Tuyển tập đề thi học sinh cấp tỉnh môn Hóa lớp 10 THPT có hướng dẫn chấm chi tiết. Đề thi học sinh giỏi tỉnh Hải Dương các năm 2016, 2015, 2014, 2013, 2012. Đề thi học sinh giỏi tỉnh Thái Nguyên, Vĩnh Phúc, Hà Tĩnh...
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HẢI DƯƠNG
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 10 THPT
NĂM HỌC 2015 - 2016 MÔN THI: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: 06/4/2016
(Đề thi gồm : 02 trang)
Câu I: (2,0 điểm)
1 Cho 5 nguyên tố A, X, Y, Z, T theo thứ tự thuộc 5 ô liên tiếp nhau trong Bảng tuầnhoàn các nguyên tố hóa học, có số hiệu nguyên tử tăng dần Tổng số hạt mang điện trong 5nguyên tử của 5 nguyên tố trên bằng 100
Câu II: (2,0 điểm)
1 Có 4 lọ hóa chất mất nhãn được kí hiệu là A, B, C, D Mỗi lọ đựng một trong cácdung dịch: HCl, NaHSO4, BaCl2, NaHSO3 Để xác định hóa chất trong mỗi lọ, người ta tiếnhành các thí nghiệm và thấy hiện tượng như sau:
- Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch B thấy xuất hiện kết tủa;
- Cho dung dịch B hay D tác dụng với dung dịch C đều thấy có bọt khí không màu, mùi hắcbay ra;
- Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch A thì không thấy hiện tượng gì
Hãy biện luận để xác định hóa chất đựng trong các lọ A, B, C, D Viết phương trình hóahọc của các phản ứng xảy ra
2 Trong khí thải công nghiệp và khí thải của các động cơ đốt trong (ô tô, xe máy) cóchứa lưu huỳnh đioxit Khí lưu huỳnh đioxit là một trong những khí chủ yếu gây ra mưa axit.Mưa axit phá hủy những công trình, tượng đài làm bằng đá, bằng thép Bằng kiến thức hóa họchãy giải thích cho vấn đề nêu trên?
3 Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằngelectron:
a) Na2SO3 + NaHSO4 + KMnO4→ Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
b) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
c) Cu + H2SO4 (đặc,nóng) → CuSO4 + SO2 + H2O
d) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O
Câu III: (2,0 điểm)
1 Hòa tan 15,92 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY vào nước thu được dung dịch A (X, Y
là 2 nguyên tố Halogen có trong tự nhiên và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong Bảng tuần hoàn).Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư), thu được 28,67 gam kết tủa (các phảnứng xảy ra hoàn toàn) Tìm 2 nguyên tố X, Y và tính thành phần % về khối lượng của haimuối trong hỗn hợp ban đầu
2 Cho V lít khí SO2 (đktc) hấp thụ vào 350ml dung dịch X gồm KOH 2M và Ba(OH)2
aM, sau phản ứng thu được 86,8 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ 3,25V lít khí SO2 (đktc) vào350ml dung dịch X ở trên, cũng thu được 86,8 gam kết tủa
Tính giá trị của a và V?
Câu IV: (2,0 điểm)
1 Nhiệt phân 98 gam KClO3 (có xúc tác MnO2), sau một thời gian thu được 93,2 gamchất rắn và khí A Cho toàn bộ lượng khí A phản ứng hết với hỗn hợp kim loại X gồm Mg, Fe
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2thu được hỗn hợp chất rắn Y cân nặng 15,6 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y bằng dung dịch
H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 0,56 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S+6) Tínhthành phần % khối lượng của Mg trong hỗn hợp X
2 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng,thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S+6) và còn 507 mgam kim loạikhông tan Cho toàn bộ lượng kim loại không tan tác dụng hết với dung dịch HCl (lấy dư 10%
so với lượng cần phản ứng) được dung dịch A Dung dịch A tác dụng hết với dung dịch chứatối đa 0,064 mol KMnO4 đun nóng (đã axit hóa bằng H2SO4 dư)
a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra
b) Tính giá trị của m và thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X?
Câu V: (2,0 điểm)
Cho A là dung dịch NaOH aM; B là dung dịch chứa hỗn hợp HCl bM và H2SO4 cM.Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 5 : 2, thu được dung dịch C không làm đổi màuquỳ tím Cô cạn 700ml dung dịch C, thu được 30,5 gam muối khan
Mặt khác, đem hòa tan 5,4 gam một kim loại R vào 300ml dung dịch B, thu được dungdịch D và 6,72 lít khí H2 (đktc) Để trung hòa axit dư trong dung dịch D, cần vừa đủ 150mldung dịch A Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, coi thể tích dung dịch không thay đổi khi phatrộn
- Cho biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: 1H; 2He; 3Li; 4Be; 5B; 6C; 7N; 8O; 9F; 10Ne;
11Na; 12Mg; 13Al; 14Si; 15P; 16S; 17Cl; 18Ar; 19K; 20Ca; 21Sc; 22Ti; 23V; 24Cr; 25Mn; 26Fe
- Học sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Hết
-Họ và tên thí sinh:……….……… Số báo danh:……… Chữ kí giám thị 1:……… Chữ kí giám thị 2:……….………
Trang 3SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 10 THPT
NĂM HỌC 2015 - 2016 MÔN THI: HÓA HỌC
(Hướng dẫn chấm gồm : 5 trang)
(*) Hướng dẫn chung:
- Học sinh có thể làm bài theo cách khác, nếu đúng và lập luận chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa
- Nếu giải toán có sử dụng tỉ lệ của PTHH mà cân bằng sai phương trình thì không cho điểmphần giải toán đó
- Nếu bài làm học sinh viết thiếu điều kiện phản ứng, thiếu đơn vị (mol, g, l…) thì giáo viênchấm linh động để trừ điểm
- Điểm toàn bài làm tròn đến 0,25 điểm
Gọi số hạt proton của A là p
=> của X là p+1; của Y là p+2; của Z là p+3; của T là p+4Theo bài ra ta có: 10p + 20 = 100 => p = 8
Khi lực hút của hạt nhân càng lớn thì bán kính càng nhỏ
=> Bán kính nguyên tử, ion biến đổi theo thứ tự sau:
Chọn số mol của HClOx = 1 mol => nCl = 1 mol
=> số mol nguyên tử 35Cl = 0,75 mol
Theo bài ta có:
%m 35Cl =
0,75.351.(1 35,5 16 ) x = 0,2612 => x= 4
CTPT hợp chất là : HClO 4
0,5
II 1 A + B có kết tủa A hoặc B có thể là NaHSO4 hoặc BaCl2
B + C hay D + C đều giải phóng khí không màu, mùi hắc C phải 0,25
Trang 4(*) Học sinh có thể lập bảng phản ứng, viết PTHH và kết luận cũng cho điểm tương đương.
Axit H2SO4 tan vào nước mưa tạo thành mưa axit
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓
Kết tủa là AgCl nNaCl bđ = nAgCl = 28,67/143,5 ≈ 0,2 mol
Trang 5Đặt nNaBr=x, nNaI=y 188x+235y=28,67 và 103x+150y=15,92
Ta thấy: Pư (1) kết tủa tăng dần đến cực đại; Pư (2), (3) kết tủa
không đổi; Pư (4) kết tủa tan dần => Có 2 trường hợp xảy ra
TH1: Kết tủa thu được là giá trị cực đại
=> Ở cả 2 thí nghiệm: Ba(OH)2 phản ứng hết; chưa có phản ứng (4)
Ta có: khi xong (1) => nSO2 = nBa(OH)2 = nBaSO3 = 0,4mol;
Khi xong (1), (2), (3) => nSO2 = 0,4 + 0,7 = 1,1mol
=> 0,4 ≤ nSO2≤1,1Đặt số mol SO2 trong V lít là x mol => trong 3,25V lít là 3,25x mol
=> 0,4 ≤ x ≤1,1 và 0,4 ≤ 3,25x ≤1,1 (loại)
0,25
TH2: Kết tủa thu được chưa đạt cực đại
=> Ở thí nghiệm 1: Ba(OH)2 dư, SO2 hết, chỉ xảy ra phản ứng (1)
Ở thí nghiệm 2: Cả Ba(OH)2 và SO2 hết; Xảy ra phản ứng (1),(2), (3) xong; (4) xảy ra một phần
- TN1: Theo (1) nSO2 = nBaSO3 = 0,4mol => V = 8,96 lít
Cho hỗn hợp Fe, Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4đặc, nóng, còn
dư kim loại không tan là Fe dư
=>dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa muối FeSO4.PTHH các phản ứng :
2Fe + 6H2SO4 đ,nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)2Fe3O4 + 10H2SO4đ,nóng → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (2)
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (3)
0,25
Trang 6Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4)10HCl + 2 KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O (5)
10FeCl2 + 6 KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 +5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 24 H2O (6)
0,25
Gọi số mol Fe dư là a molTheo (4) ta có : nHCl phản ứng = 2a (mol) => nHCl dư = 0,2a (mol)Dung dịch A thu được, tác dụng với dung dịch KMnO4/H2SO4 Theo các phản ứng (5), (6) => n KMnO4 = 0,64a = 0,064 => a= 0,1
mFe dư= 5,6 gam = 7m/ 50 => m = 40 (gam)
0,25
Gọi số mol Fe, Fe3O4 phản ứng ở (1), (2), (3) là x, y
Ta có 56 x + 232y = 40- 5,6 = 34,4 (7)
Số mol SO2 = 0,1molCác quá trình:
Fe0 Fe+2 + 2e S+6 +2e S+4Mol : x 2x mol: 0,2 0,1 3Fe+8/3+ 2e 3Fe+2
Mol: 3y 2yTheo định luật bảo toàn electron ta có : 2x = 2y + 0,2 (8)
Từ (7) và (8) ta giải ra được : x = 0,2 và y = 0,1 Khối lượng sắt ban đầu : mFe bđ = 0,2 56 + 5,6 = 16,8 gam
(*) Học sinh có thể viết quá trình và dùng bảo toàn mol e cũng cho điểm tương đương.
(*) Thí nghiệm 2: Dung dịch B tác dụng với kim loại R thu dung
dịch D, trung hòa dung dịch D bằng dung dịch A Ta có:
Trang 7VB = 300ml => nHCl =0,3b; nH2SO4 = 0,3c (mol)
VA =150ml => nNaOH = 0,15a mol
Theo các phản ứng ta có: nNaOH ở (3) + 2nH2 ở (1) = nHCl; nNaOH ở (4)
+ 2nH2 ở (2) = 2nH2SO4
=> nNaOH + 2nH2 = nHCl + 2nH2SO4
=> 0,15a + 0,6 = 0,3b + 0,6c (7)
Giải hệ (5), (6), (7) ta được kết quả: a = 1; b = 2; c = 0,25
(*) Cách giải khác: có thể dùng PT dạng ion hoặc đặt công thức
Trang 8(7) +Fe/t0
(1)
+O2/t0
+X+H2 O
MÔN THI: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: 01/4/2015
(Đề thi gồm : 02 trang)
- Cho biết nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố:
H=1; C=12; N=14; P=31; O=6; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56;Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; Ba=137; I=127; Mn=55; Cs=133
- Số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: 1H, 2He, 3Li, 6C, 7N, 8O, 9F, 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si,
15P, 16S, 17Cl, 19K, 20Ca, 26Fe, 29Cu
- Học sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Câu I: (2,0 điểm)
1) Cho các phân tử: CH4, H2O, HCl, CO2, N2 và độ âm điện của các nguyên tố:
a) Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết hóa học giữa các nguyên tửtrong các phân tử trên (liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực,liên kết ion) Sắp xếp các phân tử đó theo chiều tăng dần sự phân cực của các liênkết hóa học?
b) Trong các phân tử trên, phân tử nào là phân tử phân cực? Phân tử nào là phân tửkhông phân cực? Giải thích?
2) Một phân tử hợp chất AxBy (A, B là hai đồng vị của hai nguyên tố hóa học) có tổng sốhạt proton, nơtron, electron là 138, trong đó số nơtron chiếm 1/3 tổng số hạt
- Nếu thay A bằng đồng vị A’ của nó (với A’ nhiều hơn A một nơtron) thì phân tửmới có phân tử khối tăng thêm 2 so với phân tử khối của AxBy
- Nếu thay B bằng đồng vị B’ của nó (với B’ nhiều hơn B hai nơtron) thì phân tử mới
có phân tử khối tăng thêm 8 so với phân tử khối của AxBy
Trong một phân tử hợp chất khác AnBm có tổng số hạt proton là 15 Tổng số nguyên tửtrong phân tử AnBm bằng 1/3 tổng số nguyên tử của phân tử AxBy
Xác định công thức phân tử của các hợp chất trên?
Câu II: (2,0 điểm)
1) Viết các phản ứng hóa học xảy ra theo chuỗi phản ứng sau (mỗi mũi tên biểu diễn mộtphương trình phản ứng, mỗi chữ cái đại diện một chất hóa học):
2) Cho 5 muối đều tan trong nước gồm: A, B, C là 3 muối của natri; D, E là 2 muối của bari.Trong đó dung dịch muối A phản ứng được với tất cả các dung dịch muối còn lại
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 9- Khi cho dung dịch muối A tác dụng với dung dịch muối B hoặc dung dịch muối Cđều có khí mùi trứng thối thoát ra Nếu cùng một lượng A phản ứng thì từ B thuđược nhiều khí hơn C.
- Khi cho dung dịch muối A tác dụng với dung dịch muối D vừa thu được kết tủatrắng không tan trong axit và vừa có khí mùi hắc thoát ra
- Khi cho dung dịch muối A tác dụng với dung dịch muối E vừa thu được kết tủatrắng không tan trong axit và vừa có khí màu vàng lục thoát ra
Xác định các muối A, B, C, D, E thỏa mãn các điều kiện trên và viết các phương trìnhphản ứng hóa học để minh họa?
Câu III (2 điểm)
Hỗn hợp M gồm 2 muối AX, BY Trong đó A, B là 2 kim loại thuộc nhóm IA và ở 2chu kì liên tiếp; X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp Biết rằng 65,7 gam M tác dụng vừa
đủ với 500ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng thu được 103,4 gam kết tủa
1) Xác định phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp M?
2) Dẫn V lit clo (ở đktc) vào dung dịch chứa 65,7 gam hỗn hợp M trên Sau phản ứng,
cô cạn dung dịch thì thu được 38,5 gam muối Xác định giá trị của V
Coi các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn
Câu IV (2 điểm)
Cho 33 gam hỗn hợp X gồm R, RS, RCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dưthu được dung dịch Z và hỗn hợp khí Y gồm SO2, CO2 Hỗn hợp khí Y làm mất màu tối đa480ml dung dịch KMnO4 0,5M Mặt khác, nếu cho hỗn hợp khí Y tác dụng với dung dịchCa(OH)2 dư thì dung dịch thu được sau phản ứng có khối lượng giảm 42 gam so với dung dịchCa(OH)2 ban đầu Cho NaOH dư vào Z, lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thuđược 32 gam oxit Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn
1) Viết các phương trình hóa học xảy ra
2) Xác định R và phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp X
Câu V (2 điểm)
1) Từ quặng Pirit sắt (chứa 84% là FeS2 còn lại là tạp chất không chứa lưu huỳnh) sản xuất
H2SO4 theo sơ đồ sau:
FeS2 H1
→ SO2 H2
→ SO3 H3
→ H2SO4
a) Viết các phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ trên
b) Hiệu suất các giai đoạn phản ứng lần lượt H1 = 80%, H2 = 50% và H3 Tính giá trị H3,biết từ 10 tấn quặng Pirit sắt trên thì sản xuất được 4,2 tấn dung dịch H2SO4 có nồng độ98%
2) Chia 1 lit dug dịch X chứa 2 chất tan NaHSO3 và Na2SO3 thành 2 phần bằng nhau
- Cho phần 1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 130,2 gam kết tủa
- Cho từ từ từng giọt đến hết phần 2 vào 500ml dung dịch H2SO4 0,5M, đồng thời đunnóng nhẹ để đuổi khí SO2 ra khỏi dung dịch nhưng không làm phân hủy các muối.Sau phản ứng thu được 8,96 lit khí SO2 (ở đktc)
Xác định nồng độ mol/lit mỗi muối trong X
Hết
-Họ và tên thí sinh:……….……… Số báo danh:………
Chữ kí giám thị 1:………Chữ kí giám thị 2:……….…………
Trang 10SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO
TẠO HẢI DƯƠNG
2 Một phân tử là phân cực nếu thỏa mãn đồng thời hai điều kiện :
- Một là : phân tử phải có liên kết phân cực
- Hai là : Sự phân cực của các liên kết không bị triệt tiêu do hình dạng
phân tử đó
Do vậy, trong các phân tử trên :
- Các phân tử có cực là : HCl, H2O
- Các phân tử không phân cực là: CH4, CO2 và N2 Trong đó :
+ CH4, N2 không phân cực là do trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị
không phân cực
+ CO2 có CTCT O=C=O phân tử có dạng đường thẳng làm triệt tiêu sự
phân cực của hai liên kết C=O
0,25
0,25
0,25
0,25
2 - Nếu thay A bằng đồng vị A’ của nó (với A’ nhiều hơn A một nơtron) thì
phân tử mới có phân tử khối tăng thêm 2 so với phân tử khối của AxBy =>
x = 2
- Nếu thay B bằng đồng vị B’ của nó (với B’ nhiều hơn B hai nơtron) thì
phân tử mới có phân tử khối tăng thêm 8 so với phân tử khối của AxBy =>
y = 4
=> phân tử AxBy có dạng A2B4
Tổng số nguyên tử trong phân tử AnBm bằng 1/3 tổng số nguyên tử của
phân tử AxBy => phân tử AnBm chỉ có 1/3.(2 + 4) = 2 nguyên tử => CTPT
- Với các nguyên tử không phải 11H Z ≤ N
- Số hạt nơtron trong A2B4 chiếm 1/3 tổng số hạt (p, n, e)
Trang 11F là H2S, G là FeS, Y là Na2S, M là CuSO4, L là NaHS
- Khi cho dung dịch chất A tác dụng với dung dịch chất B và dung dịch
chất C đều có khí mùi trứng thối thoát ra Nếu cùng một lượng A phản ứng
thì từ B thu được nhiều khí hơn C => B là NaHS; C là Na2S
NaHSO4 + NaHS Na2SO4 + H2S
1 mol 1 mol
2NaHSO4 + Na2S 2Na2SO4 + H2S
1 mol 1/2 mol
- Khi cho dung dịch muối A tác dụng với dung dịch muối D vừa thu được
kết tủa trắng không tan trong axit và vừa có khí mùi hắc thoát ra
=> D là Ba(HSO3)2
2NaHSO4 + Ba(HSO3)2 Na2SO4 + BaSO4 + SO2 + H2O
Hoặc: NaHSO4 + Ba(HSO3)2 NaHSO4 + BaSO4 + SO2 + H2O
- Khi cho dung dịch muối A tác dụng với dung dịch muối E vừa thu được
kết tủa trắng không tan trong axit và vừa có khí màu vàng lục thoát ra
=> E là BaOCl2
2NaHSO4 + BaOCl2 Na2SO4 + BaSO4 + Cl2 + H2O
2NaHSO4 + 2BaOCl2 NaCl + NaClO + 2BaSO4 + Cl2 + H2O
0,25
0,25
0,25
0,25
III 1 Xét hai trường hợp
Trường hợp 1: X hoặc Y là flo halogen còn lại là clo
kết tủa là AgCl => nAgCl = nAgNO3 = 0,5 mol
mAgCl = 0,5.143,5 = 71,75 gam < 103,4 (loại)
Trường hợp hai: X, Y không phải flo
gọi AX là kí hiệu chung của hai muối´
´
AX + AgNO3 AgX + ´ ´ANO3
n AX´ = n Ag ´X = nAgNO3 = 0,5 mol 108 + X´ = 103.40,5 = 206,8 X´ = 98,8
=> hai halogen là brom (X) và iot (Y) hai kết tủa là AgBr; AgI
Gọi số mol hai kết tủa AgBr và AgI lần lượt là x, y (x,y>0)
{188 x +235 y=103,4 x + y =0,5 {x =0,3 y=0,2
0,25
0,25
Trang 12=> nBr- x = 0,3 mol; nI- = y = 0,2 mol
´A + X´ = 65,70,5 = 131,4 ´A = 32,6
=> hai kim loại là: Na, K
Gọi số mol ion Na+, K+ lần lượt là a, b (x, b>0)
Nếu chỉ xảy ra phản ứng (1) và NaI phản ứng vừa hết
nNaCl = nNaI = 0,2 mol
=> m muối = mNaCl + mKBr = 0,2.58,5 + 0,3.119 = 47,4 (gam)
- Nếu xảy ra cả 2 phản ứng và KBr phản ứng hết:
nKCl = nKBr = 0,3 mol
=> m muối = mNaCl + mKBr = 0,2.58,5 + 0,3.74,5 = 34,05 (gam)
Theo đầu bài: 34,05 < m muối = 38,5 < 47,4
Trang 132NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (7)
2nNaOH + R2(SO4)n nNa2SO4 + 2R(OH)n (8)
- Kết tủa là R(OH)n, đem nhiệt phân
2R(OH)n ⃗t0
R2On + nH2O (9)
0,25
2 - Tính số mol SO2: nKMnO4 = 0,48.0,5 = 0,24 mol
Từ phản ứng (4): nSO2 = 52n KMnO4 = 52.0,24 = 0,6 mol
- Tính số mol CO2: Gọi số mol CO2 là a mol (a>0)
Từ phản ứng (5), (6): m dung dịch giảm = mCaSO3 + mCaCO3 – (mSO2 + mCO2)
m dung dịch giảm = 120.0,6 + 100a – (0,6.64 + 44a) = 42 a = 0,15 mol
- Xác định R: Gọi số mol của RCO3, RS, R trong hỗn hợp X lần lượt là x,
Trang 14b) Khối lượng H2SO4: mH2SO4 = 4,2.10098 = 4,116 tấn
Khối lượng FeS2: mFeS2 = 10.10084 = 8,4 tấn
2 Gọi nồng độ mol/lit của NaHSO3 và Na2SO3 lần lượt là x, y số mol của
NaHSO3 và Na2SO3 trong 1 lit dung dịch muối X lần lượt là x và y
- Phần 1: tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư
NaHSO3 + Ba(OH)2 BaSO3 + NaOH + H2O
Na2SO3 + Ba(OH)2 BaSO3 + 2NaOH
nBaSO3 = nNaHSO3 + nNa2SO3 = x+ y2 = 130,2217 = 0,6 x + y = 1,2 (*)
- Cho từ từ phần 2 vào 500 ml dung dịch H2SO4 0,5M:
Nồng độ mol/lít của 2 muối:
CM (NaHSO3) = 0,9 (mol/lit); CM (Na2SO3) = 0,3 (mol/lít)
Chú ý: Nếu học sinh làm theo các cách khác nhau, đúng, lập luận chặt chẽ vẫn cho điểm tối
đa
Trang 15SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
Câu I (2 điểm)
1 Ở 250C nguyên tử Crom (Cr) có bán kính 0,125nm Biết rằng trong tinh thể, cácnguyên tử Cr có dạng hình cầu được sắp xếp chiếm 68% thể tích tinh thể phần còn lại là kherỗng giữa các nguyên tử Hãy tính gần đúng khối lượng riêng của Cr theo đơn vị gam/cm3?(cho biết khối lượng mol nguyên tử của Cr là 52 g/mol, số Avogadro có giá trị NA = 6,02.1023)
2 Trong tự nhiên, Cu kim loại có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu, trong đó đồng vị 65Cuchiếm khoảng 27% về khối lượng Tính phần trăm khối lượng của 63Cu trong Cu2O? (chonguyên tử khối trung bình của oxi là 16)
2 Cho 5 dung dịch đựng trong 5 ống nghiệm đã đánh số thứ tự từ 1 đến 5 Lấy ống (1)
đổ vào ống (2) có kết tủa, ống (2) đổ vào ống (3) có bọt khí, ống (1) đổ vào ống (5) có kết tủa.Hỏi ống nghiệm nào đựng dung dịch gì trong 5 dung dịch sau: Na2CO3, NaCl, BaCl2, H2SO4,
HCl (có giải thích ngắn gọn) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra?
Câu III (2 điểm)
1 Nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (nếu có) trong
các thí nghiệm sau:
a Dẫn từ từ khí H2S vào từng dung dịch cho tới dư: FeCl3; FeCl2; CuSO4?
b Dẫn từ từ khí SO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH)2 cho tới dư?
2 Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi phản ứngxảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lit khí H2 (đktc) Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa
đủ với 3,92 lit khí Cl2 (đktc) Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại
có trong hỗn hợp X?
Câu IV (2 điểm)
1 Hòa tan hoàn toàn 75,15 gam hỗn hợp NaF, NaCl, NaBr và NaI vào H2O thu đượcdung dịch A Cho một lượng nước Br2 vừa đủ vào dung dịch A, phản ứng xong cô cạn dungdịch thu được 65,75 gam muối khan Hòa tan toàn bộ lượng muối khan trên vào H2O thu đượcdung dịch B Chia B thành 2 phần bằng nhau
- Sục khí Cl2 dư vào phần 1 (coi chỉ có phản ứng của Cl2 với muối trong dungdịch), phản ứng xong cô cạn dung dịch thu được 21,75 gam muối khan
- Phần 2 cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 54,175 gam kết tủa
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Trang 16Tính % về khối lượng của NaF trong hỗn hợp ban đầu?
2 X là hỗn hợp gồm Fe và 2 oxit của sắt Hòa tan hết 15,12 gam X trong dung dịch HCl
dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,51 gam muối Fe (II) và m gam muối Fe
(III) (biết rằng trong môi trường dư axit không xảy ra phản ứng của Fe với muối Fe (III)).
Mặt khác, khi cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit H2SO4 đặc nóng dư thuđược 2,352 lit khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất - ở đktc) Tính giá trị m và khối lượng của Fe
có trong X?
Câu V (2 điểm)
Chia 28,3 gam hỗn hợp A gồm Al, Mg, FeCO3 thành hai phần bằng nhau
- Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,04 lit hỗn hợp khí B (đktc)
- Phần 2 cho tác dụng với 90 gam dung dịch H2SO4 98% đung nóng (biết H2SO4 dư chocác phản ứng) thu được 6,16 lit hỗn hợp khí D gồm CO2 và SO2 cùng với dung dịch E
1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợpA?
2 Thêm m gam bột Fe vào dung dịch E, đun nóng và khuấy đều để các phản ứng xảy rahoàn toàn người ta thu được V lit khí SO2 duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn và còn lại 11,2 gamchất rắn không tan Hãy xác định các giá trị m và V?
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố như sau:
H=1; O=16; Zn=65; Fe=56; Mg=24; Cu=64; Na=23; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; Ag=108;
Al=27; C=12; S=32 (không áp dụng các giá trị này cho câu I)
(Thí sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào, kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
-Họ và tên thí sinh:……….……… Số báo danh:……… Chữ kí giám thị 1:……… Chữ kí giám thị 2:……….………
Trang 17SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 10
V 1 mol tinh thể (tính cả khoảng rỗng) = 4,923.10068 = 7,239 cm3 0,25
Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O2KMnO4 ⃗t0
K2MnO4 + MnO2 + O2 A: Cl2; B: H2S: C: SO2: D: O2
Trang 18Dẫn vào dung dịch CuSO4:
Màu xanh của dung dịch nhạt dần đến hết, có kết tủa đen xuất hiện
CuSO4 + H2S CuS kết tủa đen + H2SO4
0,25
b Ban đầu xuất hiện kết tủa, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, kết
tủa không thay đổi một thời gian, sau đó kết tủa bị tan dần đến hết 0,25
Phương trình hóa học của các phản ứng
Gọi số mol của Zn, Fe và Cu có trong 18,5 gam X lần lượt là x, y, z
và 0,15 mol X có khối lượng gấp k lần 18,5 gam X Ta có:
Trang 19½ B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư
AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3 (3)
Tính khối lượng Fe có trong hỗn hợp X
Trong hỗn hợp X ta gọi: nFe = a mol
nFe2+ = b mol
Theo đề bài ta có: nFeCl2 = 0,13 mol a + b = 0,13 (1’)
Mặt khác, theo định luật bảo toàn electron: 3a + b = 0,21 mol (2’)
Trang 202Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2)
FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O (3)
n hỗn hợp B = 0,225 mol
P2: Mg + H2SO4 (đ,n,dư) MgSO4 + SO2 + 2H2O (4)
2Al + 6H2SO4 (đ,n,dư) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (5)
2FeCO3 + 4H2SO4 (đ,n,dư) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O (6)
Số mol H2SO4 đã tham gia các phản ứng ở phần 2 là: 0,45 mol
Các chất có trong dung dịch E bao gồm: H2SO4 dư: 0,45 mol
FeSO4 : 0,05 mol
MgSO4 : 0,05 mol
Al2(SO4)3 : 0,025 mol
Khi thêm bột Fe vào dung dịch E có khí SO2 bay ra và vẫn có chất rắn
không tan nên xảy ra các phản ứng sau:
2Fe + 6H2SO4 (đ,n) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (7)
Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (8)
Vậy số mol khí thoát ra là: 0,225 mol V SO2 = 5,04 lit
Tổng số mol Fe tham gia phản ứng (7,8) là: 0,15 + 0,125 = 0,275 mol
Vậy: m = 0,275.56 + 11,2 = 26,6 gam
0,25
0,250,25
0,25
Chú ý: Học sinh có thể làm theo cách khác, nếu đúng và có lập luận chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa
Hết
Trang 21-SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
Đề thi gồm: 02 trang
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; P=31; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137, I=127.
Cho biết độ âm điện của các nguyên tố:
H = 2,20; C = 2,55; N = 3,04; O = 3,44; Na = 0,93; Mg = 1,31; Al = 1,61; S = 2,58; Cl = 3,16; Br = 2,96; I=2,66.
Câu 1: (2điểm)
1 Một ion M3+ có tổng số hạt (electron, nơtron, proton) bằng 79, trong đó số hạt mang điện nhiềuhơn số hạt không mang điện là 19
a Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn
b Viết cấu hình electron của các ion do M tạo ra
2 Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (trong đó R có số oxi hóathấp nhất) là a%, còn trong oxit cao nhất là b%
a Xác định R biết a:b=11:4
b Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo của hai hợp chất trên
c Xác định loại liên kết hóa học của R với hiđro và của R với oxi trong hai hợp chất trên
(Biết ở phản ứng d thì tỉ khối của hỗn hợp khí NO và N2O so với hiđro bằng 16,75)
2 Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào cốc chứa dung dịch brom
b Dẫn khí ozon vào dung dịch KI, chia dung dịch sau phản ứng thành hai phần: phần 1 nhỏvài giọt dung dịch hồ tinh bột; phần 2 nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein
Câu 3: (2điểm)
Hỗn hợp bột A chứa Mg và Fe Cho 3,16 gam hỗn hợp A tác dụng với 250ml dung dịchCuCl2 nồng độ z (mol/lít) Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu được dung dịch B và 3,84 gamchất rắn D Thêm vào dung dịch B một lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc kết tủa tạo thành, rồinung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,4 gam chất rắn
E gồm hai oxit kim loại Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
a Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra
b Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A và giá trị z
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Trang 22Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng lượng vừa đủ dung dịch
H2SO4 loãng thu được 500ml dung dịch Y Chia Y thành 2 phần bằng nhau:
Cô cạn phần 1 thu được 31,6 gam hỗn hợp muối khan
Sục khí clo dư vào phần 2, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thì thuđược 33,375 gam hỗn hợp muối khan
a Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra
b Tính m và nồng độ mol/lít các chất có trong dung dịch Y
Trang 23ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP
10 NĂM HỌC 2012 -2013
I HƯỚNG DẪN CHUNG
- Học sinh làm theo cách khác nhưng lập luận đúng vẫn cho đủ điểm
- Nếu học sinh giải theo phương trình phản ứng mà không cân bằng thì không cho điểm phần tính toán,nếu cân bằng bị sai hệ số chất không sử dụng đến quá trình lập hệ thì không cho điểm phương trìnhnhưng vẫn chấm kết quả giải
Câu 1:
2 Nếu không dùng thì không chấm kết quả
Câu 2:
1 Không cần viết lại phương trình
2 Phải nhạt màu dung dịch brom mới đến mất màu
o
t
BaO + H2O thì không cho điểm phương trình này
II ĐÁP ÁN-BIỂU ĐIỂM CHI TIẾT
ĐIỂM Câu 1: (2điểm)
1. Đặt Z, N lần lượt là số hạt p, n có trong nguyên tử M
a Cấu hình electron nguyên tử của M là: 1s22s22p63s23p63d64s2
M ở ô thứ 26, chu kì 4 nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn
0,2đ 0,2đ
b Cấu hình electron của ion Fe2+ là: 1s22s22p63s23p63d6
Cấu hình electron của ion Fe3+ là: 1s22s22p63s23p63d5
0,2đ 0,2đ
2. Vì R tạo được hợp chất khí với H nên R là phi kim
Giả sử R thuộc nhóm x (x 4)
Theo giả thiết
công thức của R với H là RH8-x a= 8 x.100
43x 88 7
Trang 24Oxti cao nhất của R là CO2
Công thức electron O:: C ::O; Công thức cấu tạo O=C=O
0,2đ
4 có C H=2,55-0,22=0,35<0,4 nên liênkết giữa C-H là liên kết cộng hóa trị không cực
0,125đ 0,125đ
11x S+6 +2e S+4
0,125đ 0,125đ
0,125đ 0,125đ
2.a. Phương trình: SO2 + H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr
- Màu vàng nâu của dung dịch brom nhạt dần, cuối cùng mất màu hoàn
toàn
0,25đ 0,25đ
2.b. Phương trình: O3 + H2O + 2KI O2 + 2KOH + I2
- Phần 1 dung dịch chuyển sang màu xanh
- Phần 2 dung dịch chuyển sang hồng
0,25đ 0,125đ 0,125đ Câu 3: (2điểm)
a Do E gồm hai oxit nên Mg, CuCl 2 hết, Fe đã phản ứng
Phương trình
Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu (1)
Khi cho NaOH dư vào
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl (3)2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl (4)Khi nung
0,125đ 0,125đ
0,125đ 0,125đ
b Đặt số mol của Fe, Mg có ban đầu lần lượt là x, y, số mol Fe dư là t
(x, y>0, t 0)
Trang 25+ Phần không tan là MgO, CuO
+ Phần tan có BaO
BaO + H2O Ba(OH)2
0,25đ
- Cho Na2CO3 dư vào dung dịch lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu chất rắn là BaO
Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaOH BaCO3
0
t
BaO + CO2
0,25đ
- Phần không tan là MgO, CuO
+ Dẫn H2 dư qua hỗn hợp MgO, CuO nung nóng
CuO + H2
0
t
Cu + H2O + Hòa tan chất răn sau nung bằng HCl dư, chất rắn không tan là Cu
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
0,25đ
- Cho NaOH dư vào dung dịch sau khi hòa tan bằng HCl
HCl + NaOH NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
+ Khi sục khí Cl2 vào dung dịch sau phản ứng chỉ có FeSO4
0,125đ 0,125đ 0,125đ
Trang 26phản ứng
b Theo bài ta có hệ phương trình
72x+160y+232z=m/2 (I)152(x+z)+400(y+z)=31,6 (II)187,5(x+z)+400(y+z)=33,375 (III)
Trang 27
MÔN THI: HÓA HỌC
Thời gian: 180 phút – Ngày thi: 26/4/2012
1 Cho nguyên tố X, ở trạng thái cơ bản có 11 electron thuộc các phân lớp p X có hai
đồng vị hơn kém nhau hai nơtron Trong đồng vị số khối lớn, số hạt mang điện gấp 1,7 lần hạt không mang điện.
a Viết cấu hình electron của X.
b Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.
c Xác định thành phần cấu tạo của hai đồng vị và thành phần % theo khối lượng của mỗi đồng vị trong X tự nhiên biết nguyên tử khối (NTK) trung bình của X bằng 35,48 Coi NTK có giá trị bằng số khối.
2 Hợp chất Z được tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức M3R trong đó R chiếm 6,67%
về khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử của M có n = p + 4, còn trong hạt nhân của R có p’ = n’, trong đó n, p, n’, p’ là số nơtron và proton tương ứng của M và R Biết rằng tổng
số hạt proton trong phân tử Z là 84.
Xác định công thức phân tử của Z?
Câu 2: (2 điểm)
1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm được mô tả sau:
a Hòa tan FeCl2 vào nước rồi thêm H2SO4 loãng dư, sau đó thêm dung dịch KMnO4
dư thấy có khí màu vàng lục thoát ra và dung dịch thu được có chứa muối mangan (II).
b Hòa tan Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư được dung dịch A và khí B mùi hắc Sục khí B vào dung dịch brom hoặc dung dịch KMnO4 đều thấy các dung dịch này bị nhạt màu.
2 H2SO4 đặc có tính háo nước, nó có thể lấy nước từ một số hợp chất hữu cơ Trong quá trình than hóa saccarozơ có hình thành hỗn hợp khí A (gồm 2 khí).
a Giải thích quá trình hình thành hỗn hợp khí A.
b Trình bày phương pháp hóa học chứng minh sự có mặt của các khí trong A.
c So sánh quá trình làm khô và quá trình than hóa của H2SO4 đặc.
Câu 3: (2 điểm)
1 Viết 6 phương trình phản ứng điều chế clo và cho biết phản ứng nào được dùng để
điều chế clo trong công nghiệp.
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 282 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết các chất ứng với các chữ cái (A),
(7) (K) + HCl (I) + (E) (8) (E) + Cl2 + H2O .
a Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
b Tính nồng độ mol/lít các chất tan trong B.
c Tính m, V và thể tích dung dịch HCl 36,5% (D = 1,18 g/ml) đã dùng.
Câu 5: (2 điểm)
Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (hóa trị n không đổi) Hòa tan hoàn toàn m gam
X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư được dung dịch A và V lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 trên bằng 500 ml dung dịch NaOH 0,2M được dung dịch chứa 5,725 gam chất tan.
Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu được hỗn hợp Y Cho Y tan hết trong dung dịch HCl được 1,736 lít H2 (đktc).
Thêm một lượng Fe vào m gam X để được hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đôi lượng sắt có trong X Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư được dung dịch B chứa 5,605 gam muối.
a Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
Trang 29U
M
1 1.a Vì X có 11 electron thuộc phân lớp p
cấu hình electron phân lớp p của X là: 2p63p5
cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p5 0,25 1.
b Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: Ô số 17 vì có 17 electron điện tích hạt nhân bằng 17.
Chu kì 3 vì có 3 lớp electron.
Nhóm VII A vì cấu hình electron hóa trị là 3s23p5.
0,5
1.c Trong đồng vị số khối lớn số hạt mang điện là 17.2 = 34 hạt
số nơtron (hạt không mang điện) là 34:1,7 = 20 hạt.
số nơtron trong đồng vị số khối nhỏ là 18 hạt.
Vậy thành phần cấu tạo các đồng vị của X là:
Đồng vị số khối nhỏ: 17 electron, 17 proton, 18 nơtron.
Đồng vị số khối lớn: 17 electron, 17 proton, 20 nơtron.
Xét 1 mol X (35,48 gam) có 0,76 mol 35X (0,76.35 = 26,6 gam)
thành phần % theo khối lượng 35X là: 26,6 : 35,48 = 74,97%
thành phần % theo khối lượng 37X là: 100% - 74,97% =
Trang 30b Chứng minh sự có mặt của hai khí trong A, ta dẫn hỗn hợp khí lần
lượt qua bình 1 đựng dung dịch Brom (dư) và bình 2 đựng dung
dịch Ca(OH)2 dư rồi thêm vài giọt dung dịch BaCl2 vào bình (1):
Hiện tượng: Bình (1) brom nhạt màu, có kết tủa xuất hiện chứng tỏ
c Sự khác nhau giữa quá trình làm khô và quá trình than hóa:
Quá trình làm khô là quá trình vật lý.
Quá trình than hóa là quá trình hóa học 0,25
3
1 Sáu phương trình điều chế clo:
2NaCl + 2H2O nm xopdpdd 2NaOH + Cl2 + H2O (1)
(3) S + O2 SO2(4) H2S + NaOH NaHS + H2O
Trang 31(5) NaHS + NaOH Na2S + H2O (6) Na2S + FeCl2 FeS + 2NaCl (7) FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S (8) H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8 HCl
1,0
Các chất ứng với các kí hiệu:
A: O2 B: Fe2O3 D: SO2 E: H2S
F: S G: NaHS H: Na2S I: FeCl2 K: FeS
MnCl2 và HCl.
0,25
Trung hòa axit trong B bằng NaOH:
HCl + NaOH NaCl + H2O (2)
B tác dụng với AgNO3 dư:
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3(4)
AgNO3 + KCl AgCl + KNO3(5)
2AgNO3 + MnCl2 2AgCl + Mn(NO3)2(6)
0,5
b Đặt số mol HCl, KCl trong 50 ml dung dịch B lần lượt là x, y (mol).
Theo phương trình phản ứng (1): nMnCl 2= nKCl = y mol
Theo phương trình phản ứng (2): x = nHCl = nNaOH = 0,024.0,5 =
0,012 mol CM (HCl) = 0,24 M
0,25
Trong 100 ml dung dịch B: nHCl = 2x mol; nMnCl 2
= nKCl = 2y mol Theo phương trình phản ứng (3), (4), (5):
Trang 32Theo (1): nHCl pư = 8nKMnO 4= 1,28 mol mà nHCl dư = 10.x = 0,12 mol
*) Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư:
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
(7) 2M + n H2SO4 M2(SO4)n + nH2
Xét trường hợp chỉ xảy ra phản ứng (4), NaOH có thể dư:
Đặt nSO (4) 2 d(mol) nNaOH dư = 0,1 – 2d mol.
m chất tan = 126.d + 40.(0,1 - 2d) = 5,725 gam d = 0,0375
mol Vậy VSO2 = 0,0375 22,4 = 0,84 lít
Trang 33Theo đề bài, trong hỗn hợp Z có nFe = 2x mol; nM = y mol
Theo (7) và (8) có:nFeSO 4 nFe2xmol; M (SO ) 2 4 n M