Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10: Các chuyên đề bồi dưỡng: Nguyên tử, Bảng hệ thống tuần hoàn, Phản ứng oxi hóa khử, Sơ đồ phản ứng, bài tập về nhóm halogen, oxi lưu huỳnh, nhận biết, tách chất...
GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An CC DNG BI TON THI CHN HC SINH GII MễN HểA HC 10 Chng 1: Bi hn hp nhiu ng v Tớnh toỏn s ht bi hp cht gm nhiu nguyờn t Bi toỏn xỏc nh s ht ion n nguyờn t, a nguyờn t Bi v tớnh bỏn kớnh nguyờn t, c khớt, tớnh lng riờng ca nguyờn t, n cht Chng Bi toỏn so sỏnh cỏc i lng cú s bin i tun hon Tớnh toỏn s ht vi cỏc bi nguyờn t cựng chu k, cựng nhúm A Chng So sỏnh phõn cc liờn kt da vo õm in cỏc nguyờn t Chng Cõn bng phn ng oxi húa kh Chng + Cho s phn ng th hin mi liờn h gia cỏc cht 10 Bi nhn bit 11 Bi tỏch cht 12 Cho hn hp cỏc mui axit, mui trung hũa, axit, baz, tỏc dng vi tng ụi mt, yờu cu xỏc nh mi cht cỏc l mt nhón (cú phn ng ca mui axit nh NaHSO3, NaHCO3) 13 Nờu hin tng v vit phng trỡnh phn ng cho cỏc thớ nghim 14 Tớnh toỏn lng KMnO4, K2Cr2O7 v lng axit cn dựng iu ch lng clo dựng iu ch cht khỏc nh: cho tỏc dng vi Fe hay vi dung dch kim iu kin thng hay un núng 15 Bi toỏn cho hn hp mui halogenua tỏc dng vi halogen (cho d kin lp phng trỡnh, hai n s) 16 Hn hp NaX, NaY (X, Y l halogen k tip hoc khụng k tip) tỏc dng vi AgNO3 thu c kt ta, x lý thnh phn hn hp, xỏc nh m, X, Y 17 Bi toỏn axit HCl tỏc dng vi hn hp cht 18 Bi oxi, ozon tỏc dng vi phi kim, kim loi 19 Cho hn hp kim loi tỏc dng vi S sau ú cho sn phm tỏc dng vi axit HCl hoc H2SO4, ri lm cỏc thớ nghim khỏc xỏc nh H 2S t ú tớnh thnh phn hn hp 20 Bi SO2 tỏc dng vi dung dch kim 21 Bi cho mui sunfit, hidrosunfit tỏc dng vi dung dch baz 22 Bi toỏn hn hp kim loi, hoc hn hp kim loi v oxit baz, hn hp mui chia lm nhiu thớ nghim nh tỏc dng vi H 2SO4 c núng, HCl xỏc nh thnh phn hn hp 23 Bi toỏn hn hp kim loi hoc kim loi v oxit kim loi cú Fe hoc oxit ca st tỏc dng vi H2SO4 c, cho rừ sn phm kh v tớnh thnh phn hn hp 24 Bi x lý kt qu thớ nghim ly cú d 25 Bi cho H2SO4 c tỏc dng vi hn hp gm Al, Mg, Al 2O3, MgCO3, yờu cu xỏc nh sn phm kh ca S +6 v tớnh lng axit tham gia phn ng hoc nng cỏc cht sau phn ng 26 Bin lun tỡm kim loi (cú húa tr thay i) tỏc dng vi dung dch axit 27 Bi tớnh toỏn v iu ch cht 28 Bi toỏn sn xut cht t qung qua nhiu giai on v cỏc giai on u cú hiu sut 29 Bi tng hp GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An CHNG 1: NGUYấN T BI TON V NG V ng v s A1 chim a1%, ng v s A2 chim a2% - Nguyờn t trung bỡnh: A = A1 a1 + A2 a + + An a n a1 + a + + a n Nguyờn t X cú ng v A v B T l s nguyờn t ca ng v A v B l 27: 23 ng v A cú 35p v 44n ng v B nhiu hn ng v A ntron Xỏc nh nguyờn t trung bỡnh ca X Bi 1: Bi 2: Mg cú ng v : 24Mg ( 78,99%), 25Mg (10%), 26Mg( 11,01%) a Tớnh nguyờn t trung bỡnh b Gi s hn hp núi trờn cú 50 nguyờn t 25Mg, thỡ s nguyờn t tng ng ca ng v cũn li l bao nhiờu Nguyờn t nguyờn t X cú ng v Tng s ht nguyờn t ng v l 75 Trong ng v th nht cú s proton bng s ntron, ng v th cú s ntron kộm hn ng v th l n v Xỏc nh s mi ng v Bi 3: Hng dn: Lp h phng trỡnh: 2Z + N1 + 2Z + N2 + 2Z + N3 = 75 6Z + N1 + N2 + N3 = 75 Z = N1 N3 N2 = => N3 = N2 + => 6Z + Z + N2 + N2 + = 75 7Z + 2N2 = 74 N Vỡ: Z 1,5 7Z + 2Z 74 7Z + 2.1,5Z 7,4 Z 8,2 => Z = N1 = => A1 = 16 N2 = => A1 = 17 N3 = 10 => A1 = 18 Gii c A1 = 28; A2 = 29; A3 = 30 Nguyờn t X cú ng v l X1 chim 92,23%, X2 chim 4,67% v X3 chim 3,1% Tng s ca ng v bng 87 S ntron X nhiu hn X1 ht Nguyờn t trung bỡnh ca X l 28,0855 Tỡm X1, X2, X3 Bi 4: Hng dn: Lp h phng trỡnh: A1 + A2 + A3 = 87 GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An A2 A1 = A1.92,23% + A2.4,67% + A3.3,1% = 28,0855 Gii c A1 = 28; A2 = 29; A3 = 30 Nguyờn t A cú ng v A 1, A2, A3 A4 cú cỏc c im sau: Tng s ca ng v l 825 Tng s ntron ca ng v A3 v A4 ln hn s ntron ng v A1 l 121 ht Hiu s ca ng v A v A4 nh hn hiu s ca ng v A1 v A3 l n v Tng s ht p, n, e ca ng v A v A4 ln hn tng s ht khụng mang in ca A2 v A3 l 333 S ca A4 bng 33,5% tng s ng v Bi 5: a Xỏc nh s ng v v s in tớch ht nhõn ca nguyờn t A b Cỏc ng v A1, A2, A3, A4 ln lt chim 50,9%; 23,3%; 0,9% v 24,9% tng s nguyờn t Hóy tớnh nguyờn t trung bỡnh ca nguyờn t A Hng dn: Tng s ca ng v l 825 A1 + A2 + A3 + A4 = 825 (1) Tng s ntron ca ng v A3 v A4 ln hn s ntron ng v A1 l 121 ht N3 + N4 N1 = 121 (2) Hiu s ca ng v A2 v A4 nh hn hiu s ca ng v A1 v A3 l n v A2 A4 = A1 A3 (3) Tng s ht p, n, e ca ng v A v A4 ln hn tng s ht khụng mang in ca A2 v A3 l 333 2Z + N1 + 2Z + N4 (N2 + N3) = 333 (4) S ca A4 bng 33,5% tng s ng v A4 = 33,5%(A1 + A2 + A3) (5) (1) v (5) => A4 = 33,5%(825 A4) => A4 = 207 (4) 4Z + N1 N2 N3 + N4 = 333 (4) (3) N1 N2 N3 + N4 = (3) (4) (3) => 4Z = 328 => Z = 82 => N4 = 125 (1) 4Z + N1 + N2 + N3 + N4 = 825 (1) N1 + N2 + N3 = 372 (1) (4) 2N2 + 2N3 = 492 => N2 + N3 = 246 => N1 = 126 => A1 = 208 (2) => N3 = 121 + N1 N4 = 122 => N2 = 124 => A2 = 206 => A3 = 204 GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An b Cỏc ng v A1, A2, A3, A4 ln lt chim 50,9%; 23,3%; 0,9% v 24,9% tng s nguyờn t Nguyờn t trung bỡnh ca A = 208.50,9% + 206.23,3% + 204.0,9% + 207.24,9% = 207,25 Trong t nhiờn, nguyờn t clo cú ng v l 35Cl v 37Cl cú phn trm s nguyờn t tng ng l 75% v 25%; nguyờn t ng cú ng v ú 63 Cu chim 73% s nguyờn t ng v clo to c hp cht CuCl ú phn trm lng Cu chim 47,228% Xỏc nh ng v th ca ng Bi 6: Hng dn: 35.75 + 37.25 100 NTK TB ca Cl = = 35,5 Trong phõn t CuCl2 Cu 100% %Cu = Cu + 2.35,5 = 47,228% => NTK TB ca Cu = 63,54 ng v 65Cu chim 27% => ng v th l ACu chim 73% 65.27 + A.73 100 NTK TB ca Cu = = 63,54 Gii c A = 63 => ng v th l 63Cu Cho hp cht XY2 to bi nguyờn t X v Y Y cú ng v l 79Y chim 55% s nguyờn t v ng v 81Y Trong XY2, phn trm lng ca X bng 28,51% Bi 7: a) Tớnh nguyờn t trung bỡnh ca X, Y b) X cú ng v 65 X chim 27% s nguyờn t Xỏc nh ng v th ca X Hng dn: a) ng v l 79Y chim 55% => ng v 81Y chim 45% NTK TB ca Y = 79.55% + 81.45% = 79,9 Trong phõn t XY2 X X 100% = 100% X + 2.79,9 %X = X + 2.Y = 28,45% => NTK TB ca X = 63,54 b) ng v 65X chim 27% => ng v th chim 73% 65.27 + A.73 100 NTK TB ca X = = 63,54 Gii c A = 63 GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An => ng v th l 63X Nguyờn t ca B l 10,81 B gm ng v 10B v 11B Cú bao nhiờu phn trm ng v 11B axit boric H3BO3 Bi 8: Khi lng nguyờn t trung bỡnh ca clo l 35,5 Clo cú ng v l Bi 9: 35 37 Cl v Cl a Hi cú bao nhiờu % lng ca 35Cl cha axit pecloric HClO4? b Cú bao nhiờu % v lng ca 37 Cl cha mui kali clorat KClO v canxi clorat Ca(ClO3)2? Gii: Gi %35Cl = x% => %37Cl = (100-x)% 35.x + 37(100 x) 100 A= = 35,5 => x = 75 => %35Cl = 75%; %37Cl = 25%; a) Trong phõn t HClO4: 1.75%.35 %35Cl = + 35,5 + 4.16 100% = 26,12% b) Trong phõn t KClO3: 1.25%.37 %37Cl = 39 + 35,5 + 3.16 100% = 7,55% Trong phõn t Ca(ClO3)2: 2.25%.37 %37Cl = 40 + (35,5 + 3.16).2 100% = 11,012%% Trong t nhiờn Cu cú ng v l 63Cu v 65Cu Nguyờn t trung bỡnh ca Cu l 63,546 S nguyờn t 63Cu cú 32g Cu l bao nhiờu bit N A = 6,022.1023 Bi 10: Hng dn NTK TB ca Cu = 63,546 => %63Cu = 72,7%; %65Cu = 27,3% 32 Trong 32 gam Cu: nCu = 63,546 mol 32 S nguyờn t Cu 32 gam Cu: 63,546 6,022.1023 nguyờn t 32 S nguyờn t 63Cu 32 gam Cu: 63,546 6,022.1023.72,7% = 2,204.1023 nguyờn t Trong t nhiờn Clo cú ng v l 35Cl v 37Cl cú nguyờn t trung bỡnh l 35,5 Tớnh s nguyờn t ca ng v 37Cl, 3,65g HCl Bi 11: GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Hng dn NTK TB ca Cl = 35,5 => %35Cl = 75%; %37Cl = 25% 3,65 Trong 3,65 gam HCl: nHCl = + 35,5 = 0,1 mol S nguyờn t Cl 3,65 gam HCl: 0,1.6,022.1023 - 6,022.1022 nguyờn t S nguyờn t nguyờn t 37 Cl 3,65 gam HCl: 6,022.1022.25% = 1,5055.1022 BI TON XC NH S HT Trong nguyờn t: Tng s ht: 2Z + N Trong ion dng: M ne Mn+ Trong ion õm: R + me Rm- Trong phõn t XaYb: => tng s ht = 2Z + N n => tng s ht = 2p + n + m tng s ht = a(2ZX + NX) + b(2ZY + NY) Trong ion a nguyờn t: XaYbn+: tng s ht = a(2ZX + NX) + b(2ZY + NY) n XaYbm-: tng s ht = a(2ZX + NX) + b(2ZY + NY) + m - i vi cỏc ng v bn khong < Z 82, ta cú: N Z 1,5 Oxit B cú cụng thc l X2O Tng s ht c bn p, n, e B l 92, ú s ht mang iờn nhiu hn s ht khụng mang in l 28 Xỏc nh B Bi 12: Hng dn Tng s ht p, n e B l 92 => 2Z + N = 92 S ht mang iờn nhiu hn s ht khụng mang in l 28 => 2Z N = 28 Gii c: Z = 30; N = 32 Z = 30 => X l Cu Cụng thc oxit l Cu2O Anion AB32- cú tng s e l 42 Trong cỏc ht nhõn nguyờn t A v B cú s p bng s n Bi 13: a) Tỡm s ca A v B b) Vit cu hỡnh electron nguyờn t ca A v B Hng dn Anion AB32- cú tng s e l 42 => Z A + 3ZB +2 = 42 => ZA + 3ZB = 40 => ZB < 13,3 A, B l phi kim - Nu ZB = => ZA = 22 (loi vỡ l kim loi ) - Nu ZB = => ZA = 19 (loi) GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An - Nu ZB = => ZA = 16 => B l Oxi, A l lu hunh - Nu ZB = => ZA = 13 (loi) Trong cỏc ht nhõn nguyờn t A v B cú s p bng s n ZA = NA = 16 => AA = 32 ZB = NB = => AB = 16 Cho tng s ht p, n, e phõn t MX2 l 178 ht, ht nhõn ca M s ntron nhiu hn s proton ht, cũn ht nhõn ca X s ntron bng s proton S proton ht nhõn ca M nhiu hn s proton ht nhõn ca X l 10 ht Xỏc nh cụng thc ca MX2 Bi 14: Gii: Gi s p v s n ca M v X ln lt l ZM, NM, ZX, NX - Tng s ht p, n, e phõn t MX2 l 178 ht: 2ZM + NM + 2.(2ZX + NX) = 178 (1) - Trong ht nhõn ca M s ntron nhiu hn s proton ht NM ZM = => NM = ZM + (2) - Trong ht nhõn ca X s ntron bng s proton Z X = NX (3) - S proton ht nhõn ca M nhiu hn s proton ht nhõn ca X l 10 ht ZM ZX = 10 (4) Th (2), (3) vo (1) c: 2ZM + ZM + + 4ZX + 2ZX = 178 3ZM + 6ZX = 174 (1) Gii h (4), (1) c: ZM = 26 => M l; Fe ZX = 16 => X l S => cụng thc hp cht l FeS2 Hp cht Y cú cụng thc MX ú M chim 46,67% v lng Trong ht nhõn M cú s ntron nhiu hn s proton l ht Trong ht nhõn X cú s ntron bng s proton Tng s proton MX l 58 Tỡm CTPT ca MX2 Bi 15: Gii: Gi s p v s n ca M v X ln lt l ZM, NM, ZX, NX - Trong hp MX2 , M chim 46,67% v lng ZM + NM = 46,67% (ZM + NM + 2.(ZX + NX)) (1) - Trong ht nhõn ca M s ntron nhiu hn s proton ht NM ZM = => NM = ZM + - Trong ht nhõn ca X s ntron bng s proton (2) GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Z X = NX (3) - Tng s proton MX2 l 58 ZM + 2ZX = 58 (4) Th (2), (3) vo (1) c: 100(ZM + ZM + 4) = 46,67.( ZM + ZM + + 2.(ZX + ZX)) 300(ZM + ZM + 4) = 140.( ZM + ZM + + 2.(ZX + ZX)) 15(ZM + ZM + 4) = 7.( ZM + ZM + + 2.(ZX + ZX)) 30ZM + 60 = 7.(2ZM + 4ZX + 4) 16ZM - `28ZX = -32 Gii h (4), (1) c: ZM = 26 => M l; Fe ZX = 16 => X l S => cụng thc hp cht l FeS2 S: FeS2 Mt hp cht c to thnh t cation A2+ v anion B2- Trong phõn t AB cú tng s ht l 84, ú s ht mang in gp ln s ht khụng mang in Tng s ht ca A2+ ớt hn tng s ht ca B 2- l 16 Xỏc nh nguyờn t A, B bit t s nguyờn t ca A v B l : Bi 16: Gii: Gi s p v s n ca A v B ln lt l Z1, N1, Z2, N2 - Tng s ht AB: 2Z1 + N1 + 2Z2 + N2 = 84 (1) - Tng s ht mang in gp ln s ht khụng mang in 2Z1 + 2Z2 = 2(N1 + N2) (2) - Tng s ht ca A2+ ớt hn tng s ht ca B2- l 16 (2Z1 + N1 -2) = (2Z2 + N2 + 2) 16 (3) - T s nguyờn t ca A v B l : MA Z + N1 = = M B Z2 + N2 T (1) v (2) => Z1 + Z2 = N1 + N2 = 28 (4) (5) => N2 = 28 N1 (4) 4(Z1 + N1) = 3(Z2 + N2) 4Z1 + 4N1 3Z2 3N2 = 4Z1 + 4N1 3Z2 3(28 N1) = 4Z1 + 7N1 3Z2 = 84 (3) 2Z1 + N1 2Z2 N2 = - 12 2Z1 + N1 2Z2 (28 N1) = - 12 (4') GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An 2Z1 + 2N1 2Z2 = 16 7x(3) - 2x(4) 6Z1 8Z2 = - 56 Gii h (5), (6) c: (3) (6) Z1 = N1 = 12 => MA = 24 => A l Mg Z2 = N2 = 16 => MB = 32 => B l S Hp cht A to thnh t cỏc ion M + v X2- Trong phõn t A cú 140 ht cỏc loi (p, n, e), ú s ht mang in bng 65,714% tng s ht S ca M ln hn ca X l 23 Xỏc nh CTPT ca A Bi 17: S: Tỡm c ZM + NM = 39 v ZX + NX = 16 CT ca A: K2O Mt hp cht ion cu to t ion M 2+ v ion X- Tng s ht p, n, e phõn t MX2 l 186 ht, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 54 ht S ca ion M 2+ nhiu hn nhiu hn X- l 21 ht Tng s ht p, n, e M2+ nhiu hn X- l 27 ht Xỏc nh v trớ ca M, X bng tun hon, Bi 18: Mt hp cht B c to bi mt kim loi húa tr v mt phi kim húa tr Tng s ht phõn t B l 290 Tng s ht khụng mang in l 110, hiu s ht khụng mang in gia phi kim v kim loi B l 70 T l s ht mang in ca kim loi so vi phi kim B l : Tỡm A, Z ca kim loi v phi kim trờn Bi 19: Hp cht Y cú cụng thc M 4X3 Bit: Tng s ht phõn t Y l 214 ht Ion M3+ cú s e bng s e ca ion X4- Tng s ht p, n, e ca nguyờn t nguyờn t M nhiu hn tng s ht ca nguyờn t nguyờn t X Y l 106 Xỏc nh hp cht Y Bi 20: Mi phõn t XY3 cú tng cỏc ht proton, ntron, electron bng 196; ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 60, s ht mang in ca X ớt hn s ht mang in ca Y l 76 Hóy xỏc nh kớ hiu hoỏ hc ca X,Y v XY3 Bi 21: Hp cht A cú dng MX a cú tng s ht proton l 77 S ht mang in M nhiu hn s ht mang in X l 18 ht Trong A s proton ca X ln hn s proton ca M l 25 Xỏc nh CTPT ca A Bi 22: Tng s p, n, e nguyờn t ca nguyờn t M v X ln lt l 82 v 52 M v X to thnh hp cht MXa Trong phõn t MXa, tng s proton ca cỏc nguyờn t bng 77 Xỏc nh CTPT ca MXa Bi 23: BI TON V KHI LNG RIấNG, KCH THC NGUYấN T Khi lng riờng ca mt cht: D = m V V l th tớch mol tinh th ú th tớch thc ca nguyờn t chim b% th tớch GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An => th tớch nguyờn t R : VR = V b% 6,022 ì 10 23 = r3 (r: bỏn kớnh nguyờn t) Tớnh bỏn kớnh nguyờn t gn ỳng ca Ca 20 0C, bit ti th tớch ca mol Ca bng 25,87 cm3 Gi thit tinh th cỏc nguyờn t Ca cú hỡnh cu, cú c khớt l 74% Bi 24: Tớnh bỏn kớnh nguyờn t gn ỳng ca Au 20 0C bit nhit ú, lng riờng ca Au l 19,32 g/cm3 Gi thit tinh th cỏc nguyờn t Au l nhng hỡnh cu chim 75% th tớch tinh th Cho nguyờn t ca Au l 196,97 Bi 25: Nu tha nhn rng nguyờn t Ca, Cu u cú dng hỡnh cu, sp xp c khớt bờn thỡ th tớch chim bi cỏc nguyờn t kim loi ch bng 74% so vi ton th tinh th Hóy tớnh th tớch nguyờn t Ca, Cu (theo n v A 0) bit lng riờng ktc ca chỳng u th rn tng ng l 1,55g/cm 3, 8,9g/cm3 v lng nguyờn t Ca l 40,08 vc, ca Cu 63,546vc Bi 26: Nguyờn t nhụm cú bỏn kớnh 1,43A v cú lng nguyờn t l Bi 27: 27vc a/ Tớnh lng riờng ca nguyờn t nhụm b/ Trong thc t th tớch tht chim bi cỏc nguyờn t ch bng 74% ca tinh th, cũn li l cỏc khe trng Xỏc nh lng riờng ỳng ca Al Bi 28: Nguyờn t km cú bỏn kớnh r = 1,35.10 -10m, cú lng bng 65 vC a) Tớnh lng riờng ca nguyờn t km b) Thc t hu nh ton b lng trung vo ht nhõn vi bỏn kớnh r = 2.10-15m Tớnh lng riờng ca ht nhõn nguyờn t Zn S: a) D = 10,475 g/cm3 b) D = 3,22.1015g/cm3 Bỏn kớnh gn ỳng ca ht ntron l 1,5.10 -15m, cũn lng ca ntron l 1,675.10-27kg Tớnh lng riờng ca ntron Bi 29: S: D = 118.109 kg/cm3 GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Hng dn 1,26 g hn hp Mg v Al trn theo t l mol 3:2 => mMg = 0,03 mol ; nAl = 0,02 mol Mg Mg2+ + 3e S+6 + ne S+6-n 0,03 mol 0,015 mol Al Al3+ + 3e 0,02 mol BTe: 0,03.2 + 0,02.3 = 0,015.n n = => sn phm kh cha S-2 => sn phm kh l H2S nH2SO4 = 0,06 + 0,015 = 0,075 mol => mH2SO4 = 7,35 gam => mdd = 20 gam => Vdd = 15,625 ml Bi 33: Khi cho 9,6 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H 2SO4 m c thy cú 49 gam H2SO4 tham gia phn ng to MgSO4, H2O v sn phm kh X Xỏc nh X? Hng dn nMg = 0,4 mol; nH2SO4 = 0,5 mol Phng trỡnh: Mg + H2SO4 ,n MgSO4 + X + H2O BTNT S; nH2SO4 = nMgSO4 + nX => nX = 0,1 mol BTe: nMg.2 = nX.ne 0,4.2 = 0,1.ne => ne = => sn phm kh l H2S Bi 34: t chỏy hon ton mui sunfua ca mt kim loi cú cụng thc MS khớ O2 d thu c oxit kim loi Ho tan oxit ny vo mt lng va dung dch H2SO4 loóng 29,4% thu c dung dch mui sunfat nng 34,483% Tỡm cụng thc ca MS? Hng dn t 4MS + (n+4)O2 2M2On + 4SO2 M2On + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2O Gi s nM2On = mol => mM2On = 2M + 16n 98n.100 1000n => nH2SO4 = n mol => mdd H2SO4 = 29,4 = gam nM2(SO4)n = mol => mM2(SO4)n = 2M + 96n 2M + 96n 1000n M + 16n + 100 = 34,483 C% = (2M + 96n).100 = 34,483.(2M + 349,3n) M = 18,67n GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Nghim phự hp: n = 3; M = 56; kim loi l Fe Cụng thc MS l FeS Bi 35: Cho m gam FexOy tan ht dung dch H2SO4 c núng to thnh dung dch X v 2,24 l khớ SO2 (sn phm kh nht, ktc) Cụ cn dung dch X thu c 120 gam mt mui khan Tớnh m v xỏc nh cụng thc ca FexOy Hng dn nSO2 = 0,1 mol ; mFe2(SO4)3 = 0,3 mol => nFexOy 0,3.2 0,6 = x mol = x 0,6 2y (3 ) x x x = 0,1.2 BTe: x y => = => cụng thc oxit l Fe3O4 Bi 36: t chỏy a gam mt sunfua kim loi M hoỏ tr II thu c cht rn A v khớ B Ho tan ht A bng lng dung dch H 2SO4 24,5% thu c dung dch mui cú nng 33,33% Lm lnh dung dch ny ti nhit thp tỏch 15,625 gam tinh th T, phn dung dch bóo ho cú nng 22,54% Hi M l kim loi gỡ? Xỏc nh cụng thc tinh th T bit a =12 gam Hng dn t 4MS + (n+4)O2 2M2On + 4SO2 M2On + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2O Gi s nM2On = mol => mM2On = 2M + 16n 98n.100 => nH2SO4 = n mol => mdd H2SO4 = 24,5 = 400n gam nM2(SO4)n = mol => mM2(SO4)n = 2M + 96n M + 96n 100 C% = M + 16n + 400n 100 = 33,33 = 100 (2M + 96n).100 = (2M + 416n) M = 32n => n = 2; M = 64; kim loi l Cu a = 12 gam => nCuS = 0,125 mol => nCuO = 0,125 mol => nCuSO4 = 0,0125 mol nH2SO4 = 0,125 mol => mdd H2SO4 = 50 gam => mdd sau phn ng = 50 + 0,125.80 = 60 gam Lm lnh dung dch ny ti nhit thp tỏch 15,625 gam tinh th CuSO4.nH2O => m dd cũn li = 60 15,625 = 44,375 gam GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Phn dung dch bóo ho cú nng 22,54% => mCuSO4 = 10 gam nCuSO4 = 0,0625 mol nCuSO4 tỏch = 0,125 0,0625 = 0,0625 mol mCuSO4 tỏch = 0,0625.160 = 10 gam mH2O tỏch = 15,625 10 = 5,625 gam nH2O tỏch = 0,3125 gam nCuSO4 : nH2O = 0,0625 : 0,3125 = : cụng thc tinh th l CuSO4.5H2O BI TON IU CH CHT, Cể HIU SUT Bi 37: Ngi ta sn xut axit sunfuric l FeS2 theo s sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 Tớnh lng FeS2 cn ly cú th iu ch c mol dung dch H2SO4 Bit hiu sut ca quỏ trỡnh phn ng t 80% Bi 38: Trong cụng nghip, ngi ta iu ch H 2SO4 t FeS2 Tớnh lng H2SO4 98% iu ch c t tn qung pirit cha 60% FeS bit hiu sut quỏ trỡnh l 80% Bi 39: Mt nh mỏy húa cht mi ngy sn xut 100 tn H 2SO4 98% Hi mi ngy nh mỏy tiờu th bao nhiờu tn qung pirit cha 80% FeS bit hiu sut mi giai on phn ng ln lt l 80%, 75% v 90%? BI TP TNG HP Bi 40: t chỏy hon ton gam mt mu than cú cha cht S Khớ thu c cho hp th hon ton bi 0,5 lit dung dch NaOH 1,5M c dung dch A, cha mui v cú xỳt d Sc khớ clo (d) vo dung dch A, sau phn ng xong thu c dung dch B, cho dung dch B tỏc dng vi dung dch BaCl d thu c a gam kt ta Nu ho tan lng kt ta ny vo dung dch HCl d cũn li 3,495 gam cht rn Tớnh % lng C, S mu than, tớnh a Tớnh nng mol/l cỏc cht dung dch A, th tớch khớ clo (ktc) ó tham gia phn ng Gii: a) phn ng: C + O2 CO2 S + O2 SO2 Gi nC = x mol; nS = y mol => mhh = 12x + 32y = Khi cho CO2, SO2 vo dung dch NaOH d : CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Cho khớ Cl2 vo dung dch A (Na2CO3, Na2SO3, NaOH d) GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An NaOH + Cl2 + Na2SO3 Na2SO4 + 2NaCl + H2O Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O dung dch B cú Na2CO3, Na2SO4, NaCl, NaClO Cho BaCl2 vo B: BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Ho tan kt ta vo dung dch HCl: BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O mBaSO4 = 3,495 gam => nBaSO4 = 0,015 mol y = 0,015 => mS = 0,48 gam => %S = 16% mC = 2,52 gam => %C = 84% 2,52 a gam kt ta = 3,495 + 12 (137 + 60) = 41,37 gam b) [Na2CO3] = 0,21 : 0,5 = 0,42M [Na2SO3] = 0,015 : 0,5 = 0,03M 0,75 (2.0,21 + 2.0,015) 0,5 [NaOH] = = 0,6M Bi 41: Ho tan hon ton 17,88 gam hn hp X gm kim loi kim A, B v kim loi kim th M vo nc c dung dch C v 0,24 mol khớ H bay Dung dch D gm H2SO4 vo HCl ú s mol ca HCl gp ln s mol ca H 2SO4 trung ho 1/2 dung dch C cn V (lit) dung dch D Tớnh tng lng mui to thnh phn ng trung ho trờn Gii: Phng trỡnh phn ng: A + H2O AOH + ẵ H2 B + H2O BOH + ẵ H2 M + 2H2O M(OH)2 + H2 => nOH- = 2nH2 = 2.0,24 = 0,48 mol H+ + OH- H2O nH+ = nOH- = 0,48 mol Gi nH2SO4 = x mol => nHCl = 4x mol => nH+ = 2x + 4x = 0,48 mol => x = 0,08 => nH2SO4 = 0,08 mol => nHCl = 0,32 mol mmui = mKL + m gc axit = 17,88 + 0,08.96 + 0,32.35,5 = 36,92 gam GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Bi 42: Cho hn hp A gm kim loi R (hoỏ tr I) v kim loi X (hoỏ tr II) Ho tan gam A vo dung dch cú cha HNO3 v H2SO4 thu c 2,94 gam hn hp B gm NO2 v khớ D, cú th tớch bng 1,344 lit (ktc) Tớnh lng mui khan thu c Nu cho cựng lng khớ clo ln lt tỏc dng hon ton vi kim loi R v X thỡ lng kim loi R ó phn ng gp 3,375 ln lng ca kim loi X; lng mui clorua ca R gp 2,126 ln lng mui clorua X to thnh Tớnh thnh phn % v lng ca cỏc kim loi hn hp A Hng dn mB = 2,94 gam; nB = 0,06 mol => MB = 49 MNO2 = 46 < 44 => MD > 49 => D l SO2 nNO2 = 0,05 mol; nSO2 = 0,01 mol M + HNO3 M(NO3)n + NO2 + H2O M + H2SO4 M2(SO4)n + SO2 + H2O => nNO3- = nNO2 = 0,05 mol nSO42- = nSO2 = 0,01 mol mmui = mKL + mgc axit = mKL + mNO3- + mSO42- = + 0,05.62 + 0,01.96 = 2R + Cl2 2RCl X + Cl2 XCl2 Gi s s mol Cl2 phn ng l mol Khi lng kim loi R ó phn ng gp 3,375 ln lng ca kim loi X: 2R = 3,375.X Khi lng mui clorua ca R gp 2,126 ln lng mui clorua X to thnh 2R + 71 = 2,216(X + 71) Gii c: R = 108; X = 64 Gi nAg = x mol; nCu = y mol mhh: 108x + 64y = BTe: x + 2y = 0,05.1 + 0,01.2 Bi 43: Hn hp A gm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO2)2, CaCl2 v KCl nng 83,68 gam Nhit phõn hon ton A thu c cht rn B v mt th tớch khớ oxi va oxi hoỏ hon ton SO2 thnh SO3 iu ch 191,1 gam dung dch H2SO4 98% Cho cht rn B tỏc dng vi 360 ml dung dch K 2CO3 0,5M (va ) thu c kt ta C v dung dch D Lng KCl dung dch D nhiu gp 22/3 ln lng KCl cú A GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Tớnh lng kt ta thu c Tớnh % lng KClO3 A Hng dn mA = 83,68 gam t A rn B (KCl, CaCl2) + O2 t 2SO2 + O2 2SO3 2H2SO4 nH2SO4 = 1,911 mol => nO2 = ẵ nH2SO4 = 0,9555 mol mA = mB + mO2 => mB = mA mO2 = 83,68 0,9555.32 = 53,104 gam rn B (KCl, CaCl2) + K2CO3 CaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2KCl 0,18 0,18 0,36 mol mkt ta = 100.0,18 = 18 gam mCaCl2 = 0,18.111 = 19,98 gam => mKCl B = 33,124 gam mKCl mi to thnh = 0,36.74,5 = 26,82 gam mKCl D = 33,124 + 26,82 = 59,944 gam Lng KCl dung dch D nhiu gp 22/3 ln lng KCl cú A mKCl A = 8,1742 gam mKCl to t KClO3 = 33,124 8,1742 = 24,95 gam nKCl to t KClO3 = 24,95/74,5 = 0,335 mol Bi 44: Nung m gam hn hp A gm KClO v KMnO4 thu c cht B v khớ O2 (lỳc ú KClO3 b phõn hu hon ton cũn KMnO4 b phõn hu khụng hon ton) Trong B cú 0,89 g KCl chim 8,312% lng Trn O thu c vi khụng khớ theo t l th tớch l : mt bỡnh kớn thu c hn hp khớ C , cho vo bỡnh 0,528 gam cacbon ri t chỏy ht cacbon thu c hn hp khớ D gm khớ ú CO2 chim 22,92% v th tớch a) Tớnh m=? b) Tớnh % v lng mi cht hn hp A c) Thờm KCl v H2SO4 d vo hn hp B un núng Tớnh th tớch thu c ktc Gii KClO3 KCl + 3/2O2 (1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) Trong B cú 0,89 g KCl chim 8,312% lng => mB = 10,71 gam Ta cú : nC = 0,044 mol GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An C + O2 CO2 TH1: O2 d : => 1,6x > 0,044 nCO2 = nC = 0,044 mol = 22,92% nhh => nhh = 0,192 mol Theo phn ng: nO2 phn ng = nCO2 to thnh => s mol khớ khụng i => s mol hn hp O2 v khụng khớ = 0,192 mol Trn O2 thu c vi khụng khớ theo t l th tớch l : => s mol O2 = 0,048 mol mA = 12,246 gam TH2: O2 thiu : C + O2 y y CO2 y 2C + O2 2CO z ẵz z Gi nO2 sinh = x mol nkk= 3x mol Vy s mol N2 = 2,4x mol v tng mol O = x + 0,6x = 1,6x mol (O chim 20% th tớch khụng khớ) hh D : CO2 (y mol) v N2 (2,4x mol) v CO (z) : nC = y + z = 0,044 nO2 = y + ẵ z = 1,6x 22,92 %CO2 = y = 100 ( y + 2,4x + z) TH1 : Vclo = 2,576 lớt TH2 : Vclo = 3,23 lớt GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An NHN BIT TCH CHT Nhn bit bng thuc th t chn: Bng phng phỏp húa hc, phõn bit cỏc l riờng bit mt nhón ng cỏc khớ: CO, CO2, SO2, N2 v NH3 Bi 1: Bi 2: Phõn bit cỏc khớ Cl2, HCl, H2S, O3 v SO2 bng phng phỏp húa hc Lm th no nhn bit tng khớ CO 2, CO, H2 v H2S hn hp ca chỳng bng phng phỏp húa hc? Bi 3: Trỡnh by phng phỏp phõn bit dung dch: HCl, NaOH, Na 2SO4, NaCl, NaNO3 Bi 4: Bi 5: Phõn bit cht lng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Bi 6: Dựng thuc th thớch hp, trỡnh by cỏch nhn bit cỏc dung dch: a) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, KOH b) HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 c) NaCl, Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3 v Na2S Cú dung dch cha: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hóy nờu cỏc thuc th v trỡnh by cỏc phng ỏn phõn bit cỏc dung dch núi trờn Bi 7: Nhn bit bng thuc th qui nh: Bi 8: Nhn bit cỏc cht rn NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 ch bng dung dch HCl Cho cỏc hoỏ cht: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Ch dựng thờm nc hóy nhn bit chỳng Bi 9: Bi 10: Ch dựng thờm mt hoỏ cht, hóy phõn bit cỏc l mt nhón sau: a) MgCl2, KBr, NaI, AgNO3 v NH4HCO3 b) NaBr, ZnSO4, Na2CO3, AgNO3, BaCl2 Bi 11: Ch dựng thờm mt thuc th, phõn bit cỏc dung dch ng cỏc l riờng bit b mt nhón nh sau: KHSO4, K2CO3, Al2(SO4)3, NaCl, Ba(NO3)2 Bi 12: Cú bỡnh mt nhón cha hn hp cỏc dung dch sau: K 2CO3 v Na2SO4, KHCO3 v Na2CO3, KHCO3 v Na2SO4, Na2SO4 v K2SO4 Trỡnh by phng phỏp húa hc nhn bit bỡnh ny m ch dựng thờm HCl v Ba(NO3)2 Nhn bit khụng cú thuc th khỏc: Bi 13: Hóy phõn bit cỏc cht mi cp dung dch sau õy m khụng dựng thuc th khỏc: a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl Bi 14: Khụng dựng thờm thuc th, hóy phõn bit cỏc dung dch sau: GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An a) HCl, H2SO4, BaCl2 v Na2CO3 b) NaCl, NaHCO3, Na2CO3 v CaCl2 c) KI, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO4, nc clo Tỏch cht Bi 15: Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc : a) Loi b SO2 hn hp SO2 v CO2 b) Loi b SO3 hn hp SO2 v SO3 c) Loi b HCl hn hp HCl v CO2 Bi 16: ngh mt phng phỏp hoỏ hc tinh ch NaCl khan cú ln cỏc mui NaBr , NaI v Na2CO3 Vit cỏc phn ng minh ho Bi 17: Mui n b ln cỏc cht Na2SO4, CaCl2, MgSO4, CaSO4, MgCl2 Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc thu c mui n tinh khit Bi 18: Dựng phng phỏp hoỏ hc tỏch cỏc cht sau hụn hp: BaCl 2, MgCl2, NH4Cl Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ho GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An NHN BIT TCH CHT Nhn bit bng thuc th t chn: Bng p.phỏp húa hc, phõn bit cỏc l riờng bit mt nhón ng cỏc khớ: CO, CO2, SO2, N2 v NH3 Bi 1: Hng dn: - Cho cỏc khớ li ln lt qua nc brom Khớ no lm mt mu nc brom l SO2 - Cỏc khớ cũn li cho qua nc vụi d, xut hin kt ta mu trng l khớ CO2 - Cho qu tớm m vo cỏc l khớ cũn li, khớ no lm qu tớm m húa xanh l NH3 - Hai khớ cũn li l CO v N2, dn ln lt qua bt CuO nung núng, khớ no lm CuO mu en chuyn thnh mu (Cu) l CO, cũn li l N2 Bi 2: Phõn bit cỏc khớ Cl2, HCl, H2S, O3 v SO2 bng phng phỏp húa hc Hng dn: - khớ Cl2 cú mu vng - nhn O3 bng dung dch KI + h tinh bt - nhn H2S bng dung dch Pb(NO3)2 - nhn SO2 bng dung dch nc brom - nhn HCl bng dung dch AgNO3 Lm th no nhn bit tng khớ CO 2, CO, H2 v H2S hn hp ca chỳng bng phng phỏp húa hc? Bi 3: Hng dn: - Cho hn hp sc t t qua dung dch Pb(NO 3)2 hoc Cu(NO3)2 d, xut hin kt ta mu en chng t cú khớ H2S - Hn hp cũn li cho qua nc vụi d, xut hin kt ta mu trng chng t cú khớ CO2 - Khớ cũn li, gm H2 v CO cú ln hi nc, cho qua CaCl khan loi b hi nc t chỏy hn hp khớ ri lm lnh, cú hi nc ngng t chng t cú H2 dn khớ cũn li qua nc vụi d li cú kt ta xut hin Trỡnh by phng phỏp phõn bit dung dch: HCl, NaOH, Na 2SO4, NaCl, NaNO3 Bi 4: Bi 5: Phõn bit cht lng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Hng dn: - dựng qu tớm - dựng dung dch BaCl2 GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An - dựng AgNO3 Bi 6: Dựng thuc th thớch hp, trỡnh by cỏch nhn bit cỏc dung dch: a) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, KOH b) HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 c) NaCl, Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3 v Na2S Hng dn: c Dựng BaCl2, cú kt ta trng l Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3 - Cho HCl vo cỏc kt ta, kt ta tan v cú khớ l Na 2SO3, Na2CO3, kt ta khụng tan l BaSO4 - phõn bit khớ bay bng nc brom => phõn bit c Na2SO3, Na2CO3 - phõn bit NaCl v Na2S bng dung dch CuCl2, cú kt ta en l Na2S Cú dung dch cha: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hóy nờu cỏc thuc th v trỡnh by cỏc phng ỏn phõn bit cỏc dung dch núi trờn Bi 7: Hng dn - Dựng dung dch Ba(NO3)2 phõn bit mui nitrat v mui sunfat - Dựng dung dch NaOH phõn bit cỏc ion kim loi Nhn bit bng thuc th qui nh: Bi 8: Nhn bit cỏc cht rn NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 ch bng dung dch HCl Hng dn - Cho ln lt cỏc cht rn vo dung dch HCl: cht tan khụng cú khớ l NaCl, cht tan cú khớ Na2CO3, BaCO3; khụng tan l BaSO4 - Tip tc cho vo n ht khớ thoỏt Cho tip ln lt cht cha phõn bit c l Na2CO3, BaCO3 vo dung dch, cht no tip tc tan l Na2CO3, cht khụng tan na l BaCO3 Cho cỏc hoỏ cht: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Ch dựng thờm nc hóy nhn bit chỳng Bi 9: Hng dn - Cho ln lt cỏc cht rn vo nc Cú khớ thoỏt l Na, dung dch thu c l NaOH - Dựng dung dch NaOH va thu c lm thuc th nhn bit cỏc mui cũn li Bi 10: Ch dựng thờm mt hoỏ cht, hóy phõn bit cỏc l mt nhón sau: a) MgCl2, KBr, NaI, AgNO3 v NH4HCO3 b) NaBr, ZnSO4, Na2CO3, AgNO3, BaCl2 GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An Hng dn: a - dựng HCl, cú khớ l NH4HCO3, cú kt ta trng l AgNO3 - dựng dung dch AgNO3 b dựng HCl, AgNO3 Bi 11: Ch dựng thờm mt thuc th, phõn bit cỏc dung dch ng cỏc l riờng bit b mt nhón nh sau: KHSO4, K2CO3, Al2(SO4)3, NaCl, Ba(NO3)2 Hng dn: dựng NaOH Bi 12: Cú bỡnh mt nhón cha hn hp cỏc dung dch sau: K 2CO3 v Na2SO4, KHCO3 v Na2CO3, KHCO3 v Na2SO4, Na2SO4 v K2SO4 Trỡnh by phng phỏp húa hc nhn bit bỡnh ny m ch dựng thờm HCl v Ba(NO3)2 Hng dn: Cho HCl ln lt vo tng mu th: - Mu th no cú si bt khớ l K 2CO3 v Na2SO4, KHCO3 v Na2CO3, KHCO3 v Na2SO4, Cũn li Na2SO4 v K2SO4 khụng cú hin tng Cho Ba(NO3)2 vo mu cha nhn bit c, tt c u cho kt ta trng Lc ly cỏc kt ta ny ri cho vo dung dch HCl Mu K2CO3 v Na2SO4: K2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3 + 2KNO3 Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NaNO3 Mu KHCO3 v Na2CO3: Na2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3 + 2NaNO3 Mu KHCO3 v Na2SO4: Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NaNO3 - kt ta tan ht l mu KHCO3 v Na2CO3 - kt ta tan mt phn v cú khớ thoỏt l mu K2CO3 v Na2SO4 - kt ta khụng tan l mu KHCO3 v Na2SO4 Nhn bit khụng cú thuc th khỏc: Bi 13: Hóy phõn bit cỏc cht mi cp dung dch sau õy m khụng dựng thuc th khỏc: a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl Hng dn: a) Trn cỏc cht vi tng ụi mt NaCl H2SO4 CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl - - - - - H2SO4 - - - trng - CuSO4 - - - trng xanh GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An BaCl2 - trng trng - - NaOH - - xanh - - b) Trn cỏc cht vi tng ụi mt NaOH FeCl2 HCl NaCl NaOH - trng xanh - - FeCl2 trng xanh - - - HCl - - - - NaCl - - - - cht to c kt ta vi l NaOH v FeCl2 (nhúm 1) cht khụng to hin tng gỡ l HCl v NaCl (nhúm 2) - Thu ly kt ta, cho vo ng nghim cha cht nhúm Nu kt ta tan l HCl, kt ta khụng tan l NaCl - Cho HCl vo ng nghim cha cht nhúm 1, ri cho kt ta vo Nu kt ta tan l FeCl2, kt ta khụng tan l NaOH Gii thớch: nu l NaOH, NaOH trung hũa HCl => khụng cú kh nng hũa tan kt ta nu khụng l NaOH, dung dch thu c cũn HCl => cú kh nng hũa tan kt ta Bi 14: Khụng dựng thờm thuc th, hóy phõn bit cỏc dung dch sau: a) HCl, H2SO4, BaCl2 v Na2CO3 b) NaCl, NaHCO3, Na2CO3 v CaCl2 c) KI, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO4, nc clo Hng dn: c - nc clo cú mu vng - cho nc clo vo cỏc dung dch cũn li, cú khớ l Na2CO3 - Cho Na2CO3 vo cỏc dung dch cũn li ,cú kt ta l BaCl2 - Cho BaCl2 vo cỏc dung dch cũn li, cú kt ta l Na 2SO4 hoc (NH4)2SO4 (nhúm 1), khụng hin tng l KI hoc NaOH (nhúm 2) - cho tng cht nhúm vo nhúm tng ụi mt, cú khớ l (NH 4)2SO4 v NaOH GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An TCH CHT, TINH CH Bi 15: Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc : a) Loi b SO2 hn hp SO2 v CO2 b) Loi b SO3 hn hp SO2 v SO3 c) Loi b HCl hn hp HCl v CO2 Hng dn: a Dn hn hp qua dung dch brom d b Dn hn hp qua nc, un nh c Dn hn hp qua dung dch nc vụi d, lc kt ta, cho tỏc dng vi axit HCl Bi 16: ngh mt phng phỏp hoỏ hc tinh ch NaCl khan cú ln cỏc mui NaBr , NaI v Na2CO3 Vit cỏc phn ng minh ho Hng dn: - Cho HCl d - Sc khớ clo d, cụ cn Bi 17: Mui n b ln cỏc cht Na2SO4, CaCl2, MgSO4, CaSO4, MgCl2 Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc thu c mui n tinh khit Hng dn: - Cho hn hp vo núc - Cho BaCl2 d => loi b ion SO42- Cho Na2CO3 d => loi b ion Ca2+, Ba2+ - dung dch cũn li Na2CO3, NaCl, cho HCl d, cụ cn Bi 18: Tinh ch Cl2 t cỏc hn hp sau : a) Khớ Cl2 cú ln N2 , O2 v H2 b) Khớ Cl2 cú ln CO2 Bi 19: Dựng phng phỏp hoỏ hc tỏch cỏc cht sau hụn hp: BaCl 2, MgCl2, NH4Cl Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ho Hng dn: - Cho hn hp vo dung dch NaOH d thu c khớ l NH kt ta l Mg(OH)2, dung dch cú BaCl2 v NaOH d - Cho khớ NH3 vo dung dch HCl d, sau ú cụ cn, thu li c NH4Cl - Cho kt ta vo dung dch HCl d, sau ú cụ cn, thu c MgCl2 - Phn dung dch cũn BaCl2 v NaOH d, cho Na 2CO3 d vo, thu c kt ta BaCO3 Lc kt ta, cho vo dung dch HCl d, sau ú cụ cn, thu c BaCl2 GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An [...]... 1,45mg 206 82 Pb Hi l 4,5 .109 nm Mt mu ỏ c tỡm thy vi thnh phn 13,2 mg U 238 v 2,06 mg Pb206 Bit trong quỏ trỡnh phõn ró U238 thnh Pb206 cú chu kỡ phõn ró l 4,51 .109 (nm) Tớnh tui ca mu ỏ ú Bi 36: Bi 37: Mt mu ng v phúng x 131 53 I 131 53 I c dựng trong y hc cha bnh tuyn giỏp sau 3,325 ngy thỡ phõn hu ht 25% a) Tớnh chu k bỏn hu ca b) Tớnh thi gian lng 131 53 131 53 I I cũn li 10% Trong mt mu thõn cõy... CT hp cht khớ vi hidro: RH3 3 => %H = R + 3 100 % = 8,82% => R = 31 => R l Phopho Mt nguyờn t A to thnh 2 loi oxit cú cụng thc AO x v AOy ln lt cha 50% v 60% oxi v khi lng Xỏc nh nguyờn t A v cụng thc phõn t 2 oxit Bi 23: Hng dn: 16 x 800 x AOx: %O = A + 16 x 100 = 50 => A = 50 = 16x GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An 16 y 640y 32 y AOy: %O = A + 16 y 100 = 60 => A = 60 = 3 x 2 32 = y y 3 => x =... tớnh phi kim tng dn Hng dn: 3 XH3: %H = X + 3 100 % = 8,82% => X = 31 => X l photpho P kt hp vi Z to hp cht cú cụng thc PaZ5 => s oxi húa ca Z l a => 1 a 4 5Z %Z = 31a + 5Z 100 % = 56,34% => Z = 8a Bin lun : a 1 2 3 4 Z 8 16 24 32 Nghim phự hp : a = 2 ; Z = 16 ; Z l oxi Y kt hp vi O to thnh hp cht Y2Ob => s oxi húa ca Y l +b => 1 a 7 2Y %Y = 2Y + 16b 100 % = 50% => Y = 8b Bin lun : b 1 2 3 4 5 6 7... phn ng va vi 100 ml dung dch cha KMnO4 0,2M v K2Cr2O7 0,1M trong mụi trng axit l: A 0,08 lit B 0,16 lit C 0,32 lit D 0,64 lit GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An NHểM HALOGEN PHNG TRèNH PHN NG Cho kali pemanganat tỏc dng vi axit clohidric c thu c mt cht khớ mu vng lc Dn khớ thu c vo dung dch KOH nhit thng v vo dung dch KOH ó un núng n 100 0C Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra Bi 1: Khóa K Clo Trong... phn trm l 10, 511% Khi lm lnh dung dch ny thy thoỏt ra 26,28 gam mui rn A v nng phn trm ca mui trong dung dch cũn li l 6,07% Xỏc nh cụng thc ca mui A? Hng dn Gi KL l M húa tr x M2(CO3)x + 2xHCl 2MClx + xCO2 + H2O Gi nC2 = a mol => nHCl = 2a mol p dng tng gim khi lng (hoc BTKL), tớnh c: mmui = 25 + 11a nHCl = 1a mol => mHCl = 73a gam => mddHCl = 73a/7,3% = 100 0a gam mdd sau phn ng = 25 + 100 0a 44a... Hơng Giang THPT Đờng An b) Cho 1,3 g hn hp 2 kim loi Mg v Fe vo 100 g dung dch A phn ng xong cụ cn thỡ thu c 3,9625 g cht rn B Xỏc nh thnh phn hn hp B Gii: Theo bi: trong 50 g dung dch A : +) 48,175 g n HCl = nAgCl = 0,05 mol mHCl = 1,825 g v mnc = 50-1,825 = +) mHCl sinh ra = 1,825 192,7/48,175= 7,3 g Do Vhiro > VClo nờn : H = 0,2 100 / 0,3 = 66,67% b) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 v Fe + 2HCl = FeCl2... ton vi oxi thu c 10, 2 gam mt oxit cao nht cú cụng thc M 2O3 Gi tờn M v tớnh th tớch khớ oxi (ktc) cn dựng cho phn ng trờn Bi 33: Cho 5,55g mt kim loi kim tỏc dng vi nc (d) to thnh khớ A Cho ton b lng khớ A i qua CuO (d) un núng thỡ gii phúng 25,6g Cu Xỏc nh kim loi kim Gi thit cỏc phn ng xy ra hon ton Bi 34: Ho tan mt oxit ca nguyờn t X thuc nhúm IIA bng mt lng dung dch axit H2SO4 10% va , thu c dung... ? + n 1 1 6 27 13 7 ? + 4 2 Li + H ? + He 61 28 Ni + 1 1 H ? + 1 0 Al n 8 35 17 + 1 1 H 1 1 H ? + 83 35 Br 4 2 He ? + Cl + 11 H ? + 24 He 1 0 n GV: Đặng Thị Hơng Giang THPT Đờng An 5 10 5 Bo + 1 0 n ? + 4 2 9 He 10 238 92 ?+ 235 92 1 + 0n U U 234 90 Th 87 35 Br + 146 57 La +? Hu ht cỏc nguyờn t cú Z > 82 u l nguyờn t phúng x Mt trong nhng h phúng x l h uran: bt u l , kt thỳc l Hóy tớnh s phúng... khi ca 2 oxit l 1,25 v t s phn trm khi lng oxi trong 2 oxit l 1,2 Gi s x > y Xỏc nh nguyờn t R v vit cụng thc phõn t, cụng thc cu to ca 2 oxit Bi 24: Hng dn: 16 x RaOx: %O = R.a + 16 x 100 % 16 y RbOy: %O = R.b + 16 y 100 % R.a + 16 x T s phõn t khi ca 2 oxit l 1,25 => R.b + 16 y = 1,25 16 x R.a + 16 x 16 y T s phn trm khi lng oxi trong 2 oxit l 1,2 => R.b + 16 y = 1,2 x x y.1,25 = 1,2 => y = 1,5 =>... t Cu cú bỏn kớnh bng 1,28 c) Xỏc nh khong cỏch gn nht gia hai nguyờn t Cu trong mng d) Tớnh khi lng riờng ca Cu theo g/cm3 Tinh th vng kim loi cú cu trỳc lp phng tõm din di cnh ca ụ mng c s l 4,07 .10- 10 (m) Bi 31: a) Hóy v cu trỳc mng t bo c s v cho bit s nguyờn t Au cha trong t bo s ng ny b) Tớnh bỏn kớnh nguyờn t Au c) Tớnh % khụng gian trng trong mng li tinh th Au S PHểNG X 1 S phõn ró ht nhõn