Nhoùm 7 I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học II/ Hằng số cân bằng hóa học III/Sự chuyển dịch cân bằng hóa học IV/Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học V/Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghòch và cân bằng hóa học : 1. Phản ứng một chiều : VD1: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Trong cùng điều kiện H 2 không phản ứng với ZnCl 2 t o Zn. ạ VD2: Đun nóng tinh thể KClO 3 có mặt chất xúc tác MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 t o , MnO 2 Trong cùng điều kiện đó thì KCl khơng phản ứng với O 2 tạo KClO 3 . ? 1 : Viết phản ứng của a/ Zn với dung dòch HCl. b/ Nhiệt phân KClO 3 . c/ Khí hidro có phản ứng được với dung dòch ZnCl 2 hay không ? Khí oxi có phản ứng được với KCl hay không ? - Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải gọi là phản ứng một chiều. - Dùng mũi tên chỉ chiều phản ứng. I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghòch và cân bằng hóa học : 1. Phản ứng một chiều : 2. Phản ứng thuận nghòch : ? 2 : Viết phương trình ph n ng của ả ứ a/ Cl 2 với H 2 O ở nhiệt độ thường. b/ SO 2 v i Oớ 2 ở nhiệt độ thích hợp. Nhận xét: thế nào là phản ứng thuận nghịch, biểu diễn phản ứng thuận nghịch như thế nào, so với phản ứng một chiều thì phản ứng thuận nghịch có đặc điểm gì khác? I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghòch và cân bằng hóa học : a/ Xét phản ứng : Cl 2 + H 2 O HClO + HCl Ở điều kiện thường Cl 2 phản ứng với H 2 O tạo thành HClO và HCl, đồng thời HClO và HCl cũng phản ứng với nhau tạo ra Cl 2 và H 2 O b/ Xét phản ứng : Ở trong cùng điều kiện SO 2 phản ứng với O 2 tạo thành SO 3 , đồng thời SO 3 cũng phân hủy tạo ra SO 2 và O 2 2 5 0 V O 2 2 3 t 2SO O 2SO → + ¬ 2. Phản ứng thuận nghòch : - Phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau gọi là phản ứng thuận nghòch - Dùng hai mũi tên ngược chiều nhau để biểu diễn phản ứng thuận nghòch * Đặc điểm của phản ứng thuận nghòch : Hỗn hợp phản ứng luôn có mặt đồng thời cả sản phẩm và chất tham gia phản ứng. I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghòch và cân bằng hóa học : Thời gian Tốc độ phản ứng V t V n Trạng thái cân bằng 3. Cân bằng hóa học: XÐt ph¶n øng: H 2(khÝ) + I 2(khÝ) 2HI (khÝ) v t = v n Gäi V t lµ tèc ®é cđa ph¶n øng thn vµ V n lµ tèc ®é cđa ph¶n øng nghÞch. Nhận xét: Ban đầu: V t lớn (do nồng độ I 2 và H 2 lớn); V n = 0 (do nồng độ HI=0) Khi pư ùxảy ra: V t giảm (do nồng độ I 2 và H 2 giảm); V n tăng (nồng độ HI ngày càng lớn) Đến một lúc nào đó (t cb ) thì V t = V n = const (V cb ): pứ đạt tới trạng thái cân bằng. V cb t cb C©n b»ng ho¸ häc: lµ tr¹ng th¸i cđa ph¶n øng thn nghÞch khi tèc ®é cđa ph¶n øng thn b»ng tèc ®é ph¶n øng nghÞch (V t = V n ). VËy h·y cho biÕt c©n b»ng ho¸ häc lµ g×? Ph©n tÝch sè liƯu thùc nghiƯm thu ® ỵc tõ ph¶n øng trªn nh sau H 2 + I 2 2HI Ban ®Çu: 0,5 0,5 0 (mol/l) Ph¶n øng: 0,393 0,393 0,786 (mol/l) C©n b»ng: 0,107 0,107 0,786 (mol/l) Tõ ph©n tÝch trªn h·y cho biÕt t¹i tr¹ng th¸i c©n b»ng, ph¶n øng thn vµ ph¶n øng nghÞch cã xÈy ra kh«ng? Tõ ®ã h·y nªu 1 ®Ỉc ®iĨm cđa c©n b»ng hãa häc? T¹i sao ë tr¹ng th¸i c©n b»ng nång ®é c¸c chÊt kh«ng ®ỉi nÕu gi÷ nguyªn ®iỊu kiƯn ph¶n øng? C©n b»ng ho¸ häc lµ c©n b»ng ®éng 3. Cân bằng hóa học: XÐt ph¶n øng: H 2(khÝ) + I 2(khÝ) 2HI (khÝ) Số liệu phân tích: Tại trạng thái cân bằng: pứ không dừng lại mà pứ thuận và pứ nghòch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ bằng nhau V t = V n Tại trạng thái cân bằng: V t = V n có nghóa là trong 1 đơn vò thời gian, nồng độ các chất pứ giảm đi bao nhiêu theo pứ thuận thì lại được tạo ra bấy nhiêu theo pứ nghòch 3. Caõn baống hoựa hoùc: Xét phản ứng: H 2(khí) + I 2(khí) 2HI (khí) Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ của phán ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (V t = V n ). Cân bằng hoá học là cân bằng động Các chất phản ứng không chuyển hoá hoàn toàn thành sản phẩm nên trong hệ cân bằng luôn luôn có mặt chất phản ứng và chất sản phẩm. II. H»ng sè c©n b»ng ho¸ häc: 1. C©n b»ng trong hÖ ®ång thÓ. XÐt hÖ c©n b»ng: N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) ë 25 0 C Cho biết khái niệm hệ đồng thể? Là hệ không có bề mặt phân chia trong hệ. Bằng thực nghiệm , hệ cân bằng này ở 25 0 C người ta thu được các số liệu như sau: [...]... 0,4460 0, 0500 0,4480 0,0457 4,66.10-3 0 ,500 0 0,0300 0,4910 0,0475 4,60.10-3 0,6000 0,0400 0,5940 0,0523 4,60.10-3 0,0000 0,2000 0,0898 0,0204 4,63.10-3 II H»ng sè c©n b»ng ho¸ häc: 1 C©n b»ng trong hƯ ®ång thĨ Ta nhận thấy: [NO2]2 ≈ 4,63.10-3 ë 250C [N2O4] Tỉ số nồng độ lúc cân bằng ln là một hằng số nên được gọi là hằng số cân bằng và kí hiệu là K N2O4 (k) 2NO2 (k) [NO2]2 = 4,63.10-3 ë 250C KC= [N2O4] . b»ng [N 2 O 4 ] 0 [NO 2 ] 0 [N 2 O 4 ] [NO 2 ] [NO 2 ] 2 [N 2 O 4 ] 0,6700 0,0000 0,6430 0,0547 4,65.10 -3 0,4460 0, 0500 0,4480 0,0457 4,66.10 -3 0 ,500 0 0,0300 0,4910 0,0475 4,60.10 -3 0,6000 0,0400 0,5940 0,0523 4,60.10 -3 0,0000