ga 10 hk2

Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện Chương 5. NHÓM HALOGEN Tiết 37 Bài 21. KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: HS biết: - Nhóm halogen gồm những ngun tố nào và chúng ở vị trí nào trong bảng tuần hồn. HS hiểu: - Tính chất hố học cơ bản của nhóm halogen và tính oxi hố mạnh do lớp electron ngồi cùng của ngun tử các ngun tố nhóm halogen có 7 electron (ns 2 np 5 ). Nên khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm 1 electron tạo thành ion halogenua để có cấu hình electron bền vững tương tự khí hiếm (ns 2 np 6 ). - Ngun nhân làm cho tính oxi hố của các halogen giảm dần khi đi từ flo đến iot. - Vì sao ngun tố flo chỉ có số oxi hố -1, trong khi đó các ngun tố halogen còn lại, ngồi số oxi hố -1 còn có các số oxi hố +1, +3, +5, +7. 2. Kĩ năng: Giải thích tính oxi hố mạnh của các halogen dựa trên cấu hình electron ngun tử của chúng. 3. Thái độ - tình cảm: Giáo dục ý thức sai mê học tập mơn hố học, ý thức bảo vệ mơi trường. II. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hồn các ngun tố hố học. - Bảng 11 SGK. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại gợi mở, trực quan. IV. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp. (2 phút) 2. Học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: (8 phút) I. VỊ TRÍ CỦA NHĨM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HỒN GV: Treo bảng tuần hồn các ngun tố hố học, giới thiệu nhóm halogen u cầu: - HS nêu tên, kí hiệu các ngun tố trong nhóm halogen. - Vị trí các ngun tố nhóm halogen trong chu kì có gì đặc biệt? GV: Thơng báo cho học sinh biết ngun tố atatin khơng nghiên cứu ở đây mà được nghiên cứu trong nhóm các ngun tố phóng xạ. HS: Sử dụng bảng tuần hồn trả lời các câu hỏi: - Nhóm halogen gồm các ngun tố: flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và atatin (At). - Chúng thuộc nhóm VII A và ở cuối các chu kì và ở trước các ngun tố khí hiếm. Hoạt động 2: (10 phút) II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ GV: u cầu học sinh viết cấu hình electron lớp ngồi cùng của các ngun tử: F, Cl, Br, I. Từ đó rút ra nhận xét về đặc điểm e lớp ngồi cùng của các ngun tố nhóm halogen. HS: Lên bảng viết cấu hình e của ngun tử các ngun tố nhóm halogen. F 9 : 2s 2 2p 5 Cl 17 : 3s 2 3p 5 Br 35 : 4s 2 4p 5 I 53 : 5s 2 5p 5 Nhận xét Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 1 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện - Lớp ngồi cùng của ngun tử các ngun tố halogen đều có 7e, nằm ở hai phân lớp: phân lớp s có 2e, phân lớp p có 5e (ns 2 np 5 ). - Khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm 1e tạo thành ion halogenua, để có cấu hình electron tương tự khí hiếm (ns 2 np 6 ). Do đó, tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh. Hoạt động 3: ( 5 phút) GV: Nêu vấn đề: Vì sao các ngn tử của ngun tố nhóm halogen khơng đứng riên rẽ mà hai ngn tử liên kết với nhau tạo ra phân tử X 2 ? HS: Biểu diễn liên kết trong phân tử X 2 theo sự hướng dẫn của giáo viên. .:X •• •• + :.X •• •• → ::X •• •• :X •• •• hay X – X hoặc X 2 III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Hoạt động 4: (5 phút) 1. Sự biến đổi tính chất vật lí: GV: u cầu học sinh dựa vào bảng 11 SGK “Một số đặc điểm của các ngun tố nhóm halogen” để học sinh nhận xét về sự biến đổi tính chất vật lí khi đi từ flo đến iot. HS: Nhận xét - Trạng thái tập hợp: khí → lỏng → rắn. - Màu sắc: đậm dần. - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi: tăng dần. Hoạt động 5: (5 phút) 2. Sự biến đổi độ âm điện: GV hướng dẫn HS quan sát độ âm điện trong bảng 11 SGK và nêu nhận xét về: - Độ lớn. - Sự tăng hay giảm. - Số oxi hóa của flo khác với các halogen còn lại như thế nào? Tại sao? HS quan sát và nhận xét: - Độ âm điện tương đối lớn. - Độ âm điện giảm dần. - Flo có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hóa bằng -1. Các ngun tố halogen khác ngồi số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7. Hoạt động 6: (5 phút) 3. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất: GV: - u cầu học sinh dựa vào cấu hình electron lớp ngồi cùng để giải thích vì sao các halogen giống nhau vể tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành. - Cho biết tính chất hóa học của nhóm halogen. Giải thích? HS: - Vì lớp ngồi cùng có cấu tạo tượng tự nhau (ns 2 np 5 ) nên các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành. - Halogen là những phi kim điển hình có tính oxi hóa mạnh, khả năng giảm từ F đến I. Do bán kính ngun tử của các ngun tố nhóm halogen khi đi từ F đế I tăng dần, ngun tử khó nhận e nên tính oxi hóa giảm dần. Hoạt động 7: Củng cố - dặn dò (5 phút) GV: Củng cố bài bằng cách đặt các câu hỏi để học sinh trả lời: - Nhóm halogen gồm những ngun tố nào? - Tính chất hóa học của các halogen là tính gì? Tại HS: - Lần lượt trả lời theo từng câu hỏi của giáo viên. - Về nhà học bài làm các bài tập trang 96 SGK và chuẩn bị bài “CLO” Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 2 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện sao? - Các halogen có các trạng thái số oxi hóa nào? Tại sao? V. BÀI HỌC KINH NGHIỆM: Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 3 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 4 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện I. Tiết 38 Bài 22. CLO I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: HS biết: - Các tính chất vật lí và hóa học của clo. - Ngun tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm và những ứng dụng chủ yếu của clo. HS hiểu: Vì sao clo là chất oxi hóa mạnh, đặc biệt trong phản ứng với nước, clo vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa. 2. Kĩ năng: Viết phương trình hóa học của phản ứng clo tác dụng với các kim loại và hidro. 3. Thái độ - tình cảm: Thơng qua ứng dụng của clo liên hệ thực tế giáo dục ý thức bảo vệ mơi trường. II. CHUẨN BỊ: Điều chế sẳn bình đựng khí clo. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại gợi mở, trực quan. IV. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp. 2. Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học cơ bản của các ngun tố halogen và giải thích chiều biến đổi tính chất hóa học cơ bản đó. (7 phút) 3. Học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: (5 phút) I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: GV: Cho học sinh quan sát bình đựng khí clo để nhận xét: - Màu của khí clo. - Tính độc hại của khí clo. - Độ tan trong nước và trong các dung mơi hữu cơ. GV: u cầu học sinh tìm tỉ khối của clo so với khơng khí. HS: Quan sát trả lời: - Ở điều kiện thường clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc. - Khí clo tan trong nước còn gọi là nước clo có màu vàng nhạt và tan nhiều trong các dung mơi hữu cơ: benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua. HS: 5,2 29 71 ≈= d → khí clo nặng 2,5 lần khơng khí II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Hoạt động 2: (12 phút) GV: u cầu học sinh viết phương trình hóa học của phản ứng clo tác dụng với các kim loại: Na, Fe, Cu và hidro. Cho biết clo thể hiện tính chất gì trong các phản ứng đó ?Giải thích tại sao ? HS: Lên bảng viết phương trình hóa học và xác định số oxi hóa: 1. Tác dụng với kim loại: 0 0 1 1 2 0 0 2 1 2 2 0 0 3 1 2 3 2 2 2 3 2 Na Cl NaCl Cu Cl CuCl Fe Cl FeCl + − + − + − + → + → + → 2. Tác dụng với hidro: 0 0 1 1 2 2 2H Cl H Cl + − + → Nhận xét: Số oxi hóa của clo giảm từ 0 đến -1 nên clo thể hiện tính oxi hóa mạnh trong các phản ứng với kim Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 5 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện GV: Bổ sung: Clo oxi hóa được hầu hết các kim loại, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc khơng cao lắm, tốc độ nhanh, tỏa nhiều nhiệt. loại và hidro. Giải thích: Vì clo có 7e lớp ngồi cùng nên có khuynh hướng nhận thêm 1e trở thành ion Cl - nên clo thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng với kim loại và hidro. Hoạt động 3: (5 phút) 2. Tác dụng với nước: GV: Thơng báo phản ứng của clo với nước Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO Axit HClO là axít rất yếu (yếu hơn axít cacbonic) nhưng có tính oxi hóa rất mạnh. Tại sao phản ứng của clo với nước là phản ứng thuận nghịch ? GV: Tại sao clo ẩm có tính tẩy màu còn clo khơ khơng có tính tẩy màu ? HS: Xác định số oxi hóa của clo rút ra kết luận về vai trò của clo trong phản ứng trên. Số oxi hóa của clo tăng từ 0 đến +1 và giảm từ 0 đến -1. Clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. HS: - Do HClO có tính oxi hóa rất mạnh nên có thể oxi hóa HCl thành Cl 2 và H 2 O. - Clo ẩm có tính tẩy màu do axít HClO có tính oxi hóa mạnh. Hoạt động 4: (3 phút) III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: GV: Nêu câu hỏi vì sao trong tự nhiên clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất và chủ yếu là dạng hợp chất nào ? GV: Thơng báo trong tự nhiên clo tồn tại hai đồng vị bền là 35 Cl (chiếm 75,77%) và 37 Cl (chiếm 24,23%). Ngồi ra một số hợp chất khác của clo cũng khá phổ biến như chất khống cacnalit KCl.MgCl 2 .6H 2 O, axít HCl có trong dạ dày và dịch vị của người và động vật. HS: Do ngun tố clo hoạt động hóa học mạnh nên trong tự nhiên clo chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất. Chủ yếu là muối natri clorua có trong nước biển và muối mỏ. Hoạt động 5: ( 8 phút) V. ỨNG DỤNG: GV: Nêu câu hỏi: - Khí clo dùng để làm gì trong đời sống? - Khí clo dùng để sản xuất gì trong cơng nghiệp? HS: - Khí clo dùng để tiệt trùng nước sinh hoạt, hòa tan một lượng nhỏ clo để diệt các vi khuẩn gây bệnh. - Khí clo dùng sản xuất các chất tẩy trắng, sát trùng như nước Gia – ven, clorua vơi và sản xuất các hóa chất vơ cơ … VI. ĐIỀU CHẾ: GV: u cầu học sinh nêu phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm và viết 2 phương trình hóa học minh họa. GV: Nêu phương pháp sản xuất clo trong cơng nghiệp: Clo được điều chế bằng cách điện phân dung dịch bão hòa muối ăn trong nước với bình điện phân khơng có màng ngăn để sản xuất xút (NaOH). Đồng thời thu được khí clo ở cực âm (catơt) và khí hidro ở cực dương (anơt) 1. Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm: HS: Trong phòng thí nghiệm clo được điều chế bằng cách cho axít HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO 2 , KMnO 4 . MnO 2 + 4HCl  → 0 t MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O 2. Sản xuất clo trong cơng nghiệp: Điện phân dd muối ăn có màng ngăn: 2 2 2 2 2 2 đpdd cómàngngăn NaCl H O NaOH H Cl+ → + ↑+ ↑ (catơt) (anơt) Hoạt động 6: Củng cố - dặn dò (5 phút) GV sử dụng bài tập 1, 2 SGK trang 101 để củng cố HS: Về học bài và làm các bài tập 3 đến 7 SGK trang Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 6 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện bài cho học sinh. 101. Chuẩn bị bài “HIĐRO CLORUA AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA” V. BÀI HỌC KINH NGHIỆM: Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 7 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện Tiết 39, 40 Bài 23. HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức HS biết: - Hidro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, khơng giống với axít clohidric (khơng làm đổi màu quỳ tím, khơng tác dụng với đá vơi). - Cách nhận biết ion clorua. - Phương pháp điều chế axit clohidric trong phòng thí nghiệm và trong cơng nghiệp. HS hiểu: - Ngồi tính chất chung của axit, axit clohidric còn có tính chất riêng là tính khử do ngun tố clo trong phân tử HCl có số oxi hóa thấp nhất là -1. 2. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm điều chế hidriclorua và thử tính tan, nhận biết ion clorua. - Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa axít clohidric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ và muối. 3. Thái độ - tình cảm - Thơng qua ứng dụng của axít clohidric liên hệ thực tế giáo dục ý thức bảo vệ mơi trường. - Giáo dục ý thức thận trọng khi tiếp xúc với axít mạnh. II. CHUẨN BỊ: - GV: Bình khí HCl điều chế sẵn. - HS: Ơn lại tính chất của axit ở lớp 9. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, gợi mở và trực quan. IV. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp. 2. Kiểm tra bài cũ: a. Cho biết tính chất hóa học của clo. Giải thích và viết PTHH minh họa. b. Trình bày pp điều chế khí clo trong cơng nghiệp và trong phòng thí nghiệm. (15 phút) 3. Học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I. HIĐRO CLORUA Hoạt động 1: (5 phút) 1. Cấu tạo phân tử: GV: u cầu học sinh viết cơng thức electron và cơng thức cấu tạo và giải thích sự phân cực của phân tử HCl HS: Cơng thức electron: : :H X •• •• hay H - Cl Giải thích sự phân cực của phân tử HCl: Do độ âm điện của clo lớn hơn độ âm điện của hidro nên cặp e dùng chung bị lệch về phía ngun tử clo nên phân tử HCl phân cực. Hoạt động 2: (10 phút) 2. Tính chất: GV: Điều chế khí hidro clorua cho học sinh quan sát và tìm tỉ khối của nó so với khơng khí. GV: u cầu HS xem thí nghiệm SGK nghiên cứu HS: Hidro clorua là chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng hơn khơng khí 26,1 29 5,36 ≈= d HS: Nghiên cứu thí nghiệm trả lời: Khí hidro clorua Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 8 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện độ tan của hidro clorua trong nước GV: Tại sao nước từ chậu lại phun vào bình ? GV: Tại sao nước có pha quỳ tím khi tan trong khí hidro clorua lai chuyển sang màu đỏ ? tan rất nhiều trong nước HS: Do khí HCl tan nhiều trong nước nên làm cho áp suất trong bình giảm mạnh, áp suất khí quyển đẩy nước vào thế chỗ cho khí HCl đã hòa tan. HS: Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch axít clohidric nên làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ. II. AXIT CLOHIĐRIC Hoạt động 3: (7 phút) 1. Tính chất vật lí: GV u cầu HS đọc SGK và biết hidro clorua có những tính chất vật lí nào. GV nhận xét, bổ sung HS thảo luận và trả lời: - Axít clohidric là chất lỏng khơng màu, mùi xốc. - Dung dịch axít HCl đặc nhất có nồng độ là 37% và có khối lượng riêng là D = 1,19 g/ cm 3 - Dung dịch axít HCl đặc tự bốc khói trong khơng khí ẩm. Hoạt động 4: (20 phút) 2. Tính chất hóa học: GV: u cầu học sinh nhắc lại tính chất hóa học chung của axit và tự lấy thí dụ minh họa tính chất hóa học của axít clohidric GV u cầu học sinh: - Nêu lại phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. - Xác định số oxi hóa của các ngun tố trong phản ứng tìm ra chất oxi hóa chất khử. - Từ đó rút ra kết luận về tính chất của HCl. Vì sao HCl lại có tính chất đó ? HS: -Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại hoạt động, tác dụng với oxit bazơ, bazơ và muối. - Lên bảng viết phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ HS: Cho axit HCl đặc tác dụng với MnO 2 4 1 2 0 2 2 2 2 4 2MnO H Cl MnCl Cl H O + − + + → + ↑+ Chất khử: 1 Cl − hay HCl Chất oxi hóa: 4 Mn + hay MnO 2 Kết luận: Axit HCl ngồi thể hiện tính chất của một axit còn thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất có tính oxi hóa mạnh (do trong HCl, clo có số oxi hóa thấp nhất là -1). Hoạt động 5: (8 phút) 3. Điều Chế: GV: Thơng báo phương pháp điều chế axit HCl trong phòng thí nghiệm và phương pháp sản xuất axit HCl trong cơng nghiệp. GV: Gọi học sinh nhận xét bổ sung a. Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat) NaCl + H 2 SO 4  → < C 0 250 NaHSO 4 + HCl Ở nhiệt độ cao hơn tạo ra Na 2 SO 4 và HCl 2NaCl + H 2 SO 4  → ≥ C 0 400 Na 2 SO 4 + 2HCl b. Sản xuất axit clohidric trong cơng nghiệp (phương pháp tổng hợp) Đốt hidro trong khí quyển clo tạo ra khí HCl. H 2 + Cl 2  → 0 t 2HCl Hoạt động 6: (18 phút) Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 9 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện III. MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA GV: u cầu học sinh cho biết ứng dụng của muối natri clorua (NaCl) và kể thêm một số ứng dụng của muối clorua và ứng dụng của chúng ? GV dùng bảng tính tan u cầu HS cho biết những muối clorua nào kết tủa? GV: Biểu diễn thí nghiệm nhận biết ion Cl - trong dung dịch HCl, dung dịch NaCl từ đó kết luận về phương pháp nhận biết ion Cl - 1. Một số muối clorua HS thảo luận và trả lời: - Muối NaCl dùng làm muối ăn, ngun liệu điều chế clo, NaOH, nước gia – ven. - KCl làm phân kali. - ZnCl 2 có khả năng diệt khuẩn. - AlCl 3 dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ. - BaCl 2 dùng để trừ sâu bệnh trong nơng nghiệp. - Đa số là tan trừ 1 số ít tan: AgCl, PbCl 2 , CuCl. 2. Nhận biết ion clorua Để nhận biết ion Cl - trong dung dịch ta dùng dung dịch bạc nitrat (AgNO 3 ) hiện tượng xuất hiện kết tủa màu trắng khơng tan trong axit. NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 Hoạt động 7: Củng cố - dặn dò (7 phút) GV sử dụng câu hỏi để củng cố bài: a. Lấy thí dụ bằng phản ứng để chứng minh axit HCl có đầy đủ các tính chất của một axít và có tính chất riêng là tính khử. b. Nêu cách nhận biết ion clorua trong dung dịch. HS: lắng nghe GV củng cố kiến thức trọng tâm - Lấy thí dụ chứng minh bằng PTHH. - Nêu cách nhận biết. - Về học bài và làm các bài tập 1 đến 7 SGK trang 106. Nghiên cứu trước bài “SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO” V. BÀI HỌC KINH NGHIỆM: Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 10 [...]... Hoạt động 10: Củng cố - dặn dò Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 18 Giáo án hóa học 10 Giáo viên sử dụng bài tập 1, 2, 3 SGK trang 113 để củng cố bài cho học sinh La Văn Thiện HS về học bài và làm các bài tập 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 SGK trang 113 và 114 Nghiên cứu trước bài “LUYỆN TẬP NHĨM HALOGEN” V BÀI HỌC KINH NGHIỆM: Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 19 Giáo án hóa học 10 Tiết 45,... 2 đáp án A Bài 3 đáp án B Bài 4 đáp án A GV: Gọi HS lên bảng giải bài tập 5, 6, 7, 10 SGK HS1: Giải bài tập 5 trang 119 Cấu hình e đầy đủ là: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 HS2: Giải bài tập 6 a Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 21 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện a mol 87 a mol 87 2KMnO4 +16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O + 2KCl a mol... tập 10 Số mol AgNO3 = 50.1,0628.8 = 0,025( mol ) 100 .170 Đặt số mol NaBr, NaCl lần lượt là x và y Các phương trình hóa học xảy ra: NaBr + AgNO3 → AgBr ↓ + NaNO3 (1) x (mol) x (mol) x (mol) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 (2) y (mol) y (mol) y (mol) Do nồng độ phần trăm của hai muối bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50 (g) nên khối lượng hai muối phải bằng nhau Ta có hệ phương trình: x + y = 0,025 103 x... trình ta có x = 0,009 Vậy: mNaCl = mNaBr = 103 .0,009 = 0,927 (g) C% = 0,927 100 = 1,86(%) 50 Hoạt động 7: Củng cố - dặn dò GV củng cố từng phần u cầu HS làm lại các bài tập HS về học bài và làm các bài tập 8, 9, 11, 12, 13 SGK trang 119 Nghiên cứu trước bài “THỰC HÀNH SỐ 3” V BÀI HỌC KINH NGHIỆM: Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 22 Giáo án hóa học 10 Tiết 47 La Văn Thiện Bài 28 BÀI THỰC HÀNH... Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Hoạt động 7: Giáo viên sử dụng bài tập 3 SGK để củng cố bài Về học bài và làm các bài tập 1, 2, 4, 5 SGK trang 108 cho học sinh Nghiên cứu trước bài “FLO – BROM - IOT” V BÀI HỌC KINH NGHIỆM: Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 15 Giáo án hóa học 10 Tiết 43, 44 La Văn Thiện Bài 25 FLO – BROM – IOT I MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức: HS biết: Sơ lược về tính chất vật lí, ứng dụng... +2 0 −1 Ca + F2 → Ca F2 - Flo oxi hóa hầu hết các phi kim (trừ oxi, nitơ) Với hidro phản ứng xảy ra ngay trong bóng tối và ở nhiệt độ thấp (-2520C) 0 Trường trung học phổ thông Đức Trí 0 +1 −1 252 H 2 + H 2  − → 2 H F  Dung dịch HF trong nước là axit flohidric là axit yếu Trang 16 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh Nên được dùng để khắc chữ lên thủy tinh... giấy màu thay đổi - Cho vào ống nghiệm khơ một vài tinh thể KMnO4, như thế nào? Giải thích và viết PTHH của pư nhỏ tiếp vài giọt dd HCl đậm đặc Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 11 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện - Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có đính một băng giấy màu ẩm HS quan sát: - Nêu hiện tượng: Có khí màu vàng lục và giấy màu bị Giấy mất màu màu ẩm - Giải thích: Axit HCl tác dụng với dd... H 2 O ↔ H Br + H Br O → Brom vừa thể tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử HS: So sánh rút ra kết luận Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng so với clo và flo thì tính oxi hóa kém hơn Trang 17 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện Hoạt động 6: 2 Ứng dụng và sản xuất: GV: Cho học sinh nghiên cứu SGK phần ứng dụng HS: Dựa vào SGK nêu ứng dụng của brom của brom GV: Giới thiệu phương pháp sản xuất brom trong HS: ghi... dung GV hướng dẫn HS đánh số 1, 2, 3 vào 3 ống dòch: HCl, NaCl và HNO3 nghiệm (1) Trường trung học phổ thông Đức Trí (2) (3) - Lấy ở mỗi lọ một ít dung dòch cho vào 3 ống nghiệm Trang 12 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện khác và ghi số tương ứng là (1’), (2’) và (3’) rồi chọn thuốc thử nhận biết các chất trên trong 3 ống nghiệm này (1') GV hướng dẫn HS sử dụng quỳ tím và dd AgNO3 để phân biệt các chất (2... - Hãy cho biết tính axit và tính khử của dung dịch HX - Tính axit từ HF đến HI tăng dần, tính khử từ HF đến khi đi từ HF đến HI HI giảm dần Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 20 Giáo án hóa học 10 - Nêu ngun nhân tính tẩy màu và tính sát trùng của La Văn Thiện - Ngun nhân tính tẩy màu và tính sát trùng của nước Gia-ven và cloruavơi nước Gia-ven và cloruavơi là do các muối NaClO và CaOCl2 là các . trang 106 . Nghiên cứu trước bài “SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO” V. BÀI HỌC KINH NGHIỆM: Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 10 Giáo án hóa học 10. 2 SGK trang 101 để củng cố HS: Về học bài và làm các bài tập 3 đến 7 SGK trang Trường trung học phổ thông Đức Trí Trang 6 Giáo án hóa học 10 La Văn Thiện