30 trường THPT chuyên hà giang

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2014-2015 MÔN HÓA HỌC - LẦN Ngày thi : 07 /02/2015 Thời gian làm bài: 90 phút; Số câu trắc nghiệm: 50 câu Mã đề thi 132 (Thí sinh không sử dụng tài liệu, không sử dụng bảng HTTH , bảng tính tan) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Ba = 137 Câu 1: Lấy 9,9 gam kim loại M có hoá trị không đổi đem hoà vào HNO3 loãng dư thu 4,48 lít hỗn hợp khí X ( ĐKTC) gồm hai khí NO N2O, tỉ khối khí X H2 18,5 Vậy kim loại M A Zn B Al C Mg D Ni Câu 2: Trong phân tử chất sau có chứa vòng benzen? A Etylamin B Propylamin C Metylamin D Phenylamin Câu 3: Trong phân tử chất sau có chứa nguyên tố nitơ? A Glucozơ B Etyl axetat C Saccarozơ D Metylamin Câu 4: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2  2NaBr + Cl2   2FeBr3 (1)  2NaCl + Br2 (2) Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br  B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 2+  C Tính khử Br mạnh Fe D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 5: Tiến hành thí nghiệm sau Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AgNO3 Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa là: A B C D Câu 6: Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Câu 7: Dãy gồm chất không tham gia phản ứng tráng bạc là: A fructozơ, tinh bột, anđehit fomic B axit fomic, anđehit fomic, glucozơ C saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ D anđehit axetic, fructozơ, xenlulozơ Câu 8: Este X có công thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m A 8,2 B 12,3 C 10,2 D 15,0 Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + KCl + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O Hệ số cân chất tham gia phản ứng là: A 4,5,8 B 3,7,5 C 2,8,6 D 2,10, >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 1/13 Câu 10: Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối hiđro 75,5 Tên ankan là: A 2,2,3,3-tetra metylbutan B 3,3-đimetylhecxan C 2,2-đimetylpropan D isopentan Câu 11: Hòa tan hoàn toàn m gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 -0,5M HCl -1M, thấy thoát 6,72 lít khí (đktc) hỏi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chât rắn A 27,85 B 28,95 C 29,85 D 25,89 Câu 12: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 13: Polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng A poli(etylen-terephtalat) B polietilen C poli(vinyl clorua) D poliacrilonitrin Câu 14: Có ancol C5H12O tách nước tạo anken ? A B C D Câu 15: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu 4,85 gam muối Công thức X A H2N - CH2 - CH2 - COOH B H2N - CH2 - COOH C H2N - CH(CH3) - COOH D H2N - CH2 - CH2 - CH2 - COOH Câu 16: Khi đun nóng chất X có công thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa Công thức cấu tạo X A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOH Câu 17: Các nguyên tố sau X(có điện tích hạt nhân z=11) , Y(z=12) ,Z(z=19) xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần ( từ trái qua phải ) sau : A Z,X ,Y B Y , Z ,X C Z, Y,X D Y,X,Z Câu 18: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)2 nhiệt độ cao không khí thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 19: Dung dịch chất sau phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2? A HCOO-C2H5 B CH3COOH C C2H5OH D CH3-CHO Câu 20: : Cho cân (trong bình kín): CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) Thêm lượng nước; (3) thêm lượng H ; (4) Tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (2), (3) B (1), (4), (5) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 21: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu 42,75 gam kết tủa Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 94,2375 gam Giá trị x A 0,4 B 0,35 C 0,45 D 0,3 Câu 22: Một tripepit X cấu tạo từ –aminoaxit no mạch hở có nhóm –NH2 nhóm –COOH có phần trăm khối lượng nitơ 20,69% Có đồng phân cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn V lit CO2(ở đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch NaOH -1M Na2 CO3 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,9 gam chất rắn khan Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 24: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X (có điện tích hạt nhân Z = 26), X thuộc nhóm A VIIIB B IIA C VIB D IA Câu 25: Cho dãy biến hoá: X  Y  Z  T  Na2SO4 Các chất X, Y, Z, T là: >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 2/13 A S, SO2,SO3, NaHSO4 B Tất C FeS2, SO2, SO3, H2SO4 D FeS, SO2, SO3,NaHSO4 Câu 26: Chất X có công thức cấu tạo CH2 = CH - COOCH3 Tên gọi X A metyl axetat B propyl fomat C etyl axetat D metyl acrylat Câu 27: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A etanol, fructozơ, metylamin B glixerol, glyxin, anilin C metyl axetat, glucozơ, etanol D metyl axetat, alanin, axit axetic Câu 28: Cho anken tác dụng H2O xúc tác dung dịch H2SO4 loãng tạo thành ancol (rượu) Hai anken A eten but-2-en B eten but-1-en C propen but-2-en D 2-metylpropen but-1-en Câu 29: Đun nóng dung dịch chứa 18,0 gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 , đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m A 10,8 B 21,6 C 32,4 D 16,2 Câu 30: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy xuất A kết tủa keo trắng, sau kết tủa không tan B kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần C kết tủa màu xanh D kết tủa màu nâu đỏ Câu 31: Hỗn hợp X gồm etylen propylen với tỷ lệ thể tích tương ứng 3:2 Hiđrat hoá hoàn toàn thể tích X thu hỗn hợp ancol Y, tỷ lệ khối lượng ancol bậc so với ancol bậc hai 28:15 Thành phần phần trăm khối lượng ancol iso-propylic hỗn hợp Y : A 38,88% B 43,88% C 44,88% D 34,88% Câu 32: Hai kim loại thường điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy là: A Mg, Na B Cu, Mg C Zn, Cu D Zn, Na Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 thu khí SO2 , toàn khí hấp thu hết vào 100 ml dung dịch chứa NaOH - M Ba(OH)2 - M thu 21,7 g kết tủa Giá trị m : A 14 gam B 6,0gam C 12 gam D 6,0 hoăc 12 gam Câu 34: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO-3 khí H2 bay A 6,4 B 2,4 C 3,2 D 1,6 Câu 35: Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần là: A Cu, Mg, Zn B Mg, Cu, Zn C Cu, Zn, Mg D Zn, Mg, Cu Câu 36: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hòa tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe Cu có tỷ lệ mol tương ứng : (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO) A lit B 0,6 lit C 0,8 lit D 1,2 lit Câu 37: Hợp chất hữu X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Đốt cháy hoàn toàn 8,9g X thu 0,3mol CO2; 0,35mol H2O 1,12 lít khí N2 (đktc) Khi cho 4,45g X phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, đun nóng thu 4,85g muối khan Công thức cấu tạo X A H2N-CH2-COOCH3 B H2N-CH2 – CH2-COOH C CH3-COO-CH2- NH2 D CH3-CH2 –COONH4 Câu 38: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO3 dư thu m gam chất kết tủa dung dịch X Cho NH3 dư vào dung dịch X , lọc kết tủa nhiệt phân không khí 9,1 gam chất rắn Y Giá trị m : A 48,6 B 10,8 C 32,4 D 28,0 Câu 39: Nhỏ từ từ 350 ml dung dịch NaOH -1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 thu 3,9 gam kết tủa Nồng độ mol AlCl3 là: A 1,0 M 0,5 M B 0,5 M C 1,5M D 1,0 M Câu 40: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X gồm Al , Fe , FeO , Fe3O4 , Al2 O3 Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H m gam muối Giá trị m A 41,97 B 32,46 C 32,79 D 31,97 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 3/13 Câu 41: Ở nhiệt độ thường, dung dịch FeCl2 tác dụng với kim loại A Zn B Ag C Cu D Au Câu 42: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m là: A 8,0 B 16,0 C 32,0 D 3,2 Câu 43: Người ta thu O2 cách đẩy nước tính chất A khí oxi tan tốt nước B khí oxi khó hoá lỏng C khí oxi tan nước D khí oxi nhẹ nước Câu 44: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol phenylalanin (Phe) Thủy phân không hoàn toàn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có công thức A Gly-Ala-Val-Val-Phe B Val-Phe-Gly-Ala-Gly C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Gly-Phe-Gly-Ala-Val Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu thể tích khí CO2 thể tích nước (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 0,04 mol Ag X A anđehit no, mạch hở, hai chức B anđehit fomic C anđehit axetic D anđehit không no, mạch hở, hai chức Câu 46: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo anđehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 47: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X NaOH, thu muối axit cacboxylic Y 7,6 gam ancol Z Chất Y có phản ứng tráng bạc, Z hòa tan Cu(OH) cho dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH2CH2OOCH B HCOOCH2CH2OOCCH3 C HCOOCH2CH(CH3)OOCH D CH3COOCH2CH2OOCCH3 Câu 48: Phản ứng sau không tạo muối sắt(III)? A Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl B Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 C Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng D FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư) Câu 49: Chất X tác dụng với dung dịch HCl Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh kết tủa Chất X A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C AlCl3 D BaCl2 Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn thể tích ancol no A mạch hở thu CO H2O có tổng thể tích gấp lần thể tích ancol A dùng (ở điều kiện) Vậy số công thức cấu tạo A A B C D - HẾT >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 4/13 Đáp án lời giải chi tiết đề hóa chuyên hà giang Câu : X có nX = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol áp dụng quy tắc đường chéo => => n NO = nN2O = 0,1 mol Giả sử M có hóa trị không đổi x M cho vào HNO3 loãng có trình + cho e- : M → M+ + x(e) + nhận e : 3N+5 → N+2 + 2N+ - 11(e) => định luật bảo toàn e => nM x = nNO.11 = nN2O.11 => nM = 9,9 / MM = 0,1.11 / x => MM = 9x Kẻ bảng gia trị ta có : => M Al => đáp án B Câu : A Etylamin : C2H5NH2 B Propylamin : C3H7NH2 C Metylamin : CH3NH2 D Phenylamin C6H5-NH2 => Đáp án D Câu : A Glucozo : C6H12O6 B Etyl axetat : CH3COOC2H5 C Saccarozơ : C12H22O11 D Metylamin : CH3NH2 => Đáp án D Câu : 2FeBr2 + Br2 → FeBr3 => Tính oxi hóa Br2 > Fe3+ Tính khử Fe2+ > Br2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 => tính oxi hóa Cl2 > Br2 => đáp án D Câu 5: - dd NH3 dư + dd AgNO3 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 5/13 - - AgNO3 + NH3 → Ag(NH3)2+ + NO3(phức tan) SO2 + H2S(dd) tạo kết tủa đục SO2 + 2H2S→ 3S↓ + 2H2O AgNO3 + HCl : tạo kết tủa trắng(không tan HNO3) AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 dd NaOH dư + AlCl3 : xuất kết tủa sau tan 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O AgNO3 + H2PO4 : không tạo kết tủa (có Ag2PO4 tan HNO3) => Đáp án A Câu 6: Đáp án A Câu 7: chất tham gia phản ứng tráng bạc : fructozo , andehit fomic , axit fomic , glucozơ => đáp án C Câu 8: Este X : C2H4O2 => X phải HCOOCH3 HCOOCH3 + NaOH → CH3OH + HCOONa 9/60 mol → 9/60 (mol) => m = 9.68 / 60 = 10,2 g => đáp án C Câu 9: => đáp án D Câu 10: - Nếu gọi ankan CnH2n+2 (n ≥ 1) => dẫn xuất mono brom CnH2n +1Br => M dẫn xuất = 14n + 81 = M H2.d dẫn xuất / H2 = 2.75,5 = 151 g => n = => ankan C5H12 Mà brom hóa thu sản phẩm monobrom => (2,2-đimetylpropan.) => Đáp án C Câu 11: n H2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05 mol n HCl = 1.0,1 = 0,1 mol => n H+ = nH2SO4 + n HCl = 0,2 mol n H2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol > ½ n H+ => Na dư phản ứng với nước sau tác dụng hết với axit >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 6/13 2Na + 2H+ → 2Na+ + H2 0,2 mol 0,2 mol 0,1 Na + H2O → NaOH + ½ H2 0,4 mol ← (0,3- 0,1) => m c.rắn = m NaOH + m NaCl + m Na2SO4 = m Na+ + m Cl- + m SO42- + m OH= (0,1 + 0,4).23+ 0,1.35,5 + 96.0,05 + 17.0,4 = 28,95 g => đáp án B Câu 12: H2SO4 → 2H+ + SO42HCl → H+ + Cl- Do H2SO4 HCl axit mạnh H2SO4 phân ly H+ nhiều pH (H2SO4) < pH HCl - KNO3 muối tạo axit mạnh bazo mạnh => trung tính - Na2CO3 muối axit yếu , bazo mạnh => tính bazo yếu pH (H2SO4) < pH HCl < pH (KNO3) < pH Na2CO3 => đáp án D Câu 13: poli(etylen - terephtalat) (các polime lại tạo phản ứng trùng hợp) => đáp án A Câu 14: ancol có CTPT C5H12O thỏa mãn => đáp án D Câu 15: Coi phản ứng có dạng RCOOH + NaOH →RCOONa + H2O => ∆m = mRCOONa- mRCOOH = 22x = 7,85 – 3,75 => x = 0,0,5 mol => MX = 3,75 / 0,05 = 75 => X phải NH2-CH2 - COOH => Đáp án B Câu 16: C3H6O2 + NaOH →CH3COONa => X có dạng CH3COOCH3 => Đáp án C Câu 17: X(Z = 11) : 1s22s22p63s1 Y(Z = 12) : 1s22s22p63s2 Z(Z = 19) : 1s22s22p63s23p64s1 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 7/13 => X , Y chu kỳ ; X ,Z nhóm Theo định luật tuần hoàn Z X < ZY => rX > rY Z X < ZZ => rZ > rX => rZ > rX > rY => Đáp án A Câu 18: Fe(OH)2 nhiệt phân không khí bị oxi hóa oxi 2Fe(OH)2 + ½ O2 → Fe2O3 + 2H2O => Đáp án D Câu 19: có axit CH3COOH phản ứng với CaCO3 tạo khí CO2 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 +H2O => Đáp án B Câu 20: (1) tăng nhiệt độ (do ∆H< => phản ứng tỏa nhiệt) => cân => nghich (2) them lượng nước => cân bằng=> thuận (3) them lượng H2 => cân => nghich (4) Tăng áp suất chung hệ => cân không chuyển dịch (5) Dùng chất xúc tác => cân không chuyển dịch => đáp án A Câu 21: - Các phản ứng xảy (1) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3BaSO4↓ (2) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 +4 H2O - Giả sử 42,75 g ↓ có BaSO4 Al(OH)3 + TH1 : Ba(OH)2 dư , Al(OH)3 tan phần Theo (1) : n Al(OH)3 = 0,5x mol nBaSO4 = 1,5x mol 2=> n SO4 < n Ba2+ x < 0,1 => mBaSO4 + mAl(OH)3 < 0,15.233 + 0,5.0,1.78 = 38,85 gam => vô lí (loại ) + TH2 : Ba(OH)2 hết , Al2(SO4)3 xảy (1) Ta có : n Al(OH)3 = 0,1 mol ; nBaSO4 = 0,15 mol => ta thấy mBaSO4 + mAl(OH)3 = m↓ lần => thỏa mãn - thêm Ba(OH)2 giả sử Ba(OH)2 hết , Al2(SO4)3 dư + 0,15 mol Ba(OH)2 phản ứng tạo 42,75g ↓ 0,2 mol Ba(OH)2 phản ứng tạo 57g ↓ => tổng lượng ↓ 99,75 g > m ↓ (lí thuyết) => Al2(SO4)3 hết , Ba(OH)2 dư => nBaSO4 = n SO42- = 0,75x mol n Al(OH)3 = nAl3+ - n OH- = 4.0,5x – 0,7 = 2x – 0,7 (mol) => m ↓ lần = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 233.0,75x + 78(2x – 0,7) = 94,2375 g => x = 0,45M => đáp án C Câu 22: >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 8/13 Nếu X tạo từ α-amino axit no , hở , có nhóm –NH2 –COOH Trong X có nguyên tử Nitơ => MX = 3.MN / 0,2069 = 203 g2 => 3mol α-amino axit peptit tạo mol X mol H2O => tổng Ma.a = 203 + 2.15 = 239 g Các amino axit có dạng CnH2n+1O2N (n ≥ 2) => với amino axit ta có : tổng Ma.a = 14x + 47 + 14y + 47 + 14z + 47= 239 => x + y +z = mà x , y ,z ≥ => x = y =2 ; z = => có α-amino axit no glycin Alanin (2 loại) => số sản phẩm : + Gly - Ala -Gly + Gly - Gly - Ala + Ala- Gly – Gly => đáp án B Câu 23: n NaOH = 0,2 mol n Na2CO3 = 0,1 mol + TH1 : giả sử CO2 hết , NaOH dư nNaOH = x mol 2NaOH + CO2 → Na2CO3+ H2O (0,2-x )mol (0,2-x )/2 => mrắn = m NaOH +mNa2CO3 = 106.( (0,2-x )/2 + 0,1 ) + 40x = 19,9 => x = 0,1 mol => nCO2 = (0,2-x )/2 = 0,05 mol => V CO2 = 1,12 lít + TH2 : giả sử CO2 phản ứng phần tạo NaHCO3 , lại Na2CO3 Đặt n NaHCO3 = a mol => n Na2CO3 = ½ (n Na+ - n NaHCO3) [bảo toàn Na] = ½ (0,4 - a) => mrắn = 84a = 106 ½ (0,4 - a) = 19,9 => a < (loại) => đáp án A Câu 24: X(Z = 26) cấu hình e- X 1s22s22p6 3s23d64s1 => X thuộc nhóm VIIIB => Đáp án A Câu 25: Đáp án B Câu 26: Đáp án D Câu 27: ancol không phản ứng với NaOH Đáp án D Câu 28: eten but-2-en + CH2=CH2 + H2O →(đk : H2O , H2SO4) CH3- CH2-CH3 + CH3-CH=CH-CH3 →(đk : H2O , H2SO4) CH3- CH(CH)-CH2-CH3 => Đáp án A Câu 29: n glucozo = 18/180 = 0,1 mol mol glucozo có nhóm –CHO + AgNO3/NH3 → mol Ag => 0,1 mol glucozo tạo mol Ag sau phản ứng => m = 0,2.108 = 21,6g => Đáp án B Câu 30: Do chuỗi phản ứng : +) 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 +) khử NaOH dư >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 9/13 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O => Đáp án B Câu 31: Có : m ancol b1 / m ancol b2 = 28/15 Mà propylene tạo ancol có ancol bậc 3tylen tạo ancol bậc => %mancol iso-propylic = 15.100% / (28+15) = 34,852 => đáp án D Câu 32: kim loại có tính khử mạnh K, Na, Mg… => đáp án A Câu 33: nNa+ = 0,1 mol n OH- = 0,3 mol n Ba2+ = 0,1 mol => kết tủa BaSO3 => nBaSO3 = 0,1 mol TH1 : SO2 phản ứng vừa đủ tạo kết tủa BaSO3 => n SO2 = nBaSO3 = 0,1 mol => định luật bảo toàn lưu huỳnh : n FeS2 = ½ n SO2 = 0, 05 mol => m = g TH2 : SO2 phản ứng hết , OH- dư , tạo ,muối HSO3=> n SO2 = n NaHSO3 + nBaSO3 = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol => m = ½ 0,2.120 = 12 g => Đáp án D Câu 34: Fe phản ứng với H+ NO3- trước 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,075←0,2 mol n Fe = 0,1 mol ; nH+ = 0,2 mol ; n NO3- = 0,2 mol ; n Cu2+ = 0,1 mol ( 8nFe / > n H+ => tạo muối Fe2+ ) => Fe dư 0,025 mol Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+ 0,025 → 0,025 => m↓ = 0,025 64 = 1,6 g => đáp án D Câu 35: Dựa vào dãy điện hóa => đáp án C Câu 36: để HNO3 Fe bị oxi hóa lên Fe2+ ta có + trình cho e- : Fe → Fe2+ + 2e Cu → Cu2+ + 2e + trình nhận e- : N+5 + 3e → N+2 => theo định luật bảo toàn e : nFe + 2nCu = nNO Và nFe = nCu ; 56 nFe + 64nCu = 18 nFe = 0,15 mol ; nCu = 0,15 mol ; nNO = 0,2 mol => theo định luật bảo toàn Nito n HNO3 = n Fe(NO3)2 + 2n Cu(NO3)2 + nNO = 2.0,15 + 2.0,15 + 0,2 = 0,8 mol => Đáp án C Câu 37: X + O2 → CO2 + H2O + N2 => ĐLBTKL mO2 = mCO2 + m H2O + m N2 - mX = 12g => n CO2 = 0,3 mol ; nH2O =0,35 mol nN2 =0,05 mol n O2 = 0,375 mol => X có nO = 2n CO2 + nH2O - 2n O2 = 0,2 mol Theo ĐLBT nguyên tố => X nC : nH : nO : nN = 0,3 : 0,7 : 0,2 : 0,1 = 3:7:2:1 => X có CTPT trùng CT đơn giản C3H7O2N >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 10/13 Ta có : X + NaOH → muối => X có nhóm chức –COO => giả sử X : RCOOR’ => RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH => ∆m (RCOOR’ - RCOONa ) = 4,85 – 4,45 = 0,4 g => nX = 4,45 / 89 = 0,05 mol => ∆m = (23 – R’ ).0,05 = 0,4 => R’ = 15 => R’ CH3 => X NH2-CH2-COOCH3 => Đáp án A Câu 38: Sơ đồ Fe , Mg , Al + trình cho e- : Fe → Fe3+ + 3e Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e + trình nhận e- : Ag+ + e → Ag O + 2e → O2Theo định luật bảo toàn e- => tổng e- nhường = tổng e- nhận => n e- Ag+nhận = n e-KL cho = n e-O nhận +) m ∆ = moxit - mKl = moxi = 9,1 – 5,5 = 3,6 g => nO = 0,225 mol => nAg+ = nO = 0,45 mol = nAg => m = mAg = 108.0,45 = 48,6 gam => đáp án A Câu 39: nNaOH = 0,35 mol n Al(OH)3 = 3,9 / 78 = 0,05 mol phản ứng xảy (1) 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 (2) Al(OH)3 + NaOH→ NaAlO2 + 2H2O TH1 : NaOH dư xảy (1) => nAlCl3 = nAl(OH)3 = 0,05 mol => CM AlCl3 = 0,5 M TH2 : kết tủa tan phần , có (1) , (2) => nAlCl3 = ¼ (nNaOH + nAl(OH)3 ) = 0,1 mol => CM AlCl3 = M => Đáp án A Câu 40: Coi hỗn hợp gồm Al , Fe , O có số mol 0,12mol , 0,12 mol , 0,16 mol Sơ đồ Al , Fe , O + trình cho e- : Fe → Fe3+ + 3e Fe → Fe2+ + 2e Al → Al3+ + 3e + trình nhận e : 2H+ → H2 -2e >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 11/13 O → O2- - 2e => nFe2+ + nFe3+ = n Fe = 0,12 mol 2.nFe2+ + 3nFe3+ +3n Al3+ = 2nO + 2nH2 => nFe3+ = 0,02 mol ; nFe2+ = 0,1 mol => mmuối = m FeCl2 + m FeCl3 + m AlCl3 = 31,97 g => đáp án D Câu 41: Zn có tính khử mạnh Fe => đáp án A Câu 42: mX = mY = m H2 + mC4H4 = 5,8 g bảo toàn khối lượng mY = d Y/kk Mkk = 29g => nY = mY /MY = 0,2 mol => ∆n = n H2 p.ứ = 0,2 mol = n π p.ứ +) mà nX = 0,3+ 0,1 = 0,4 mol Và n π(C4H4) = 0,1 = 0,3 mol => n π (Y) = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol +) Y qua Br2 dư => nBr2 p.ứ = n π (Y) =0,1 mol => m = 16 g => đáp án B Câu 43: đáp án C Câu 44: đáp án C Câu 45: Đốt anđêhit O2 => n O2 = n H2O =>andehit no , đơn chức , mạch hở 0,01 mol X +) AgNO3/NH3 → 0,04 mol Ag +) nX = ¼ nAg => HCHO => Đáp án B Câu 46: MX = 3,125 32 = 100g + đặt X có dạng CxHyOz (x,y,z ∈N* ; y≥2 ) => X este không no mạch hở nên z ≥2 , chẵn ; x ≥3 + z = => 12x + y = 68 => x = ; y = => C5H8O2 + z = => 12x + y = 36 (loại) x ≥3 Với C5H8O2 có CTCT thỏa mãn +) C –C=COO-C=C +) C-COO-C=C-C +) HCOO-C=C-C-C +) HCOO-C=C(C)-C => Đáp án C Câu 47: +) X + NaOH → Y +Z +) Y tráng bạc => Y HCOONa +) Z hòa tan Cu(OH)2 => Z ancol đa chức có OH- kề => nX = nZ = 0,1 mol => MZ = 7,6/0,1 = 76 g Gọi CTPT Z R(OH)n => R + 17n = 76 (R ≥ C2H4 ; n ≥2) + n =2 => R = 42 g => R = C3H6 + n = => R = 25 loại MR ≥ 28 X có CTCT >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 12/13 => Đáp án C Câu 48: Do Fe dư + 2Fe3+ →3Fe2+ => Đáp án C Câu 49: Đáp án B Câu 50: Ancol A có dạng CnH2n+2Om (m ≥1) Do đk nhiệt độ , áp suất nên tỉ lệ V = tỉ lệ n Đặt nX = mol => n CO2 + nH2O = 5.nX = n CO2 + nH2O = nX =1 => n CO2 = mol ; n nH2O = mol => định luật bảo toàn nguyên tố ta có : mol A có mol C mol H => A có dạng C2H6Om => m = => C2H6O m=2 => C2H6O2 => đáp án B >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 13/13