Đại cương Phương trình Henderson-Hasselbach : pH = pK + log [ HCO3-] [ H2CO3] = 6,1 + log [ HCO3-] PaCO2 _ + H = 24 x PaCO2/HCO3 Nhiễm toan chuyển hóa ↓ pH = pK + log [ HCO3-] PaCO2 ⇓ ↡ Cơ chế: thận giảm khả thải trừ H+ tăng sản xuất H+ HCO3- Nhiễm toan chuyển hóa Nhiễm toan chuyển hóa: tăng khoảng trống anion AG = Na+ - (Cl- + HCO3-) = 12 ± Nguyên nhân: nhiễm toan thể cetone nhiễm toan acid lactic ngộ độc suy thận ly giải vân Nhiễm toan chuyển hóa khoảng trống anion bình thường (tăng Cl– /máu) K+ cao K+ thấp Suy thượng thận Viêm thận kẻ NH4Cl, Arg HCl Tiêu chảy RTA Nhiễm kiềm chuyển hóa ↑ pH = pK + log [ HCO3-] ⇑ PaCO2 ↟ Cơ chế: chế khởi phát (mất H+ qua đường tiêu hóa thận) chế trì nhiễm kiềm (giảm GFR, tăng tái hấp thu HCO3 ) Nguyên nhân: Mất dịch vị (nôn ói, hút dịch dày) LợI tiểu mức Nhiễm toan hô hấp ↓ pH = pK + log [ HCO3-] ↟ PaCO2 ⇑ Nguyên nhân: Ức chế trung tâm hô hấp Bệnh lý hô hấp thành ngực Tắc nghẽn đường hô hấp Bệnh phổI tắc nghẽn mạn tính Nhiễm kiềm hô hấp ↑ pH = pK + log [ HCO3-] PaCO2 Nguyên nhân: Thiếu ôxy (hypoxemia) Tăng thông khí Kích thích trung tâm hô hấp Hô hấp hỗ trợ mức ↡ ⇓ RốI loạn acid-base đơn RốI loạn Nhiễm toan chuyển hóa Nhiễm kiềm chuyển hóa Nhiễm toan hô hấp Nhiễm kiềm hô hấp pH H+ RốI loạn Nguyên phát _ _ pCO2 HCO3 HCO3 pCO2 pCO2 Đáp ứng Bù trừ pCO2 HCO3 _ HCO3 _