Luyen tap_Phi kim, so luoc bang HTTH

Bài luyện tập chương III - Lớp 9 THCS 3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1. Tính chất hoá học chung của phi kim - Tính chất hoá học của Clo - Tính chất hoá học của Cacbon và hợp chất Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 2. Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể: Tính chất hoá học chung của phi kim Phiếu học tập 1: - Nêu tính chất chung của phi kim. - Quan sát sơ đồ chuyển hóa thể hiện tính chất chung của phi kim: - Xây dựng sơ đồ biến đổi thể hiện tính chất cơ bản của S. Phi kim Oxit axit Hợp chất khí Muối + H 2 (1) + O 2 (3) + Kim loại (2)  TÝnh chÊt chung cña phi kim: - T¸c dông víi kim lo¹i t¹o muèi. - T¸c dông víi oxi t¹o oxit axit. - T¸c dông víi hi®ro t¹o hîp chÊt khÝ.  S¬ ®å biÕn ®æi tÝnh chÊt cña l­u huúnh: S SO 2 H 2 S FeS + H 2 (1) + O 2 (3) + Fe(2) Phiếu học tập 2: 1.Từ sơ đồ thể hiện tính chất cơ bản của lưu huỳnh đề xuất các biến đổi có thể có từ các chất cơ bản trong sơ đồ: a) FeS H 2 S b) H 2 S S c) SO 2 SO 3 d) SO 3 H 2 SO 4 e) H 2 SO 4 SO 2 2. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ biến đổi đó. S¬ ®å biÕn ®æi tÝnh chÊt cña S vµ c¸c hîp chÊt cña S: S SO 2 H 2 S FeS + H 2 (5) + O 2 + Fe +O 2 (KK) (6) H 2 SO 4 SO 3 + Cu, ®un nãng+ HCl +O 2 (2) xt + H 2 O (1) (3) (4) (7) ( 8 ) C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: 4. 2H 2 SO 4 ®.n + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 1. S + O 2 → SO 2 3. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 5. S + H 2 → H 2 S 6. 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O 7. S + Fe → FeS 8. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ 2. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 xt, t o Tính chất hoá học của Clo Phiếu học tập 3: 1. Quan sát sơ đồ biểu diễn tính chất hóa học cơ bản của clo: Clo Nước Ja-ven Hiđro clorua Muối clorua + H 2 (1) + dd NaOH (3) + Kim loại (2) Nước Clo (4) + H 2 O 2. Biểu thị sự biến đổi từ: Clo NaCl và ngược lại Cl 2 nước Clo HCl Cl 2 và bổ sung vào sơ đồ trên. 3. Viết phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ biến đổi đó. 4. Cho biết vì sao nước clo, nước giaven có tính tẩy màu? S¬ ®å biÕn ®æi: Cl 2 N­íc Gia-ven HCl NaCl + H 2 (1) (6)+MnO 2 (t o ) + dd NaOH N­íc Clo + H 2 O (2) + Na ®iÖn ph©n dd b·o hoµ (5) + H 2 S O 4 ® ( 8 ) + N a O H ( 7 ) (4) (3) Các phương trình phản ứng: 1. Cl 2 + H 2 2HCl 2. Cl 2 + 2Na 2NaCl 4. Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 3. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 5. 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 đpdd m.ngăn 6. 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O đun nhẹ 7. HCl + NaOH NaCl + H 2 O 8. 2NaCl + H 2 SO 4 đ Na 2 SO 4 + 2HCl t o Nước Clo, nước Giaven có chứa chất oxi hóa mạnh: HClO, NaClO nên có tính tẩy màu. [...]... nhân ý nghĩa của bảng HTTH các nguyên tố hoá học Phiếu học tập 6: Hãy cho biết: 1 Từ vị trí của nguyên tố trong bảng HTTH cho ta biết những điều gì về nguyên tố đó 2 Vị trí các nguyên tố KL trong HTTH? Nguyên tố nào có tính KL mạnh nhất? Vì sao? 3 Vị trí các nguyên tố phi kim trong HTTH? Nguyên tố nào có tính PK mạnh nhất? Vì sao? Giải bài tập 6, trang 103 - SGK Tóm tắt: 69,6g MnO2 + HClđ dư Khí X... Na đứng đầu chu kì là một kim loại mạnh + So sánh tính chất của Na với các nguyên tố xung quanh: - Na có tính kim loại mạnh hơn Mg vì trong cùng một chu kì tính KL giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân - Na có tính kim loại mạnh hơn Li và yếu hơn K vì trong cùng một nhóm tính kim loại tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ý nghĩa của bảng HTTH các nguyên tố hoá học Phiếu học tập 6:... biến đổi khi hình thành thạch nhũ trong hoạt động (11) Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Phiếu học tập 5: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11 trong bảng HTTH Hãy cho biết: - Cấu tạo nguyên tử của A - Tính chất hóa học đặc trưng của A - So sánh tính chất của A với các nguyên tố đứng trên, dưới trong nhóm và sau A trong chu kì Tổng kết kiến thức: + Nguyên tố A, số hiệu 11 là Na + Cấu tạo nguyên . chất cơ bản trong sơ đồ: a) FeS H 2 S b) H 2 S S c) SO 2 SO 3 d) SO 3 H 2 SO 4 e) H 2 SO 4 SO 2 2. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ biến đổi. C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: 4. 2H 2 SO 4 ®.n + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 1. S + O 2 → SO 2 3. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 5. S + H 2 → H 2 S 6. 2H 2 S +