CHUYÊN ĐỀ BAO GỒM TẤT CẢ CÁC DẠNG BÀI BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO. TỔNG HỢP CÁC BÀI TẬP HAY BỔ ÍCH THEO CẤU TRÚC ĐỀ THI CỦA BỘ. TÀI LIỆU GIÚP LUYỆN THI HÓA HỌC NĂM 2018. CHÚC TẤT CẢ CÁC BẠN THÀNH CÔNG TRONG KỲ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2018 SẮP ĐẾN.
TON B CC CHUYấN HểA HC 11 BI TP HểA HC 11 A CHT IN LY Cõu Vit PT in li ca cỏc cht sau: a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Cõu Vit PT phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng (nu cú) trn ln cỏc cht sau: a dd HNO3 v CaCO3 b dd KOH v dd FeCl3 c dd H2SO4 v dd NaOH d dd Ca(NO3)2 v dd Na2CO3 e dd NaOH v Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 v dd NaOHva g dd NaOH v Zn(OH)2 h FeS v dd HCl i dd CuSO4 v dd H2S k dd NaOH v NaHCO3 l dd NaHCO3 v HCl m Ca(HCO3)2 v HCl Cõu Nhn bit dung dch cỏc cht sau bng phng phỏp húa hc a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (ch dựng thờm qu tớm) Cõu Vit phng trỡnh phõn t ng vi phng trỡnh ion thu gn ca cỏc phn ng sau a S2+ 2H+ H2S b Fe3+ + 3OHFe(OH)3 + + c Ag + Cl AgCl d H + OH H2O Cõu Vit PT dng phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng dd theo s sau: a Pb(NO3)2 + ? PbCl2 + ? b FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? c BaCl2 + ? BaSO4 + ? d HCl + ? ? + CO2 + H2O e NH4NO3 + ? ? + NH3 + H2O f H2SO4 + ? ? + H 2O Cõu Tớnh nng cỏc ion cỏc dung dch sau a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M Cõu Hũa tan 20 gam NaOH vo 500 ml nc thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion dung dch A b Tớnh th tớch dung dch HCl 2M trung hũa dung dch A Cõu Trn 100 ml dung dch NaOH 2M vi 200 ml dung dch KOH 0,5M thu c dung dch C a Tớnh nng cỏc ion dung dch C b Trung hũa dung dch C bng 300 ml dung dch H2SO4 CM Tớnh CM Cõu Trn 100 ml dung dch HCl 1M vi 100 ml dung dch H2SO4 0,5M thu c dung dch D a Tớnh nng cỏc ion dung dch D b Cho dung dch D tỏc dng vi dung dch BaCl2 d thu c m gam kt ta Tớnh m Cõu 10 Tớnh pH ca cỏc dung dch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M Cõu 11 Trn 200 ml dung dch NaOH 0,1M vi 300 ml dung dch HCl 0,2M thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A Cõu 12 Trn 100 ml dung dch NaOH 0.1M vi 100 ml dung dch KOH 0.1M thu c dung dch D a Tớnh nng cỏc ion dung dch D b Tớnh pH ca dung dch D c Trung hũa dung dch D bng dung dch H2SO4 1M Tớnh th tớch dung dch H2SO4 1M cn dựng -1- TON B CC CHUYấN HểA HC 11 Cõu 13 Hn hp dung dch X gm NaOH 0.1M v KOH 0.1M Trn 100 ml dung dch X vi 100 ml dung dch H2SO4 0.2M thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A Cõu 14 Dung dch X cha 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH , 0.02 mol SO24 v x mol NO3 a Tớnh x b Trn dung dnh X vi 100 ml dung dch Ba(OH)2 0.3 M thu c m gam kt ta v V lớt khớ (ktc) Tớnh m v V Cõu 15 Trn 100 ml dung dch FeCl3 0.1M vi 500 ml dung dch NaOH 0.1 M thu c dung dch D v m gam kt ta a Tớnh nng cỏc ion D b Tớnh m Cõu 16 Trn 50,0ml dd NaOH 0,40M vi 50,0 ml dd HCl 0,20M c dd A Tớnh pH ca dd A Cõu 17 Trn ln 100ml dd HCl 0,03M vi 100 ml dd NaOH 0,01M c dd A a Tớnh pH ca dd A b Tớnh th tớch dd Ba(OH)2 1M trung hũa dd A Cõu 18 Trn ln 100ml dd K2CO3 0,5M vi 100ml dd CaCl2 0,1M a Tớnh lng kt ta thu c b Tớnh CM cỏc ion dd sau phn ng Cõu 19 Trn 50ml dung dch HCl vi 50ml dung dch NaOH cú pH = 13 thu c dung dch X cú pH = S mol ca dung dch HCl ban u l bao nhiờu? Cõu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thnh hai phn bng nhau: a Cho 150 ml dung dch H2SO4 1M vo phn mt Tớnh lng mui to thnh b Cho 150 ml dung dch NaOH 1M vo phn hai Tớnh lng mui to thnh Cõu 21 Cho 100 ml dung dch hn hp A gm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tớnh th tớch dung dch NaOH 0,2M trung hũa ht 200ml dung dch A Cõu 22 Cho 100 ml dung dch hn hp X gm Ba(OH)2 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tớnh th tớch dung dch HCl 0.2M trung hũa dung dch X Cõu 23 Cho dung dch A gm cht HCl v H2SO4 Trung ho 1000 ml dung dch A thỡ cn 400ml dung dch NaOH 0,5M Cụ cn dung dch to thnh thỡ thu c 12,95 gam mui a Tớnh nng mol/l ca cỏc ion dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A Cõu 24 Cho 200 ml dung dch gm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; v HCl 0,55M tỏc dng hon ton vi V lớt dung dch C gm NaOH 0,02M v Ba(OH)2 0,01M Hóy tớnh th tớch V c kt ta ln nht v lng kt ta nh nht? Tớnh lng kt ta ú? Cõu 25 Trn 250 ml dung dch hn hp gm HCl 0,08 mol/l v H2SO4 0,01 mol/l vi 250 ml dung dch NaOH a mol/l, thu c 500 ml dung dch cú pH = 12 Tớnh a Cõu 26 trung hũa 500 ml dung dch X cha hn hp HCl 0,1M v H2SO4 0,3M cn bao nhiờu ml dung dch hn hp gm NaOH 0,3M v Ba(OH)2 0,2M? # PHN BI TP NNG CAO Cõu Trn 250 ml dd hn hp HCl 0,08 mol/l v H2SO4 0,01 mol/l vi 250 ml dd Ba(OH)2 cú nng x mol/l thu c m gam kt ta v 500 ml dd cú pH = 12 Hóy tớm m v x Gi s Ba(OH)2 in li hon ton c hai nc Cõu Trn 300 ml dd hn hp NaOH 0,1 mol/l v Ba(OH)2 0,025 mol/l vi 200 ml dd H2SO4 cú nng x mol/l thu c m gam kt ta v 500 ml dd cú pH=2 Hóy tớm m v x Gi s H2SO4 in li hon ton c hai nc -2- TON B CC CHUYấN HểA HC 11 Cõu Dung dch X cha hn hp KOH v Ba(OH)2 cú nng tng ng l 0,2M v 0,1M Dung dch Y cha hn hp H2SO4 v HCl cú nng ln lt l 0,25M v 0,75M Tớnh th tớch dung dch X cn trung hũa va 40 ml dung dch Y Cõu Dung dch A gm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- v 0,2 mol NO-3 Thờm t t dung dch K2CO3 1M vo dung dch A n lng kt ta ln nht Tớnh th tớch dung dch K2CO3 cn dựng Cõu (A-2010) Dung dch X cú cha: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42 v x mol OH Dung dch Y cú cha ClO4 , NO3 v y mol H+; tng s mol ClO4 v NO3 l 0,04 Trn X v Y c 100 ml dung dch Z Tớnh pH ca dung dch Z (b qua s in li ca H2O) Cõu (A-2010) Nh t t tng git n ht 30 ml dung dch HCl 1M vo 100 ml dung dch cha Na2CO3 0,2M v NaHCO3 0,2M, sau phn ng thu c V lớt khớ CO2 (ktc) Tớnh V Cõu (A-07) Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH)2 0,1M v NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H2SO4 0,0375M v HCl 0,0125M), thu c dung dch X Tớnh pH ca dung dch X Cõu (B-08) Trn 100 ml dung dch cú pH = gm HCl v HNO3 vi 100 ml dung dch NaOH nng a (mol/l) thu c 200 ml dung dch cú pH = 12 Xỏc nh giỏ tr ca a (bit mi dung dch [H+][OH-] = 10-14) Cõu (CA-07) Mt dung dch cha 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- v y mol SO2-4 Tng lng mui tan cú dung dch l 5,435 gam Xỏc nh giỏ tr ca x v y Cõu 10 (CA-08) Dung dch X cha cỏc ion: Fe3+, SO4 , NH , Cl- Chia dung dch X thnh hai phn bng nhau: - Phn mt tỏc dng vi lng d dung dch NaOH, un núng thu c 0,672 lớt khớ ( ktc) v 1,07 gam kt ta; - Phn hai tỏc dng vi lng d dung dch BaCl2, thu c 4,66 gam kt ta Tớnh tng lng cỏc mui khan thu c cụ cn dung dch X (quỏ trỡnh cụ cn ch cú nc bay hi) Cõu 11 (CA-2009) Cho dung dch cha 0,1 mol (NH4)2CO3 tỏc dng vi dung dch cha 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phn ng thu c m gam kt ta v V lớt khớ (ktc) Xỏc nh giỏ tr ca V v m B NITO V HP CHT NITO I Bi v axit HNO3 * Khi gii bi v axit HNO3 ta ch yu da vo phng phỏp bo ton s mol electron gii bi Ni dung ch yu ca phng phỏp ny l - e nhan= e nhuong - Xỏc nh ỳng trng thỏi s oxi húa u v cui * Cỏc h qu ch yu s dng phng phỏp bo ton s mol electron: - Khi lng mui nitrat thu c (khụng cú mui NH4NO3) l m Muối =m kimloai +m NO- ;m NO- =62 * e nhan e nhuong 3 - S mol HNO3 cn dung hũa tan ht hn hp cỏc kim loi n HNO3 =4n NO +2n NO2 +12n N2 +10n N 2O +10n NH NO3 Cõu Hũa tan hon ton m gam Al bng 500 ml dung dch HNO3 CM (va ) thu c 0.01 mol NO, 0.03 mol NO2 v dung dch A cha x gam mui (khụng cú mui NH4NO3) a Tớnh giỏ tr m b Tớnh CM (HNO3) ó dung ban u c Tớnh giỏ tr x Gii * Cỏch 1: õy l cỏch m chỳng ta thng dựng gii cỏc bi húa hc thụng thng Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O 0.01 0.04 0.01 0.01 -3- TON B CC CHUYấN HểA HC 11 Al + 6HNO3 Al(NO3)3 0.01 0.03 a mAl = 0.02*27 = 0.54 (gam) nHNO3 0.1 = =0.2(M) b CM ( HNO3 ) = V 0.5 c m Al ( NO3 )3 =0.02* 213=4.26(gam) + 3NO2 + 3H2O 0.01 0.06 * Cỏch 2: Ta da vo phng phỏp bo ton s mol electron v cỏc h qu ca nú gii bi N +1e N O2 0.030.03 N +3eN O 0.030.01 AlAl3 +3e 0.020.06 a mAl = 0.02*27 = 0.54 (gam) b n HNO3 =4*0.01+2*0.03=0.1(mol) CM ( HNO3 ) = nHNO3 V c m Al ( NO3 )3 =m Al +m NO =0.54+62* 0.06=4.26(gam) = 0.1 =0.2(M) 0.5 Cõu Khi cho 9.1 gam hn hp Cu v Al tỏc dng vi dung dch HNO3 c, d un núng sinh 11.2 lớt khớ NO2 (ktc) l sn phm kh nht a Tớnh % lng mi kim loi hn hp ban u b Tớnh lng mui thu c Gii Bi ny ta cú th gii theo nhiu cỏch khỏc Tuy nhiờn õy phm vi chng ny ta cú th ỏp dng phng phỏp bo ton s mol electron gii bi ny V 11.2 = =0.5(mol) * n NO2 = 22.4 22.4 t nCu = x; nAl = y Cu Cu +2e x2x ; Al Al +3e y3y N +1eN O 0.50.5 T ú ta cú h PT nh sau 2x+3y=0.5 x=0.1 64x+27y=9.1 y=0.1 a %Al= mAl 0.1* 27 *100= *100=29.67% ; %Cu = 100 - %Al = 100 - 29.67 = 70.33% mhh 9.1 b m Muối = mkim loại + m NO- = 9.1 + 62 * 0.5 = 40.1 (gam) II Bi v P2O5, H3PO4 tỏc dng vi dung dch kim H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O n t T= OH Nu T to mui nht NaH2PO4 nH3 PO4 1