Kiến thức - Củng cố cách nhận biết một số cation, anion và chất khí bằng thuốc thử.. - Củng cố nguyên tắc xác định nồng độ muối amoni bằng phương pháp chuẩn độ axit- bazơ.. Chuẩn bị - Bả
Trang 1Giáo án Hoá Học 12
LUYỆN TẬP
NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ
*************
A Mục tiêu của bài học
1 Kiến thức
- Củng cố cách nhận biết một số cation, anion và chất khí bằng thuốc thử
- Củng cố nguyên tắc xác định nồng độ muối amoni bằng phương pháp chuẩn độ axit- bazơ
2 Kĩ năng
- Rèn luyện kĩ năng viết PTHH
- Rèn luyện kĩ năng nhận biết và tách một số chất
II Chuẩn bị
- Bảng tóm tắt tính chất của một số cation, anion, chất khí thường gặp và một số thuốc thử (bảng câm)
- GV biên soạn thêm một số bài tập tự luận và trắc nghiệm về nhận biết để củng cố kiến thức cho HS
- HS ôn lại các kiến thức về nhận biết một số cation, anion, chất khí đã đựơc học
III Tiến trình lên lớp
1 Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số:
2 Tổ chức hoạt động dạy học:
Hoạt động 1.
I Kiến thức cần nhớ
1 Nhận biết các cation từ một dung dịch hỗn hợp đơn giản
- GV sử dụng “bảng câm” sau:
Ba 2+
Fe 2+
Fe 3+
Al 3+
Cu 2+
- HS điền các thông tin về thuốc thử, hiện tượng và viết PTHH xảy ra trong mỗi trường hợp
- GV cho HS làm ví dụ: Nhận biết các cation trong dung dịch hỗn hợp Ba2+, Fe3+, Al3+, Cu2+
trong một dung dịch
- 1 đại diện HS lên bảng trình bày cách làm và giải thích, viết các PTHH xảy ra
a) Lấy một ít dd hỗn hợp vào ống nghiệm, thêm vào lượng dư dd H2SO4 loãng để tách đồng thời nhận biết ion Ba2+: Ba2+ + SO42- -> BaSO4 (trắng)
Lọc kết tủa, thu lấy dd nước lọc (chứa các ion Fe3+, Al3+, Cu2+ và axit dư)
b) Thêm vào nước lọc lượng dư dd NaOH để kết tủa hết các ion Fe3+, Cu2+ và chuyển Al3+
về dạng ion phức:
Fe3+ + 3OH- > Fe(OH)3
Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)
Trang 2Giáo án Hoá Học 12
Al3+ + 3OH- > Al(OH)3 , sau đó Al(OH)3 + OH- > [Al(OH)4]-
Lọc để tách riêng kết tủa và dung dịch chứa ion phức
c) Thêm vào kết tủa lượng dư dung dịch NH3 để hoà tan và nhận biết Cu(OH)2 dưới dạng dung dịch phức [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh lam, còn lại kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ
Cu(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4]2+ + 2OH
-d) Thêm vào dung dịch chứa ion [Al(OH)4]- và OH- dư dung dịch NH4Cl và đun nóng nhẹ
để Al(OH)3 kết tủa lại
NH4+ + OH- > NH3 + H2O
NH4+ + [Al(OH)4]- > Al(OH)3 + NH3 + H2O
2 Nhận biết các anion từ một dung dịch hỗn hợp đơn giản
- GV sử dụng “bảng câm” sau:
NO3
-SO4
2-Cl
-CO3
2 HS điền các thông tin về thuốc thử, hiện tượng và viết PTHH xảy ra trong mỗi trường hợp
3 Nhận biết một số chất khí
- GV sử dụng “bảng câm” sau:
CO2
SO2
Cl2
H2S
NH3
- HS điền các thông tin về thuốc thử, hiện tượng và viết PTHH xảy ra trong mỗi trường hợp
4 Xác định nồng độ muối amoni bằng phương pháp trung hoà
- GV yêu cầu HS đọc SGK và trả lời các câu hỏi:
+ Cơ sở lý thuyết của pp xác định nồng độ ion NH4+ bảng pp trung hoà là gì? Viết PTHH? + Tóm tắt quy trình xác định ion NH4+ bằng phương pháp trung hoà
+ Nêu công thức tính số mol NH4+
II Bài tập
* Một số BT do GV soạn thêm
1 Trình bày pp phân biệt hai dung dịch AlCl3 và ZnCl2 Viết phương trình hoá học của các phản ứng
2 Hãy chọn một hoá chất để phân biệt các dung dịch: (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Viết phương trình hoá học của các phản ứng
3 Có 5 dung dịch: NH4Cl, NaNO3, CuSO4, MgCl2, ZnCl2 Hãy chọn một hoá chất để phân biệt các dung dịch trên Viết phương trình hoá học của các phản ứng
Trang 3Giáo án Hoá Học 12
* Các BT trang 250 SGK