Bài giảng điện tử về Brom

  I- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN -Tồn tại ở dạng hợp chất tự nhiên, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie -Hàm lượng tự nhiên ít clo và flo II- TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG Tính chất vâ tô lý: -Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi ngạt khó chịu, đô ôc, tan nước, dễ bay -Rơi vào da sẽ gây phỏng nă ông Tính chất hóa học: Tính chất tương tự clo yếu +Tác dụng với hidro: 0 H2 (k) + Br2(l)  ΔH = -71,98 kJ +1-1 Hidro 2HBr(k) Bromua +Tác dụng với kim loại và phi kim  2Fe + 3Br2  2FeBr3  2P + 3Br2  2PBr Hay  3Br2 + 2P + 6H2O  2H3PO4 + 6HBr + Tác dụng với nước và dung dịch kiềm: H20 + Br2  HBr + HBrO Br2 + NaOH  NaBr + NaBrO + H2O +Tác dụng với muối của halogen khác -1 -1 Br2 + 2NaI  2NaBr + I2 +Tác dụng với các chất khác  SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr  H2S + Br2  2HBr + S  Br2 + 2HI  2HBr + I2 * Brom tác dụng với nước tương tự clo khó khăn -1 +1 Br2 + H2O  HBr + HBrO Tính bền, tính oxi hóa và tính axit của HBrO đều kém HClO Như vậy, cũng giống clo, các hợp chất có oxi, brom thể hiện số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7) 10 +Brom thể hiện tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh 0 Br2 + 5Cl2 + 6H2O  +5 -1 2HBrO3 + 10HCl Axit bromic 11 Ứng dụng Được dùng để chế tạo mô ôt số dược phẩm, phẩm nhuô ôm, … Được dùng để chế tạo bạc bromua (AgBr – là chất nhạy cảm với ánh sáng) để tráng lên fim ảnh 12 III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM -Điều chế hidro bromua = thủy phân photpho tribromua: PBr3 + 3H2O  H3PO4 + 3HBr 13 III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM 1-HBr khử H2SO4 đă ôc thành SO2: -1 +6 2HBr + H2SO4  +4 Br2 + SO2 + 2H2O 14 III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM 2-Dung dịch HBr không màu bị oxi hóa: -1 4HBr + O2  -2 2H2O + 2Br2 15 IV- ĐIỀU CHẾ: -Nguồn chính là nước biển: -1 -1 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 Chất oxi hóa là clo 16 Ngoài ra, còn có thể điều chế brom bằng nhiều cách khác :  Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2  2KBr + H2SO4  K2SO4 + Br2 + 2H2O + SO2 17 Có thể điều chế brom bằng nhiều cách khác : 2KMnO4 + 16HBr  2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O KClO3 + 6HBr  KCl + 3Br2 + 3H2O 18 Có thể điều chế brom bằng nhiều cách khác :  2KBr + MnO2 + 2H2SO4  Br2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O  MnO2 + 4HBr  MnBr2 + 2H2O + Br2 19 Có thể điều chế brom bằng nhiều cách khác :  4HBr + O2  2H2O + 2Br2  2AgBr  2Ag + Br2 20 21 [...]... +Brom thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh 0 0 Br2 + 5Cl2 + 6H2O  +5 -1 2HBrO3 + 10HCl Axit bromic 11 3 Ứng dụng Được dùng để chế tạo mô ôt số dược phẩm, phẩm nhuô ôm, … Được dùng để chế tạo bạc bromua (AgBr – là chất nhạy cảm với ánh sáng) để tráng lên fim ảnh 12 III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM -Điều chế hidro bromua = thủy... brom bằng nhiều cách khác :  Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2  2KBr + H2SO4  K2SO4 + Br2 + 2H2O + SO2 17 Có thể điều chế brom bằng nhiều cách khác : 2KMnO4 + 16HBr  2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O KClO3 + 6HBr  KCl + 3Br2 + 3H2O 18 Có thể điều chế brom bằng nhiều cách khác :  2KBr + MnO2 + 2H2SO4  Br2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O  MnO2 + 4HBr  MnBr2 + 2H2O + Br2 19 Có thể điều chế brom. .. để tráng lên fim ảnh 12 III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM -Điều chế hidro bromua = thủy phân photpho tribromua: PBr3 + 3H2O  H3PO4 + 3HBr 13 III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM 1-HBr khử H2SO4 đă ôc thành SO2: -1 +6 2HBr + H2SO4  0 +4 Br2 + SO2 + 2H2O 14 III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM 2-Dung dịch HBr không màu bị oxi hóa: -1 0 4HBr + O2  -2 0 2H2O + 2Br2 15 IV- ĐIỀU CHẾ: -Nguồn chính ... chế tạo bạc bromua (AgBr – là chất nhạy cảm với ánh sáng) để tráng lên fim ảnh 12 III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM -Điều chế hidro bromua = thủy phân photpho tribromua: PBr3 +... chất có oxi, brom thể hiện số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7) 10 +Brom thể hiện tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh 0 Br2 + 5Cl2 + 6H2O  +5 -1 2HBrO3 + 10HCl Axit bromic 11 Ứng... chất tự nhiên, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie -Hàm lượng tự nhiên ít clo và flo II- TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG Tính chất vâ tô lý: -Brom là chất lỏng màu đỏ nâu,