Đề kiểm tra Hóa 11-N,P có ma trận

Đề kiểm tra Hóa 11-N,P có ma trận tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...

Trường THCS Đinh Tiên Hoàng Hä vµ tªn : . Líp 7…………………………… Bµi KiÓm tra TOÁN 45’ A. Ma trận đề Nội dung chính Giá trị tuyệt đối của số hữu tỉ Các phép tính về số hữu tỉ Các phép tính về luỹ thừa Tính chất của tỉ lệ thức Tính chất của dãy tỉ số bằng nhau Nhận biết Câu 1 Câu 5a, b Câu 4 Câu 6a Thông hiểu câu 5d, câu 2 Câu 3, câu 6b Câu 7 Vận dụng câu 5c Câu 8a Câu 8b B. Đề bài: I/ Phần trắc nghiệm: Câu 1: Giá trị của biểu thức 5 3 − bằng: A. - 5 3 B. 3 5 C. 5 3 D. - 3 5 Câu 2: Kết quả của phép tính 3 1 33. 7 3 3 1 19. 7 3 − là A. -6 B. -2 C. -14 D. 7 156 Câu 3: Kết quả so sánh 2 300 và 3 200 là A. 2 300 = 3 200 B. 2 300 > 3 200 C. 2 300 < 3 200 Câu 4: Kết quả nào sau đây là đúng? A.(2 0 ) 1 = 2 B (2 0 ) 1 = 1 C.(2 0 ) -1 = 2 D. cả A, B, C đều sai II/ Phần tự luận: Câu 5: Thực hiện phép tính bằng cách hợp lí a) 2 3 1 9 4       + b) 3 3 40 120 c) 3 2 17 15 1 34 19 21 7 34 15 +−++ d) (-2) 3 .( 4 3 -0,25) : ( 6 1 1 4 1 2 − ) Câu 6: Tìm x, biết: a) 28 47 − = x b) 27 x : 3 x = 81 Câu 7: Một miếng đất hình chữ nhật có chu vi là 90m và tỉ số giữa các cạnh là 2:3. Tính diện tích mảnh đất này. Câu 8: a) So sánh (-5) 30 và (-3) 50 b)Tìm các số x, y , z biết 2x = 3y; 5y = 7z và 3x – 7y +5z = 30 C) Biểu điểm I) Trắc nghiệm: 2 điểm mỗi ý đúng cho 0,5 điểm II) Tự luận: 8 điểm Câu 5: 3 điểm mỗi ý đúng cho 0,75 điểm Câu 6: 1 điểm, mỗi ý 0,5 điểm Câu 7: 2 điểm + Tính được nửa chu vi : 0,25đ + Chọn các cạnh là x, y : 0,25đ + Lập luận để đưa ra tỉ số và tổng của 2 kích thứơc: 0,5 đ + Tính đúng x, y 0,5 đ + Tính đúng diện tích và trả lời: 0,5đ Câu 8: 2 điểm mỗi ý 1 điểm Nội dung kiến thức Nitơ Nhận biết TN TL - Nêu vị trí Nitơ bảng tuần hồn , cấu hình electron ngun tử Nitơ Mức độ nhận thức Thơng hiểu Vận dụng TN TL TN TL Xác định minh - Tính thể tích khí họa/chứng minh tính chất Nitơ phản ứng hố hố học đặc trưng nitơ: học; giải số vừa có tính oxi hóa vừa có tính tập tổng hợp có liên quan khử (oxi hóa kim loại hoạt động mạnh hidro; khử Oxi ) PTHH Vận dụng cao TN TL Tổng Số câu hỏi 1 Số điểm 0,5 0,5 0,5 1,5 2.NH3 muối amoni - Quan sát thí nghiệm - Phân biệt muối hình ảnh , rút amoni với số muối nhận xét tính chất vật lí khác phương pháp hóa học amoniac hóa học Số câu hỏi 1 Số điểm 0,5 1,5 2,0 3.Axit nitric - Xác định số oxihoa - Viết PTHH dạng muối nitrat nitơ hợp chất phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng - Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học Số câu hỏi Số điểm PhotphoAxit 0,5 - Nêu tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với 0,5 1,5 - Áp dụng định luật bảo tồn để giải tốn kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 0,5 -Tính khối lượng muối cho H3PO4 tác dụng với dung - Vận dụng định luật bảo tồn để giải tốn HNO3 muối nitrat 5,0 Ma Trận đề kiểm tra: Tiết – Chủ Đề: Ni tơ Photpho I.Trắc nghiệm Mức độ biết Câu Hãy xác định số oxi hóa N hợp chất HNO3? A.+5 B.+3 C +1 D +4 Câu Thành phần quặng photphorit A Ca(H2PO4)2 B Ca3(PO4)2 C NH4H2PO4 D CaHPO4 Câu Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố thuộc phân nhóm V (VA) A ns2np2 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu Phân urê thuộc loại phân A kali B đạm C lân D vi lượng Mức độ thơng hiểu Câu N2 thể tính khử phản ứng với A H2 B O2 C Li D Mg Câu 6: Khí hidro clorua chất khí tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohdric Trong thí nghiệm thử tính tan khí hidroclorua nước, có tượng nước phun mạnh vào bình chứa khí hình vẽ mơ tả Ngun nhân gây nên tượng A.Do khí HCl tác dụng với nước kéo nước vào bình B.Do HCl tan mạnh làm giảm áp suất bình C.Do bình chứa khí HCl ban đầu khơng có nước D.Do HCl tan nhiều nước Câu Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử A B C D Mức độ vận dụng Câu Thể tích khí N2 (đktc) thu nhiệt phân hồn tồn 16 gam NH4NO2 A 5,6 lít C 0,56 lít B 11,2 lít D 1,12 lít Câu Hòa tan hồn tồn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S S HNO3 dư thấy 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y m gam kết tủa Giá trị m là: A 110,95 gam B 81,55 gam C 29,4 gam D 115,85 gam Câu 10 Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M.Muối tạo thành có khối lượng tương ứng A 14,2g Na2HPO4;32,8gNa3PO4 B 24,0g NaH2PO4;14,2g Na2HPO4 C 12,0g NaH2PO4;28,4gNa2HPO4 D 28,4g Na2HPO4;16,4gNa3PO4 II Tự luận Câu1 (1,5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3 Câu 2( 1,5 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi điều kiện có) Cu + HNO3 đ,n → Fe3O4 + HNO3 (lỗng) → Ca(OH)2 + NaH2PO4 (tỉ lệ mol 1: 1) → Câu 3( điểm) Hòa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cơ cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng gần với giá trị sau ? A 1,81 mol B 1,95 mol C 1,8 mol D 1,91 mol Đáp án biểu điểm Câu Trắc nghiệ m Tự luận Câu Câu Câu Nội dung A B Dung dịch B B NH4NO3 B B C A (NH4)2SO4 A Biểu điểm 10 5,0 B NaNO3 1,5 Ba(OH)2 Khí mùi khai Khí mùi khai có kết tủa trắng Khơng tượng 2NH4NO3 + Ba(OH)2 → NH3 + 2H2O + Ba(NO3)2 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2→ NH3 + 2H2O + BaSO4 Cu + 4HNO3 đ,n → Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O 0,5 3Fe3O4 +28 HNO3 (lỗng) → 9Fe(NO3)3 + NO +14 H2O 0,5 3Ca(OH)2 + 3NaH2PO4 (tỉ lệ mol 1: 1) → Na3PO4 + Ca3(PO4)2 + H2O 0,5 0,5 nNO + nN2O = 0,2 nNO = 0,1mol ⇒  30nNO + 44nN2O = 7,4 nN2O = 0,1mol  - Xét hỗn hợp khí Z ta có : ⇒ nNO3− (trong mi) = 3nNO + 8nN 2O + 9nNH4+ = 1,1+ 9x - Ta có: mmi = mkim lo¹i + 18nNH 4+ + 62nNO3− → 122,3 = 25,3+ 18x + 62(1,1+ 9x) ⇒ x = 0,05mol ⇒ nHNO3 = 10nNH 4+ + 4nNO + 10nN2O = 1,9mol -Hết 0,5 0,5 0,5 Tiết 10 Kiểm tra viết 1 tiết( số 1) HK I 1.Ma trận đề : Kiến thức kỹ năng Biết Hiểu Vận dụng Tổng điểm TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1. T/C hoá học của Oxit 0,5 1 0,5 1 1 1 5 2. T/C Hoá học của các chất 1 1 3. Kỹ năng viết PT, tính toán 0,5 1 0,5 1 1 4 Tổng 10 Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm (3đ) Câu 1(1đ): Hãy chọn hệ số và công thức hoá học thích hợp có trong ngoặc điền vào chỗ trống các PTHH sau. a. + H 2 O > Ca(OH) 2 b. MgO + 2HCl > MgCl 2 + c. CaO + CO 2 > d. + H 2 O >H 2 SO 4 (SO 3 ; CaCO 3 ; H 2 O, CaO, SO 2 ) Câu2: (1đ) Cho các Oxit CuO; SO 3 ; MgO, CO 2 . Những oxit tác dụng với dd NaOH A. CuO; SO 3 B. MgO; CO 2 C. MgO, CaO D, SO 3 ; CO 2 Câu 3(1đ): Có thể nhận biết khí cacbonic A. dd muối ăn B. Ca(OH) 2 C. dd HCl D, dd H 2 SO 4 Phần II: Tự luận (7 đ) Câu 4: (2 đ) Hãy viết PTHH biểu diễn phản ứng hoá học của các cặp chất sau A. Canxi oxit và axit nitric B) Săt (III) oxit và axit Clohđric C. Nhôm oxit và axit sunfuric loãng D. Kẽm và axit Clohiđri Câu 5 (5đ )Hoà tan hoàn toàn 22,4 g một oxit bazơ của kim loại hoá trị III cần dùng 400 ml dd axit HCl 2M a. Tìm công thức hoá học của oxit đem dùng b. Tìm khối lợng muối tạo thành trong từng trờng hợp trên c. Tính nồng độ C M của dd thu đợc sau phản ứng (thể tích không thay đổi) 3. Hớng dẫn chấm: Câu 1: (1đ) chọn và viết đúng mỗi PTHH 0,25 đ Câu 2: (1đ) ý D Câu 3: (1đ) ý B Câu 4: (2đ) Viết đúng 1 PTHH (0,5 đ) Câu 5: (5đ) a. CaO b. 44,4 g c. 1M Tiết 20: Kiểm tra viết 1 tiết( số 2)KH I 1.Ma trận đề : Kiến thức kỹ năng Biết Hiểu Vận dụng Tổng điểm TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1. T/C hoá học của Oxi 0,5 0,5 0,5 0,5 2 2. T/C Hoá học của Oxit 0,5 0,5 1 3. Kỹ năng viết PT 0,5 0,5 0,5 0,5 1 1 4 4. Kỹ năng tính toán 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3 Tổng 10 2.Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm (3đ) Câu 1(3đ):. a. Phi kim không phản ứng trực tiếp với Oxi là A. H 2 B.S C. P D. Cl 2 b. Khối lợng kim loại thu đợc khi dùng than khử hoàn toàn 24 g CuO là A. 38,4 g B.19,2 g C. 3,6 g D. 7,2 g c. Chất có thể tác dụng với nớc tạo ra dd làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh A. CO 2 B. Na 2 O C. CuO D. SO 3 Phần II: Tự luận (7 đ) Câu 2: (3,5 đ) Hãy viết PTHH biểu diễn các biến hoá sau A. Na >Na 2 O > NaOH >Na 2 CO 3 > Na 2 SO 4 > NaCl B) CuCl 2 > Cu(OH) 2 > CuO > Cu> CuO > Cu SO 4 Câu 3 (3,5đ )Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế khí cacbonic bằng cách cho canxi cacbonat tác dụng với dd HCl. Tính thể tích khí Cacbonic thu đợc(ĐKTC)Khi dùng 200g CaCO 3 và hiệu suất của quá trình là 80%. 3.Hớng dẫn chấm: Câu 1: (3đ) ý a chọn D; b chọn C; c chọn B Câu 2: (3,5đ) a. 4Na(r) +O 2 >2 Na 2 O (r) Na 2 O(r) + H 2 O(l) 2 NaOH (l) (dd) +CO 2 (k) Na 2 CO 3 (dd) Na 2 CO 3 (dd) + H 2 SO 4 (dd) Na 2 SO 4 (dd) + H 2 O(l)+ CO 2 (k) Na 2 SO 4 (dd) +BaCl 2 (dd) > 2 NaCl (dd) + BaSO 4 (dd) b. CuCl 2 (dd) +2 NaOH(dd) > Cu(OH) 2 (r) + 2NaCl(dd) Cu(OH) 2 (r)) + H 2 O(r) CuO(r) + H 2 (k) >Cu (r) + H 2 O(r) 2Cu (r) +O 2 (k) > 2CuO(r) CuO(r)+ H 2 SO 4 (dd) >CuSO 4 (dd) + H 2 O(l) Câu 3: (3,5đ) Đáp số: 35,84 (lít) Tiết 36 Kiểm tra học kì I A. MA TRậN Đề Chủ đề kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TổNG KQ TL KQ TL KQ TL Chủ đề 1:Các loại hợp chất vô cơ. Câu-Bài C1 C2 C6 3 Điểm 0,5 0,5 0,5 1,5 Chủ đề 2:Mối quan hệ giữa các hợp Câu-Bài C7 C5 B2 3 Điểm 0,5 0,5 1,5 2,5 Chủ đề 3:Kim loại Câu-Bài C3 C8 C4 3 Điểm 0,5 0,5 0,5 1.5 Chủ đề 4:Thực hành hóa học Câu-Bài B1 1 Điểm 1,5 1,5 Chủ đề 5: Tính toán hóa học Câu-Bài B3a B3b,c 2 Điểm 0,5 2,5 3 TổNG Điểm 1,5 3 5,5 10 B. NộI DUNG Đề Phần 1 : TRắC NGHIệM KHáCH QUAN ( _ _4 _ điểm ) Chọn phơng án đúng nhất trong các câu sau : ( mỗi câu _0,5 _ điểm ) Câu 1 : DD axit làm quì tím chuyển sang màu gì? A Đỏ B .Xanh C Tím D Vàng Câu 2 : Có các oxit sau: CaO, Fe 2 O 3 , K 2 O, SO 3 , CO, P 2 O 5 . Những oxit tác dụng với nớc tạo thành dd bazơ là: A Tiết 10 Kiểm tra viết 1 tiết( số 1) HK I 1.Ma trận đề : Kiến thức kỹ năng Biết Hiểu Vận dụng Tổng điểm TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1. T/C hoá học của Oxit 0,5 1 0,5 1 1 1 5 2. T/C Hoá học của các chất 1 1 3. Kỹ năng viết PT, tính toán 0,5 1 0,5 1 1 4 Tổng 10 Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm (3đ) Câu 1(1đ): Hãy chọn hệ số và công thức hoá học thích hợp có trong ngoặc điền vào chỗ trống các PTHH sau. a. + H 2 O > Ca(OH) 2 b. MgO + 2HCl > MgCl 2 + c. CaO + CO 2 > d. + H 2 O >H 2 SO 4 (SO 3 ; CaCO 3 ; H 2 O, CaO, SO 2 ) Câu2: (1đ) Cho các Oxit CuO; SO 3 ; MgO, CO 2 . Những oxit tác dụng với dd NaOH A. CuO; SO 3 B. MgO; CO 2 C. MgO, CaO D, SO 3 ; CO 2 Câu 3(1đ): Có thể nhận biết khí cacbonic A. dd muối ăn B. Ca(OH) 2 C. dd HCl D, dd H 2 SO 4 Phần II: Tự luận (7 đ) Câu 4: (2 đ) Hãy viết PTHH biểu diễn phản ứng hoá học của các cặp chất sau A. Canxi oxit và axit nitric B) Săt (III) oxit và axit Clohđric C. Nhôm oxit và axit sunfuric loãng D. Kẽm và axit Clohiđri Câu 5 (5đ )Hoà tan hoàn toàn 22,4 g một oxit bazơ của kim loại hoá trị III cần dùng 400 ml dd axit HCl 2M a. Tìm công thức hoá học của oxit đem dùng b. Tìm khối lợng muối tạo thành trong từng trờng hợp trên c. Tính nồng độ C M của dd thu đợc sau phản ứng (thể tích không thay đổi) 3. Hớng dẫn chấm: Câu 1: (1đ) chọn và viết đúng mỗi PTHH 0,25 đ Câu 2: (1đ) ý D Câu 3: (1đ) ý B Câu 4: (2đ) Viết đúng 1 PTHH (0,5 đ) Câu 5: (5đ) a. CaO b. 44,4 g c. 1M Tiết 20: Kiểm tra viết 1 tiết( số 2)KH I 1.Ma trận đề : Kiến thức kỹ năng Biết Hiểu Vận dụng Tổng điểm TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1. T/C hoá học của Oxi 0,5 0,5 0,5 0,5 2 2. T/C Hoá học của Oxit 0,5 0,5 1 3. Kỹ năng viết PT 0,5 0,5 0,5 0,5 1 1 4 4. Kỹ năng tính toán 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3 Tổng 10 2.Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm (3đ) Câu 1(3đ):. a. Phi kim không phản ứng trực tiếp với Oxi là A. H 2 B.S C. P D. Cl 2 b. Khối lợng kim loại thu đợc khi dùng than khử hoàn toàn 24 g CuO là A. 38,4 g B.19,2 g C. 3,6 g D. 7,2 g c. Chất có thể tác dụng với nớc tạo ra dd làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh A. CO 2 B. Na 2 O C. CuO D. SO 3 Phần II: Tự luận (7 đ) Câu 2: (3,5 đ) Hãy viết PTHH biểu diễn các biến hoá sau A. Na >Na 2 O > NaOH >Na 2 CO 3 > Na 2 SO 4 > NaCl B) CuCl 2 > Cu(OH) 2 > CuO > Cu> CuO > Cu SO 4 Câu 3 (3,5đ )Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế khí cacbonic bằng cách cho canxi cacbonat tác dụng với dd HCl. Tính thể tích khí Cacbonic thu đợc(ĐKTC)Khi dùng 200g CaCO 3 và hiệu suất của quá trình là 80%. 3.Hớng dẫn chấm: Câu 1: (3đ) ý a chọn D; b chọn C; c chọn B Câu 2: (3,5đ) a. 4Na(r) +O 2 >2 Na 2 O (r) Na 2 O(r) + H 2 O(l) 2 NaOH (l) (dd) +CO 2 (k) Na 2 CO 3 (dd) Na 2 CO 3 (dd) + H 2 SO 4 (dd) Na 2 SO 4 (dd) + H 2 O(l)+ CO 2 (k) Na 2 SO 4 (dd) +BaCl 2 (dd) > 2 NaCl (dd) + BaSO 4 (dd) b. CuCl 2 (dd) +2 NaOH(dd) >Cu(OH) 2 (r) + 2NaCl(dd) Cu(OH) 2 (r)) + H 2 O(r) CuO(r) + H 2 (k) >Cu (r) + H 2 O(r) 2Cu (r) +O 2 (k) > 2CuO(r) CuO(r)+ H 2 SO 4 (dd) >CuSO 4 (dd) + H 2 O(l) Câu 3: (3,5đ) Đáp số: 35,84 (lít) Tiết 36 Kiểm tra học kì I A. MA TRậN Đề Chủ đề kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TổNG Số câu Đ KQ TL KQ TL KQ TL Chủ đề 1:Các loại hợp chất vô cơ. Câu-Bài C1 C2 C6 3 Điểm 0,5 0,5 0,5 1,5 Chủ đề 2:Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ Câu-Bài C7 C5 B2 3 Điểm 0,5 0,5 1,5 2,5 Chủ đề 3:Kim loại Câu-Bài C3 C8 C4 3 Điểm 0,5 0,5 0,5 1.5 Chủ đề 4:Thực hành hóa học Câu-Bài B1 1 Điểm 1,5 1,5 Chủ đề 5: Tính toán hóa học Câu-Bài B3a B3b,c 2 Điểm 0,5 2,5 3 TổNG Điểm 1,5 3 5,5 10 B. NộI DUNG Đề Phần 1 : TRắC NGHIệM KHáCH QUAN ( _ _4 _ điểm ) Chọn phơng án đúng nhất trong các câu sau : ( mỗi câu _0,5 _ điểm ) Câu 1 : DD axit làm quì tím chuyển sang màu gì? A Đỏ B .Xanh C Tím D Vàng Câu 2 : Có các oxit sau: CaO, Fe 2 O 3 , K 2 O, SO 3 , CO, P 2 O 5 . Những oxit tác dụng với nớc tạo thành Tiết 16 kiểm tra 1 tiết số 1 HKI ma trận đề Mức độ Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Cấu tạo nguyên tử C1:(0,5đ) C2:(0,5đ) 1đ Đơn chất, hợp chất C3: (0,5đ) 0,5đ Tính hoá trị nguyên tố C4:(0,5đ) C8:(2đ) 2,5đ Kí hiệu hoá học C5:(0,5đ) 0,5đ Công thức hoá học C6: (0,5đ) C7 (1đ) C9:(1đ) C10: (1đ) 3,5đ Phân tử khối C7(1đ) C9:(1đ) 2đ Tổng 2đ 4đ 4đ 10 Phần I: Trắc nghiệm khách quan Hãy khoanh tròn chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng Câu 1 (0,5đ): Dùng cụm từ nào sau đây để điền vào phần còn trống trong câu sau: '' Nguyên tử là hạt . vì số e trong nguyên tử đúng bằng số p trong hạt nhân A. Không chia nhỏ hơn trong phản ứng hoá học C. Tạo ra các chất B. Vô cùng nhỏ D. Trung hoà về điện Câu 2 (0,5đ): Trong nguyên tử, khối lợng e quá nhỏ không đáng kể nên: A. Lớp vỏ mang điện tích âm C. Nguyên tử trung hoà về điện B. Số e = số p D. Khối lợng nguyên tử bằng khối lợng hạt nhân Câu 3 (0,5đ): Có các chất sau: khí oxi(1), muối ăn(2), nhôm(3), khí nitơ(4), cacbon(5), thuốc tím(6), đá vôi(7). Nhóm chất gồm toàn đơn chất là: A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 3, 4, 5 C. 1, 2, 5, 6 D. 3, 4, 5, 7 Câu 4 (0,5đ): Hợp chất của nhôm (Al), lu huỳnh (S) có CTHH là Al 2 S 3 . Hoá trị phù hợp của nhôm và lu huỳnh lần lợt là: A. II, III B. III, IV C. III, VI D. III, II Câu 5 (0,5đ): Cách viết kí hiệu hoá học của dãy nào đúng clo sắt Natri Nitơ Nhôm Magiê Cacbon Mangan Dãy A Cl Fe Ni N Al Mg C M Dãy B C Fe Na Ni N Mg C Mn Dãy C Cl Fe Na N Al Mg C Mn Dãy D C S N Ni Al Mn Ca Mg Câu 6 (0,5đ): Điền vào chỗ trống các câu sau sao cho đúng Theo CTHH của khí Metan CH 4 ta biết đợc - Những nguyên tố tạo nên chất - Tỉ lệ số . mỗi trong phân tử chất đó là: 1C: 4H - Phân tử khối của chất đó là: . Phần II: Tự luận Câu 7 (2đ) : viết công thức hoá học của các hợp chất sau và tính phân tử khối của chất a, axit clohiđric phân tử gồm có 1 nguyên tử hiđro liên kết với 1 nguyên tử clo b, Magiê phôtphat phân tử gồm có 3nguyên tử magie liên kết với 2nhóm phôtphat(PO 4 ) Câu 8 (2đ): Tính hoá trị của : a, Nguyên tố Na trong hợp chất Na 2 O b, Nguyên tố Al trong hợp chất Al 2 (SO 4 ) 3 biết nhóm (SO 4 ) hoá trị II Câu 9 (2đ): Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố Ca hoá trị II và nhóm (PO 4 ) hoá trị III. Tính phân tử khối của hợp chất đó Câu 10(1đ) : Chỉ rõ công thức đúng, nếu sai thì sửa lại: Al 2 O, BaOH, FeCl 2 , KCO 3 , N 2 Đáp án biểu điểm Phần I: Trắc nghiệm Câu Câu 1 (0,5đ) Câu 2 (0,5đ) Câu 3 (0,5đ) Câu 4 (0,5đ) Câu 5 (0,5đ) Câu 6 (0,5đ) đáp án D D B D C PTK:16 Phần II: Tự luận Câu 7: 2đ a, HCl, PTK:36,5 b, Mg 3 (PO4) 2 , PTK : 262 Câu 8: 2đ a, Na (I) b, Al (III) Câu 9: 2đ Ca 3 (PO4) 2 , PTK: 310 Câu 10: 1đ CT đúng: FeCl 2 , N 2 CT sai: Al 2 O, Sửa lại: Al 2 O 3 ,BaOH Sửa lại: Ba(OH) 2 , KCO 3 Sửa lại: K 2 CO 3 Tiết 25: kiểm tra 45 phút số 2 HKI Phần I: trắc nghiệm(4 điểm ) Câu1:Trong số những quá trình kể dới đây,hãy giải thích cho biết đâu là hiện tợng vật lí ,đâu là hiện tợng hóa học a, Dây sắt đợc cắt nhỏ từng đoạn và tán thành đinh b,Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dung dịch axit axetic loãng ,dùng làm giấm ăn c,Vành xe đạp bằng sắt bị phủ một lớp gỉ màu nâu đỏ d,Để rợu nhạt lâu ngày ngoài không khí ,rợu nhạt lên men và chuyển thành giấm chua e,Hoà vôi sống vào nớc đợc vôi tôi(vôi tôi là chất canxi hiđroxit,nớc vôi trong là dung dich chất này) g,Khi mở nút chai nớc giải khát loại có ga thấy có bọt khí sủi lên +Hiện tợng vật lí . +Hiện tợng hoá học . . Câu 2:Hãy điền các từ ,cụm từ thích hợp vào chỗ trống .là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác .Chất biến đôỉ trong phản Kiểm tra 45 phút( tiết16) Học kì I- Năm học 2008-2009 Môn : Hoá Trờng THCS Họ tên : Lớp 8B (1) Điểm Lời phê giáo viên Đề chẵn Phần I: Trắc nghiệm khách quan Hãy khoanh tròn chữ đứng trớc câu trả lời Câu (0,5đ): Dùng cụm từ sau để điền vào phần trống câu sau: '' Nguyên tử hạt số e nguyên tử số p hạt nhân A Không chia nhỏ phản ứng hoá học C Tạo chất B Vô nhỏ D Trung hoà điện Câu (0,5đ): Trong nguyên tử, khối lợng e nhỏ không đáng kể nên: A Lớp vỏ mang điện tích âm C Nguyên tử trung hoà điện B Số e = số p D Khối lợng nguyên tử khối lợng hạt nhân Câu (0,5đ): Có chất sau: khí oxi(1), muối ăn(2), nhôm(3), khí nitơ(4), cacbon(5), thuốc tím(6), đá vôi(7) Nhóm chất gồm toàn đơn chất là: A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 5, D 3, 4, 5, Câu (0,5đ): Hợp chất nhôm (Al), lu huỳnh (S) có CTHH Al2S3 Hoá trị phù hợp nhôm lu huỳnh lần lợt là: A II, III B III, IV C III, VI D III, II Câu (0,5đ): Cách viết kí hiệu hoá học dãy clo sắt Natri Nitơ Nhôm Magiê Cacbon Mangan Dãy A Cl Fe Ni N Al Mg C M Dãy B C Fe Na Ni N Mg C Mn Dãy C Cl Fe Na N Al Mg C Mn Dãy D C S N Ni Al Mn Ca Mg Câu (0,5đ): Điền vào chỗ trống câu sau cho Theo CTHH khí Metan CH4 ta biết đợc - Những nguyên tố tạo nên chất - Tỉ lệ số phân tử chất là: 1C: 4H - Phân tử khối chất là: Phần II: Tự luận Câu (2đ) : viết công thức hoá học hợp chất sau tính phân tử khối chất a, axit clohiđric phân tử gồm có nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử clo b, Magiê phôtphat phân tử gồm có 3nguyên tử magie liên kết với 2nhóm phôtphat(PO4) Câu (2đ): Tính hoá trị : a, Nguyên tố Na hợp chất Na2O b, Nguyên tố Al hợp chất Al2(SO4)3 biết nhóm (SO4) hoá trị II Câu (2đ): Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố Ca hoá trị II nhóm (PO4) hoá trị III Tính phân tử khối hợp chất Câu 10(1đ) : Chỉ rõ công thức đúng, sai sửa lại: Al2O, BaOH, FeCl2, KCO3, N2 Kiểm tra 45 phút( tiết16) Học kì I- Năm học 2008-2009 Môn : Hoá Trờng THCS Họ tên : Lớp 8B (1) Điểm Lời phê giáo viên Đề lẻ Phần I: Trắc nghiệm khách quan Hãy khoanh tròn chữ đứng trớc câu trả lời Câu (0,5đ): Dùng cụm từ sau để điền vào phần trống câu sau: ' khối lợng e nhỏ không đáng kể nên bỏ qua tính toán A Lớp vỏ mang điện tích âm C Nguyên tử trung hoà điện B Khối lợng nguyên tử khối lợng hạt nhân D Số e = số p Câu (0,5đ): Nguyên tử hạt trung hoà điện vì: A Lớp vỏ mang điện tích âm C Vô nhỏ B Khối lợng nguyên tử khối lợng hạt nhân D Số e = số p Câu (0,5đ): Có chất sau: đờng glucozơ(1), muối ăn(2), nớc(3), khí nitơ(4), cacbon(5), khí clo (6), đá vôi(7) Nhóm chất gồm toàn hợp chất là: A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 3, D 3, 4, 5, Câu (0,5đ): Hợp chất sắt (Fe), clo (Cl) có CTHH FeCl3 Hoá trị phù hợp sắt clo lần lợt là: A II, III B III, IV C I, II D III, I Câu (0,5đ): Cách viết kí hiệu hoá học dãy clo sắt Natri Nitơ Kẽm Magiê Canxi Mangan Dãy A Cl S Ni N Zn Mn C M Dãy B C S Na Ni K Mg Ca Mn Dãy C C Fe N N K Mn C Mg Dãy D Cl Fe Na N Zn Mg Ca Mn Câu (0,5đ): Điền vào chỗ trống câu sau cho Theo CTHH khí amoniăc NH3 ta biết đợc - Những nguyên tố tạo nên chất - Tỉ lệ số phân tử chất là: 1N: 3H - Phân tử khối chất là: Phần II: Tự luận Câu (2đ) : viết công thức hoá học hợp chất sau tính phân tử khối chất a, Khí hiđro sunfua phân tử gồm có2nguyên tử hiđro liên kết với 1nguyên tử lu huỳnh b, Canxi phôtphat phân tử gồm có 3nguyên tử canxi liên kết với 2nhóm phôtphat(PO 4) Câu (2đ): Tính hoá trị : a, Nguyên tố K hợp chất K2O b, Nguyên tố Fe hợp chất Fe2(CO3)3 biết nhóm (CO3) hoá trị II Câu (2đ): Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố Mg hoá trị II nhóm (PO4) hoá trị III Tính phân tử khối hợp chất Câu 10(1đ) : Chỉ rõ công thức đúng, sai sửa lại: Zn2O, AlOH, FeCl3, KSO4, O2 ma .. .Ma Trận đề kiểm tra: Tiết – Chủ Đề: Ni tơ Photpho I.Trắc nghiệm Mức độ biết Câu Hãy xác định số oxi hóa N hợp chất HNO3? A.+5 B.+3 C +1 D +4 Câu Thành... dung dịch nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3 Câu 2( 1,5 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi điều kiện có) Cu + HNO3 đ,n → Fe3O4 + HNO3 (lỗng) → Ca(OH)2 + NaH2PO4 (tỉ lệ mol 1: 1) → Câu...  30nNO + 44nN2O = 7,4 nN2O = 0,1mol  - Xét hỗn hợp khí Z ta có : ⇒ nNO3− (trong mi) = 3nNO + 8nN 2O + 9nNH4+ = 1,1+ 9x - Ta có: mmi = mkim lo¹i + 18nNH 4+ + 62nNO3− → 122,3 = 25,3+ 18x + 62(1,1+