Bai 03 cac bai toan KL pu voi axit

Bài 3: GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Kim loại phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT: Có loại axit Axit loại 1: Các axit có tính axit -Thường gặp: HCl, H2SO4 loãng,… Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh - Giải đề thi gặp HNO3, H2SO4 đặc Các công thức phản ứng Có công thức phản ứng: Hoá trò THẤP KL + Axit loại → Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H dãy hoạt động hoá học Hoá trò CAO KL + Axit loại → Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ Xảy với kim loại trừ Au, Pt ) Công tức 1: Pứ với axit loại Hoá trò THẤP KL + Axit loại → Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H dãy hoạt động hoá học (K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb ,H, Cu …) Ví dụ: Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ Cu + HCl → Không pứ (Vì Cu đứng sau H) FeCl3  p dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997) Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe dd H2SO4 loãng (dư) , thấy 0,64 gam rắn không tan , ddA 0,784 lit H2 (đkc) Tính % (theo m ) kim loại có hợp kim Tóm tắt gợi ý: ddA mol Fe x 1,46g dd H2SO4 0,64 g rắn y Al hk ( Axit loại 1) Cu 0,784 lit H2 (đkc) % (theo m) x y mFe mAl mcu = 0,64 g mhk=1,46 pt: Vhydro=0,784 ĐS: x=0,005; y=0,02  Áp dụng Cho lượng kim loại R pứ với dung dòch H2SO4và dd HNO3; kết thấy: - Thể tích khí NO thể tích khí H2 ( đo điều kiện) - khối lượng muối sunfat 62,81% khối lượng muối nitrat Xác đònh R  Tóm tắt – gợi ý: + H2SO4 R Sufat + H2 x mol (A Loại 1) Đề + HNO3 R Nitrat + NO x mol (A Loại 2) V NO = VH m sufat = 62,81%m nitrat Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa pứ Giải (*)  Gợi ý: 2R +n H2SO4→R2(SO4)n + nH2 (1) ; (n ≤ m) x x/2 nx/2 3R + HNO3→3R(NO3)m +m NO +4mH2O (2) x mx/3 x (1),(2) , đề có: nx/2 = mx/3 x/2 ( 2R + 96n) = 62,81 [x ( R + 62m)] 100 n/2 = m/3 (I) ⇔ 62,81 1/2 ( 2R + 96n) = ( R + 62m) (II) 100 (I)⇒ n=2; m=3 ; thay n,m vào (II) ⇒R =56 Vậy : R :Fe p dụng 3: Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( có hoá trò không đổi) thành phần Phần 1: pứ hết với ddHCl; thu 2,128lit H2 (đkc) Phần 2: pứ hết với ddHNO3;thu 1,792 lit NO (đkc) 1,792 lit NO (đkc) Tìm M tính % ( theo m) hhA Đặt CTTQ M:? PP tìm CThức Dựa pứ Viết pư Lập pt (*) pt Giải (*) ⇒ M:Al p dụng 4: ( Theo ĐHQG HN – 1995) Hoà tan hết 9,6 g kim loại R H2SO4 đặc 3,36 (đkc H2SO4 đặc đun nónlitg SO nhẹ , thu ddA 3,36 lit SO2(đkc) Xác đònh R Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa pứ Giải (*) 2R +2nH2SO4→R2(SO4)n +nSO2 +2nH2O ⇒ M:Al (1) p dụng 5: Cho hhA: 2,8 g Fe 8,1g kim loại M (đứng trước Fe dãy họat động hóa học Bêkêtôp) pứ với HNO3 Sau pứ thấy có 7,168 lit NO (đkc) 1,12 gam kim lọaii Tìm M Chú ý: Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO3)3 =3 Fe(NO3)3 ⇒ M:Al p dụng 6: (Tự luyện ) Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al tác dụng với ddHCl dư thu 10,08 lít H H22 (đkc) (đkc Còn cho 0,12 mol hhX tác dụng với 440ml 440ml ddHNO ddHNO33 1M 1M, thấy phản ứng xảy vừa đủ thu V lit NO (đkc) GV TẤN TRUNG Tính khối lượ ngNGUYỄ mỗiNkim loại có (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) hhX tính V