giáo án hóa học 8 chuẩn kiến thức in dùng luôn

GIO N HO HC NM HC 2016-2017 Ngy son : 18/8/2016 Ngy dy : 22/8/2016 Tit M U MễN HểA HC A.MC TIấU: Kin thc + Giỳp HS bit Húa hc l khoa hc nghiờn cu cỏc cht, s bin i cht v ng dng + Vai trũ quan trng ca Húa hc + Phng phỏp hc tt mụn Húa hc K nng: + Rốn luyn k nng bit lm thớ nghim, bit quan sỏt + Rốn luyn phng phỏp t logic, úc suy lun sỏng to + Lm vic th Giỏo dc: Cú hng thỳ say mờ hc tp, ham thớch c sỏch Nghiờm tỳc ghi chộp cỏc hin tng quan sỏt thớ nghim B.PHNG PHP: - Thuyt trỡnh, hi ỏp, quan sỏt, hot ng nhúm C.CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b lm cỏc thớ nghim: + dung dch NaOH + dung dch CuSO4 + dung dch HCl + Fe HS : Xem trc ni dung thớ nghim ca bi 1, tỡm mt s vt, sn phm ca Húa hc D.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Hoỏ hc l mt mụn hc hp dn nhng rt mi l tỡm hiu v hoỏ hc thỡ chỳng ta cựng nghiờn cu hoỏ hc l gỡ? 2.Phỏt trin bi Hot ng ca GV v HS Ni dung GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 Hot ng 1:Hoỏ hc l gỡ? - Gv: lm thớ nghim: Cho dung dch NaOH tỏc dng vi dung dch CuSO4 -Hc sinh quan sỏt mu sc dung dch trc phn ng v sau phn ng xy ra.Nhn xột hin tng - Gv: cho hc sinh lm thớ nghim th inh st vo dung dch HCl -Hc sinh quan sỏt hin tng rỳt nhn xột -Hs: Em hóy rỳt nhn xột v thớ nghim trờn ? -Hoc vd: t chỏy ng thnh than - Gv: T TN trờn, em hiu Hoỏ hc l gỡ ? Hot ng 2: Húa hc cú vai trũ nh th no cuc sng chỳng ta? - Hs: c cõu hi sgk trang - Hc sinh tho lun nhúm cho vớ d - Gv: Hoỏ hc cú vai trũ quan trng nh th no cuc sng -Khi sn xut hoỏ cht v s dng hoỏ cht cú cn lu ý gỡ ? Hot ng III: Cn phi lm gỡ hc tt mụn Húa hc? - Hs: c thụng tin sgk - Gv: t chc cho HS tho lun Gv: Khi hc hoỏ hc cỏc em cn chỳ ý thc hin nhng hot ng gỡ ? - Gv: hc tt mụn hoỏ hc cn ỏp dng nhng phng phỏp no ? GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 IV Cng c: Cho hc sinh nhc li cỏc nt dung c bn ca bi: + Hoỏ hc l gỡ? + Vi trũ ca Húa hc + Lm gỡ hc tt mụn Húa hc? V Dn dũ : Xem trc bi ca chng I v tr li cỏc cõu hi sau: Cht cú õu? Vic tỡm hiu cht cú li gỡ cho chỳng ta? Bi v nh: 1, 2, SGK GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 Ngy son : 18/8/2016 Ngy dy: Tit : CHT (T1) A MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS phõn bit c vt th, vt liu v cht + HS bit cỏch nhn tớnh cht ca cht cú bin phỏp s dng ỳng K nng: + Rốn luyn k nng bit cỏch quan sỏt, dựng dng c o v thớ nghim nhn tớnh cht ca cht + Bit ng dng ca mi cht tu theo tớnh cht ca cht + Bit da vo tớnh cht nhn bit cht Giỏo dc: Cú ý thc dng kin thc v tớnh cht ca cht vo thc t cuc sng B PHNG PHP - Nờu , ging gii, hi ỏp , hot ng nhúm C.PHNG TIN: GV : Chun b mt s mu cht: viờn phn, ming ng, cõy inh st HS : Chun b mt s vt n gin: thc, compa, D.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc II Kim tra bi c: - Gi HS lờn bng kim tra: + Hoỏ hc l gỡ? + Vai trũ hoỏ hc vi i sng ntn? Vớ d? + Phng phỏp hc tt mụn Húa hc? III Bi mi: t : Hng ngy chỳng ta thng tip xỳc v dựng ht go, c khoai, qu chui, Nhng vt th ny cú phi l cht khụng? Cht v vt th cú gỡ khỏc? Phỏt trin bi Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Cht cú õu? - HS: c SGK v quan sỏt H.T7 - Gv:Hãy kể tóm tắt nhng vt th xung quanh ta ? Chia lm hai loi chính: T nhiên nhân tạo -GVgii thiu cht cú õu : -Thụng bỏo thnh phn cỏc vt th t nhiờn v vt th nhõn to -Gv: K cỏc vt th t nhiờn, cỏc vt th nhõn to? Ni dung Hot ng 1:Cht cú õu? Cht cú õu? Vt th T nhiờn: VD: Cõy c Sụng sui Khụng khớ Nhõn to: Bn gh Thc Com pa GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 - Phõn tớch cỏc cht to nờn cỏc vt th t nhiờn Cho VD ? - Vt th nhõn to lm bng gỡ ? - Vt liu lm bng gỡ ? *GV hng dn hc sinh tỡm cỏc Vd i sng Hot ng 2: Tớnh cht hoỏ hc ca cht - Hs: c thụng tin sgk Tr -Gv: Tớnh cht ca cht cú th chia lm my loi chớnh ? Nhng tớnh cht no l tớnh cht vt lý, tớnh cht no l tớnh cht hoỏ hc ? -Gv: hng dn hs quan sỏt phõn bit mt s cht da vo tớnh cht vt lớ, hoỏ hc -Gv: lm thớ nghim xỏc nh nhit sụi ca nc, nhit núng chy ca lu hunh, th tớnh dn in ca lu hunh v ming nhụm - Mun xỏc nh tớnh cht ca cht ta lm nh th no? - Hc sinh lm bi - Gv: Bit tớnh cht ca cht cú tỏc dng gỡ? Cho vi vd thc tin i sng sx: cao su khụng thm khớ-> lm sm xe, khụng thm nc-> ỏo ma, bao ng cht lng v cú tớnh n hi, chu s mi mũn tt-> lp ụtụ, xe mỏy => Cht cú mi vt th, õu cú vt th ú cú cht Hot ng 2: Tớnh cht hoỏ hc ca cht Mi cht cú nhng tớnh cht nht nh: Cht Tớnh cht vt lý Tớnh cht húa hc Mu, mựi, v Chỏy Tan, dn in, Phõn hu a) Quan sỏt: tớnh cht bờn ngoi: mu, th VD: st mu xỏm bc, viờn phn mu trng b) Dựng dng c o: VD: Dựng nhit k o nhit sụi ca nc l 100oC c) Lm thớ nghim: Bit c mt s TCVL v cỏc TCHH VD: o dn in, lm thớ nghim t chỏy st khụng khớ Vic hiu cỏc tớnh cht ca cht cú li gỡ? a) Phõn bit cht ny vi cht khỏc VD: Cn chỏy cũn nc khụng chỏy b) Bit cỏch s dng cht an ton VD: H2SO4 c nguy him, gõy bng nờn cn cn thn s dng c) Bit ng dng cht thớch hp vo i sng v sn xut VD: Cao su khng thm nc, n hi nờn dựng ch to sm, lp xe IV Cng c: Cho hc sinh nhc li cỏc nt dung c bn ca bi: GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 + Cht cú õu? + Cht cú nhng tớnh cht no? Cht no cú nhng tớnh cht nht nh? + Lm th no bit tớnh cht ca cht? + Bit tớnh cht ca cht cú li gỡ? Tng kt bi cho hc sinh v bn t theo nhúm th hin kin thc trng tõm ca bi V Dn dũ : Xem trc ni dung phn III SGK v tr li cỏc cõu hi sau: Hn hp l gỡ? Nh th no l cht tinh khit? Da vo õu tỏch cht hn hp? Bi v nh: 4, 5, (SGK) Ngy son : 18/8/2016 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 Ngy dy : Tit : CHT (T2) A.Mc tiờu bi hc Kin thc: + Giỳp HS phõn bit cht v hn hp: cht khụng cú ln cht khỏc (cht tinh khit) mi cú tớnh cht nht nh, cũn hn hp thỡ khụng + HS bit c nc t nhiờn l nc hn hp v nc ct l nc tinh khit K nng: + Bit da vo TCVL khỏc tỏch cht hn hp + Rốn luyn k nng quan sỏt, tỡm c hin tng qua hỡnh v + Bc u s dng ngụn ng hoỏ hc chớnh xỏc: cht, cht tinh khit, hn hp Giỏo dc: hng thỳ nghiờn cu khoa hc, s dng ỳng cỏc ngụn ng khoa hc dng vo hc B Phng phỏp: - Ging gii, hi ỏp, quan sỏt, hot ng nhúm C.Phng tin: GV : Chun b mt s mu võt: chai nc khoỏng, vi ng nc ct, dng c th tớnh dn in HS : Lm cỏc bi v xem trc ni dung thớ nghim phn III D.Tin trỡnh lờn lp: I n nh t chc: II Kim tra bi c - Gi HS lờn bng kim tra: + cht cú õu? Cho vớ d cỏc vt th quanh ta? + bit c cỏc tớnh cht ca cht thỡ cn dựng cỏc phng phỏp no? + Vic hiu tớnh cht ca cht cú li gỡ? III Bi mi: t : Bi hc trc ó giỳp ta phõn bit c cht, vt th Giỳp ta bit mi cht cú nhng tớnh cht nht nh Bi hc hụm giỳp chỳng ta rừ hn v cht tinh khit v hn hp 2.Phỏt trin bi: Hot ng ca GV v HS Ni dung Hot ng Hot ng 1:Cht tinh khit III Cht tinh khit Hn hp -Hs: c sgk, quan sỏt chai nc khoỏng, VD: ng nc ct v cho bit chỳng cú nhng Nc ct Nc tớnh cht gỡ ging ? khoỏng -Gv: Vỡ nc sụng Hng cú mu hng, Ging Trong sut, khụng nc sụng Lam cú mu xanh lam, nc bin mu, ung c GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 cú v mn ? -Vỡ núi nc t nhiờn l mt hn hp ? -Vy em hiu th no l hn hp ? -Tớnh cht ca hn hp thay i tu theo thnh phn cỏc cht hn hp Khỏc Pha ch Khụng thuc, dựng dựng c PTN KL: Hn hp l hai hay nhiu cht trn ln Cht tinh khit: Hot ng 2:Cht tinh khit: VD: Chng ct nc t nhiờn nhiu ln thỡ thu c nc ct * Cho hc sinh quan sỏt chng ct nc nh Nc ct cú to = 0oC, to = 100oC, D= nc s H1.4a v nhit sụi 1.4b, ng nc ct ri 1g/cm3 nhn xột -Gv: Lm th no khng nh nc ct l KL: Cht tinh khit mi cú nhng tớnh cht cht tinh khit? (Nhit sụi, nhit núng nht nh chy, D) VD: Nc ct (nc tinh khit) -Gv: gii thiu cht tinh khit cú nhng tớnh cht nht nh - Vy cht tinh khit l gỡ? Tỏch cht hn hp Hot ng III: Tỏch cht hn hp VD: - khuy tan mt lng mui n vo -Gv: Tỏch cht hn hp nhm mc nc hn hp sut ớch thu c cht tinh khit - un núng nc bay hi, ngng t - Cú mt hn hp nc mui, ta lm tỏch hi nc ct mui hn hp mui v nc? - Cn nc thu c mui n -Ta ó da vo tớnh cht no ca mui tỏch c mui hn hp mui v KL: Da vo cỏc tớnh cht vt lý khỏc nc? cú th tỏch c mt cht hn hp - Hs: tỡm cỏc phng phỏp tỏch cht hp hp ngoi phng phỏp trờn -HS cho vớ d -Cho hc sinh lm bi 4, bi 7(a,b) IV Cng c: Cho HS nhc li ni dung chớnh ca bi 2: + Cht cú õu? + Tớnh cht ca cht: - Lm th no bit cỏc tớnh cht ca cht? - í ngha + Cht tinh khit: - Hn hp l gỡ? - Cht tinh khit thỡ cú nhng tớnh cht ntn? - Cú th da vo õu tỏch cht? V Dn dũ : GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 Xem trc ni dung bi thc hnh, ph lc trang 154, chun b cho bi thc hnh: chu nc, hn hp cỏt v mui n Bi v nh: 7,8 (SGK) * HD bi H nhit xung -183oC thỡ khớ oxi b hoỏ lng, ta tỏch ly khớ oxi, sau ú tip tc lm lnh n -196oC thỡ khớ nit hoỏ lng ta thu c khớ nit GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 Ngy son : 18/8/2016 Ngy dy: Tit : BI THC HNH 1: TNH CHT NểNG CHY CA CHT- TCH CHT T HN HP A Mc tiờu bi hc: Kin thc: + HS lm quen v bit cỏch s dng mt s dng c thớ nghim + HS nm c mt s quy tc an ton PTN + So sỏnh c nhit núng chy ca mt s cht K nng: + Bit da vo TCVL khỏc tỏch cht hn hp + Rốn luyn k nng quan sỏt, nờu hin tng qua thớ nghim + Bc u lm quen vi thớ nghim hoỏ hc Giỏo dc: Cú hng thỳ nghiờn cu khoa hc, tuõn th quy tc PTN, yờu khoa hc v thc nghim, tớnh kiờn trỡ, cn thn, tit kim B Phng phỏp -Ging gii, hot ng nhúm, thc hnh C.Chun b GV : Chun b b dng c thớ nghim: Kp, phu thu tinh, a thu tinh, cc thu tinh, ốn cn, nhit k, giy lc; hoỏ cht: lu hunh, parafin, mui n HS : Xem trc ni dung bi thc hnh, c trc phn ph lc tran 154155, n nh ch ngi PTH D.Tin trỡnh lờn lp I n nh t chc: II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: tin hnh thc hnh 2.Phỏt trin bi: Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Mt s quy tc an ton, cỏch s dng dng c, hoỏ cht phũng thớ nghim: Gv: Gii thiu dng c thớ nghim v quy tc an ton lm thớ nghim - Ni quy phũng thc hnh - Hs: c bng ph (mc I v II) sgk Trang 154 Gv: Gii thiu nhón ca mt s hoỏ cht nguy him Hs: Quan sỏt cỏc hỡnh Trang 155 ri gv gii Ni dung Hot ng I Mt s quy tc an ton, cỏch s dng dng c, hoỏ cht phũng thớ nghim: Mt s quy tc an ton: - Mc I Trang 154 sgk Cỏch s dng hoỏ cht: -Mc II Trang 154 sgk -Thao tỏc ly hoỏ cht lng, tt ốn cn, un cht lng ng nghim Mt s dng c v cỏch s dng: 10 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 hình dẫn công thức tính - GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết lít dung dịch a xit HCl có hòa tan 2mol HCl (có khối lợng 36,5g.2 = 73g) - GV yêu cầu HS sử dụng công thức tính nồng độ phần trăm giải số tập + Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoặc khối lợng) chất tan thể tích dung dịch * Hot ng * Bài tập 1: 250 ml dung dịch có hòa tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch axit - GV hớng dẫn HS bớc giải * Bài tập 2: 400 ml dung dịch có hòa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ - GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm - GV uốn nắn sai sót + Tính số mol (hoặc khối lợng) chất tan biết nồng độ mol thể tích dung dịch * Bài tập 3: Tìm số mol chất tan có 250 ml dung dịch HCl 0,5M - GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải số nhóm * Bài tập 4: Tìm khối lợng chất tan có 50 ml dung dịch NaCl 0,1M - GV gợi ý cách giải + Tìm thể tích dung dịch biết số mol chất tan nồng độ mol dung dịch * Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hòa tan 0,5 mol HCl - GV yêu cầu HS trình bày cách làm * Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hòa tan 60g NaOH - GV yêu cầu HS trình bày cách làm Nồng độ mol(kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch * Công thức tính: CM = n (mol / l ) V Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol) - V: Thể tích dung dịch(lít) * Bi * Bài tập 1: - HS lên bảng làm * Bài tập 2: - HS lên bảng làm * Bài tập 3: - HS lên bảng làm * Bài tập 4: - HS lên bảng làm * Bài tập 5: - HS lên bảng làm * Bài tập 6: - HS lên bảng làm IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ mol dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) 170 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 Ngy son : 10/4/2016 Ngy ging: /5/2016 Tiết 64: A Mc tiờu: Kin thc: pha chế dung dịch (Tiết 1) - Học sinh thực tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh: nct, mct, mdd, mdm để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính toán K nng: Tớnh toỏn, pha ch Giỏo dc: Tớnh hng thỳ hc b mụn B Phng tin dy hc: GV: Giỏo ỏn - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O HS: Chun b k bi hc Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C Tin trỡnh lờn lp: I n nh: II Kim tra bi c: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập: 3, Sgk III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: Tỡm hiu v pha ch dung dch Phỏt trin bi H ca Gv v HS - GV yêu cầu HS nhắc lại công thức tính nồng độ dung dịch - Giới thiệu mục tiêu học: Tính toán giới thiệu cách pha chế *.Hoạt động1: * Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - GV hớng dẫn HS bớc giải a + Tìm khối lợng chất tan + Tìm khối lợng nớc + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế Ni dung Hoạt động1: Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc: * Bài tập 1: a Tính toán: - Tìm khối lợng chất tan: mCuSO4 = 10.50 = 5( g ) 100 - Tìm khối lợng dung môi (nớc): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nớc cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Thu đợc 50g dd CuSO4 10% GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí 171 GIO N HO HC NM HC 2016-2017 b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lợng chất tan + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế * Hoạt động2: * Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M - GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc - Chiếu lên hình phần tính toán cách làm nhóm - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bớc nêu IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nCuSO4 = 0,05.1 = 0,05(mol ) - Tìm khối lợng 0,05mol CuSO4 mCuSO4 = 0,05.160 = 8( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M * Bài tập 2: a Tính toán: - Tìm khối lợng chất tan: mNaCl = 20.100 = 20( g ) 100 - Tìm khối lợng dung môi (nớc): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết Thu đợc 100g dd NaCl 20% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: số tập : * Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ dung dịch nNaCl = 0,05.2 = 0,1(mol ) - Bài tập nhà: 1, 2, - Tìm khối lợng 0,1mol NaCl Sgk (trang 149) m = 0,2.58,5 = 5,85( g ) NaCl - Cách pha chế: + Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ Thu đợc 50ml dd NaCl 2M Ngy son : 12/4/2016 Ngy ging: /5/2016 Tiết 65: A Mc tiờu: Kin thc: pha chế dung dịch (Tiết 2) - Học sinh biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm K nng: Tớnh toỏn, pha ch Giỏo dc: Tớnh hng thỳ hc b mụn B Phng tin dy hc: GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí 172 GIO N HO HC NM HC 2016-2017 GV - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O 2.HS - Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: II Kim tra bi c: Học sinh chữa tập: 3, Sgk III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: Tip tc Tỡm hiu v pha ch dung dch Phỏt trin bi H ca Gv v HS Ni dung * Hot ng - Giới thiệu mục tiêu học * Bài tập: Từ nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% - GV hớng dẫn HS bớc giải a + Tìm số mol Mg SO4 có dd cần pha chế + Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm khối lợng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% + Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế Hoạt động1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc: * Bài tập: a Tính toán: - Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4 = 0,4.0,1 = 0,04(mol ) - Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04mol MgSO4 V = 0,04 = 0,02(l ) = 20(ml ) - Cách pha chế: + Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy Thu đợc 100ml dd MgSO4 0,4M b Tính toán: - Tìm khối lợng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%: m NaCl = 2,5.150 = 3,75( g ) 100 - Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl mdd = 3,75.100 = 37,5( g ) 10 - Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: mH O = 150 37,5 = 112,5( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nớc có 173 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy Thu đợc 150g dd NaCl 2,5% IV Củng cố: - GV cho HS làm tập Sgk Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực tính toán theo cột: Dd NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 Đ.lợng (a) (b) (c) (d) (e) mct 30g 0,148g 3g mH O 170g mdd 150g Vdd 200ml 300ml Ddd ( g / ml ) 1,1 1,2 1,04 1,15 C% 20% 15% 2,5M CM - Gọi lần lợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình V Dặn dò: - Bài tập nhà: Sgk (trang 149) - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chơng chun b tit thc hnh Ngy son : 15/4/2016 Ngy ging: /5/ 2016 Tiết 66: thực hành A Mc tiờu: Kin thc: - Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác K nng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN Giỏo dc: Tớnh cn thn, tit kim B Phng tin dy hc: GV - Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất HS: Bn tng trỡnh dng trng C Tin trỡnh lờn lp: I n nh: II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Thc hnh Phỏt trin bi 174 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 H ca Gv v HS - Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc - Hãy tính toán pha chế dd sau: * Hoạt động 1: * Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15% - GV hớng dẫn HS làm TN1 - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế * Hoạt động 2: * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN2 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế *.Hoạt động 3: * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng độ 15% - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN3 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế Ni dung Hoạt động1: Pha chế dung dịch: Thực hành 1: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là: mct = 15.50 = 7,5( g ) 100 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15% Thực hành 2: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl = 0,2.0,1 = 0,02(mol ) + Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl = 0,02.58,5 = 1,17( g ) - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M Thực hành 3: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là: mct = 5.50 = 2,5( g ) 100 + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là: mdd = 2,5.100 16,7( g ) 15 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nớc (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, đợc 50g dd đờng 5% GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí 175 GIO N HO HC NM HC 2016-2017 *.Hoạt động 4: * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN4 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế Thực hành 4: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là: nNaCl = 0,1.0,05 = 0,005(mol ) + Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: V = 0,005 = 0,025(l ) = 25(ml ) 0,2 - Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M - Học sinh viết tờng trình thí nghiệm Hoạt động2:Tờng trình: - Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc V Dặn dò: - Nhận xét thực hành - Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ Ngy son : 15/4/2016 176 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 Ngy ging: Tiết 67: /5/2016 luyện tập A Mc tiờu: Kin thc: - Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng: Tớnh toỏn, gii bi Giỏo dc: Tớnh h thng, chuyờn cn B Phng tin dy hc: GV:Phiếu học tập HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol C Tin trỡnh lờn lp: I n nh: II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Luyn Phỏt trin bi H ca Gv v HS * Hot ng - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức chơng - GV chuẩn bị trớc câu hỏi bng ph, yờu cõu HS, với nội dung: ? Độ tan chất nớc - GV cho HS vận dụng làm tập sau * Bài tập: Tính khối lợng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 ( biết S KNO = 31,6 g ) - HS nhúm tho lun - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm + Tính KL nớc, KLDD bão hòa KNO3 (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 + Tính khối lợng dung dịch bão hòa (ở 200 C ) chứa 63,2g KNO3 Ni dung Hoạt động1:Kiến thức: Độ tan chất nớc gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? a Độ tan: * Khái niệm: Sgk - Vận dụng: + KL D D KNO3 bão hòa (ở chứa 31,2g KNO3 là: 200 C ) có mdd = mH O + mKNO3 = 100 + 31,6 = 131,6( g ) + Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hòa(ở 200 C )là: 200g Khối lợng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 là: mdd = mH O + mKNO3 = 200 + 63,2 = 263,2( g ) b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - VD: Sgk 177 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh đến: + Độ tan chất rắn nớc + Độ tan chất khí nớc - GV chuẩn bị phiu hc phát cho nhóm HS với nội dung: ? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch ? Hãy cho biết: + Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol + Từ công thức trên, ta tính đợc đại lợng có liên quan đến dung dịch - Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận Nồng độ dung dịch cho biết gì? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: C% = mct 100% mdd b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: Cách pha chế dung dịch nh nào? * Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1: 10g đờng 40g nớc - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau: * Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng (đờng nớc) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính toán đại lợng cần dùng (NaOH) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng nớc) + Giới thiệu cách pha loãng * Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M) + Giới thiệu cách pha loãng - GV cho HS làm tập 2, - Phiếu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3: 12,5g dd đờng 20% 37,5g nớc - Phiếu 4: Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha với 37,5 ml nớc Hoạt động2:Bài tập: - HS làm vào vỡ tập HS làm tập vào mdd KNO3 = 100 + 31.6 = 131.6 (g) 100 g nớc hoà tan 31,6 g KNO3 x g nớc hoà tan 63,2 g KNO3 63.2x100 = 200 ( g ) 31.6 K/lg ddKNO3 bão hoà 20oC có chứa 63,2g KNO3 là: 200 +63,2 = 263,2(g ) x= 178 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 Sgk * Hot ng GV tập yêu cầu HS làm BT1: Tính khối lợng KNO3 bão hoà 20oC có chứa 63.2g KNO3 ( S = 31.6g) GV hớng dẫn yêu cầu hs lên bảng làm BT 2: Hoà tan 3,1g Na2O vào 50g H2O ? Tính C% dung dịch thu đợc GV hớng dẫn: ? Chất tan ddthu đợc chất mct= ? mdd = ? C% = ? BT3: Hoà tan a gam nhôm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 6,72 lit khí đktc a Viết PTPƯ b Tính a c Tính thể tích HCl cần dùng GV hớng dẫn gọi HS lên bảng làm GV nhận xét BT4: Pha chế 100g dung dịch NaCl 20% GV hớng dẫn HS làm HS làm tập vào HS: Chất tan : NaOH m 3.1 = = 0,05 (mol) M 62 nNa2O = Na2O + H2O NaOH Theo phơng trình: nNaOH = 2nNa2O = x 0,05 = 0,1mol mNaOH = 0,1 x 40 = ( g ) mdd = 50 + 3,1 = 53,1 (g ) C%= mct = x 100% = 7,53% mdd 53,1 HS đọc đề làm a 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 V 6,72 = = 0,3 (mol) 22.4 22,4 0,3.2 b Theo PT: nAl = = 0,2 (mol) nH2 = a= mAl = 0,2 x 27 = 5,4 ( g) c.Theo PT: nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6(mol) n 0.6 = = 0.3 (l ) CM HS làm theo bớc: Khối lợng NaCl cần dùng: VHCl = 20x100 = 20 (g ) 100 mH2O = 100 20 = 80 (g) mNaCl = - Cách pha: Cân 20g NaCl cho vào cốc Cân 80 g nớc ( 80 ml) nớc cho vào cốc khuấy đến NaCl tan hết ta đợc dung dịch NaCl 20% IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chơng V Dặn dò: - GV hớng dẫn tập Bài tập nhà: 3, Sgk (trang 151) 179 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 Ngy son : 25/4/2016 Ngy ging: /5/ 2016 Tiết 68: ôn tập cuối năm (Tiết 1) A Mc tiờu: Kin thc: - Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử Nắm đợc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, công thức chuyển đổi m, V m, công thức tính nồng độ d.dịch K nng : Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập ỏp dng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC Giỏo dc : Liên hệ đợc tợng xảy thực tế B Phng tin dy hc: GV: Phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thức năm C Tin trỡnh lờn lp: I n nh: II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: ễn cui nm 180 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 Phỏt trin bi H ca Gv v HS * Hot ng - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung nh - Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung - GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết - Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, nớc Nhóm bổ sung GV kết luận - HS nhắc lại công thức tính quan trọng học + CT chuyển đổi m, V n + Công thức tính tỉ khối chất khí + Công thức tính C% CM Ni dung Hoạt động1:Kiến thức bản: Các khái niệm bản: - Nguyên tử - Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử - Quy tắc hóa trị Biểu thức - Hiện tợng vật lí Hiện tợng hóa học Phản ứng hóa học - Định luật BTKL Biểu thức - Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học - Dung dịch, dung môi, chất tan - Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l Các tính chất hóa học: - Tính chất hóa học oxi - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nớc Các công thức tính cần nhớ: - Biểu thức tính hóa trị: A a x B b y a.x = b y ( x = a; y = b) - Công thức chuyển đổi m, V n: m m M = M n + mct ) m = n.M n = (mdd = mdm * mdd = Vml D - Công thức tính tỉ khối chất khí MA MB dA = B dA kk = MA 29 - Công thức tính C% CM: * Hot ng - GV đa nội dung tập lên bảng Yêu cầu nhóm nêu cách làm * Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) C% = mct 100% mdd CM = n V Hoạt động 2:Bài tập: - HS: Hóa trị Fe, Al, S lần lợt là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98đv.C GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí 181 GIO N HO HC NM HC 2016-2017 PO4; Fe (III) SO4; C (IV) O * Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đợc 27g CO2 Tính KL oxi p/ * Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2 MgO b Al + HCl AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2 Fe + H2O * Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O Tìm oxit axit, oxit bazơ? Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C - HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: mC + mO2 = mCO2 mO2 = mCO2 mC = 27 16 = g - HS: + HS lập PTHH + Các loại phản ứng: a P/ hóa hợp b P/ a P/ trao đổi b P/ oxihóa khử - HS: + Các oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ V Dặn dò: - GV hớng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau 182 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 Ngy son : 20/4/2016 Ngy ging : /5/2016 Tiết 69: A Mc tiờu: Kin thc: ôn tập cuối năm (Tiết 2) - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất - Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng : Tớnh toỏn, gii bi Giỏo dc : Tớnh chuyờn cn B Phng tin dy hc: GV: Giỏo ỏn HS: Ôn tập khái niệm công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc C Tin trỡnh lờn lp: I n nh: II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: ễn cui nm (tt) Phỏt trin bi H ca Gv v HS * Hot ng - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm công thức tính nồng độ C% CM * Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu đợc - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm ? Để tính CM dung dịch ta phải tính đại lợng Nêu biểu thức tính ? Để tính C% dung dịch ta thiếu đại lợng Nêu cách tính Hoạt động1 Ni dung Bài tập nồng độ dung dịch : - HS : 100ml = 0,1l ; M CuSO4 = 160( g ) m = = 0,05(mol ) M 160 n 0,05 CM = = = 0,5( M ) V 0,1 nCuSO4 = Đổi 100ml H2O = 100g ( DH O = 1g / ml ) mddCuSO4 = m H 2O + mCuSO4 = 100 + = 108( g ) * Hot ng * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đợc pha loãng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha loãng C % ddCuSO4 = 100% 7,4% 108 Hoạt động2 :Bài tập pha chế dung dịch: - HS: 183 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí GIO N HO HC NM HC 2016-2017 - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày Đổi 50ml = 0,05l nHNO3 = CM V = 8.0,05 = 0,4(mol ) * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch CM HNO3 = - HS: nCuSO4 * Hot ng * Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe + HCl FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng - Yêu cầu nhóm thảo luận để đa bớc giải - Gọi HS lên bảng làm tập CM = 0,4 = 2,5( M ) 0,16 16 = = 0,1( mol ) 160 0,1 = 10( M ) 0,01 Hoạt động 3: Bài tập tính theo phợng trình hóa học: - HS : nFe = m 5,6 = = 0,1( mol ) M 56 a PTHH phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 1mol ? ? ? b Thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩnlà: nH = nFe = 0,1( mol ) VH = n.22,4l = 0,1.22,4 = 2,24(l ) c Khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng: nFeCl = nFe = 0,1(mol ) IV Củng cố: V Dặn dò: mFeCl3 = 0,1.127 = 12,7( g ) - GV nhắc lại nội dung ôn tập - GV nêu phơng pháp giải toán định lợng - Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lợng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II 184 GIO VIấN : HONG TH HNG CHIN - TRNG THCS S NAM Lí