- Những yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: nồng độ, áp suất và nhiệt độ - Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học vì chất xúc tác không làm biến đổi nồng độ các chất tro[r]
(1)Giải tập Hóa 10 nâng cao 50
Bài (trang 212 sgk Hóa 10 nâng cao): Hằng số cân KC phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau đây?
A Nồng độ B Nhiệt độ C Áp suất
D Sự có mặt chất xúc tác Lời giải:
Chọn B
Bài (trang 212 sgk Hóa 10 nâng cao): Cân hóa học gì? Tại nói cân hóa học cân động? Hãy cho biết ý nghĩa số cân KC Hằng số cân KC phản ứng có luôn số không?
Lời giải:
- Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch
- Cân hóa học cân động vì: trạng thái cân phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy tốc độ (vt = ) Điều có nghĩa đơn vị thời gian số mol chất phản ứng giảm theo phản ứng thuận lại tạo nhiêu theo phản ứng nghịch Do cân hóa học cân động
- Ý nghĩa số cân KC: Hằng số cân KC cho thấy tích nồng độ sản phẩm phản ứng lớn hay bé tích nồng độ chất phản ứng lần Mặt khác, cho biết lượng chất phản ứng lại lượng sản phẩm tạo thành vị trí cân bằng, biết hiệu suất phản ứng
- Hằng số cân KC phản ứng không luôn số số cân phụ thuộc vào nhiệt độ Tại nhiệt độ, cân hóa học có số cân đặc trưng cho
(2)Hãy cho biết mối liên hệ ba số cân ứng với ba trường hợp câu c) nhiệt độ
Lời giải:
Hằng số cân phản ứng
Mối liên hệ số
Bài (trang 213 sgk Hóa 10 nâng cao): Sự chuyển dịch cân hóa học gì? Những yêu tố ảnh hưởng đến cân hóa học? Chất xúc tác có ảnh
hưởng đến cân hóa học khơng? Vì sao? Lời giải:
Sự dịch chuyển cân hóa học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố từ bên lên cân
- Những yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học là: nồng độ, áp suất nhiệt độ - Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học chất xúc tác không làm biến đổi nồng độ chất cân không làm biến đổi số cân Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch với số lần nên có tác dụng làm cho phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân nhanh chóng
Bài (trang 213 sgk Hóa 10 nâng cao): Phát biểu nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê và dựa vào cân sau để minh họa:
C(r) + CO2(k) 2CO(k); ΔH = 172KJ⇌
Lời giải:
(3)- Áp dụng: Giảm áp suất, tăng nhiệt độ, tăng nồng độ CO2 giảm nồng độ
CO cân chuyển dịch theo chiều thuận
Bài (trang 213 sgk Hóa 10 nâng cao): Xét hệ cân sau một bình kín:
a) C(r) + H2O(k) → CO(k) + H2(k); ΔH = 131 kJ
b) CO(k) + H2O(k) → CO2(k) + H2(k); ΔH = - 41kJ
Các cân chuyển dịch biên đổi điều kiện sau:
- Tăng nhiệt độ
- Thêm lượng nước vào - Thêm khí H2 vào
- Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống - Dùng chất xúc tác
Lời giải:
a) C(r) + H2O(k) CO(k) + H⇌ 2(k); ΔH >
b) CO(k) + H2O(k) CO⇌ 2(k) + H2(k); ΔH <
Phản ứng a Phản ứng b
Tăng nhiệt độ → ←
Thêm lượng nước → →
Thêm khí H2 vào ← ←
Tăng áp suất ← Không đổi
Chất xúc tác Không đổi Không đổi
Bài (trang 213 sgk Hóa 10 nâng cao): Cho biết phản ứng thuận nghịch sau: H2(k) + I2(k) 2HI(k)⇌
Nồng độ chất lúc cân nhiệt độ 430oC sau:
[H2] = [I2] = 0,107M; [HI] = 0,786M
(4)Lời giải:
Biểu thức tính số cân
Thay giá trị [HI] = 0,786M; [H2] = [I2] = 0,107M
Bài (trang
213 sgk Hóa 10 nâng cao): Cho biết phản ứng sau: H2O(k) + CO(k) H⇌ 2(k) + CO2(k)
ở 700oC số cân KC = 1,873 Tính nồng độ H
2O CO trạng thái
cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO
trong bình 10 lít 700oC.
Lời giải:
Gọi x nồng độ nước phản ứng:
Ta có:
Vậy: [H2O] = 0,03 –
0,017 = 0,013 (M); [CO] = 0,013 (M)
Bài (trang 213 sgk Hóa 10 nâng cao): Hằng số cân KC phản ứng: H2(k) + Br2(k) 2HBr(k) 730⇌ oC 2,18.106 Cho 3,20 mol HBr vào
bình phản ứng dung tích 12,0 lít 730°C Tính nồng độ H2, Br2 HBr
trạng thái cân Lời giải:
(5)Gọi nồng độ H2 Br2 phản ứng x
Ta có:
Vậy: [H2] = [Br2] =
1,82.10-4 M; [HBr] =
0,27 – 0,000364 ≈ 0,27M
Bài 10 (trang 213 sgk Hóa 10 nâng cao): Iot bị phân hủy nhiệt theo phản ứng sau:
I2(k) 2I(k)⇌
Ở 727oC số cân KC 3,80.10-5 Cho 0,0456 mol I
2 vào bình 2,30 lít
ở 727°C Tính nồng độ I2 I trạng thái cân
Lời giải: Ta có:
Gọi nồng độ iot bị chuyển hóa x
Ta có:
Vậy: [I2] =
0,0198 – 0,000434 = 0,0194M; [I] = 0,86.10-3M
Hóa học 10 Hóa 10 nâng cao i: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-10