GIÚP ÔN TẬP KIẾN THỨC HỌC KỲ I, CỦNG CỐ VÀ NÂNG CAO ĐỂ PHỤC VỤ THI HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2016-2017. BÀI TẬP Ở DẠNG TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN BAO HÀM LƯỢNG KIẾN THỨC ĐỦ LỚN. VỚI TÀI LIỆU NÀY TÔI CHẮC CHẮN RẰNG BẠN SẼ VƯỢT QUA KỲ THI HKI VỚI KẾT QUẢ TỐT ĐẸP. XIN CẢM ƠN ! TÁC GIẢ LÊ THỌ MINH HIẾU
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Câu Tổng số electron phân lớp 3p 26 Fe3+ 3d ion A 10 B 11 C 12 D 13 Câu Nguyên tử Crom (Z = 24), cấu hình electron nguyên tử Crom 2 6 2 A.1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d B 1s 2s 2p 3s23p63d44s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p64s13d5 Câu Cho nguyên tố hóa học có kí hiệu 1327 Xl Trong ngun tử X có A 13 hạt proton, 14 hạt nơtron B 13 hạt nơtron, 14 hạt proton C 13 hạt proton, 27 hạt nơtron D 13 hạt nơtron, 27 hạt proton 37 Câu Trong tự nhiên Clo có đồng vị Cl 35 Cl Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Phần trăm khối lượng Cl HClO A 50,00% B 48,67% C 51,23% D 55,20% Câu Biết nguyên tử cacbon gồm: proton, nơtron electron, khối lượng mol nguyên tử cacbon A 12 u B 12 g C 18 u D 18 g Câu Nguyên tử có số khối bao nhiêu?A 109 F B 10 C 19 D 28 Câu Hạt nhân nguyên tử X có proton nơtron Kí hiệu nguyên tử X 17 A X B X C 17 X D 89 X Câu Một nguyên tử có electron lớp vỏ, hạt nhân có 10 nơtron Số hiệu nguyên tử A B 18 C 19 D 28 65 63 Câu Nhận định không ? Hai 29 Cu nguyên tử A đồng vị B có số electron C có số nơtron D có số hiệu nguyên tử Câu 10 Kí hiệu số kí hiệu obitan sau sai? A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p Câu 11 Số electron tối đa lớp L, M A 18 B 10 C 18 10 D 18 Câu 12.Số electron tối đa phân bố lớp thứ vỏ nguyên tử A 16 B 18 C 32 D 50 Câu 13 Nhận định nào đúng? A Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại B Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim C Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại D Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại 27 38 Câu 14 Số proton Na, Al, H, K 1123 Na Al K 11,13,1,19 số nơtron 12,14,1,20 13 19 1H Kí hiệu khơng ?A B C D Câu 15 Cấu hình electron nào sau viết không đúng? A 1s2 2s2 B 1s2 2s2 2p5 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p7 Câu 16 Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X là 1s2 2s2 2p2; Y là 1s2 2s2 2p6 3s1; Z là 1s2 2s2 2p6 3s2; T là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; Q là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; R là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Các nguyên tố kim loại làA X,Y,Z B X,Y,T C Z,T,Q D T,Q,R Câu 17 Nguyên tử X ở lớp thứ (lớp ngoài cùng) có chứa electron X có điện tích hạt nhân là A 14 B 15 C 10 D 18 Câu 18 Cho cấu hình electron nguyên tố sau X 1s2 2s2 2p6 3s2 Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 2 MH 2 6 Z 1s 2s 2p 3s 3p T 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Dãy cấu hình electron nguyên tố kim loại A X, Y, Z B X, Y, T C Y, Z, T D X, Z, T Câu 19 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ nguyên tử hiđro) A nơtron electron B proton nơtron.C proton electron D proton, electron nơtron Câu 20 Những nhận định nào không đúng? Trong nguyên tử, số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân Tổng số proton và số electron nguyên tử bằng số khối Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử Trong một nguyên tử, số proton bằng số electron và bằng điện tích hạt nhân A 1,2,3 B 1,2,4 C 1,3,4 D 2,3,4 Câu 21 Nguyên tử phần tử nhỏ chất: A khơng mang điện B mang điện tích âm C mang điện tích dương D mang điện không mang điện Câu 22 Vỏ nguyên tử thành phần nguyên tử: A không mang điện B mang điện tích âm C mang điện tích dương D mang điện khơng Câu 23 Hạt nhân nguyên tử thành phần cấu tạo nguyên tử: A không mang điện B mang điện tích âm C mang điện tích dương D mang điện không 65 Câu 24 Trong tự nhiên Cu có đồng vị Cu 63 (75%) Cu (25%) mol Cu có khối lượng A 120g B 128g C 64g D 127g 65 63 Câu 25 Đồng có đồng vị bền là: Cu , Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm đồng vị 65Cu làA 30% B 27% C 28% D 27,5% Câu26 Câu sau sai? A Các đồng vị phải có số khối khác B Các đồng vị phải có số nơtron khác C Các đồng vị phải có điện tích hạt nhân D Các đồng vị phải có số electron khác Câu 27 Dãy gồm đồng vị nguyên tố hóa học? 19 14 40 28 14 20 40 29 A B C D 14 18 96 X , 10 19 14 7Y 65 Câu 28 Hạt nhân nguyên tử có số nơtron 29 Cu là: A 65 B 29 C 36 D 94 32 Câu 29: Một đồng vị nguyên tử photpho 15 P Nguyên tử có số electron là: A 32 B 17 C 15 D 47 23 54 39 32 Câu 30: Hạt nhân nguyên tử có số hạt 11261915Na Fe K P nơtron 28?A B C D Câu 31 Electron thuộc lớp sau liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Câu 32 Một nguyên tử Y có tổng số electron phân lớp p 11 Y nguyên tố hoá học số nguyên tố sau? A Lưu huỳnh (Z = 16) B Clo (Z = 17) C Flo (Z = 9) D Kali (Z = 12) Câu 33 Tổng số hạt proton, nơtron, electron 80 nguyên tử Br A 115 B 80 C 35 35 D 60 Câu 34 Nguyên tử nguyên tố M có tổng số electron proton 22 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố M A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s2D 1s22s22p3 Câu 35 Phân tử sau có tổng số electron lớn nhất?(cho Z Al = 13, ZO = 8, ZS = 16, ZNa = 11, BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH ZFe = 26)A Al2O3 B Na2S C SO3 D FeO Câu 36.Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 19 proton, nguyên tử nguyên tố Y có 17 proton Nguyên tử X Y có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4 B 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s 1s 2s 2p 3s 3p C 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p1 1s22s22p62s22p3 Câu 37 Electron cuối phân bố nguyên tử X 3d8 Số electron lớp X là: A B C D 3+ Câu 38 Cấu hình electron 26 Fe A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s 23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d3 4s2 D 1s22s22p63s23p63d54s2 Câu 39 Cấu hình e lớp ngồi ion X2+ 3s23p63d6 Cấu hình e X A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p63d4 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d44s1 Câu 40 Nguyên tố Cu có Z = 29, cấu hình 2+ electron ion Culà A [Ar] 3d B [Ar] 3d C [Ar] 10289 3d4s D [Ar] 3d4s Câu 41 Cấu hình electron Cu (cho Z = 29) A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Câu 42 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện tổng số hạt mang điện X 10 hạt X, Y nguyên tố Cl Br Al Si A B C D 12 13 35 17 14Mg Câu 43 Số hiệu nguyên tử nguyên tố photpho 15 Nguyên tử photpho có số electron lớp A B C D.7 Câu 44 Nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d làm cho phân lớp d có tất electron Tổng số electron nguyên tử X A 25 B 29 C 27 D 24 Câu 45 Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, hạt nhân số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Cấu hình electron Y A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62d2 D 1s22s22p63s13p1 Câu 46 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, notron, electron 34 Biết số notron nhiều số proton Số khối nguyên tử X A 11 B 23 C 35 D 46 Câu 47 Trong nguyên tử X tổng số hạt (e, p, n) 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Nguyên tử X là: 80 79 65 56 A B C D Br Fe 35 30 26 Zn Câu 48 Tổng số p, e, n nguyên tử nguyên tố A 28 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tố A là: A O (Z=8) B F (Z=9) C Ar (Z=18) D K (Z=19) Câu 49 Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B là: A Na (Z=11) B Mg (Z=12) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) ***** - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN CHƯƠNG II: BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Câu Cấu hình electron sau cation Fe2+ (Biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hoàn) A 1s22s22p63s23p63d63d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d6 Câu Nguyên tố X chu kì , ngun tử có phân lớp electron ngồi 4p Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron : A 1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 4p5 C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 4p5 B 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4p2 D 1s2 2s2 2p63s23p64p2 Câu Ion Y– có cấu hình e: 1s2 2s2 2p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn là: A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIIIA C chu kì 4, nhóm IA D chu kì 4, nhóm VIIIA Câu Cho số nguyên tố sau 8O, 16S, 6C, 7N, 1H Biết tổng số proton phân tử khí XY2 18 Khí XY2 là: A SO2 B CO2 C NO2 D H2S Câu Anion X2- có cấu hình electron ngồi 3p6 Vị trí X bảng HTTH A ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA C 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B 16, chu kỳ 3, nhóm VIA D 18, chu kỳ 4, nhóm VIA Câu 6.Các ion M+ Y2– có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p vị trí M Y bảng tuần hồn A M thuộc chu kì 4, nhóm IA ; Y thuộc chu kì nhóm IIA VA ; Y thuộc chu kì nhóm IIA C M thuộc chu kì 4, nhóm IA ; Y thuộc chu kì nhóm VIA nhóm VA ; Y thuộc chu kì nhóm VIA B M thuộc chu kì 3, nhóm D M thuộc chu kì 3, Câu 7.Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p vị trí M bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm VIIA D Chu kì 4, nhóm IA Câu X chu kì 3, Y chu kì Tổng số electron lớp X Y 12 Ở trạng thái số electron p X nhiều Y Vậy X Y thuộc nhóm nào? A X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm IIIA nhóm VA B X thuộc nhóm VIIA; Y thuộc C X thuộc nhóm VIA; Y thuộc nhóm IIIA D X thuộc nhóm IVA; Y thuộc BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HĨA HỌC 10 MH nhóm VA Câu Ngun tố X có Z = 26 Vị trí X bảng HTTH A Chu kỳ 4, nhóm VIB kỳ 3, nhóm IIB B Chu kỳ 4, nhóm VIIIB C Chu kỳ 4, nhóm IIA D Chu Câu 10 Phát biểu sau chưa xác Trong chu kỳ A từ trái sang phải nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B từ trái sang phải nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần C nguyên tố có số lớp electron D từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần Câu 11 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 12 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại X,Y,Z 134 tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện Y nhiều X 14 số hạt mang điện Z nhiều X Dãy xếp thứ tự tính kim loại X,Y,Z A.X S C Si >S >F >Cl D Si > S > Cl > F Câu 44 : Trong bảng tuần hồn, ngun tố hố học xếp ánh sáng A thuyết cấu tạo nguyên tử B thuyết cấu tạo phân tử C Thuyết cấu tạo hố học D định luật tuần hồn ngun tố hóa học Câu 45 : Các ngun tố hố học bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc : A Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp hàng B Các ngun tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột C Các nguyên tố theo theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Cả A, B C Câu 46 : Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần A số nơtron hạt nhân B số proton hạt nhân C số electron lớp D B C Câu 47 : Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học có chu kì nhỏ ? A: B: C: D:4 Câu 48 : Nguyên tố canxi thuộc chu kì? A: B: C: D:5 Câu 49 : Hai nguyên tố A B nhóm, thuộc hai chu kì nhỏ liên tiếp (Z A < ZB) Vậy ZB – ZA : A: B: C: D:18 Câu 50 : Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm : A Có tính chất hố học gần giống B Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH C Nguyên tử chúng có số electron hoá trị D Được xếp thành hàng Câu 51 : Khối nguyên tố p gồm nguyên tố: A nhóm IA IIA B nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) C nhóm IB đến nhóm VIIIB D xếp hai hàng cuối bảng Câu 52 : Nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hồn A điện tích hạt nhân B số hiệu ngun tử C cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 53 : Số thứ tự nhóm A cho biết : A số hiệu nguyên tử B số electron hoá trị nguyên tử C số lớp electron nguyên tử D số electron E nguyên tử Câu 54 : Nguyên nhân giống tính chất hố học ngun tố nhóm A giống A số lớp electron nguyên tử B số electron lớp nguyên tử C số electron nguyên tử D Cả A, B, C Câu 55 : Electron hố trị ngun tố nhóm IA, IIA electron A: s B: p C: d D:f Câu 56 : Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần C tính kim loại tính phi kim giảm dần D tính kim loại tính phi kim tăng dần Câu 57 : Chỉ nội dung đúng, nói biến thiên tính chất nguyên tố chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : A Tính kim loại tăng dần B Tính phi kim tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần D Số lớp electron nguyên tử tăng dần Câu 58 : Các nguyên tố nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần B tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần C tính kim loại tính phi kim đồng thời tăng dần D tính kim loại tính phi kim đồng thời giảm dần Câu 59 : Dãy khơng xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ? A Li, Na, K, Rb B F, Cl, Br, I C Al, Mg, Na, K D B, C, N, O Câu 60 : Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần : BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D Na, K, Mg, Al Câu 61 : Nguyên tố phi kim mạnh : A: Oxi B Flo C: Clo D: Nitơ Câu 62 : Pau-linh quy ước lấy độ âm điện nguyên tố để xác định độ âm điện tương đối cho nguyên tố khác ? A Hiđro B Cacbon C Flo D Clo Câu 63 : Dãy nguyên tố xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần : A C, N, O, F B F, Cl, Br, I C Li, Na, K, Rb D.Cl, S, P, Si Câu 64 : Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính ngun tử giảm dần : A Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron không đổi Câu 65 : Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hình thành liên kết hố học : A Tính kim loại B Tính phi kim C Điện tích hạt nhân D Độ âm điện Câu 66 : Chỉ nội dung sai : Tính phi kim nguyên tố mạnh A khả thu electron mạnh B độ âm điện lớn C bán kính nguyên tử lớn D tính kim loại yếu Câu 67 : Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 68 : Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân A tính bazơ tính axit hiđroxit tương ứng yếu dần B tính bazơ tính axit hiđroxit tương ứng mạnh dần C hiđroxit có tính bazơ yếu dần tính axit mạnh dần D hiđroxit có tính bazơ mạnh dần, tính axit yếu dần Câu 69 : Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất tạo nên từ nguyên tố : A biến đổi liên tục theo chiều tăng khối lượng nguyên tử B biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng khối lượng nguyên tử C biến đổi liên tục theo chiều tăng điện tích hạt nhân D biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 70 : Tính chất khơng biến đổi tuần hồn nguyên tố bảng tuần hoàn : A Bán kính nguyên tử, độ âm điện B Số electron nguyên tử, số lớp electron 10 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HĨA HỌC 10 MH C Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố D Thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố Câu 71 : Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn, khơng suy : A tính kim loại, tính phi kim B cơng thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro C bán kính nguyên tử, độ âm điện D tính axit, bazơ hiđroxit tương ứng chúng Câu 72 : Cho ngun tố có Z = 17, có hố trị cao với oxi : A: B5 C: D: Câu 73 : Nguyên tố X có Z = 15, hợp chất với hiđro có cơng thức hố học dạng : A: HX B H2X C: H3X D: H4X Câu 74 : Nguyên tố có tính chất hố học tương tự canxi : A: Na B K C: Ba D: Al Câu 75 : Cặp ngun tố hố học sau có tính chất hoá học giống ? A Na, Mg B Na, K C K, Ag D Mg, Al Câu 76 : Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hồn khơng cho biết A số proton hạt nhân B số electron nguyên tử C số nơtron D số thứ tự chu kì, nhóm Câu 77 : Dãy xếp chất theo chiều tính bazơ tăng dần : A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4 B Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3 D Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH Câu 78 : Dãy xếp chất theo chiều tính axit tăng dần : A H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4 B H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4 D H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4 Câu 79 : Đơn chất nguyên tố sau có tính chất hố học tương tự ? A As, Se, Cl, I B F, Cl, Br, I C Br, I, H, O D O, Se, Br, Cl Câu 80 : Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có bán kính ngun tử lớn ? A Flo B Atatin C Iot D Clo Câu 81 : Trong 20 nguyên tố bảng tuần hồn, có ngun tố khí ? A B.3 C.4 D.5 Câu 82 : Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ? A I, Br, Cl, F B C, Si, P, N C C, N, O, F D Mg, Ca, Sr, Ba Câu 83 : Điều sau sai nói bảng HTTH: A Các nguyên tố phân nhóm nhóm I có electron lớp ngồi B Trong chu kì, độ âm điện thường giảm từ trái sang phải C Ngun tố chu kì phải có lớp electron 11 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH Trong phân nhóm bán kính ngun tử thường tăng từ xuống Câu 84 : Nguyên tử nguyên tố X, ion Y + Z2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Số thứ tự X, Y, Z bảng tuần hoàn A 18, 19 16 B 10, 11 C 18, 19 D 1, 11 16 Câu 85 : Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử X bảng tuần hồn A Chu kì 2, B Chu kì 3, 15 C Chu kì 16 D Chu kì 17 Câu 86 : Hịa tan hồn tồn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm cho A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 87 : Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 lỗng Thể tích khí H2(đktc) thu 0,224 lit Cho biết M thuộc nhóm IIA Xác định M nguyên tố sau ? A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 88 : Hai kim loại X Y đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 Số electron lớp X Y : A B C D ***BÀI TẬP TỰ LUẬN*** 1/ Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) nguyên tố sau bảng tuần hồn, cho biết cấu hình electron ngun tử nguyên tố sau: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 2/ Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p63d5 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) M bảng tuần hồn Cho biết M kim loại gì? Trong điều kiện khơng có khơng khí, cho M cháy khí Cl thu chất A nung hỗn hợp bột (M S) hợp chất B Bằng phản ứng hóa học, nhận biết thành phần hóa trị nguyên tố A B 3/ Giả sử nguyên tố M ô số 19 bảng tuần hồn chưa tìm cịn bỏ trống Hãy dự đốn đặc điểm sau ngun tố đó: Tính chất đặc trưng Cơng thức oxit Oxit oxit axit hay oxit bazơ? 4/ Nguyên tử nguyên tố R có phân mức lượng cao 4s Viết cấu hình electron nguyên tử R Vị trí bảng tuần hồn Viết phương trình hóa học xảy cho: → R + H2O hiđroxit + H2 → Oxit R + H2O → Muối cacbonat R + HCl → Hiđroxit R + Na2CO3 5/ Một hợp chất có cơng thức MAx, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, A phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n - p = 4, hạt nhân A có n’ = p’ Tổng số proton MAx 58 Xác định tên nguyên tố, số khối M, số thứ tự A bảng tuần hoàn 12 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH Hồn thành phương trình hóa học: t a MXx + O2 M2O3 + XO2 → t b MXx + HNO3 M(NO3)3 + H2XO4 + → NO2 + H2O 6/ M kim loại thuộc nhóm IIA.Hịa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M muối cacbonat dung dịch HCl, thu 4,48 lit hỗn hợp khí A (đktc) Tỉ khối A so với khí hiđro 11,5 Tìm kim loại M Tính % thể tích khí A 7/ X, Y hai kim loại có electron cuối 3p1 3d6 Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định tên hai kim loại X, Y Hòa tan hết 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl 0,5M (vừa đủ), ta thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 7,8 gam Tính khối lượng kim loại thể tích dung dịch HCl dùng 8/ Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 17,5% thu dung dịch muối có nồng độ 20% Xác định cơng thức oxit kim loại M 9/ A, B kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm A B tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu 3,36 lit khí (đktc) Viết phương trình phản ứng xác định tên kim loại Tính thể tích dung dịch HCl dùng, biết HCl dùng dư 25% so với lượng cần thiết 10/ Cho 0,85 gam hai kim loại thuộc hai chu kỳ nhóm IA vào cốc chứa 49,18 gam H 2O thu dung dịch A khí B Để trung hòa dung dịch A cần 30 ml dung dịch HCl 1M a Xác định hai kim loại b Tính nồng độ % chất dung dịch A 11/ Nguyên tố R có hóa trị cao oxit gấp lần hóa trị hợp chất với hiđro 0 a Hãy cho biết hóa trị cao R oxit b Trong hợp chất R với hiđro có tỉ lệ m R 16 = khối lượng: Khơng dùng bảng tuần hồn, m H cho biết kí hiệu nguyên tử R 12/ Ngun tố R chu kì 3, nhóm VA bảng tuần hồn Khơng sử dụng bảng tuần hồn, cho biết: a Cấu hình electron R b Trong oxit cao R R chiếm 43,66% khối lượng Tính số lượng loại hạt nguyên tử R 13/ A B hai nguyên tố nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A B 32 Hãy viết cấu hình electron A , B ion mà A B tạo thành 14/ Hai nguyên tố A B hai nhóm A liên tiếp bảng HTTH, B thuộc nhóm VA, trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 Viết cấu hình electron nguyên tử A, B Từ đơn chất A, B hóa chất cần thiết, viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) điều chế hai axit A B có số oxi hóa cao 15/ Cho biết tổng số electron anion AB32− 42 Trong hạt nhân A B có số proton số nơtron Tìm số khối A B Cho biết vị trí A, B bảng tuần hồn 16/ Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử ngun tố R nhóm VIIA 28 Tính số khối Viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố 17/ Một hợp chất ion cấu tạo từ M+ X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt proton, nơtron, 13 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH electron 140 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn số khối ion X2- 23 Tổng số hạt proton, nơtron, electron ion M+ nhiều ion X2- 31 Viết cấu hình electron M X Xác định vị trí M X bảng tuần hoàn 18/ Khi biết số thứ tự Z nguyên tố bảng tuần hồn, ta biết thơng tin sau khơng, giải thích ngắn gọn: Cấu hình electron Tính chất Số khối Hóa trị cao oxit Kí hiệu nguyên tử Hóa trị hợp chất với hiđro 19/ Khi biết cấu hình lớp electron ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A, ta biết thơng tin sau khơng? Tính chất hóa học Cấu hình electron Vị trí ngun tố bảng tuần hồn Cơng thức oxit cao Kí hiệu ngun tử Cơng thức hợp chất với hiđro Giải thích ngắn gọn câu trả lời 20/ Một số đặc điểm nguyên tố kim loại kiềm trình bày bảng sau: Nguyên tố Li K Rb Cs [He]2s [Ne]3s [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1 Cấu hình electron Bán kính ngun tử (nm) Năng lượng ion hóa, I1 kJ/mol I2 Na 0,155 520 7295 0,189 496 4565 0,236 419 3069 0,248 403 2644 0,268 376 2258 Giải thích biến đổi lượng ion hóa thứ nhất? Tại lượng ion hóa thứ hai lớn nhiều so với lượng ion hóa thứ nhất? Tại hợp chất, số oxi hóa kim loại kiềm ln +1, chúng tạo số oxi hóa cao hay khơng ? 21/ Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 a Xác định kim loại A B Cho biết số hiệu nguyên tử số nguyên tố: Na (Z = 11), Mg (Z= 12), Al (Z =13), K (Z = 19), Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Cu (Z = 29), Zn (Z = 30) b Viết PT phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A điều chế B từ oxit B (Trích Đề thi ĐH - CĐ khối B, năm 2003) 22/ Cho 10 gam kim loại M (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu 6,11 lit khí hiđro (đo 25oC atm) 14 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH a Hãy xác định tên kim loại M dùng b Cho gam kim loại M vào cốc đựng 2,5lit dung dịch HCl 0,06M thu dung dịch B Tính nồng độ mol/l chất cốc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch cốc 2,5 l 23/ Một hợp chất có cơng thức XY X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử XY2 32 a Viết cấu hình electron X Y b Xác định vị trí X Y bảng tuần hồn 24/ Cho biết cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố (thuộc chu kỳ 3) A, M, X ns1, ns2np1, ns2np5 Xác định vị trí A, M, X bảng tuần hồn cho biết tên chúng Hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau: → - A(OH)m + MXy A1 + ↓ → - A1 + A(OH)m A2 (tan) + ↓ → - A2 + HX + H2O A1 + ↓ → - A1 + HX A3 (tan) + ↓ Trong M, A, X nguyên tố tìm thấy câu 25/ Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hóa trị n) Chia A làm hai phần nhau: Phần 1: Hòa tan hết dung dịch HCl 1,568 lit khí H2 Phần 2: Hịa tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,016 lit khí SO2 Viết phương trình phản ứng xác định tên kim loại M Các khí đo đktc 26/ R kim loại hóa trị II Đem hòa tan gam oxit kim loại vào 48 gam dung dịch H 2SO4 6,125% lỗng thu dung dịch A nồng độ H2SO4 cịn 0,98% Viết phương trình hóa học xác định R Biết RSO4 muối tan Tính thể tích dung dịch NaOH 8% (d =1,05 g/ml) cần cho vào A để thu lượng kết tủa lớn 27/ M kim loại hóa trị II Hòa tan m gam M vào 200 gam dung dịch H 2SO4 lỗng, vừa đủ thu dung dịch A 0,672 lit khí (ở 54,60C atm) Chia A thành phần nhau: Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Xác định kim loại M tính nồng độ % dung dịch axit dùng Phần 2: làm bay nước thu 6,15 gam muối ngậm nước dạng MSO 4.nH2O Xác định công thức muối ngậm nước 28/ Hịa tan 16,2 gam kim loại M (nhóm IIIA) vào lit dung dịch HNO 0,5M (d = 1,25 g/ml) Sau kết thúc phản ứng thu 5,6 lit hỗn hợp khí NO N (đktc) Tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđro 14,4 Xác định kim loại R Tính nồng độ % dung dịch HNO3 dung dịch sau phản ứng 29/ Cấu tạo lớp electron nguyên tử nguyên tố A, B, C, D, E sau: A: 2/2 B: 2/8/8/2 C: 2/7 D: 2/8/7 E: Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất? Phi kim mạnh nhất? Nguyên tố hoạt động nhất? Giải thích? 30/ Hòa tan hết 46 gam hỗn hợp gồm Ba hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì vào nước, thu dung dịch D 11,2 lit khí đo đktc *Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết bari *Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng dư Na 2SO4 Xác định tên hai kim loại kiềm 15 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH ( Cho: Ba = 137, Li =7, Na = 23, K =39, Rb = 85, Cs = 133.) ***** -BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1: Chọn phát biểu nhất: A Liên kết cộng hoá trị liên kết B nguyên tử phi kim với C hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác D tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung Trong cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử Câu 2: Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện cation kim loại anion gốc axit nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim hình thành nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Trong hợp chất sau đây: A H2O B NH3 C KBr D H2S Câu 3: Hợp chất hợp chất ion? Cho biết nguyên tử Clo có Z=17, cấu hình electron ion Cl- là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Câu 4: Cho biết nguyên tử Na, Mg, F có số hiệu nguyên tử 11, 12, Các ion Na+, Mg2+, F- có đặc điểm chung là: A Có số proton B Có notron C Có số electron D Khơng có đặc điểm chung Câu 5: Các phân tử sau có liên kết cộng hố trị không phân cực: A N2, Cl2, HCl, H2, F2 B N2, Cl2, I, H2, F2 C N2, Cl2, CO2, H2, HF D NO2,Cl2, HI, H2, F2 Câu 6: Một ngun tử X có tổng số electron lớp ngồi Công thức phân tử hợp chất nguyên tố với hiđro là: 16 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 A H2X C XH4 MH B XH3 D HX Câu 7: Chọn câu nhất: A Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho B Khả nhường electron nguyên tử hình thành liên kết hố học C Khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hoá học D Khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử Câu 8: Số oxi hóa Mn hợp chất KMnO4 : A + B + C -7 D - Câu 9: Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử A Chọn câu câu sau: B Liên kết cộng hố trị khơng phân cực tạo thành từ nguyên tử giống C Trong liên kết cộng hoá trị, cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ Câu 10: Liên kết cộng hố trị có cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện lớn 0,4 Liên kết cộng hoá trị cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn gọi liên kết cộng hố trị phân cực Anion X2- có cấu hình electron giống R+ (có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2p 6) cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5 Câu 11: Kết luận sau sai: A Liên kết phân tử NH3 , H2O , H2S liên kết cọng hóa trị có cực B Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion C Liên kết phân tử CaS AlCl liên kết ion hình thành kim loại phi kim D Liên kết phân tử Cl2 , H2 , O2 , N2 liên kết cọng hóa trị khơng cực Câu 12: Cho phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl Trong phân tử trên, liên kết phân tử mang nhiều tính chất ion A CsCl B LiCl NaCl C KCl D RbCl Câu 13: Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p5 ion tạo từ ngun tử X có cấu hình electron sau đây? A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s24p6 D 1s2 2s2 2p63s2 Câu 14: Ngun tử X có cấu hình electron: 1s 2s2 2p6 3s2 3p64s2 Chọn cấu hình electron ứng với ion tạo từ nguyên tử X: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s23p6 17 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s24p6 D 1s2 2s2 2p63s2 Câu 15: Chỉ giá trị lớn số liên kết cộng hóa trị tạo thành nguyên tố có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p4? A B C D Câu 16: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Liên kết nguyên tố R với nguyên tố hiđrô thuộc loại liên kết sau đây: A Liên kết cộng hóa trị B Liên kết cho nhận C Liên kết ion D Liên kết hidro Câu 17: Dãy dãy hợp chất chứa hợp chất có độ phân cực liên kết tăng dần A CO2 , SiO2 , ZnO , CaO B BaCl2 , ZnSO4 , CuCl2 , Na2O C FeCl2, CrCl2 , NiCl , MnCl2 D NaBr , NaCl , KBr , LiF Câu 18: Cho chất sau: MgCl2 , Na2O , NCl3 , HCl, KCl Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị A MgCl Na2O B Na2O NCl3 C NCl3 HCl D HCl KCl Câu 19: Cho phân tử sau: Cl2O, NCl3 , NO , H2S, NH3 Trong phân tử trên, phân tử có liên kết phân cực mạnh là: A H2S B NO, NH3 C NH3 D NH3, Cl2O Câu 20: Liên kết hóa học NaCl hình thành do: A Hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B Mỗi nguyên tử Na Cl góp chung electron C Mỗi nguyên tử nhường thu electron D Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl Câu 21: Chất chứa ion đa nguyên tử: A CaCl2 B NH4Cl C AlCl3 D HCl Câu 22: Số electron cation: Na+, Mg2+, Al3+ là: A 11 B 12 C 10 D 13 Câu 23: Số electron ion H+ 321621 S2- là: A 16 B 18 C 18 D 18 Câu 24: số nơtron ion Fe 2+ Cl- 17355626 là: A 26 17 B 30 18 C 32 17 D 24 18 Câu 25: Liên kết cộng hóa trị liên kết: A Giữa phi kim với 18 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH B Trong cặp electron chung bị lệch nguyên tử C Được hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Được tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 26: Phát biểu sau đúng: A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu 27: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho: A Khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học B Khả nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác C Khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử D Khả nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác Câu 28: Liên kết hợp chất thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện Cl(3,16), Al(1,61), Ca(1), S (2,58) ) A AlCl3 B CaCl2 C CaS D Al2S3 Câu 29: (ĐHA08) Hợp chất phân tử có liên kết ion A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl Câu 30: (CĐ10)Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hố trị khơng phân cực B hiđro C cộng hố trị phân cực D ion Câu 31: (CĐ09) Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 32: (ĐHB10) Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C HCl, C2H2, Br2 D NH3, Br2, C2H4 Câu 33: (CĐ11)Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải: A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HCl , HBr, HI D HI, HCl , HBr Câu 34: (CĐ13) Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết: A cộng hố trị khơng cực B hiđro C cộng hố trị có cực D ion Câu 35: (ĐHA13) Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết: A cộng hố trị khơng cực B hiđro C cộng hố trị có cực D ion 19 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH Câu 36: (ĐHA14) Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 thuộc loại liên kết: A cộng hố trị khơng cực B hiđro C cộng hố trị có cực D ion Câu 37: (ĐHB13) Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98), O (3,44), C (2,55), H(2,20), Na(0,93), Hợp chất sau hợp chất ion: A NaF B CH4 C H2O D CO2 Câu 38: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- HNO3 là: A + 5, -3, + B +3, -3, +5 C -3, + 3, +5 D + 3, +5, -3 Câu 39: Số oxi hóa Mn, Fe Fe3+, S SO3, P PO43- là: A 0, +3, +6, +5 B +3, +5, 0, +6 C 0, +3, +5, +6 D + 5, +6, + 3, Câu 40: Điện hóa trị nguyên tố Al,Ba, Cl, O, Na hợp chất BaCl 2, Al2O3, Na2O là: A +3, + 2, -1, -2, + C 3+ , 2+ , 1+ , 2- , 1- B + , + , +3, -1, -2 D 3+ , 2+ , 1- , 2- , 1+ Câu 41: Hợp chất sau nitơ có cộng hóa trị 4: A NH4+ B NH3 C NO D N2 Câu 42: Ngun tử X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p3 Cơng thức phân tử hợp chất khí X với hiđro: A H2S B HCl C NH3 D PH3 Câu 43: Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị: A CaF2 B NaCl C CCl4 D KBr Câu 44: Số oxi hóa Mn hợp chất KMnO4 : A + B + C -7 D - ***PHẦN TỰ LUẬN*** 23 56 20 Câu 1: Xác định số proton, số electron, số nơtron 16 nguyên tử ion sau: Na+, Fe3+, O2-, Ne 26 10 11 Câu 2: Hãy viết phương trình biểu diễn hình thành ion nhận xét số electron lớp ion: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, S2Câu 3: Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau: Cl2, CH4, C2H4, C2H2, NH3, H2O, HNO3, H2SO4, SO2, SO3, P2O5, HClO4, H3PO4 Câu 4: Hãy cho biết có tượng xảy cho clo tác dụng với Na, Mg Hãy giải thích hình thành liên kết ion phân tử NaCl MgCl2 Câu 5: Xác định số oxi hóa nguyên tố phân tử ion sau: CO2, KMnO4, K2Cr2O7, NH4NO3, H2O2, Cl2, S, Fe, Fe3+, NO3-, SO42-, PO43-, SO3, F2O, H2S, NH3 20 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM - HÓA HỌC 10 MH Câu 6: Xác định cộng hóa trị nguyên tố hợp chất sau: H2O, CH4, HCl, NH3, HNO3 Câu 7: Xác định điện hóa trị nguyên tử nhóm nguyên tử sau: BaO, K2O, CaCl2, Ca(NO3)2 Câu 8: Dựa vào giá trị độ âm điện hai nguyên tử phân tử, xác định loại liên kết oxit sau: Na2O, Al2O3, P2O5, Cl2O7, SO3 Câu 9: Cho biết số electron ion sau đây: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+ Câu 10: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, nêu rõ nguyên tố sau đây, nguyên tố có cộng hóa trị với công thức oxit cao nhất: Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br Câu 11: Dựa vào vị trí ngun tố bảng tuần hồn, nêu rõ nguyên tố sau đây, nguyên tố có cộng hóa trị với cơng thức hợp chất khí với hiđro: Si, P, Cl, S, N, As, F, Te Câu 12: X, A, Z ngun tố có số đơn vị điện tích hạt nhân 9, 19, a, Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố b, Dự đốn liên kết hóa học có cặp X A, X Z Câu 13: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s22s22p3 a, Xác định vị trí Y bảng tuần hồn Viết Cơng thức phân tử hợp chất khí Y với hiđro b, Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất khí Y với hiđro Câu 14: Tổng số proton hai ion XA32-, XA42- 40 48 a, Xác định vị trí X, A bảng tuần hồn ngun tố hóa học b, Viết công thức cho biết số electron ion XA32-, XA42- Câu 15: Cho biết tổng số electron anion AB32- 42 Trong hạt nhân A cững B có số proton với số nơtron a Tính số khối A, B b Xác định vị trí A, B bảng tuần hồn c Khi đốt hỗn hợp A, B thu hợp chất C Cho biết C thuộc loại liên kết gì? Câu 16: Một nguyên tố R nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s1 3s23p5 Xác định nguyên tố R, X, công thức hợp chất chúng loại liên kết hình thành hợp chất thu 21