Giáo an hóa học 8 tron bộ

Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu Giáo án giảng dạy Môn : hóa học lớp Tiết 1: I Mục tiêu: Ngàysoạn: 20 tháng năm2016 Ngày dạy:22/8/2016 Mở đầu môn hóa học 1.Kiến thức: - Học sinh biết hóa học môn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng Hóa học môn học quan trọng bổ ích 2.Kỹ năng: - Hóa học có vai trò quan trọng sống, cần có kiến thức sống để quan sát làm thí nghiệm 3.Thái độ: - Bớc đầu em biết cần phải làm để học tốt môn hóa học, trớc hết phải có lòng say mê môn học, ham thích đọc sách, rèn luyện t II.Chuẩn bị: - Dụng cụ: giá ống nghiệm,4 ống nghiêm thủy tinh, ống nhỏ giọt - Hóa chất: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, kẽm viên III.Phơng pháp: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV.Tiến trình dạy học: Bài mới: Đặt vấn đề: Hóa học môn học năm em làm quen.Vậy hóa học ?Hóa học có vai trò nh sống cần nghiên cứu để có thái độ làm để học hóa học tốt Hoạt động 1: Hóa học gì: GV: Chia lớp thành nhóm: Yêu cầu học sinh kiểm tra hóa chất, dụng cụ GV Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm HS: Các nhóm làm thí nghiệm: - Cho dd NaOH vào dd CuSO4 - Cho kẽm vào dd a xít HCl Quan sát tợng ? Hãy nêu nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm ? - HS nhóm báo cáo kết quan sát đợc - GV: Nhận xét, bổ sung kết luận - GV: Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất,ứng dụng hóa học có vai trò nh Thí nghiệm: SGK Quan sát: Thí nghiệm 1: Tạo chất không tan nớc Thí nghiệm 2: Tạo chất sủi bọt chất lỏng Nhận xét: Hóa học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất Hoạt động 2: Hóa học có vai trò nh sống chúng ta: GV: Yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi SGK - Hóa học có vai trò quan trọng GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu sống tranh vai trò to lớn hóa học GV: Đa thêm thông tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học ? Em nêu vai trò hóa học đời sống? GV: Hóa học có vai trò nh vậy, làm để học tốt môn hóa Giáo viên: Lê Thị Khuyên: Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu Hoạt động 3: Cần làm để học tốt môn hóa: - HS đọc SGK ? Quan sát thí nghiệm, tợng sống, thiên nhiên nhằm mục đích gì? ? Sau quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì? Các thông tin cần thực : - Thu thập thông tin - Xử lý thông tin - Vận dụng - Ghi nhớ Phơng pháp học tập môn hóa: - Biết làm thí nghiệm, quan sát tợng, nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học ? Vậy phơng pháp học tốt môn hóa tốt gì? HS trả lời GV bổ sung cho đầy đủ GV: Hệ thống lại nội dung toàn C.Củng cố - luyện tập: - HS nhà học theo SGK - Đọc trớc chất Tiết 2: Chơng I: chất nguyên tử - phân tử I Mục tiêu: Chất Ngày 22 tháng năm2015 Ngày dạy:25/8/2015 1.Kiến thức: - HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất - Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất - Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định hỗn hợp( gồm nhiều chất) không - Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khiết 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất) 3.Thái độ: - Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II.Chuẩn bị: - GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nớc khoáng, ống nớc cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đờng III.Trọng tâm: Giáo viên: Lê Thị Khuyên: Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá - Tính chất chất, phân biệt chất nguyên chất hỗn hợp Trờng THCS Quảng Châu IV.Tiến trình dạy học: A.Bài cũ: Hoá học nghiên cứu gì? có vai trò nh đời sống sản xuất? B.Bài mới: Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? mang tính chất gì? Trong nghiên cứu Hoạt động 1: Chất có đâu? ? Quan sát thực tế em kể vật cụ thể xung quanh? ? Những vật thể cỏ, sông suối khác với đồ dùng, sách vở, quần áo điểm nào? ? Vậy có loại vật thể? GV: Thông báo thành phần số vật thể tự nhiên HS: Quan sát hình vẽ SGK ? Các vật thể đợc làm từ vật liệu nào? GV ra: Nhôm, chất dẻo, thủy tinh chất gỗ, thép hỗn hợp số chất GV: Tổng kết thành sơ đồ Vật thể - Chất có khắp nơi, đâu có vật thể nơi có chất Tự nhiên Nhân tạo Gồm có số Đợc làm từ vật liệu chất khác Mọi vật liệu làm từ chất hay hỗn hợp chất HS Thảo luận nêu ý kiến GV: Bổ sung chốt kiến thức - Vật thểTự nhiên : chất có sẵn t nhiên Gồm có số chất khác - Nhân tạo: Đợc làm từ vật liệu, Mọi vật liệu làm từ chất hay hỗn hợp chất Hoạt động 2: Tính chất chất: GV: yêu cầu HS quan sát ống đựng nớc, mẩu P đỏ, S, Mỗi chất có tính mẩu đồng, mẩu nhôm chát định: ?Các chất tồn dạng nào, màu sắc , mùi, vị - Tính chất vật lý: Trạng sao? thái, màu sắc, mùi, vị, tính GV: Làm thí nghiệm: tan nớc, nhiệt độ nóng Đun nớc cất sôi đo nhiệt độ chảy, nhiệt độ sôi,tính dẫn Nung S nóng chảy đo nhiệt độ điên , dẫn nhiệt ? Bằng dụng cụ đo ta biết đợc tính chất chất? ( nhiệt độ sôi, nóng chảy) HS: Làm thí nghiệm hòa tan đờng, muối vào nớc ? Quan sát tợng, nêu nhận xét? ? Vậy biết đợc tính chất nào? GV: Tất tính chất vừa nêu tính chất vật lý ? Hãy nhắc lại tính chất vật lý GV: Bằng thực tế xoong, nồi làm kim loại có tính - Tính chất hóa học: dẫn điên, dẫn nhiệt - Tính cháy, tính nổ,sự biến ?ở vật lý cho biết kim loại dẫn đợc điện? chất thành chất khác GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm thấy ? Các chất khác có tính chất giống không? Kết luận: Mỗi chất có tính chất định GV: Chuyển ý ý nghĩa việc hiểu biết tính chất cuả Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì? chất gì? - Giúp nhận biết đợc chất ? Em phân biệt đờng muối? Giáo viên: Lê Thị Khuyên: Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu HS làm tập - Biết cách sử dụng chất GV: Nêu ví dụ: Axit làm bỏng da biết tính chất - Biết ứng dụng chất thích giúp điều gì? hợp đời sống ? Hãy nêu tác dụng số chất đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi ích gì? C.Củng cố - luyện tập: Nêu biểu tính chất vật lý chất BTVN số 1,2,4 D Rút kinh nghiệm bổ sung: Tiết 3: I Mục tiêu: Chất (tiếp) Ngày 28 tháng năm2016` Ngày dạy:29/8/2016 1.Kiến thức: - HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất - Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất - Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định hỗn hợp( gồm nhiều chất) không - Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khiết 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất) 3.Thái độ: - Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II.Chuẩn bị: - GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nớc khoáng, ống nớc cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đờng III.Trọng tâm: - Phân biệt chất nguyên chất hỗn hợp IV.Tiến trình dạy học: A.Bài cũ: Chất có đâu? Hãy nêu tính chất vật lý chất? B.Bài mới: III Chất tinh khiết Hoạt động 1: Hỗn hợp: GV: Yêu cầu học sinh quan sát chai nớc khoáng nớc cất ?tb: Hãy nêu điểm giống nhau? GV: Chất khoáng thành phần có lẫn số chất khoáng hòa tan gọi nớc khoáng hỗn hợp Nớc biển hỗn hợp ?y: Vậy hỗn hợp gì? ?k: Có chất khác làm thấ để có đợc hỗn hợp? Giáo viên: Lê Thị Khuyên: - Hai hay nhiều chất trộn lẫn với gọi hỗn hợp - Hỗn hợp có tính chất thay đổi tuỳ theo chất có thành phần Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu Hoạt động 2: Chất tinh khiết: - GV: Mô tả trình chng cất nớc tự nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 nóng chảy nớc cất, đa thông số GV: Khẳng định: Nớc cất chất tinh khiết ?k,G: Vậy chất có tính chất định? - Chất tinh khiết lẫn chất khác - Chất tinh khiết có tính chất định Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn hợp: GV: Chia lớp thành nhóm: GV Hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Hòa tan muối ăn vào nớc cô cạn dung dịch HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - Các nhóm báo cáo nhận xét nhóm tợng xảy GV: Nhận xét bổ sung Chốt kiến thức GV: Bằng cách chng cất tách riêng chất khỏi hỗn hợp Ngoài dựa vào tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp GV: kết luận HS làm tập số GV: Bổ sung, nhận xét chốt kiến thức TN1: Hòa tan muối ăn vào nớc cô cạn dung dịch TN2: Dùng nam châm hút mạt sắt khỏi hổn hợp sắt lu huỳnh *) Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp C Củng cố - luyện tập: 1.Về nhà học làm tập vào Đọc chuẩn bị thực hành D.Rút kinh nghiệm bổ sung: _ Ngày 30 tháng năm 2016 Ngày dạy:01/09/2016 Tiết 4: I Mục tiêu: Bài thực hành số 1.Kiến thức: - Học sinh làm quen biết sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm - Học sinh nắm đợc số qui tắc an toàn PTN 2.Kỹ năng: Giáo viên: Lê Thị Khuyên: Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu - Rèn luyện kỹ thực hành đo nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đợc khác nhiệt độ nóng chảy số chất - Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, ham hiểu biết, khám phá kiến thức qua thí nghiệm thực hành II.Chuẩn bị: - Hóa chất: S, P, parapin, muối ăn, cát - Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng cụ khác III.Trọng tâm: - Nội quy quy tắc an toàn phòng thí nghiệm Các thao tác sử dụng dụng cụ hóa chất, cách quan sát tợng xảy thí nghiệm rút kết luận IV.Tiến trình dạy học: A.Bài cũ: 1.Muốn biết nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm nào? Dựa vào đâu để tách đợc chất khỏi hỗn hợp? B Bài mới: Hoạt động 1: Qui tắc an toàn phòng thí nhiệm: HS: Đọc phần phụ lục sách giáo khoa: (qui tắc an toàn PTN) - Giáo viên giới thiệu số dụng cụ thờng gặp nh ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm - Giáo viên giới thiệu với HS số ký hiệu nhã đặc biệt ghi lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy - Giáo viên giới thiệu số thao tác nh lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm GV hớng dẫn lần lợt thao tác TN - Cho parapin lu huỳnh vào ống nghiệm - Cho ống nghiệm lên lửa đèn cồn Đun cho lu huỳnh parapin nóng chảy Đo t0 lu huỳnh parapin bắt đầu nóng chảy - Chia lớp thành nhóm Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát tợng thấy đợc Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm nhóm Thí nghiệm Hớng dẫn học sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn cát Rót ml nớc sạch, lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan nớc Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít Rót từ hỗn hợp nớc muối cát vào phễu, đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn HS: nhóm làm thí nghiệm theo thao tác mẫu GV vừa làm, quan sát tợng xảy So sánh chất rắn thu đợc vào muối ban đầu So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban đầu V.Công việc cuối buổi thực hành GV hớng dẫn HS làm từơng trình sau tiết thực hành theo mẫu sau: STT Tên thí nghiệm Giáo viên: Lê Thị Khuyên: Hiện tợng quan sát đợc Kết qủa thí nghiệm Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu Thu dọn lau chùi đồ dùng dụng cụ thí nghiệm VI Dặn dò: - Làm thu hoạch- tờng trình buổi thí nghiệm - Chuẩn bị sau: Nguyên tử C Rút kinh nghiệm bổ sung: Tiết 5: I Mục tiêu: Nguyên tử Ngày 06 tháng năm 2016 Ngày dạy: 08/9/2016 1.Kiến thức: - HS biết đợc nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện từ tạo đợc chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo e mang điện tích âm - Hạt nhân tạo p n: p(+) ; n không mang điện Những nguyên tử loại có p hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử - HS biết đợc nguyên tử Số e = số p e chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kết đợc với 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát 3.Thái độ: - Giúp học sinh có thái độ yêu mến môn học, từ t tìm tòi sáng tạo cách học II Chuẩn bị: GV: - Sơ đồ minh họa thành phần cấu taọ nguyên tử H, O, Na HS: - Xem lại phần sơ lợc cấu tạo nguyên tử III.Trọng tâm: - Cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân lớp vỏ electron - Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron - Trong nguyên tử electron chuyển động theo lớp IV.Tiến trình dạy học: Bài mới: ĐVĐ: Ta biết vật thể đợc tạo từ chất chất khác Thế chất tạo từ đâu? Chúng ta tìm hiểu khoa học trả lời thông qua học Hoạt động 1: Nguyên tử Hoạt động GVvà HS: Nội dung HS đọc phần thông tin đọc thêm Giáo viên: Lê Thị Khuyên: Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu ? 1mm chứa ngtử liền - Hạt vô nhỏ Qua phần thông tin - Trung hòa điện ?tb: Nguyên tử có đặc điểm gì? Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) ?k: Ơ vật lý nguyên tử có đặc điểm + Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều gì? electron (e) mang điện tích (-) ?tb: Trung hòa điện nghĩa gì? ?y: Nguyên tử có cấu tạo nh nào? HS làm tập SGK Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử Hoạt động GVvà HS: Nội dung GV thông báo: ? Hạt nhân mang điện tích (+) mang - Gồm : Proton(p) mang điện tích (+) điện tích hạt nào? (p) nơtron không mang điện GV: Mỗi nguyên tử loại có số proton Quan sát hình SGK cho biết: - Với Hiđro số p=? số e=? Vậy KL: Số proton - Số electron - Số p = số e ?y: Nguyên tử đợc tạo loại hạt nào? GV: me = mp = 0.0005 mp 2000 Coi nh không nhỏ - Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng HS làm việc theo nhóm nguyên tử Nêu đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Vỏ nguyên tử Loại hạt Kí hiệu Điện tích Đại diện nhóm báo cáo GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập Hoạt động 3: Lớp electron: ?k,g: Trong nguyên tử lớp e chuyển động - Electron chuyển động nhanh quanh nh nào?( Lớp hình cầu) hạt nhân xếp theo lớp GV: Treo bảng sơ đồ số nguyên tử Giới thiệu cách tính số lớp e, số e lớp GV: phát phiếu học tập NT Số p Số e Số Số e lớp lớp e H O He - Nguyên tử lên kết đợc với Na nhờ e lớp GV: Số e lớp có ý nghĩa quan trọng Nhờ e lớp nguyên tử liên kết với C Luyện tập- Dặn dò: Hạt nhân Proton (p, +) Nguyên tử Nơtron ( n, không mang điện) Vỏ nguyên tử Làm tập 1, 2, 3, vào Đọc chuẩn bị nguyên tố hóa học D.Rút kinh nghiệm bổ sung: Giáo viên: Lê Thị Khuyên: Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu Ngày 07 tháng năm 2016 Ngày dạy: 09/9/2016 Tiết 6: I.Mục tiêu: Nguyên tố hóa học 1.Kiến thức: - HS nắm đợc: NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân: - Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố - Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5 - NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lợng nguyên tử C - Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc lại - Biết đợc khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát t hóa học 3.Thái độ: - Rèn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học II.Chuẩn bị: - Hình vẽ 1.8 SGK - HS kiến thức NTHH III.Trọng tâm: -K/n nguyên tố hóa học cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học IV.Tiến trình dạy học: A.Bài cũ: Hãy nói tên, ký hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử B.Bài mới: Hoạt động 1: Nguyên tố hóa học gì? Hoạt động GVvà HS: GV: Các em biết chất đợc tạo nên từ nguyên tử GV: Cho HS quan sát 1g H2O ống nghiệm - Trong 1g H2O có tới ba vạn tỷ tỷ NT O số NT H2 nhiều gấp đôi ? Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? (p) GV: Nêu định nghĩa NTHH GV: Hạt nhân tạo p n nhng nói tới p p định.Những NT có số p hạt nhân nguyên tố số p số đặc trng NTHH *Nhấn mạnh: Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chát hóa học khác - HS làm tập SGK Có thể dùng cụm từ khác nghĩa nhng tơng đơng với cụm từ: Có số p hạt nhân định nghĩa NTHH cụm từ A, B, C hay D A Có thành phần hạt nhân B Có khối lợng hạt nhân Giáo viên: Lê Thị Khuyên: Nội dung Định nghĩa: - NTHH tập hợp nguyên tố loại có số p hạt nhân - Số p số đặc trng NTHH Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu C Có điện tích hạt nhân Vì n không mang điện nên diện tích hạt nhân p Ký hiệu hóa học: GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần có cách biểu diễn ngắn gọn Do NTHH đợc biểu diễn - Mỗi NTHH đợc biểu diễn KHHH hay hai chữ Chữ đầu viết dới - KHHH đợc viết chữ in hoa dạng in hoa chữ thứ hai chữ thVí dụ: Hidro : H ờng Đó KHHH Oxi : O Ví dụ: Hidro : H Canxi : Ca Oxi : O ? Vậy muốn nguyên tử hidro viết Canxi : Ca nh nào? HS đọc phần đọc thêm: Kết luận : STT = số p = số e GV: Phát phiếu học tập: -y: Hãy viết tên KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10 -tb: Hãy dùng chữ số KHHH diễn đạt ý sau: Hai nguyên tử magie, hai NT natri, sáu NT nhôm, chín NT canxi HS làm báo cáo kết GV: Nhận xét bổ sung, chốt kiến thức Hoạt động 2: Có nguyên tố hóa học: HS đọc phàn thông tin SGK - Có 100 nguyên tố hóa học ?tb: Có NT tự nhiên,NT nhân 92 nguyên tố có tự nhiên tạo? ?tb: Những nguyên tố tự nhiên phổ biến gì? ?K,G; nguyên tố có khối lợng lớn nhất? C.Luyện tập dặn dò: Về nhà học theo ghi SGK Làm tập số D.Rút kinh nghiệm bổ sung: _ Tiết 7: Ngày 12 tháng năm 2016 Ngày dạy: 15/9/2016 I.Mục tiêu: Nguyên tố hóa học ( tiếp) 1.Kiến thức: - HS nắm đợc: NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân: - Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố - Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5 - Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lợng nguyên tử C - Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt - Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc lại - Biết đợc khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến 2.Kỹ năng: - Rèn luyện ký quan sát t hóa học Giáo viên: Lê Thị Khuyên: 10 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu - Liên hệ với đời sống hàng ngày số độ tan số chất khí nớc Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm số toán liên quan đến độ tan 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II.Chuẩn bị : Hình vẽ bảng tính tan Dụng cụ: Cốc thủy tinh: cái, Phễu thủy tinh, Ông nghiệm : Kẹp gỗ: cái, Tấm kính: cái, Đèn cồn: - Hóa chất: H20, NaCl, CaCO3 - III.Trọng tâm: - Độ tan chất nớc IV.Tiến trình dạy học: A.Bài cũ: Hãy nêu khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan Hớng dẫn đề cơng ôn tập B Bài mới: Hoạt động 1: Chất tan chất không tan: GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Thí nghiệm 1: Cho bột CaCO vào nớc cất lắc nhẹ - lọc lấy nớc lọc - Nhỏ vài giọt lên kính - Hơ lên lửa đèn cồn để nớc bay hết - Quan sát tợng - Thí nghiệm 2: Thay muối CaCO3 NaCl làm bớc giống TN ? Quan sát tợng rút nhận xét? GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan phụ lục Nhận xét theo dàn ý: - Nêu tính tan axit, bazơ - Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc - Những muối phần lớn không tan ? Hãy viết số công thức của: - axit tan, axit không tan - bazơ tan, bazơ không tan - muối tan, muối không tan 1.Thí nghiệm tính tan chất - Có chất tan đợc nớc, có chất không tan đợc nớc, có chất tan có chất tan nhiều 2.Tính tan nớc axít,Bazơ, Muối - Hầu hết axit tan nớc ( trừ H2SiO3) - Phần lớn bazơ không tan nớc trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan - Muối natri kali tan - Muối nitơrat tan - Hầu hết muối clorua, muối sufat tan - Phần lớn muối cacbonat không tan Hoạt động 2:Độ tan chất nớc: GV: Để biểu thị khối lợng độ tan khối lợng dung môi ngời ta dùng độ tan GV: Yêu cầu học sinh đọc định nghĩa SGK 1.Định nghĩa: Độ tan chất nớc số gam chất hào tan 100gnớc để tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định - Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt Quan sát: H6.5 - Yêu cầu học sinh rút độ ( Nhiệt độ tăng độ tan tăng) nhận xét - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt ? H6.6 - Yêu cầu học sinh rút nhận độ áp suất.( Độ tan chất khí tăng Giáo viên: Lê Thị Khuyên: 101 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu xét giảm nhiệt độ áp suất tăng) C Củng cố - luyện tập: Quan sát H6.5 làm tập: a Cho biết độ tan NaNO3 100C b Tính khối lợng NaNO3 tan 50g nớc để tạo dung dịch bão hòa 100C BTVN: 1,2,3 D Rút kinh nghiệm bổ sung Tiết 62 I Mục tiêu: Ngày 04 tháng 04 năm 2016 Ngày dạy: 06/04/2016 Nồng độ dung dịch 1.Kiến thức: - Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số toán nồng độ phần trăm Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II.Chuẩn bị: Trang độ tan chất nớc III Trọng tâm: - Biết cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch IV.Tiến trình dạy học: A.Bài cũ: Nêu định nghĩă độ tan, yếu tố ảnh hởng đến độ tan Chữa tập số B.Bài mới: Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm: GV: Giới thiệu loại nồng độ - Nồng độ % nồng độ mol/ lit GV: Giới thiệu nồng độ phần trăm Nêu ký hiệu: Khối lợng chất tan: mct Khối lợng dung dịch: mdd Nồng độ %: C% Giáo viên: Lê Thị Khuyên: +) Định nghĩa: (SGK) C% = mct mdd VD 1: (SGK) Giải: 102 100% Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá ? nêu công thức tính nồng độ % áp dụnglàm tập - HS tóm tắt đề (SGK) ? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hãy tính mdd ? áp dụng công thức tính C% GV: Đa đề - HS tóm tắt đề ? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hãy tính mdd ? áp dụng công thức tính C% Trờng THCS Quảng Châu mdd = mct + mdd = 15 + 45 = 60g mct C% = 100% mdd C% = 15 100% = 25% 60 Bài tập1: Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Giải: mdd = mct + mdd = 10 + 40 = 50g mct C% = 100% mdd C% = 10 100% = 20% 50 VD2: Tính khối lợng H2SO4có GV: Đa đề VD2- SGK 150gdd H2SO4 14% Gọi học sinh tóm tắt đề Giải: ? áp dụng công thức tính C% mct ?HS Hãy tính mct C% = 100% mdd C% mdd 14 150 mH2SO4 = 100% = 100% 100 mH2SO4 = 21g VD3: (SGK) GV: Đa đề VD3 - SGK Giải: Gọi học sinh tóm tắt đề mct 50 ? Tính mdd phải tính đợc yếu tố nào? mdd = 100% = 100% = 200g ? Hãy tính mdd mdd 25 ? áp dụng công thức tính C% mH2O = 200 50 = 150 ? HS Tính khối lợng nớc cách Bài tập2: Hòa tan 20g muối vào nớc đợc nào? dung dịch có nồng độ 10% a.Tính khối lợng dd nớc muối thu đợc b Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha trộn Giải: mct 20 mdd = 100% = 100% = 200g mdd 10 mH2O = 200 20 = 180g C Củng cố - luyện tập: Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc Giải: 20 50 10 mct = = 10g ; mct = = 0,5g 100 100 mct = 10 + 0,5 = 10,5 g mdd = 50 + 10 = 60 10,5 C% = 100% = 17,5% Giáo viên: Lê Thị Khuyên: 103 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu 60 2.BTVN 1,5 SGK D Rút kinh nghiệm bổ sung Tiết 63: Ngày 09 tháng 04 năm 2016 Ngày dạy : 10/04/2016 Nồng độ dung dịch (tiếp) I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch, biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số toán nồng độ mol/ lit Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ mol/ lit 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, lòng say mê môn học II.Trọng tâm: - Biết cách tính nồng độ mol dung dịch III.Tiến trình dạy học: A.Bài cũ: Chữa đề cơng ôn tập B Bài mới: Hoạt động 1: Nồng độ mol dung dịch: GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK +) Định nghĩa: (SGK) ? Em nêu công thức tính nồng độ n Công thức tính: CM = mol V CM : Nồng độ mol n: số mol GV: Đa đề ví dụ 1- HS tóm tắt đề V: thể tích ( l) GV: Hớng dẫn HS làm theo bớc Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH Đổi Vdd lít Tính nồng độ mol dd Tính số mol chất tan Tóm tắt đề: áp dụng công thức tính CM Vdd = 200ml = 0,2 l GV: Gọi HS lên bảng giải mNaOH = 16g Tính : CM = ? Giải: nNaOH = 16 = 0,4 mol 40 - HS tóm tắt đề bài- nêu bớc giải 0,4 CM = = 2M GV: Gọi HS lên bảng giải 0,2 GV quan sát hớng dẫn HS yếu, Ví dụ 2: Tính khối lợng H SO có chấm số HS cần 50 ml dd H2SO4 2M Tóm tắt: V = 50 ml = 0,05l CM = 2M Tính mH2SO4 = ? - HS tóm tắt đề Giáo viên: Lê Thị Khuyên: 104 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu Nêu bớc giải GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cần n Giải: CM = V Vậy: m H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g Ví dụ 3: Trộn lit dd đờng 0,5M với 3lít dd đờng 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn Tóm tắt: V1 = 2l ; CM = 0,5M V2 = 3l ; CM = 1M Tính: CM dd Giải: n = CM V n1 = 0,5 = mol n2 = = mol ndd = + = 4mol Vdd = + = 5l CM = C Củng cố - luyện tập: Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M - Viết PTHH - Tính V - Tính V khí thu đợc - Tính khối lợng muối tạo thành Giải: nzn = n = CM V= 0,05 = 0,1 = 0,8M 6,5 = 0,1 mol 65 PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 mol VddHCl = n 0,2 = = 0,1l = 100ml CM nH = nZn = 0,1 mol VH2 = 0,1 22,4 = 2,24l nZnCl2 = nZn = 0,1 mol mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6g HS nhà học theo SGK làm BT: 1, 3, D Rút kinh nghiệm bổ sung Ngày tháng năm 2016 Tiết 64: Giáo viên: Lê Thị Khuyên: 105 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu Ngày dạy: /4/2016 Pha chế dung dịch I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết thực phần tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung môi, thể tích dung môi để rừ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu Kỹ năng: - Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính toán 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh Hóa chất: H2O, CuSO4 III Trọng tâm: - Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc IV Tiến trình dạy học: A Bài cũ: Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch biểu thức tính? Làm tập số B Bài mới: Hoạt động 1: Cách pha chế dung dịch: Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nớc cất, dụng cụ cần thiết tính toán giới GV : Hớng dẫn hs cách tính toán thiệu cách pha chế: - 50 g dd CuSO4 10% - 50 ml dd CuSO4 1M Giải: ? Hãy tính khối lợng CuSO4 mct C% = 100% mdd C% mdd mCuSO4 = 100% ? Hãy tính khối lợng nớc ? 10 50 mCuSO4 = = 5g GV: Nêu cách pha chế? 100 HS pha chế dd theo số liệu tính toán - Khối lơng nớc cần lấy là: m dung môi = m dd mc t = 50 = 45g * Pha chế: - Cân 5g CuSO4 cho vào cốc ? Hãy tính khối lợng CuSO4 - Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nớc cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO tan ? Hãy tính khối lợng nớc ? hết thu đợc dd CuSO4 10% b.* Tính toán: GV: Nêu cách pha chế? nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol mCuSO4 = 0,05 160 = 8g * Pha chế: - Cân 8g CuSO4 cho vào cốc - Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu đợc dd CuSO4 1M Ví dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nớc cất dụng cụ cần thiết tính toán giới thiệu cách pha chế: ? Hãy tính khối lợng NaCl a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M Giải: Giáo viên: Lê Thị Khuyên: 106 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá ? Hãy tính khối lợng nớc ? ? Hãy nêu cách pha chế? ? Hãy tính khối lợng NaCl ? Hãy tính khối lợng nớc ? ? Hãy nêu cách pha chế? Trờng THCS Quảng Châu a Pha chế 100g dd NaCl 20% C% mdd 20.100 mNaCl = = = 20g 100% 100 mH2O = 100 20 = 80g * Pha chế: - Cân 20g NaCl cho vào cốc - Đong80 ml nớc đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu đợc dd NaCl 20% b Pha chế 50 ml dd NaCl M * Tính toán: nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g * Pha chế: - Cân 5,58g NaCl cho vào cốc - Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu đợc 50 ml dd NaCl 2M C Củng cố - luyện tập: Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết ngời ta thu đợc 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu Hớng dẫn: mct C% = 100% = 100% mdd 40 C% = 20% BTVN: 1, 2, SGK D.Rút kinh nghiệm bổ sung: Tiết 65: Ngày tháng năm 2015 Ngày dạy: /4/2015 Pha chế dung dịch ( Tiếp) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết cách tính toán pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc Kỹ năng: - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ hóa chất dơn giản có sẵn phòng thí nghiệm 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận II Chuẩn bị: Bảng phụ , ghi tập Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4 III Trọng tâm: - Biết cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc IV Tiến trình dạy học: A Bài cũ: Học sinh 1: làm tập số Học sinh 2: làm tập số Học sinh 3: làm tập số - Giáo viên: Lê Thị Khuyên: 107 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu B Bài mới: Hoạt động 1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc: Ví dụ 1: Có nớc cất dụng cụ cần thiết tính toán giới thiệu cách pha chế: a.50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M ? Hãy nêu bớc tính toán Giải: a Tìm khối lợng NaCl có 50g dd C% mdd 2,5 50 NaCl 2,5% mCT = = = 1,25g Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có 100% 100 chứa khối lợng NaCl mCT 100% 1,25.100 Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha mdd = = = 12,5g chế C% 10 mH2O = 50 12,5 = 37,5 g * Pha chế: ? Hãy nêu cách pha chế - Cân 12,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia độ - Cân đong 37,5 g nớc cất đổ từ từ đựng dd nói khuấy ta đựơc 50g dd NaCl 2,5% ? Hãy nêu cách tính toán? b *Tính toán: - nMgSO4 = CM V - nMgSO4 = 0,4 0,05 = 0,02 mol Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01l = 10ml * Pha chế: - Đong 10 ml dd MgSO4 cho vào cốc chia độ - Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu đợc 50 ml dd MgSO4 0,4M ? Hãy nêu cách pha chế? C Củng cố - luyện tập: Hãy điền giá trị cha biết vào bảng: Đại lợng D2 NaCl D2 Ca(OH)2 D2 BaCl2 D2 KOH D2 CuSO4 mct (g) 30 0,248 ? ? mdd (g) 200 ? 150 312 ? Vdd (ml) 300 200 ? 300 17,4 C% ? 0,074% 20% ? 15% CM ? ? 1,154M 2,5M ? D Rút kinh nghiệm bổ sung: Giáo viên: Lê Thị Khuyên: 108 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu Tiết 66: Bài luyện tập Ngày tháng năm 2015 Ngày dạy: //2015 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết độ tan chất nớc nhữnh yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn khí nớc - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lợng liên quan Kỹ năng: - Biết tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch nồng độ mol với yêu cầu cho trớc 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: Bảng phụ , ghi tập III Trọng tâm: - Dung dịch, nồng độ dung dịch, nồng độ phần trăm nồng độ mol - Cách pha loãng dung dịch IV Tiến trình dạy học: A.Bài cũ: Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan Tính khối lợng dung dịchKNO3 bão hòa 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan 31,6g B Bài mới: Hoạt động 1: Nồng độ dung dịch: ? Nồng độ % dung dịch? Biểu thức tính? C% = ? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu thức tính? CM = Bài tập áp dụng : Học sinh đọc tóm tắt đề tập Bài tập 1: ? Nêu bớc làm Tóm tắt: GV: Gọi học sinh lên làm mct mdd n V m Na2O = 3,1g mH2O = 50g Tính C% = ? Giải: Na2O + H2O nNa O = 100% NaOH 3,1 = 0,05 mol 62 Theo PT: nNaOH = 2nNa2O Giáo viên: Lê Thị Khuyên: 109 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu nNaOH = 0,05 = 0,1mol m NaOH = 0.1 40 = 4g mddNaOH = mNa O + mH O mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g C% = Bài tập 2: Hòa tan a g nhôm thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M sau phản ứng thu đợc 6,72l khí ĐKTC a Viết PTHH b Tính a c Tính VddHCl cần dùng Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bớc làm GV: Gọi học sinh lên làm 100% = 7,53% 53,1 Bài tập 2: Tóm tắt: CM = 2M VH2 = 6,72l a Viết PTHH b Tính a c VHCl = ? Giải: nH2 = 6,72 = 0,3 mol 22,4 a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b Theo PT: nAl = 2/3nH2 nAl = 2.0,3 = 0,2 mol a = 0,2 27 = 5,4g c.nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6 mol VddHCl = 0,6 = 0,3l Hoạt động2: Pha chế dung dịch ? Hãy nêu bớc pha chế dd theo nồng - Cách pha chế: độ cho trớc? - Tính đại lợng cần dùng - Pha chế theo đại lợng xác định Bài tập 3: Pha chế 100g dd NaCl 20% Giải: C% mdd 20 100 ? Hãy tính toán tìm khối lợng NaCl mCT = = = 20g nớc cần dùng? 100% 100 ? Hãy pha chế theo đại lợng tìm? mH O = m - m = 100 - 20 = 80g dd ct Pha chế: Cân 20g NaCl vào cốc Cân 80g H2O cho vào niớc khuấy tan hết ta đợc 100g dd NaCl 20% C Củng cố - luyện tập: Chuẩn bị cho thực hành BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, D Rút kinh nghiệm bổ sung: Giáo viên: Lê Thị Khuyên: 110 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu Tiết 67: I.Mục tiêu: Ngày 21 tháng 04 năm 2015 Ngày dạy: 25/04/2015 ôn tập cuối năm 1.Kiến thức: - Học sinh hệ thống lại kiến thức đợc học học kỳ II : -Tính chất hoá học o xi, hi đrô, nớc Điều chế o-xi, hi đro -Các khái niệm loại phản ứng hoá hợp , phản ứng phân huỷ, phản ứng o-xi hoá khử, phản ứng -Khái niệm o-xít, a xít, ba zơ, muối cách gọi tên loại hợp chất 2.Kỹ năng: -Rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng hoá học -Phân loại gọi tên loại hợp chất vô -kỹ làm tập hoá học tính theo phơng trình hoá học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II.Chuẩn bị: - Bảng phụ - ghi tập HS ôn lại kiến thức học kỳ II III Tiến trình dạy học: A.Bài mới: Hoạt động thầy trò 1.Tính chất hoá học o-xi, hi đro, nớc loại phản ứng GV đa câu hỏi cụ thể để học sinh ôn tập ? Hãy nêu tính chất hoá học o-xi, hi đrô, nớc.Viết phơng trình minh hoạ HS thảo luận nhóm viết vào để trả lời câu hỏi GV phân nhóm thảo luận tính chất HS đại diện nhóm trả lời Gọi HS nhóm khác nhận xét bổ sung HS vận dụng làm tập 1: Cho chất sau: P, Fe, O2, H2, Fe2O3, SO3, H2O, BaO, Na a) Những cặp chất tác dụng đợc với nhau.Viết phơng trình phản ứng Giáo viên: Lê Thị Khuyên: Nội dung + Nhóm1: Nêu tính chất o-xi a) Tác dụng với số phi kim b) Tác dụng với số kim loại c) Tác dụng vời số hợp chất + Nhóm2: Nêu tính chất hi đrô a) Tác dụng với o-xi b) Tác dụng với o-xít số kim loai + Nhóm3: Nêu tính chất nớc a)Tác dụng với số kim loại b)Tác dụng với số oxít ba zơ c)Tác dụng với số oxít a xít Bài tập1: a)Các phơng trình phản ứng: 1) P + O2 P2O5 2) 3Fe + 2O2 Fe2O3 111 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu b) Các phản ứng thuộc loại phản ứng 3) Na + O2 2Na2O tO nào? gọi tên sản phẩm 4) 2H2 + O2 H2O to 5) 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 6) SO3 + H2O H2SO4 7) BaO + H2O Ba(OH)2 8)2 Na + 2H2O NaOH + H2 b) Các phản ứng 1,2,3,4,6,7 phản ứng hoá hợp GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa Phản ứng 5, phản ứng o-xi hoá -khử ( -HS: đọc tên sản phẩm phản ) - Tên sản phẩm: Cách điều chế o-xi , Hi-đrô HS thảo luận nhóm HS nêu cách điều chế thu khí O-xi, Cách thu khí O-xi ,hi-đrô (SGK) Hiđrô.Viết phơng trình phản ứng minh Khí O-xi khí Hi đrô đợc thu hoạ cách : Đẩy nớc đẩy không khí GV nhận xét bổ sung Nhng khác làThu khí Hi đrôthì phải HS thảo luận nhóm HS nêu cách thu khí O-xi khí Hi-đrô úp bình Hi đrô chất khí nhẹ phòng thí nghiệm có điểm không khí , khí O-xi phải ngửa bình khí o-xi nặng không khí giống khác nhau.Vì sao? Các khái niệm O-xít , a xít, Ba zơ muối HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi GV gọi lần lợt nhóm trả lời HS làm tập HS hoạt động cá nhân đọc tên phân loại hợp chất GV nhận xét bổ sung ` 3.Gọi tên phân loại hợp chất sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2 Hớng dẫn: + O-xít K2O, CO2, CuO + A xít : H2SO4, HNO3, HCl, H2S +Ba-zơ: Mg(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2 + Muối: Na2CO3, K2PO4, Ca(HCO3)2, AlCl3 C Củng cố - luyện tập: Chuẩn bị ôn tập tiếp kiến thức phần dung dịch BTVN: 25-4, 25-6, 25-7, 26-5, 26-6, 27-1 sách tập D Rút kinh nghiệm bổ sung Ngày tháng năm 2015 Ngày dạy: / /2015 Tiết 68: I Mục tiêu: Giáo viên: Lê Thị Khuyên: ôn tập cuối năm ( tiếp) 112 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu 1.Kiến thức:- Học sinh ôn lại khái niệm dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoà, nồng độ phần trăm,nồng độ mol Kỹ năng: - Củng cố kỹ giải tập nồng phần trăm, nồng độ mol tính đại l ợng khác dung dịch 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị : Bảng phụ , ghi tập III phơng pháp: - Hoạt động nhóm, hoạt động IV Tiến trình dạy học: cá nhân A.Bài cũ: B Bài mới: Hoạt động thầy trò Khái niệm dung dịch , dung dịch bão hoà, độ tan Nội dung Khái niệm dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan HS thảo luận nhóm nhắc lại khái ( SGK) niệm dung dịch , dung dịch bão hoà, độ tan,nồng độ phần trăm , nồng độ mol GV gọi lần lợt HS trả lời khái niệm HS làm tập 1: Bài tập1: Tính số gam khối lợng chất tan có a) Khối lợng NaNO3 có 47 : gam dung dịch bão hoà : a) 47 gam dung dịch NaNO3 bão hoà mNaNO3 = 47 x 88 /188 = 22 gam 20 0C Biết S NaNO3 = 88 gam Số mol NaNO3 : b) 27,2 gam dung dịch NaCl bão hoà nNaNO3 = 22 / 85 = 0,259 (mol) 20 C Biết SnaCl = 36 gam b) khối lợng NaCl có 27,2 HS hoạt động nhóm làm tập vào , gamdung dịch bão hoà : GV gọi HS lên bảng làm HS khác nhận mNaCl = 27,2 x36 / 136 = 7,2 gam xét bổ sung Số mol NaCl : GV chốt lại kiến thức nNaCl = 7,2 / 58,5 = 0,123 ( mol ) Nêu khái niệm nồng độ % nồng độ mol / lít viết công thức tổng quát Công thức nồng độ % nồng độ mol /lít HS thảo luận trả lời câu hỏi Viết công C% = mct / md d x 100% thức Trong đó: C% nồng độ % mct Khối lợng chất tan md d khối lợng dung dịch CM = n / v (mol /lít ) Trong : CM nồng độ mol n số mol v thể tích Bài tập 2: Hoà tan gam CuSO4 Bài tập2: 100 ml H2O tính C% CM dung a)Khối lợng dd CuSO4 : dịch thu đợc ? mdd = mct + mH2O mCuSO4 = 100 + = 108 g ? Để tính đợc C% CM dung dịch ta b) Nồng độ phần trăm dd là: phải tính đại lợng nào? C% = 100% = 7,4 (%) HS viết biểu thức tính 108 GV gọi HS khác lên bảng áp dụng làm c)Số mol d d CuS O4 : = 0,05 (mol) 160 0, 05 n CM = = = 0,625 ml = 625 l 0, 08 V nCu SO4 = C Củng cố - luyện tập: Ôn tập tiếp kiến thức học để chuẩn bị kiểm tra Giáo viên: Lê Thị Khuyên: 113 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu BTVN: a) Tính khối lợng sắt thể tích d d HCl 1M cần dùng để điều chế đợc 8,96 l Hi đrô đktc b) Tính khối lợng d d H2SO4 40% cần dùng để pha đợc 200ml d d H2SO4 2M D Rút kinh nghiệm bổ sung: Tiết 69: Kiểm tra học kì II ( Theo đề thi phòng giáo dục ) Tiết70: BàI Thực hành I Mục tiêu: Ngày tháng năm 2015 Ngày dạy://2015 1.Kiến thức: -HS biết tính toán , pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ tính toán ,cân đo hoá chẩttong phòng thí nghiệm 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: - - Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống đong, cân, đũa thuỷ tinh Hóa chất: đờng, muối, nớc cất III phơng pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành IV Tiến trình dạy học: thí nghiệm A.Bài cũ: 1.Định nghĩa dung dịch Định nghĩa nồng độ % nồng độ mol B Bài mới: Giáo viên: Lê Thị Khuyên: Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tính toán để pha chế 50 114 Năm học: 2016- 2017 Giáo án - Hoá Trờng THCS Quảng Châu GV hớng dẫn làm thí nghiệm gam dung dịch đờng 15% GV: Các em tính toán để biết khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng m đờng= 15 x 50/ 100 = 7,5 gam - Gọi học sinh nêu cách pha chế mH2O =50 7,5 = 42,5 gam Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc thuỷ tinh 100ml GV: Các nhóm thực hành pha chế Đong 42,5 ml nớc ,đổ vào cốc khuấy ,đợc 50 gam dung dịch đờng 15% GV: yêu cầu HS tính toán để có số liệu Thí nghiệm 2: Pha chế 100ml dung dịch thí nghiệm NaCl 0,2M GV: Gọi HS nêu cách pha chế +) Số mol NaCl cần dùng HS : Các nhóm thực hành pha chế nNaCl = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol +) Khối lợng NaCl cần lấy mNaCl = 0,02 x 58,5 = 1,17 gam Cân 1,17 gam NaCl cho vào cốc thuỷ tinh 100ml Đổ từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100ml, ta đợc 100 ml NaCl có nồng độ 0,2M Hoạt động 2: Viết tờng trình STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xét PTHH Thu dọn phòng thực hành : GV: - nhận xét buổi thực hành chuẩn bị học sinh - ý thức thái độ nhóm HS buổi thực hành - Kết buổi thực hành D Rút kinh nghiệm bổ sung: D Giáo viên: Lê Thị Khuyên: 115 Năm học: 2016- 2017