giáo án Hóa 12 tham khảo
Ngày soạn: 01/07/11 Tiết 1: ƠN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Ơn tập, củng cố, hệ thống hố chương hố học đại cương vơ (sự điện li, nitơ-photpho, cacbon-silic) - Ơn tập, củng cố, hệ thống hố chương hố học hữu (Đại cương hố học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic) Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất - Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất Thái độ: Thơng qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học II CHUẨN BỊ: - u cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ơn tập đầu năm - GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Bài mới: IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ Hoạt động GV lưu ý HS: - Ở xét dung mơi nước - Sự điện li q trình phân li chất thành ion nóng chảy - Chất điện li chất nóng chảy phân li thành ion - Khơng nói chất điện li mạnh chất tan vào nước phân li hồn tồn thành ion Thí dụ: H2SO4 chất điện li mạnh, nhưng: H2SO4 → H+ + HSO-4 HSO-4 ↔ H+ + SO Hoạt động HS nhắc lại khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính GV lấy số thí dụ cần thiết NỘI DUNG KIẾN THỨC I – SỰ ĐIỆN LI Sự điện li Quá trình phân li chất nước ion điện li Những chất tan nước phân li ion chất điện li Chất điện li mạnh chất Chất điện li yếu chất tan tan nước, phân tử nùc có phần số hoà tan phân li ion phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dòch Axit, bazơ muối Axit, bazơ, muối Axit chất tan Bazơ chất tan Muối hợp chất tan nước phân li ion H+ nước phân li ion OH- nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Hoạt động HS nhắc lại điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion GV ?: Bản chất phản ứng trao đổi ion ? -1- anion gốc axit Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Phản ứng trao đổi ion dung dòch chất điện li xảy có điều kiện sau: - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí Bản chất làm giảm số ion dung dòch II – NITƠ – PHOTPHO Hoạt động 4: GV lập bảng sau u cầu HS điền vào NITƠ PHOTPHO 2 Cấu hình electron: 1s 2s 2p Cấu hình electron: 1s 2s22p63s23p3 Độ âm điện: 3,04 Độ âm điện: 2,19 Cấu tạo phân tử: N ≡ N (N2) Cấu tạo phân tử: P4 (photpho trắng); Pn (photpho đỏ) Các số oxi hố: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Các số oxi hố: -3, 0, +3, +5 -3 NH3 thu e N2 nhường e +5 -3 HNO3 thu e nhường e +5 PH3 P4 H3PO4 H O +5 O +5 Axit HNO 3: H O N Axit H3PO4: H O P O O H O HNO3 axit mạnh, có tính oxi hố mạnh H3PO4 axit nấc, độ mạnh trung bình, khơng có tính oxi hố HNO3 III – CACBON-SILIC CACBON SILIC Cấu hình electron: 1s22s22p2 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2 Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, fuleren Các dạng tồn tại: Silic tinh thể silic vơ định hình Đơn chất: Cacbon thể tính khử chủ yếu, ngồi Đơn chất: Silic vừa thể tính khử, vừa thể tính thể tính oxi hố oxi hố Hợp chất: CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat Hợp chất: SiO2, H2SiO3, muối silicat CO: Là oxit trung tính, có tính khử mạnh SiO2: Là oxit axit, khơng tan nước CO2: Là oxit axit, có tính oxi hố H2SiO3: Là axit, tan nước (kết tủa keo), yếu H2CO3: Là axit yếu, khơng bền, tồn axit cacbonic dung dịch IV – ĐẠI CƯƠNG HỐ HỮU CƠ Hoạt động 1: GV u cầu HS cho biết loại hợp chất hữu học Hợp chất hữu Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon Dẫn xuất Ancol, Anđehit, Amino axit Axit halogen phenol, Xeton cacboxylic, Este Este - Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH có tính chất hố học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân V – HIĐROCACBON Hiđrocacbon Hiđrocacbon Hiđrocacbon không no no thơm Cơng thức chung Đặc Điểm cấu tạo ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN ANKYLBEZEN CnH2n+2 (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) CnH2n-6 (n ≥ 6) - Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon - Có liên kết đơi, mạch hở - Có đp mạch cacbon, đf vị trí liên kết đơi đồng phân hình học -2- - Có liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba - Có liên kết đơi, mạch hở - Có vòng benzen - Có đồng phân vị trí tương đối nhánh ankyl Tính chất hố học - Phản ứng - Phản ứng cộng - Phản ứng cộng - Phản ứng cộng halogen - Phản ứng trùng - Phản ứng H - Phản ứng trùng - Phản ứng tách hợp cacbon đầu hợp hiđro mạch có liên kết - Tác dụng với - Khơng làm - Tác dụng với ba chất oxi hố màu dung dịch chất oxi hố - Tác dụng với KMnO4 chất oxi hố VI – DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL DẪN XUẤT HALOGEN Cơng thức chung Tính chất hố học Điều chế CxHyX - Phản ứng X nhóm OH - Phản ứng tách hiđrohalogenua ANCOL NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1OH (n ≥ 1) - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng nhóm OH - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn - Phản ứng cháy Từ dẫn xuất halogen anken - Thế H hiđrocacbon X - Cộng HX X2 vào anken, ankin VII – ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC ANĐEHIT NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1−CHO (n ≥ 0) CTCT - Tính oxi hố - Tính khử XETON NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1 C CmH2m+1 O (n ≥ 1, m ≥ 1) - Tính oxi hố Tính chất hố học Điều chế - Oxi hố ancol bậc I - Oxi hố etilen để điều chế anđehit axetic - Oxi hố ancol bậc II - Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng PHENOL C6H5OH - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng ngun tử H vòng benzen Từ benzen hay cumen AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1−COOH (n ≥ 0) - Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol - Oxi hố anđehit - Oxi hố cắt mạch cacbon - Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH V CỦNG CỐ: Trong q trình ơn tập VI DẶN DỊ: Xem lại phần Đại cương hợp chất hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen – ancol – phenol; anđehit – xeton – axit cacboxylic Xem lại phản ứng axit cacboxylic ancol * Kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 03/07/11 ESTE - LIPIT CHƯƠNG 1: Tiết Bài 1: ESTE I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este − Tính chất hố học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hố) − Phương pháp điều chế phản ứng este hố -3- − Ứng dụng số este tiêu biểu Hiểu : Este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Kĩ − Viết cơng thức cấu tạo este có tối đa ngun tử cacbon − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức − Phân biệt este với chất khác ancol, axit, phương pháp hố học − Tính khối lượng chất phản ứng xà phòng hố B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) − Phản ứng thủy phân este axit kiềm II CHUẨN BỊ: Dụng cụ, hố chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, dung dịch axit H 2SO4, dung dịch NaOH, ống nghiệm, đèn cồn,… III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP Hoạt động GV u cầu HS viết phương trình phản ứng este H2SO4 đặc, t0 C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O hố axit axetic với ancol etylic isoamylic etyl axetat GV cho HS biết sản phẩm tạo thành sau phản H2SO4 đặc, t0 ứng thuộc loại hợp chất este ? Vậy este ? CH3COOH + HO [CH2]2 CH CH3 CH3 CH3COO [CH3]2 CH CH3 + H2O CH3 isoamyl axetat Tổng qt: H2SO4 đặc, t0 RCOOH + R'OH RCOOR' + H2O Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại este, vận dụng để phân biệt vài este no, đơn chức đơn * CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H giản GV giới thiệu cách gọi tên este, gọi este để minh R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H) * CTPT este no đơn chức, mạch hở:CnH2nO2 (n ≥ 2) hoạ, sau lấy tiếp thí dụ u cầu HS gọi tên * Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit Thí dụ: CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat Hoạt động II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ(sgk) HS nghiên cứu SGK để biết vài tính chất vật lí - Các este chất lỏng chất rắn điều este kiện thường, khơng tan nước - Có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với axit đồng GV ?: Vì este lại có nhiệt độ sơi thấp hẳn phân ancol có khối lượng mol phân với axit đồng phân ancol có khối tử có số ngun tử cacbon lượng mol phân tử có số ngun tử Thí dụ: cacbon ? CH3CH2CH2COOH: (M = 88) t s =163,50C GV dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến thức liên Tan nhiều nước kết hiđro CH3[CH2]3CH2OH: (M = 88), t s0 = 1320C Tan nước CH3COOC2H5: (M = 88), t s = 770C Khơng tan nước Ngun nhân: Do phân tử este khơng tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro phân tử este với nước -4- GV cho HS ngửi mùi số este (etyl axetat, isoamyl axeta), u cầu HS nhận xét mùi este GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác este ? Hoạt động GV u cầu HS nhận xét phản ứng este hố thí dụ ? Phản ứng este hố có đặc điểm ? GV đặt vấn đề: Trong điều kiện phản ứng este hố phần este tạo thành bị thuỷ phân GV u cầu HS viết phương trình hố học phản ứng thuỷ phân este mơi trường axit GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng thuỷ phân este mơi trường kiềm - Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… III TÍNH CHẤT HỐ HỌC Thuỷ phân mơi trường axit CH3COOC2H5 + H2O H2SO4 đặc, t0 C2H5OH + CH3COOH * Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch xảy chậm Thuỷ phân mơi trường bazơ (Phản ứng xà phòng hố) t0 CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH * Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều Hoạt động IV ĐIỀU CHẾ GV ?: Em cho biết phương pháp chung để điều Bằng phản ứng este hố axit cacboxylic chế este ? ancol H2SO4 đặc, t0 GV giới thiệu phương pháp riêng để điều chế este RCOOH + R'OH RCOOR' + H2O ancol khơng bền(sgk) V ỨNG DỤNG(sgk) HS tìm hiểu SGK để biết số ứng dụng - Dùng làm dung mơi để tách, chiết chất hữu este (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat), GV ?: Những ứng dụng este dựa - Một số polime este dùng để sản xuất tính chất este ? chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo hương cơng nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),… V CỦNG CỐ: Bài tập trang (SGK) VI DẶN DỊ: - Xem trước LIPIT - Bài tập nhà: 2,4,6 trang (SGK) * Kinh nghiệm:………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 08/07/11 Tiết 3: Bài 2: LIPIT I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm phân loại lipit − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hố chất béo lỏng), ứng dụng chất béo − Cách chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hố chất béo oxi khơng khí Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học chất béo − Phân biệt dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học − Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an tồn, hiệu − Tính khối lượng chất béo phản ứng B Trọng tâm -5- − Khái niệm cấu tạo chất béo − Tính chất hóa học chất béo phản ứng thủy phân (tương tự este) II CHUẨN BỊ: - GV: Mỡ dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phòng hố chất béo - HS: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân este ? Chọn CTCT este trình bày tính chất hố học chúng Minh hoạ phương trình phản ứng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – KHÁI NIỆM HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm lipit Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, GV giới thiệu thành phần chất béo khơng hồ tan nước tan nhiều GV đặt vấn đề: Lipit este phức tạp Sau dung mơi hữu khơng cực xét chất béo * Cấu tạo: Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit photpholipit, … II – CHẤT BÉO HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm chất Khái niệm béo Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo axit béo * Các axit béo hay gặp: hay gặp, nhận xét điểm giống mặt C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic cấu tạo axit béo C17H33COOH hay cisCH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic Axit béo axit đơn chức có mạch cacbon GV giới thiệu CTCT chung axit béo, giải dài, khơng phân nhánh, no khơng no thích kí hiệu cơng thức * CTCT chung chất béo: R1COO CH2 R2COO CH R3COO CH2 HS lấy số thí dụ CTCT trieste glixerol số axit béo mà GV gới thiệu R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon axit béo, giống khác Thí dụ: (C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin) Tính chất vật lí (sgk) * Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon no chất béo chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon khơng no chất béo chất lỏng * Khơng tan nước tan nhiều dung mơi hữu khơng cực: benzen, clorofom,… * Nhẹ nước, khơng tan nước Hoạt động GV ?: Liên hệ thực tế, em cho biết điều kiện thường dầu, mỡ động thực vật tồn trạng thái ? GV lí giải cho HS biết chất béo tồn trạng thái lỏng, chất béo tồn trạng thái rắn GV ? Em cho biết dầu mỡ động thực vật có tan nước hay khơng ? Nặng hay nhẹ nước ? Để tẩy vết dầu mỡ động thực vật bám lên áo quần, ngồi xà phòng ta sử dụng chất để giặt rửa ? Hoạt động 3 Tính chất hố học GV ?: Trên sở sở đặc điểm cấu tạo chất béo, a Phản ứng thuỷ phân -6- em cho biết chất béo tham gia phản ứng hố học ? (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2O tristearin H+, t0 b Phản ứng xà phòng hố (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH tristearin GV ?: Đối với chất béo lỏng tham gia phản ứng cộng H2, ? 3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3 axit stearic glixerol t0 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 natri stearat glixerol c Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (lỏng) Ni 175 - 1900C (C17H35COO)3C3H5 (rắn) Hoạt động 4 Ứng dụng(sgk) GV liên hệ đến việc sử dụng chất béo nấu ăn, sử dụng để nấu xà phòng Từ HS rút ứng dụng chất béo V CỦNG CỐ Chất béo ? Dầu ăn mỡ động vật có điểm khác cấu tạo tính chất vật lí ? Cho thí dụ minh hoạ Phát biểu sau khơng ? A Chất béo khơng tan nước B Chất béo khơng tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung mơi hữu C Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố D Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch dài, khơng phân nhánh Trong thành phần loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH axit linolenic C17H29COOH Viết CTCT thu gọn trieste hai axit với glixerol VI DẶN DỊ Bài tập nhà: → trang 11-12 (SGK) Xem trước LUYỆN TẬP ESTE VÀ CHẤT BÉO * Đọc thêm bài: KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHỊNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP * Kinh nghiệm:………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 15/07/11 Bài 4: LUYỆN TẬP ESTE VÀ CHẤT BÉO Tiết 4,5 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức este lipit Kĩ năng: Giải tập este Thái độ: Rèn cho HS thái độ học tập nghiêm túc, có trọng tâm II CHUẨN BỊ: Các tập III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: (lúc luyện tập) Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động Bài 1: So sánh chất béo este về: Thành phần ngun tố, đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học Chất béo Este Thành phần ngun tố Chứa C, H, O Là hợp chất este Đặc điểm cấu tạo phân tử Trieste glixerol với axit béo Là este ancol axit Phản ứng thuỷ phân mơi trường axit Tính chất hố học - Phản ứng xà phòng hố -7- Hoạt động GV hướng dẫn HS viết tất CTCT este HS viết hướng dẫn GV Hoạt động GV ?: - Em cho biết CTCT este đáp án có điểm giống ? - Từ tỉ lệ số mol nC17H35COOH : nC15H31COOH = 2:1, em cho biết số lượng gốc stearat panmitat có este ? Một HS chọn đáp án, HS khác nhận xét kết làm Hoạt động GV ?: Trong số CTCT este no, đơn chức, mạch hở, theo em nên chọn cơng thức để giải tốn ngắn gọn ? HS xác định Meste, sau dựa vào CTCT chung este để giải tốn GV hướng dẫn HS xác định CTCT este HS tự gọi tên este sau có CTCT Bài 2: Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) thu trieste ? Viết CTCT chất Giải Có thể thu trieste RCOO CH2 RCOO CH R'COO CH2 RCOO CH2 R'COO CH RCOO CH2 R'COO CH2 R'COO CH RCOO CH2 R'COO CH2 RCOO CH R'COO CH2 RCOO CH2 RCOO CH RCOO CH2 R'COO CH2 R'COO CH R'COO CH2 Bài 3: Khi thuỷ phân (xt axit) este thu hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1 Este có CTCT sau ? A C17H35COO CH2 C17H35COO CH C17H35COO CH2 B C17H35COO CH2 C15H31COO CH C17H35COO CH2 C17H35COO CH2 C17H33COO CH C C15H31COO CH2 C17H35COO CH2 C15H31COO CH D C15H31COO CH2 Bài 4: Làm bay 7,4g este A no, đơn chức, mạch hở thu thể tích thể tích 3,2g O2 (đo điều kiện t0, p) a) Xác định CTPT A b) Thực phản ứng xà phòng hố 7,4g A với dung dịch NaOH đến phản ứng hồn tồn thu 6,8g muối Xác định CTCT tên gọi A Giải a) CTPT A nA = nO2 = 3,2 32 = 0,1 (mol) MA = 74 0,1 = 74 Đặt cơng thức A: CnH2nO2 14n + 32 = 74 n = CTPT A: C3H6O2 b) CTCT tên A Đặt cơng thức A: RCOOR’ (R: gốc hiđrocacbon no H; R’: gốc hiđrocacbon no) RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1→ 0,1 mRCOONa = (R + 67).0,1 = 6,8 R = R H CTCT A: HCOOC2H5: etyl fomat Bài 5: Khi thuỷ phân a gam este X thu 0,92g Hoạt động glixerol, 3,02g natri linoleat C17H31COONa m GV hướng dẫn HS giải tốn gam natri oleat C17H33COONa Tính giá trị a, m HS giải tốn sở hướng dẫn Viết CTCT X GV Giải nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol); nC17H31COONa = 0,01 (mol) nC17H33COONa = 0,02 (mol) m = 0,02.304 -8- = 6,08g X C17H31COO−C3H5(C17H33COO)2 nX = nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol) a = 0,01.882 = 8,82g Bài 6: Thuỷ phân hồn tồn 8,8g este đơn, mạch Hoạt động hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu HS xác định CTCT este dựa vào kiện: 4,6g ancol Y Tên X khối lượng este khối lượng ancol thu A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat HS khác xác định tên gọi este Hoạt động Bài 7: Đốt cháy hồn tồn 3,7g este đơn chức HS xác định nCO2 nH2O X thu 3,36 lít CO2 (đkc) 2,7g H2O CTPT X là: Nhận xét số mol CO2 H2O thu este A C2H4O2 B C3H6O2 no đơn chức C C4H8O2 D C5H8O2 Hoạt động Bài 8: 10,4g hỗn hợp X gồm axit axetic etyl GV ?: Với NaOH có phản ứng xảy axetat tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch NaOH ? 4% % khối lượng etyl axetat hỗn hợp HS xác định số mol etyl axetat, từ suy % A 22% B 42,3% C 57,7% D 88% khối lượng V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập VI DẶN DỊ: Xem lại kiến thức học glucozơ * Kinh nghiệm:………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 20/07/11 CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT MỞ ĐẦU I – KHÁI NIỆM: Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chứa thường có cơng thức chung Cn(H2O)m Thí dụ: Tinh bột: (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n Glucozơ: C6H12O6 hay C6(H2O)6 II – PHÂN LOẠI * Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn chức giản nhất, khơng thể thuỷ phân Thí dụ: Glucozơ, fructozơ * Đisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân phân tử sinh hai phân tử monosaccarit Thí dụ: Saccarozơ, mantozơ * Polisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat phức tạp, thuỷ phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit Thí dụ: Tinh bột, xenlulzơ Bài : GLUCOZƠ Tiết 6,7 I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat - Cơng thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ Hiểu được: Tính chất hóa học glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu -9- Kĩ - Viết cơng thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ, fructozơ - Dự đốn tính chất hóa học - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hố học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng B Trọng tâm − Cơng thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ fructozơ − Tính chất hóa học glucozơ (phản ứng nhóm chức lên men) II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn Hố chất: Glucozơ, dung dịch AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH Các mơ hình phân tử glucozơ, fructozơ, hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + trực quan + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Ti ết 6: Hoạt động I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN GV cho HS quan sát mẫu glucozơ Nhận xét - Chất rắn, tinh thể khơng màu, dễ tan nước, trạng thái màu sắc ? có vị khơng đường mía HS tham khảo thêm SGK để biết số - Có hầu hết phận thể thực vật tính chất vật lí khác glucozơ trạng hoa, lá, rễ,… chín (quả thái thiên nhiên glucozơ nho), máu người (0,1%) II – CẤU TẠO PHÂN TỬ Hoạt động * CTPT: C6H12O6 HS nghiên cứu SGK cho biết: Để xác định - Glucozơ có phản ứng tráng bạc, bị oxi hố CTCT glucozơ, người ta vào kết nước brom tạo thành axit gluconic → Phân tử thực nghiệm ? glucozơ có nhóm -CHO Từ kết thí nghiệm trên, HS rút - Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu đặc điểm cấu tạo glucozơ xanh lam → Phân tử glucozơ có nhiều nhóm -OH kề HS nên CTCT glucozơ: cách đánh số mạch cacbon - Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO → Phân tử glucozơ có nhóm –OH - Khử hồn tồn glucozơ thu hexan → Trong phân tử glucozơ có ngun tử C có mạch C khơng phân nhánh Kết luận: Glucozơ hợp chất tạp chứa, dạng mạch hở phân tử có cấu tạo anđehit đơn chức ancol chức CTCT: CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CH O Hay CH2OH[CHOH]4CHO III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC Tính chất ancol đa chức a) Tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh lam 2C6H12O6 + Cu(OH)2 →(C6H11O6)2Cu + 2H2O Phức đồng(II) glucozo Hoạt động GV ?: Từ đặc điểm cấu tạo glucozơ, em cho biết glucozơ tham gia phản ứng hố học ? GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + Cu(OH)2 Hs quan sát tượng, giải thích kết luận phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 HS nghiên cứu SGK cho biết cơng thức este b) Phản ứng tạo este glucozơ mà phân tử cho chứa gốc axetat Từ Glucozơ + (CH3CO)2O piriđin Este chứa gốc CH3COO CTCT rút kết luận glucozơ ? Tiết 7: Tính chất anđehit đơn chức - 10 - Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B NaClO3 Na2CO3 C Na2CO3 NaClO D NaOH Na2CO3 Câu 48: Nhúng Mg vào 100ml dung dịch Fe(NO 3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,4g Số gam Mg tan vào dung dịch A 2,4g B 4,8g C 8,4g D 4,1g Cho : K = 39 ; Na = 23 ; Be = ; Mg = 24 ; Ca = 40, Al = 27 ; C = 12 ; N = 14 ; S = 32 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; Fe = 56 ; Zn = 65 ; Ag = 108 - HẾT Ngày soạn: / CHƯƠNG 8: Tiết 62 PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết nguyên tắc nhận biết số ion dung dòch + - Biết cách nhận biết cation: Na+, NH , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+ − 2− 2− - Biết cách nhận biết anion: NO , SO , Cl-, CO3 Kó năng: Có kó tiến hành thí nghiệm để nhận biết cation anion dung dòch Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc II CHUẨN BỊ: - Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn - Các dung dòch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4 Các kim loại: Fe, Cu III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí nghiệm Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION GV ?: Bằng mắt thường, dựa vào đâu ta có TRONG DUNG DỊCH thể nhận biết sản phẩm phản ứng hoá Thêm vào dung dòch thuốc thử tạo với ion học ? sản phẩm đặc trưng kết tủa, hợp HS: Tự nêu nguyên tắc chung để chất có màu chất khí khó tan sủi bọt nhận biết ion dung dòch khí bay khỏi dung dòch Hoạt động II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG + GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết cation Na DUNG DỊCH cách thử màu lửa Nhận biết cation Na+: Thử màu lửa lửa HS nêu tượng quan sát Cation Na+ màu vàng tươi (dd muối rắn) + Nhận biết cation NH4 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dòch Thuốc thử: dung dòch kiềm NaOH (hoặc KOH) NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung Hiện tượng: Có khí mùi khai thoát ra, khí dòch NH4Cl đun nóng ống nghiệm Dung giấy - 109 - quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH nhận biết làm xanh giấy quỳ tím ẩm) t0 + mùi khai NH4 + OHNH3 + H2O (làm quỳ tím ẩm hoá xanh) Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd H 2SO4 Nhận biết cation Ba2+ loãng vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung Thuốc thử: dung dòch H2SO4 loãng dòch BaCl2 Nhỏ thêm dd H2SO4 l, lắc ống Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành 2− nghiệm để thấy kết tủa không tan H 2SO4 Ba2+ + SO → BaSO4↓ dư Nhận biết cation Al3+ Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dần giọt Thuốc thử: dung dòch kiềm dư dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau AlCl3 để thu kết tủa trắng dạng keo kết tủa bò hoà tan trở lại Nhỏ thêm dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 − tủa tan dd NaOH dư Al(OH)3 + OH- → AlO + 2H2O Nhận biết cation Fe2+ Fe3+ a) Nhận biết cation Fe2+ Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào Thuốc thử: dung dòch kiềm (OH-) dung dòch ốâng nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl để thu NH3 kết tủa màu trắng xanh Fe(OH) Đun nóng Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu trắng ống nghiệm để thấy kết tủa trắng xanh chuyển xanh, sau chuyển thành kết tủa màu vàng dần sang màu vàng cuối thành màu nâu cuối chuyển thành màu nâu đỏ đỏ Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ b) Nhận biết cation Fe3+ Thuốc thử: dung dòch kiềm (OH-) dung dòch Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào NH3 ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl để thu Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ b) Nhận biết cation Cu2+ Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dòch Thuốc thử: dung dòch NH3 NH3 vào ống nghiệm chứa khoảng ml dd Hiện tượng: Ban đầu tạo thành kết tủa màu CuSO4 để thu kết tủa màu xanh Cu(OH) xanh, sau kết tủa bò hoà tan dung dòch Nhỏ thêm dd NH3 đến dư, lắc ống nghiệm để NH3dư tạo thành dung dòch có màu xanh lam đậm thấy kết tủa lại tan tạo thành ion phức Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh lam đậm Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OHHoạt động III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống Nhận biết anion NO 3− nghiệm khoảng ml dung dòch NaNO 3, thêm Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 loãng tiếp vài giọt dung dòch H 2SO4 vài Cu Hiện tượng: Kim loại Cu bòhoà tan tạo dung dòch mỏng Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp màu xanh lam đồng thời có khí màu nâu đỏ thoát − chất phản ứng 3Cu + NO + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng 2NO + O2 → 2NO2↑ (nâu đỏ phân tử ion thu gọn phản ứng Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dòch Nhận biết anion SO 42− BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml dd Na 2SO4 → ↓ Thuốc thử: dung dòch BaCl2/môi trường axit trắng BaSO4 Nhỏ thêm vào ống nghiệm vài giọt loãng dư (HCl HNO3 loãng) dd HCl H2SO4 loãng, lắc ống nghiệm để Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành thấy kết tủa không tan axit HCl - 110 - H2SO4 loãng 2− Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm ml dung dòch NaCl thêm vài giọt dd HNO3 làm môi trường Nhỏ vào ống nghiệm vài gòt dung dòch AgNO để thu kết tủa AgCl màu trắng Ba2+ + SO → BaSO4↓ Nhận biết anion Cl Thuốc thử: dung dòch AgNO3 Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành Ag+ + Cl- →AgCl↓ 2− Nhận biết anion CO Thuốc thử: dung dòch H+ dung dòch Ca(OH)2 Hiện tượng: Có khí không màu bay ra, khí làm dung dòch nước vôi bò đục CO 32− + 2H+ → CO2↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng ml dung dòch Na 2CO3 Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dd HCl hặc H2SO4 loãng Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng V CỦNG CỐ: Bài tập số trang 174 (SGK) VI DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ * Kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: / NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Tiết 63 I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết nguyên tắc chung để nhận biết chất khí - Biết cách nhận biết chất khí CO2, SO2, H2S, NH3 Kó năng: làm thí nghiệm thực hành nhận biết số chất khí Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc II CHUẨN BỊ: Dụng cụ thí nghiệm bình khí CO2, SO2, H2S, NH3 III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí nghiệm + Kiểm tra cũ: Có dung dòch, dung dòch chứa cation sau: Ba2+, Al3+, NH4 Trình bày cách nhận biết chúng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – NGUYÊN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN BIẾT GV đặt vấn đề: Có bình khí Cl2 bình khí MỘT CHẤT KHÍ O2 làm để nhận biết khí ? Dựa vào tính chất vật lí tính chất hoá học đặc - Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết tính trưng chất khí chất vật lí Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi trứng thối, - Đưa than hồng vào bình khí O2 bùng cháy: khí NH3 mùi khai đặc trưng Nhận biết tính chất hoá học Rút kết luận II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ - 111 - Nhận biết khí CO2 Đặc điểm khí CO2: Không màu, không mùi, Hoạt động HS nghiên cứu SGK để biết đặc nặng không khí, tan nước → Khi tạo thành từ dung dòch nước tạo nên sủi bọt điểm khí CO2 GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi khí CO mạnh đặc trưng qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta CO32− + 2H+ → CO2↑ + H2O nhận biết sản phẩm khí phản ứng cách HCO3− + H+ → CO2↑ + H2O ? Thuốc thử: Dung dòch Ca(OH)2 Ba(OH)2 HS chọn thuốc thử để trả lời dư Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm dung dòch thu bò đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O Chú ý: Các khí SO2 SO3 tạo kết tủa trắng với dung dòch Ca(OH)2 dung dòch Ba(OH)2 HS nghiên cứu SGK để biết đặc Nhận biết khí SO2 điểm khí SO2 Đặc điểm khí SO2 GV đặt vấn đề: Làm để phân biệt khí - Khí SO2 không màu, nặng không khí, gây SO2với khí CO2 ? Có thể dùng dung dòch ngạt độc Ca(OH)2hay không ? - Khí SO2 làm đục nước vôi khí CO2 Kết luận: Thuốc thử tốt để nhận biết khí Thuốc thử: Dung dòch nước Br2 dư Hiện tượng: Nước Br2 bò nhạt màu SO2 dung dòch nước Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr HS nghiên cứu SGK để biết đặc Nhận biết khí H2S điểm khí H2S Đặc điểm khí H2S: Khí H2S không màu, nặng không khí, có mùi trứng thối độc GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H2S dựa Thuốc thử: Dung dòch muối Cu2+ Pb2+ vào tính chất vật lí tính chất hoá học ? Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành - Tính chất vật lí: Mùi trứng thối H2S + Cu2+ → CuS↓ + 2H+ - Tính chất hoá học: Tạo kết tủa đen với màu đen 2+ 2+ 2+ ion Cu Pb H2S + Pb → PbS↓ + 2H+ màu đen HS nghiên cứu SGK để biết đặc Nhận biết khí NH3 điểm khí NH3 Đặc điểm khí NH3: Khí H2S không màu, nhẹ GV đặt vấn đề: Làm nhận biết khí không khí, tan nhiều nước, có mùi khai NH3 phương pháp vật lí phương pháp đặc trưng hoá học ? Thuốc thử: Ngửi mùi dùng giấy quỳ - Phương pháp vật lí: Mùi khai tím ẩm - Phương pháp hoá học: NH3 làm giấy quỳ tím Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm ẩm hoá xanh hoá xanh V CỦNG CỐ: Có thể dùng dung dòch nước vôi để phân biệt khí CO SO2 không ? Tại ? Cho bình khí riêng biệt đựng khí CO2 SO2 Hãy trình bày cách nhận biết khí Viết PTHH VI DẶN DÒ: HS nhà chuẩn bò số bảng tổng kết theo mẫu sau: a) Nhận biết số cation dung dòch - 112 - thử Cation Thuốc dung dòch NaOH dung dòch NH3 dung dòch H2SO4 loãng dung dòch NH3 dung dòch H2SO4 loãng NH +4 Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ b) Nhận biết số anion dung dòch Thuốc thử dung dòch NaOH Anion NO 3− SO 24− ClCO32 − c) Nhận biết số chất khí Khí Phương pháp vật lí Phương pháp hoá học CO2 SO2 H2S NH3 XEM TRƯỚC BÀI: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH * Kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: / Tiết 64 LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dòch số chất khí Kó năng: Rèn luyện kó làm thí nghiệm nhận biết Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc II CHUẨN BỊ: HS chuẩn bò bảng tổng kết cách nhận biết số ion dung dòch số chất khí III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí nghiệm Kiểm tra cũ: Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Trình bày cách nhận biết ion - 113 - Hoạt động HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết cation để giải toán GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành tập dung dòch riêng rẽ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+ Giải 2+ 3+ 2+ Ba , Fe , Cu 2- trắng 2+ + dd SO4 Ba không tượng 3+ 2+ Fe , Cu + dd NH3 dư xanh, sau tan 2+ nâu đỏ 3+ Fe Hoạt động GV yêu cầu HS cho biết tượng xảy cho từ từ dung dòch NaOH vào dung dòch, từ xem nhận biết tối đa dung dòch Hoạt động GV yêu cầu HS xác đònh môi trường dung dòch HS giải toán Hoạt động HS tự giải toán Hoạt động GV lưu ý HS tập chứng tỏ có mặt chất nên có n chất ta phải chứng minh có mặt n chất Dạng tập khác so với tập nhận biết (nhận biết n chất ta cần nhận biết n – chất) HS giải toán hướng dẫn GV Bài 2: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dòch sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dung dòch NaOH nhỏ từ từ vào dung dòch, nhận biết tối da dung dòch sau ? A Hai dung dòch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dòch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2 C Bốn dung dòch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2 D Cả dung dòch Bài 3: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dòch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dòch, quan sát thay đổi màu sắc nhận biết dãy dung dòch ? A Dung dòch NaCl B Hai dung dòch NaCl KHSO4 C Hai dung dòch KHSO4 CH3NH2 D Ba dung dòch NaCl, KHSO4 Na2CO3 Bài 4: Hãy phân biệt hai dung dòch riêng rẽ sau: (NH4)2S (NH4)2SO4 thuốc thử Giải Cho mẫu giấy lọc tẩm dung dòch Pb(NO3)2 vào dung dòch trên, dung dòch làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen dung dòch (NH4)2S (NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NH4NO3 Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2và H2 Hãy chứng minh hỗn hợp có mặt khí Viết PTHH phản ứng Giải Cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư, thấy nước Br2 bò nhạt màu chứng tỏ có khí SO2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1) Khí sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung dòch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓ + H2O (2) Khí sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng thấy tạo Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2 CuO + H2 - 114 - Cu t0 Cu + H2O V CỦNG CỐ: Có dung dòch không màu đựng lọ riêng biệt, nhãn: ZnSO 4, Mg(NO3), Al(NO3)3 Để phân biệt dung dòch dùng A quỳ tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2 Để phân biệt dung dòch lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl 2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hoá học, dùng A dd NaOH B dd NH3 C dd Na2CO3 D quỳ tím Để phân biệt dung dòch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng A dd HCl B nước Br2 C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4 Không thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng A nước Br2 tàn đóm cháy dở B nước Br2 dung dòch Ba(OH)2 C nước vôi nước Br2 D tàn đóm cháy dở nước vôi trong. Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng A tàn đóm cháy dở, nước vôi nước Br2. B tàn đóm cháy dở, nước vôi dung dòch K2CO3 C dung dòch Na2CO3 nước Br2 D tàn đóm cháy dở nước Br2 Phòng thí nghiệm bò ô nhiễm bẩn khí Cl2 Hoá chất sau khử Cl2 cách tương đối an toàn ? A Dung dòch NaOH loãng B Dùng khí NH3 dung dòch NH3. C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 Trình bày phương pháp hoá học phân biệt khí: O2, O3, NH3, HCl H2S đựng bình riêng biệt Để khử khí H2S phòng thí nghiệm dùng hoá chất ? Trong trình sản xuất NH3 thu hỗn hợp gồm có khí: H2, N2 NH3 Trình bày phương pháp hoá học để chứng tỏ có mặt khí hỗn hợp VI DẶN DÒ: Soạn trước hố học phát triển kinh tế * Kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn:……… Chương 9: HĨA HỌC VỚI VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG Tiết 65 HỐ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: _ Biết vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lượng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu, cần vật liệu đáp ứng u cầu ngày cao người _Biết hóa học góp phần giải vấn đề đó, tạo nguồn lượng mới, vật liệu Về kỹ năng: _ Đọc tóm tắt thơng tin học _Vận dụng kiến thức học chương trình phổ thơng để minh học _Tìm thơng tin từ phương tiện khác từ thực tiễn sống Thái độ: - 115 - _Thái độ học tập tích cực II./ Chuẩn bị: Giáo viên: _Tranh ảng tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan _Một số thơng tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện ngun tử, tơ sử dụng nhiên liệu hidro, vật liệu nano, compozit _Đĩa hình có nội dung số q trình sản xuất hóa học Học sinh: Xem trước học Phương pháp: - PP đàm thoại gợi mở III./ Tiến trình dạy học: Ổn định lớp, vào (1’) Kiểm tra cũ Vào TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung 15’ Hoạt động 1: Tìm hiểu SGK _HS tìm hiểu thơng tin sgk I/ Vấn đề lượng nhiên _GV u cầu học sinh đọc trả lời câu hỏi: liệu: thơng tin bài, sử Nhân loại giải Nhân loại giải vấn dụng kiến thức có thảo vấn đề thiếu lượng đề thiếu lượng khan hiêm luận trả lời câu hỏi sau: khan hiêm nhiên liệu tiêu nhiên liệu tiêu thụ q nhiều Năng lượng nhiên liệu có thụ q nhiều Hóa học góp phần giải vai trò Hóa học góp phần giải vấn đề là: phát triển nói chung phát vấn đề là: a Sản xuất sử dụng nguồn triển kinh tế nói riêng? a Sản xuất sử dụng ngun liệu nhân tạo thay cho Vần đề lượng nhiên nguồn ngun liệu nhân tạo nguồn ngun liệu thiên nhiên liệu đặt cho nhân loại thay cho nguồn ngun than, dầu mỏ gì? liệu thiên nhiên than, b Sử dụng nguồn lượng Hóa học góp phần giải dầu mỏ cách khoa học vấn đề lượng b Sử dụng nguồn nhiên liệu lượng cách khoa tương lai? học 15’ 10’ Hoạt động 2: Thảo luận nhóm: Vấn đề ngun liệu đặt cho ngành kinh tế ? Hóa học góp phần giải vấn đầ ? _HS thảo luận để thấy nguồn ngun liệu hóa học sử dụng cho cơng nghiệp : + Quặng, khống sản chất có sẵn vỏ Trái đất + Khơng khí nước nguồn ngun liệu phong phú tự nhiên sử dụng rộng rãi nhiều nhành cơng nghiệp hóa học + Nguồn ngun liệu thực vật + Dầu mỏ, khí, than đá nguồn ngun liệu cho cơng nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su _HS thảo luận để thấy nguồn ngun liệu hóa học sử dụng cho cơng nghiệp : + Quặng, khống sản chất có sẵn vỏ Trái đất + Khơng khí nước nguồn ngun liệu phong phú tự nhiên sử dụng rộng rãi nhiều nhành cơng nghiệp hóa học + Nguồn ngun liệu thực vật + Dầu mỏ, khí, than đá nguồn ngun liệu cho cơng nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su Nhân loại gặp phải vấn đề : Nguồn ngun liệu tự nhiên sử dụng ngày cạn kiệt hóa học góp phần: sử dụng hợp lí có hiệu nguồn ngun liệu chủ yếu cho cơng nghiệp hóa học sử dụng lại vật liệu phế thải hướng tận dụng ngun liệu cho cơng nghiệp hóa học II Vấn đề vật liệu: _Để giải vấn đề khan lượng cạn kiệt nguồn Hoạt động 3: Thảo luận theo _HS thảo luận theo tổ, đưa ngun liệu, có phương hướng tổ: kết luận sau đây: Vấn đề đặt vật +Tìm cách sử dụng cách có - 116 - liệu cho ngành kinh tế gì? Hóa học góp phần giải vấn đầ nào? hiệu nguồn lượng nhiên liệu có +Sản xuất sử dụng nguồn lượng nhiên liệu nhân tạo + Sử dụng nguồn lượng Củng cố IV DẶN DỊ: - Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn:…………… HỐ HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI Tiết 66 I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: _ Học sinh hiểu hóa học góp phần đáp ứng nhu cầu ngày tăng lương thực, thực phẩm, may mặc, thuốc chữa bệnh tăng cường thể lực cho người, cụ thể như: Sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ phát triên trồng , Sản xuất tơ sợi tổng hợp để tạo vải, len , Sản xuất loại thuốc chữa bệnh, thuốc bổ thuốc chống gây nghiện, Về kỹ năng: _Phân tích vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm, may mặc, sưc khoẻ _Nêu hướng giải ví dụ cụ thể đóng góp hóa học với lĩnh vực nêu Về thái độ: _Thái độ tích cực học tập, làm việc theo nhóm, giúp tiến II./ Chuẩn bị: Giáo viên: - Tranh ảnh, hình vẽ, nhà máy sản xuất phân bón, thuốc chữa bệnh Số liệu thống kê thực tế lương thực, dược phẩm Học sinh: - Xem trước học Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại III./ Tiến trình dạy học: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số (1’) Kiểm tra cũ Vào TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung 15’ Hoạt động 1: Gv đặt câu hỏi I Hóa học với vấn đề lương _Vấn đề lương thực thực _Do bùng nổ dân số thực, thực phẩm: (sgk) phẩm đặt cho nhân loại nhu cầu người ngày gì? Lí sao? cao, vấn đề đặt lương thực, thực phẩm là: Khơng cần tăng số lượng mà tăng chất lượng _Hóa học góp phần góp _Hóa học góp phần làm phần giải vấn đề tăng số lượng chất lượng liên quan đến lương thực, thực lương thực, thực phẩm phẩm nào? Nghiên cứu sản xuất - 117 - chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển động thực vật như: phân bón, thuốc trừ sâu, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hóa học tạo sản phẩm có chất lượng cao _HS thảo luận nhóm: + Nếu người dựa vào tơ sợi thiên nhiên bơng, đay, gai, khơng đủ + Ngày việc sản xuất tơ, sợi hóa học đáp ứng nhu cầu may mặc cho nhân loại + So với tơ tự nhiên (sợi bơng, sợi gai, tơ tằm), tơ hóa học tơ visco, tơ axetat, tơ nilon, có nhiều ưu điểm bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp rẻ tiền + Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp cơng nghiệp nên dã đáp ứng nhu cầu số lượng, chất lượng mĩ thuật _Tìm hiểu sgk trả lời câu hỏi: + Nhiều loại bệnh khơng thể dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị + Ngành Hóa dược góp phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dụng đơn giản , khỏi bệnh nhanh, hiệu đặc biệt số bệnh virut số bệnh hiểm nghèo 10’ Hoạt động 2: Thảo luận nhóm _Vấn đề may mặc đặt cho nhân loại vai trò hóa học việc giải vấn đề thé nào? 10’ Hoạt động 3: Tìm hiểu sgk _Học sinh đọc thơng tin học, vận dụng kiến thức thực tiễn thơng tin bổ sung loại thuốc tìm hiểu thành phần hóa học số loại thuốc thơng dụng Nêu số bệnh hiểm nghèo cần phải có thuốc đặc trị chữa Từ cho biết vấn đề đặt ngành dược phẩm đóng góp hóa học giúp giải vấn đề ? _Học sinh tìm hiểu số chất _Đọc sgk trả lời câu hỏi gây nghiện , ma t có thái độ phòng chống tích cực Tìm hiểu sách giáo khoa trả lòi câu hỏi: Ma túy gì? Vấn đề đặt vấn đề matúy gì? Hóa học góp phần giải vấn đề nào? nhiệm vụ hóa học? - 118 - II Hóa học với vấn đề may mặc: (sgk) III Hóa học với vấn đề bảo vệ sức khỏe người: (sgk) * Hoạt động 4: Củng cố: làm tập → trang 196 sgk (10’) IV DẶN DỊ: - Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn:……………… Tiết 67 HỐ HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: _Hiểu ảnh hưởng hóa học mơi trường sống (khí quyển, nước, đất) _ Biết vận dụng số biện pháp để bảo vệ mơi trường sống hàng ngày Về Kỹ năng: - Biết phát số vấn đề thực tế mơi trường - Biết giải vấn đề thơng tin thu thập từ nội dung học, từ kiến thức biết, qua phương tiện thơng tin đại chúng, Về thái độ: _Thái độ tích cực học tập, làm việc theo nhóm Giáo viên: - Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa nhiễm mơi trường, số biện pháp bảo vệ mơi trường sống Việt Nam giới Học sinh: - Xem trước học Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại III./ Tiến trình dạy học: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số (1’) Kiểm tra cũ Vào TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung Hoạt động 1: Thảo luận nhóm I/ Hóa học với vấn đề nhiễm Trả lời câu hỏi sau: mơi trường (sgk) Nêu số tượng _Khối mù quang hóa, thủng _Ơ nhiễm mơi trường thay nhiễm khơng khí mà em biết ? tầng ozon, enzino, đổi tính chất mơi trường, vi Đưa nhận xét khơng _Kk kk khơng chứa phạm tiêu chuẩn mơi trường khí khơng khí bị bụi chất gây nhiễm 1/ Ơ nhiễm mơi trường kk: nhiễm tác hại nó? ảnh hưởng đến sức khỏe, gây _là có mặt chất lạ có Những chất hóa học cảm giác khó chịu biến đổi quan trọng thường có khơng khí bị _những chất gây nhiễm thành phần kk nhiễm gây ảnh hưởng tới kk: CO, CO2, SO2, H2S, NOx, _ngun nhân: tự nhiên nhân đời sống sinh vật CFC, gây ảnh hưởng trực tạo nào? tiếp đến sức khỏe người _tác hại: ảnh hưởng đến sinh vật Hoạt động 2: Đọc sgk Trả lời câu hỏi sau: _Nước thay đổi có màu, mùi 2/ Ơ nhiễm mơi trường nước: Nêu số tượng khó chịu, sinh vật bị chết _là thay đổi thành phần tính nhiễm nguồn nước ? tiếp xúc nước bẩn chất nước gây ảnh hưởng đến Đưa nhận xét nước _Nước nước khơng hoạt động sống bình thường sạch, nước bị nhiễm tác lẫn thành phần hóa chất người hại độc hại làm thay đổi tính _ngun nhân: tự nhiên nhân Nguồn gây nhiễm nước chất nước Tác hại tạo đâu mà có ? nước bị nhiễm ảnh hưởng _tác hại: ảnh hưởng đến sinh - 119 - Những chất hóa học thường có nguồn nước bị nhiễm gây ảnh hưởng đến người sinh vật khác ? Hoạt động 3: Xem phim tư liệu, trả lời câu hỏi sau: Nêu số tượng nhiễm mơi trường đất? Nguồn gây nhiễm đất đâu mà có ? Những chất hóa học thường có đất bị nhiễm gây ảnh hưởng đến người sinh vật khác? Hoạt động 4: Gv hỏi: _ Bằng cách xác định mơi trường bị nhiễm? _Xử lí chất gây nhiễm nào? _Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp đến sức khỏe sinh vật sống nước _Có nhiều ngun nhân gây nhiễm nguồn nước: tự nhiên (mưa, bảo, ) nhân tạo (do người gây ra) _Những chất hóa học gây nhiễm là: ion kim loại nặng, anion NO3–, PO43–, _Đất bị thay đổi tính chất trồng khơng phát triển, cằn cỗi, hoang hóa, _Ngun nhân gây nhiễm: tự nhiên nhân tạo _Những chất thải nơng nghiệp như: phân bón, thuốc trừ sau, thuốc bảo vệ thực vật, _Có ảnh hưởng lớn đời sống sản xuất * Một số cách nhận biết mơi trường bị nhiễm: Quan sát màu sắc, mùi Dùng số hóa chất để xác định ion gây nhiễm phương pháp phân tích hóa học Dùng dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, để xác định nhiệt độ, ion độ pH đất, nước _Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng cơng đọan rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về: + Xử lí khí thải + Xử lí chất thải rắn + Xử lí nước thải trưởng sinh vật 3/ Ơ nhiễm mơi trường đất: _khi có mặt số chất hàm lượng vượt q mứt giới hạn qui định _ngun nhân: tự nhiên nhân tạo _Tác hại: gây tổ hại lớn đến đời sơng sản xuất II/ Hóa học với vấn đề phòng chống nhiễm mơi trường 1/ nhận biết mơi trường bị nhiễm: (sgk) 2/ Vai trò hóa học việc xử lí chất gây nhiễm mơi trường (sgk) Hoạt động 5: Củng cố IV DẶN DỊ: - Ơn tập kiểm tra HKII V RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn:………… Tiết 68,6 ƠN TẬP HỌC KÌ II - 120 - I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: _Một số kiến thức quan trọng: Tính chất hóa học chung kim lọai, tính chất kim loại nhóm IA,IIA,IIIA, Fe, Crm Cu, hợp chất tương ứng Về Kỹ năng: _Ứng dụng tính chất để giải số tập Về thái độ: _Thái độ tích cực học tập Giáo viên: - Chuẩn bị tập Học sinh: - Ơn tập kiến thức Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số (1’) Hoạt động 2: Cho hs ơn tập hình thức kiểm tra thử: 45’ ơn tập đề cương Câu : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng đổi nồng độ CuSO sau phản ứng ? A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl Câu : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H 2SO4 lỗng nhận biết kim loại ? A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại Câu 4: Hồ tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O b mol Al2O3 vào nước thu dung dịch chứa chất tan khẳng định ? A a ≤ b B a = 2b C a=b D a ≥ b Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt FexOy khơng lớn 25% Oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D khơng xác định Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H (đktc) Để hồ tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng: A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam Câu 7: Sắt khơng tác dụng với chất sau ? A dung dịch HCl lỗng B dung dịch H2SO4 đặc nóng C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3 Câu 8: Phát biểu sau khơng ? A ion Ag+ bị oxi hố thành Ag B ngun tử Mg khử ion Sn2+ C ion Cu2+ oxi hóa ngun tử Al D CO khơng thể khử MgO thành Mg Câu 9: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu Câu 10: cho sơ đồ sau: Al A Al(OH)3 B Al(OH)3 C Al kí tự A, B, C là: A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3 C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A C Câu 11: Trong phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp khơng ? A Điều chế nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3 B Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn C Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao D Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2 Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H 2SO4 lỗng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị dùng là: - 121 - A Ni B Zn C Mg D Be Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H dãy điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là: A Zn B Mg C Ca D Ba Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 lỗng, tượng xảy là: A Zn bị ăn mòn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mòn, có khí SO2 C Cu bị ăn mòn, có khí H2 D Cu bị ăn mòn, có khí SO2 Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là: A a=2b B b