32 trường THPT chuyên tuyên quang

TRƯỜNG THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG LẦN THỨ NHẤT MÔN HÓA HỌC- KHỐI A, B NĂM HỌC: 2014-2015 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 05 trang) Mã đề thi 136 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Hoà tan kali cromat vào nước dung dịch X, thêm dung dịch H2SO4 loãng dư vào X dung dịch Y Cho dung dịch KOH dư vào Y dung dịch Z, cho dung dịch H2SO4 loãng dư vào Z dung dịch T Màu dung dịch X, Y, Z, T A Vàng, da cam, vàng, da cam B Vàng, da cam, vàng, đỏ C Da cam, vàng, xanh tím, xanh D Da cam, vàng, da cam, vàng Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 29,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C2H3COOH, (COOH)2 thu m gam H2O 21,952 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 29,16 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2.Giá trị m A 10,8 gam B 12,6 gam C 8,1gam D gam H O O 1500 C X  Y   Z   T  M Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4  X  Pd/PbCO , t xt,t xt , t 2 Biết X, Y, Z, T, M hợp chất hữu Các chất Z, M A CH3CHO C2H3COOC2H3 B C2H2 CH3COOH C C2H5OH CH3COOC2H3 D CH3CHO CH3COOC2H3 Câu 4: Chất X aminoaxit thiên nhiên, mạch không nhánh, phân tử chứa nhóm – NH2 nhóm –COOH Cho 13,1 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 16,75 gam muối khan Tên gọi X A Axit  -aminovaleric B Axit  -aminocaproic C Axit 2-amino-2-metylpentanoic D Axit 2-aminohexanoic Câu 5: Hoà tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp kim loại X,Y (đều có hoá trị II), Z ( hoá trị III) vào dung dịch HCl dư thấy có V lít khí thoát (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X m gam muối khan Biểu thức liên hệ m1, m2, V A m2 = m1+ 35,5V B m2 = m1+ 71V C 112m2 = 112m1 + 71V D 112m2 = 112m1 + 355V Câu 6: Cho monome sau: stiren, toluen, metylaxetat, vinylaxetat, metylmetacrylat, but-2-in, benzen, etylen glicol, valin, isopren Số monome tham gia phản ứng trùng hợp A B C D Câu 7: Tiến hành thí nghiệm sau: - Cho Cu vào dung dịch FeCl3 dư - Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 - Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư - Cho NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 đun nóng nhẹ - Cho KHCO3 vào dung dịch KHSO4 Số thí nghiệm tạo thành kết tủa có khí sinh A B C D Câu 8: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A SO2 B H2S C NH3 D CO2 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 1/12 Câu 9: Khi cho dung dịch chứa x mol H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa y mol NaOH, y = 2x ta thu muối sau đây: A NaH2PO4 B NaH2PO4 Na3PO4 C Na2HPO4 D Na3PO4 Câu 10: Một loại phân lân supephotphat đơn có chứa 31,31% Ca(H2PO4)2 khối lượng (còn lại tạp chất không chứa photpho), sản xuất từ quặng photphorit Độ dinh dưỡng phân lân A 16,00% B 8,30% C 19,00% D 14,34% Câu 11: Cho 18,4 gam hỗn hợp Y gồm ancol metylic, ancol anlylic etylen glicol tác dụng với Na kim loại (dư) thu V lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, đốt 18,4 gam hỗn hợp Y, thu 30,8 gam CO2 18,0 gam H2O Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 5,60 Câu 12: Cho V lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi tác dụng vừa hết với hỗn hợp B gồm 0,2 mol Al 0,1 mol Mg thu 25,2 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Số mol Cl có V lít hỗn hợp khí A A 0,15 B 0,25 C 0,2 D 0,3 Câu 13: Trong sơ đồ chuyển hoá: S → FeS → H2S → H2SO4 → SO2 → S có phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử? A B C D   2 Câu 14: Cho phương trình ion sau: Zn + NO3 + OH  ZnO2 + NH3 + H2O Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) chất tham gia tạo thành sau phản ứng A 12 B 19 C 23 D 18 Câu 15: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu 42,75 gam kết tủa Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 94,2375 gam Giá trị x A 0,15 B 0,3 C 0,25 D 0,45 Câu 16: Hỗn hợp X gồm ankin Y H2 có tỉ lệ mol 1:2 Dẫn 13,44 lít hỗn hợp X (đktc) qua Ni, nung nóng thu hỗn hợp Z có tỉ khối so với H2 11 Dẫn hỗn hợp Z qua dung dịch Br2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy có 32 gam Br2 phản ứng Công thức ankin Y là: A C4H6 B C5H8 C C3H4 D C2H2 Câu 17: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 18: Cho axit sau:(1) etanoic; (2) cloetanoic;(3) 3-clopropanoic; (4) floetanoic Sự xếp với chiều tăng dần tính axit axit đó? A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (3) < (4) < (2) < (1) D (1) < (3) < (4) < (2) Câu 19: Hoà tan m gam hỗn hợp Na, K, Ba vào nước dư thu 800ml dung dịch X 0,896 lít H2(đktc) pH dung dịch X bằng: A 11 B C 12 D 13 Câu 20: Hiđro hóa chất hữu X mạch hở thu isopentan Đốt cháy hoàn toàn X thu số mol H2O gấp lần số mol X cháy Vậy số CTCT X thỏa mãn A B C D Câu 21: Hòa tan hết gam hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt dung dịch axit HCl (dư) thu dung dịch X Sục khí Cl2 dư vào X thu dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít NO(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,747 B 1,120 C 0,726 D 0,896 Câu 22: Cho axit cacboxylic đơn chức tác dụng với etylen glicol thu este Cho 0,1 mol este tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 16,4 gam muối Axit A CH3COOH B C2H3COOH C HCOOH D C2H5COOH >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 2/12 Câu 23: Hỗn hợp X gồm axit oxalic, axetilen, propanđial vinyl fomat (trong số mol axit oxalic axetilen nhau) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 1,125 mol O2, thu H2O 55 gam CO2 Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu tối đa lít CO2 (ở đktc)? A 2,8 lít B 8,6 lít C 5,6 lít D 11,2 lít Câu 24: Một hỗn hợp gồm hai ankol đơn chức Cho m gam hỗn hợp tác dụng với K dư thu 5,6 lít khí đktc Nếu lấy m gam hỗn hợp đun với dung dịch H2SO4 đặc 1400C thu tối đa 13,5 gam hỗn hợp ba ete Giá trị m A 13,5 B 18 C D 15 Câu 25: Trong bình kín thể tích không đổi 56lít chứa N2, H2 theo tỉ lệ thể tích : nhiệt độ 00C, áp suất 200atm xúc tác (thể tích xúc tác không đáng kể) Nung nóng bình thời gian sau đưa 00C thấy áp suất giảm 5% so với ban đầu Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac A 20% B 12,5% C 15% D 10% Câu 26: Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH Trong dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein A B C D Câu 27: Hỗn hợp X gồm ba amin: propan-1-amin (propylamin), propan-2-amin (iso-propylamin) N-metyletanamin (etyl metylamin) Cho 8,85 gam X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 100 B 300 C 200 D 150 Câu 28: Một este có công thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este A HCOO-C(CH3)=CH2 B CH3COO-CH=CH2 C CH2=CH-COO-CH3 D HCOO-CH=CH-CH3 Câu 29: Khi cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu chất rắn X dung dịch Y Dãy gồm chất tác dụng với dd Y? A BaCl2, HCl, Cl2 B NaOH, Na2SO4,Cl2 C KI, NH3, NH4Cl D Br2, NaNO3, KMnO4 Câu 30: Thủy phân 445,05 gam peptit Val-Gly-Gly-Val-Gly thu hỗn hợp X gồm 127,5 gam Gly; 163,8 gam Val; 39,6 gam Gly-Gly; 87 gam Val-Gly; 23,1 gam Gly-Val-Gly m gam pentapeptit X1 Giá trị m ( Cho biết khối lượng mol Val gly 117 75) A 4,050 B 58,050 C 22,059 D 77,400 Câu 31: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m A 3,39 B 6,6 C 5,85 D 7,3 Câu 32: Cho chất: saccarozơ, vinyl axetat, đimetylamin, glyxylglyxin (gly-gly), axit glutamic, phenol, glixerol; metylamoni clorua Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng A B C D 2+ 2+ 2+  Câu 33: Dung dịch X chứa loại ion Mg , Ba , Ca , 0,5 mol Cl 0,3 mol NO3 Thêm từ từ dung dịch Y chứa hỗn hợp K2CO3 1M Na2CO3 1,5M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch Y cần dùng : A 160 ml B 600 ml C 320 ml D 480ml Câu 34: Ở trạng thái bản: - Phân lớp electron nguyên tử nguyên tố X np2n+1 - Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y - Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố Z nhiều số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 20 hạt Nhận xét sau sai? ( biết Z = F; Z = 17 Cl; Z - 11 Na; Z = 12 Mg; Z = 13 Al; Z = 19 K) A Số oxi hóa cao X hợp chất +7 B Oxit hiđroxit Y có tính lưỡng tính >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 3/12 C Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z D Nguyên tố X Y thuộc chu kì Câu 35: Điện phân dung dịch gồm 0,1 mol AgNO3; 0,2 mol Cu(NO3)2; 0,1 mol Fe(NO3)3 với điện cực trơ, cường độ dòng điện 40A thời gian 965 giây khối lượng kim loại giải phóng catot A 29,2 gam B 10,8 gam C 17,2 gam D 23,6 gam Câu 36: Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ môi trường axit , thu đươ ̣c dung dich ̣ X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, thu đươ ̣c m gam Ag Giá trị m A 2,16 B 4,32 C 21,60 D 43,20 Câu 37: Có hỗn hợp gồm Si Al Hỗn hợp phản ứng với dãy dung dịch sau đây: A NaOH KOH B BaCl2 AgNO3 C HCl, HF D Na2CO3 KHCO3 Câu 38: Cho V ml dung dịch HCl 2M vào 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,6M NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) 1M đến phản ứng hoàn toàn, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 390 B 190 C 400 D 490 Câu 39: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Ychứa hai anđehit Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 54 gam Ag Công thức hai anđehit A CH3CHO, C2H5CHO B C2H5CHO, C3H7CHO C C4H9CHO, C3H7CHO D HCHO, CH3CHO Câu 40: Tiến hành thí nghiệm sau: - Ngâm đồng dung dịch AgNO3 - Ngâm kẽm dung dịch HCl loãng - Ngâm nhôm dung dịch NaOH - Ngâm ngập đinh sắt quấn đoạn dây đồng dung dịch NaCl - Để vật gang không khí ẩm - Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 41: Cho cân sau:   2SO3(k)   2NH3 (k) (1) 2SO2(k) + O2(k)  (2) N2 (k) + 3H2 (k)      CO(k) + H2O(k) (3) CO2(k) + H2(k)     H2 (k) + I2 (k) (4) 2HI (k)   Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bị chuyển dịch A (3) (4) B (1) (3) C (2) (4) D (1) (2) Câu 42: Hai chất X Y có công thức phân tử C2H4O2 Chất X phản ứng với kim loại Na tham gia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng với kim loại Na hoà tan CaCO3 Công thức X, Y A CH3COOH, HOCH2CHO B HOCH2CHO, CH3COOH C HCOOCH3, HOCH2CHO D HCOOCH3, CH3COOH Câu 43: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (b) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng; (c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư; (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4; (e) Nhiệt phân Hg(NO3)2; (g) Đốt Ag2S không khí; (h) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cực dương làm đồng, cực âm làm thép Số thí nghiệm không tạo thành kim loại >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 4/12 A B C Câu 44: Cho phản ứng sau: to 4HCl + MnO2   MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 t 14HCl + K2Cr2O7  6HCl + 2Al → 2AlCl3 +  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 45: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, toàn lượng KCl sinh cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 71,75 gam kết tủa Dung dịch KOH có nồng độ A 0,48M B 0,4M C 0,2M D 0,24M Câu 46: Cho dung dịch: axit fomic, etanđial, lòng trắng trứng, alanylglyxylvalin (Ala-Gly-Val), fructozơ, propan-1,3-điol, phenol, glyxylalanin (Gly-Ala), trianmitin, saccarozơ Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường A B C D Câu 47: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung o dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Li B Rb C Na D K Câu 48: Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic B Trùng ngưng axit -aminocaproic C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng hợp vinyl xianua Câu 49: Axit fomic tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Mg, Cu, dung dịch AgNO3/NH3, NaHCO3 B Mg, Ag, CH3OH/H2SO4 đặc nóng C Mg, dung dịch AgNO3/NH3 dung dịch NaCl D Mg, dung dịch AgNO3/NH3, NaHCO3 Câu 50: Hòa tan hoàn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol N2O 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 157,05 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,40 mol B 0,5 mol C 0,45 mol D 0,30 mol - - HẾT >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 5/12 ĐÁP ÁN VÀ LỜI ĐỀ THI THỬ Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 Mã 136 A B D D D A A B C C D C C B D C A A D B A A C B B C D B D B D C A A C B A A D C A B B A D B C C D A Mã 210 C C B B D A C D C D D C A B C B B B C D B A A B C A D A C C D A C A A C D C B A B D D D A B D A B B Mã 358 A B A C A A C A D D A B B A B D D D C D C A C A C B D B D C A D B A D C A B B B C D C D C A B B C A Mã 485 C C A B D B C C C A C B B A D D B C A A C D C D A D D A B B D B D A B B A B D A B C C C A A D A D D GIẢI CHI TIẾT MÔN HÓA >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 6/12 Lời giải chi tiết Câu 1: Chọn A Do: + dd K2CrO4 màu vàng + dd tồn cân : CrO42- + H2O Cr2O72- + H+ (vàng) (cam) + thêm H+ , cân dịch chuyển theo chiều thuận ngược lại với OHCâu 2: Chọn B Do mol –COOH phản ứng tạo mol CO2 nên nCO2=n-COOH= Khi đốt cháy X: = 0,5 mol nC(X) = nCO2 = no(X)= mol = 0,98 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng mX = mC(trong CO2) + m H(H2O) + mO(COOH) = nCO2.12 + nH2O.2 + 16nO nH2O = 0,7 mol mH2O = 18.nH2O = 112,6g Câu 3: Chọn D + 2CH4 → C2H2 + 3H2 (15000C, làm lạnh nhanh) + C2H2 + H2 → C2H4 (Pd/PbCO3, t0) + CH2=CH2 + O2 → CH3CHO (PdCl2, CuCl2, t0) (Z) + CH3CHO + O2 → CH3COOH + H2O (xt, t0 ) + CH3COOH + C2H2 → CH3COO C2H3 (M) Câu 4: Chọn D Đối với aminoaxit X thiên nhiên ( ), mạch không nhánh, phân tử chứa nhóm – NH2 nhóm –COOH: xét phản ứng với HCl + HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl mol → 1mol x mol X mol → m = 36,5x(g)= mmuối – mX = 16,75- 13,1 → x= 0,1 mol → MX = MR + 67= = 131g →M R= 67g → R : C5H7 Câu 5: Chọn D Bảo toàn e : ncho = nnhận với ncho= nkim loại hóa trị kim loại nnhận= nH2= nHCl=nCl→ mmuối = mKL + mCl- → 112m2 = 112m1 + 71V Câu 6: Chọn A Gồm stiren, vinylaxetat, isopren, metylmetacrylat Câu 7: Chọn A - Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag - Cho KHCO3 vào dung dịch KHSO4 KHCO3 + KHSO4 K2SO4 + H2O + CO2 - Cho NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 đun nóng nhẹ NaHCO3 + CaCl2 CaCO3 + CO2 + 2NaCl Câu 8: Chọn B Do phản ứng : Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3 (Đen) >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 7/12 Câu 9: Chọn C Do tỉ lệ mol H3PO4 : NaOH = : nên có phản ứng sau 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O Câu 10: Chọn C Xét 100 quặng có 31,31g Ca(H2PO4)2 -Độ dinh dưỡng quặng đươ ̣c đánh giá bằ ng hàm lươ ̣ng % P2O5 tương ứng với lươ ̣ng photpho có thành phầ n của nó % P2O5 = = 19,00% Câu 11: Chọn D - Cho 18,4 gam hỗn hợp Y tác dụng với Na kim loại (dư): 2R-OH + 2Na 2RONa + H2 nO(X)=nOH(X)=2nH2 - Mặt khác, đốt 18,4 gam hỗn hợp Y, thu 30,8 gam CO2 18,0 gam H2O Ta có: mC(trong CO2) + m H(H2O) + mO(OH) = nCO2.12 + nH2O.2 + 16nO mY = nO(X)= 0,5 mol VH2(dktc)= nO(X).22,4= 5,6 (l) Câu 12: Chọn C Đặt nCl2=x mol nO2=y mol Phản ứng vừa đủ tạo muối gồm ion sau: Al3+ , Mg2+ , Cl- , O2- Theo định luât bảo toàn điện tích: 3nAl3+ +2nMg2+ = nCl- + 2nO2- = 2nCl2 + 4nO2 mmuối= 27nAl3+ +24nMg2+ + 35,5nCl- + 16nO2Hệ Câu 13: Chọn C ta có dãy chuyển đổi số OXH S sau: S0 → S-2 → S-2 → S+6 → S+4 → S0 phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử S thay đổi số ôxi hóa Nhưng H2SO4 → SO2 phản ứng: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 phản ứng trao đổi Câu 14: Chọn B : Zn + NO3 + 7OH  ZnO22 + NH3 + 2H2O _ phương pháp thăng e- : x4 / Zn0  Zn+2 +2e x1 / N+5 + 8e  N-3 Câu 15: Chọn D nBa(OH)2 đầu = 0.15 => nOH- = 0.3 nAl2(SO4)3 = 0.25x => nAl3+ = 0.5x nSO4(2-) = 0.75x Khi cho 150ml Ba(OH)2 vào dd thu 42.75g kết tủa Thêm tiếp 200ml => m kết tủa theo lí thuyết = 350*42.75/150 = 99.75g > 94.2375g => Lúc đầu chưa tạo kết tủa cực đại, Al2(SO4)3 dư ; sau thêm Ba(OH)2 vào pứ tạo kết tủa lớn sau Ba(OH)2 dư hòa tan thêm phần kết tủa + Khi chưa thêm: (tính theo nBa(OH)2) Ba2+ + SO4(2-) -> BaSO4 0.15 0.15 0.15 3+ Al + 3OH > Al(OH)3 0.1 0.3 0.1 + Khi thêm Ba(OH)2 vào: (tính theo nAl2(SO4)3) Ba2+ + SO4(2-) -> BaSO4 0.75x-0.15 0.75x-0.15 Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3 0.5x-0.1 1.5x-0.3 0.5x-0.1 OH- dư + Al(OH)3 ->AlO2- + H2O 0.4-1.5x+0.3 0.7-1.5x >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 8/12 Ta có: m kết tủa lúc sau = m kết tủa ban đầu + mBaSO4 sau + mAl(OH)3 chưa tan lúc sau = 42.75 + 233*(0.75x-0.15) + 78*(0.5x-0.1-0.7+1.5x) => 330.75x - 54.6 = 94.2375 => x = 0.45 Câu 16: Chọn C X có nY = 0,2mol nH2 = 0,4 mol Dẫn hỗn hợp Z qua dung dịch Br2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy có 0,2 mol Br2 phản ứng = số mol Y ban đầu Z có 0,2 mol anken 0,2 mol H2(H2 hidro hóa ankin thành anken) mZ = 0,4 = 0,2.Manken + 0,2.MH2 Manken= 42g anken C3H6 Y C3H4 Câu 17: Chọn A Gồm Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn Câu 18: Chọn A (1) etanoic: CH3COOH (2) cloetanoic: ClCH2COOH (3) 3-clopropanoic: ClCH2CH2COOH (4) floetanoic: FCH2COOH _ Do độ âm điện F> Cl >H Clo xa nhóm COOH khả hút e giảm Câu 19: Chọn D Dạng tổng quát: 2M + 2H2O 2M(OH)x + xH2 nOH = 2nH2 =2 = 0,08 mol COH= 0,1 M pH=14+ = 13 Câu 20: Chọn B Hidro hóa chất hữu X mạch hở thu isopentan X có 5C Đốt cháy hoàn toàn X thu số mol H2O gấp lần số mol X cháy bảo toàn hidro X có 8H X C5H8 CTCT thỏa mãn: CH≡C–CH(CH₃)₂ ; CH₂=CH–C(CH₃)=CH₂ ; CH₂=C=C(CH₃)₂ Câu 21: Chọn A Coi A gồm x mol Fe y mol O Sục khí Cl2 dư vào X thu dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan muối tan FeCl3 x= nFeCl3= 0,06 mol y= 0,04 mol Cho A vào HNO3 có trình: + Cho e : Fe Fe+3 + 3e + Nhận e: N+5 + 3e O + 2e 3nNO + 2nO = 3nFe N+2 O-2 VNO = 22,4 nNO = 22,4 0,33=0,747 l Câu 22: Chọn A Do este tạo từ etylen glycol axit đơn chức nên có nhóm chức este ứng với NaOH tỉ lệ mol 1:2 nmuối=nNaOH=2neste= 0,2 mol phản Mmuối= 82g CT este có dạng (RCOO)2C2H4 CT muối RCOONa MR= 15g R: CH3 Câu 23: Chọn C X gồm C2H2O4 ; C2H2 ; C3H4O2(anđêhit) ; C3H4O2(este) Do số mol axit oxalic axetilen Coi X gồm x mol C2H2O2 y mol C3H4O2 (n C2H2O2 = n C2H2O4 ) >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 9/12 Theo định luật bảo toàn nguyên tố Ta có nCO2 = 2x + 3y= 1,25 mol nH2O = x + 2y nO(X) = 2x + 2y = 0,25 + x +2y (= nCO2 + nH2O – 2nO2) x= 0,25 mol y= 0,25 mol nC2H2O4 = 0,125 mol (COOH)2 + 2NaHCO3 2CO2 + (COONa)2 + H2O VCO2 = 22,4 nC2H2O4= 5,6 l Câu 24: Chọn B Đặt CTPTTB ancol ROH 2R-OH + 2Na 2RONa + H2 nancol =nOH=2nH2= 0,5 mol 2ROH → ROR + H2O nH2O = 0,5nancol = 0,25 mol Theo DLBTKL mancol = mete + mH2O m=18g Câu 25: Chọn B nhh= 500 mol N2 + 3H2 Mol đầu 100 400 Mol p/ứ x 3x Mol cb 100-x 400-3x n hh sau = (400-2x) mol Đề cho nN2= 100 mol ; nH2= 400 mol 2NH3 0 2x n1.P2=n2.P1 bới P2=0,95P1 0,95.400= 400-2x x= 12,5 mol Tính hiệu suất theo N2 (Tính hiệu suất theo chất mà kết cao hơn) Câu 26: Chọn C Gồm CH3NH2,NaOH Câu 27: Chọn D Ta thấy X gồm amin có công thức phan tử chung C3H9N C3H9N + HCl C3H10NCl H%= 12,5 % nHCl = nX = 0,15 mol VHCl= 150 ml Câu 28: Chọn B Câu 29: Chọn D Câu 30: Chọn B Trong peptit ban đầu có: nVal= 2,3 mol ; nGly= 3,45 mol Trong peptit sản phẩm(trừ X1) có nVal =2 mol ; nGly=3 mol Theo DLBT ta có X1 nVal = 0,3mol ; nGly= 0,45mol X1: Val-Gly-Gly-Val-Gly X1= 0,15 mol mX1= 58,050g Câu 31: Chọn D X gồm C2H4 , CH4 , C3H4 , C4H4 = 34g mhh = 1,7 g Do X gồm hidrocacbon có H nên nH= 4nhh= 0,2 mol nC = 0,125 mol mtăng = mCO2 + mH2O = 44.nC +18 0.5nH= 7,3 g Câu 32: Chọn C Gồm metylamoni clorua , glyxylglyxin (gly-gly) , axit glutamic, phenol , vinyl axetat Câu 33: Chọn A Để kết tủa đạt cực đại ion kim loại phản ứng hết với CO32- Theo định luật bảo toàn điện tích thì: 2nMg2+ + 2nBa2+ +2 nCa2+ = nCl + nNO3 = 2nCO32→ nCO32- = 0,4 mol = VY.(CM (K2CO3) + CM (Na2CO3)) >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 10/12 → VY= 160 ml Câu 34: Chọn A - Y có cấu hình e : 1s22s22p63s23p1 Y Al - Với X, ep= 2n+1 n (n=2 trở lên có phân lớp p)nên n=2 X có cấu hình e : 1s22s22p5 X F Số oxi hóa cao F hợp chất -1 Câu 35: Chọn C Các trình xảy Tại catot( theo thứ tự ưu tiên phản ứng trước): (1) Ag+ + 1e → Ag (2) Fe3+ + 1e → Fe2+ (3) Cu2+ +2e → Cu (4) Fe2+ + 2e → Fe Tại anot : (5) 2H2O → 4H+ + O2 + 4e ne = 0,4 mol → không xảy (4) (1) (2) xảy hoàn toàn, (3) xảy Cu2+ → mKL = 108.mAg + 64nCu = 108.0,1 + 64.0,1= 17,2 g Câu 36: Chọn B Thuỷ phân hoàn toàn saccarozơ môi trường axit, thu đươ ̣c dung dich ̣ X chứa nglucose= nfructose = nsaccarose = 0,01 mol glucose frutose phản ứng với lươ ̣ng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng → mAg =108.nAg= 108.2(nglucose+ nfructose) = 0,04.108= 4,32g Câu 37: Chọn A Câu 38: Chọn A Để đạt V lớn xảy trường hợp tạo kết tủa sau kết tủa tan phần OH- + H+ → H2O [Al(OH)4]- + H+ → Al(OH)3 ↓ + H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O nH+ = nOH- + 4nAlO2- - 3nAl(OH)3 = 0,3.0,6 + 4.0,3.1- = 0,78 mol → VHCl = 390 ml Câu 39: Chọn D nAg= 0,5 mol > 2.nanđêhit=nancol Mà ancol đơn chức nên tạo anđêhit đơn chức nên hỗn hợp anđêhit phải có HCHO Câu 40: Chọn C - Ngâm ngập đinh sắt quấn đoạn dây đồng dung dịch NaCl – Ngâm đồng dung dịch AgNO3 (Cu-Ag) - Để vật gang không khí ẩm (Fe-C) Câu 41: Chọn A Thay đổi áp suất cân dịch theo chiều thay đổi số mol theo hướng ngược lại, điều áp dụng với phản ứng chênh lệch số mol vế phương trình Câu 42: Chọn B Câu 43: Chọn B (b)Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng; (các oxit kim loại đứng Al trở trước dãy điện hóa không bị khử H2,CO,C) (d)Cho Na vào dung dịch MgSO4; Na + H2O NaOH +H2 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 11/12 NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2 (h) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cực dương làm đồng, cực âm làm thép (Hiện tượng dương cực tan) Câu 44: Chọn A Gồm: t  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl + MnO2  to  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 14HCl +K2Cr2O7  16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O o Câu 45: Chọn D nAgCl=nKCl= 0,5 mol 3Cl2 + 6KOH -> 5KCl + KClO3 + 3H2O nKCl = 0,5 mol => nKOH = 0,6 mol => CM KOH = 0,6/2,5 = 0,24 M Câu 46: Chọn B axit fomic (phản ứng axit bazo) (Phản ứng màu bi-ure) (phản ứng tạo phức xanh lam) Câu 47: Chọn C Chọn D Gọi CTPT : M2CO3; MHCO3 nCO2= nhh= 0,02 mol = 17,5 = 95 g < MM < 34 M Na Câu 48: Chọn C Nguyên liệu Dành cho phản ứng trùng hợp Câu 49: Chọn D Câu 50: Chọn A Giả sử sau phản ứng có x mol NH4NO3 Ta có: Quá trình cho e: Mg Mg+2 +2e Al Al+3 +3e Zn Zn+2 +2e Quá trình nhận e: N+5 N+1 - 4e N+5 N+2 - 3e N+5 N-3 - 8e DLBT e : 2nMg + 3nAl + 2nZn = 8nN2O + 3nNO + 8nNH4NO3 m muối = mKL + mNO3-(muối KL) + mNH4NO3 nNO3- (muối KL)= ne trao đổi 157,05 = 31,25 + 62(8.0,1+3.0,1+8x) + 80x x= 0,1 mol nHNO3 bị khử = 2nN2O + nNO +nNH4NO3= 0,4 mol >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 12/12