Thiet ke bai giang Hoa hoc 10 Nang cao tap 1

HS: Nghe vµ ghi bµi.. GV: Yªu cÇu HS gi¶i thÝch kÝ hiÖu cña nguyªn tö clo. HS: C¸c nhãm HS lµm bµi tËp.. HS: Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. c) Sè khèi cña natri.. HS vËn dông: TÝnh n[r]

(1)

Vò Minh Hμ

ThiÕt kÕ bμi giảng

a Nâng cao Tập

(2)

Chịu trách nhiệm xuất :

Giám đốc : Đinh Ngọc Bảo Tổng biên : Lờ A

Chịu trách nhiệm nội dung v quyền:

Công ty TNHH sách giáo dục Hải Anh

Biên tập v sửa bi : Phạm ngọc bắc

Kĩ thuật vi tính : Thái sơn Sơn lâm

Trình by bìa : Thu H−¬ng

M· sè : 02.02.82/158 PT 2006

ThiÕt kế bi giảng hoá học 10, Nâng cao Tập

(3)

Lời nói đầu

Để hỗ trợ cho việc dạy – học mơn Hố học 10 theo ch−ơng trình sách giáo khoa (SGK) áp dụng từ năm học 2006 – 2007, biên soạn Thiết kế bμi giảng Hoá học 10 nâng cao gồm hai tập Sách giới thiệu cách thiết kế giảng theo tinh thần đổi ph−ơng pháp dạy học nhằm phát huy tính tích cực nhận thức học sinh (HS)

Về nội dung : Sách bám sát nội dung SGK Hoá học 10 nâng cao theo ch−ơng trình Bộ Giáo dục Đào tạo ban hành ở tiết dạy rõ

mục tiêu kiến thức, kĩ năng, thái độ cho HS; công việc cần chuẩn bị giáo viên (GV); ph−ơng tiện trợ giảng cần thiết nhằm đảm bảo chất l−ợng bài, tiết lên lớp Ngồi ra, sách cịn mở rộng, bổ sung thêm số nội dung liên quan đến giảng nhiều hoạt động nhằm cung cấp thêm t− liệu để thầy, cô giáo tham khảo, vận dụng tùy theo đối t−ợng mục đích dạy học

Về ph−ơng pháp dạy – học : Sách đ−ợc triển khai theo h−ớng tích cực hố hoạt động HS, lấy sở hoạt động việc làm HS d−ới h−ớng dẫn, gợi mở thầy, cô giáo Sách đ−a nhiều hình thức hoạt động hấp dẫn, phù hợp với đặc tr−ng môn học nh− : thí nghiệm, quan sát vật thật hay mơ hình, thảo luận, thực hành,… nhằm phát huy tính độc lập, tự giác HS Đặc biệt sách trọng tới khâu thực hành học, đồng thời rõ hoạt động cụ thể GV HS tiến trình dạy – học, coi hai hoạt động nhau, HS GV chủ thể

Chúng hi vọng sách tài liệu tham khảo hữu ích, góp phần hỗ trợ thầy, giáo trực tiếp giảng dạy mơn Hố học 10 việc nâng cao chất l−ợng giảng Chúng tơi mong nhận đ−ợc ý kiến đóng góp quý thầy, cô giáo bạn đọc gần xa để sách đ−ợc hoàn thiện

(4)

3 10 11 12 13 14

15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58

59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69

70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

92 93 94 95 96 97 98 99 100 111 112

113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145

146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156

1 57 158 159 160 161 162 163 164 165 166

(5)

Tiết Ôn tập đầu năm A Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

• Hệ thống lại khái niệm, kiến thức mà HS đ−ợc học THCS

• Ôn lại dạng tập HS đ−ợc học, cơng thức th−ờng dùng để tính tốn

2 Kĩ

ã Rốn luyn k làm số tập có liên quan đến cấu tạo nguyên tử

• Kĩ làm tốn tính theo ph−ơng trình có sử dụng đến cơng thức tính tỉ khối chất khí, cơng thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm dung dịch

B Chuẩn bị giáo viên v học sinh

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Hệ thống câu hỏi, tËp

HS: Ôn tập lại nội dung kiến thức học THCS

C Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

Kiến thức cần ôn tập

GV: Chiếu lên hình nội dung cần ôn tập tiết học:

Nguyên tử

Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá

học

Nguyên tố hoá học

(6)

Hoá trị nguyên tố

Phân loại chất vô

Định luật bảo toàn khối lợng

− Mol

− TØ khèi cđa c¸c chÊt khÝ

Dung dịch

GV: Ôn tập chi tiết phần:

1 Nguyên tử

GV: Chiếu lên hình câu hỏi yêu cầu HS nhóm thảo luận vào giấy trong:

a) Nguyên tử gì?

b) Cấu tạo nguyên tử?

c) Đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử?

HS: Thảo luận

a) Nguyên tử hạt vô nhỏ bé tạo nên chất

b) Nguyên tử đợc tạo hạt nhân mang điện tích dơng lớp vỏ có hay nhiều electron mang điện tích âm + Electron:

Kí hiệu: e

Điện tích

Khối lợng nhỏ

+ Hạt nhân: gồm có hạt proton nơtron

+ Hạt proton:

Kí hiệu p

Điện tích: 1+

Khối lợng u (hay đvC)

Trong nguyên tư sè h¹t proton = sè h¹t electron

+ Hạt nơtron:

Kí hiệu: n

Không mang ®iƯn

(7)

GV: Chiếu lên hình ý kiến thống nhóm

2 Nguyên tố hoá học

GV: Gọi HS nhắc lại khái niệm nguyên tố hoá học, GV chiếu lên hình

HS: Nêu khái niệm:

Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có số hạt proton hạt nhân

Những nguyên tử

nguyên tố ho¸ häc cã tÝnh chÊt ho¸ häc gièng

3 Hoá trị nguyên tử

GV: Nêu câu hỏi chiếu lên hình:

Hoá trị gì?

Quy tắc hoá trị?

→ GV gäi HS tr¶ lêi

HS: Tr¶ lêi

Hoá trị: Là số hiển thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

Quy tắc hoá trị: VD: Trong công thức:

a x

A

b y

B ta cã: ax = by

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu đề lên hình)

Bµi tËp 1: TÝnh hoá trị nguyên

tố hợp chÊt: MnO2, PbO,

PbO2, NH3, H2S, SO2, SO3 (biÕt hoá trị oxi 2, hiđro 1)

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

GV: Gọi HS xác định hoá trị nguyên t cỏc hp cht trờn

4 Định luật bảo toàn khối lợng

(8)

Ni dung định luật bảo toàn khối l−ợng?

HS: Nêu nội dung định luật bảo toàn khối l−ợng

GV: Chiếu lên hình:

VD: Ta có phơng trình phản ứng A + B C + D + E

Theo định luật bảo toàn khối l−ợng, ta có: mA + mB = mC + mD + mE

GV: Yêu cầu HS làm tập áp dụng (GV chiếu đề lên hình)

Bài tập 2: Cho 1,21 gam hỗn hợp A gồm Mg, Zn, Cu, tác dụng hoàn toàn với oxi d−, thu đ−ợc hỗn hợp chất rắn B có khối l−ợng 1,61 gam Tính thể tích dung dịch HCl 1M tối thiểu cần dùng để hoà tan B

GV: Gọi HS nêu hớng dẫn giải, GV chiếu phần gợi ý (các bớc làm) lên hình:

Viết phơng trình phản ứng

áp dụng định luật bảo toàn khối

l−ợng để tính khối l−ợng oxi phản ứng

− T×m mối liên quan số mol oxi phản ứng sè mol cđa axit HCl

− TÝnh thĨ tÝch dd HCl 1M cÇn dïng

HS: Phát biểu ý kiến để tìm h−ớng làm

HS: Làm tập theo ý kiến thống mà GV chiu trờn mn hỡnh:

Giải: PTPƯ:

2Mg + O2 ⎯⎯→to 2MgO (1) x 0,5x x

(9)

2Cu + O2 ⎯⎯→to CuO (3) z 0,5z z

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (4) x 2x

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (5) y 2y

CuO + 2HCl → CuCl2 +2H2O (6) z 2z

Theo định luật bảo toàn khối l−ợng:

2 O

m (p−) = mB− mA

= 1,61− 1,21 = 0,4 gam

⇒

2 O

n (p−) = 0,

32 = 0,0125 mol Gäi sè mol Mg, Zn, Cu cã 1,21 gam hỗn hợp lần lợt x, y, z Theo phơng trình: ta thấy

nHCl cần dùng = ×

2 O

n (p−)

= × 0,0125 = 0,05 mol

⇒ Vdd HCl =

M

n

C =

0,05

1 = 0,05 (lit)

GV: Có thể gọi HS đề xuất cách giải khác

5 Mol

GV: Chiếu lên hình câu hỏi GV yêu cầu nhóm thảo luận: Mol gì?

Khối lợng mol g×?

HS: Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi mà GV đ−a ra:

(10)

− Kh¸i niƯm vỊ thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ?

− Các biểu thức thể chuyển đổi khối l−ợng, l−ợng chất, thể tích mol chất khí?

− Thể tích mol chất khí thể tích chiếm 6.1023 phân tử chất khí (ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lit)

− C¸c biĨu thøc: + n = m

M; m = n × M;

+ Vkhí (dktv) = n ì 22,4; nkhí (đktc) = V 22, + n = A

N; A = n ì N; Trong đó:

− n lµ số mol (lợng chất);

m khối lợng;

M khối lợng mol;

A số phân tử chất;

N số Avogađro (N 6.1023);

V thể tích khí (lit) GV: Chiếu lên hình ý kiến

nhóm nhận xét

GV: Yờu cu HS làm tập (GV chiếu đề tập lên hình)

Bµi tËp 3: H·y tÝnh thể tích (ở đktc)

của hỗn hợp có chứa 1,1g CO2 vµ

1,6g O2

HS: Lµm bµi tập vào Trong hỗn hợp khí có:

n

2 CO =

m M =

1,1

44 = 0,025 mol n

2 O =

1,6

(11)

GV: ChiÕu bµi lµm số HS lên hình gọi em HS kh¸c nhËn xÐt sưa sai (nÕu cã)

GV: Tóm tắt lại nội dung ơn tập nhắc nhở HS nhà ôn tập nội dung luyện tập tiết sau:

− TØ khèi cña chÊt khÝ

Sự phân loại chất vô

Dung dịch

Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá

học

Phụ lục Phiếu học tập

Bi tập 1: Tính hoá trị nguyên tố hợp chất sau: MnO2, PbO, PbO2, NH3, H2S, SO2, SO3

(biết hoá trị oxi 2, hiđro 1)

Bi 2: Cho 1,21 gam hỗn hợp A gồm Mg, Zn, Cu, tác dụng hoàn toàn với oxi d−, thu đ−ợc hỗn hợp chất rắn B có khối l−ợng 1,61 gam Tính thể tích dung dịch HCl 1M tối thiểu cần dùng để hoà tan B

Bμi tËp 3: H·y tính thể tích (ở đktc) hỗn hợp có chứa 1,1g CO2 vµ 1,6g O2

TiÕt Ôn tập đầu năm (tiếp) A Mục tiêu

1 KiÕn thøc

• Hệ thống lại khái niệm, kiến thức mà HS đ−ợc học THCS

(12)

2 KÜ

ã Rốn luyn k nng lm mt số tập có liên quan đến cấu tạo nguyên tử

• Kĩ làm tốn tính theo ph−ơng trình có sử dụng đến cơng thức tính tỉ khối chất khí, cơng thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm dung dịch

GV:

ã Hệ thống câu hỏi, tập

HS: Ôn tập lại nội dung kiến thức học THCS

C TiÕn tr×nh bμi gi¶ng

Hoạt động GV Hoạt động HS

6 tØ khèi cđa c¸c chÊt khÝ

GV: Nhắc lại nội dung, kiến thức ôn tập tiết chiếu lên hình nội dung cần ơn tập tit ny

GV: Chiếu câu hỏi lên hình:

− Em h·y viÕt c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B, c«ng thøc tÝnh tỉ khối khí A so với không khí Giải thÝch c¸c kÝ hiƯu cã biĨu thøc

→ GV gọi HS viết lên bảng giải

thích (hoặc GV chiếu làm HS lên hình)

HS: C«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B lµ:

dA/B = A

B

M M Trong đó:

MA lµ khèi lợng mol khí A; MB khối lợng mol cđa khÝ B

+ C«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi kh«ng khÝ:

dA/KK = MA

M =

A

(13)

Trong đó: khối l−ợng mol trung bình khơng khí 29

+ ý nghĩa: Tỉ khối khí A so với khơng khí cho biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí lần GV: Chiếu đề tập lên hình,

yªu cầu HS làm tập vào

Bài tập 1:

a) TÝnh tØ khèi cña khÝ CH4, CO2 so víi hi®ro

b) TÝnh tØ khèi cđa khÝ Cl2, SO3 so với không khí

HS: Làm tập vào vở:

a) Tỉ khối khí CH4, CO2 so với hiđro là: d CH H

=

2 CH H

M

M =

16 = d

2 CO

H

=

2 CO H

M

M =

44 = 22 b) TØ khèi cđa c¸c khÝ Cl2, SO3 so với không khí là:

d

2 Cl

KK

= Cl2 KK

M

M =

71

29 = 2,45 d

3 SO

KK

= SO3 KK

M

M =

80

29 = 2,76

Hoạt động 2 Dung dịch

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận với nội dung sau (GV chiếu câu hỏi lên hình):

a) Độ tan chất nớc

gì? Những yếu tố ảnh h−ởng đến độ

tan cđa mét chÊt n−íc?

HS: Th¶o ln nhãm:

a) §é tan cđa mét chÊt n−íc:

− Là số gam chất hồ tan

(14)

b) Các cơng thức tính nồng độ dung dịch (mà em biết)? Giải thích kí hiệu có cơng thức

− Độ tan chất rắn n−ớc phụ thuộc vào nhiệt độ Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất

b) Các công thức tính nồng độ dung dịch:

+ Cơng thức tính nồng độ phần trăm:

C% = ct

dd

m

m × 100%

Trong ú:

mct khối lợng chất tan (tính gam);

mdd khối lợng dung dịch (tính gam)

+ Cơng thức tính nồng độ mol: CM = n

V Trong đó:

n lµ sè mol chÊt tan;

V thể tích dung dịch (lit) GV: Chiếu đề tập lờn mn hỡnh,

yêu cầu HS làm tập vµo vë

Bài tập 2: Hồ tan 16 gam NaOH vào n−ớc để đ−ợc 200 ml dung dịch a) Tính nồng độ mol dung dịch NaOH

b) Cần dùng gam dung dịch axit H2SO4 19,6% để trung hồ hết 50ml dung dịch NaOH nói trên?

HS: Lµm bµi tËp vµo vë:

a) Số mol NaOH có 200 ml dung dịch là:

nNaOH = m M =

16

40 = 0,4 mol

→ Nồng độ mol dung dịch là: CM = n

V = 0, 0,2 = 2M b) Phơng trình phản ứng trung hoà:

(15)

Sè mol NaOH cÇn dïng là:

nNaOH = CMì V = ì 0,05 = 0,1 mol Theo phơng trình:

n

2 H SO =

1

2 nNaOH =

2× 0,1 = 0,05 mol m

2

H SO = n × M = 0,05 ì 98 = 4,9 gam

Khối lợng dung dịch H2SO4 cần dùng là:

mdd = mct

C%ì 100% = 4,9

19,6× 100% = 25 gam

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè HS lên hình, nhận xét chấm điểm

Hot ng 3

8 Sự phân loại hợp chất vô (theo tính chất hoá học)

GV: lớp 8, em đ−ợc biết loại hợp chất vơ nào? Cho ví dụ minh hoạ

GV: Gọi HS trả lời, GV chiếu lên hình

HS: Trả lời câu hỏi:

Các hợp chất vô đợc phân thành loại:

a) Oxit:

Oxit bazơ: oxit tác dụng đợc với dung dịch axit tạo muối n−íc

VD: CaO, MgO, Fe2O3

(16)

Oxit lỡng tính: oxit tác dụng đợc với dung dịch axit dung dịch bazơ tạo mi vµ n−íc

VD: Al2O3, ZnO

Oxit trung tính: oxit không tác dụng đợc với dung dịch axit dung dịch bazơ (còn gọi oxit không tạo muối)

VD: CO, NO

b) Axit: tác dụng với bazơ tạo mi vµ n−íc

VD: H2SO4, HCl

c) Bazơ: Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo mi vµ n−íc

VD: NaOH, Fe(OH)3, Mg(OH)2

d) Muèi:

VD: K2SO4, NaNO3, ZnCl2 GV: Gäi c¸c em HS kh¸c nhËn xÐt, sưa

sai (nÕu cã)

9 B¶ng tuần hoàn nguyên tố hoá học

GV: Yêu cầu HS nêu cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học ý nghĩa

(GV chiếu hình nội dung trên, sau HS phát biểu)

HS: Cấu tạo bảng tuần hoµn:

a) Ơ ngun tố: cho biết số hiệu ngun tử, kí hiệu hố học, tên ngun tố, ngun tử khối ngun tố

b) Chu k×: Gồm nguyên tố mà

(17)

c) Nhóm: Gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp đợc xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân Trong nhóm: từ xuống, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim nguyên tố giảm dần

GV: Chiu bi tập lên hình

Bµi tËp 3: Nguyên tố A bảng tuần hoàn có số hiệu nguyên tử 12 HÃy cho biết:

a) Cấu tạo nguyên tử nguyên tố A, vị trí A bảng tuần hoàn

b) Tớnh cht hoỏ học đặc tr−ng nguyên tố A

c) So sánh tính chất hố học ngun tố A với nguyên tố đứng cạnh A bảng tuần hoàn

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

a) CÊu tạo nguyên tử nguyên tố A:

Hạt nhân: có điện tích 12+

Trong nhân có 12 hạt proton 12 hạt electron

Lớp vá: gåm 12 electron

* VÞ trÝ cđa A bảng tuần hoàn: Số thứ tự: 12

Chu k×: Nhãm: II

b) Tính chất hố học đặc tr−ng A là: A kim loại

c) So sánh với nguyên tố nằm cạnh A bảng tuần hoàn: A Mg Tính kim loại:

Mg mạnh Al

Mg yếu Na

Mg mạnh Be

Mg yếu Ca GV: Chiếu làm HS lên

(18)

Hot ng 5

Cđng cè − bµi tËp vỊ nhµ

GV: Nhắc lại nội dung ôn tập Ra tập nhà

Phô lôc PhiÕu häc tËp

Bi tập 1: Natri có nguyên tử khối 23, hạt nhân nguyên tử có 11 proton; sắt có nguyên tử khối 56, hạt nhân nguyên tử có 30 nơtron HÃy cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron tạo nên nguyên tử natri nguyên tử sắt

Bi tập 2: HÃy tính thể tích (ở đktc) của:

a) Hỗn hợp khí gåm cã 6,4 gam khÝ O2 vµ 22,4 gam khÝ N2

b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol CO2; 0,5 mol CO vµ 0,25 mol N2

Bμi tËp 3: H·y tÝnh khèi l−ỵng cđa:

a) Hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe 0,5 mol Cu

(19)

Chơng 1

Nguyên tử

Bài Thnh phần nguyªn tư A Mơc tiªu

HS biÕt:

ã Nguyên tử phần nhỏ nguyên tố Nguyên tử có cấu tạo rỗng

ã HS biết đợc thành phần cấu tạo nguyên tử

GV: Tranh ảnh:

ã S túm tt thớ nghim tỡm tia õm cc

ã Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử

• Đĩa mềm mơ tả thành phần cấu tạo ngun tử cấu tạo rỗng nguyên tử (Nếu có điều kiện, GV chuẩn bị để chiếu hình 1.1, 1.2, 1.3 lên hình)

C TiÕn trình bi giảng

I Thành phần cấu tạo nguyên tử

GV: Chiếu lên hình mục tiêu tiết học

1 Electron

Hình 1.1; 1.2 thuyết trình thí nghiệm tìm tia âm cực, khối lợng điện tích electron

HS: Nghe vµ ghi bµi

a) Sù t×m electron

(20)

GV: Kết luận chiếu lên hình: Hạt có khối lợng vô nhỏ, mang điện tích âm hạt electron

b) Khối lợng điện tích electron

GV: Thuyết trình chiếu lên hình: Bằng thực nghiệm, ng−ời ta xác định đ−ợc xác khối l−ợng điện tích electron

HS: Nghe ghi

Khối lợng:

me = 9,1094.10−31kg

− §iƯn tÝch:

qe = 1,602.1019C (Culong)

Điện tích electron đợc quy −íc lµ 1−

GV: Chiếu mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử lên hình 1.3 thuyết trình:

− Bắn chùm tia α, mang điện tích d−ơng vào kim loại vàng mỏng Kết thí nghiệm cho thấy hầu hết hạt xuyên thẳng qua vàng, nh−ng có số lệch h−ớng ban đầu bị bật lại gặp vàng

→ VËy chóng ta cã thĨ gi¶i thích điều nh nào?

2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử

GV: Cú th gọi số HS trình bày suy nghĩ mình, sau GV nêu kết luận

HS: Cã thĨ giải thích:

Nguyên tử có cấu tạo rỗng

(21)

GV: Trình bày để HS hình dung thí nghiệm tìm proton nơtron, sau GV kết luận chiếu lờn mn hỡnh

3 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

a) Sự tìm proton b) Sự tìm nơtron HS: Ghi kết luận vào vở:

Kết luận: Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm:

Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm

các hạt proton nơtron

Vỏ electron nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân

GV: ChiÕu tõng phÇn néi dung bảng 1.1 lên hình

Khối lợng điện tích hạt tạo nên nguyên tử

Vỏ nguyên tử Hạt nhân

Đặc tính hạt

Electron (e) Proton (p) Nơtron (n)

Điện tích (q) qe = −1,62.10

−19 C

hay qe = 1−

qp = −1,62.10

−19 C

hay qp = 1+

qn =

Khèi l−ỵng (m) me = 9,1094.10

−31 kg m

p = 1,6726.10

−27 kg m

n = 1,6748.10

27 kg

GV: Yêu cầu HS nhìn vào bảng, so sánh khối lợng hạt electron với hạt proton, nơtron

HS: Nhận xÐt:

(22)

II Kích thớc khối lợng nguyên tử

GV: Giới thiệu:

Nguyên tử nguyên tố khác có kích thớc khối lợng khác

HS: Nghe ghi

GV: Thuyết trình chiếu lên hình

1 Kích thớc

+ Nguyên tử có kích thớc nhỏ, đờng kính kho¶ng 10−10 m

Để đo kích th−ớc ngun tử, ng−ời ta dùng đơn vị nanomet (kí hiệu nm) hay angstrom (kí hiệu Å)

1nm = 10−9m 1Å = 10−10 m 1nm = 10Å

+ Nguyªn tư khác có kích thớc khác Nguyên tử nhỏ nguyên tử hiđro, có bán kính khoảng 0,053nm

+ Hạt nhân có kích thớc nhỏ kích thớc nguyên tử nhiều (đờng kính khoảng 105 nm)

+ Đ−ờng kính electron proton nhỏ nhiều (khoảng 10−8nm) Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không gian rỗng nguyên tử (nguyên tử có cấu tạo rỗng) GV: Giới thiệu chiếu lên hình HS: Nghe ghi

2 Khèi l−ỵng

− Khối l−ợng nguyên tử đồng vị cacbon là:

(23)

GV: Vậy đvC kg? HS:

®vC =

27

19, 9206.10 12

−

≈ 1,66005.10−27kg

GV: LÊy VD chiếu lên hình HS: Theo dõi hình, nghe

ghi bài:

Ví dụ: khối lợng nguyên tử

hiđro 1,6735.1027kg 1u GV: Yêu cầu HS làm tập (GV

chiếu đề lên hình)

Bµi tập 1:

a) Nguyên tử magie có khối lợng bao nhiªu kg?

b) nguyªn tư l−u hnh có khối

lợng kg?

a) Khối l−ợng nguyên tử magie đvC → Khối l−ợng nguyên tử magie (tính đơn vị kg) là:

24 × 1,66.10−27kg ≈ 39,84 10−27kg b) Khèi lợng nguyên tử lu huỳnh (tính kg) là:

32 ì 1,66.1027kg 53,12 1027kg GV: Gọi HS làm nhận xét, chấm

điểm

Hot ng 6 Cng c

GV: Nhắc lại nội dung chiếu lên hình (hoặc gọi HS nhắc lại nội dung chiếu lên hình)

HS: Nhắc lại kiến thức có bµi

GV: Ra bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, (SGK trang 8)

Phô lôc PhiÕu häc tËp Bμi tËp 1:

a) Nguyên tử magie có khối lợng kg?

(24)

Bài Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học A Mục tiêu

HS biết:

ã Khỏi niệm số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niệm điện tích hạt nhân (Z+)

ã Kí hiệu nguyên tử

HS hiểu:

ã Khái niệm số khối, quan hệ số khối nguyên tử khối

ã Quan h số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, s electron nguyờn t

ã Khái niệm nguyên tố hoá học số hiệu nguyên tử

B Chuẩn bị giáo viên v học sinh ã GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

ã HS: Nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nờn nguyờn t

Hoạt động 1 kiểm tra cũ

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1: Nêu đặc điểm (điện tích, khối l−ợng) loại hạt cấu tạo nên nguyên tử

HS: Tr¶ lêi

(Ghi lại góc bảng bên phải)

Hot ng 2

I Hạt nhân nguyên tử

GV: Nêu câu hỏi chiếu lên hình:

VD 1: Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 hạt proton Em hÃy cho biết số

1 Điện tích hạt nhân

(25)

hạt electron, điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên t nhụm v gii thớch

Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 hạt proton số electron 13 (vì nguyên tử trung hoà điện)

Điện tích hạt nhân nhôm 13+

− Số đơn vị điện tích hạt nhân ca

nhôm 13 VD 2: Nguyên tử magie cã 12 electron

ở lớp vỏ Cho biết số proton, điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử magie (giải thích ngắn gọn)

HS: Trả lời:

Nguyên tử magie có 12 electron lớp vỏ hạt nhân nguyên tử magie có 12 hạt proton

Điện tích hạt nhân 12+

S n v điện tích hạt nhân 12 GV: Chiếu làm số HS lên

màn hình nhận xét, chấm điểm GV: Em rút nhận xét mối liên hệ đại l−ợng trên?

GV: Gọi HS nêu nhận xét chiếu lên hình

HS: Suy nghĩ nêu nhận xét: Trong nguyªn tư:

số đơn vị điện tích − số proton = = số electron

GV: Giới thiệu: Số khối hạt nhân, kí hiệu A, tổng số proton (Z) số nơtron (N)

GV chiếu lên hình: A = Z + N

− Gäi mét HS gi¶i thÝch

2 Sè khèi

GV: Chiếu đề tập lên mn hỡnh

Bài tập 1:

Hạt nhân nguyên tử natri có 11 proton 12 nơtron HÃy cho biết:

Điện tích hạt nhân

HS: Làm tập 1:

Điện tích hạt nhân: 11+

− Số đơn vị điện tích hạt nhân: 11

(26)

− Số đơn vị điện tích hạt nhân

− Sè electron

− Sè khèi cña natri

− Sè khèi:

A = N + Z = 11 + 12 = 23

GV: Chiếu đề tập lên hình yêu cầu HS làm tập vào

Bµi tập 2: HÃy điền tiếp số liệu thiếu vào bảng sau:

HS: Làm tập vào

Nguyên tử Số đơn vị điện

tích hạt nhân Số proton Số nơtron Sè electron Sè khèi (A)

Kali Clo L−u huúnh Oxi

19 17

16

39 35

II nguyên tố hoá học

GV: Giới thiệu chiếu lên hình: Nguyên tố hoá học nguyên tử có điện tích hạt nhân

1 Định nghĩa

HS: Nghe ghi

→ Nh− vËy: Nguyªn tư cđa cïng mét nguyªn tố thiết phải có số lợng loại hạt giống nhau?

HS: Tt c nguyên tử nguyên tố hoá học có số proton số electron

GV: Thơng báo: (chiếu lên hình) "Những ngun tử có điện tích hạt nhân có tính chất hố học giống nhau"

GV: Thông báo chiếu lên hình: "Số đơn vị điện tích hạt nhân ngun

2 Sè hiƯu nguyªn tư

(27)

hiệu ngun tử ngun tố đó, kí hiu l Z"

GV: Nêu câu hỏi chiếu lên hình: Vậy số hiệu nguyên tử cho ta biết điều gì?

Nu bit s v số hiệu nguyên tử, ta có biết đ−ợc số l−ợng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử khơng?

HS: Sè hiƯu nguyªn tư cho biÕt:

Số proton hạt nhân

S đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử

− Sè electron

Nếu biết số khối (A) số hiệu nguyên tử (Z) ta biết đ−ợc số proton, số nơtron số electron nguyên tử

GV: Giới thiệu: Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đ−ợc coi đặc tr−ng nguyên tử → GV giới thiệu kí hiệu nguyên tử (GV chiếu lên hình giải thích)

3 KÝ hiệu nguyên tử

HS: Nghe ghi KÝ hiƯu nguyªn tư: AZX

VD: 3517Cl

GV: Yêu cầu HS giải thích kí hiệu nguyên tử clo

GV: Yêu cầu nhóm HS làm tập (GV chiếu đề lên hình)

HS: Các nhóm HS làm tập

Bi 3: Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron số electron nguyên tử có kí hiệu sau:

a) 4020Ca ; b) 199F c) 1531P; d) 8035Br

e) 3919K

(28)

Kí hiệu nguyên tử Số n v in

tích hạt nhân Số p Sè n Sè e

40 20Ca 19 9F 31 15P 80 35Br 39 19K 20 15 35 19 20 15 35 19 20 10 16 45 20 20 15 35 19

GV: Chiếu làm số nhóm HS lên hình nhận xét

Hot ng 7 Cng c

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung bài, GV chiếu lên hình

HS: Nhắc lại nội dung

Hot ng 8 tập nhà

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK trang 10, 11)

Bμi tập 1: Hạt nhân nguyên tử natri có 11 proton 12 nơtron Hãy cho biết: a) Điện tích hạt nhân b) Số đơn vị điện tích hạt nhân c) Số electron c) Số khối natri

Bμi tập 2: HÃy điền tiếp số liệu thiếu vào bảng sau:

Nguyờn t S n v in

tích hạt nhân Số proton Sè n¬tron Sè electron Sè khèi (A)

Kali Clo L−u huúnh Oxi 19 17 16 16 39 35

Bμi tập 3: Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron số electron nguyên tử có kí hiệu sau:

(29)

Bài đồng vị nguyên tử khối

V nguyên tử khối trung bình

A Mục tiêu HS hiểu:

ã Khỏi nim đồng vị

• Cách xác định nguyên tử khối trung bình

HS vËn dơng: TÝnh nguyªn tư khèi trung bình nguyên tố hoá học cách thành thạo

GV:

ã Tranh v: s cu to đồng vị hiđro

kiÓm tra cũ chữa tập nhà

GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1:

H·y cho biÕt số proton, số electron, số nơtron nguyên tử sau:

1 1H ;

2 1H ;

3 1H;

35 17Cl ;

37 17Cl

(GV yêu cầu HS điền vào bảng lu lại góc bảng phải)

HS1: Làm tập ghi lại góc bảng bên phải

Kí hiệu

nguyªn tư Sè proton

Sè

electron Sè n¬tron

1 1H 1H 1H 35 17Cl 37 17Cl

1 1 17 17

(30)

GV: Gọi HS chữa tập (SGK trang 11)

GV: NhËn xÐt vµ chÊm điểm HS: Chữa tập (SGK trang 11)

Hoạt động 2 I Đồng vị

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng (mà HS ghi gúc bng phi) so

sánh số lợng lo¹i h¹t cđa

ngun tử đồng vị nguyên tố hiđro, nguyên tố clo

HS: NhËn xÐt:

− Nguyên tử đồng vị nguyên tố hiđro có số proton, số electron giống nhau, nh−ng số hạt nơtron khác

− Số đơn vị điện tích hạt nhân giống nhau, số khối khác

GV: Cho HS quan sát tranh vẽ 1.4 (hoặc quan sát hình) GV giới thiệu: Đó nguyên tử đồng vị nguyên tố hiđro Vậy đồng vị gì?

GV: Gäi HS nªu khái niệm, GV chiếu lên hình

Cỏc ng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có số proton nh−ng khác số nơtron, số khối A chúng khác

HS: Nêu khái niệm

GV: Gii thiu nguyên tử đồng vị nguyên tố có tính chất hố học giống Tuy nhiên, số nơtron khác nên đồng vị có số tính chất vật lí khác

GV: Chiếu lên bảng đề tập (yêu cầu nhóm HS thảo luận nhóm để làm tập 1)

(31)

Hãy cho biết số l−ợng loại hạt nguyên tử cho biết: nguyên tử đồng vị nguyên tố hố học?

(GV h−íng dÉn HS lµm bµi tËp

bằng cách kẻ bảng)

Kí hiệu

nguyên tử Số proton Số nơtron

Số electron

12

6A 6

13

6B

27

13C 13 14 13

63

29D 29 34 29

65

29E 29 36 29

Trong nguyên tử trên:

Nguyờn t 126A; 136B đồng vị

− Nguyên tử 6329D; 6529E đồng vị

V×:

− Nguyªn tư A, B cã cïng sè proton

− Nguyªn tư D, E cã cïng sè proton GV: ChiÕu làm số nhóm

lên hình nhận xét

Hot ng 3

II Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình

GV: Giới thiệu chiếu lên hình:

"Nguyờn tử khối nguyên tử cho biết khối l−ợng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối l−ợng nguyên tử"

− Nguyên tử khối khối l−ợng t−ơng đối nguyên tử

1 Nguyªn tư khèi

(32)

− Về số trị, coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối hạt nhân GV: Nêu câu hỏi: Tại số trị, coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối hạt nhân?

HS: Trả lời câu hỏi

Hot ng 4

GV: Giới thiệu: Hầu hết nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định tự nhiên; vậy, nguyên tử khối nguyên tố có nhiều đồng vị nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị

2 Nguyªn tư khèi trung bình

HS: Nghe ghi

GV: Chiếu lên hình cách tính nguyên tử khối trung b×nh:

A = aA bB

100

+

HS: Ghi

GV: Gọi HS giải thích kí hiệu có công thức

HS: Giải thích:

A nguyên tử khối trung bình;

A, B nguyên tử khối đồng vị A, B; a, b tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị A, B

GV: Trong tính tốn khơng cần độ xác cao, ng−ời ta dùng số khối thay cho nguyên tử khối GV: Chiếu đề tập lên hình, yêu cầu HS làm tập vào

(33)

tử khối trung bình đồng, biết tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 6329Cu 73%

GV: Gọi HS lên bảng làm tập

HS: Lµm bµi tËp:

Nguyên tử khối trung bình đồng là:

Cu

A = 63 73 65 27

100

× + × ≈

63,54 GV: Yêu cầu HS làm tập (GV

chiếu đề lên hình)

Bài tập 3: Trong tự nhiên clo có đồng vị bền là: 1735Cl 3717Cl, biết nguyên tử khối trung bình clo 35,48 Hãy tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị

Gọi tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị 1735Cl 3717Cl lần l−ợt a b Ta có:

Cl

A = a 35 b 37

100

× + ×

= a 35 37 (100 a)

100

× + × − ≈

35,48

⇒ a ≈ 75,77% Vµ b = 24,23%

Vậy tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị

35

17Cl 75,77, đồng vị

37

17Cl lµ

24,23% GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè HS

lên hình nhận xét, chấm điểm

Hoạt động 5 Củng cố

GV: Gäi HS nh¾c lại nội dung bài, GV chiếu lên hình

HS: Nhắc lại nội dung bµi

(34)

Phơ lôc phiÕu häc tËp Bμi tËp 1: Cho nguyên tử:

126A; 136B; 2713C; 6329D; 2965E

Hãy cho biết số l−ợng loại hạt nguyên tử cho biết: nguyên tử đồng vị nguyên tố hoá học? (GV h−ớng dẫn HS làm tập cách kẻ bảng)

Bμi tập 2: Trong tự nhiên, đồng có đồng vị: 63 29Cu

65

29Cu TÝnh nguyªn tư khèi trung

bình đồng, biết tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 63

29Cu 73% Bμi tập 3: Trong tự nhiên: clo có đồng vị bền là: 35

17Cl vµ 37

17Cl, biÕt nguyªn tư khèi

trung bình clo 35,48 Hãy tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị

Bài sự chuyển động electron

trong nguyªn tư obitan nguyªn tư

A Mơc tiªu HS biÕt:

• Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo định

• Mật độ xác suất tìm thấy electron không gian nguyên tử không đồng Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron lớn (khoảng 90%) đ−ợc gọi l obitan nguyờn t

ã Hình dạng obitan nguyên tử

GV:

ã Tranh vẽ: mô hình hành tinh nguyên tử Rơ-dơ-pho, Bo Zom-mơ-phen

ã Obitan nguyên tử hiđro

(35)

I kiểm tra cũ chữa tập nhµ

GV: KiĨm tra lÝ thut HS 1:

− Nêu khái niệm đồng vị? Cho ví dụ

minh hoạ

Cách tính nguyên tử khối trung bình

HS: Trả lời

GV: Gọi HS lên bảng chữa tập 2, 4, (SGK trang 14)

HS2: Chữa tập (SGK trang 14) Nguyªn tư Sè proton Sè n¬tron Sè electron 28

14Sr 14 14 14

29

14Si 14 15 14

30

14Si 14 16 14

54

26Fe 26 28 26

56

26Fe 26 30 26

57

26Fe 26 31 26

58

26Fe 26 32 26

HS2: Chữa tập (SGK 14) a) H A = 100 016 , 984 , 99

1× + ×

= 1,00016

Cl

A =

100 23 , 24 37 75 , 75

35× + × ≈

(36)

1 1H

35 17Cl;

1 1H

37 17Cl;

2 1H

35 17Cl;

2 1H

37 17Cl

c) Phân tử khối phân tử lần lợt là: 36, 38, 37, 39

HS3: Cha bi tập (SGK trang 14) Gọi tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị là:

Cu

A = 63 a 65(100 a)

100

× + −

= 63,546

→ a = 72,7% Và b = 27,3%

GV: Gọi em HS khác nhận xét, GV chấm điểm

Hot ng 2

I Sự chuyển động electron nguyên tử

GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học chiếu lên hình

1 Mô hình hành tinh nguyên tử

GV: Chiếu mô hình hành tinh nguyên tử Rơ-dơ-pho lên hình thuyết trình

HS: Nghe ghi

Hot ng 3

GV: Thuyết trình chuyển động electron ngun tử

2 Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử, obitan nguyên tử

a) Sự chuyển động electron nguyên tử

GV: Chiếu lên hình hình 1.7: Đám mây electron hình cầu nguyên tử hiđro nhấn mạnh: "Electron chuyển động nhanh, quan sát đ−ợc đ−ờng nó" Đám mây electron vị trí electron xuất Vì electron mang điện tích âm nên đám mây mang điện tích âm

HS: Nghe giảng quan sát

hỡnh hỡnh dung đ−ợc chuyển

(37)

b) Obitan nguyªn tư

GV: Thơng báo: Vùng khơng gian bao quanh hạt nhân nguyên tử chứa hầu nh− toàn b in tớch ca ỏm mõy,

đợc gọi obitan nguyªn tư Tuy

nhiên, mật độ điện tích khơng đồng khơng gian

ë gÇn hạt nhân, xác suất tìm thấy

electron nhiều xa hạt nhân Ví dụ: Trong nguyên tử hiđro, khả có mặt electron lớn khu vực cách hạt nhân khoảng 0,053nm

HS: Nghe ghi

GV: Chiếu lên hình câu hỏi: Vậy obitan nguyên tử gì?

HS: Trả lêi:

Obitan nguyên tử khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron lớn (khoảng 90%)

GV: Giíi thiƯu:

Obitan ngun tử đ−ợc kí hiệu AO GV: Chiếu lên hình hình 1.8: biểu diễn obitan nguyên tử hiđro cách đơn giản thuyết trình

Hoạt ng 4

II Hình dạng obitan nguyên tử

GV:

Giải thích mức lợng

Dựa khác trạng thái electron nguyên tử, ngời ta phân loại thành obitan s, obitan p, obitan d obitan f

HS: Nghe ghi

GV: Chiếu hình dạng obitan s, p lên hình (hình 1.9 1.10) GV: Yêu cầu HS mô tả lại hình dạng obitan s, p

HS: Trả lời:

Obitan s: có dạng hình cầu, tâm hạt nhân nguyên tử

(38)

Obitan d obitan f có hình dạng phức tạp

GV: Giải thích obitan px;

py; pz

GV: Nhắc lại nội dung HS: Nghe giảng GV: Dặn dò HS ôn tập nội dung lÝ

thut phơc vơ cho giê lun tËp (tiÕt sau):

Thành phần, cấu tạo nguyên tử, hạt nhân Đặc tính loại hạt cấu tạo nên nguyªn tư

− Các khái niệm: ngun tố hố học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, obitan nguyên tử

Hoạt ng 6

Dặn dò tập nhà

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK trang 20)

Bµi Lun tËp vỊ:

A Mơc tiªu

1 Củng cố kiến thức

ã Đặc tính loại hạt cấu tạo nên nguyên tử

• Những đại l−ợng đặc tr−ng cho nguyên tử: số hiệu, số khối, nguyên tử khối

• Sự chuyển động electron nguyên tử: obitan nguyên tử, hình dng

(39)

2 Rèn kĩ

• Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải tập có liên quan

• Dựa vào đại l−ợng đặc tr−ng cho nguyên tử để giải thích tập đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

ã Vẽ đợc hình dạng obitan s p

GV:

ã Bảng nhóm

ã Phiếu học tập

Hot ng 1

A kiến thức cần nắm vững

1 Thành phần cấu tạo nguyên tử

GV: Chiếu lên hình sơ đồ câm (hoặc sử dụng bảng nhóm):

Bµi tËp 1:

HS: Thảo luận theo nhóm để hồn thành sơ

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận víi néi dung sau:

(40)

− §iỊn vào ô trống thành phần cấu tạo nên nguyªn tư

− Ghi rõ kí hiệu, đặc tính hạt cấu tạo nên nguyên tử

GV: Chiếu lên hình sơ đồ số nhóm (đã điền đầy đủ.)

HS: Hoàn chỉnh sơ đồ nh sau:

GV: Yêu cầu HS viết công thức thể quan hệ số proton, số nơtron, số electron

(GV chiếu lên hình)

HS: Ôn lại công thức: Trong nguyên tử:

Sè proton = sè electron A = Z + N GV: Gọi HS nhắc lại khái niệm:

nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, đồng vị, obitan nguyên tử (GV chiếu lên hình)

HS: Nhắc lại khái niệm

GV: Để củng cố kiến thức vừa ôn tập, em hÃy làm tập (GV chiếu lên hình):

Bài tập 2: Ghép thông tin cột bên trái với thông tin cột bên phải cho phù hợp

HS: Làm tập

Nguyên tử Vỏ electron nguyên tử

Hạt nhân

Electron (e) Điện tích: Khối lợng: nhỏ

Proton (p) Điện tích: 1+ − Khèi l−ỵng: ≈ u

(41)

1) Nguyên tử A) Không mang điện 2) Obitan nguyên tử B) Dạng hình khối cầu 3) Số khối C) Trung hoà điện 4) Nguyên tử khối trung bình D) A = Z + N 5) Obitan s

E) A = A %a + B %b × × + 100%

6) Obitan p G) Khả xác suất tìm thấy electron lớn

H) Dạng hình số

GV: Chiếu làm số HS lên hình

HS: Phng ỏn ghép nh− sau: 1−C; 2−G; 3−D; 4−E; 5−B; 6−H GV: Nhắc lại nội dung lí thuyết

ôn tập

HS: Ghi

Hot ng 2 tập

GV: Chiếu đề tập lên hình, yêu cầu HS làm tập vào

Bài tập 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron có nguyên tử X 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Hãy tính số l−ợng loại hạt có nguyên tử X Hãy xác định số hiệu, số khối X

HS: Lµm bµi tËp vào

Gọi số hạt proton, electron, nơtron có nguyên tử X lần lợt P, E N

Vì số proton = số electron nªn →

P = E

− Trong nguyªn tử, hạt mang điện

electron proton

Hạt không mang điện nơtron Ta có hệ:

P + E + N = 52

→ 2P + N = 52 2P − N = 16

(42)

− Nguyªn tư X cã: + Sè hiƯu: Z = 17 + Sè khèi:

A = Z + N = 17 + 18 = 35 GV: Chiếu giải HS lên

hình, nhận xét chấm điểm

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu đề lên hình)

Bài tập 4: Nguyên tố agon có ba đồng vị khác ứng với số khối 36; 38 A Phần trăm đồng vị t−ơng ứng lần l−ợt là: 0,34%; 0,06%; 99,6%

a) Tính số khối A đồng vị thứ ba (biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98)

b) Viết kí hiệu nguyên tử đồng vị agon Cho biết số hạt proton, nơtron, electron có nguyên tử đồng vị (Biết số hiệu agon 18)

HS: Lµm bµi tËp vµo vë a)

A = 36 0,34 38 0,06 A 99,6

100

× + × + ×

= 12, 24 2,28 99,6A 100

+ +

= 39,98

→ A ≈ 40

b) Kí hiệu nguyên tử đồng vị agon:

36 18Ar ;

38 18Ar ;

40 18Ar ;

Số lợng loại hạt: Kí hiệu

nguyên tử Số p Sè n Sè e

36

18Ar 18 18 18

38

18Ar 18 20 18

40

(43)

GV: ChiÕu bµi làm số HS lên hình, nhận xét chấm điểm

Hot ng 3

Bài tập vỊ nhµ: 1, 2, 3, (SGK trang 22)

Bμi tËp 2: GhÐp th«ng tin ë cột bên trái với thông tin cột bên phải cho phù hợp

Bi 3: Tng số hạt proton, nơtron, electron có nguyên tử X 52, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Hãy tính số l−ợng loại hạt có nguyên tử X Hãy xác định số hiệu, số khối X?

Bμi tập 4: Nguyên tố agon có ba đồng vị khác ứng với số khối 36; 38 A Phần trăm đồng vị t−ơng ứng lần l−ợt là: 0,34%; 0,06%; 99,6%

a) Tính số khối A đồng vị thứ ba (biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98)

b) Viết kí hiệu nguyên tử đồng vị agon Cho biết số hạt proton, nơtron, electron có nguyên tử đồng vị (Biết số hiệu agon 18)

(44)

Bµi Líp v phân lớp electron A Mục tiêu

HS biết:

ã Thế lớp phân lớp electron

ã Số lợng obitan phân lớp lớp

ã Sự giống nhau, khác obitan phân lớp

ã Dựng kớ hiu phõn bit lớp, phân lớp electron

B Chn bÞ cđa giáo viên v học sinh

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

Hot ng 1

chữa tập nhà

GV: Gọi HS lên chữa tËp 1, 2, (SGK trang 22)

HS1: Chữa tập 1, (SGK trang 22) + Bài tËp 1: C

V× sè p = sè e = 75

A = Z + N = 75 + 110 = 185 VËy nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã

Z = 75; A = 185 + Bài tập 2: B

HS2: Chữa tập (SGK trang 22) a) Nguyên tử khối trung bình magie lµ:

Mg

A = 24 78,99 25 10 26 11,01

100

× + × + ×

(45)

b) Trong hỗn hợp có 50 nguyên tử 24Mg; số nguyên tử đồng vị 24Mg là:

78,99 50 10

×

= 395 Số nguyên tử đồng vị 26Mg là:

11,01 50 10

×

= 55 GV: Gäi em HS khác nhận xét,

GV chấm điểm

Hoạt động 2 I Lớp electron

GV: Giíi thiệu (chiếu lên hình)

Trong nguyên tử electron đợc xếp thành lớp, lớp đợc xếp từ gần hạt nhân

Các electron lớp có lợng gần

HS: Nghe ghi

GV: Nêu câu hỏi (chiếu lên hình):

Những electron lớp liên kết với hạt nhân có bền electron lớp không? Vì sao?

Năng lợng electron phụ thuộc chủ yếu vào yếu tố nào?

Những electron lớp liên kết với hạt nhân bền chặt electron lớp (Do khoảng cách gần hơn, lực hút hạt nhân lớn hơn)

Năng lợng electron lớp thấp lợng electron lớp

Năng lợng electron chủ u phơ thc vµo sè thø tù cđa líp

GV: Giới thiệu (đồng thời chiếu lên hình):

Thứ tự lớp electron đợc ghi sè nguyªn:

n = 1, 2, 3, n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, Tªn líp: K L M N O P Q

(46)

Theo trình tự xếp trên, lớp electron có mức lợng thấp nhất? Liên kết electron lớp với hạt nhân bền chặt nhất?

Năng lợng electron lớp K (n = 1) thấp Liên kết hạt nhân electron lớp bền chặt nhÊt

II Ph©n líp electron

GV: Thơng báo đồng thời chiếu lên hình:

Mỗi lớp electron chia thành phân lớp đợc kí hiệu chữ thờng: s, p, d, f

Các electron phân lớp có lợng

S phõn lớp lớp số thứ tự lớp

GV: Nêu câu hỏi: Em cho biết số phân lớp electron lớp? (GV gọi HS trả lời, GV trợ giúp HS để HS tự xây dựng đ−ợc kích th−ớc)

HS: Số phân lớp lớp số thứ tự lớp đó:

− Líp thø nhÊt (líp K) cã mét ph©n líp: 1s

− Líp thứ hai (lớp L) có phân lớp: 2s 2p

− Líp thø ba (líp M) cã ba phân lớp: 3s, 3p 3d

Lớp thứ t− (líp N) cã ph©n líp: 4s, 4p, 4d, 4f

GV: Bæ sung:

− Lớp thứ n có n phân lớp electron (tuy nhiên, thực tế, nguyên tố biết có số electron điền vào bốn phân lớp s, p, d f)

Các electron phân lớp s đợc gọi electron s, phân lớp p đợc gọi electron p

(47)

Hot ng 4

III Số obitan nguyên tử phân líp electron

GV: Thơng báo (đồng thời chiếu lên hình):

− Trong phân lớp, obitan có mức l−ợng, khác định h−ớng không gian Số dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp electron

HS: Nghe giảng

GV: Yêu cầu HS cho biết hình dạng obitan

HS: Mô tả lại hình dạng obitan s, obitan p

GV: Tiếp tục giới thiệu chiếu lên hình:

− Phân lớp s: có obitan, có đối xứng cầu không gian

− Phân lớp p: có obitan: px; py; pz định h−ớng theo trục x, y, z

− Phân lớp d: có obitan, định h−ớng khác khơng gian

− Phân lớp f: có obitan định h−ớng khác khơng gian

IV sè obitan nguyên tử lớp electron

GV: Nêu câu hái:

Em cho biết số obitan nguyên tử lớp electron? Từ rút quy luật (Cách xác định số obitan lớp electron?)

HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: + Số obitan lớp electron là:

Líp K (n = 1) cã obitan

− Líp L (n = 2) cã obitan (gåm

obitan 2s vµ obitan 2p)

− Líp M (n = 3) cã obitan (gåm

(48)

− Líp N (n = 4) cã 16 obitan (gåm obitan 4s, obitan 4p, obitan 4d vµ obitan 4f)

+ Nh− vËy: sè obitan líp thø n lµ n2 obitan

GV: Yêu cầu HS áp dụng: Tính số obitan cã líp M, N

HS:

VD: Líp M (n = 3): sè obitan lµ 32 = obitan

Líp N (n = 4): sè obitan lµ 42 = 16 obitan

Hoạt động 6 Cng c

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài:

1) Trong nguyên tử, electron đợc phân bổ nh nào?

2) Có obitan nguyên tử lớp phân lớp (GV nhận xét chiếu lên hình

GV tổng kết lại)

HS: Trả lời:

1) Trong nguyên tử, electron đợc xếp thành lớp Trong lớp, electron đợc phân chia thành phân lớp

2)

Số obitan có lớp n2

Số obitan có phân lớp là:

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK trang 24, 25)

Bài Năng lợng electron

nguyên tử Cấu hình electron nguyªn tư

(49)

HS hiÓu:

ã Cách viết cấu hình electron nguyên tử

ã Đặc điểm electron lớp

HS vận dơng:

Dựa vào ngun lí, quy tắc phân bố electron nguyên tử để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì 1, 2,

GV:

ã Tranh vẽ hình 1.11: Mối quan hệ mức lợng obitan phân lớp khác

ã Bảng: cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố bảng tuần hoàn

kiểm tra cũ chữa tập nhµ

GV: KiĨm tra lÝ thut HS 1: "ThÕ là lớp phân lớp electron? Số obitan nguyên tử có phân lớp trong mét líp?"

HS1: Tr¶ lêi lÝ thut

GV: Gäi c¸c em HS kh¸c nhËn xÐt, GV chấm điểm

Hot ng 2

I Năng lợng electron nguyên tử

GV: Thông báo (và chiếu ý lên hình):

Trong nguyên tử, electron obitan có mức lợng xác

1 Mức lợng obitan nguyên tö

(50)

định Ng−ời ta gọi l mc nng lng

obitan nguyên tử (mức lợng

AO)

Các electron obitan khác phân lớp có mức lợng nh

Hot ng 2

GV: Cho HS quan sát hình 1.11 (SGK trang 26) (GV chiếu lên hình) thông báo:

Thực nghiệm lí thuyết cho thấy: số hiệu nguyên tử Z tăng, mức lợng AO tăng dần theo tr×nh tù nh− h×nh 1.11

2 TrËt tự mức lợng obitan nguyên tử

Các em hÃy quan sát xếp mức lợng theo thứ tự tăng dần?

HS: Quan sát ghi lại trình tự mức lợng AO tăng dần nh sau: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p,

GV: Nhìn vào trình tự mức lợng AO trên, em có nhận xét gì?

HS: Nêu ý kiến GV: Tóm tắt kết luận (chiếu lên

màn hình):

Khi điện tích hạt nhân tăng, có chèn mức lợng ví dụ: mức 4s trở nên thÊp h¬n 3d, møc 5s thÊp h¬n 4d

Hot ng 3

II Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử

1 Nguyên lí Pauli a) Ô lợng tử

(51)

cịn dùng vng nhỏ, đ−ợc gọi ô l−ợng tử Một ô l−ợng tử ứng với AO (GV sử dụng tranh chiếu lên hình) GV h−ớng dẫn để em HS tự vẽ ô l−ợng tử t−ơng ứng với n = n = 2, n =

HS: Vẽ ô lợng tử ứng với n = 1, n = 2, n =

GV: Gọi HS đọc nguyên lí Pau-li GV chiếu lên hình

b) Nguyªn lÝ Pau-li

HS: Đọc ngun lí Pau-li: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron GV: Giải thích chiếu lên hình:

− Ng−êi ta biĨu thÞ chiỊu tù quay khác quanh trục riêng hai electron hai mũi tên: mũi tên có chiều lên, mũi tên có chiều xuống

Khi obitan có electron electron gọi electron độc thân (GV chiếu hình 1.13a; 1.13b)

HS: Nghe giảng

c) Số electron tối đa lớp trong phân lớp

GV: Các em hÃy cho biết số electron tối đa phân lớp, lớp bao nhiêu? Cho ví dụ (GV cho em thảo luận nhóm ghi lại nội dung thảo luận)

HS: Th¶o ln nhãm:

− Trong líp n cã n2 obitan

− Trong obitan cã tèi ®a hai electron

→ líp n cã tèi ®a × n2 electron VÝ dơ:

− Líp K (n = 1) cã tèi ®a electron

− Líp L (n = 2) có tối đa ì 22 = electron

(52)

* Sè electron tối đa phân lớp:

Phân líp s cã obitan → ph©n líp s cã tối đa electron

Phân lớp p có obitan phân lớp p có tối đa × = electron

− Ph©n líp d có obitan phân lớp d có tối đa 10 electron

Phân lớp f có tối đa 14 electron GV: Chiếu ý kiến nhóm lên

màn hình Nhận xét yêu cầu HS biểu diễn số electron tối đa phân lớp l−ợng tử (sau GV chiếu hình 1.14 lên hình)

HS: BiĨu diƠn sè electron tèi đa phân lớp ô lợng tử a) Ph©n líp s:

b) Ph©n líp p:

c) Ph©n líp d:

d) Ph©n líp f:

GV: Giới thiệu cách biểu diễn trạng thái electron obitan, ví dụ: 1s2; 2p6 giải thích ý nghÜa cđa c¸c sè 1, 2,

GV: Giới thiệu phân lớp bão hoà phân lớp ch−a bão hoà Sau gọi HS đọc lại SGK

HS đọc:

− Các phân lớp có đủ số electron tối đa gọi phân lớp bão hồ Ví dụ (s2; p6; d10; f14)

↑↓

↑↓ ↑↓ ↑↓

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

(53)

− Các phân lớp ch−a có đủ số electron tối đa gọi phân lớp ch−a bão hoà Ví dụ s1; p3; p4; p2; d6

GV: Yêu cầu HS đọc nguyên lí SGK trang 28, đồng thời, GV chiếu lên hỡnh

2 Nguyên lí vững bền

HS: Đọc:

"ở trạng thái bản, nguyên tử

các electron chiếm lần lợt

obitan có mức l−ợng từ thấp đến cao."

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận với nội dung nh− sau:

Vận dụng nguyên lí vững bền để phân bố electron vào ô l−ợng nguyên tố có Z = 1, Z = 2, Z = 3, Z = 4, Z =

HS: Thảo luận nhóm để phân bố electron vào cỏc AO

+ Nguyên tốhiđro: Z =

− BiĨu diƠn sù ph©n bè e: 1s1

− Biểu diễn ô lợng tử:

+ Nguyªn tè Bo Z =

− Sù phân bố e: 1s22s22p1

Biểu diễn ô l−ỵng tư:

GV: Yêu cầu HS đọc SGK nêu nội dung quy tắc Hun, sau đó, GV chiếu lên hình

3 Quy tắc Hun (Hund)

HS: Phát biÓu:

Quy tắc Hun: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống

GV: Yêu cầu HS viết phân bố HS: Làm tập:

(54)

electron obitan nguyên tử cacbon (Z = 6), nit¬ (Z = 7), oxi (Z = 8)

Sù phân bố electron obitan nguyên tử cacbon, nit¬, oxi nh−

sau: C (Z = 6):

2p2

1s2 N (Z = 7):

2p3

1s2 O (Z = 8):

2p4 1s2

GV: ChiÕu bµi lµm cđa em HS lên hình nhận xét

GV: Cho HS nh¾c lại nội dung sau (GV chiếu lên hình):

Viết mức lợng AO theo trình tự tăng dần

Nội dung nguyên lí Pauli, nguyên lí vững bền, quy tắc Hun

HS: Trả lời nội dung

↑↓ ↑

2s2

↑↓

↑

↑↓ ↑ ↑

2s2

↑↓

↑↓ ↑ ↑

(55)

Bài Năng lợng electron

nguyên tử Cấu hình electron nguyªn tư

(tiÕp theo) A Mục tiêu

HS biết:

ã Số electron tối đa phân lớp lớp

ã Các nguyên lí, quy tắc xếp electron nguyên tử

HS hiểu:

ã Cách viết cấu hình electron nguyên tử

ã Đặc ®iĨm cđa electron líp ngoµi cïng

HS vËn dơng:

Dựa vào nguyên lí, quy tắc phân bố electron nguyên tử để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố thuộc chu kỡ 1, 2,

GV:

ã Tranh vẽ hình 1.11: Mối quan hệ mức lợng obitan phân lớp khác

ã Bảng: cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố bảng tuần hoàn

kiểm tra cũ chữa tập nhà

GV: KiĨm tra lÝ thut HS: "Ph¸t biĨu néi dung nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền, quy tắc Hun"

HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

(56)

III CÊu h×nh electron nguyªn tư

GV: u cầu nhóm HS đọc SGK mục III-1 (SGK trang 30), sau thảo luận ghi lại nội dung sau (GV chiếu lên mn hỡnh):

Cấu hình electron nguyên tử gì?

Quy ớc cách viết cấu hình electron nguyên tử?

Cách viết cấu hình electron nguyên tử?

áp dụng: Viết cấu hình electron nguyên tố Na (Z = 11) Br (Z = 35)

− ViÕt cÊu h×nh electron cđa

nguyên tố dới dạng ô lợng tử

1 Cấu hình electron nguyên tử

HS: Thảo luận nhóm:

Cấu hình electron nguyên tử biểu

diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác

Quy ớc cách viết cấu hình electron: + Số thứ tự electron đợc viết chữ số (1, 2, )

+ Phân lớp đợc kí hiệu chữ thờng (s, p, d, f)

+ Số electron đợc ghi số phía trên, bên phải kí hiệu phân lớp (s2, p3, d4 )

Cách viết cấu hình electron nguyên tử:

+ Xác định số electron nguyên tử + Các electron đ−ợc phân bố theo thứ tự tăng dần mức l−ợng AO, theo nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử

+ Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp lớp theo thứ tự líp electron

− VËn dơng:

+ Na (Z = 11): Cã 11 electron → cÊu h×nh electron cđa Na nh− sau:

1s22s22p63s1

(57)

AO nh− sau:

1s22s22p63s23p64s23d104p5

→ cấu hình electron Br nh− sau: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 GV: Tổ chức để HS thể hin ý kin ca

nhóm hình thức:

Chiếu ý kiến nhóm lên hình, nhóm khác nhận xét, góp ý

− Hoặc sử dụng bảng nhóm để

nhãm bắt thăm lên trình bày nội dung

GV: Tổng kết lại ý kiến nhóm chiếu lên hình ý cần thiết

Hot ng 3

GV: Phân công cho nhóm viết cấu hình electron cấu hình electron viết

dới dạng ô lợng tử số

nguyờn tố có Z từ đến 20

2 CÊu hình electron số nguyên tố

HS: Các nhóm viết cấu hình electron nguyên tố vào bảng nhóm

GV: Nhn xột ni dung mà nhóm làm (thể bảng nhóm) Sau đó, GV hồn thiện bảng 1.2 chiếu lên hình (Hoặc cho

nhãm viÕt vào giấy AO nội dung có

trong bảng 1.2 treo vị trí nhóm Hoá )

Hot ng 4

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: Dựa vào thứ tự lớp, lợng electron lớp phân lớp, em hÃy cho biết :

3 Đặc điểm lớp electron lớp ngoài

(58)

Electron gần hạt nhân nhất, xa hạt nhân nhất?

Electron liên kết với hạt nhân mạnh nhất? Yếu nhất?

Electron lớp xa hạt nhân nhất, electron lớp liên kết với hạt nhân nguyªn tư u nhÊt

GV: Dẫn dắt: Các electron lớp ngồi quan trọng chúng dễ tham gia vào hình thành liên kết hố học Sau GV thơng báo chiếu lên hình: Các electron lớp ngồi định tính chất hố hc ca mt nguyờn t

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng 1.2 nhận xét số lợng electron lớp 20 nguyên tố đầu (Có thể tiếp tục cho nhóm thảo luận)

HS: Quan sát bảng 1.2 nhận xét:

Số electron lớp

nguyên tử nguyên tố có 1, 2, tối đa electron

GV: Thuyết trình chiếu lên hình:

Cỏc electron lp ngồi định tính chất hố học nguyờn t:

a) Các nguyên tử có electron líp

ngồi (có số electron lớp ngồi tối đa) bền vững, chúng hầu nh− không tham gia vào phản ứng hố học Đó ngun tố khí (Trừ He có số electron lp ngoi cựng l 2)

b) Các nguyên tư cã 1, 2, electron ë líp ngoµi cïng nguyên tử kim loại (Trừ H, B, He)

c) Các nguyên tử có 5, 6, electron líp ngoµi cïng lµ phi kim

(59)

d) Các nguyên tử có electron lớp kim loại phi kim

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu đề tập lên hình)

Bµi tËp 1:

Hãy cho biết nguyên tử có Z = 7, Z = 9, Z = 10, Z = 11, Z = 18, Z = 20 kim loại hay khí hiếm, giải thích? GV cho HS sử dụng bảng 1.2 yêu cầu HS viết lại cấu hình electron nguyên tố để giải thích (Tuỳ theo mức độ đối t−ợng HS)

HS: Làm tập 1:

Các nguyên tử kim loại nguyên tử có: Z = 11, Z = 20

Vì:

Nguyên tư Z = 11 cã mét electron ë líp ngoµi cïng (3s1)

− Nguyªn tư Z = 20 cã hai electron lớp (4s2)

Các nguyên tö phi kim gåm Z = 7, Z =

Vì:

Nguyên tử có Z = có electron lớp (2s22p3)

Nguyên tư cã Z = cã electron líp ngoµi (2s22p5)

Các nguyên tử khí gồm: Z = 10, Z = 18

V×:

− Z = 10 cã electron líp ngoµi cïng (2s22p6)

− Z = 18 cã electron líp ngoµi cïng (3s23p6)

GV: Nhận xét chấm điểm

GV: Có thể tổ chức cho nhóm HS làm tập dới dạng trò chơi sau:

GV chuẩn bị mẫu bìa màu xanh, đỏ, vàng, trắng (mỗi nhóm màu)

(60)

có ghi cấu hình electron số nguyên tố (mỗi nhóm 10 mẫu bìa) u cầu HS nhóm lần l−ợt lên dán vào bảng có quy định kim loại, phi kim, khí cho phù hợp Hoặc GV chuẩn bị bảng to có ghi sẵn cấu hình electron 20 ngun tố, cấu hình cịn để khuyết, sau u cầu nhóm dùng mẩu bìa có màu nhóm dán vào chỗ khuyết cho phù hợp

GV: Căn vào màu sắc mẩu bìa để chấm điểm cho nhóm

GV: Gäi HS nhắc lại nội dung cần thiết có tiết học (GV chiếu lên hình)

HS: Nhắc lại kiến thức

Hot ng 6

GV: Ra bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, 4, 5, 6, (SGK trang 32)

GV: Dặn HS ôn tập ch−ơng để chuẩn bị cho tiết luyện tập ch−ơng

(61)

Bµi Luyện tập chơng A Mục tiêu

1 Cđng cè kiÕn thøc

• Thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

• Những đặc tr−ng ngun tố hố học

• Sự chuyển động electron nguyên tử

ã Cấu trúc vỏ electron nguyên tử

ã Đặc ®iĨm cđa líp electron ngoµi cïng

2 RÌn kÜ

ã Vn dng kin thc v thnh phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nguyên tử để làm tập cấu tạo ngun tử

• Vận dụng ngun lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

• Dựa vào đặc điểm lớp electron để phân loại nguyên tố kim loại phi kim

GV: máy chiếu, giấy trong, bút HS: ôn tập lí thuyết chơng

Hot động GV Hoạt động HS

Hot ng 1

A Những kiến thức cần nắm vững

GV: Giới thiệu nội dung, kiến thức cần củng cố gồm (GV chiếu lên hình):

Thành phần cấu tạo nguyên tử

(62)

− CÊu tróc vá electron cđa nguyªn tư

Nguyên tố hoá học

Sau đó, GV phân cơng cho nhóm HS thảo luận để hoàn thiện nội dung, kiến thức nêu (HS dùng bút viết lên giấy khổ A3)

GV: Yêu cầu nhóm HS dán nội

dung kiến thức mà nhóm đợc

phân công thảo luận vào bảng sau:

GV: Tổ chức để em HS lớp hoàn thiện sơ đồ "Những kiến thức cần nắm vững" sau GV chiếu lên hình (GV sử dụng màu để HS nhìn rõ nội dung kiến thức trọng tâm cần nhớ)

HS: Đóng góp ý kiến để bổ sung sơ đồ

Nguyªn tư

Kích thớc khối lợng nguyên tử

Cấu tạo nguyên tư

CÊu tróc vá electron cđa nguyªn tè

(63)

Hoạt động 2 B Bài tập

GV: Yêu cầu HS làm tập (bài tập trắc nghiệm) (GV chiếu đề phần lên hình)

(Có thể sử dụng Power point phần mềm Violet để thực câu tập cho sinh động đáp án)

HS:

Lµm bµi tËp

Bµi tËp 1:

Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Sc (Z = 21) là:

HS: Chn đáp án B

A) 1s22s22p63s23p63d3 B) 1s22s22p63s23p63d14s2 C) 1s22s22p63s23p64s24p1 D) 1s22s22p63s23p63d24s1

Câu 2: Sự phân bố electron vào obitan nguyên tử trạng thái nguyên tử nguyên tố nitơ nh sau:

A) B)

C)

D)

HS: Chọn đáp ỏn C

Câu 3: Số electron có tối đa líp M lµ:

A) B) C) D) 18

HS: Chọn đáp án D

↑ ↑ ↑

↑ ↑ ↑↓

↑ ↑ ↑

↑↓ ↑↑

↑↓ ↑↓

(64)

Câu 4: Số electron tối đa phân lớp d lµ:

A) B) 10 C) D)

HS: Chọn đáp án B

Câu 5: Nguyên tử X kim loại,

nguyên tử Y phi kim Vậy cấu hình electron X, Y lần lợt là:

A) 1s22s22p63s1 1s22s22p6 B) [Ar] 4s1

[Ne] 3s23p5

C) [Ar] 3d104s24p5 [Ne] 3s2 D) 1s2

1s22s22p5

HS: Chọn đáp án B

GV: NhËn xÐt, chÊm ®iĨm

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu đề bi lờn mn hỡnh)

Bài tập 2: Nguyên tử X nguyên tử Y có cấu hình electron nh− sau:

X: 1s22s22p63s23p1 Y: 1s22s22p4

BiÕt sè khèi cđa X lµ 27, sè khèi cđa Y lµ 16 HÃy cho biết số lợng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử X, Y

HS: Làm tập vào * Nguyên tử X cã 13 electron V× sè electron = sè proton

X có 13 hạt proton hạt nhân V× A = Z + N → 27 = 13 + N

→ N = 14

VËy X có 14 hạt nơtron hạt nhân * Nguyên tử Y cã electron

→ sè proton:

→ sè n¬tron: 16 − = GV: ChÊm vë cđa mét vµi HS vµ nhËn

xÐt

(65)

GV: Gọi em HS nhắc lại kiến thức học ch−ơng

HS: Nêu nội dung học ch−ơng

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, (SGK trang 34)

GV: Chiếu làm số HS lên hình chấm điểm

Bi 3: Tổng số hạt p, n, e có nguyên tử X 58 hạt Trong số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 18

a) Viết cấu hình electron cho biết tính chất hoá học

b) Viết kí hiệu cña X

HS: Ta cã: P + N + E = 58 V× P = E → 2P + N = 58 Mặt khác: 2P N = 18

Giải hệ phơng trình ta đợc P = E = 19

N = 20 X cã 19 electron

→ cÊu h×nh electron cđa X: 1s22s22p63s23p64s1

Líp ngoµi cïng cđa X cã electron

→ X kim loại b) Số khối X là:

A = Z + N = 19 + 20 = 39

→ KÝ hiƯu cđa X:

(66)

Phô lôc PhiÕu häc tËp Bμi tËp 1.

Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Sc (Z = 21) là: A) 1s22s22p63s23p63d3 B) 1s22s22p63s23p63d14s2

C) 1s22s22p63s23p64s24p1 D) 1s22s22p63s23p63d24s1

Câu 2: Sự phân bố electron vào obitan nguyên tử trạng thái nguyên tử nguyên tố nitơ nh sau:

A)

B) C) D)

C©u 3: Số electron có tối đa lớp M là:

A) B) C) D) 18

C©u 5: Nguyên tử X kim loại, nguyên tử Y phi kim Vậy cấu hình electron X, Y lần lợt là:

A) 1s22s22p63s1 B) [Ar] 4s1

1s22s22p6 [Ne] 3s23p5

C) [Ar] 3d104s24p5 D) 1s2

[Ne] 3s2 1s22s22p5

Bμi tËp 2: Nguyªn tư X nguyên tử Y có cấu hình electron nh sau: X: 1s22s22p63s23p1 Y: 1s22s22p4

BiÕt sè khèi cđa X lµ 27, sè khèi cđa Y lµ 16 HÃy cho biết số lợng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử X, Y

Bi tập 3: Tổng số hạt p, n, e có nguyên tử X 58 hạt Trong số hạt khơng mang điện số hạt mang điện l 18

a) Viết cấu hình electron cho biết tính chất hoá học

↑

↑ ↑ ↑↓

↑ ↑ ↑

↑↓ ↑↑

↑↓ ↑↓

(67)

Chơng 2

bảng tuần hon nguyên tố hoá học

v định luật tuần hoμn

Bµi Bảng tuần hon

các nguyên tố hoá học

A Mục tiêu

HS biết: Nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn (BTH)

HS hiểu:

ã Cấu tạo BTH

ã Mối quan hệ chặt chẽ cấu hình electron nguyên tử với vị trí nguyên tố BTH

GV:

• Hình vẽ ngun tố (trong SGK) đ−ợc phóng to để HS dễ theo dõi

ã Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (dạng dài)

HS: Ôn lại cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

I nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

(68)

GV: Yêu cầu HS nhóm làm việc, thảo luận với nội dung sau:

* Quan sát bảng 1.2: Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố BTH

Dựa vào bảng tuần hoàn (trang 41), em hÃy cho biết:

Các nguyên tố đợc xếp vào BTH

dựa nguyên tắc nào? (Điện tích hạt nhân )

S lp electron, s electron hố trị (GV giải thích số electron hố trị nguyên tố hàng ngang, cột dọc có đặc điểm gì?)

HS: Các nhóm HS thảo luận ghi lại nhận xét vào bảng nhóm

GV: Yờu cầu đại diện nhóm trình bày ý kiến nhúm mỡnh

HS: Nêu nhận xét:

Các nguyên tố hoá học đợc xếp vào bảng gọi BTH, dựa nguyên tắc sau:

Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Các nguyên tố có lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng

Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử đợc xÕp thµnh mét cét

GV: Gäi mét vµi HS lÊy vÝ dơ chøng minh cho c¸c nhËn xÐt võa nªu

(69)

II Cấu tạo bảng tuần hoàn

GV: Treo hình vẽ số ô nguyên tố phóng to: ví dụ ô nguyên tố hiđro, nhôm nêu câu hỏi:

Thành phần ô nguyên tố?

1 Ô nguyên tố

HS: Quan sát hình vẽ ô nguyên tố nêu nhận xét:

Trong ô nguyên tố có thành phần:

Số hiệu nguyên tử (số thứ tự ô số hiệu nguyên tử nguyên tố đó)

Kí hiệu hoá học

Tên nguyên tố

Nguyên tử khối trung bình

(Ngoi có số thơng tin khác nh− cấu hình electron, độ âm điện, số oxi hố nguyên tố) GV: Yêu cầu HS lấy vớ d (HS ghi

lên bảng)

HS 1: Nêu ví dụ: ô nguyên tố nhôm có thông tin sau:

Số hiệu nguyên tử: 13

− KÝ hiƯu ho¸ häc: Al

− Tên nguyên tố: Nhôm

Nguyên tử khối trung bình: 26,98

Độ âm điện: 1,61

Cấu hình electron: [Ne] 3s23p1

Số oxi hoá:

HS2: Lấy ví dụ: ô nguyên tố oxi có thông tin sau:

Số hiệu nguyên tử:

Kí hiệu hoá học: O

− Tªn nguyªn tè: Oxi

(70)

Độ âm điện: 3,44

Cấu hình electron: 1s22s22p4

− Sè oxi ho¸: GV: Gäi HS nhËn xÐt, gãp ý

GV: Gọi HS đọc khái niệm chu kì (SGK trang 37)

2 Chu k×

HS đọc: Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, đ−ợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận với nội dung sau:

BTH nguyên tố có dÃy hàng ngang (bao nhiêu chu kì)?

Số lợng nguyên tố chu kì?

Viết cấu hình electron số nguyên tố tiêu biểu chu kì nhận xét số lớp electron chu kì

HS: Thảo luận nhóm ghi nhận xét vào bảng nhóm:

BTH gồm chu kì đ−ợc đánh số thứ tự từ →

− Số thứ tự chu kì tăng trùng với số lớp electron nguyên tử ngun tố chu kì

GV: Cã thể hớng dẫn nhóm HS

thảo luận ghi nhận xét vào bảng sau:

Chu kì Số lợng nguyên tố Cấu hình electron Sè líp electron

(71)

Chu k× Số lợng nguyên tố Cấu hình electron Sè líp electron

1 nguyªn tè (Z = 1, Z = 2)

1sa

a = →

1

2 nguyªn tè (Z = → Z = 10)

[He] 1sa2pb

a = → b = →

2

3 nguyªn tè (Z = 11 → Z = 18)

[Ne] 3sa3pb

a = → b = →

3

4 18 nguyªn tè (Z = 19 → Z = 36)

[Ar] 4sa4pb4dc

a = → b = → c = → 10

4

GV: Bổ sung: Phân loại chu kì:

Các chu kì 1, 2, chu kì nhỏ

Các chu kì 4, 5, 6, chu kì lín

GV: Nêu câu hỏi: Dựa vào BTH, em h·y cho biÕt:

− Nhóm ngun tố gì? Số electron hoá trị nguyên tử nguyên tố nhóm có đặc điểm gì?

3 Nhóm nguyên tố

Nhóm nguyên tố tập hợp

ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron t−ơng tự nhau, có tính chất hố học gần giống đ−ợc xếp thành cột

(72)

Các nhóm nguyên tố đợc chia thành mÊy lo¹i?

− BTH cã nhãm A (IA→ VIIIA)

nhóm B (IB VIIIB): nhóm

một cột, riêng nhóm VIIIB gồm cột GV: Giới thiệu:

Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối đợc điền vào phân lớp s

Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối đợc điền vào phân lớp p

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tuần hoàn cho biết nguyên tố s, nguyên tố p thuộc nhóm nào?

HS: Nhận xét

Các nguyên tố s thuộc nhóm IA, IIA

Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA VIIIA (trừ He)

GV: Bỉ sung: C¸c nhãm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p

GV: Yêu cầu HS cho biết vị trí (thuộc nhóm nào?) nguyên tố d nguyên tố f

HS: Nhận xét:

Các nguyên tố d gồm nguyên tố thuộc nhóm B

Khối nguyên tố f gồm

nguyên tố xếp thành hàng cuối bảng, chúng gồm 14 nguyên tố họ Lantan 14 nguyên tố hä Actini

− C¸c nhãm B bao gåm c¸c nguyên tố

d f

Hot ng 5 Cng c

GV: Yêu cầu HS làm tập 1:

Bài tập 1: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu: Z = 17, Z = 11, Z = 18 vµ cho biÕt vị trí chúng BTH

HS: Làm tập vào + Nguyên tố: Z = 17

Cấu hình electron: [Ne] 3s23p5 + Nguyên tố Z = 17 có vị trí:

Ô thứ 17

(73)

− Nhãm VIIA + Nguyªn tè Z = 11

− CÊu h×nh electron: [Ne] 3s1 + Nguyên tố Z = 11 có vị trí:

Ô thứ 11

Chu kì

− Nhãm IA

+ Nguyªn tè Z = 18

cấu hình electron: 1s22p22p63s23p6 + Nguyên tố Z = 18 có vị trí:

Ô thứ 18

− Chu k×

− Nhãm VIIIA

Hoạt động

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, (SGK 39)

Bμi tËp 1: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tè cã sè hiÖu: Z = 17, Z = 11, Z = 18 cho biết vị trí chúng BTH

Bài 10 Sự biến đổi tun hon

cấu hình electron nguyên tử

củA nguyên tố hoá häc

A Mơc tiªu HS hiĨu:

• Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoá học

(74)

GV:

ã BTH nguyên tố hoá học

ã Bảng 2.1

HS: Ôn cấu tạo BTH nguyên tố hoá học

kiểm tra cũ chữa tập vỊ nhµ

GV: KiĨm tra lÝ thut mét HS: Nêu nguyên tắc xếp nguyên tố BTH Nêu cấu tạo BTH

HS: Trả lời lí thuyết

GV: Gọi HS lên chữa tËp 6, (SGK trang 39)

HS: Ch÷a tập

Định nghĩa nhóm nguyên tố (theo SGK)

Các nguyên tố s thuộc nhóm IA, IIA

Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA VIIIA (trừ He)

Các nguyên tố d gồm nguyên tố

thuộc nhóm B

Khối nguyên tố f gồm nguyên tố xếp thành hàng cuối bảng, chúng gồm 14 nguyên tố họ Lantan 14 nguyên tố họ Actini

HS: Chữa tập

+ Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố selen (Z = 34)

1s22s22p63s23p63d104s24p4 Vị trí:

Ô thø 34

(75)

− Nhãm: VIA + Kripton (Z = 36)

1s22s22p63s23p63d104s24p6 VÞ trÝ:

− ¤ thø 36

− Chu k×:

− Nhãm: VIIIA

I cÊu h×nh electron nguyên tử nguyên tố nhóm A

GV: Chuẩn bị sẵn bảng phụ (bảng formica giấy AO) có kẻ sẵn khung bảng sau:

Nhóm Chu k×

IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA VIIIA

1

GV: Sau GV chia lớp thành → nhóm, phát cho nhóm miếng bìa màu có ghi sẵn số hiệu nguyên tử GV: Yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đó, sau dựa vào cấu hình electron, xác định vị trí ngun tố BTH dán vào vị trí vào khung bảng

HS:

− Hoạt động nhóm theo nội dung

h−íng dÉn cđa GV

− HS hoµn thiƯn b¶ng nh− b¶ng 2.1 (SGK trang 42)

GV: Yêu cầu HS nhóm quan sát bảng (sau hoàn thành) nhận xét, ghi lại

(76)

HS: NhËn xÐt:

Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron lớp số thứ tự nhóm Sự giống cấu hình electron lớp ngồi nguyên nhân giống tính chất hoá học nguyên tố nhóm A GV: Có thể hỏi HS để yêu cầu cỏc em

suy luận ngợc lại nh sau: Số thø tù cđa nhãm (nhãm A) cho chóng ta biÕt điều gì?

HS: Trả lời:

S th tự nhóm (nhóm A) cho biết số electron hố trị nguyên tử nguyên tố nhóm đồng thời số electron lớp nguyên tử ngun tố

Sau chu kì, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A đ−ợc lặp lại Đó ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố

II cÊu h×nh electron nguyên tử nguyên tố nhóm B

GV: Yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu: Z = 21, Z = 22, Z = 24, Z = 25, Z = 26, Z = 29, Z = 30

HS: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố:

+ Z = 21

1s22s22p63s23p63d14s2 hay [Ar] 3d14s2 + Z = 22

[Ar] 3d24s2 + Z = 24

[Ar] 3d34s2 + Z = 25

(77)

+ Z = 26

[Ar] 3d64s2 + Z = 30

[Ar] 3d104s2 + Z = 29

[Ar] 3d104s1 GV: L−u ý HS vỊ cÊu h×nh electron

của Cr Cu GV: Đặt câu hỏi:

Cấu hình electron nguyên tử

nguyên tố nhóm B có dạng nh

nào?

HS: Trả lời: cấu hình electron nguyên tử

của nguyên tố nhóm B thờng có

dạng: (n1)dans2

Trong a: → 10 (trừ tr−ờng hợp Cu, Cr)

GV: Thông báo: Các nguyên tố d f có số electron hố trị nằm lớp phân lớp sát Khi phân lớp sát bão hoà số electron hố trị đ−ợc tính theo số electron lớp ngồi

GV: Yêu cầu HS xác định số electron hoá trị nguyên tố: Z = 21, Z = 22, Z = 23, Z = 25 cho biết nguyên tố thuộc nhóm nào?

HS: Xác định số electron hoá trị nguyên tố xác định số thứ tự nhóm nguyên tố

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập:

Bi tp: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Z = 11; Z = 18, Z = 15, Z = 27, Z = 28 xác định vị trí chúng BTH

HS: Viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí nguyên tố BTH

+ Z = 11

(78)

Vị trí:

Ô thứ 11

− Chu k×

− Nhãm IA + Z = 27

[Ar] 3d74s2 Vị trí:

Ô thø 27

− Chu k×

− Nhãm VIIIB + Z = 28

[Ar] 3d8 4s2 VÞ trí:

Ô thứ 28

Chu kì

− Nhãm VIIIB GV: Gäi HS nhËn xÐt, GV chÊm ®iĨm

Hoạt động 5 tập nhà

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK trang 44)

(79)

Bài 11 Sự biến đổi số đại l−ợng vật lớ

của nguyên tố hoá học

A Mục tiêu

ã HS biết: Các khái niệm: l−ợng ion hóa, độ âm điện

• HS hiểu: Quy luật biến đổi bán kính ngun tử, l−ợng ion hố, độ âm điện nguyên tố BTH

• HS vận dụng: Dựa vào quy luật biến đổi đại l−ợng vật lí để dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí chúng BTH

GV: bảng 2.1, 2.2, 2.3, hình 2.1 2.2 (SGK)

kiĨm tra bµi cị − chữa tập nhà

GV: Kiểm tra lí thuyÕt HS 1:

Cấu hình electron nguyên tử số thứ tự nhóm, chu kì có mối liên quan nh− nào? Vì tính chất nguyên tố lại biến đổi tuần hoàn?

HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

GV: Gäi HS lên chữa tập 3, 4, (SGK trang 44)

HS2: Chữa tập 3: + Z =

CÊu h×nh electron: 1s22s22p4

− Sè electron líp ngoµi cïng: → sè thø tù cđa nhãm: VIA

− Chu k×: + Z =

(80)

− Sè electron líp ngoµi cïng: Vị trí nguyên tố BTH:

Số thø tù:

− Chu k×

→ sè thø tù cña nhãm: VIIA + Z = 17

CÊu h×nh electron: 1s22s22p63s23p5

− Sè electron líp cùng: Vị trí:

Số thứ tự: 17

→ sè thø tù cña nhãm: VIIA

− Chu k×: + Z = 19

CÊu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 Vị trí:

Số thứ tự: 19

→ sè thø tù cña nhãm: IA

Chu kì:

HS 3: Chữa tập + Z = 18:

1s22s22p63s23p6

Nguyªn tư (Z = 18) có electron nên chu kì

+ Z = 19:

1s22s22p63s23p64s1

Nguyªn tư (Z = 19) cã líp electron nªn ë chu kì

HS 4: Chữa tập + Z = 20

(81)

+ Z = 21

1s22s22p63s23p63d14s2 + Z = 24

1s22s22p63s23p63d54s1 + Z = 29

1s22s22p63s23p63d104s1 + Z = 30

1s22s22p63s23p63d104s2 GV: Gäi c¸c em HS kh¸c nhËn xÐt,

sưa sai (nÕu cã), GV chÊm ®iĨm

Hoạt ng 2

I Bán kính nguyên tử

GV: Chiếu mục tiêu tiết học lên hình nêu nội dung

GV: Chiếu lên hình hình 2.1 yêu cầu nhóm HS thảo luận với nội dung sau: "Các em hÃy quan sát hình 2.1 cho biết:

Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử nguyên tố theo chu kì nhóm

− Giải thích quy luật dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố."

HS: Thảo luận nhóm theo nội dung mà GV h−ớng dẫn

Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử:

− Trong chu kì, ngun tử có số lớp electron, nh−ng điện tích tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng theo, bán kính ngun tử nói chung giảm dần

− Trong mét nhãm A, theo chiÒu tõ

trên xuống d−ới (điện tích hạt nhân tăng): Số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng GV: Gọi đại diện nhóm nêu ý kiến

của nhóm mình, sau GV gọi HS nêu kết luận (GV chiếu câu kết luận lên hình)

HS: Nªu kÕt ln:

(82)

Hot ng 3

II lợng ion hoá

GV: Giải thích lợng ion hoá chiếu khái niệm lên hình:

Nng lng ion hoá thứ (I1) nguyên tử l−ợng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử trạng thái (năng l−ợng ion hố đ−ợc tính kJ/mol)

− Năng l−ợng ion hố thứ 2, thứ đ−ợc kí hiệu I2, I3 l−ợng cần để tách electron thứ 2, khỏi ion t−ơng ứng Giá trị chúng lớn l−ợng ion hoá thứ

GV: Chiếu lên hình bảng 2.2 hình 2.2, yêu cầu HS nhận xét rút quy luật biến đổi l−ợng ion hố thứ chu kì mt nhúm A

HS: Quan sát bảng 2.2, hình 2.2 rút nhận xét:

Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lợng ion hoá thứ nói chung tăng theo

Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân lợng ion hóa nói chung giảm

GV: Gọi HS nêu nhận xét (GV chiếu lên hình) yêu cầu HS gi¶i thÝch

HS: Gi¶i thÝch

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi củng cố sau (GV chiếu lên hình):

Năng lợng ion hóa I1 nguyên tử nguyên tố Na 497 kJ/ mol nghĩa gì?

Trong nhóm IIA, nguyên tử nguyên tố dễ tách electron thứ nhất? Khó tách nhất? Vì sao?

HS: Trả lời câu hỏi

GV: Gọi HS nêu kết luận, GV chiếu kết luận lên hình

(83)

biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

Hoạt động 4 III Độ âm điện

GV: Nêu khái niệm độ âm điện chiếu lên hình: Độ âm điện nguyên tử đặc tr−ng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hố học

GV: Nêu câu hỏi: Vậy độ âm điện nguyên tử tính phi kim ngun tố có liên quan nh th no?

Độ âm điện nguyên tử nguyên tố lớn tính phi kim nguyên tố mạnh ngợc lại

GV: Chiếu bảng 2.3, hình 2.3 lên hình Yêu cầu nhóm HS quan sát nhËn xÐt theo néi dung sau:

− Trong chu kì nhóm A theo chiều điện tích hạt nhân tăng, độ âm diện nguyên tố thay đổi nh−

thÕ nµo?

− Quy luật biến đổi độ âm điện nguyên tố?

HS: Thảo luận nhóm rút nhận xét:

− Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng dần

− Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm dần

Kết luận: Độ âm điện nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

GV: Gäi mét HS chốt lại nội dung

(GV chiếu lên hình)

HS:

Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi

(84)

Bài 12 Sự biến đổi tính kim loại,

tÝnh phi kim nguyên tố hoá học

định luật tuần hoμn

A Mơc tiªu HS hiĨu:

• Thế tính kim loại, tính phi kim quy luật biến đổi tính kim loại − phi kim BTH

• Quy luật biến đổi số tính chất: hố trị, tính axit − bazơ oxit hiđroxit

• Nội dung định luật tuần hồn

GV:

ã Bảng 2.4; bảng 2.5 (SGK)

Hoạt động 1 kiểm tra cũ

GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt mét HS:

Nêu quy luật biến đổi l−ợng ion hoá, độ âm diện nguyên tố chu kì nhóm (GV yêu cầu HS ghi lại quy luật vào góc bảng phải)

HS: Tr¶ lêi lÝ thuyết (ghi lại góc bảng phải)

GV: Gäi HS nhËn xÐt, GV chÊm ®iĨm

I biến đổi tính kim loại, tính phi kim ngun tố

GV: Giíi thiƯu tính kim loại, tính phi kim chiếu lên hình:

(85)

Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử cđa nã dƠ

nh−ờng electron để trở thành ion

dơng

Tính phi kim tính chất cđa mét

ngun tố mà ngun tử dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm

GV: Gợi ý để HS nêu đ−ợc:

− Nguyªn tử nguyên tố dễ

nhờng electron, tÝnh kim lo¹i cđa

ngun tử mạnh

− Nguyên tử nguyên tố dễ nhận electron, tính phi kim ngun tố mạnh

GV: Giíi thiƯu vỊ ranh giíi cđa c¸c nguyên tố kim loại phi kim BTH nguyên tố hoá học

GV: Yêu cầu HS nhí l¹i quy lt

biến đổi độ âm điện, l−ợng ion hoá nguyên tố chu kì nhóm A (HS ghi lại góc bảng phải) để trả lời câu hỏi sau (GV chiếu lên hình):

2 Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim

− Quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì nhóm A?

− Giải thích quy luật

Dựa vào tính chất hố học số nội dung biết để chứng minh quy luật

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận để trả lời câu hỏi

HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: a) Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

Gi¶i thÝch:

(86)

kh¶ nhận electron tăng nên tính phi kim tăng

(Dựa vào tính chất ngun tố chu kì để chứng minh quy luật) b) Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân: tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

Gi¶i thÝch:

Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân: Từ xuống d−ới l−ợng ion hố, độ âm điện giảm đồng thời bán kính nguyên tử tăng dần làm cho khả nh−ờng electron tăng, nên tính kim loại tăng, khả nhận electron giảm, nên tớnh phi kim gim

GV: Chiếu lên hình ý kiến nhóm nhận xét

GV: Nêu câu hỏi để HS rút nhận xét biến đổi tuần hồn, tính chất ngun t

(GV chiếu nhận xét mà HS nêu lên hình)

HS: Nêu nhận xét:

Tớnh kim loại, tính phi kim ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân GV: u cầu HS giải thích tính

chất kim loại, tính phi kim nguyên tố lại biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

HS: Tr¶ lêi c©u hái:

Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố phụ thuộc chủ yếu vào cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử ngun tố biến đổi tuần hồn nên tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hồn (theo chiều tăng điện tích hạt nhân)

(87)

Bµi tËp 1: Cho nguyên tố A, B, D có số hiệu nguyên tử lần lợt 8, 9,

a) Viết cấu hình electron nguyên tử

của chúng

b) Xác định vị trí chúng BTH

c) Sắp xếp ngun tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần

HS: Lµm bµi tËp vào vở: a) Cấu hình electron: Z = 7: 1s22s22p3 Z = 8: 1s22s22p4 Z = 9: 1s22s22p5 b) Vị trí BTH:

Nguyên tố A có sè hiƯu Z = thc chu k× 2, nhãm VA

− Nguyªn tè B cã sè hiƯu Z = thuéc chu k× 2, nhãm VIA

− Nguyªn tè D cã sè hiƯu Z = thc chu k× 2, nhãm VIIA

c) Thø tù tÝnh phi kim tăng dần: A, B, D

Hot ng 3

II biến đổi hoá trị nguyên tố

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng 2.4 nhận xét hoá trị cao nguyên tố với oxi, hoá trị với hiđro nguyên tố (GV nêu câu hỏi: Nêu quy luật biến đổi hoá trị nguyên tố với oxi hoá trị với hiđro mt chu kỡ?)

HS: Quan sát bảng rót quy lt:

− Trong mét chu k×, từ trái sang phải: hoá trị cao nguyên tố với oxi tăng lần lợt từ

Hoá trị với hiđro phi kim giảm từ

GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt

GV bổ sung: chu kì khác, biến đổi hố trị nguyên tố diễn t−ơng tự

GV: Gäi mét HS nªu nhËn xÐt HS: Nªu nhËn xÐt:

(88)

III Sự biến đổi tính axit− bazơ oxit hiđroxit

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm để hon thnh bng sau:

(Bảng tính axit bazơ oxit

hiđroxit nguyên tố chu kì 3)

Công thức oxit TÝnh chÊt

cđa oxit Hi®roxit Tính chất

của hiđroxit Công thức

oxit TÝnh chÊt

cña oxit Hi®roxit TÝnh chÊt

cđa hi®roxit

GV: Gợi ý số vấn đề HS lúng túng làm bài, ví dụ: cách xác định công thức hiđroxit nguyên tố thuộc nhóm IVA, VA, VIA, VIIA tính chất s oxit, hiroxit

HS: Thảo luận nhóm hoàn thành nội dung bảng 2.5 nh sau:

(89)

C«ng thøc

oxit Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5

TÝnh chÊt cña oxit

Oxit baz¬

Oxit l−ìng

tÝnh Oxit axit Oxit axit Oxit axit Hi®roxit LiOH Be(OH) H3BO3 H2CO3 HNO3

Tính chất hiđroxit

Bazơ kiềm

Hiđroxit

l−ìng tÝnh Axit u Axit u

Axit m¹nh C«ng thøc

oxit Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

TÝnh chÊt cđa oxit

Oxit

baz¬ Oxit baz¬

Oxit

l−ìng tÝnh Oxit axit Oxit axit Oxit axit Oxit axit Hi®roxit NaOH Mg(OH) Al(OH) H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

TÝnh chÊt cđa hi®roxit

Bazơ

kiềm Bazơ yếu

Hiđroxit

lỡng tính Axit yếu

Axit trung bình Axit mạnh Axit rÊt m¹nh

GV: Chiếu bảng 2.5 điền đầy đủ nhóm lên hình Sau u cầu HS nhận xét để trả lời câu hỏi sau:

− Trong chu kì nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính axit bazơ oxit hiđroxit thay đổi nh− no?

Nêu nhận xét

HS: Quan sát bảng 2.5 trả lời câu hỏi GV

− Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit t−ơng ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần

− Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần

Nhận xét: Tính axit, bazơ oxit hiđroxit nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

(90)

Bµi tËp 2: Nguyªn tè P cã sè hiƯu nguyªn tư Z = 15

a) ViÕt cÊu h×nh electron cđa photpho

b) Xác định vị trí photpho BTH cho biết hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro photpho c) Viết công thức oxit, hiđroxit, cơng thức hợp chất khí với hiđro

d) So s¸nh tÝnh chÊt phi kim cđa photpho víi c¸c nguyên tố xung quanh

nó (Lu ý: không sử dụng BTH

làm tập trên)

HS: Làm tập vào

a) Cấu hình electron cđa photpho: [Ne] 3s23p3

b) VÞ trÝ BTH

− Chu k×

− Nhãm VA

c) Hoá trị cao với oxi:

Hoá trị với hiđro: Công thức oxit: P2O5

Công thức hiđroxit: H3PO4

Công thức hợp chất khí với hiđro: PH3

d) So s¸nh tÝnh phi kim:

− TÝnh phi kim photpho mạnh sillic yếu lu huỳnh

− Trong nhãm VA: TÝnh phi kim cña

photpho mạnh asen yếu nitơ

GV: Yêu cầu HS khác nhận xét

Hot ng 5

IV định luật tuần hoàn nguyên tố hoá học

GV: Yêu cầu HS phát biểu định luật tuần hồn ngun tố hố học (hoặc cho em đọc SGK)

HS: Phát biểu định luật tuần hồn ngun tố hố học

GV: Chiếu nội dung định luật lên hình

Lun tËp - Cđng cè

(91)

Bài tập 3: Cho nguyên tố X, Y có số hiệu nguyên tử lần lợt 19, 20 a) Viết cấu hình electron nguyên tử chóng

c) Viết công thức oxit, hiđroxit chúng

d) So sánh tính kim loại X, Y (không sử dụng BTH)

HS: Làm tập vào

a) Cấu hình electron: + Nguyên tố X (Z = 19):

[Ar] 4s1 + Nguyªn tè Y (Z = 20):

[Ar] 4s2 b) VÞ trÝ BTH: + Nguyên tố X:

Thuộc chu kì

− Nhãm IA + Nguyªn tè Y:

− Thuéc chu k×

− Nhãm IIA

c) Công thức oxit, hiđroxit: X2O; YO

XOH; Y(OH)2

d) Tính kim loại X mạnh

GV:

− Gäi mét HS lµm bµi tËp bảng

Chiếu làm số HS lên hình

GV: Nhận xét, chấm ®iÓm

(92)

Bμi tËp 1: Cho nguyên tố A, B, D có số hiệu lần lợt 8, 9, a) Viết cấu hình electron nguyªn tư cđa chóng

c) Sắp xếp ngun tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần

Bμi tËp 2: Nguyªn tè P cã sè hiƯu nguyªn tư Z = 15 a) ViÕt cÊu h×nh electron cđa photpho

b) Xác định vị trí photpho BTH cho biết hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro photpho

c) ViÕt c«ng thức oxit, hiđroxit, công thức hợp chất khí với hiđro

d) So s¸nh tÝnh chÊt phi kim cđa photpho với nguyên tố xung quanh (Lu ý: không sử dụng BTH làm tập trên)

Bi tập 3: Cho nguyên tố X, Y có số hiệu nguyên tử lần lợt 19, 20 a) Viết cấu hình electron nguyên tử cđa chóng

b) Xác định vị trí chúng BTH c) Viết công thức oxit, hiđroxit ca chỳng

d) So sánh tính kim loại cđa X, Y (kh«ng sư dơng BTH)

Bài 13 ý nghĩa bảng tuần hon

các nguyên tố hoá học

ý nghĩa khoa học BTH hố học mơn khoa học khác

HS vËn dơng:

• Tõ vị trí BTH suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

ã Biết số hiệu nguyên tử suy vị trí nguyên tố BTH

(93)

B Chn bÞ cđa giáo viên v học sinh ã GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

ã HS: Học kĩ cũ

GV: Kiểm tra lí thuyÕt HS 1:

− Phát biểu nội dung định luật tuần hồn ngun tố hố học

HS: HS tr¶ lêi lÝ thuyÕt

GV: Gäi HS lên bảng chữa tập (SGK trang 55)

HS2: Chữa tập

(HS cha bi l−u lại góc bảng phải)

Bµi tËp 6:

a) Cấu hình electron nguyên tử: + Nguyªn tè A (Z = 11)

[Ne] 3s1 + Nguyªn tè B (Z = 12)

[Ne] 3s2 + Nguyªn tè C (Z = 13)

[Ne] 3s23p1 + Nguyªn tè D (Z = 14)

[Ne] 3s23p2 b) Vị trí BTH: + Nguyên tố A:

Chu kì

(94)

+ Nguyên tố B:

− Chu k×

− Nhãm IIA + Nguyên tố C:

Chu kì

− Nhãm IIIA + Nguyªn tè D:

− Chu kì

Nhóm IVA

c) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tính kim loại tăng dần: D, C, B, A GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, GV chÊm

®iĨm

I Quan hệ vị trí cấu tạo

GV: Yêu cầu HS làm tập sau (có thể cho HS thảo luận nhóm):

Bài tập 1: HÃy hoàn thành bảng sau:

Vị trí bảng tuần hon Cấu tạo nguyên tử

STT ô Chu k× Nhãm Sè proton Sè

electron

Sè líp electron

Sè electron líp ngoμi

X 17 VII Y 19 IA

A 16 B

(95)

VÞ trí bảng tuần hon Cấu tạo nguyên tử

STT ô Chu kì Nhóm Sè proton Sè

electron

X 17 VII 17 17 Y 19 IA 19 19 A 16 VIA 16 16 B VA 7

GV: Yêu cầu nhóm rút mối quan hệ vị trí cấu tạo (HS thảo luận nhóm điền nội dung vào sơ đồ sau)

HS: Thảo luận nhóm điền đầy đủ nội dung thiếu vào sơ đồ:

GV: Gäi mét HS nªu nhËn xÐt vỊ mèi quan hệ vị trí cấu tạo

(GV chiếu nhận xét lên hình)

HS: Nhận xÐt:

Biết vị trí nguyên tố BTH, suy cấu tạo nguyên tử ngun tố ng−ợc lại

VÞ trÝ nguyên tố

trong bảng tuần hon Cấu tạo nguyên tử

Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hon

Số thứ tù cđa nguyªn tè − Sè thø tù cđa chu k× − Sè thø tù cđa nhãm A

CÊu tạo nguyên tử

Số proton, số electron Sè líp electron

(96)

II Quan hệ vị trí tính chất

GV: Nêu câu hỏi (chiếu lên hình): Biết vị trí nguyên tố BTH, suy tính chất nó? Lấy ví dụ minh hoạ

Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, suy tính chất hoá học

Ví dụ: Biết nguyên tè A cã sè hiƯu 11 thc chu k× III, nhóm IA Các tính chất hoá học A lµ:

+ A cã electron ë líp (vì nhóm IA) nên A kim loại mạnh + Hoá trị cao A với oxi I

Công thức oxit cao nhất: A2O

Công thức hiđroxit tơng ứng AOH

+ Oxit hiđroxit A có tính bazơ mạnh

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu lên hình)

Bài tập 2: HÃy điền nội dung phù hợp vào ô trống bảng sau:

Vị trí BTH Tính chất

Nguyên tử

STT Chu k× Nhãm

Kim loại, phi kim

Hoá trị cao nhất với oxi

Hoá trị

với hiđro Oxit Hiđroxit

Hợp chất khí víi hi®ro

X 17 VIIA

Y 20

A 15

(97)

VÞ trÝ BTH TÝnh chất Nguyên

tử

STT Chu k× Nhãm

Hoá trị

Hợp chất khí với hiđro

X 17 VIIA Phi kim

m¹nh X2O7 HXO4 HX Y 20 IIA kim lo¹i YO Y(OH)2

A 15 VA phi kim A2O5 H3AO4 AH3 GV: ChiÕu bµi lµm số HS lên

màn hình nhận xÐt, chÊm ®iĨm

III So sánh tính chất hoá học nguyên tố với nguyên tố lân cận

GV: Thụng bỏo: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất ngun tố BTH, so sánh tính chất hoá học nguyên tố với nguyên tố lân cận

GV: Yêu cầu HS nhắc lại quy luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm A

HS: Nhắc lại quy luật biến đổi tính chất ngun tố chu kì nhúm A

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu lên hình)

Bài tập 3: So sánh tính phi kim nguyên tố S (Z = 16) với nguyên tố O (Z = 8), Cl (Z = 17), P (Z = 15), Se (Z = 34) giải thích

HS: Da vào bảng tuần hoàn vận dụng quy luật biến thiên tính chất nguyên tố để so sánh

− Trong chu k× 3: tÝnh phi kim cđa S mạnh P, yếu Cl

Trong nhãm VIA: tÝnh phi kim cđa S u h¬n O mạnh Se

(98)

Hot ng 5 Cng c

GV: Yêu cầu HS nhắc lại ý nghĩa BTH nguyên tố hoá học

HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 (SGK trang 59)

Phô lôc PhiÕu häc tËp Bμi tËp 1: H·y hoàn thành bảng sau:

Vị trí bảng tuần hon Cấu tạo nguyên tử

STT Chu k× Nhãm Sè proton Sè electron

X 17 VII Y 19 IA

A 16 B

Bμi tập 2: HÃy điền nội dung phù hợp vào ô trống bảng sau:

Vị trí BTH Tính chất

Nguyên tư

STT Chu

k× Nhãm

Hoá trị

Hợp chÊt khÝ víi hi®ro

X 17 VIIA

Y 20 IIA

A 15

(99)

Bµi 14 Luyện tập chơng A Mục tiêu

1 Cđng cè kiÕn thøc • CÊu tạo BTH

ã Quy lut bin i tớnh cht nguyên tố hợp chất chúng BTH (bán kính ngun tử, l−ợng ion hóa, độ âm điện, tính kim loại, phi kim, hố trị, tính axit, tính bazơ oxit hiđroxit)

• ý nghĩa BTH

2 Rèn kĩ

Vận dụng ý nghĩa BTH để làm tập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử tính chất đơn chất hợp chất

B Chn bÞ cđa GV vμ HS ã GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

ã HS: Ôn tập kiến thức có chơng

Hot ng 1

A kiến thức cần nắm v÷ng

GV: Chiếu mục tiêu học lên hình, nhấn mạnh để HS biết kiến thức trọng tâm cần nắm vững ch−ơng

HS: Nghe để hiểu đ−ợc kiến thức trọng tâm

GV: Tổ chức nhóm thảo luận để ơn lại nội dung (GV chiếu lên hình câu hỏi gợi ý để nhóm thảo luận)

Nguyên tắc xếp nguyên tố

trong BTH?

HS: Thảo luận nhóm nội dung mà GV nêu (các nhóm ghi lại nội dung vào bảng nhóm giấy trong)

(100)

Cấu tạo BTH nguyên tố hoá học?

− Những đại l−ợng tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân?

− Phát biểu nội dung định luật tuần

hoµn

Các nguyên tố hoá học đợc xếp vào bảng tuần hoàn dựa nguyên tắc sau:

Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Các nguyên tố có số lớp

electron đợc xếp thành hàng

Các nguyên tố có số electron hoá trị đợc xếp thành cột

2) Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố ho¸ häc

+ Ơ: Số thứ tự số hiệu nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân tổng số electron

+ Chu k×: Sè thø tù cđa chu k× b»ng sè líp electron

+ Nhãm: Sè thø tù cđa nhóm số electron hoá trị

Nhóm A: Sè thø tù cđa nhãm A b»ng sè electron líp (gồm nguyên tố s p)

− Nhãm B: Sè thø tù cña nhãm b»ng

số electron hoá trị Nhóm B gồm nguyên tố d vµ f

3) Những đại l−ợng tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tớch ht nhõn:

Bán kính nguyên tử

Năng lợng ion hoá

Độ âm điện

(101)

− TÝnh axit − baz¬ oxit hiđroxit

Hoá trị cao nguyên tố với oxi hoá trị nguyên tố với hiđro

4) Định luật tuần hoàn

Tính chất nguyên tố đơn chất nh− thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử GV: Chiếu phần làm

nhóm lên hình gọi HS khác nhận xÐt, bỉ sung

GV: Tỉng kÕt vµ thèng nhÊt ý kiến nhóm (chiếu lên hình)

Hot ng 2

B Câu hỏi tập

GV: Yêu cầu HS làm tập phiếu học tập (GV chiếu đề lên hình), sau GV gọi HS lên bảng làm tập

Bµi tËp 1: Oxit cao nhÊt cđa nguyên tố RO3, hợp chất với hiđro có 5,88% hiđro khối lợng

a) Xác định nguyên tố

b) BiÕt hạt nhân R có số

proton số nơtron, hÃy:

Viết cấu hình electron R

− Xác định vị trí R bảng tun hon

Nêu tính chất hoá học R

HS: Làm tập vào

a) Công thức oxit RO3 công thức hợp chất khí với hiđro RH2

Ta có: %H =

R 2+ × 100% = 5,88%

→ R = 32 VËy R lµ S (l−u huúnh) b) Ta cã: A = Z + N

Mµ S cã P = N

→ A = 2P → P = E = 16 + CÊu h×nh electron:

(102)

− Chu k×

− Nhãm VIA

+ TÝnh chÊt: R lµ phi kim (vì có electron lớp ngoài)

Bài tập 2: Hai nguyên tố A, B đứng chu kì BTH Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân A B 23

a) Viết cấu hình electron A, B b) Xác định vị trí A, B BTH c) Viết công thức oxit, hiđroxit

A, B

d) So s¸nh tÝnh chÊt kim loại A

và B

HS2:

a) Vì A B đứng chu kì nên ta có:

PB− PA = Mặt khác PA + PB = 23

→ PA = EA = 11

→ PB = EB = 12

CÊu h×nh electron cđa A (Z = 11) [Ne] 3s1

CÊu h×nh electron cđa B (Z = 12) [Ne] 3s2

b) VÞ trÝ:

A thuéc chu k× 3, nhãm IA B thuộc chu kì 3, nhóm IIA c) Công thức oxit, hi®roxit:

A: A2O ; A(OH) B: BO ; B(OH)2

d) Tính kim loại A mạnh B GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, GV

chÊm ®iĨm

GV: u cầu HS làm tập (GV chiếu đề lên hình)

Bài tập 3: Nguyên tố X có cấu hình electron nh− sau:

1s22s22p63s23p63d104s24p5

a) Viết kí hiệu đầy đủ X cho biết số l−ợng hạt proton, electron,

HS: Lµm bµi tËp vµo vë a) Ta cã: 2PX− NX = 25 mµ X cã 35 electron

→ 70 − NX = 25

(103)

nơtron có nguyên tử X, biết nguyên tử X số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt

b) Xác định vị trí X BTH c) Nêu tính chất hố học X, viết công thức oxit cao công thức hợp chất khí với hiđro X

+ AX = Z + N = 35 + 45 = 80

→ kÝ hiƯu cđa X: 8035X b) VÞ trÝ cđa X BTH:

− Chu k×:

− Nhóm VIIA c) X phi kim mạnh

Công thức oxit: X2O7

Công thức hiđroxit: HXO4

Công thức hợp chất khí với hiđro: HX

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè HS lên hình chấm điểm

GV: Chiếu tập lên hình hớng dẫn HS làm bµi

Bài tập 4: Cho 10,4 gam hỗn hợp kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm II tác dụng với dung dịch HCl d− tạo 6,72 lít khí H2 (đktc) a) Xác định kim loại

b)TÝnh khèi l−ỵng kim loại có 10,1 gam hỗn hợp

(GV h−ớng dẫn HS cách tính nguyên tử khối trung bình kim loại đó)

HS: Lµm bµi tập vào

a) Gọi công thức chung kim loại R

Phơng trình:

R + 2HCl → RCl2 + H2

2 H

n = 6,72

22, = 0,3 mol theo phơng trình:

nR =

2 H

n = 0,3 mol

→ MR= 10,

0,3 = 34,67 Vậy kim loại Mg Ca

b) Gäi sè mol cđa Mg vµ Ca có 10,4 gam hỗn hợp lần lợt x, y ta cã:

x y 0,3

24x 40y 10,

+ = ⎧

(104)

Gi¶i hƯ ta cã: x = 0,1 y = 0,2

→ mMg = 0,1 × 24 = 2,4 gam

→ mCa =0,2 × 40 = gam GV: Chấm điểm tập vài HS

và chiếu làm tiêu biểu lên h×nh

Hoạt động 3 tập nhà

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 11 (SGK trang 62)

Bμi tËp 1: Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất cđa nã víi hi®ro cã

5,88% hiđro khối l−ợng a) Xác định nguyên tố

b) Biết hạt nhân R có số proton số nơtron, hÃy: Viết cấu hình electron cđa R

− Xác định vị trí R BTH c) Nêu tính chất hố học R

Bμi tập 2: Hai nguyên tố A, B đứng chu kì BTH Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân A B 23

a) Viết cấu hình electron A, B b) Xác định vị trí A, B BTH c) Viết công thức oxit, hiđroxit A, B d) So sánh tính chất kim loại A B

(105)

a) Viết kí hiệu đầy đủ X cho biết số l−ợng hạt proton, electron, nơtron có nguyên tử X, biết nguyên tử X số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt

b) Xác định vị trí X BTH

c) Nêu tính chất hoá học X, viết công thức oxit cao công thức hợp chất khí với hiđro X

Bi tập 4: Cho 10,4 gam hỗn hợp kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm II tác dụng với dung dịch HCl d tạo 6,72 lÝt khÝ H2 (®ktc)

a) Xác định kim loại

b) TÝnh khèi lợng kim loại có 10,1 gam hỗn hợp

(GV h−ớng dẫn HS cách tính nguyên tử khối trung bình kim loại đó)

Bµi 15 Bμi thùc hμnh sè

Một số thao tác thực hμnh thí nghiệm hố học Sự biến đổi tính chất ngun tố chu kì vμ nhóm

A Mục tiêu

ã Tp luyn k nng s dụng hố chất, dụng cụ thí nghiệm thơng th−ờng tiến hành số thí nghiệm đơn giản đảm bảo an tồn đạt kết

• Khắc sâu kiến thức biến đổi tính chất ngun tố chu kì nhóm

B Chn bị GV v HS

GV:

ã Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm cho nhóm gồm:

1 Dơng thÝ nghiƯm:

− èng nghiƯm

− èng hót nhá giät

− KĐp èng nghiƯm

(106)

− Kẹp đốt hố chất

− PhƠu thủ tinh

− Th×a xóc ho¸ chÊt

− Lä thủ tinh 100ml

− Cèc thủ tinh

2 Ho¸ chÊt:

− Natri (Na)

Muối ăn (NaCl)

Dung dÞch phenolphtalein

− Kali (K)

− Magie (Mg)

Hoạt động 1 I nội dung

1 Mét sè thao tác thực hành thí nghiệm hoá học

GV: Kiểm tra việc chuẩn bị dụng cụ, hoá chất

GV: Chiếu lên hình nội dung số thao tác thực hành thí nghiệm hoá học thuyết trình

1) Một số thao tác thực hành thí nghiệm hoá học:

a) Lấy hoá chất b) Trộn hoá chất c) Đun nóng hoá chất

d) Sư dơng mét sè dơng thÝ

nghiệm thông thờng

(Nếu có điều kiện, GV cho HS xem băng: "Một số thao tác thực hành thí nghiƯm.")

(107)

2 Thực hành biến đổi tính chất của ngun tố chu kì nhóm

GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm,

sau viết t−ờng trình theo mẫu sau:

Tên thí nghiệm Cách tiến hnh

thÝ nghiƯm HiƯn t−ỵng

NhËn xÐt vμ rót kÕt ln

GV: Gäi c¸c nhóm nêu tợng thí nghiệm, kết luận

HS:

Nêu tợng

Kết luận

Hoạt động 3 II Viết t−ờng trình

HS: Viết tờng trình thu dọn, rửa

(108)

Chơng 3

liên kết hoá học

Bài 16 khái niệm liên kết hoá häc

liªn kÕt ion

A Mục tiêu 1 HS hiểu

ã Khái niệm liên kết hoá học Nội dung quy tắc bát tử

ã S hỡnh thnh cỏc ion âm (anion), ion d−ơng (cation), ion đơn nguyên tử, ion a nguyờn t

ã Sự hình thành liên kết ion

2 HS biÕt:

Tinh thÓ ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Mô hình mạng tinh thể NaCl

I Khái niệm liên kết hoá học

GV: Thông báo chiếu lên hình khái niệm liên kết

1 Khái niệm vỊ liªn kÕt

(109)

Liªn kết hoá học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững h¬n

GV: Giới thiệu: Khi có liên kết hố học, nguyên tử có xu h−ớng đạt tới cấu hình electron bền vững khí

GV: Cho nhóm HS đọc SGK thảo luận để biết đ−ợc nội dung quy tắc bỏt t

2 Quy tắc bát tử

HS: Thảo luận nhóm nội dung quy tắc bát tư:

"Ngun tử ngun tố có khuynh h−ớng liên kết với nguyên tử khác để đạt đ−ợc cấu hình electron vững bền khí với electron (hoặc heli) lớp cùng."

GV: Gọi đại diện HS số nhóm nêu nội dung quy tắc bát tử

Hoạt động 3 II liên kết ion

GV: Nêu câu hỏi dẫn dắt (GV chiếu hệ thống câu hỏi lên hình gọi HS trả lời)

Tính kim loại tính phi kim ?

1 Sự hình thành ion a) Ion

HS: Trả lời câu hỏi GV:

Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ

nhng electron để trở thành ion

d−¬ng

− TÝnh phi kim lµ tÝnh chÊt cđa mét

(110)

GV: Chốt lại (hoặc gọi HS giải thích): "Trong nguyên tư, sè proton b»ng sè electron nªn nguyªn tư trung hoà điện"

Nếu nguyên tử bớt electron, trở thành phần tử mang điện tích dơng âm Vậy ion gì?

GV: Yêu cầu HS viết cấu hình electron Na, Mg, Al cho biết nguyên tử Na, Mg, Al có thĨ nh−êng bao nhiªu electron?

→ GV h−íng dÉn HS viết trình hình thành ion Na+, Mg2+, Al3+ (GV chiếu ví dụ lên hình)

HS: ViÕt cÊu h×nh electron: Na: [Ne] 3s1 Mg: [Ne] 3s2 Al: [Ne] 3s23p1

− Nguyên tử Na dễ nh−ờng electron lớp để trở thành ion mang đơn vị điện tích d−ơng

Na → Na+ + 1e

− Nguyªn tư Mg, Al dƠ nh−êng 2,

electron lớp để trở thành ion mang 2, đơn vị điện tích d−ơng

VÝ dô:

Mg → Mg2+ +2e Al Al3+ + 3e GV: Chốt lại (chiếu lên hình)

"Ion mang điện tích dơng đợc gọi ion dơng hay cation"

GV: Yêu cầu HS viết cÊu h×nh electron cđa flo, clo, oxi, l−u hnh Cho biết xu hớng thu (nhờng, nhận electron) viết trình hình thành ion F, Cl, O2, S2

HS: Viết cấu hình electron nhận xét

Flo: [He] 2s22p5

− Nguyªn tư flo dƠ thu thªm mét

electron để trở thành ion mang đơn vị điện tích âm

F + 1e → F−

(111)

O + 2e → O2− S + 2e S2 GV: Giới thiệu: (chiếu lên hình)

ion mang điện tích âm đợc gọi ion ©m hay anion

GV: Cã thĨ cho HS luyện tập theo hình thức sau:

Phát cho nhóm số bìa có ghi chi tiết thiếu cấu hình electron số nguyên tử ion

Yêu cầu HS gắn miếng bìa vào bảng nhóm cho phù hợp

Ví dụ: Bảng nhóm nh sau

HS: Làm tập theo nhóm: dán miếng bìa nhóm (mỗi nhóm màu khác nhau) vào vị trí trống cho phù hợp

Nguyên tử Cấu h×nh electron Ion CÊu h×nh electron

K [Ar] 1s22s22p63s2

Cl [Ne] Cl− 1s22s22p63s2

Ca [Ar] 1s22s22p63s2

Al [Ne] 3s2 1s22s2

HS: Hoàn thành nội dung bảng nh

sau:

Nguyên tử Cấu hình electron Ion CÊu h×nh electron

K [Ar]4s1 K+ 1s22s22p63s23p6

Cl [Ne]3s23p5 Cl− 1s22s22p63s23p6

Ca [Ar]4s2 Ca2+ 1s22s22p63s23p6

(112)

GV: Giới thiệu ion đơn ion đa nguyên tử (GV chiếu lên hình) u cầu HS lấy ví dụ

b) Ion đơn đa nguyên tử

− Ion đơn nguyên tử ion đ−ợc tạo nên từ nguyên tử Ví dụ: Mg2+; Al3+; S2−; Cl−

− Ion đa nguyên tử ion đ−ợc tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kết với để thành nhóm nguyên tử mang điện tích d−ơng hay âm

Ví dụ: (NH ), (NO ), (SO ), (PO )4+ 3− 24− 34− GV: Nêu câu hỏi để củng cố cho nội

dung Hoạt động 3:

− Ion lµ gì?

Thế cation? Anion?

Thế ion đơn, ion đa nguyên tử?

Hot ng 4

2 Sự hình thành liên kết ion

a) Sự tạo thành liên kết ion phân tử hai nguyên tử

GV: Mô tả hình thành liên kết ion phân tử NaCl chiếu hình ảnh lên hình

− Sơ đồ hình thành liên kết ion phân tử NaCl:

Na + Cl → Na+ + Cl− 1s22s22p6 3s1 1s22s22p63s2 3p5 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6

Hai ion đợc tạo thành mang điện tích ngợc dấu hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl:

(113)

b) Sự tạo thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tư

GV: Chiếu lên hình sơ đồ hình thành liên kết ion phân tử CaCl2 giải thích

Cl + Ca + Cl → Cl− + Ca2+ + Cl−

[Ne] 3s2 3p5 [Ar] 4s2 [Ne] 3s2 3p5 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6

Ca2+ + 2Cl CaCl2 GV: Nêu câu hỏi: "Vậy liên kết ion

gì ?"

HS: Trả lời: Liên kết ion liên kết đợc tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu liên kết ion đợc hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình GV: Chiếu lên hình khái niệm liên

kÕt ion

III tinh thÓ mạng tinh thể ion

GV: Cho cỏc nhúm HS đọc SGK cho biết:

1) Kh¸i niƯm vỊ tinh thĨ ? 2) M¹ng tinh thĨ ion ?

3) TÝnh chÊt chung cđa hỵp chÊt ion ?

HS: Đọc SGK, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

Hot ng 6 Cng c

GV:

Yêu cầu HS làm tập vào vở: (GV chiếu đề lên hình):

Bài tập 1: Cation R2+, X có cấu hình electron phân lớp 2p6 a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R, X

HS: Ghi vào vở: Cấu hình electron:

(114)

b) VÞ trÝ cđa R, X bảng tuần hoàn?

c) R, X kim loại hay phi kim?

X: 1s22s22p5 VÞ trÝ:

R:

− Chu k×

− Nhãm IIA X:

− Chu k×

− Nhãm VIIA c) Tính chất:

R kim loại

X lµ phi kim

Hoạt động

Bμi tËp 1: Cation R2+, X− cã cấu hình electron phân lớp 2p6

a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R, X b) Vị trí R, X bảng tuần hoàn?

c) R, X kim loại hay phi kim?

Bài 17 liên kết cộng hoá trị A Mơc tiªu

1 HS hiĨu

ã Liên kết cộng hoá trị Nguyên nhân hình thành liên kết cộng hoá trị

(115)

2 HS vËn dơng

Gi¶i thích liên kết cộng hoá trị số phân tư

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Hình 3.2, 3.3, 3.4, 3.5 (SGK trang 74, 75)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS:

1) Liên kết hoá học gì? Nội dung quy tắc bát tử ?

2) Liên kết ion đợc hình thành nh

thế ? Bản chất liên kết ion ?

HS 1, 2: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

GV: Gäi hai HS lên bảng chữa tập 4, (phần a) (SGK trang 70)

HS 3: Chữa CÊu h×nh electron:

Li+: 1s2 Be2+: 1s2 F−: 1s22s22p6 O2: 1s22s22p6 HS 4: Chữa

a) Cấu h×nh electron cđa R: 1s22s22p63s1

− R thc chu kì 3, nhóm IA

R natri (Na)

(116)

I Sù hình thành liên kết cộng hoá trị cặp electron chung

1 Sự hình thành phân tử đơn chất a) Sự hình thành phân tử H2

GV: Hỏi HS lớp vỏ nguyên tử hiđro? Sau giải thích hình thành phân tử hiđro chiếu lên hình: Hi + Hi → H:H

GV: Giới thiệu công thức electron, công thức, cấu tạo, liên kết đơn (chiếu lên hình)

b) Sù hình thành phân tử N2, Cl2

GV: Yờu cầu nhóm HS thảo luận để viết cơng thức cấu tạo, công thức electron phân tử Cl2, N2 theo b−ớc sau:

− ViÕt cÊu h×nh electron cña N (Z = 7), Cl (Z = 17)

− NhËn xÐt vỊ sè electron líp ngoµi cïng vµ so sánh với số electron nguyên tử khÝ hiÕm gÇn nhÊt: Ne (Z = 10); Ar (Z = 18)

− ViÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o cđa N2; Cl2

− GV nhËn xÐt chấm điểm

HS: Thảo luận nhóm theo nội dung mà GV hớng dẫn:

+ Sự hình thành phân tử N2

Cấu hình electron: 1s22s22p3

− CÊu h×nh electron cđa Ne (1s22s22p6)

− Để đạt đ−ợc cấu hình electron ngun tử khí gần (Ne), nguyên tử nitơ phải góp chung electron

− C«ng thøc electron:

: N N:

Công thức cấu tạo: NN

− Hai nguyên tử nitơ liên kết với cặp electron (liên kết ba) Liên kết bền nhiệt độ th−ờng, khí nitơ bền, hot ng hoỏ hc

+ Sự hình thành phân tư Cl2:

(117)

− CÊu h×nh electron nguyên tử khí gần (Ar): 1s22s22p63s22p6

− Để đạt đ−ợc cấu hình electron Ar, nguyên tử clo phải góp chung electron

C«ng thøc electron: Cl Cl

: : :

Công thức cấu tạo: ClCl GV: Chốt lại ý kiến nhóm

rồi chiếu lên hình: Liên kết đợc hình thành phân tử H2, N2, Cl2 vừa trình bày liên kết cộng hoá trị GV: Nêu câu hỏi:

Thế liên kết cộng hoá trị?

Liên kết cộng hoá trị khác với liên kết ion điểm nào?

HS: Trả lời:

Liên kết cộng hoá trị liên kết đợc hình thành hai nguyên tử mét hay nhiỊu cỈp electron dïng chung GV: Bỉ sung kiến thức: Liên kết hình

thành phân tử H2; N2; Cl2 liên kết cộng hoá trị không phân cực Đó phân tử không phân cực GV: Yêu cầu HS giải thích liên kết phân tử N2; H2; Cl2 liên kết cộng hoá trị không phân cực

HS: Giải thích: Vì phân tử N2; H2; Cl2 tạo nªn tõ hai nguyªn tư cđa cïng

một ngun tố (có độ âm điện nh−

nhau), nên cặp electron chung khơng bị hút lệch phía ngun tử nào, liên kết phân tử khơng bị phân cực

2 Sự hình thành phân tử hợp chất a) Sự hình thành phân tử HCl

GV: Yêu cầu nhóm HS nghiên cứu, thảo luận cho biết phân tử HCl

(118)

đợc hình thành nh GV gợi ý bớc tiến hành (chiếu lên hình):

Viết cấu hình electron nguyên tử H, Cl

Phân tử HCl đợc hình thành nh

thế nào?

Biểu diễn liên kết phân tử HCl

− So sánh độ âm diện H (2,2) với độ âm điện clo (3,16) cho biết: cặp electron chung lệch phía nào?

→ KÕt luận liên kết phân tử HCl

Nguyên tử hiđro có electron, nguyên tử clo có electron lớp Vì nguyên tử H, Cl góp chung electron tạo thành cỈp electron chung

H + Cl →H Cl

. . : : :

Hay H − Cl

− CỈp electron chung lƯch vỊ phÝa clo

(nguyên tử có độ âm điện lớn hơn) →

liên kết H Cl liên kết cộng hoá trị có cực, hay liên kết cộng hoá trị phân cực

GV: Yêu cầu HS giải thích hình thành cặp electron chung nguyên tử H S phân tử H2S, nguyên tử C với nguyên tử H phân tử CH4

HS: Giải thích

b) Sự hình thành phân tử CO2 (có cấu tạo thẳng)

GV: Gi HS trình bày hình thành phân tử CO2, viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử CO2 cho biết đặc điểm liên kt

HS: Trả lời:

Cấu hình electron cđa C (Z = 6): 1s22s22p2

− CÊu h×nh electron cđa O (Z = 8): 1s22s22p4

− C«ng thøc electron:

O C O

: :: :: :

− C«ng thøc cÊu t¹o: O = C = O

(119)

electron dùng chung lệch phía oxi Liên kết nguyên tử cacbon oxi phân cực, nh−ng phân tử CO2 có cấu tạo đối xứng nên phân tử khơng phân cực

c) Liªn kÕt cho nhËn

GV: Giới thiệu hình thành liên kết cho nhận phân tử SO2 (chiếu lên hình) công thức electron công thức cấu tạo

O O

. . . .

: :

C«ng thøc cÊu t¹o: S

O O

GV: Giíi thiƯu c¸c tÝnh chÊt chất có liên kết cộng hoá trị

3) Tính chất chất có liên kết cộng hoá trị

HS: Nghe ghi

Hot ng 5

II liên kết cộng hoá trị xen phủ obitan nguyên tử

GV: Giới thiệu chiếu lên hình xen phủ obitan 1s nguyên tử hiđro xen phủ obitan p tạo thành liên kết Cl−Cl ph©n tư Cl2

1 Sự xen phủ obitan nguyên tử hình thành phân tử đơn chất

a) Sù h×nh thành phân tử H2 b) Sự hình thành phân tử Cl2

HS: Nghe vµ ghi bµi S

(120)

GV: Giới thiệu (chiếu lên hình): a) S xen phủ obitan 1s hiđro với obitan 3p nguyên tử clo tạo nhiều liên kết HCl

b) Sự xen phủ obitan 1s hai nguyên tử hiđro với obitan 2p nguyên tử S tạo hai liªn kÕt S−H

2 Sù xen phđ cđa obitan nguyên tử hình thành phân tử hợp chất

a) Sự hình thành phân tử HCl b) Sự hình thành phân tử H2S

GV: Cho HS lµm bµi tËp (SGK 75) HS: Lµm bµi tËp Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, (SGK trang

75)

Bµi 18 Sù lai hoá obitan nguyên tử

S hình thμnh liên kết đơn,

liên kết đôi vμ liên kết ba

A Môc tiêu HS biết:

ã Khái niệm lại hoá obitan nguyên tử

ã Một số kiểu lai hố điển hình Vận dụng kiểu lai hố để giải thích dạng hình học phân t

ã Liên kết , liên kết đợc hình thành nh

(121)

B Tiến trình bi giảng

I kiểm tra cũ chữa tập vỊ nhµ

GV: KiĨm tra lÝ thut HS 1:

Liên kết cộng hoá trị gì?

− Liên kết cộng hố trị có đặc điểm khác với liên kết ion?

HS1: Tr¶ lêi lÝ thuyết

GV: Gọi hai HS chữa tập 5, (SGK trang 75)

HS2: Chữa tập (SGK trang 75)

Công thức phân tử

Công thức electron Công thức cấu tạo

H2 H : H H − H

HCl H Cl: :

H − Cl

H2O H O H: :

H − O − H

Cl2 :Cl Cl : :

Cl − Cl

NH3 H N H

: :

H

|

H N H− − H

CH4

H H C H: :

H

| |

H C H− − H

(122)

X (Z = 9): 1s22s22p5

Y (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 Z (Z = 8): 1s22s22p4

b) Y kim loại mạnh (1 electron lớp cùng);

X, Z phi kim mạnh (6, electron lớp cùng)

Vì liên kết X Y, Y Z liên kết ion; liên kết X Z liên kết cộng hoá trị có cực

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, GV chÊm ®iĨm

Hoạt động

I kh¸i niƯm lai hoá

GV: Trình bày nguyên nhân xuất khái niệm lai hoá GV chiếu lên hình:

Công thức cấu tạo metan

Cấu hình electron nguyên tử (ở trạng thái kích thích)

Cấu tạo phân tử CH4 (hình 3.9)

GV: Giải thích dẫn dắt đến thuyết lai hố (gọi HS đọc khái niệm lai hoá)

HS đọc: "Sự lai hoá obitan nguyên tử tổ hợp trộn lẫn số obitan nguyên tử để đ−ợc obitan lai hoá giống nh−ng định h−ớng khác khụng gian"

GV: Nêu câu hỏi: "Đặc điểm lai hoá gì?"

HS: Trả lời :

Đặc điểm obitan lai hoá:

− Có kích th−ớc hình dạng hồn tồn giống nhau, khác định h−ớng không gian

(123)

GV: Chốt lại nguyên nhân lai hoá, đặc điểm obitan lai hố chiếu lên hình

Hoạt động

II kiểu lai hoá thờng gặp

GV: Chiếu lên hình hình 3.7 mơ tả hình thành phân tử BeH2 để giới thiệu kiểu lai hố sp

1 Lai ho¸ sp

GV: Nêu câu hỏi: "Nêu đặc điểm kiểu lai hoỏ sp?"

HS: Trả lời:

Là tổ hợp obitan s obitan p nguyên tử tạo thành obitan lai ho¸ sp

− Hai AO lai ho¸ sp gièng hệt

nằm thẳng hàng với nhng ngợc chiều (lai hoá đờng thẳng)

GV: Bổ sung: phân tử có tợng lai hoá sp: C2H2; BaCl2

2 Lai ho¸ sp2

GV: ChiÕu lên hình 3.8 giới thiệu kiểu lai hoá sp2 mô tả hình thành phân tử BF3, C2H4, AlCl3

3 Lai hãa sp3

GV: Giíi thiƯu kiĨu lai hoá sp3 (chiếu lên hình hình 3.9)

Mô tả phân tử CH4

HS: Nghe ghi

GV: Bổ sung: Ngoài phân tử CH4,

trong mét sè ph©n tư nh− H2O, NH3 cịng cã mét lai ho¸ sp3

GV: L−u ý với HS: "Các obitan lai hoá đợc với lợng chúng xấp xỉ nhau."

Hoạt động

III NhËn xÐt chung vÒ thut lai ho¸

GV: Giải thích để HS biết ý nghĩa thuyết lai hoá

(124)

Hoạt động

IV Sù xen phđ trơc xen phủ bên

GV: Chiếu lên hình: hình ảnh xen phủ trục xen phủ bên (hình 3.10) giới thiệu liên kết , liên kÕt π

1 Sù xen phđ trơc

Sự xen phủ trục tạo nên liên kết σ

2 Sù xen phđ bªn

− Sự xen phủ bên tạo nên liên kết

V tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi liên kếtliên kết ba

GV: Giới thiệu liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba độ bền loại liên kết (chiếu lên hình ví dụ: Hình 3.11)

1 Liên kết đơn

− Liên kết đơn liên kết σ, đ−ợc tạo thành từ xen phủ trục th−ờng bền vững

2 Liên kết đôi

− Liên kết đôi th−ờng gồm liờn kt

liên kết Các liên kết bền so với liên kết σ

3 Liªn kÕt ba

− Liªn kết ba gồm nhiều liên kết liên kết

Liên kết hai nguyên tử đợc thể liên kết hay hai liên kết đợc gọi liên kết béi

Hoạt động Củng cố

GV: Củng cố học hệ thống câu hỏi sau:

− Kh¸i niƯm vỊ sù lai ho¸?

− Các kiểu lai hoá thờng gặp?

Sự hình thành liên kết liên kết ?

c điểm liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba?

Hoạt động

(125)

Bài 19 Luyện tập liên kết ion

liên kết cộng hoá trị

lai hoá obitan nguyên tử

A Mơc tiªu

1 Cđng cè kiến thức

ã Nguyên nhân hình thành liên kết hoá học

ã Sự hình thành liên kết ion chất liên kết ion

ã Sự hình thành liên kết cộng hoá trị chất liên kết cộng hoá trị

ã Sự lai hoá obitan nguyên tử

2 Rèn kĩ

ã Dựa vào chất liên kết, phân biệt đợc liên kết ion liên kết cộng hoá trị

ã Giải thích đợc dạng hình học số phân tử nhờ lai hoá obitan nguyên tử

B Chuẩn bị GV v HS ã GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

ã HS: Ôn lại kĩ lí thuyết

Hot ng

A kiến thức cần nắm vững I liên kết hoá học

GV: Chiếu lên hình hệ thống câu hỏi gọi HS trả lời:

Nguyên nhân hình thành liên kết hoá học gì?

HS:

(126)

Có kiểu liên kết hoá học ?

− Thế liên kết ion? Điều kiện để nguyên tử liên kết với liên kết ion gì? Lấy ví dụ

− ThÕ nµo liên kết cộng hoá trị?

iu kin nguyên tử liên kết với liên kết cộng hố trị gì? Lấy ví dụ

− Liên kết ion liên kết cộng hoá trị

giống khác nh

nào ?

(GV chiếu lần lợt câu trả lời lên hình)

Hot ng 2

II Sự lai hoá obitan nguyên tử

GV: T chc nhóm HS thảo luận trả lời câu hỏi sau:

* Các kiểu lai hoá thờng gặp:

Thế lai hoá sp2? Lai hoá sp3?

− Điều kiện để obitan nguyên tử lai hố với ?

− Thế xen phủ trục? Xen

phủ bên ? Thế liên kết , liên kết ?

HS: Thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi vào bảng nhóm

GV: Chiu ý kin ó thống nhóm lên hình nhận xét

Hoạt động B tập

GV: Chiếu luyện tập 1, lên hình yêu cầu HS làm tập vào

Bài tập 1: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: NH , H S, HNO , C H

(127)

Công thức phân tử Công thức electron Công thøc cÊu t¹o

NH3 H N H

: :

H

|

H N H− − H

H2S H S H

: :

H − S − H

HNO3

O H−O−N O

C2H6

H H H C C H: : :

H H

| | | |

H C C H− − − H H

Bài tập 2: Hãy cho biết liên kết phân tử sau thuộc loại liên kết gì? Giải thích hình thành liên kết phân tử đó: NaBr, KCl, HBr, Cl2

HS: Lµm bµi tËp vào vở:

1) Liên kết phân tử NaBr, KCl liên kết ion

+ Phân tử NaBr:

Sự hình thành ion: Na Na+ + 1e Br + e → Br−

− Hai ion tr¸i dÊu hót nhau: Na+ + Br−→ NaBr

Phân tử NaBr tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện ion Na+ Br

+ Phân tử KCl:

Sự hình thành ion: K K+ + 1e Cl + 1e → Cl−

(128)

Phân tử KCl tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện ion K+ Cl

2) Liên kết phân tử Cl2 liên kết cộng hoá trị không phân cực

+ Phân tử Cl2:

− Mỗi nguyên tử clo có obitan 3p chứa electron độc thân

− Hai obitan 3p nµy cđa hai nguyªn tư clo xen phđ trơc víi tạo thành liên kết

Phõn t Cl2 tạo thành nhờ liên kết đơn

3) Liªn kết phân tử HBr liên kết cộng hoá trị có phân cực

Mt obitan 1s ca nguyên tử hiđro xen phủ trục với obitan 4p chứa electron độc thân nguyên tử brom tạo nên liên kết σ

− Phân tử HBr tạo thành nhờ liên kết đơn

GV: Chiếu làm HS lên hình nhận xét, chấm điểm

Hot ng

Bài tËp vỊ nhµ: bµi tËp 1, 2, 3, 4, (SGK trang 82)

Bi tập 1: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: NH3, H2S,

HNO3, C2H6

(129)

Bµi 20 Tinh thĨ nguyªn tư

tinh thể phân tử

A Mục tiêu HS hiểu:

ã Thế tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

ã Tính chất chung mạng tinh thể nguyên tử, phân tử

B Chn bÞ cđa gV vμ hs

GV:

• Tranh vẽ mạng tinh thể iot, n−ớc ỏ

ã Mô hình mạng tinh thể kim cơng, iot

I tinh thĨ nguyªn tư

GV: Cho HS quan sát mơ hình mạng tinh thể kim c−ơng yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: Mạng tinh thể kim c−ơng có đặc điểm gì?

1 ThÝ dơ

HS: Quan sát mơ hình mạng tinh thể kim c−ơng nhận xét đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể kim c−ơng

2 TÝnh chÊt chung cđa tinh thĨ nguyªn tư

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt chung cđa tinh thĨ nguyªn tư:

− Tinh thĨ tạo nguyên tử nằm nút mạng, liên kết với liên kết cộng hoá trị

− Liên kết cộng hoá trị liên kết bền, nên tinh thể nguyên tử (Si, Ge ) có độ cứng lớn, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao

(130)

Hoạt động 2 II tinh thể phân tử

1 Mét số mạng tinh thể phân tử

GV: Cho HS quan sát mơ hình mạng tinh thể phân tử iot, mơ hình mạng tinh thể phân tử n−ớc đá, (hình 3.13, 3.14) Sau u cầu HS nhận xét để trả lời câu hỏi sau:

− Mạng tinh thể phân tử iot có đặc

®iĨm g× ?

− Mạng tinh thể phân tử n−ớc đá có đặc điểm ?

− N−ớc đá, iot có tính chất vật lí gì?

HS: Quan sát hình 3.13 hình 3.14 trả lời câu hỏi GV

2 TÝnh chÊt chung cđa tinh thĨ ph©n tư

GV: Gọi vài HS nêu tính chất chung tinh thĨ ph©n tư

HS: Trả lời câu hỏi: Lực t−ơng tác phân tử yếu nên chất có cấu tạo tinh thể phân tử th−ờng mềm, nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay

Hot ng 3 Cng c

GV: Yêu cầu HS lµm bµi tËp 1, (SGK trang 85)

HS: Lµm bµi tËp 1,

− Bµi tËp 1: C

− Bµi tËp 2: B

Hoạt động

(131)

Bài 21 Hiệu độ âm điện vμ liên kết hoá học A Mục tiêu

HS hiÓu:

• Độ âm điện ảnh h−ởng đến kiểu liên kết hố học

• Phân loại liên kết hoá học theo độ âm điện

B ChuÈn bị

GV:

ã Bng õm in ca cỏc ngun tố nhóm A (bảng 2.3) HS: Ơn lại khái niệm độ âm điện

I hiệu độ âm điện liên kết hoá học

GV: Yêu cầu HS viết công thức cấu tạo, c«ng thøc electron cđa H2, Cl2, F2, N2

− Nhận xét liên kết nguyên tử phân tử đó?

− Tính hiệu độ âm điện nguyên tử tham gia liên kết?

1 Hiệu độ âm điện liên kết cộng hố trị khơng cực

HS: ViÕt c«ng thøc electron công thức cấu tạo:

+ H2

H : H ; H − H + Cl2

Cl : Cl ; Cl − Cl + F2

F : F ; F − F + N2

(132)

Liên kết nguyên tử trờng hợp liên kết cộng hoá trị không cực

(Cặp electron dùng chung không lệch phía nguyên tử nào)

Hiu õm điện hai nguyên tử tham gia liên kết không

GV: Bổ sung: Ng−ời ta quy −ớc rằng: hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết nằm khoảng từ đến nhỏ 0,4 liên kết cộng hố trị đ−ợc gọi khơng cực

Hot ng 2

GV:Yêu cầu HS:

Viết công thức electron, công thức cấu tạo HCl, NH3

Liên kết nguyên tử thuộc loại liên kÕt g×?

− Tính hiệu độ âm điện

nguyªn tư tham gia liªn kÕt

− Rót nhËn xÐt

2 Hiệu độ âm điện liên kết cộng hóa trị có cực

HS: Viết công thức cấu tạo, công thức electron

+ HCl:

H:Cl ; H − Cl + NH3

− −

|

H N H ; H N H: :

H

Liên kết nguyên tử phân tử thuộc loại liên kết cộng hoá trị có cực, cặp electron dùng chung bị lƯch vỊ phÝa mét nguyªn tư tham gia liªn kÕt

− Hiệu độ âm điện Cl H 0,96

(133)

GV:Bổ sung : Liên kết cộng hố trị có cực đ−ợc tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện nằm khoảng từ 0,4 đến nhỏ 1,7

Hiệu độ âm điện lớn độ phân cực mnh

Hot ng 3

GV:Nêu câu hỏi:

Liên kết nguyên tử

phân tử NaCl, MgO thuộc loại nào?

Tớnh hiu độ âm điện nguyên tử tham gia liên kết?

− Rót nhËn xÐt

3 Hiệu độ âm điện liên kết ion

HS: Liên kết Na Cl, O Mg liên kết ion Hiệu độ âm điện O Mg là: 3,44 − 1,31 = 2,13 Hiệu độ âm điện Cl Na là:

3,16 − 0,93 = 2,23

− NhËn xÐt:

Khi hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7 liên kết hai nguyên tử liên kết ion GV:Bổ sung: Nguyên tử có độ âm điện

lớn đủ khả nhận hoàn tồn electron ngun tử liên kết với để trở thành ion âm, nguyên tử electron trở thành ion d−ơng

Hoạt động 4 II kết luận

GV: Yêu cầu HS đọc kết luận SGK trang 87 (hoặc yêu cầu HS rút nhận xét)

HS:Rót nhËn xÐt:

Dựa vào hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết dự đốn đ−ợc kiểu liên kết chúng:

− Nếu hiệu độ âm điện nằm

(134)

hai nguyên tử liên kết cộng hoá trị không cực

Nu hiu độ âm điện nằm

khoảng từ 0,4 đến <1,7 liên kết hai nguyên tử liên kết cộng hoá trị phân cực

− Nếu hiệu độ âm điện ≥ 1,7 liên kết hai nguyên tử liên kết ion

Hoạt động 5 Củng cố GV: Cho HS làm tập (SGK trang 87)

HS: Lµm bµi tËp (SGK trang 87) vào tập:

Liên kết phân tử NaCl, MgCl2 liên kết ion

Liên kết phân tử HCl liên kết cộng hoá trị phân cực

Hot ng 6 Bài tập nhà: 1, 2, 3, (SGK trang 87)

Bài 22 Hoá trị v số oxi hoá A Mục tiêu

ã HS biết: Hoá trị gì, số oxi hoá

ã HS dng: Da vo quy tc để xác định số oxi hoá, xác định hoá trị hợp chất ion cộng hóa trị

B Chuẩn bị

(135)

C Tiến trình bμi gi¶ng

kiÓm tra cũ chữa tập nhà GV: Gọi HS chữa tập số 1, 3,

(SGK trang 87)

HS1:Chữa tập

Chọn câu B HS 2:Chữa tập Công thøc electron:

F:F ; H:F ; N:::N

Liên kết phân tử F2 ; N2 liên kết cộng hoá trị không cực

Liên kết phân tử HF liên kết cộng hoá trị phân cực

HS3:Chữa tập

Liên kết phân tử O2 ; N2 không cực

Liên kết phân tử HBr, NH3 có cực

GV:Nhận xét chấm điểm

Hot ng 2 I hoỏ tr

GV: Giới thiệu: Hoá trị cña mét

nguyên tố hợp chất ion gọi điện hố trị điện tích ion ú

1 Hoá trị hợp chất ion

HS:Ghi bµi

GV:Gäi HS lÊy vÝ dơ HS:LÊy ví dụ: Trong phân tử NaCl:

Natri có điện hoá trị 1+ Clo có điện hoá trị GV: Giới thiệu cách ghi điện hoá trị

(136)

GV: Giíi thiƯu: Hoá trị

nguyờn t hp cht cộng hoá trị gọi cộng hoá trị số liên kết cộng hoá trị mà nguyên tử nguyên tố tạo đ−ợc với nguyên tử khỏc phõn t

2 Hoá trị hợp chất cộng hoá trị

HS:Nghe giảng

GV: Gọi HS lấy ví dụ (đối với

NH3, H2O, H2S, CH4)

HS:ThÝ dô:

+ Trong công thức cấu tạo:

|

H N H H

Nguyên tử nitơ có liên kết cộng hoá trị nguyên tử nitơ có cộng hoá trị Mỗi nguyên tử hiđro có liên kết

cộng hoá trị nguyên tử hiđro có

cộng hoá trị

+ Trong công thức cấu tạo phân tử nớc (H2O):

H O H Oxi có cộng hoá trị Hiđro có cộng hoá trị

Hot động 4 II số oxi hoá GV: Giới thiệu khái niệm số oxi hố,

sau gọi HS đọc SGK

HS:Đọc khái niệm : số oxi hoá GV:Giới thiệu quy tắc xác định số

oxi ho¸

HS: Ghi bài: Số oxi hố đ−ợc xác định theo quy tắc sau:

+ Quy tắc 1: Số oxi hoá đơn chất không

(137)

+ Quy tắc 3: Số oxi hoá ion đơn nguyên tử in tớch ca ion ú

Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá nguyên tố ®iƯn tÝch cđa ion

+ Quy t¾c 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hoá hiđro b»ng +1 (trõ NaH, CaH2 ), sè oxi ho¸ cđa oxi b»ng

−2 (trõ OF2 vµ H2O2 ) GV: Yêu cầu HS làm tập 1:

Bài tËp 1:

TÝnh sè oxi ho¸ cđa l−u huúnh SO2, H2S, K2SO4 vµ anion SO24−

HS:Làm tập vào

Đặt x số oxi hoá lu huỳnh hợp chất (ion) trên, ta có: + Trong SO2

x ì + 2(−2) = ⇒ x = +4 + Trong H2S

2(+1) + x = ⇒ x = −2 + Trong K2SO4

2(+1) + x + 4(−2) = ⇒ x = +6 + Trong SO24−

x + 4(−2) = −2 ⇒ x = +6 GV: Yêu cầu HS làm tập 2:

Bài tËp 2:

Xác định số oxi hoá l−u huỳnh, nitơ, clo, mangan chất ion sau: K2MnO4 ; HClO4 ; KClO3 ; SO23−;

+

4

NH ; NO 3−

HS:Lµm bµi tËp vµo vë

Gäi sè oxi hoá mangan, clo, lu huỳnh, nitơ chất vµ ion lµ x, ta cã:

+ Trong K2MnO4:

2(+1) + x + 4(−2) = ⇒ x = +6 + Trong HClO4:

(138)

+ Trong KClO3:

(+1) + x + 3(−2) = ⇒ x = +5 + Trong SO23−:

x + 3(−2) = −2 ⇒ x = + + Trong NH : +4

x + 4(+1) = +1 ⇒ x = −3 + Trong NO−3:

x + 3(−2) = −1 ⇒ x = +5 GV: Gäi HS lªn chữa tập, tổ chức

cho HS khác nhËn xÐt, GV chÊm ®iĨm

Hoạt động 5 Củng cố GV: Gọi HS nhắc lại khái niệm điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá quy tắc để xác định số oxi hoá

HS:Nhắc lại nội dung

Hoạt động

GV:Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, 4, 5, (SGK trang 90)

Bμi tËp 1: TÝnh sè oxi ho¸ cđa l−u hnh SO2, H2S, K2SO4 vµ anion

−

2

SO

Bμi tập 2: Xác định số oxi hoá l−u huỳnh, nitơ, clo, mangan chất ion sau: K2MnO4 ; HClO4 ; KClO3 ;

2

SO −; NH4+; NO3−

(139)

Bµi 23 Liên kết kim loại A Mục tiêu

HS hiểu:

ã Thế tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

ã Tính chất chung mạng tinh thể nguyên tử, phân tử

B Chuẩn bị

GV:

ã Tranh vẽ mạng tinh thể iot, n−ớc đá

• Mô hình mạng tinh thể kim cơng, iot

kiểm tra cũ chữa tập nhà GV: Kiểm tra lí thuyết HS: Nêu

khái niệm số oxi hoá, nêu quy tắc xác định số oxi hố”

HS 1:Tr¶ lêi lÝ thut

GV: Gọi hai học sinh chữa tập (SGK trang 90)

HS 2:Chữa tập (a, b)

a) Sè oxi ho¸ cđa l−u huúnh c¸c chÊt : H2S, S, H2SO3, H2SO4, SO2, SO3 lần lợt là: 2, 0, +4, +6, +4, +6 b) Số oxi hoá clo hợp chất HCl, HClO, NaClO3, HClO4 lần lợt là: 1, +1, +5, +7

HS3:Chữa tập (c, d)

c) Số oxi hoá mangan lần lợt là: 0, +2, +4, +7

d) Sè oxi ho¸ cđa Mn, S, N, Cl lần lợt là: +7, +6, 3, +7

GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, GV

(140)

I kh¸I niƯm liên kết kim loại

GV: Cho HS nghiên cứu SGK nêu

khái niệm liên kết kim loại

HS: Đọc SGK trang 91 nêu khái

niệm liên kết kim loại :

Liên kết kim loại liên kết đợc hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thĨ sù tham gia cđa c¸c electron tù

II M¹ng tinh thĨ kim loại GV:Treo tranh: mô hình mạng tinh thể

phổ biến kim loại cho HS nhận xét, trả lời câu hỏi : Các kim loại tồn dới dạng tinh thể phổ biến nào?

1 Một số kiểu mạng tinh thể

HS:Quan sát tranh (hoặc hình 3.15) trả lời câu hỏi:

Các kim loại tồn dới ba dạng tinh thĨ phỉ biÕn sau:

− Lập ph−ơng tâm khối: Các nguyên tử ion kim loại nằm đỉnh tâm hình lập ph−ơng

− Lập ph−ơng tâm diện: Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lập ph−ơng

− Lục ph−ơng: Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lục giác đứng nguyên tử, ion nằm phía hình lục giác GV:Cho HS quan sát bảng 3.1, sau

gäi HS nªu kiĨu cÊu trúc mạng tinh thể số kim loại thông dụng

HS:Quan sát bảng 3.1 nhận xét :

Sắt, natri, kali, crom, thuộc dạng tinh thể lập phơng tâm khối

Đồng, niken, bạc, vàng, thuộc dạng lập phơng tâm diện

KÏm, cadimi, magie, coban, thc d¹ng tinh thĨ lơc ph−¬ng

(141)

2 TÝnh chÊt cđa tinh thể kim loại GV: Gọi HS nêu tính chất vật

lí kim loại giải thích

HS:Tinh thể kim loại thờng có tính chất sau: có ánh kim, dẫn điện tốt có tính dẻo

Tinh th kim loại có tính chất tinh thể kim loại có electron tự do, di chuyển đ−ợc mạng

Hoạt động 4 tập nhà Bài tập: 1, 2, 3, (SGK trang 92)

Bµi 24 Lun tËp chơng A Mục tiêu

1 Củng cố kiến thức

Hệ thống hoá kiến thức đợc học chơng về:

ã Bản chất liên kết hoá học

ã Phân biệt đợc kiểu liên kết hoá học

ã Đặc ®iĨm vỊ cÊu tróc vµ tÝnh chÊt chung cđa kiĨu mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử tinh thể kim loại

ã Phân biệt đợc hoá trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất cộng hoá trị

2 Rèn kĩ

• Vận dụng khái niệm độ âm điện để đánh giá đặc điểm liên kết

• Dựa vào đặc điểm loại liên kết để giải thích dự đốn tính chất số chất có cấu trúc tinh thể nguyên tử, phân tử

(142)

• Xác định hố trị nguyên tố hợp chất ion cộng hoá trị

• Vận dụng giá trị độ âm điện để giải thích, dự đốn tính chất số cht

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

Hot ng 1

A kiến thức cần nắm vững

I so sánh liên kết ion, liên kết cộng hoá trị liên kết kim loại

1 So sánh liên kết ion liên kết cộng hoá trị

GV: Chuẩn bị bảng phụ theo mẫu ë d−íi

Tổ chức cho HS thảo luận nhóm để điền nội dung cần thiết vào bảng

HS:Thảo luận nhóm để hồn thành nội dung bảng sau:

Loại liên kết

Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị không cực

Liên kết cộng hoá trị có cực

Thí dụ

Bản chất liên kết Điều kiện xuất liên kết

GV: Treo bảng nhóm gọi

vài HS so sánh giống khác loại liên kết

HS:Hoàn thành nội dung bảng nh

(143)

Loại liên kết

Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị không cực

Liên kết cộng hoá trị có cực

ThÝ dô Ca2+ + 2Cl−→ CaCl

2 :C

:C

: H:C :

Bản chất liên kết Là lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

Là dùng chung electron

Điều kiện xuất liên kết

Xảy nguyên tố khác hẳn chất hoá học (Thờng kim loại điển hình phi kim điển hình)

Xảy nguyên tử giống

Xảy nguyên tử có tính chất hoá học gần giống

GV: Gọi HS phát biểu cách xác định loại liên kết chiếm −u dựa vào giá trị hiệu độ âm điện

HS: Ph¸t biĨu:

Hiệu độ âm điện Loại liên kết

0,0 → <0,4 Liªn kết cộng hoá trị không cực

0,4 <1,7 Liên kết cộng hoá trị có cực 1,7 Liên kết ion

2 So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion

GV: Gäi mét HS so s¸nh sù gièng khác liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion

HS: Ph¸t biĨu ý kiÕn

II tinh thĨ ion, tinh thĨ nguyªn tư, tinh thĨ phân tử tinh thể kim loại

(144)

Tinh thĨ ion Tinh thĨ nguyªn tư Tinh thể phân tử Tinh thể kim loại

Phần tử cấu tạo Liên kết phần tư cÊu t¹o TÝnh chÊt cđa m¹ng tinh thĨ

HS: Đóng góp ý kiến để hồn thành

b¶ng nh− sau:

Phần tử cấu tạo Tinh thể ion đợc hình thành từ ion mang điện tích trái dấu anion cation

Hình thành từ nguyên tử

Hình thành từ phân tử

Hình thành từ ion, nguyên tử kim loại electron tự

Liên kết phần tử cấu tạo

Lực liên kết có chất tĩnh điện

Lực liên kết có chất cộng hoá trị

Lực liên kết lực tơng tác phân tử

Lực liên kết có chất tĩnh điện

Tính chất mạng tinh thể

Bền

Khó nóng chảy Khó bay

Nhit độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao

ít bền Độ cứng nhỏ Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp

Cã ¸nh kim DÉn nhiƯt, dÉn ®iƯn tèt

DỴo

III Hoá trị số oxi hoá

GV:Gọi HS nêu nội dung sau:

Khái niệm điện hoá trị

Khỏi nim v cng hoỏ tr, cách xác định cộng hoá trị

(145)

− Khái niệm số oxi hoá, cách xác định số oxi hoá

Hoạt động 4 B bi

GV: Yêu cầu HS làm tập vµ bµi tËp

Bµi tËp 1:

− Ion M+3 cã cÊu h×nh electron :

1s22s22p6

− Ion X-2 cã cÊu h×nh electron :

1s22s22p63s23p6

− Viết cấu hình electron nguyên tử M, X xác định vị trí M, X bảng tuần hồn

HS: Lµm bµi tập vào vở: + Cấu hình electron M:

1s22s22p63s23p1 Vị trí:

Ô 13

Chu k×

− Nhãm IIIA

+ CÊu hình electron X: 1s22s22p63s23p4 Vị trí:

Ô 16

− Chu k×

− Nhãm VIA GV: Gọi HS chữa bảng

sau gọi HS khác nhận xét

Bµi tËp 2: Cho c¸c chÊt sau: H2S, NH3, CH4, N2

a) HÃy cho biết liên kết nguyên tử phân tử thuộc loại nào?

b) Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất có liên kết cộng hoá trÞ

c) Viết sơ đồ tạo thành liên kết ion (đối với hợp chất có liên kết ion)

HS: Làm tập

a) Liên kết cộng hoá trị không cực: N2

Liên kết cộng hoá trị có cực: CH4; NH3 ; H2S

(146)

C«ng thøc electron C«ng thøc cÊu t¹o

CH4

H H : C : H

H

| |

H C H− − H NH3

H : N : H

H

|

H N H− − H H2S

H : S : H

H − S − H

N2 N N N ≡ N

c) Sơ đồ hình thành liên kết ion:

Na O Na Na+ + O−2 + Na+

1s22s22p6 3s1 1s22s2 2p4 1s22s22p6 3s1 1s22s22p6 1s22s22p6 1s22s22p6

Các ion Na+ O-2 mang điện tích trái dấu hút lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử Na2O

2Na+ + O-2 Na2O

GV: Nhận xét làm HS chấm điểm

Hoạt động

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, (SGK trang 95, 96)

− Ion M+3 cã cÊu h×nh electron : 1s22s22p6

− Ion X−2 cã cÊu h×nh electron : 1s22s22p63s23p6

Viết cấu hình electron nguyên tử M, X xác định vị trí M, X bảng tuần hồn

Bμi tËp 2:Cho c¸c chÊt sau: H2S, NH3, CH4, N2

(147)

Chơng

Phản ứng hoá học

Bài 25 Phản ứng oxi hoá khử A Mục tiêu

ã HS biết: Lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử phơng pháp thăng electron

ã HS hiểu: Cách xác định chất oxi hoá, chất khử, oxi hoỏ, s kh

Thế phản ứng oxi hoá khử Phân biệt phản ứng oxi hoá khử với phản ứng oxi hoá khử

B Chuẩn bị

HS: ôn lại kiến thức về:

ã Phản ứng oxi hoá khử chơng trình lớp THCS

ã Ôn lại kiến thức liên kết ion, hợp chất ion

ã Quy tắc tính số oxi hoá

Hot ng

I phản ứng oxi hoá khử GV: Giới thiệu : Để hiểu đợc

chất phản ứng oxi hoá khử,

chúng ta xÐt mét sè ph¶n øng thĨ

1 Phản ứng natri với oxi

GV: Yêu cầu HS viết phơng trình

phn ng v xỏc định loại phản ứng, oxi hoá, khử, chất khử, chất oxi hoá

(148)

sù oxi ho¸

4Na + O2 ⎯→ 2Na2O sù khư

Natri lµ chÊt khư Oxi lµ chất oxi hoá GV: Chiếu phơng trình phản ứng lên

màn hình

GV:Yêu cầu HS viết cấu hình electron natri, oxi nêu tính chất natri, oxi (GV chiếu lên hình trình cho, nhận electron nguyên tử natri oxi hình thành phân tử Na2O)

HS: Khi tham gia phản ứng hoá học,

nguyên tử natri dễ nh−êng electron, nguyªn tư oxi nhËn electron

+ Nguyªn tư natri nh−êng electron : Na ⎯→ Na+ + 1e

1s22s22p6 3s1 1s22s22p6

+ Nguyªn tư oxi nhËn electron : O + 2e ⎯→ O2−

1s22s22p4 1s22s22p6

+ Sự tạo phân tử Na2O: 2Na+ + O2−→ Na2O

Từ sơ đồ trên, GV yêu cầu HS cho biết chất khử, chất oxi hoá, khử, số oxi hoá phản ứng

HS:Nhận xét :

Nguyên tử natri nhờng electron, chất khử Sự nhờng electron natri đợc gọi oxi hoá nguyên tử natri Nguyên tử oxi nhận electron chất oxi hoá Sự nhận electron oxi đợc gọi khử nguyên tử oxi

GV: Chiếu nhận xét HS lên

màn hình

(149)

của natri, oxi phản ứng, từ rút nhận xét chất khử, chất oxi hố có số oxi hố thay đổi nh− nào?

Số oxi hoá nguyên tố natri tăng từ lên +1 Natri chất khử Sự làm tăng số oxi hoá Na oxi hoá nguyên tử natri

Số oxi hoá nguyên tố oxi giảm từ xuống Oxi chất oxi hóa Sự làm giảm số oxi hoá oxi khư nguyªn tư oxi

GV: Rót kÕt ln (chiếu lên hình):

Trong phn ng oxi hoỏ − khử có cho, nhận electron hay có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố

HS: Ghi kÕt luËn vµo vë

2 Phản ứng sắt với dung dịch muối đồng sunfat

GV: Yêu cầu HS viết phơng trình

phản ứng nhận xét cho nhận electron, nhận xét thay đổi số oxi hoá rút kết luận chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá

HS:

ViÕt phơng trình phản ứng nhận xét:

2e

+ +

+ → +

0 2

4

Fe Cu SO Fe SO Cu

NhËn xÐt: Nguyên tử sắt nhờng

electron, chất khử Sự nhờng

electron nguyên tử sắt đợc gọi oxi hoá nguyên tử sắt

Ion ng nhn electron, chất oxi hoá Sự nhận electron ion đồng đ−ợc gọi khử ion đồng

Sự thay đổi số oxi hố GV:Chiếu lên hình khái niệm

về chất khử, chất oxi hoá sau HS phát biểu

3 Ph¶n øng hiđro với clo

GV: Tiến hành bớc làm tơng tự nh 1,

HS: Viết phơng trình phản ứng

(150)

4 Định nghĩa

GV: Yêu cầu HS phát biĨu kh¸i niƯm

vỊ chÊt khư, chÊt oxi ho¸, khử, oxi hoá, khái niệm phản ứng oxi hoá khử (GV chiếu lên hình)

HS:Nờu định nghĩa

II lËp ph−¬ng trình hoá học phản ứng oxi hoá khử

GV: Giới thiệu cách cân phản

ng oxi hoá − khử ph−ơng pháp thăng electron Ph−ơng pháp dựa theo nguyên tắc: “Tổng số electron chất khử nh−ờng phải tổng số electron mà chất oxi hố nhận”

HS:Nghe vµ ghi bµi

GV: Chiếu lần lợt bớc lập

phơng trình hoá học phản ứng oxi hoá khử lên hình Lấy ví dụ yêu cầu HS làm bớc

HS: Ghi + nghe giảng bớc lập phơng trình hoá học phản øng oxi ho¸ − khư

VÝ dơ: CO + Fe2O3 ⎯⎯→tO Fe + CO2

− B−ớc 1: Xác định số oxi hố ngun tố có số oxi hoá thay đổi

+3 3

Fe O +

+2

C O →

+4

C O +

0

Fe

Bớc 2: Viết trình oxi hoá tr×nh khư

2

C C 2e

+ +

+ (quá trình oxi hoá)

+

+ →

3

Fe 3e Fe (quá trình khử)

Bớc 3: Tìm hệ sè thÝch hỵp cho tỉng sè electron chÊt khử nhờng tổng số electron mà chất oxi hoá nhËn

3 ×

2

C C 2e

+ +

(151)

−B−ớc 4: Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào sơ đồ phản ứng Hồn thành ph−ơng trình hố học

Fe2O3 + 3CO ⎯⎯→tO 3CO2 + 2Fe GV:Yªu cầu HS làm phơng trình 2:

Lập phơng trình hoá học phản ứng oxi hoá khử sau:

Al + HNO3→ Al(NO3)3 + NO +H2O

HS:Lµm bµi tËp vµo vë:

−B−íc 1:

Al +H

+5

N O3 →

3

Al

+

(NO3)3+

2

N

+

O + H2O

− B−íc 2:

Al →

3

Al

+

+ 3e (quá trình oxi hoá)

+5

N + 3e →

2

N

+

(quá trình khử)

Bớc 3:

1 ×

0

Al →

3

Al

+

+ 3e ×

+5

N + 3e →

2

N

+

−B−íc 4:

Al +4H

+5

N O3→

3

Al

+

(NO3)3+

2

N

+

O+2H2O GV: Giải thích phản øng

đó có số phân tử chất tạo môi tr−ờng

GV: Chiếu đề tập lên hình yêu cầu HS làm tập vào

Bµi tËp 1:

LËp phơng trình hoá học

phản ứng oxi ho¸ khư sau: a) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4→

Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O b) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O c) KMnO4 + HCl → MnCl2 +H2O

+ KCl + Cl2 HS:

Lµm bµi tËp vµo vë a)

2

Fe

+

SO4 + K

7

Mn

+

O4 + H2SO4→

3

Fe

+

(SO4)3 + K2SO4 +

2

Mn

+

SO4 + H2O

5 ×

2

Fe

+

→

3

Fe

+

+ 2e (quá trình oxi hoá) ì

7

Mn

+

+ 5e →

2

Mn

+

(152)

10

2

Fe

+

SO4 + 2K

7

Mn

+

O4 + 8H2SO4→

3

Fe

+

(SO4)3 + K2SO4 +

2

Mn

+

SO4 + 8H2O b)

0

Fe + H

5

N

+

O3 →

3

Fe

+

(NO3)3 +

4

N

+

O2 + H2O ×

0

Fe →

3

Fe

+

+ 3e ×

5

N

+

+ 1e →

4

N

+

0

Fe + 6H

5

N

+

O3 →

3

Fe

+

(NO3)3 +

4

N

+

O2 + 3H2O c) K

7

Mn

+

O4 + H

1

Cl

−

→ Mn2

+

Cl2 + H2O + KCl +

0

Cl ×

1

Cl

−

− 2e →

0

Cl ×

7

Mn

+

+ 5e →

2 Mn + 2K Mn +

O4 + 16H

1

Cl

−

→

2

Mn

+

Cl2 + 8H2O + 2KCl +

0

Cl

III ý nghĩa phản ứng oxi hoá − khử GV:Yêu cầu HS đọc phần ý nghĩa

ph¶n øng oxi hoá khử SGK (trang 102)

HS:Đọc tãm t¾t néi dung chÝnh

Hoạt động 4 Củng c

GV: Chiếu lên hình tập yêu cầu HS làm tập vào

(153)

Bài tập 2: Lập ph−ơng trình hoá học phản ứng oxi hoá − khử theo sơ đồ d−ới xác định vai trò chất phản ứng a) H2S + O2 ⎯⎯→tO SO2 + H2O b) FeCl2 + Cl2→ FeCl3 c) N2 + H2

o t , xt ⎯⎯⎯→ ←⎯⎯⎯ NH3

d) MnO2 + HCl ⎯⎯→tO MnCl2 + Cl2 + H2O

HS: Lµm bµi tËp vµo vë a)

− + − −

+ ⎯⎯→o +

2 2

t

2

H S O S O H O

− + − → + × × + → 2

S S 6e

2

3 O 4e 2O

2H2 S − +

O ⎯⎯→tO

+ −4 2

2 S O + 2H2

2 O − b) Fe +

Cl2 +

0 Cl → Fe + Cl − ×

2

Fe

+

→ Fe3

+

+ 1e ×

0

Cl + 2e →

1 Cl − 2 Fe +

Cl2 +

0

Cl ⎯⎯→tO

3 Fe + Cl − c)

N +

0

H

o t , xt ⎯⎯⎯→ ←⎯⎯⎯ N3

−

3

H

+

×

0

N + 6e →

3

N

−

3 ×

0

H → 2H+ +2e

0

N +

0

H

o t , xt ⎯⎯⎯→ ←⎯⎯⎯

3 N − H + d) + − +

+ ⎯⎯→o +

4

t

2 2

Mn O H Cl Mn Cl Cl

+ H2O ×

−

→ +

2

2 Cl Cl 2e

1 ×

4

Mn 2e Mn

+ +

+ →

Mn+4 + 2e→ Mn+2

MnO2 + 4HCl ⎯⎯→tO MnCl2 + Cl2 + 2H2O

GV: Gọi HS khác nhận xét, GV

chấm điểm:

Hoạt động

(154)

Bμi tËp 1: LËp phơng trình hoá học phản ứng oxi hoá − khö sau: a) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

b) Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

c) KMnO4 + HCl → MnCl2 + H2O + KCl + Cl2

Bμi tập 2: Lập ph−ơng trình hố học phản ứng oxi hoá − khử theo sơ đồ d−ới xác định vai trò chất phản ứng

a) H2S + O2 ⎯⎯→

O

t

SO2 + H2O

b) FeCl2 + Cl2→ FeCl3

c) N2 + H2

o

t ,xt

⎯⎯→ ←⎯⎯ NH3

d) MnO2 + HCl ⎯⎯→

O t

MnCl2 + Cl2 +H2O

Bµi 26 Phân loại phản ứng

trong hoá học vô

A Mục tiêu

HS biết:

ã Phân loại phản ứng hoá học dựa vào kiến thức có sẵn dựa vào số oxi hoá

ã Nhiệt phản ứng, phản ứng thu toả nhiệt HS vận dụng:

• Dựa vào quy tắc để tính số oxi hố dựa vào số oxi hoá để phân loại phản ng

ã Biểu diễn phơng trình nhiệt hoá học

GV:

ã Bảng phụ

(155)

I kiểm tra cũ chữa tập vỊ nhµ

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1: Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá − khử ? Định nghĩa chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hố ? Cho ví dụ minh hoạ

HS1:Tr¶ lời lí thuyết

GV:Gọi HS lên chữa tập HS2:Chữa tập (a, b, c) a)

+ +

+

4

2

Na S O K Mn O + H2O

→ Na S O2+6 4 + Mn O + KOH +4 2 Quá trình oxi hoá trình khử:

+ +

× → +

× + →

4

7

3 S S 2e

2 Mn 3e Mn

Na2SO3 lµ chÊt khư KMnO4 chất oxi hoá H2O môi trờng

+4

3Na S O + 2KMnO4 + H2O

→ 3Na S O + 2+6 4

+4

2 Mn O + 2KOH b)

+ +

2

4

Fe SO K Cr O H SO →

+3

2

Fe (SO ) + K2SO4 +

+3

2 4 3

Cr (SO ) + H2O

2

6

6 Fe Fe 1e

2 Cr 6e Cr

+ +

× → +

+ →

(156)

6

2

4 2

Fe SO K Cr O 7H SO

+ +

+ + →

3

2 4

3 Fe (SO ) K SO Cr (SO ) 7H O

+ +

+ + +

c)

+ + +

+ → + +

0

3 2

Cu H N O Cu(NO ) N O H O

+ + + → + × + →

Cu Cu 2e

2 N 1e N

Cu: chÊt khử

HNO3 chất oxi hoá m«i tr−êng

+ + +

+ → + +

0

3 2

Cu 4H N O Cu(NO ) N O H O

HS2:Chữa tập số (d, e, g, h) d)

+ + +

+ → + +

0 2

3 2

Cu H N O Cu(NO ) N O H O

3 ×

+

→ +

0

Cu Cu 2e

2 ×

+ +

+ →

5

N 3e N

Cu : Chất khử

HNO3 : Chất oxi hoá môi trờng Hoàn thành phơng trình :

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

e) 3 Fe +

O4 + H

5

N

+

O3→

3

Fe

+

(NO3)3 +

2

N

+

O + 4H2O

3 ×

+8

3

Fe →

3 Fe + + 1e N +

+ 3e →

2

N

(157)

3Fe3O4 + 28HNO3→ 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O ChÊt khử: Fe3O4

Chất oxi hoá môi trờng: HNO3 g)

+

0

2

Fe H S O4®n

+

→Fe (SO ) 32 4 3 +

+4

S O + H2O ×

+ +

→ +

0

Fe Fe 3e

3 ×

6

S 2e S

+ +

+ →

ChÊt khö: Fe

Chất oxi hoá môi trờng: H2SO4 Hoàn thành phơng trình :

2Fe + 6H2SO4đn Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O h)

0

Cl + NaOH → Na

1 Cl − + Na Cl + O + H2O ×

0

Cl →

1

Cl

+

+ 1e ×

0

Cl + 1e →

1

Cl

−

Cl2 chất khử đồng thời chất oxi hoá NaOH l mụi trng

Hoàn thành phơng trình :

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

GV: Tổ chức để HS khác nhận

xÐt, chÊm ®iĨm

I phản ứng có thay đổi số oxi hố phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố

GV:Chiếu lên hình đề tập u cầu nhóm thảo luận để hồn thành tập

(158)

Bài tập 1: Cho sơ đồ phản ứng: a) Al + AgNO3→ Al(NO3)3 + Ag b) KNO3 ⎯⎯→tO KNO2 + O2 c) CaCO3 ⎯⎯→tO CaO + CO2 d) Fe + Cl2 ⎯⎯→tO FeCl3 e) Na2O + H2O → NaOH

f) Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + NaCl g) MgSO4 + NaOH → Mg(OH)2

+ Na2SO4 h) Zn + HCl → ZnCl2 + H2

1) Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng cho biết: Phản ứng có thay đổi số oxi hố ngun tố? Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố? 2) Cho biết phản ứng hoá học thuộc loại phn ng no?

3) Hoàn thành phơng trình

phản ứng 4) Nhận xét

HS:

1) Xác định số oxi hoá nguyên tố:

a)

0

Cl +

1 5

3 3

Ag N O Al(N O ) Ag

+ + − + + −

→ +

b) O

0

t

3 2

K N O K N O O

+ + − + + −

⎯⎯→ +

c) O

2 2 t

3

Ca C O Ca O C O

+ + − + − + −

⎯⎯→ +

d) O

0

t

Fe Cl Fe Cl

+ −

+ ⎯⎯→

e)

1 2

2

Na O H O Na O H

+ − + − + − +

+ →

f)

1 2 1

2 4

Na S O Ba Cl Ba S O Na Cl

+ + − + − + + − + −

+ → +

g)

2 2 2

4

Mg S O Na O H Mg(O H )

+ + − + − + + − +

+ →

+

1 2

Na S O

+ + −

h)

0 1

2

Zn H Cl Zn Cl H

+ − + −

+ → +

* Trong c¸c phản ứng trên:

Phn ng a, b, d, h có thay đổi số oxi hố ngun tố

Phản ứng c, e, f, g khơng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố

2) Cho biết phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng nào?

Phn ng a, h thuộc loại phản ứng Phản ứng b, c phản ứng phân huỷ Phản ứng d, e phản ứng hoá hợp Phản ứng f, g phản ng trao i

3) Hoàn thành phơng trình ph¶n

øng: a)

0

3 3

Al Ag NO Al(NO ) Ag

+ +

(159)

0

Al Al 3e

+

→ +

3 ×

1

Ag 1e Ag

+

+ →

Ph¶n øng sau hoµn thµnh:

0

3 3

Al Ag NO Al(NO ) Ag

+ +

+ → +

b) O

0

5

t

3 2

K N O K N O O

+ − +

⎯⎯→ + ×

5

N 2e N

+ +

+ →

1 ×

0

2

2 O O 4e

−

→ +

Ph¶n øng sau hoµn thµnh:

O

5

t

3 2

2K N O 2K N O O

+ − +

⎯⎯→ +

d) O

0

t

2

Fe Cl Fe Cl

+ −

+ ⎯⎯→

2 ×

0

Fe Fe 3e

+

→ +

3 ×

0

2

Cl 2e Cl

−

+ →

Phản ứng sau hoàn thành:

O

0

t

2

2 Fe 3Cl Fe Cl

+ −

+ ⎯⎯→

h)

0

2

Zn H Cl Zn Cl H

+ +

+ → +

1 ×

0

Zn Zn 2e

+

→ +

1 ×

0

2

2 H 2e H

+

Phản ứng sau hoàn thành:

0

2

Zn H Cl Zn Cl H

+ +

+ → +

* Các phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá:

(160)

e) Na2O + H2O → 2NaOH g) MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2

+ Na2SO4 GV: H−ớng dẫn để HS rỳt nhn

xét (GV chiếu lên h×nh)

HS:

4) NhËn xÐt

Dựa vào thay đổi số oxi hố, chia phản ứng hoá học thành loại:

− Phản ứng hố học có thay đổi số oxi hố (phản ứng oxi hố − khử)

Ph¶n øng thế, số phản ứng phân huỷ, số phản ứng hoá hợp thuộc loại phản ứng

Phản ứng hố học khơng có thay đổi số oxi hố (phản ứng khơng phải phản ứng oxi hoá − khử)

Phản ứng trao đổi, số phản ứng hoá hợp số phản ứng phân huỷ thuộc loại

II phản ứng toả nhiệt phản ứng thu nhiệt

GV: Tổ chức cho HS đọc SGK phát biểu nội dung sau (GV chiếu lên hỡnh):

Định nghĩa phản ứng toả nhiệt

Định nghĩa phản ứng thu nhiệt GV gọi HS ph¸t biĨu

HS: Đọc SGK nêu định nghĩa phản

øng to¶ nhiƯt, ph¶n øng thu nhiƯt

2 Phơng trình nhiệt hoá học

GV: Giới thiệu chiếu lên hình nội dung sau:

− Để l−ợng nhiệt kèm theo phản ứng hoá học, ng−ời ta dùng đại l−ợng nhiệt phản ứng, kí hiệu ΔH + Phản ứng toả nhiệt có ΔH <

Δ

(161)

Phơng trình phản ứng có ghi thêm giá trị H trạng thái chất đợc gọi phơng trình nhiệt hoá học

Hot ng 4 Cng cố

GV: Chiếu lên hình đề tập yêu cầu HS làm tập vào

Bài tập 2: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hoá

khử? HÃy hoàn thành phơng

trỡnh phn ng ú

a) MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 b) H2S + SO2→ S + H2O

c) FeCO3 + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O d) FeCO3 + HCl → FeCl2 + H2O + CO2 Xác định vai trò chất phản ứng

GV: Gọi HS lên chữa bảng

hoặc chiếu làm số HS lên hình

HS:Làm tập vào

+ Các phơng trình phản ứng oxi hoá khử gồm: a, b, c

+ Cân phơng trình phản ứng: a)

0

4

2 2

Mn O 4H Cl Mn Cl 2H O Cl

+ − +

+ → + +

1 ×

+ +

+ →

4

Mn 2e Mn

1 ×

0

2

2 Cl Cl 2e

−

→ +

Trong đó: MnO2 chất oxi hoá HCl chất khử môi tr−ờng b)

2

2 2

2H S S O 3S 2H O

− +

+ → +

2 ×

2

S S 2e

−

→ +

1 ×

4

2

S O 4e S

+

SO2 chất oxi hoá H2S lµ chÊt khư c)

2

3 3

Fe CO 4H N O Fe(NO ) N O

+ + + +

+ → +

+ CO2+2H O2 ×

+ +

→ +

2

Fe Fe 1e

1 ×

5

N 1e N

+ +

(162)

HNO3 chất oxi hoá môi trờng FeCO3 chất khử

GV: Gọi em HS khác nhận xét,

GV chấm điểm

Hot ng

Phô lơc PhiÕu häc tËp Bμi tËp 1: Cho c¸c ph¶n øng:

a) Al + AgNO3→ Al(NO3)3 + Ag

b) KNO3 ⎯⎯→

O

t KNO

2 + O2

c) CaCO3 ⎯⎯→

O t

CaO + CO2

d) Fe + Cl2 ⎯⎯→

O

t FeCl

3

e) Na2O + H2O → NaOH

f) Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + NaCl

g) MgSO4 + NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4

h) Zn + HCl → ZnCl2 + H2

1) Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng cho biết: Phản ứng có thay đổi số oxi hố ngun tố? Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố ngun t?

2) Cho biết phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng nào? 3) Hoàn thành phơng trình phản ứng

4) Nhận xét

Bμi tập 2:Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hố − khử? Hãy hồn thành ph−ơng trình phản ứng

a) MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

b) H2S + SO2→ S + H2O

c) FeCO3 + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O

d) FeCO3 + HCl → FeCl2 + H2O + CO2

(163)

Bài 27 Luyện tập chơng A Mơc tiªu

1 Cđng cè kiến thức

ã Phân loại phản ứng hoá học

ã Nhiệt phản ứng hoá học, phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt

ã Phản øng oxi ho¸ khư, chÊt oxi ho¸, chÊt khư, sù oxi hoá, khử

2 Rèn kĩ

Lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng electron

B Tiến trình bi giảng

A Kiến thức cần nắm vững

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung sau:

1) Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử? Khái niệm chất khử, chất oxi hoá 2) Phân loại phản ứng hoá học?

GV: Gọi học sinh nhắc lại lần lợt nội dung cho HS thảo luận nhóm

HS: Thảo luận nhóm ghi lại nội

dung kiến thức cần nắm vững

Hot ng 2 B bi

GV: Yêu cầu HS làm tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, (SGK trang 113)

HS:Lµm bµi tËp vào GV:Gọi HS trả lời tập 1, (SGK

trang 112)

Sau HS lên bảng lần l−ợt làm tập 4, 5, 6, 7, (SGK trang 113)

HS:Làm (SGK trang 112) : chọn đáp án C

(164)

Bài 4: Thí dụ phản ứng phân huỷ tạo ra:

a) Hai n cht:

+ −

⎯⎯⎯⎯→ +

1 0

điện phân

2

2 H O H O

b) Hai hỵp chÊt :

+ + − + − + −

⎯⎯→o + 2

t

2

Ca C O Ca O C O

c) Một đơn chất hợp chất :

+ + − + −

⎯⎯→o +

1 1

t

2

2 K Cl O K Cl 3O

Trong phản ứng trên: phản ứng a, c phản ứng oxi hố − khử, có thay đổi số oxi hố

Phản ứng b khơng phải phản ứng oxi hố khử khơng có thay đổi số oxi hố nguyên tố

Bài 5: Thí dụ phản ứng hoá hợp của: a) Hai đơn chất:

2 Fe + 3Cl2 ⎯⎯→tO 2FeCl3 b) Hai hỵp chÊt :

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 c) Một đơn chất hợp chất :

2FeCl2 + Cl2→ 2FeCl3

Phản ứng a, c phản ứng oxi hoá khử

Phản ứng b phản øng oxi ho¸ khư

Bài 6: Thí dụ phản ứng tạo muối từ: a) Hai đơn chất:

2Na + S ⎯⎯→tO Na2S b) Hai hỵp chÊt :

(165)

c) Một đơn chất hợp chất : 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 Phản ứng a, c phản ứng oxi hoá − khử có thay đổi số oxi hố Phản ứng b khơng phản ứng oxi hố khử khơng có thay đổi số oxi hố nguyên tố

Bµi 9:

a)

0

1 1

2

Na Cl O K I H SO I Na Cl

+ + − −

+ + → +

+ K2SO4 + H2O ×

0

2

2 I I 2e

−

→ +

1 ×

1

Cl 2e Cl

+ −

+

Phơng trình sau hoàn thành: NaClO + 2KI + H2SO4→ I2 + NaCl

+ K2SO4 + H2O b)

3

Cr

+

O3 + K

5

N

+

O3 + KOH

→ K2

6 Cr +

O4 + K

3 N +

O2 + H2O

3

Cr

+

→

6

Cr

+

+ 6e ×

5

N

+

+ 2e →

3

N

+

Phơng trình sau hoàn thµnh: Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4

+ 3KNO2 + 2H2O c) 8Al + 3Fe3O4→ 4Al2O3 + 9Fe d) 4FeS2 +11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2 e) 4Mg + 10HNO3→ 4Mg(NO3)2

+ NH4NO3 + 3H2O GV:Tổ chức để HS lớp nhận xét

bµi lµm cđa HS, GV chÊm ®iĨm

Hoạt động

(166)

Bµi 28 Bμi thùc hμnh sè

Phản ứng oxi hoá, khử

A Mục tiêu

ã Tiếp tục tập luyện kĩ thực hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét giải thích tợng xảy làm thí nghiệm

ã Vn dng kin thức học đ−ợc để giải thích t−ợng xảy phản ứng oxi hoá − khử

GV:

1 Dơng thÝ nghiƯm:

− èng nghiƯm − Caspun sø hc hâm sø

− KĐp lÊy ho¸ chÊt −èng hót nhá giät

Thìa xúc hoá chất Đèn cồn

2 Hoá chất:

Zn viên (hạt) − Dung dÞch HCl, H2SO4 lo·ng

− Dung dÞch CuSO4 Dung dịch KMnO4 loÃng

Fe (đinh loại 1,5cm) Băng (dây) Mg

Dung dÞch FeSO4 − Lä chøa khÝ CO2

C TiÕn trình bi giảng

I nội dung thí nghiệm cách tiến hành

GV: Giới thiệu nội dung thí

nghiệm cần làm cách tiến hành Hớng dẫn học sinh quan sát ghi tờng trình theo mẫu sau:

HS: Nghe ghi bài, chuẩn bị thực

(167)

TT Tên thí nghiệm Cách tiến hnh Hiện tợng + phơng trình phản ứng

1 Phản ứng kim loại dung dịch axit Phản ứng kim loại dung dịch muối Phản ứng oxi hoá khử Mg CO2 Phản ứng oxi hoá khử môi trờng axit

Học sinh làm thực hành theo nhóm Hoạt động 3

(168)

Mục lục

Lời nói đầu

Tiết 1. Ôn tập đầu năm

Tiết 2. Ôn tập đầu năm (tiếp) 11

Chơng 1. Nguyên tử Bi 1. Thành phần nguyên tử 19

Bi 2. Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học 24

Bi 3. Đồng vị Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình 29

Bμi 4. Sự chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử 34

Bμi 5. LuyÖn tập về: Thành phần cấu tạo nguyên tử, khối lợng cđa nguyªn tư, obitan nguyªn tư 38

Bμi 6. Lớp phân lớp electron 44

Bi 7. Năng lợng electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử 48

Bi 7. Năng lợng electron nguyên tử Cấu hình electron nguyªn tư (tiÕp theo) 55

Bμi 8. Lun tËp ch−¬ng 61

Ch−ơng 2. bảng tuần hoμn nguyên tố hoá học vμ định luật tuần hoμn Bμi 9. Bảng tuần hồn ngun tố hố học 67

Bμi 10 Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hoá học 73

Bμi 11 Sự biến đổi số đại l−ợng vật lí ngun tố hố học 79

Bμi 12 Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim ngun tố hố học Định luật tuần hoàn 84

Bμi 13 ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá häc 92

Bμi 14 Lun tËp ch−¬ng 99

Bμi 15 Bài thực hành số 1: Một số thao tác thực hành thí nghiệm hố học Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kỡ v nhúm 105

Chơng 3. liên kết hoá học Bi 16 Khái niệm liên kết hoá học Liên kết ion 108

Bi 17 Liên kết cộng hoá trị 114

Bi 18 Sự lai hố obitan ngun tử Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba 120

Bμi 19 Lun tËp vỊ liªn kÕt ion Liên kết cộng hoá trị Lai hoá obitan nguyªn tư 125

Bμi 21 Hiệu độ âm điện liên kết hoá học 131

Bi 22 Hoá trị số oxi hoá 134

Bi 23 Liên kết kim loại 139

Bμi 24 Lun tËp ch−¬ng 141

Chơng 4. Phản ứng hoá học Bi 25 Phản øng oxi ho¸ − khư 147

Bμi 26 Phân loại phản ứng hoá học vô 154

Định dạng
Số trang	168
Dung lượng	851,09 KB