Đang tải... (xem toàn văn)
bài tập đồ thị trong hóa học 2017
CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ CHƯƠNG PHƯƠNG PHÁP 30 GIÂY ĐỒ THỊ Al(OH)3 Al(OH)3 - [Al(OH)4] 0,4 0,8 2,0 2,8 nHCl LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 222 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Dạng 1: CO2 tác dụng với Ca(OH)2 Ba(OH)2 Bản chất phản ứng xảy theo trình sau: Giai đoạn 1: tạo kết tủa: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O a a a nCaCO3 max nCO2 a mol Giai đoạn 2: hòa tan kết tủa: CO2 dư + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 a a a Hiện tượng: xuất kết tủa trắng tăng dần tới cực đại sau kết tủa tan dần đến hết Đồ thị: n↓ A a ’ B b B C x1 a x2 2a nCO2 Đồ thị có dạng tam giác cân Tại A: CaCO3 kết tủa lớn nCaCO3 a nCO2 CaCO3 b x 2a b Tại B: Ca(HCO3 )2 a b CaCO3 b x1 b Tại B’ 2 Ca Tại C: có Ca(HCO3)2, kết tủa tan hết nCO2 2a Câu 1: Sục CO2 vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị hình (các đơn vị tính theo mol): n↓ A B 0,12 0,2 nCO2 Nồng độ mol chất tan dung dịch sau phản ứng (coi thể tích không đổi) A 0,08 M B 0,40 M C 0,60 M D 1,00 M Hướng dẫn giải: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 223 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Cách 1: Tại A: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ +H2O Lượng kết tủa lớn nCaCO3 0,12 mol Tại B: CO2 dư hòa tan kết tủa: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 CaCO3: a mol Ca(HCO3)2: b mol Theo ĐLBT nguyên tố Ca: a + b = 0,12 Theo ĐLBT nguyên tố C: a + 2b = 0,2 Suy a = 0,04; b = 0,08 0,08 0,4 M → CM(Ca(HCO3 )2 ) 0,2 Cách 2: Phương pháp 30 giây: Ghi trực tiếp vào hình theo thứ tự từ điểm A đến điểm B Phân tích đồ thị: n ↓ A: CaCO3: 0,12 mol Ca(HCO3 )2 0,2 0,12 0,08 B CaCO3 0,12 0,08 0,04 0,12 0,2 0,08 0,4 M → Đáp án B → CM(Ca(HCO3 )2 ) 0,2 nCO2 Câu 2: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát tượng theo đồ thị (các đơn vị tính theo mol) n↓ 0,6 0,4 Giá trị x A 0,4 mol A B x nCO2 B 0,6 mol C 0,8 mol Hướng dẫn giải: D 1,0 mol Cách 1: Tại A: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O; nBaCO3 0,6 mol Tại B: CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2; nBaCO3 0,4 mol Áp dụng ĐLBT Ba: nBa(HCO3 )2 0,6 0,4 0,2 mol LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 224 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Áp dụng ĐLBT C: x nCO2 0,4 0,2.2 0,8 mol Cách 2: x = 0,6 + (0,6 – 0,4) = 0,8 mol → Đáp án C Câu 3: Sục khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát tượng theo đồ thị (các đơn vị tính theo mol) n↓ a 2a Giá trị x A 2,7 1,8 B 2,6 nCO2 x C 2,5 Hướng dẫn giải: D 2,0 Cách 1: Tại A: nBaCO3 a 2a nBaCO3 2a a BTNT.C 1,8 a 1,35 x 1,35.2 2,7 Tại B: a 3 n Ba(HCO3 )2 Cách 2: Phân tích đồ thị nBaCO3 a n↓ a nBaCO3 2a /3 2a nBa(HCO3 )2 a /3 a 1,8 nCO2 x a → Đáp án A 1,8 a 1,35 x 1,35.2 2,7 Câu 4: Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 ta quan sát tượng theo đồ thị: (các đơn vị tính theo mol) n↓ A 0,9 a Giá trị x B x 1,5 A 0,20 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG B 0,30 nCO2 C 0,35 D 0,25 Trang 225 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Hướng dẫn giải: Cách 1: Tại A: nCaCO3 (max) 0,9 mol nCaCO3 x BTNT.C Tại B: x 2.(0,9 x) 1,5 x 0,3 n 0,9 x Ca(HCO3 )2 Cách 2: Phân tích đồ thị: n↓ A: CaCO3: 0,9 mol 0,9 CaCO3 : x B Ca(HCO3 )2 :0,9 x x 1,5 nCO2 x = 0,9.2 – 1,5 = 0,3 → Đáp án B Câu 5: Dẫn từ từ khí CO2 vào lít dung dịch Ba(OH)2 1M Khi số mol CO2 1,4 mol thu x mol kết tủa Khi số mol CO2 1,75 mol thu y mol kết tủa Hỏi tượng thí nghiệm với đồ thị đây? (các đơn vị tính theo mol) A B n↓ n↓ 0,6 0,5 0,25 0,25 1,40 1,75 C nCO2 1,40 1,75 D n↓ nCO2 n↓ 0,6 0,5 0,2 0,3 1,40 1,75 nCO2 1,40 1,75 Hướng dẫn giải: Cách 1: nBa(OH)2 mol Khi số mol CO2 1,4 mol: BaCO3 : x x a x 0,6 Ba(HCO3 )2 :a x 2a 1,4 a 0,4 Khi số mol CO2 1,75 mol: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 226 nCO2 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ BaCO3 : y y b y 0,25 Ba(HCO3 )2 : b y 2b 1,75 b 0,75 Cách 2: x – y = 1,75 – 1,4 = 0,35 → Đáp án A Câu 6: Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 ta quan sát tượng theo đồ thị: (các đơn vị tính theo mol) n↓ A B ’ B C 0,1 x Giá trị x A 0,20 0,6 B 0,10 0,7 nCO2 C 0,16 Hướng dẫn giải: D 0,15 Cách 1: nCaCO3 0,1 nCa 0,4 Tại C: BTNT.C 0,7 0,1 n 0,3 Ca(HCO3 )2 CaCO3 a a b 0,4 a 0,2 Tại B: Ca(HCO3 )2 b a 2b 0,6 b 0,2 Tại B’: nCaCO3 x a 0,2 Cách 2: n↓ CaCO3 x 2 Ca ’ B A CaCO3 x BCa(HCO3 )2 0,1 x 0,6 CaCO3 0,1 C Ca(HCO3 )2 nCO2 0,7 x (0,7 0,1) 0,6 0,2 → Đáp án A LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 227 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Dạng 2: CO2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2/Ba(OH)2/KOH/NaOH Bản chất phản ứng xảy theo trình sau: Giai đoạn 1: Tạo kết tủa cực đại CO2 2OH CO32 H2O CO32 Ca2 CaCO3 nCaCO3 max a nCO2 Giai đoạn 2: CO2 tiếp tục tác dụng với OH dư, kết tủa không đổi CO2 2OH CO32 H2O CO2 CO32 H2O 2HCO3 nOH dư = nCO2 nHCO nNa Giai đoạn 3: CO2 dư hòa tan kết tủa CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng tăng dần tới cực đại→kết tủa không đổi → kết tủa tan dần đến hết Đồ thị: n↓ A a c C B ’ C D x1 a a+b x2 2a+b nCO2 Đồ thị có dạng hình thang cân Tại A: CaCO3 ↓ lớn → nCaCO3 nCa2 nCO2 a CaCO3 a n NaOH nNaHCO3 b Tại B: NaHCO3 b NaHCO3 b x (2a b) c Tại C: CaCO3 c Ca(HCO ) a c CaCO3 c Tại C’: x1 c 2 Ca ,OH dö NaHCO3 b nCO2 2a b Tại D: Ca(HCO3 )2 a LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 228 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Câu 7: Dung dịch X chứa a mol Ba(OH)2 b mol NaOH Sục khí CO2 dư vào dung dịch X, ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị: (các đơn vị tính theo mol) n↓ a A B a a+0,8 C Giá trị a + b A 0,8 B 1,0 nCO2 2,4 C 1,6 Hướng dẫn giải: D 1,8 Cách 1: Tại A: CO2 2OH CO32 H2O Ba2 CO32 BaCO3 nBaCO3 a mol Quá trình A → B: CO2 2OH CO32 H2O CO2 H2O CO32 2HCO3 Khối lượng kết tủa không đổi → nNa nHCO 0,8 mol b 0,8 nNaHCO3 0,8 Tại C: BTNT.C 2,4 0,8 0,8 a 0,8 nBa(HCO3 )2 a + b = 0,8 + 0,8 = 1,6 Cách 2: Phân tích đồ thị n↓ a A B: C: a a+0,8 2,4 nCO2 (a + 0,8) + a = 2,4 → a = 0,8 b = (a + 0,8) – a = 0,8 → Đáp án C Câu 8: Sục CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol Ca(OH)2 b mol KOH Ta quan sát tượng theo đồ thị Giá trị x (các đơn vị tính theo mol) A 0,52 B 0,56 C 0,50 D 0,58 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 229 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ n↓ A 0,2 0,14 B C a a+0,3 x nCO2 Hướng dẫn giải: Cách 1: CO2 2OH CO32 H2O Tại A: 2 → 2 CaCO3 Ca CO3 nCaCO3 0,2 mol a 0,2 Quá trình A → B: CO2 2OH CO32 H2O CO2 H2O CO32 2HCO3 nCaCO 0,14 BTNT.C Tại C: nKHCO3 0,3 x 0,14 0,3 0,06.2 0,56 BTNT.Ca nCa(HCO3 )2 0,2 0,14 0,06 Cách 2: Phân tích đồ thị: n↓ A: B: 0,2 0,14 C: a a+0,3 x nCO2 x = 0,2 + 0,3 + (0,2 – 0,14) = 0,56 → Đáp án B Câu 9: Dẫn khí CO2 từ từ qua 400 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M KOH 1,5M thu 59,1 gam kết tủa.Đồ thị mô tả trình tạo kết tủa thí nghiệm: A B n↓ n↓ 0,4 0,3 0,4 0,3 0,4 C 1,0 1,1 nCO2 n↓ D 0,4 0,6 0,7 0,6 0,8 nCO2 n↓ 0,4 0,3 0,4 0,3 Hướng dẫn giải: 0,4 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 1,0 1,05 nCO2 0,4 nCO2 Trang 230 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ nOH 0,4.2 0,4.1,5 1,4 mol; n Ba2 0,4 mol; n BaCO3 59,1 0,3 mol 197 Cách 1: Giai đoạn 1: Tạo kết tủa CO2 2OH CO32 H2O 0,4 0,8 0,4 nBaCO3 (max) 0,4 mol 2 2 BaCO3 nCO2 (1) 0,4 mol Ba CO3 0,4 0,4 0,4 Giai đoạn 2: Kết tủa không đổi CO2 2OH CO32 H2O 0,3 0,6 0,3 CO2 H2O CO32 2HCO3 0,3 0,3 nCO2 (2) 0,6 mol nCO2 (1)(2) 0,4 0,6 1,0 mol Giai đoạn 3: Kết tủa bị hòa tan BaCO3 CO2 H2O Ba(HCO3 )2 0,1 0,1 nCO2 0,1 1,0 1,1 mol Cách 2: BTNT.Ba nBa(HCO3 )2 = 0,4 - 0,3 = 0,1mol BaCO3 BTNT.C Ba(HCO3 )2 nCO2 = 0,3 + 0,6 + 0,1.2 = 1,1mol → Đáp án A KHCO Câu 10: Sục khí CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm Ba(OH)2 NaOH ta quan sát tượng theo đồ thị: (các đơn vị tính theo mol) n↓ A B C x 0,12 Giá trị x A 0,08 B 0,06 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 0,36 C 0,10 0,44 nCO2 D 0,04 Trang 231 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Hướng dẫn giải: Cách 1: Tại A: nBaCO3 0,12 mol nBa2 0,12 nBaCO3 0,12 Tại B: BTNT.C nNaHCO3 0,36 0,12 0,24 nBaCO x BTNT.C Tại C: nBa(HCO3 )2 0,12 x x (0,12 x).2 0,24 0,44 x 0,04 nNaHCO3 0,24 Cách 2: Phân tích đồ thị: n↓ A: B: 0,12 C: x 0,12 0,36 0,44 nCO2 x = 0,12 – (0,44 – 0,36) = 0,04 → Đáp án D Câu 11: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa Ba(OH)2 KOH Hiện tượng biểu thị theo đồ thị: (các đơn vị tính theo mol) n↓ B A C 0,2 Giá trị x A 0,26 0,24 x 0,4 B 0,28 nCO2 C 0,32 Hướng dẫn giải: D 0,36 Cách 1: Tại A nBaCO3 nCO2 0,24 mol nBaCO3 0,24 Tại B nNaHCO3 x 0,24 nNaHCO x 0,24 BTNT.C Tại C nBaCO3 0,2 (x 0,24) 0,2 0,04.2 0,4 x 0,36 n 0,24 0,2 0,04 Ba(HCO3 )2 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 232 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Cách 2: Phân tích đồ thị: n↓ 0,24 0,2 BaCO3 0,24 BaCO3 0,24 KOH A B KHCO3 CBaCO3 0,2 Ba(HCO3 )2 0,04 KHCO 0,24 x 0,4 nCO2 x = 0,4 – (0,24 – 0,2) = 0,36 → Đáp án D LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 233 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Dạng 3: Bài toán cho kiềm (KOH, NaOH) vào dung dịch Zn2+/H+ Bản chất phản ứng xảy theo trình sau: Giai đoạn 1: OH trung hòa H+, chưa xuất kết tủa OH H H2O Lưu ý: dung dịch có muối Zn2+, H+ bỏ qua giai đoạn Giai đoạn 2: Tạo kết tủa 2OH Zn2 Zn(OH)2 nZn(OH)2 max nZn2 nOH Giai đoạn 3: Hòa tan kết tủa 2OH Zn(OH)2 [Zn(OH)4 ]2 Chú ý: tỉ lệ mol : Đồ thị: Dung dịch chứa muối Zn2+ n↓ A a ’ B c B x1 2a C 4a x2 nOH Đồ thị có dạng tam giác cân Tại A: Zn(OH)2 ↓ lớn → nZn(OH)2 nZn2 a 2 4] Zn(OH)2 c x1 2c Tại B’: 2 Zn dö Zn(OH)2 c Tại B: x2 4a 2c 2 [Zn(OH)4 ] a c Tại C: có [Zn(OH)4 ]2 n[Zn(OH) nOH a; nOH 4a Dung dịch chứa Zn2+/H+ n↓ a A ’ B B c b x1 b + 2a C x2 b + 4a nOH n H b x1 = b + 2c; x2 = b + 4a – 2c LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 234 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Câu 12:Cho KOH vào dung dịch Zn(NO3)2 ta thấy tượng thí nghiệm theo đồ thị: (các đơn vị tính theo mol) n↓ A B x 1,6 Giá trị x A 0,2 B 0,22 2,0 nOH C 0,25 Hướng dẫn giải: D 0,4 Cách 1: Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KNO3 Zn(NO3)2 + 4KOH → K2[Zn(OH)4] + 2KNO3 2,0 Tại A: Kết tủa lớn nZn(OH)2 0,5 mol Zn(OH)2 x BT.OH 2x 4(0,5 x) 1,6 x 0,2 Tại B: 2 Zn(OH)4 0,5 x Cách 2: n↓ A: Zn(OH)2 max B: x 1,6 2,0 nOH x = (2 – 1,6) : = 0,2 → Đáp án A Câu 13: Cho NaOH vào dung dịch ZnCl2 ta thấy tượng thí nghiệm theo đồ thị: (các đơn vị tính theo mol) n↓ A 0,5 B x Giá trị x là: A 2,7 B 3,0 3,6 nOH C 2,5 Hướng dẫn giải: D 2,6 Cách 1: Tại A: nZn(OH)2 max 3,6: 0,9 mol LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 235 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Zn(OH)2 0,5 BT.OH x 0,5.2 0,4.4 2,6 Tại B: 2 Zn(OH)4 0,9 0,5 0,4 Cách 2: Phân tích đồ thị: n↓ 0,5 x 3,6 nOH x = 3,6 – (0,5.2) = 2,6 → Đáp án D Câu 14: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl2 ta thấy tượng thí nghiệm: (các đơn vị tính theo mol) n↓ y A B 0,4 Giá trị x + y là: A 2,25 x 1,4 B 2,70 nOH C 2,00 Hướng dẫn giải: D 2,50 Cách 1: Zn(OH)2 Tại A: Zn2 2OH nZn(OH)2 0,4:2 0,2 mol Zn(OH)2 0,2 mol BTNT.OH Tại B: [Zn(OH)4 ]2 (1,4 0,2.2): 0,25 mol y nZn2 0,2 0,25 0,45 mol → x = 0,45.4 = 1,8 → x + y = 0,45 + 1,8 = 2,25 Cách 2: x = 1,4 + 0,4 = 1,8 → y = 1,8 : = 0,45 → x + y = 2,25 → Đáp án A Câu 15: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: (các đơn vị tính theo mol) n↓ 0,1 0,3 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 1,1 nOH Trang 236 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Giá trị a b là: A 0,1 0,15 B 0,8 0,25 C 0,3 0,25 D 0,3 0,15 Hướng dẫn giải: Cách 1: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,3 → 0,3 a = 0,3 mol 2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2NaCl Zn(OH)2+ 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] 1,1 0,3 0,1.2 BT.OH nZn(OH)2 0,1 mol nZn(OH)2 0,15 mol 4 BTNT.Zn b 0,1 0,15 0,25 mol Cách 2: Phân tích đồ thị Zn(OH)2 2 [Zn(OH)4 ] Zn(OH)2 n↓ nHCl [Zn(OH)4 ]2 0,1 1,1 0,3 nOH a = nHCl = 0,3 mol 1,1 0,1.2 0,3 b nZnCl2 0,25 mol → Đáp án C Câu 16: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm y mol H2SO4 x mol ZnSO4 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị: (các đơn vị tính theo mol) n↓ 1,76 0,6 0,84 Giá trị x : y A : B : C : 12 Hướng dẫn giải: nOH D 12 : Cách 1: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 0,6 → 0,3 → y = 0,3 mol 2KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2 ↓ + K2SO4 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 237 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4] 0,84 0,6 nZn(OH)2 0,12 mol 1,76 0,6 0,12.2 BT.OH nZn(OH)2 0,23 mol 4 BTNT Zn → x = 0,12 + 0,23 = 0,35 mol → x : y = 0,35 : 0,3 = : Cách 2: y = 0,6 : = 0,3 1,76 (0,84 0,6) 0,6 x 0,35 → x : y = 0,35 : 0,3 = : → Đáp án A LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 238 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Dạng 4: Bài toán cho kiềm (KOH, NaOH) vào dung dịch Al3+/H+ Bản chất phản ứng xảy theo trình sau: Giai đoạn 1: OH trung hòa H+, chưa xuất kết tủa OH H H2O Lưu ý: dung dịch có muối Zn2+, H+ bỏ qua giai đoạn Giai đoạn 2: Tạo kết tủa: Al3 3OH Al(OH)3 n Al(OH)3 max n Al3 a nOH Chú ý: tỉ lệ mol : Giai đoạn 3: Hòa tan kết tủa: Al(OH)3 OH [Al(OH)4 ] Chú ý: tỉ lệ mol : Đồ thị Dung dịch chứa muối Al3+ n↓ A a c ’ B B C 4a 3a x2 x1 Tại A: Al(OH)3 ↓ lớn → n Al(OH)3 n Al3 a Al(OH)3 c Tại B: x2 4a c Tại B’: [Al(OH) ] a c Tại C: Chỉ có [Al(OH)4 ] → n[Al(OH) 4] nOH nOH Al(OH)3 c x1 3c 3 Al dö a; nOH 4a Dung dịch chứa Al3+/H+ n↓ A a c b ’ B B x1 3a x2 C 4a nOH n H b x2 (b 4a) c x1 b 3c LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 239 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Câu 17: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: (các đơn vị tính theo mol) n↓ A a 0,4a B nOH 0,3 x Giá trị x A 0,40 B 0,36 C 0,32 Hướng dẫn giải: D 0,38 Cách 1: AlCl3 + 3NaOH → AlCl3 + 3NaCl Tại A: Al(OH)3 max a n AlCl3 0,3 0,1 Al(OH)3 0,4.0,1 0,04 BTNT.OH Tại B: BTNT.Al x 0,04.3 0,06.4 0,36 Al(OH)4 0,1 0,04 0,06 Cách 2: Phân tích đồ thị: Al(OH)3 = 0,3:3 = 0,1 n↓ Al(OH)3 Al(OH)4 a 0,4a x 0,3 0,1.0,6 0,36 → Đáp án B 0,3 x nOH Câu 18: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (các đơn vị tính theo mol) n↓ A B a 0,12 Giá trị x A 0,16 B 0,32 x 0,52 nOH C 0,48 Hướng dẫn giải: D 0,36 Cách 1: n Al(OH)3 0,12 mol Tại B: BT.OH 0,52 0,12.3 0,04 mol n Al(OH)4 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 240 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ BTNT.Al Tại A: Al(OH)3 max nAl(OH)3 0,12 0,04 0,16 mol x 3.0,16 0,48 Cách 2: Phân tích đồ thị 0,52 0,12 a 0,16 x 3.0,16 0,48 → Đáp án C Câu 19: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: (các đơn vị tính theo mol) 0,4 Tỉ lệ a : b A : 0,8 B : 2,8 C : Hướng dẫn giải 2,0 D : Cách 1: Nhìn vào đồ thị ta có: Al(OH)3 Al(OH)3: 0,4 - [Al(OH)4] 0,4 0,8 2,0 2,8 nHCl nNaOH = 0,8 mol bắt đầu có kết tủa a = nHCl = 0,8 mol nNaOH = 2,0 mol n Al(OH)3 0,4mol , kết tủa chưa bị hòa tan → nNaOHAl(OH)3 = 3.0,4 = 0,12 mol nNaOH = 2,8 mol n Al(OH)3 0,4mol , kết tủa bị hòa tan phần 2,8 2,0 0,2mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố Al: b = nAl = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol → a : b = 0,8 : 0,6 = : Cách 2: n[Al(OH) 4] a n HCl 0,8 2,8 0,4 0,8 0,6 → a : b = 0,8 : 0,6 = : Đáp án C b LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 241 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Câu 20: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 HCl Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị (các đơn vị tính theo mol) n↓ A x B 0,1 0,9 0,4 Giá trị x A 0,20 B 0,25 nOH C 0,30 Hướng dẫn giải: D 0,15 Cách 1: KOH + HCl → KCl + H2O 3KOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3KCl Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] n Al(OH)3 0,1 mol x 0,1 0,05 0,15 Tại B: BT.OH 0,9 0,4 0,1.3 0,05 mol n Al(OH)4 Cách 2: 0,9 0,1 0,4 x 0,15 Đáp án D Câu 21: Hòa tan 5,4 gam Al vào 800 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Đồ thị biểu diễn trình cho từ từ 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X (các đơn vị tính theo mol) A B n↓ n↓ 0,2 0,15 0,6 0,85 nOH C 0,6 0,70 0,85 nOH D n↓ n↓ 0,2 0,15 0,2 0,85 nOH 0,2 0,65 0,85 Hướng dẫn giải: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 242 nOH CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ 5,4 0,2mol;nHCl 0,8mol 27 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 0,2→ 0,6 Dung dịch X chứa 0,2 mol AlCl3 0,2 mol HCl Khi thêm 0,85 mol NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,2→ 0,2 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl 0,2 → 0,6 → 0,2 Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] 0,05 ← 0,05 → n Al(OH)3 0,2 0,05 0,15 mol n Al Để thu 0,15 mol Al(OH)3 cần tối thiểu nNaOH nNaOH (min) 0,15.3 0,2 0,65 mol → Đáp án D LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 243 CHƯƠNG 9: ĐỒ THỊ Bạn thấy chương có điều hay ho? ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Bạn học thêm điều mới? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… Điều khiến bạn thấy ấn tượng nhất? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… Lần 10 Thời gian (phút) Lần 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Thời gian (phút) Lần 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Thời gian (phút) Hãy quay video lần tốt bạn, upload lên youtube gửi link video vào nhóm sách Phương pháp 30 giây để truyền cảm hứng cho bạn học hỏi thành viên khác nhé! Hãy LẶP ĐI LẶP LẠI kiến thức trở phần người bạn Bạn cảm nhận kiến thức ăn ngon tận hưởng nó! LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 244