34 1 năm 2015 trường THPT chuyên vinh, đại học vinh

TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2015-LẦN TRƯỜNG THPT CHUYÊN MÔN: HÓA HỌC Câu 1: Ba chất hữu đơn chức, mạch hở X, Y, Z có công thức phân tử C3H6O2 có tính chất: X, Y, Z phản ứng với dung dịch NaOH; X, Z khả tác dụng với kim loại Na; đun nóng chất X với dung dịch H2SO4 loãng số sản phẩm thu được, có chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z A CH3COOCH3, C2H5COOH, HCOOC2H5 B HCOOC2H5, CH3COOCH3, C2H5COOH C HCOOC2H5, C2H5COOH, CH3COOCH3 D C2H5COOH, HCOOC2H5, CH3COOCH3 Câu 2: Este sau đun nóng với lượng dư dung dịch NaOH, thu sản phẩm hữu không làm màu nước brom ? A CH3COOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH=CH2 C CH3CH2COOCH3 D CH3COOCH2CH=CH2 Câu 3: Este X có công thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH2CH2CH3 Vậy tên gọi X A metyl butirat B propyl axetat C etyl propionat D isopropyl axetat Câu 4: Một học sinh nghiên cứu dung dịch X đựng lọ không dán nhãn thu kết sau: - X có phản ứng với dung dịch: NaHSO4, Na2CO3 AgNO3 - X không phản ứng với dung dịch: NaOH, Ba(NO3)2, HNO3 Vậy dung dịch X dung dịch sau ? A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch CuSO4 C Dung dịch Mg(NO3)2 D Dung dịch FeCl2 Câu 5: Phenol lỏng khả phản ứng với A kim loại Na B dung dịch NaOH C nước brom D dung dịch NaCl Câu 6: Ở điều kiện thường, chất sau khả phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A FeCl3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3 Câu 7: Tơ nitron dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi "len" đan áo rét Tơ nitron tổng hợp từ monome sau ? >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 1/17 A Vinyl clorua B Acrilonitrin C Caprolactam D Axit -aminocaproic Câu 8: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H10O3N2) chất Z (C2H7O2N) Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí (đều làm xanh quỳ tím tẩm nước cất) Cô cạn toàn dung dịch M thu m gam muối khan Giá trị m A 11,8 B 12,5 C 14,7 D 10,6 Câu 9: Phát biểu sai A Khi cho dung dịch axit nitric đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu tím xuất B Amilozơ polime có cấu trúc mạch không phân nhánh C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit D Toluen dùng để sản xuất thuốc nổ TNT (trinitrotoluen) Câu 10: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 40 B 50 C 60 D 100 Câu 11: Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 loãng hợp kim mà Zn bị ăn mòn điện hóa học A (1), (2) (3) B (3) (4) C (2), (3) (4) D (2) (3) Câu 12: Hợp chất sau mà phân tử có liên kết ion ? A H2S B HBr C NaNO3 D H2SO4 Câu 13: Cho dãy chất sau: metan, xiclopropan, etilen, axetilen, benzen, stiren Kết luận sau nói chất dãy ? A Có chất tạo kết tủa với dung dịch bạc nitrat amoniac B Có chất có khả làm màu dung dịch brom C Có chất có khả làm màu dung dịch kali pemanganat D Cả chất có khả tham gia phản ứng cộng Câu 14: Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hết toàn N lượng dư dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (không có muối NH4NO3 sinh ra) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m A 96,25 B 117,95 C 80,75 D 139,50 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 2/17 Câu 15: Hỗn hợp X gồm valin glyxylalanin Cho a mol X vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M (loãng), thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm NaOH 1M KOH 1,75M đun nóng, thu dung dịch chứa 30,725 gam muối Giá trị a A 0,275 B 0,125 C 0,150 D 0,175 Câu 16: Hỗn hợp M gồm hai anđehit đơn chức, mạch hở X Y (phân tử Y nhiều phân tử X liên kết ) Hiđro hóa hoàn toàn 10,1 gam M cần dùng vừa đủ 7,84 lít H2 (đktc), thu hỗn hợp N gồm hai ancol tương ứng Cho toàn lượng N phản ứng hết với 6,9 gam Na Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 17,45 gam chất rắn Công thức X Y A CH3CHO C3H5CHO B CH3CHO C2H3CHO C HCHO C3H5CHO D HCHO C2H3CHO Câu 17: Trong dung dịch, chất sau khả phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường A glucozơ B axit axetic C ancol etylic D saccarozơ Câu 18: Hỗn hợp X gồm etanol, propan-1-ol, butan-1-ol pentan-1-ol Oxi hóa không hoàn toàn lượng X CuO nung nóng, sau thời gian thu H2O hỗn hợp Y gồm anđehit tương ứng ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 1,875 mol O2, thu H2O 1,35 mol CO2 Mặt khác, cho toàn lượng Y phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Ag Giá trị m A 43,2 B 64,8 C 32,4 D 27,0 Câu 19: Trung hòa 6,75 gam amin no, đơn chức, mạch hở X lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,225 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 20: Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học điều kiện thường ? A Cho SiO2 vào dung dịch HF B Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH C Cho dung dịch NH4NO3 vào dung dịch NaOH D Cho kim loại Cu vào dung dịch dung dịch MgSO4 Câu 21: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) Mg (tỉ lệ mol tương ứng : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl2, thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết toàn Y lượng dư dung dịch HCl, thu 1,12 lít H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc Kim loại M A Al B Na C Ca D K Câu 22: Cho cân hóa học (trong bình kín có dung tích không đổi): N2O4 (k) 2NO2 (k); H>0 (không màu) (màu nâu đỏ) >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 3/17 Nhận xét sau sai ? A Khi cho vào hệ phản ứng lượng NO2 cân chuyển dịch theo chiều nghịch B Khi giảm áp suất chung hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm C Khi tăng nhiệt độ hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng D Khi hạ nhiệt độ hệ phản ứng màu nâu đỏ nhạt dần Câu 23: Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng Công thức hóa học thạch cao sống A CaSO4.0,5H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaSO4.2H2O Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M gồm este đơn chức X hiđrocacbon không no Y (phân tử Y nhiều phân tử X nguyên tử cacbon), thu 0,65 mol CO2 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng Y M A 19,85% B 75,00% C 19,40% D 25,00% Câu 25: Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH (III) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 (IV) Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng (V) Cho kim loại Mg vào dung dịch H2SO4 loãng Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C Câu 26: Oligopeptit mạch hở X tạo nên từ D - amino axit có công thức dạng H2NCxHyCOOH Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,875 mol O2, thu N2; 1,5 mol CO2 1,3 mol H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận toàn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Số liên kết peptit X giá trị m A 27,75 B 33,75 C 10 33,75 D 10 27,75 Câu 27: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3COOH, C6H5COOH (axit benzoic), C2H5COOH, HCOOH giá trị nhiệt độ sôi ghi bảng sau: Chất X Nhiệt độ sôi (°C) 100,5 Y 118,2 Z 249,0 T 141,0 Nhận xét sau ? >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 4/17 A T C6H5COOH B X C2H5COOH C Y CH3COOH D Z HCOOH Câu 28: Một dung dịch chứa ion: x mol Mg2+, y mol K+, z mol Clvà t mol SO42- Biểu thức liên hệ x, y, z, t A 2x + 2t = y + z B x + y = z + t C x + 2y = 2z + t D 2x + y = z + 2t Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: Propen X Y Z Trong X, Y, Z sản phẩm Công thức X, Y, Z A CH3CHBrCH3, CH3CH(OH)CH3, CH3COCH3 C CH3CH2CH2Br, CH3CH2CH2OH, CH3CH2CHO CH3CH2CHO B CH3CH2CH2Br, CH3CH2CH2OH, CH3COCH3 D CH3CHBrCH3, CH3CH(OH)CH3, Câu 30: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan dung môi hữu không phân cực (b) Chất béo trieste glixerol với axit béo (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin có nhiệt độ nóng chảy cao nhiệt độ nóng chảy triolein Số phát biểu A B C D Câu 31: Kim loại sau phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường ? A Ca B Fe C Cu D Ag Câu 32: Cho dãy chất: CH3CHO, HCOOH, C2H5OH, CH3COCH3 Số chất dãy có khả tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Câu 33: Hòa tan hoàn toàn m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X gồm CuSO4 ; H2SO4 Fe2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y; m gam chất rắn Z 0,224 lít H2 (đktc) Giá trị m A 8,96 B 12,80 C 17,92 D 4,48 Câu 34: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch K2Cr2O7 dung dịch ống nghiệm >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 5/17 A chuyển từ màu vàng sang màu da cam B chuyển từ màu da cam sang màu vàng C chuyển từ màu da cam sang màu xanh D chuyển từ màu da cam sang màu tím Câu 35: Chất sau khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng? A Xenlulozơ B Mantozơ C Tinh bột D Fructozơ Câu 36: Cho 1,792 lít O2 tác dụng hết với hỗn hợp X gồm Na, K Ba thu hỗn hợp rắn Y gồm oxit kim loại dư Hòa tan hết toàn Y vào H2O lấy dư, thu dung dịch Z 3,136 lít H2 Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 39,4 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ hoàn toàn 10,08 lít CO2 vào dung dịch Z, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc Giá trị m A 14,75 B 39,40 C 29,55 D 44,32 Câu 37: Một loại phân supephotphat kép có chứa 75% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 45,51% B 91,02% C 19,87% D 39,74% Câu 38: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba(OH)2 y mol Ba[Al(OH)4]2 (hoặc Ba(AlO2)2), kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x y A 0,05 0,15 B 0,10 0,30 C 0,10 0,15 D 0,05 0,30 Câu 39: Cho dung dịch chứa FeCl2, ZnCl2 CuCl2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem toàn lượng kết tủa thu nung không khí đến khối lượng không đổi, thu hỗn hợp rắn gồm A FeO, CuO, ZnO B Fe2O3, ZnO, CuO C FeO, CuO D Fe2O3, CuO Câu 40: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y: >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 6/17 Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau ? A CuO (rắn) + CO (khí) Cu + CO2 B NaOH + NH4Cl (rắn) NH3 + NaCl + H2O C Zn + H2SO4 (loãng) ZnSO4 + H2 D K2SO3 (rắn) + H2SO4 K2SO4 + SO2 + H2O Câu 41: Phát biểu sai A Lực bazơ anilin lớn lực bazơ amoniac B Anilin có khả làm màu nước brom C Dung dịch anilin nước không làm đổi màu quỳ tím D Anilin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường cho phenol giải phóng khí nitơ Câu 42: X quặng hematit đỏ chứa 64,0% Fe2O3 (còn lại tạp chất không chứa nguyên tố Fe) Y quặng manhetit chứa 92,8% Fe3O4 (còn lại tạp chất không chứa nguyên tố Fe) Trộn m1 quặng X với m2 quặng Y thu hỗn hợp Z Đem toàn Z luyện gang, luyện thép thu 420,42 kg thép chứa 0,1% gồm cacbon tạp chất Giả thiết hiệu suất toàn trình 75% Tỉ lệ m1 : m2 A : B : C : D : Câu 43: Phát biểu sau sai ? A Các kim loại bari kali có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối B Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài loại lò phản ứng hạt nhân >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 7/17 C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có bán kính nguyên tử tăng dần D Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 44: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3 (2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 (3) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 (5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch CrCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 45: Nhiệt phân 30,225 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, thu O2 24,625 gam hỗn hợp chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, KClO3, MnO2 KCl Cho toàn Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl đặc, đun nóng Phần trăm khối lượng KMnO4 X A 39,20% B 66,67% C 33,33% D 60,80% Câu 46: Nung 22,8 gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 CuO khí trơ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M Phần trăm khối lượng CuO X A 17,54% B 35,08% C 52,63% D 87,72% Câu 47: Nung bột Fe2O3 với a gam bột Al khí trơ, thu 11,78 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH, thu 1,344 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 1,95 B 3,78 C 2,43 D 2,56 Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic đơn chức X, Y este đơn chức Z, thu 0,75 mol CO2 0,5 mol H2O Mặt khác, cho 24,6 gam hỗn hợp M tác dụng hết với 160 gam dung dịch NaOH 10% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch N Cô cạn toàn dung dịch N, thu m gam chất rắn khan; CH3OH 146,7 gam H2O Coi H2O bay không đáng kể phản ứng M với dung dịch NaOH Giá trị m A 31,5 B 33,1 C 36,3 D 29,1 Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hiđrocacbon X lượng vừa đủ khí O2, thu CO2 0,5 mol H2O Công thức X A C3H6 B C4H10 C C3H8 D C4H8 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 8/17 Câu 50: Hòa tan 12,4 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, Zn lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 6,72 lít H2 (đktc) Cô cạn toàn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 33,70 B 23,05 C 34,30 D 23,35 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 9/17 LỜI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ CHUYÊN VINH LẦN Câu 1C X, Y, Z phản ứng với dung dịch NaOH => axit este X, Z khả tác dụng với kim loại Na => X,Z axit đun nóng chất X với dung dịch H2SO4 loãng số sản phẩm thu được, có chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc => X este có gốc axit HCOO gốc rượu có liên kết đôi gắn với RCOO => C thỏa mãn Câu 2C Do este lại thủy phân tạo anđêhit có khả tráng bạc Câu 3B Câu 4A Ngoại trừ BaCl2 chất lại phản ứng với NaOH Câu 5D Câu 6A Câu 7B Câu 8C Để thỏa mãn yêu cầu đề CTCT X : HCOONH3CH3 (x mol) CH3COONH4 Y : NH4OCOONH3CH3 (ymol) Khi phản ứng NaOH tạo Na2CO3 HCOONa CH3COONa => 2x + y = 0,25 ; => x= 0,1 mol y=0,05 mol 110x + 77y = 14,85 Nếu HCOONa => m muối =14g (không có đáp án) Nếu CH3COONa => m muối =14,7g (C) Câu 9A Do Khi cho dung dịch axit nitric đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu VÀNG xuất >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 10/17 Câu 10B Gọi CT chung MCO3 ( M= 40 g) => nCO2 = nMCO3= 0,5 mol => m= 0,5.100=50g Câu 11D Câu 12C Câu 13A A Có chất tạo kết tủa với dung dịch bạc nitrat amoniac Đúng ,là axetilen B Có chất có khả làm màu dung dịch brom Sai chất, trừ Benzen,metan C Có chất có khả làm màu dung dịch kali pemanganat Sai Có etilen, stiren D Cả chất có khả tham gia phản ứng cộng Sai Metan phản ứng Câu 14B nCO = 0,3 mol MX = 36 Theo đường chéo ta có số mol CO CO2 0,15 mol 0,15 mol nO phản ứng = 0,15 mol mO ban đầu = 7,2 gam nO ban đầu =0,45 mol Vậy n O lại = 0,3 mol kiện sau tính số mol NO (a mol)và N2O (b mol) Theo bảo toàn e có a + b = 0,2 mol a=0,15 mol; b= 0,05 mol a : b = 3:1 Viết pt ion 4H+ + NO3- + 3e 10H+ + 2NO3- + 8e 2H+ + O(còn lại) NO + 2H2O N2O + 5H2O H2O Ta có số mol NO3 tạo muối = nH+ - nNO - 2nN2O m = khối lượng kim loại + m NO3 tạo muối = 117,95 g Câu 15B >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 11/17 Theo bảo toàn H+ phản ứng trung hòa => nOH- = nH+ + nVal + 2nGlyAla m muối = mNa+ + mK+ + mSO42- + mhh đầu mhh đầu = 117 nVal + 146.2.nGlyAla Câu 16D n = nH2 = 0,35 mol Gọi CT anđêhit R1CHO ( a mol ); R2CHO ( b mol ) m ancol = m andehit + mH2 = 10,8 g DLBTKL : mH2 = m rắn – m ancol – m Na => nH2= 0,25 mol = nM => = 40,4g => X HCHO Y có => => mY + mX = 10,1 => MY= 56 => Y C2H3CHO Câu 17C Câu 18B Ta có: n ancol dư = nH2O – nCO2 N ancol dư + n andehit = nH2O + nCO2 – 2nO2 (Bảo toàn Oxi) Trừ vế ta có n andehit= -3nCO2 + 2nO2=0,3 mol nAg = n andehit = 0,6 mol => m = 64,8 g Câu 19A nHCl = n Amin =(m muối – m Amin) : 36,5 = 0,15 mol => Mamin = 45g => amin C2H5NH2 CH3NHCH3 Câu 20D Câu 21D Gọi kim loai cần tìm có hóa trị n x mol => có 1,5x mol Mg X Theo định luật bảo toàn e ta có n.nM +2nMg = 2nCl- + 2nH2 => xn + 3x = 0,4 mX = mM + mMg => xM + 36x = 7,5 chia vế phương trình cho ta có >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 12/17 75(3 + n) = 4(M + 36) => 4M= 75n + 81 Ta thấy với n=1 => M=39 (Kali) thoả mãn Câu 22C Do Khi tăng nhiệt độ hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 KHÔNG ĐỔI Câu 23D Câu 24C Số nguyên tử C trung bình = 0,65 : 0,2 = 3,25 Mà phân tử Y nhiều phân tử X nguyên tử cacbon => Y có 4C X có 3C => => nY= 0,05 mol ; nX=0,15 mol Số nguyên tử H trung bình = => X: C3H4O2 Y: C4H4 (TM) %mY = (0,05.52)/13,4 = 19,4% Câu 25D (I) (II) (IV) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Câu 26B Bảo toàn oxi : nO(X)= 2nCO2 + nH2O – 2nO2= 0,55 mol = ( số liên kết peptit + 2) nX => số liên kết peptit= nN2= 0,5.nN(X) = 5nX = 0,25 mol => mX = mN2 + mCO2 + mH2O - mO2 = 36,4 g => với 0,025 mol X có khối lượng 18,2g => nNaOH phản ứng = 10nX=0,25 mol => NaOH dư => nH2O= nX=0,025 mol DLBTKL : m= mX +mNaOH ban đầu – mH2O=33,75g Câu 27C >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 13/17 Câu 28D Áp dụng định luật bảo toàn điện tích Câu 29A Câu 30D Chỉ có (c) sai Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng bất thuận nghịch Câu 31A Câu 32C Gồm chất có nhóm –CHO CH3 CHO HCOOH Câu 33A Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 Fe + 2Fe3+ → Fe2+ nH2 = 0,01 mol nFe3+ = 0,02 mol Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+ x x x(mol) Ta thấy khối lượng chất rắn nên lượng Cu sinh lượng Fe tan => 64x = 56( x + 0,01 + 0,01) => x= 0,14 mol => m= mFe tan = 0,16.56=8,96g Câu 34B Cr2O72- + OH(cam) CrO42- + H2O (vàng) Câu 35D Do mantozo monosaccarit nên bị thủy phân Câu 36C Qui đổi thành hỗn hợp M,Ba ( kim loại M có hoá trị I) Theo DLBT e => ne = nOH- = 4nO2 + 2nH2 = 0,6 mol nBaCO3 = 0,2 mol < 0,5nOH- => OH- dư => nBa2+ = 0,2 mol Do nOH- < nCO2 < 2nOH- nên có hòa tan kết tủa phần => n kết tủa = nOH- - nCO2 = 0,15 mol => m= 29,55g Câu 37A Xét 100 quặng có 75g Ca(H2PO4)2 -Độ dinh dưỡng của quặng được đánh giá bằng hàm lượng % P2O5 tương ứng với lượng photpho có thành phần của nó >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 14/17 % P2O5 = = 45,51% Câu 38A + nH+ = 0,1 mol => Trung hòa hết OH- => x= 0,5 nOH- = 0,5 nH+ = 0,05 mol => AlO2- dư + nH+(1) = 0,3 mol (cùng thu lượng kết tủa ) nH+(2) = 0,7 mol => H+ hòa tan phần kết tủa => n kết tủa = nH+(1) = ( 4nAlO2- - nH+(2) ) => y= 0,5 nAlO2- = 0,15 mol Câu 39D Do NaOH dư nên Zn(OH)2 tạo bị tan hết Kết tủa nung lên 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O Cu(OH)2 → CuO + H2O Câu 40C Do thu khí cách đẩy nước nên khí H2 CO2 (những khí không tan nước nhiều) Mặt khác nhỏ X vào rắn y nên X phải H2SO4 Câu 41A Do Lực bazơ anilin nhỏ lực bazơ amoniac Câu 42B Bảo toàn Fe có: mFe(X) + mFe(Y)=mFe(Z) => 0,008m1 + 0,012m2 = 0,01 mX + mY = mZ => m1 + m2 = m1 = 0,5 m2 = 0,5 Câu 43D Do Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường trừ Be Mg Câu 44 C (1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3 ( tạo AgI ) (2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 ( tạo BaSO4) (3) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 ( tạo Al(OH)3 ) (4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 ( tạo CaCO3) Câu 45A Theo định luật bảo toàn e: Nếu X + HCl đặc nóng  ( Y x mol O (trong O2) ) >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 15/17 Ta có DLBTKL mO2 = 16x = mX – mY => x= 0,35 mol => nHCl (phản ứng với X) = nHCl (phản ứng với Y) + nHCl (phản ứng với O) + 2H+ + O H2O => nHCl (phản ứng với O)= 2nO = 0,7 mol => nHCl (phản ứng với X) = 1,15 mol 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O Mol x 8x KClO3 + 6HCl Mol y KCl + 3Cl2 + 3H2O 6y Ta có: 8x + 6y = 1,5 => x= 0,075 mol => %mKMnO4(X)= 39,20% 158x + 122,5y = 30,225 Câu 46A Nhiệt phân : 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Với axit : CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O => nCuO + nCu(NO3)2 = 0,5nHCl = 0,15 mol 80.nCuO + 188.nCu(NO3)2 = 22,8g => nCuO = 0,05 mol => %mCuO(X)= 17,54% nCu(NO3)2 = 0,1 mol Câu 47B Do X phản ứng với NaOH nên Al dư , Fe2O3 hết => nAl dư = nH2 = 0,04 mol Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe mol x 2x x 2x DLBTKL : mX = mFe2O3 + mAl => 11,78 = 160x + 27(2x + 0,04) => x= 0,05 mol => a= 3,78g Câu 48B >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 16/17 +Xét 16,4g M DLBTKL: 32nO2 = mCO2 + mH2O – mM => nO2 = 0,8 mol Bảo toàn oxi: nO(X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,4 mol Do X,Y,Z đơn chức nên nM = 0,5 nO(X)= 0,2 mol => 24,6g M có 0,15 mol chất Sau phản ứng với NaOH => nH2O (tạo trung hòa axit) = ( m H2O sau – mH2O(dd NaOH đầu)) = 0,15 mol = naxit => neste = 0,15 mol = nCH3OH => DLBTKL: => m = mM + mddNaOH – mCH3OH – mH2O = 33,1g Câu 49B Ta có mX = mC + mH = 12.nC + 2nH2O => nC= 0,4 mol => nC: nH = 2:5 => X C4H10 Câu 50A Ta có nCl- = nHCl = 2nH2 = 0,6 mol => m muối = mX + mCl- = 12,4 + 35,5 0,6 = 33,7 g >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 17/17