SKKN: Huong dan hoc sinh lam bai tap viet phuong trinh hoa hoc

SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” Phương pháp tư viết phương trình hố học A Đặt vấn đề Hố học mơn học quan trọng nhà trường phổ thơng nói chung trường THCS nói riêng Ở trưịng THCS Hố học môn học đến sau môn khác, cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông , thiết thực Hoá học, Giáo viên cần giúp học sinh xác định đối tượng nghiên cứu nội dung chương trình Hố học THCS học gồm vấn đề Làm để xác định trọng tâm chương trình SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” hoá học THCS, phân loại dạng tập định tính định lượng Hố học lớp lớp Trong đó, việc viết phương trình biễu diễn phản ứng hoá học kiến thức trọng tâm tảng cho việc học tập hố học Việc viết phương trình hố học khơng giúp học sinh cố lí thuyết , nắm vững tính chất hố học đơn chất hợp chất mà sơ để học sinh giải tập tính theo phương trình hố học cách xác SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” Bằng kinh nghiệm giảng dạy mình, tơi xin trình bày phương pháp giải tập viết phương trình hố học THCS theo dạng tập cho bồi dưỡng học sinh giỏi phụ đạo học sinh yếu B Nội dung • Định hướng chung: - Xác định nội dung chương trình Hố Hố - Xác định kiến thức trọng tâm Hoá lớp lớp 9, từ so sánh mức độ loại kiến thức cần đạt lớp Đặc biệt kiến thức có liên quan SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” đến việc viết phương trình hố học tính chất hố học đơn chất hợp chất lớp lớp • Định hướng theo dạng tập A Cơ sở lý thuyết: Nắm vững tính chất hoá học đơn chất hợp chất, điều kiện số loại phản ứng, số chất CTHH chất I HỢP CHẤT VÔ CƠ Oxit: SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” - CTHH tổng qt: MxOy - Tính chất hố học: a Phản ứng với nước: Oxit mà hiđrơxit tương ứng tan nước phản ứng với nước VD: Na2O + H2O 2NaOH SO3 + H2O H2SO4 b Oxit axit ph ản ứng v ới Oxit baz t ạo mu ối: Oxit baz t ơng ứng v ới baz tan SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hoá học” VD: CaO + CO2 CaCO3 c Oxit axit ph ản ứng v ới ki ềm t ạo mu ối v n ớc VD: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 Chú ý: Tuỳ tỉ lệ số mol oxit axit số mol kiềm xảy pứ (1) (2) hay xảy phản ứng (1) (2) d Oxit bazơ phản ứng với axit tạo muối nước VD: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” e Một số tính chất riêng VD: 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 2HgO 2Hg + O2 H2 + CuO H2O + Cu + Oxit lưỡng tính( Al2O3, ZnO…) vừa phản ứng với dung dịch axit vừa phản ứng với dung dịch kiềm VD: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” Al2O3 + 2NaOH a b 2NaAlO2 + H2O Axit CTHH tổng quát: HnA ( A gốc axit, n hố trị gốc axit) Tính chất hố học: Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ Phản ứng với bazơ VD: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” c Phản ứng với oxit bazơ VD: 2HCl + CaO CaCl2 + H2O d Phản ứng với kim loại( Kim loại đứng trước H dãy hoạt động hoá học kim loại) VD: 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 e Phản ứng với muối: VD: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl f Một số tính chất riêng: SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” + H2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ thường không phản ứng với Al Fe + Axit HNO3 phản ứng với hầu hết kim loại ( tr Au, Pt) khơng giải phóng khí Hiđro + Axit H2SO4 đặc nóng có khả phản ứng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí Hiđro VD: Cu + 2H2SO4 (đặc,nóng) CuSO4 + SO2 + 2H2O Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Bazơ 10 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” Bài Từ chất: Cu, C, S, O 2, H2S, FeS2, H2SO4, Na2SO3, viết PTHH điều chế SO2 Bài Từ khơng khí, nước, đá vơi, quặng Pirit sắt, nước biển Hãy điều chế : Fe(OH)3, phân đạm NH4NO3, phân đạm urê : (NH2)2CO Hướng dẫn : ,t ,pt 4NH3 + 5O2  4NO + → Chưng cất phân đoạn KK lỏng → N2 + O2 6H2O t CaCO3  CaO + CO2 → NO + ½ O2 → NO2 ñp 2H2O  2H2 + O2 → 2NO + ½ O + H O → 2HNO 0 77 2 HNO3 + NH3 → NH4NO3 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” ,t ,pt N2 + 3H2  2NH3 → 2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O Bài Từ hỗn hợp MgCO 3, K2CO3, BaCO3 điều chế kim loại Mg, K Ba tinh khiết Hướng dẫn : - Hoà tan hỗn hợp vào nước K2CO3 tan cịn BaCO3 CaCO3 khơng tan - Điều chế K từ dung dịch K2CO3 : K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2 ↑ 78 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” điện phân nc 2KCl → 2K + Cl2 ↑ - Điều chế Mg Ca từ phần không tan MgCO3 CaCO3 * Nung hỗn hợp MgCO3 CaCO3 : +HCl ñp  → → CaCO3 MgO  MgCl  Mg +H O t0  CaO, MgO   → →  +HCl ñp → → dd Ca(OH)2  CaCl  Ca MgCO3  Bài Phân đạm NH4NO3, phân urê CO(NH2)2 Hãy viết phương trình phản ứng điều chế loại phân đạm từ khơng khí, nước đá vơi Hướng dẫn : Tương tự 79 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” Bài 10 Từ Fe nêu phương pháp điều chế FeCl ngược lại Viết phương trình phản ứng xảy Bài 11 Trình bày cách khác để điều chế khí clo, cách điều chế HCl ( khí) Bài 12 Một hỗn hợp CuO Fe 2O3 Chỉ dùng Al dung dịch HCl để điều chế Cu nguyên chất Hướng dẫn : Cách 1: Cho hỗn hợp tan dung dịch HCl Cho dung dịch thu tác dụng với Al lấy kim loại sinh hoà tan tiếp vào dung dịch HCl ⇒ thu Cu 80 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” Cách 2: Hồ tan Al dung dịch HCl thu H2 Khử hỗn hợp oxit ⇒ kim loại Hoà tan kim loại dung dịch HCl ⇒ thu Cu Cách 3: Khử hỗn hợp Al, Hoà tan sản phẩm vào dung dịch HCl ⇒ thu Cu Bài 13 Từ FeS , BaCl2, khơng khí, nước : Viết phương trình phản ứng điều chế BaSO4 Hướng dẫn: Từ FeS điều chế H2SO4 81 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” Từ BaCl2 H2SO4 điều chế BaSO4 Bài 14 Có chất : MnO 2, H2SO4 đặc, NaCl, Na2SO4, CaCl2 Dùng chất điều chế HCl , Cl2 Viết PTHH xảy Hướng dẫn: để điều chế HCl dùng H2SO4 đặc NaCl CaCl2 Để điều chế Cl2 dùng H2SO4 đặc NaCl MnO2 H2SO4 đặc + NaCl(r) → NaHSO4 + HCl ↑ t 4HCl đặc + MnO2  MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ → 82 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” Bài 15 Từ chất NaCl, CaCO 3, H2O , viết phương trình hóa học điều chế : vôi sống, vôi tôi, xút, xô đa, Javel, clorua vôi, natri, canxi Bài 16 Trong công nghiệp để điều chế CuSO4 người ta ngâm Cu kim loại H2SO4 loãng, sục O2 liên tục, cách làm có lợi hịa tan Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng hay khơng ? Tại sao? Nêu số ứng dụng quan trọng CuSO thực tế đời sống, sản xuất Hướng dẫn : Viết PTHH ⇒ cách tiêu tốn H2SO4 khơng thoát SO2 ( độc ) 83 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” Bài 17 Bằng phản ứng hóa học điều chế : Na từ Na 2SO4 ; Mg từ MgCO 3, Cu từ CuS ( chất trung gian tự chọn ) Bài 18 Từ quặng bơxit (Al2O3 nH2O , có lẫn Fe2O3 SiO2) chất : dd NaCl, CO2, nêu phương pháp điều chế Al Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn : -Từ dung dịch NaCl điện phân để có NaOH - Hịa tan quặng vào NaOH đặc nóng, sục CO2 vào dung dịch, lọc kết tủa Al(OH)3 nung nóng, lấy Al2O3 điện phân nóng chảy 84 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hoá học” C KẾT LUẬN Tất nội dung xuất phát từ thực tế giảng dạy thân hai khối Trong thân có sử dụng nội dung tập số đồng nghiệp, tài liệu nhà xuất bản, đề thi học sinh giỏi năm để đưa vào tài liệu mình.Tuy cịn nhiều khiếm khuyết kinh nghiệm thân thực có hiệu việc bồi dưỡng HSG phụ đạo HS yếu khối học 85 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” sinh 9.Rất mong góp ý , bổ sung đồng nghiệp bạn đọc Xin chân thành cảm ơn Thịnh Thành ngày 10 tháng 05 năm 2010 Phan Thị Thu Hiền ( Trường THCS Thịnh Thành) 86 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” 87 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” 88 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” 89 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hoá học” 90 SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” 91 ... phương trình hố học khơng giúp học sinh cố lí thuyết , nắm vững tính chất hố học đơn chất hợp chất mà sơ để học sinh giải tập tính theo phương trình hố học cách xác SKKN: “Phương pháp tư viết phương... bày phương pháp giải tập viết phương trình hố học THCS theo dạng tập cho bồi dưỡng học sinh giỏi phụ đạo học sinh yếu B Nội dung • Định hướng chung: - Xác định nội dung chương trình Hố Hố - Xác.. .SKKN: “Phương pháp tư viết phương trình hố học” hoá học THCS, phân loại dạng tập định tính định