Bai 50 can bang hoa hoc

Ôn lại cũ Cháy rừng Hà Nam Bài 50 CÂN BẰNG HÓA HỌC CHÚNG TA QUAN TÂM Hiểu cân hóa học đại lượng đặc trưng cho số cân Hiểu chuyển dịch cân chuyển dịch biến đổi nồng độ, nhiệt độ áp suất Sử dụng biểu thức số cân để làm tập đơn giản NỘI DUNG• BÀI HỌC I : Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học I II-III IV-V • • • • II II :: Hằng Hằng số số cân cân bằng III III :: Sự Sự chuyển chuyển dịch dịch cân cân bằng hóa hóa học học IV IV :: Các Các yếu yếu tố tố ảnh ảnh hưởng hưởng đến đến cân cân bằng hóa hóa học học V V :: Ý Ý nghĩa nghĩa của tốc tốc độ độ phản phản ứng ứng và cân cân bằng hóa hóa học học trong sản sản xuất xuất hóa hóa học học Click icon to a I : Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch vầ cân hóa học dd picture I- phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học 11 Phản ứng chiều Phản ứng thuận nghịch Cân hóa học 1: Phản ứng chiều  Xét phản ứng 2KClO3 2KCl +3O2 MnO2 Khi đun nóng tinh thể KClO3 có mặt chất xúc tác MnO2, KClO3 phân hủy thành KCl O2 T Cũng điều kiện đó, KCl O2 không phản ứng với tạo KClO3, nghĩa phản ứng xảy theo chiềutừ trái sang phải Phản ứng gọi phản ứng chiều Trong phương trình hóa học phản ứng phản ứng chiều, người ta sử dụng mũi tên chiều 2: Phản ứng thuận nghịch  Xét phản ứng: Cl2 + H2O HCl +HClO3 Ở điều kiện thường, Cl2 phản ứng với H2O tạo thành HCl HClO, đồng thời HCl HClO sinh tác dung với tạo Cl2 H2O, nghĩa điều kiện hai phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược Phản ứng gọi phản ứng thuận nghịch Trong phương trình hóa học phản ứng thuận nghịch, người ta sử dụng hai mũi tên ngược chiều thay cho mũi tên phản ứng chiều Chiều mũi tên từ trái ang phải chiều phản ứng thuận, chiều mũi tên tù phải sang trái chiều phản ứng nghịch 1: Ảnh hưởng nồng độ 1:Ảnh hưởng nồng độ Xét hệ cân sau bình kín nhiệt độ cao không đổi: C(r)+CO2(k) 2CO(k) KC = [CO] [CO2] -2 Ở 800 C, số cân KC không biến đổi 9,2.10 Nhận xét: tăng giảm nồng độ chất cân bằng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động việc tăng giảm nồng độ chất 2: Ảnh hưởng áp suất Xét hệ cân xi lanh kín có pít tông nhiệt độ thường không đổi: N2O2(K) 2NO2(k) Khi hệ trạng thái cân bằng, ta tăng áp suất chung hệ, ví dụ tăng hai lần, cách đẩy pít tông vào thể tích chung hệ giảm hai lần, lúc nồng độ NO2 N2O4 tăng hai lần Kết tử số biểu thức tính KC tăng lần mẫu số tăng lần Ở nhiệt độ xác định, số cân K C không đổi, nên để bù lại việc tăng mẫu số, số mol khí N2O4 phải tạo thêm, đồng thời số mol khí NO2 phải giảm bớt, nghĩa cân chuyển dịch theo chiều nghịch 2:Ảnh hưởng áp suất  Nhận xét: Từ phản ứng ta thấy, mol khí NO2 phản ứng tạo mol khí N2O4, nghĩa phẩn ứng nghịch làm giảm số mol khí hệ, làm giảm áp suất chung hệ  Kết luận: tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động việc tăng giảm áp suất ví dụ: H2(k) + I2(K) 2HI(k) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) CaO(r) + SiO2(r) CaSiO3(r) : Ảnh hưởng nhiệt độ 3: Ảnh hưởng nhiệt độ Hằng số cân KC phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ, nên nhiệt độ biến đổi, cân chuyển dịch sang trạng thái cân ứng với giá trị số cân Ví dụ: N2O4(k) ( không màu) 2NO2(k) H=58kJ >0 (màu nâu đỏ) Khi hỗn hợp khí trạng thái cân bằng, đun nóng hỗn hợp khí cách ngâm bình đừng hỗn hợp vào nước sôi, màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên, nghĩa cân chuyển dịch theo chiều thuận, chiều phản ứng thu nhiệt Kết luận: tăng nhiệt độ, cân cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa chiều làm giảm tác động việc tăng nhiệt độ vá giảm nhiệt độ, cân chuyển dich theo phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác động việc giảm nhiệt độ 3: Ảnh hưởng nhiệt độ Các yếu tố nồng độ, áp suất nhiệt độ ảnh đến cân hóa học Lơ Sa-tơ-li-ê ( nhà bác học người Pháp – tác gia nguyên lý chuyển dịch cân bằng) tổng kết thành nguyên lí gọi nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê sau: Một phản ứng thuận nghịch trang thái cân chịu tác động từ bên ngoài, biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động từ bên Henri Louis Le Chatelier Ông sinh ngày 8-10-1850 Pari, ngày 17-11-1936 French Chemist : Vai trò chất xúc tác Chất xúc tác không làm biến đổi nồng độcác chất cân bằng, nên không làm cân chuyển dịch Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch với số lần nhau, nên phản ứng thuận nghịch chưa trạng thái cân chất xúc tác có tác dụng làm cân thiết lập nhanh V : Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóc học Ví dụ 1:Trong trình sản xuất axit sunfuric,ta có phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ; H= -198 kJ < Trong phản ứng ta sử dụng Oxi làm không khí Ở nhiệt độ thường, phản ứng xảy chậm Để tăng tốc độ phản ứng, phải tăng nhiệt độ chất xúc tác Nhưng phản ứng tỏa nhiệt nên tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều nghịch làm giảm hiệu suất cho phản ứng Để hạn chế tác dụng này, ta duungf lượng dư không khí, nghĩa tăng nồng độ Oxi, làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận V : Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học Ví dụ 2: Trong công nghiệp Amoniac tổng hợp theo phản ứng sau: N2(k) + 3H3(k) 2NH3(k) ; H = - 92kJ < Đặc điểm phản ứng tốc đọ chậm nhiệt độ thường, tỏa nhiệt mol khí sản phẩm số mol khí chất tham gia phản ứng.Do đó, ta phải thực phản uwnngs nhiệt độ cao, áp suất cao dùng chất xúc tác Ở áp suất cao, cân chuyển dịch sang phiá tạo NH 3, nhiệt độ cao cân chuyển dịch ngược lại, nên thực phản ứng nhiệt độ thích hợp Những người thực MC: Mai Thủy Tiên, Bùi Huy Sáng Tổng biên tập:Đỗ Khánh Linh Đồng thực hiện: Phạm Thị Trang Trần Duy Anh Lưu Đình Việt Ân Nguyễn Minh Tân Nguyễn Thị Thương Thank got you listen to me! [...]... Ở 25 C Nồng độ ban đầu, mol/l Nồng độ ở trạng thái cân bằng, mol/l Tỉ số nồng độ luc cân bằng [N2O4]0 [NO ] 2O [N2O4] [NO2] [NO2] [N2O4] 0,6700 0,0000 0,6430 0,0574 4,65.10-3 0,4460 0, 0500 0,4480 0,0457 4,66.10-3 0 ,500 0 0,0300 0,4910 0,0475 4,60.10-3 0,6000 0,0400 0,5940 0,0523 4,60.10-3 0,0000 0,2000 0,0898 0,0204 4,63.10-3 1: CÂN BẰNG TRONG HỆ SỐ ĐỒNG THỂ (*) KC = 2 [NO2] [N2O4] Hằng số cân bằng... cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động từ bên ngoài đó Henri Louis Le Chatelier Ông sinh ngày 8-10-1 850 ở Pari, mất ngày 17-11-1936 ở French Chemist 4 : Vai trò của chất xúc tác Chất xúc tác không làm biến đổi nồng độcác các chất trong cân bằng, nên không làm cân bằng chuyển dịch Chất xúc tác làm tăng ... [NO ] 2O [N2O4] [NO2] [NO2] [N2O4] 0,6700 0,0000 0,6430 0,0574 4,65.10-3 0,4460 0, 0500 0,4480 0,0457 4,66.10-3 0 ,500 0 0,0300 0,4910 0,0475 4,60.10-3 0,6000 0,0400 0,5940 0,0523 4,60.10-3 0,0000...Cháy rừng Hà Nam Bài 50 CÂN BẰNG HÓA HỌC CHÚNG TA QUAN TÂM Hiểu cân hóa học đại lượng đặc trưng cho số cân Hiểu chuyển