Tên Tỉnh (TP) : Tỉnh ĐồngTháp Trường THPT TX CaoLãnh Môn : Hóa Học – Khối 10 Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân Số mật mã Số mật mã ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ : MÔN HÓA HỌC THỜI GIAN : 180 PHÚT ----------*****---------- Câu 1 : A, B, C là ba kim loại liên tiếp nhau trong một chu kỳ. Tổng số khối của chúng là 74. 1) Xác định A, B, C 2) Cho 11,15g hỗn hợp (X) (gồm A, B, C) hòa tan vào H 2 O thu được 4,48 lít khí, 6,15g chất rắn không tan và dung dịch Y. Lấy chất rắn không tan cho vào dung dịch HCl dư thu được 0,275 mol H 2 . Tính % khối lượng các chất A, B, C trong 11,15 gam hỗn hợp X. Câu 2 : Tính năng lượng liên kết trong bình C – H và C – C từ các kết quả thực hiện nghiệm sau : - Nhiệt đốt cháy CH 4 = - 801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C 2 H 6 = - 1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy Hiđrô = - 241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì = - 393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa hơi than chì = 715 kJ/mol - Năng lượng liên kết H – H = 431,5 kJ/mol Các kết quả đều đo được ở 298 0 k và 1atm Câu 3 : Người ta dự định làm kết tủa CdS từ một dung dịch có chứa Cd 2+ ([Cd 2+ ] = 0,02M), Zn 2+ ([Zn 2+ ] = 0,02M) bằng cách làm bão hòa một cách liên tục dung dịch vào H 2 S. 1/ Người ta phải điều chỉnh pH của dung dịch trong giới hạn nào để có kết quả một số lượng tối đa CdS không làm kết tủa ZnS ? 2/ Tính [Cd 2+ ] còn lại sau khi ZnS bắt đầu kết tủa. Dung dịch bão hòa có [H 2 S] = 0,1M. H 2 S có k 1 = 1,0 . 10 -7 và k 2 = 1,3 . 10 -13 CdS có k sp = 10 -28 và ZnS có k sp = 10 -22 Câu 4 : 1/ Định nghĩa phản ứng oxy hóa khử nội phân tử. Cho thí dụ. Định nghĩa phản ứng tự oxy hóa (dị phân). Cho thí dụ. 2/ Hoàn thành phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron : a) Fe x O y + HNO 3 → N n O m + . b) Cr 3+ + 3 ClO − + OH − → . 3/ Cân bằng phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp ion – electron : a) 2 4 3 2 .MnO SO H O − − + + → b) 2 3 4 2 2x y Fe O SO H Fe SO S H O − + + + + → + + + Câu 5 : Một học sinh cẩn thận làm thí nghiệm như sau Cho một ít Br 2 vào bình chứa dung dịch NaOH dư, rồi cho tiếp vào bình 1 mẫu urê. Sau 15 phút cho từ từ dung dịch H 2 So 4 đến pH = 7. Sau đó em học sinh này cho tiếp vào bình dung dịch Na 2 CO 3 đến dư; rồi sau đó lại cho từ từ dung dịch H 2 SO 4 đến pH = 7. Cuối cùng em cho vào bình chứa dung dịch natri arsenit Na 3 AsO 3 0,1M. Mỗi lần như vậy, em học sinh thấy nếu không có khí sủi bọt bay lên thì dung dịch trong bình lại đổi màu. 1/ Hãy viết các phương trình phản ứng đã xảy ra. 2/ Nếu dùng 9,6g Brôm đầu tiên và 0,6g urê thì thể tích dung dịch Na 3 AsO 3 0,1M tối thiểu để phản ứng xảy ra hoàn toàn là bao nhiêu ? . mã Số mật mã ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ : MÔN HÓA HỌC THỜI GIAN : 180 PHÚT -- -- - -- - -- * *** *-- -- - -- - -- Câu 1 : A, B, C là ba kim loại liên tiếp nhau trong một chu kỳ - Nhiệt đốt cháy CH 4 = - 801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C 2 H 6 = - 1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy Hiđrô = - 241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì = -