trao i ) 2,9.63.100.120 = 913,5 g Vy: m2 = 24.100