Hóa 11 - 12 bai tap nhan biet tach chat
DẠNG 1: NHẬN BIẾT- TÁCH CHẤT Các bước làm nhận biết: - Trích mẫu thử - Dùng thuốc thử - Nêu tượng - Viết phương trình phản ứng Bảng : Nhận biết anion Mẫu thử STT SO2-32S CO32Axit Bazơ Thuốc thử Dấu hiệu Dung dịch axit mạnh: HCl, H2 SO4 Quì tím Dung dịch BaCl2 SO42ClBr- Dung dịch AgNO3 I- Khí mùi hắc (SO2) Khí mùi trứng thối (H2S) Khí không mùi (CO2) Quì tím hóa đỏ Quì tím hóa xanh Kết tủa trắng (BaSO4) Kết tủa trắng (AgCl) Kết tủa vàng nhạt (AgBr) Kết tủa vàng (AgI) Lưu ý: Nếu hai mẫu thử có tính chất, cho thuốc thử vào nhận biết tượng trùng nhau, lúc ta tách chúng thành nhóm, mẫu thử khác không giống tượng tách thành nhóm khác tiếp tục sử dụng bảng nhận biết theo thứ tự sau: Bảng : Nhận biết chất chương Oxi-Lưu huỳnh TT Mẫu thử O2 O3 Thuốc thử - que đóm - Cu đỏ Dd KI + hồ tinh bột Hiện tượng Giải thích - que đóm bùng cháy - hóa đen Hồ tinh bột hóa xanh 2Cu + o t O2 = 2CuO O3 +2KI + H2 O = I2 + 2KOH + O2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! H2 S, S2- Dd Pb(NO3)2 kết tủa đen Pb(NO3)2 + S2- = PbS + NO3SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr -dd KMnO4 Màu dd nhạt dần đến màu Dd BaCl2 Kết tủa trắng -dd Brom SO2 H2 S O4 , SO42- 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2 SO4 BaCl2 + SO42- = BaSO4 + 2ClSO3 + H2 O + BaCl2 = BaSO4 +2HCl SO3 Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học phân biệt: NaOH, HCl, Na2 SO3 , Na2 SO4 , NaNO3 Lời giải Phân tích: NaOH bazo; HCl axit; Na SO3 muối gốc axit yếu; Na SO4 , NaNO3 muối gốc axit mạnh Dựa vào bảng nhận biết anion, thứ tự nhận biết sau: Na2 SO3 , HCl, NaOH, Na2 SO4 , NaNO3 Cách 1: Lấy chất làm mẫu thử Mỗi lần làm thí nghiệm thay mẫu thử Cho HCl vào mẫu thử Mẫu sủi bọt khí Na2 SO3 Na2 SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑+ H2 O Cho quì tím vào mẫu lại: Mẫu làm quì tím hóa đỏ HCl, mẫu làm quì tím hóa xanh NaOH Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu lại Mẫu xuất kết tủa trắng Na2 SO4 BaCl2 + Na2 SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaCl Mẫu lại tượng NaNO3 Cách 2: Lập bảng Nhận biết NaOH Na2SO4 Na2SO3 NaNO3 HCl Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Dd HCl Quỳ tím Dd BaCl2 - SO2↑, - Quỳ hoá - xanh - mùi xốc - - - Còn lại Quỳ hoá đỏ BaSO4 ↓ - Kết tủa - trắng Viết phương trình: cách Ví dụ 2: Bằng phương pháp hóa học phân biệt: Na CO3 , HCl, NaCl, Na2 SO4 , H2 SO4 Lời giải Phân tích: H2 SO4 , HCl axit; Na 2CO3 muối axit yếu; Na2 SO4 , NaCl muối axit mạnh Dựa vào bảng nhận biết anion, thứ tự nhận biết sau: Na2 CO3 , HCl H2 SO4 (nhóm I), Na2 SO4 NaCl (nhóm II) Lấy chất làm mẫu thử Mỗi lần làm thí nghiệm thay mẫu thử Cho HCl vào mẫu thử Mẫu sủi bọt khí Na2 CO3 Na2 CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ H2 O Cho quì tím vào mẫu lại: Mẫu làm quì tím hóa đỏ HCl H2 SO4 (nhóm I), mẫu làm quì tím không đổi màu Na SO4 NaCl (nhóm II) Cho dung dịch BaCl2 vào nhóm I Mẫu xuất kết tủa trắng H2 SO4 BaCl2 + H2 SO4 → BaSO4 ↓+ 2HCl Mẫu lại tượng HCl Cho dung dịch BaCl2 vào nhóm II Mẫu xuất kết tủa trắng Na2 SO4 BaCl2 + Na2 SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaCl Mẫu lại tượng NaCl Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Có bình khí không màu, nhãn, bình đựng riêng biệt khí sau: O2; O3; N2; SO2; CO Hãy phân biệt bình khí phương pháp hóa học Bài Có bình nhãn, bình chứa dung dịch sau: Na2SO4; H2SO4; HCl; NaCl; BaCl2; NaOH Hãy nhận biết chất PP hóa học Bài Có dung dịch loãng muối NaNO3, Pb(NO3)2, FeSO4, CuCl2 Hãy cho biết tượng xảy cho a) dung dịch Na2S vào dung dịch muối trên? b) khí H2S vào bình dung dịch muối trên? Bài Có lọ không nhãn, lọ đựng hỗn hợp dung dịch sau: - Lọ 1: Dung dịch Na2CO3 K2SO4 - Lọ 2: Dung dịch Na2SO3 K2CO3 - Lọ 3: Dung dịch Na2SO4 K2SO4 Trình bày phương pháp phân biệt lọ mà dùng thuốc thử dung dịch HCl Ba(NO3)2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Bài Hiện tượng xảy sục khí SO2 vào dung dịch đến dư : a) Dung dịch Fe2(SO4)3 màu vàng nâu b) Dung dịch KMnO4 màu tím Bài Viết PTHH phản ứng, cho biết tượng xảy ra, vai trò chất tham gia (tính oxi hóa) trường hợp sau: - Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp gồm KMnO4 H2SO4 - Dẫn khí SO2 vào dung dịch Br2 Bài Trình bày phương pháp hóa học nhận biết khí đựng lọ riêng biệt sau: SO3; SO2; CO2; CO H2S Bài Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế chất: FeCl3, FeSO4 Fe2(SO4)3 từ hóa chất: FeS, NaCl, H2O chất xúc tác cần thiết, không dùng thêm hóa chất Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! khác, phương pháp tùy chọn Bài Nêu nh ng hợp chất điều chế H2S phòng thí nghiệm nêu nh ng điểm cần lưu ý trình điều chế H2S Bài 10 Chỉ dùng thêm dung dịch BaCl2 phân biệt bốn dung dịch nhãn sau : NaCl, Na2SO4, Na2CO3, HCl chứa bình riêng biệt Bài 11 Chỉ dùng H2O hóa chất thích hợp để xác định lọ hóa chất nhãn đựng chất sau: NaCl, BaSO3, Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaSO4 Bài 12 Hãy dùng hóa chất thích hợp để nhận biết dd bị nhãn sau: a) Na2S, Na2SO3, Na2SO4 , NaCl b) NaOH, HCl, H2SO4, MgSO4, BaCl2 Bài 13 Không dùng thêm hóa chất khác Hãy xác định lọ hóa chất nhãn đựng dung dịch sau: a) Cu(NO3)2, Na2S, BaCl2, Na2S b) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO3 Bài 14 Chỉ dùng quỳ tím, xác định lọ hóa chất nhãn đựng lọ dung dịch riêng biệt sau: a) NaOH, Na2SO3, Na2SO4, H2SO4, MgSO4 b) Na2S, Na2SO3, Na2SO4, Ba(NO3)2, H2SO4 Bài 15 Dùng phương pháp hóa học để tinh chế a) O2 có lẫn O3 b) O2 có lẫn H2S, HCl, CO2 Bài 16 Dùng phương pháp hóa học để làm a) Dung dịch HCl có lẫn H2SO4 b) CaSO4 trạng thái rắn có lẫn CaCO3, Na2CO3 Bài 17 Làm để thu S tinh khiết từ hỗn hợp rắn: MgSO4, S, Zn, Fe Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Bài 18 Tách chất khỏi hỗn hợp rắn: S, Na2SO4, Fe phương pháp hóa học vật lý? Bài 19 Dùng phương pháp hóa học để tách chất khỏi hỗn hợp rắn: a) Na2SO4, S, Fe, CaSO3 b) MgSO4, Na2SO4, S Bài 20 Từ Zn, S, HCl viết phương trình hóa học phản ứng điều chế H2S hai phương pháp Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!