Luyen tap Phi kim, so luoc bang HTTH
Luyen tap_Phi kim, so luoc bang HTTH
... 2H 2 SO 4 ®.n + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 1. S + O 2 → SO 2 3. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 5. S + H 2 → H 2 S 6. 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O 7. S + Fe → FeS 8. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ 2. 2SO ... Fe(2) Phi u học tập 2: 1.Từ sơ đồ thể hiện tính chất cơ bản của lưu huỳnh đề xuất các biến đổi có thể có từ các chất cơ bản trong sơ đồ: a) FeS H 2 S b) H 2 S S c) SO 2 SO 3 d) SO...
Tiết 39: Sơ lược bảng HTTH các nguyên tố hóa học
... RO 3 , R 2 O 7. Nhóm 1,2,3 nói chung là kim loại không tạo hợp chất khí với Hiđro, các nguyên tố phi kim nhóm 4,5,6,7 tạo hợp chất khí với H có công thức chung là RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH. Xin
Tài liệu Tuần 21 - Tiết 39, 40. Sợ lược bảng HTTH
... 8. Đầu mỗi chu kì là 1
kim loại, cuối chu kì là 1 phi
kim, kết thúc chu kì là 1 khí
hiếm. Tính kim loại của các
nguyên tố giảm dần, tính phi
kim tăng dần.
-HS:
III. Sự biến đổi tính chất ... tố đầu tiên) suy ra vị trí
và tính chất hoá học cơ bản của chúng và ngược lại.
So sánh tính kim loại hoặc tính phi kim của một nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận
(trong số 20 nguyên...
Bài giảng Tuần 21 - Tiết 39, 40. Sợ lược bảng HTTH
... 8. Đầu mỗi chu kì là 1
kim loại, cuối chu kì là 1 phi
kim, kết thúc chu kì là 1 khí
hiếm. Tính kim loại của các
nguyên tố giảm dần, tính phi
kim tăng dần.
-HS:
III. Sự biến đổi tính chất ... tố đầu tiên) suy ra vị trí
và tính chất hoá học cơ bản của chúng và ngược lại.
So sánh tính kim loại hoặc tính phi kim của một nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận
(trong số 20 nguy...
Gián án Tuần 21 - Tiết 39, 40. Sợ lược bảng HTTH
... 8. Đầu mỗi chu kì là 1
kim loại, cuối chu kì là 1 phi
kim, kết thúc chu kì là 1 khí
hiếm. Tính kim loại của các
nguyên tố giảm dần, tính phi
kim tăng dần.
-HS:
III. Sự biến đổi tính chất ... tố đầu tiên) suy ra vị trí
và tính chất hoá học cơ bản của chúng và ngược lại.
So sánh tính kim loại hoặc tính phi kim của một nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận
(trong số 20 nguyên...
Bài giảng Tuần 21 - Tiết 39, 40. Sợ lược bảng HTTH
... 8. Đầu mỗi chu kì là 1
kim loại, cuối chu kì là 1 phi
kim, kết thúc chu kì là 1 khí
hiếm. Tính kim loại của các
nguyên tố giảm dần, tính phi
kim tăng dần.
-HS:
III. Sự biến đổi tính chất ... tố đầu tiên) suy ra vị trí
và tính chất hoá học cơ bản của chúng và ngược lại.
So sánh tính kim loại hoặc tính phi kim của một nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận
(trong số 20 nguy...
Bài giảng Sơ lược bảng HTTH các nguyên tố (t2)
...
nhãm
Kim loại
mạnh
Kim loại
rất mạnh
Phi kim
mạnh
Phi kim
yếu hơn
Bài 2:
Hãy sắp xếp các nguyên tố theo trình tự :
a)Tính kim loại tăng dần : Mg, Ba, Ca
b) Tính phi kim giảm dần : Se, O, S
a) ... trình tự
a. Tính kim loại giảm dần : Cu, K, Fe
b. Tính phi kim tăng dần : O, C, F
a) Tính kim loại giảm dần : K > Fe > Cu
b) Tính phi kim tăng dần : C > O > F
Đáp án
....
Tài liệu Bài 31: Sơ lược bảng HTTH (T2)
... VII
Số electron lớp
ngoài cùng:
Số lớp electron:
•
Tính phi kim của A so với các nguyên tố lân
cận:
A ở cuối chu kì 3 suy ra A là phi kim hoạt
động mạnh.
A mạnh hơn nguyên tố đứng trước (S:16).
A ...
HÓA HỌC (tt)
D. I . Mendeleev (1834 -1907)
Tính
kim
loại
tăng
dần
Tính
phi
kim
giảm
dần
Tính kim loại giảm Tính phi kim tăng
IV. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA...
Từ khóa: