LÝ THUYẾT hóa học HAY và KHÓ

Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học TỔNG HỢP LÝ THUYẾT HÓA HỌC HAY VÀ KHÓ Câu 1: Cho cặp chất sau: (1) Khí H2 khí O2 (3) Dung dịch KHCO3 BaCl2 (5) Hg S (7) Khí SO2 H2S (9) FeCl3 khí H2S (11) propan - 1,2 - điol dung dịch Cu(OH)2 (13) Phenyl clorua dung dịch KOH (15) Khí H2 Br2 (17) MnO2 HCl Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường A 11 B Bài làm: (2) Dung dịch AgNO3 FeCl3 (4) Kim loại Li khí N2 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (8) Khí NH3 dung dịch AlCl3 (10) NaHSO4 BaCl2 (12) Etyl benzen dung dịch KMnO4 (14) Metanal khí H2 (16) Bột Al oxit sắt từ Fe3O4 (18) Na2S2O3 dung dịch H2SO4 C D 10 (1) 2H + O → 2H O (2) 3AgNO + FeCl → 3AgCl + Fe(NO ) (3) KHCO + BaCl → không phản ứng (4) 6Li + N → 2Li N (Li phản ứng với N nhiệt độ thường) (5) Hg + S → HgS (dùng bột lưu huỳnh lấy thủy ngân rơi vãi, Hg độc HgS không độc) (6) 2KMnO + 5SO + 2H O → K SO + 2MnSO + 2H SO (7) SO + 2H S → 3S + 2H O (8) AlCl + 3NH + 3H O → Al(OH) + 3NH Cl (Al(OH) không tan dd NH bazo yếu) Chú ý: NH3 hòa tan số hidroxit ví dụ Cu(I), Ni(II) Zn, Ag NH3 tạo phức tan với chất thể tính kiềm mạnh NH3 Nguyên nhân tạo phức obitan NH3 xem phủ với obitan trống phân lớp d nguyên tố Do vậy, tạo phức với số hidroxit kim loại nhóm B (9) 2FeCl + H S → 2FeCl + S + 2HCl (H S có tính khử mạnh, Fe có tính oxi hóa mạnh) (10) NaHSO + BaCl → BaSO + NaCl + HCl (BaSO không tan axit mạnh, đổi lại NaHCO3 không phản ứng với muối Ba) (11) propan − 1,2 − điol + Cu(OH) → dd xanh thẫm (ancol đa chức có nhóm –OH kề tạo phức tan với Cu(OH)2) (12) 5C H − CH − CH + 12KMnO4 + 3H O → 5C H − COOK + 12MnO + 5CO + 7KOH (13) C H − Cl + 2KOHđặ , ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ C H OK + KCl + H O , (14) CH CHO + H ⎯ CH CH OH (15) H + Br → 2HBr (16) 8Al + 3Fe O → 4Al O + 9Fe (phản ứng mồi nhiệt cách đốt cháy Mg dùng hồ quang điện) (17) MnO + 4HClđặ → MnCl + Cl + 2H O (điều chế Clo phòng thí nghiệm) Một số chất oxi hóa dùng để điều chế Clo PTN KClO , KMnO , … (18) Na S O + H SO → Na SO + S + SO + H O (dung dịch bị vẩn đục vàng S kết tủa) Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học Câu 2: Cho thí nghiệm sau đây: (1) Nung hỗn hợp NaNO2 NH4Cl (2) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ, graphit) (3) Dẫn khí NH3 qua CuO nung nóng (4) Nhiệt phân Ca(NO3)2 (5) Cho khí CO2 tác dụng với H2O có ánh sáng mặt trời, clorofin (6) H2O2 tác dụng với dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 (7) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (8) Điện phân NaOH nóng chảy (9) Dẫn nước qua than nóng đỏ (10) Nhiệt phân KMnO4 (11) Thêm MnO2 vào muối KClO3 đun nóng (12) Nhiệt phân muối NH4HCO3 (13) Hấp thụ Na2O2 vào nước, đun nóng (14) Điện phân dung dịch HCl (15) Cho MnO2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng Số thí nghiệm thu khí oxi A B C 10 Bài làm: D 11 (1) NaNO + NH Cl → NaCl + N + 2H O (điều chế N tinh khiết PTN) đ (2) CuSO + H O ⎯⎯ CuSO + O + H SO Chú ý: Nếu điện cực anot Cu lượng ion Cu2+ dung dịch không giảm, điện cực Cu bị tan Đây nguyên tắc cho mạ điện công nghiệp mạ (3) 3CuO + 2NH → 3Cu + N + 3H O (4) Ca(NO ) → Ca(NO ) + O Nhiệt phân muối nitrat xảy trường hợp: TH1: K TH2 Ba Ca Na Mg Al Zn Muối nirit + O2 Fe Co TH3 Ni Sn Pb H2 Cu Oxi + NO2 + O2 Hg Ag Pt Au Kim loại + NO2 + O2 (5) 6nCO + 5nH O ⎯⎯⎯⎯ (C H O ) + 6nO (6) 5H O + 2KMnO + 3H SO → K SO + 2MnSO + 5O + 8H O (7) O + 2KI + H O → 2KOH + O + I (phản ứng để phân biệt O O , thể O có tính oxi hóa mạnh O ) đ (8) 4NaOH ⎯ 4Na + O + 2H O (9) H O + C → CO + H 2H O + C → CO + 2H (hỗn hợp gọi khí than ướt) (10) 2KMnO (11) KClO K MnO + MnO + O , ⎯⎯⎯⎯ KCl + O (12) NH HCO → NH + H O + CO (muối trộn làm bột nở cho bánh mì, nướng bánh muối bị nhiệt phân hết, tạo lỗ rỗng bánh mì, bánh mì có mùi đặc trưng NH3) Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học (13) Na O + H O → 2NaOH + O đ đ (14) Ban đầu 2HCl ⎯⎯ H + Cl , HCl hết 2H O ⎯⎯ H + O (15) MnO + H SO đặ → phản ứng không tạo O Câu Cho phản ứng sau: (1) Đốt PbS không khí; (3) Nhiệt phân muối Cu(NO3)2; (5) Đốt Ag2S không khí; (7) Dẫn khí NH3 qua CuO, nung nóng; (9) Cho Zn tác dụng với FeCl3 dư; (11) Cho bột than C tác dụng với SnO2, đun nóng; (13) Cho Al tác dụng với Cr2O3, nhiệt độ; Số phản ứng tạo kim loại Bài làm: (2) Cho Al tác dụng với bột MgO nung nóng; (4) Nung ZnCO3; (6) Nhiệt phân quặng malachit; (8) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2; (10) Điện phân nóng chảy KOH; (12) Điện phân dung dịch CuCl2; (14) Đun nóng quặng cancopirit không khí; (1) PbS + 2O → PbO + SO (2) Al + MgO → không phản ứng (sau phản ứng có Al không tạo kim loại mới) (3) 2Cu(NO ) → 2CuO + 4NO + O (4) ZnCO → ZnO + CO (5) 2Ag S + 3O → 2Ag O + 2SO (6) Cu(OH) CuCO → 2CuO + CO + H O (quặng Malachit hay gọi Malakhit) (7) 3CuO + 2NH → 3Cu + N + 3H O (8) AgNO + Fe(NO ) → Ag + Fe(NO ) (các cặp điện hóa đứng trước cặp phản ứng với muối Ag ) (9) Zn + 2FeCl → ZnCl + 2FeCl đ (10) 4KOH ⎯ 4K + O + 2H O (11) C + SnO → CO + Sn (12) CuCl đ ⎯⎯ Cu + Cl (13) 2Al + Cr O → Al O + 2Cr (phản ứng Al khử oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhôm) (14) 4CuFeS + 13O → 4CuO + 2Fe O + 8SO Câu 4: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3; (2) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch Mn(NO3)2; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phenyl amoniclorua; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (7) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO4; Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học (8) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2; (9) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2; (10) Sục luồng khí NH3 vào dung dịch CuSO4 dư; (11) Sục khí etin vào dung dịch AgNO3 NH3 (12) Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaCrO2 (13) Cho dung dịch axit axetic vào dung dịch kali phenolat đun nóng (14) Nhỏ từ từ dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol (15) Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 (16) Sục khí H2S qua dung dịch K2Cr2O7 môi trường axit, đun nóng (17) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch NiCl2 (18) Cho natri sterat tác dụng với Ca(HCO3)2, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa A 15 B 17 C 16 D 14 Bài làm: (1) H S + Fe (SO ) → 2FeSO + S + H SO (2) Na S + Mn(NO ) → MnS + 2NaNO (3) CO + Na SiO → Na CO + SiO (phản ứng thể CO mạnh SiO ) (4) C H NH Cl + NaOH → C H NH + NaCl + H O (5) Al (SO ) + 6NH + 6H O → 2Al(OH) + 3(NH ) SO (6) Ban đầu: Al + 3OH → Al(OH) ; sau OH dư thì: Al(OH) + OH → AlO + 2H O (7) 3CH − CH = CH + 2KMnO + 4H O → 3CH − CHOH − CH OH + 2MnO + 2KOH (8) AlCl + 3NaAlO + 6H O → 4Al(OH) + 3NaCl (NaAlO bazo, tác dụng với axit yếu tạo kết tủa Al(OH) , tương tự sục CO2 vào dung dịch muối NaAlO2 (9) AgNO + Fe(NO ) → Ag + Fe(NO ) (10) CuSO + 2NH + 2H O → Cu(OH) + (NH ) SO ; sau đó: Cu(OH) + 4NH → [Cu(NH ) ](OH) (phức tan) (11) CH ≡ CH + Ag O ⎯ CAg ≡ CAg(kết tủa vàng) + H O Chú ý: Chỉ hợp chất hữu có liên kết đầu mạch phản ứng Ag tạo kêt tủa màu vàng (12) NaCrO + HCl + H O → Cr(OH) + NaCl; sau đó: Cr(OH) + 3HCl → CrCl + 3H O (giống Al(OH) ) (13) C H OK + CH COOH → C H OH + CH COOK (axit axetic có tính axit mạnh phenol) (14) HNO + C H OH với xúc tác axit tạo axit picric (rắn màu vàng), xúc tác khó xảy (15) Na PO + 3AgNO → Ag PO (kết tủa vàng) + 3NaNO (16) K Cr O + 3H S + 4H SO → K SO + Cr (SO ) + 3S + 7H O (17) 2NH + 2H O + NiCl → Ni(OH) + 2NH Cl sau đó: Ni(OH) + 4NH → [Ni(NH ) ](OH) (tan) (18) 2C H COONa + Ca(HCO ) → (C H COO) Ca (kết tủa) + 2NaHCO Chú ý: Việc giặt quần áo xà phòng với nước cứng gây mục quần áo tạo thành chất rắn, khô cứng vải vóc Nước cứng có nhiều suối có nước chảy từ núi đá vôi mang nhiều Ca(HCO ) Câu 5: Cho phản ứng sau: to to (1) MnO2 + HCl  (2) Cu2O + H2SO4 loãng  to to (3) PbO2 + HCl  (4) NH3 + O2 (xúc tác Pt, nhiệt độ cao)  to (5) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C (lò điện, nhiệt độ cao)  to (6) Cu2O + Cu2S  Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học to to (7) SiO2 + C  (8) Mg + SO2  to (9) K2MnO4 + H2O  (10) Điện phân có màng ngăn dung dịch CaCl2 → (11) HClO3 + HCl → (12) CaOCl2 + CO2  to to (13) Nhiệt phân muối (NH4)2Cr2O7  to to (14) P + NH4ClO4  to (15) CH4 + F2 (ánh sáng)  (16) NaI + H2SO4 (đặc)  to to (17) CuSO4 + KI  Số phản ứng thu đơn chất A 12 B 13 Bài làm: (18) NH4NO3  C 14 D 15 (1)MnO + 4HCl (đặc) → MnCl + Cl + 2H O (2) Cu O + H SO (loãng) → CuSO + Cu + H O (3) PbO + 4HCl → PbCl + Cl + 2H O , (4) 4NH + 5O , ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 4NO + 6H O òđệ (5) Ca (PO ) + 3SiO + 5C ⎯⎯⎯ 3CaSiO + 2P(trắng) + 5CO (điều chế P trắng công nghiệp) (6) 2Cu O + Cu S → 6Cu + SO (điều chế Cu công nghiệp) (7) C + SiO → CO + Si (8) Mg + SO → MgO + S Mg + CO → MgO + C (ứng dụng không dùng bình cứu hỏa dập đám cháy kim loại) (9) 3K MnO4 + 2H O → 2KMnO + 2MnO + 4KOH đ ó ă (10) CaCl + 2H O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Ca(OH) + Cl + H (11) HClO + 5HCl → 3Cl + 3H O (12) CaOCl + CO → CaCO + Cl (13) (NH ) Cr O → Cr O + N + 4H O (14) 8P + 10NH ClO → 4P O + 5N + 5Cl + 20H O (15) CH + 2F á ⎯⎯⎯⎯⎯ C + 4HF (Flo phân hủy hidrocabon ánh sáng mặt trời, tác dụng tia cực tím) (16) 8NaI + 5H SO (đặc) → 4Na SO + 4I + H S + 4H O (17) CuSO + 2KI → CuI (kết tủa trắng) + K SO (18) NH NO → N O + 2H O (NH NO gọi đạm hai lá, N O khí gây cười) Câu 6: Cho phản ứng sau: (1) Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO (3) Cho beri tác dụng với dung dịch KOH (5) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với khí H2S (7) Cho bột Al tác dụng với MgO (9) Cho khí CO tác dụng với Cl2 có xúc tác (11) Dung dịch Na2Cr2O7 tác dụng với NaOH (2) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 (4) Cho Cr2O3 tác dụng với NaOH loãng, nóng (6) Cho SO3 tác dụng với H2SO4 đặc (8) Sục khí CO2 vào dung dịch clorua vôi (10) Cho dung dịch HCl tác dụng với Fe(NO3)2 (12) Quặng Ag2S tác dụng với NaCN, nhiệt độ Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học (13) Dung dịch NaAlO2 tác dụng với C6H5NH3Cl (14) Dung dịch Na2CO3 phenol (15) Cho khí NH3 tác dụng với khí CO2 (xt, toC) (16) Sục khí CO2 dư vào dung dịch CH3COONa o (17) Cho khí Cl2 tác dụng với C2H5OH (xt, t C) (18) Cho PbS tác dụng với dung dịch H2O2 Ở điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy A 17 B 15 C 16 D 14 Bài làm: (1) CO + NaClO + H O → NaHCO + HClO (Axit HClO yếu axit cacbonic) (2) Cl + 2Fe → 2Fe + 2Cl (3) Be + 2KOH → K BeO + H (4) Cr O + 2NaOH → 2NaCrO + H O (hợp chất oxit hidroxit Cr(III) giống hệt Al) (5) 2AgNO + H S → Ag S + 2HNO (6) H SO (đặc) + nSO → H SO nSO (oleum, hợp chất vô tan vô hạn nước) (7) Al không tác dụng với MgO (8) Ca(OCl) + CO + H O → CaCO + 2HClO (9) CO + Cl → COCl (photgen − khí độc gây ngạt , kích ứng đường hô hấp … dùng chiến) (10) 3Fe + 4H + NO → 3Fe + NO + 2H O (11) Na Cr O (màu da cam) + 2NaOH → 2Na CrO (màu vàng) + H O (12) Ag S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN) ] + Na S (13) NaAlO + C H NH Cl + H O → Al(OH) + C H NH + NaCl (C H NH Cl axit yếu) (14) Na CO + C H OH → C H ONa + NaHCO ú , (15) 2NH + CO ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ (NH ) CO + H O (điều chế ure công nghiệp) (16) CO + CH COONa → không phản ứng ú , (17)Cl + C H OH ⎯⎯⎯⎯⎯ CH − CHCl − OH + HCl (18) PbS + 4H O → PbSO + 4H O (Màu tranh bị đen PbS, dùng H O để tẩy vết đen → trắng(PbSO ) Câu 7: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (5) Cho NH3 tác dụng với CrO3 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (7) Glyxerol tác dụng với Cu(OH)2 (8) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (9) Cho K2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc (10) Sục khí Cl2 vào dung dịch KI (11) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (12) Metanal tác dụng với AgNO3 NH3 (13) Cho FeS tác dụng với H2SO4 loãng (14) Cho FeS2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (15) Cho saccarozơ tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc (16) Lên men glucozơ (17) Ete hóa CH3OH (với xúc tác H2SO4 đặc, toC) (18) Cho CaO tác dụng với C lò điện (19) Cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch HI, đun nóng (20) Cho FeCl2 tác dụng với AgNO3 vừa đủ Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy A 12 B 13 C 11 D 10 Bài làm: (1) 3C H + 2KMnO + 4H O → 3C H (OH) + 2KOH + 2MnO (2) CO + NaAlO + 2H O → Al(OH) + NaHCO (3) CH + xCl → CH Cl + xHCl (không phải phản ứng oxi hóa khử) (4) 2FeCl + H S → 2FeCl + S + 2HCl Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học (5) 2NH + 2CrO → N + Cr O + 3H O (6) SO + 2H S → 3S + 2H O (7) C H (OH) + Cu(OH) → phức chất màu xanh thẫm (8) Ca(OH) + SO → CaSO + H O (9) K SO + H SO → K SO + SO + H O (10) Cl + 2KI → 2KCl + I (Hoạt động hóa học F > Cl > Br > I) (11) Fe O + 4H SO → FeSO + Fe (SO ) + 4H O , (12) CH CHO + Ag O ⎯⎯⎯ CH COOH + 2Ag (13) FeS + H SO → FeSO + H S (14) FeS + 2HCl (đặc) → FeCl + S + H S (15) C H O (16) C H O đặ ⎯⎯⎯⎯⎯ 12C + 11H O; sau đó: C + 2H SO → CO + 2SO + 2H O ượ ⎯⎯⎯⎯⎯ 2C H OH + 2CO ; hoặc: C H O đặ , (17) 2CH OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2CH − CHOH − COOH (axit lactic) CH − O − CH + H O òđệ (18) CaO + 3C ⎯⎯⎯ CaC + CO (điều chế đất đèn) (19) Fe O + 6HI → 2FeI + 2I + H O (20) FeCl + 3AgNO → Fe(NO ) + 2AgCl + Ag Câu 8: Cho phản ứng sau: (1) Cho bari vào dung dịch H2SO4 loãng (2) Cho dung dịch HCl vào FeS2 đun nóng (3) Sục luồng khí H2S vào dung dịch FeSO4 (4) Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch KHSO4 (5) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch Ba(HSO4)2 (6) Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với lượng dư Na2S (7) Cho dung dịch (NH4)2SO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 (8) Nhiệt phân muối Ba(HCO3)2 (9) Hòa tan AlN vào lượng nước dư, đun nóng (10) Hòa tan dung dịch HCl vào dung dịch Ag2C2 (11) Hòa tan BaS vào dung dịch H2SO4 loãng (12) Cho Ba(ClO)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư (13) Cho Na2S2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư (14) Cho axit oxalic tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, đun nóng (15) Cho đất đèn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm vừa thu kết tủa vừa thu chất khí A 12 B 11 C 13 Bài làm: (1) Ba + H SO → BaSO + H (2) FeS + 2HCl → FeCl + S + H S (3) H S + FeSO → không phản ứng (4) BaCl + KHSO → BaSO + KCl + HCl (5) Ba(HCO ) + Ba(HSO ) → 2BaSO + 2H O + 2CO Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN D 10 Trang Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học (6) 2AlCl + 3Na S + 6H O → 2Al(OH) + 6NaCl + 3H S (7) (NH ) SO + Ba(OH) → BaSO + 2NH + 2H O (8) Ba(HCO ) → BaCO + CO + H O (9) AlN + 3H O → Al(OH) + NH (10) CAg ≡ CAg + 2HCl → CH ≡ CH + 2AgCl (11) BaS + H SO → BaSO + H S (12) Ba(ClO) + H SO → BaSO + 2HClO (13) Na S O + H SO → Na SO + S + SO + H O (14) Ba(HCO ) + (COOH) → BaC O + 2H O + 2CO (15) CaC + H SO → CaSO + C H Câu 9: Cho phản ứng sau: (1) Na2Cr2O7 + BaCl2; (2) H2S + SO2; (3) Pb(NO3)2 + HCl; (4) CuCl2 + K2S; (5) Na2S2O3 + HCl; (6) NiCl2 + KOH; (7) CdCl2 + Li2S; (8) AgNO3 + NaI; (9) Pb(NO3)2 + HI, (10) AgNO3 + Na3PO4, (11) AgNO3 + Na2CrO4, (12) FeCl3 + NaSCN Số phản ứng thu kết tủa vàng Bài làm: (1) Na Cr O + BaCl → BaCr O (vàng) + 2NaCl (2) 2H S + SO → 3S (vàng ) + 2H O (3) Pb(NO ) + 2HCl → PbCl (màu trắng) + 2HNO (4) CuCl + K S → CuS(màu đen) + 2KCl (5) Na S O + 2HCl → 2NaCl + S(vàng) + SO + H O (6) NiCl + 2KOH → Ni(OH) (bột màu vàng) + 2KCl (7) CdCl + Li S → CdS(vàng) + 2LiCl (8) AgNO + NaI → AgI(vàng đậm) + NaNO (9) Pb(NO ) + 2HI → PbI (vàng tươi) + 2HNO (10) 3AgNO + Na PO → Ag PO (vàng) + 3NaNO (11) 2AgNO + Na CrO → Ag CrO (màu đỏ gạch) + 2NaNO (12) FeCl + 3NaSCN → Fe(SCN) (màu đỏ máu) + 3NaCl Câu 10: Cho thí nghiệm sau: (1) Oxi hóa hoàn toàn etanol (xúc tác men giấm, nhiệt độ) (2) Sục khí SO2 qua dung dịch nước brom (3) Cho cacbon tác dụng với H2SO4 đặc, nóng (4) Cho brom khan vào axeton (xúc tác men giấm), sản phẩm thu hòa vào nước (5) Cho metanol qua CuO, đun nóng (6) Cho NaBr tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (7) Cho quặng xiđerit tác dụng với H2SO4 loãng (8) Sục khí CO2 vào dung dịch K2SiO3 (9) Sục khí NO2 vào nước, đun nóng (10) Cho glucozơ tác dụng với dung dịch nước brom (11) Sục khí Cl2 vào propen (đun nóng nhiệt độ 450oC, xúc tác), hòa sản phẩm vào nước (12) Cho NaNO3 rắn khan tác dụng với H2SO4 đặc, nhiệt độ, sản phẩm thu hấp thụ vào nước (13) Cho SO3 tác dụng với dung dịch BaCl2 (14) Oxi hóa cumen, thủy phân sản phẩm dung dịch H2SO4 loãng Số thí nghiệm thu axit A B 10 C 11 D 12 Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học Bài làm: ấ , (1) C H OH + O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH COOH + H O (2) SO + Br + 2H O → H SO + 2HBr (3) C + 2H SO (đặc) → CO + 2SO + 2H O (4) CH COCH + Br ấ ⎯⎯⎯⎯⎯ CH COCH Br + HBr (5) CH OH + CuO → HCHO + Cu + H O (6) 2NaBr + 2H SO (đặc) → Na SO + SO + Br + 2H O (7) FeCO + H SO (loãng) → FeSO + H O + CO (8) CO + K SiO → K CO + SiO (9) 3NO + H O → 2HNO + NO (phản ứng tự oxi hóa khử NO ) (10) C H O + Br + H O → C H O (axit glucomic) + 2HBr (11) CH − CH = CH + Cl , ⎯⎯⎯⎯ CH = CH − CH Cl + HCl (12) NaNO + H SO đặc → NaHSO + HNO (13) SO + BaCl + H O → BaSO + 2HCl (14) Oxi hóa cumen dung dịch KMnO ta C H COOK, thủy phân axit C H COOH Câu 11: - Cho chất sau: NaClO, KMnO4, CaOCl2, Na2CO3, Mg(HCO3)2, Na2ZnO2, HCOONH4, NH4ClO4, Na2C2O4, (NH4)2SO3, CH3OH, NaCrO2, FeS, K2S, Al4C3, AgNO3, (NH2)2CO CrO Số chất tác dụng với dung dịch HCl a - Cho chất Al, Fe dung dịch Fe(NO3)2, AgNO3, HCl, NaOH tác dụng với đôi Số phản ứng oxi hóa khử khác nhiều xảy b Tổng giá trị (a + b) A 26 B 27 C 25 D 24 Bài làm: - Các chất tác dụng với dung dịch HCl là: (1) NaClO + HCl → NaCl + HClO (2) 2KMnO + 16HCl → 2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8H O (3) CaOCl + 2HCl → CaCl + Cl + H O (4) Na CO + 2HCl → 2NaCl + H O + CO (5) Mg(HCO ) + 2HCl → MgCl + 2H O + 2CO (6) Na ZnO + 2HCl → 2NaCl + Zn(OH) (7) HCOONH + HCl → HCOOH + NH Cl (8) Na C O + 2HCl → 2NaCl + (COOH) (9) (NH ) SO + 2HCl → 2NH Cl + H O + SO (10) NaCrO + HCl + H O → Cr(OH) + NaCl (11) FeS + 2HCl → FeCl + H S (12) K S + 2HCl → 2KCl + H S (13) Al C + 12HCl → 4AlCl + 3CH (14) AgNO + HCl → AgCl + HNO (15) (NH ) CO + 2HCl + H O → 2NH Cl + CO (16) CrO + 2HCl → CrCl + H O - Các phản ứng oxi hóa khử khác xảy ra: Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học (1) 2Al + 3Fe → 2Al + 3Fe (2) Al + 3Ag → Al + 3Ag (3) 2Al + 6H → 2Al + 3H (4) 2Al + 2NaOH + 2H O → 2NaAlO + 3H (5) Fe + 2Ag → Fe + 2Ag (6) Fe + 2H → Fe + H (7) Fe + Ag → Fe + Ag (8) 3Fe + 4H + NO → 3Fe + NO + 2H O Câu 12: - Cho chất: HBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu, C, AlBr3, K2SO3, Fe3O4, Cu2O Fe2O3 Số chất dãy tác dụng với H2SO4 đặc, nóng sinh khí SO2 Bài làm: Các phương trình hóa học xảy chất tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng: (1) 2HBr + H SO → SO + Br + 2H O (Phản ứng chứng tỏ HBr chất khử mạnh) (2) S + 2H SO → 3SO + 2H O (3) 2P + 5H SO → 2H PO + 5SO + 2H O (4) 2FeO + 4H SO → Fe (SO ) + SO + 4H O (5) Cu + 2H SO → CuSO + H O + SO (6) C + 2H SO → CO + 2SO + 2H O (7) 2AlBr + 6H SO → Al (SO ) + 3SO + 3Br + 6H O (8) 2Fe O + 10H SO → 3Fe (SO ) + SO + 10H O (9) Cu O + 3H SO → 2CuSO + SO + 3H O (10) K SO + H SO → K SO + SO + H O Câu 13: Cho phát biểu sau: (1) Ứng với công thức C3H4 có đồng phân cấu tạo (2) Hỗn hợp tecmit dùng để hàn gắn đường ray có thành phần Al Fe2O3 (3) Số hợp chất hữu mạch hở có công thức phân tử C3HxO vừa tác dụng với H2 (xúc tác Ni, toC), vừa phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (4) H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh (5) Nguyên liệu để điều chế phân lân quặng apatit quặng photphoric (6) Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO4 y mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm cho phenolphtalein hóa hồng y > 2x (7) Tính oxi hóa, axit HClO mạnh HBrO (8) Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc moocphin (9) Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon; tiểu phân Ar, K+ Cl– có số điện tích hạt nhân (10) Ure-fomanđehit, tơ tằm, nilon-6,6 chứa nhóm –NH-CO- (11) Dãy chất tan dung dịch NaOH loãng HCl loãng là: Zn(OH)2, NaCl, NH4Cl, Zn, Al2O3 Số phát biểu sai là? Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 10 Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học (13) Sai vì, Các chất tác dụng với Br2/CCl4 có chứa liên kết π C = C Trong môi trường nước andehit tác dụng với Brom Br + H O ⇌ HBrO + HBr HBrO có tính oxi hóa, -CHO có tính khử nên: RCHO + HBrO → RCOOH + HBr (14) Đúng Phương trình C H OH + O ấ , ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH COOH + H O CH CHO + O ⎯⎯ CH COOH Điều chế axit axetic công nghiệp, nhương pháp đại: , , CH OH + CO ⎯⎯⎯ CH COOH (15) Sai nung nóng tạo HNO3 hai axit dễ bay nên bị lẫn vào Trong công nghiệp người ta điều chế axit HCl, HF, HNO3 H3PO4 phương pháp sunfat *Phương pháp sunfat: Dùng H2SO4 đặc nóng tác dụng với tinh thể muối chúng để tạo thành axit H-X NaCl + H SO → NaHSO + HCl CaF + H SO → CaSO + 2HF NaNO + H SO → NaHSO + HNO Ca (PO ) + 3H SO → 3CaSO + 2H PO Tại người ta dùng axit sunfuric, axit bền, khó phân hủy khó bị bay nên không lẫn vào axit tạo thành sau phả ứng (16) Đúng C H OH + 3Br → C H (Br )OH(kết tủa trắng) + 3HBr (17) Đúng Các em cần đọc kỹ câu hỏi, đề hỏi số chất phản ứng cộng (khác với phản ứng làm màu) → chất thỏa mãn phải chứa liên kết C=C vinyl benzen C H CH = CH , toluene C H CH (loại) vinyl axetilen CH ≡ C − CH = CH , anilin C H NH anđehit acrylic CH = CH − CHO (18) Đúng vì: Các chất điện li là: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, HCOONa, NaCl, NH4NO3 Các chất điện li mạnh là: NaOH, HBr, HCOONa, NaCl, NH4NO3 Các hợp chất: ancol, cacbohidrat, hidrocacbon dẫn xuất halogen chất không điện li (19) Đúng Ở nhiệt độ thấp phản ứng cộng 1-2 CH = CH − CH = CH + HBr → CH − CHBr − CH = CH Câu 16: - Trong dãy chất sau: phenyl amoniclorua, natri phenolat, vinyl clorua, tơ lapsan, anlylclorua, benzylclorua, phenylclorua, phenylbenzoat, propylclorua, ancol benzylic, alanin, gly-ala-ala, m-crezol, o-xilen, PVA, NO2, K2HPO4, poliisopren KH2PO3 Số chất tác dụng với dung dịch KOH loãng, nóng Bài làm: Các chất tác dụng với dung dịch KOH loãng nóng là: (1) C H NH Cl + KOH → C H NH + KCl + H O (2) CH = CH − CH − Cl (anlylclorua) + KOH → CH = CH − CH − OH + KCl (3) C H CH Cl(benzylclorua) + KOH → C H CH OH + KCl (4) C H COOC H + 2KOH → C H COOK + C H OK + H O Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 15 Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học (5) CH CH CH Cl + KOH → CH CH CH OH + KCl (6) CH − CH(NH ) − COOH(alanin) + KOH → CH − CH(NH ) − COOK + H O (7) Gly − Ala − Ala + 2KOH → Gly − OK + H − Ala − OK + H − Ala (8) m − CH − C H − OH(m − crezol) + KOH → m − CH − C H − OK + H O (9) (−CH − CH(OOCCH ) −) + nKOH → (−CH − CHOH −) (poli vinylancol) + nCH COOK (10) 2NO + 2KOH → KNO + KNO + H O (11) KH PO + KOH → K HPO + H O Câu 17: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Ngâm đồng dung dịch AgNO3 (2) Ngâm kẽm dung dịch HCl loãng (3) Ngâm nhôm dung dịch NaOH loãng (4) Ngâm ngập đinh sắt quấn đoạn dây đồng dung dịch NaCl (5) Để vật gang không khí ẩm (6) Ngâm Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 (7) Thả viên sắt vào dung dịch chứa đồng thời Al2(SO4)3 H2SO4 (8) Đốt dây Fe bình chứa khí O2 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa Bài làm: - Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa: + Các điện cực phải khác chất Có thể cặp hai kim loại khác nhau, kim loại – phi kim hay kim loại – hợp chất Kim loại mạnh cực âm + Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn + Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li (1) Cu + 2AgNO → Cu(NO ) + 2Ag Cực âm Cu, cực dương Ag (2) Zn + 2HCl → ZnCl + H → ăn mòn điện hóa (3) 2Al + 2NaOH + 2H O → 2NaAAlO + 3H →không phải ăn mòn điện hóa (4) Ăn mòn điện hóa, cực âm Fe, cực dương Cu dung dịch chất điện li NaCl (5) Gang chứa Fe C Trong đó, cực âm: Fe, cực dương C Môi trường chất điện ly không khí ẩm (6) Cu + Fe (SO ) → CuSO + 2FeSO → ăn mòn điện hóa (7) Không phải ăn mòn điện hóa Fe không đẩy Al khỏi dung dịch muối (8) 4Fe + 3O → 2Fe O → ăn mòn điện hóa môi trường điện li Câu 18: Cho phát biểu sau: (1) Trong trình hoạt động pin điện hóa Cu-Ag nồng độ dung dịch [Ag+] giảm dần, đồng thời nồng độ dung dịch [Cu2+] tăng dần (2) Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẩm (3) Khi đun nóng nhiệt độ cao, tất muối cacbonat kim loại kiềm thổ bị phân hủy (4) Thứ tự giảm dần bán kính ion từ trái qua phải O2–, F–, Na+, Mg2+, Al3+ (5) Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, dùng để bảo quản thực phẩm CO2 rắn (6) Hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl (7) Dãy chất CaCO3, NaOH, CH3COONa, C2H5ONa chất điện ly mạnh tan nước (8) Trong pin điện hóa Zn - Pb, anot xảy oxi hóa Zn (9) Dùng dung dịch HCl phân biệt chất rắn Fe, FeO FeS Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 16 Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học (10) Cho chất Fe, Cu, Ag vào dung dịch HCl, FeCl2, FeCl3, CuSO4 số cặp chất xảy phản ứng (11) Dùng H2SO4 đặc làm khô khí N2, CO2, H2 H2S (12) Để điều chế nước Javen công nghiệp, người ta điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (13) Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố: áp suất, nhiệt độ, nồng độ, chất xúc tác, kích thước hạt (14) Ứng với công thức C7H8 (mạch hở) có tất đồng phân tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 thu kết tủa vàng nhạt (15) Hoạt động núi lửa, khí thải từ phương tiện giao thông, khí thải công nghiệp, sinh hoạt nồng độ cao ion Pb2+, Cu2+, Hg2+ nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí (16) Photpho đỏ hoạt động hóa học yếu photpho trắng to (17) Phản ứng giải thích tượng tạo thạch nhũ hang động tự nhiên Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O Số phát biểu không Bài làm: (1) Đúng Cu cực âm bị ăn mòn Cu + 2Ag → Cu + 2Ag (2) Đúng 2CrO + 2NH → Cr O (màu lục) + N + 3H O (3) Đúng MCO → MO + CO (M kim loại kiềm thổ) (4) Đúng Các ion O2–, F–, Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình e, điện tích hạt nhân ion lớn bán kính nhỏ (5) Đúng Nước đá khô CO2 nén -44 độ C, cấu trúc phân tử nên bị thăng hoa An toàn bảo quản thực phẩm (6) Đúng Fe O + Cu + 6HCl → 2FeCl + CuCl + 3H O (7) Đúng axit, bazo muối chất điện ly mạnh (8) Đúng Trong pin điện hóa Zn-Pb Anot: Zn bị oxi hóa Catot: Pb (9) Đúng Vì FeS + 2HCl → FeCl + H S(mùi trứng thối) Fe + 2HCl → FeCl + H (sủi bọt khí) FeO + 2HCl → FeCl + H O (10) Sai có cặp xảy phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl + H Fe + 2FeCl → 3FeCl Fe + CuSO → FeSO + Cu Cu + 2FeCl → CuCl + 2FeCl (11) Sai Vì H2SO4 không làm khô H2S 3H SO + H S → 4SO + 4H O - Nguyên tắc làm khô: + Chất làm khô phải có khả hút nước mạnh + Chất làm khô không phản ứng với chất cần làm khô + Không tạo chất lẫn với chất cần làm khô (12) Sai Để điều chế nước giaven công nghiệp người ta điện phân NaCl không màng ngăn đ ó ă 2NaCl + 2H O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2NaOH + Cl + H Nhưng màng ngăn Cl_2 tiếp xúc với NaOH 2NaOH + Cl → NaCl + NaClO + H O Cộng hai phương trình ta được: Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 17 Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học đ ô ă NaCl + H O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ NaClO + H (13) Đúng (14) Sai Các chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng nhạt → chất chứa liên kết đầu mạch CH ≡ C − CH − CH − CH − CH − C ≡ CH CH ≡ C − CH − CH − CH − CH = C = CH CH ≡ C − CH − CH − CH = CH − CH = CH CH ≡ C − CH − CH = CH − CH − CH = CH CH ≡ C − CH = CH − CH − CH − CH = CH CH ≡ C − CH = C = CH − CH − CH − CH CH ≡ C − CH = CH − CH = CH − CH − CH CH ≡ C − CH = CH − CH − CH = CH − CH CH ≡ C − CH − CH = CH − CH = CH − CH Còn vài vị trí nữa, đồng phân nhánh → khẳng định sai (15) Sai Khí thải gồm khí SO2, NO2… gây mưa axit có hại cho môi trường Việc sinh nhiều CO2 hoạt động sinh hoạt gây hiệu ứng nhà kính Nhưng ion gây nhiễm độc nguồn nước (16) Đúng P đỏ có cấu trúc polime bền P trắng nên hoạt động yếu hơn, tức trơ P trắng Một ví dụ P trắng dễ dàng tan chảy không khí, người ta phải bảo quản P trắng nước Còn P bền cần bảo bảo hộp nhựa (17) Đúng Thực trình chiều xảy liên tục không ngừng Ca(HCO3)2 ⇌ CaCO3 + CO2 + H2O Câu 19: Cho phát biểu sau: (1) Ở nhiệt độ cao, silic tác dụng với Mg, Ca, Fe tạo thành silixua kim loại (2) Amphetanin, ancol etylic, nicotin, cafein, moocphin aspirin chất có tác dụng kích thích thần kinh (3) Chất béo trieste glyxerol axit béo có mạch cacbon dài, phân nhánh (4) Benzyl axetat, anlyl axetat metyl fomat tác dụng với KOH (đun nóng) thu ancol muối (5) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao (6) Anilin tác dụng với NaNO2 HCl tạo muối điazoni clorua dùng để tổng hợp phẩm nhộm azo (7) Khí SO2 dùng để tẩy trắng giấy, sản xuất axit sunfuric khử trùng nước sinh hoạt (8) Trong môi trường axit H2SO4 loãng, ion Cr2O72– oxi hóa H2S thành S (9) Để phân biệt metylamin, alanin axit glutamic, dùng thuốc thử quỳ tím (10) Ancol (CH3)3COH amin (CH3)3CNH2 có bậc cacbon (11) Tơ lapsan thuộc loại polieste, tơ nilon-6,6 thuộc loại poliamit (12) Nhôm tác dụng với nước môi trường kiềm, chất oxi hóa OH– (13) Dùng dung dịch NH3 để loại bỏ khí Cl2 có phòng thí nghiệm (14) H2O2 thể tính khử tác dụng với KNO2, Ag2O, KI KMnO4 H2SO4 (15) Cho 2-metylpropan-1,2 điol tác dụng với CuO (nhiệt độ) sản phẩm hữu thu có công thức phân tử C4H8O2 (16) Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ (17) Saccarozơ polisaccarit, không màu, thủy phân tạo glucozơ fructozơ tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 (18) Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có công thức phân tử C7H6O2, X tham gia phản ứng tráng gương Số đồng phân thỏa mãn X Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 18 Đức Thụ Do Tâm-Tài Năng Tại Nhẫn Quyết tâm thi Đỗ Đại Học (19) Hợp kim Cu - Zn (chứa 45% Zn) có tính cứng, bền đồng, dùng để chế tạo chi tiết máy, đóng tàu biển gọi đồng bạch Số phát biểu sai A B C D 10 Bài làm: (1) Sai có Mg tác dụng với Si tạo thành Magie silixua Còn Ca-Si Fe-Si hợp kim muối (2) Sai Vì Amphetanin, ancol etylic, nicotin, cafein, moocphin chất có tác dụng kích thích thần kinh, aspirin chất nhóm thuốc chống viêm non-steroid; có tác dụng giảm đau, hạ sốt, chống viêm; có tác dụng chống kết tập tiểu cầu, dùng liều thấp kéo dài phòng ngừa đau tim hình thành cục nghẽn mạch máu (3) Sai Axit béo axit đơn chức mạch thẳng có từ 12C-24C (4) Đúng Benzylaxetat CH COOCH − C H + KOH → CH COOK + C H CH OH Anlylaxetat CH COOCH − CH = CH + KOH → CH COOK + CH = CH − CH OH Metylfomat HCOOCH + KOH → HCOOK + CH OH (5) Sai Vì hợp chất với oxi N có cộng hóa trị cao gốc N O Cộng hóa trị nguyên tử số liên kết cộng hóa trị xung quanh nguyên tử (6) Đúng Muối điazoni có khả phản ứng cao, dùng nhiều tổng hợp hữu nói chung đặc biệt tổng hợp phẩm nhuộm chứa azo -N=N- phân tử gọi phẩm azo (7) Sai Khí SO2 chất có tính tẩy màu, làm màu chất màu, ví dụ dùng để tẩy trắng giấy làm nhạt màu cành hoa hống, dùng để điều chế axit sunfuric theo sơ đồ , SO ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ SO ⎯ H SO Tuy nhiên, SO2 tác dụng tẩy trùng nước sinh hoạt, nước sinh hoạt thường tẩy trùng Clo (8) Đúng K Cr O + 3H S + 4H SO = 3S + Cr (SO ) + K SO + 7H O (9) Axit glutamic HOOC − (CH ) − CH(NH ) − COOH làm quỳ tím hóa đỏ Metylamin làm quỳ tím hóa xanh Alanin không làm đổi màu quỳ tím Chú ý: Với hợp chất hữu có dạng (H N) − R − (COOH) + x=y không làm quỳ tím đổi màu +x>y làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Trừ chất –NH2 gắn vào vòng benzen + x[...]... lượng rất nhỏ làm trong lành không khí và làm khoan khoái O3 hoạt động hóa học mạnh hơn O2 thể hiện qua các phản ứng sau: O + Ag → Ag O + O (không cần nhiệt độ) O + 2KI + H O → 2KOH + I + O (18) Sai CO (k) + H2O (k)⇌CO2 (k) + H2 (k), khi tăng áp suất thì cân bằng của hệ không đổi Chú ý: Với một cân bằng hóa học của chất khí, cần bằng hóa học chuyển dịch bởi sự thay đổi áp suất khi tổng hệ số các chất... thức của glucozơ (α-glucozơ và β-glucozơ) khác nhau ở vị trí cơ bản của các nhóm hiđroxyl ở nguyên tử cacbon trên mặt phẳng vòng phân tử (9) Thành phần chủ yếu của mật ong là fructozơ, còn thành phần chủ yếu của đường mía là saccarozơ (10) Nung các hỗn hợp trong bình kín: (1) Ag và O2, (2) Fe và KNO3, (3) Cu và Al(NO3)3, (4) Zn và S, (5) CuO và CO Số trường hợp xảy ra oxi hóa kim loại là 3 (11) Quặng... chứa 1 gốc –COOH và 2 nhóm –NH2 nên có tính kiềm, cũng như natri phenolat tạo bởi 1 bazo mạnh NaOH và 1 axit yếu phenol nên tính chất đặc trưng là tính kiềm nên làm phenolphthalein chuyển thành màu hồng (5) Đúng Xenlulozo có mạch phân tử không nhánh, không xoắn, có độ bền hóa học và cơ học cao, là thành phần chính tạo ra lớp màng tế bào thực vật, bộ khung của cây cối (6) Đúng Propin và etylen có liên... một bazo kiềm mạnh NaOH và một axit yếu axit isopropylic nên tính chất sẽ nghiêng về tính kiềm và làm quỳ tím hóa xanh Chú ý: Để xét pH của các dung dịch muối ta có thể dựa vào một số quan sát sau + Muối tạo bởi bazo mạnh và axit mạnh → môi trường trung hòa pH=7 NaCl, KNO3… + Muối tạo bởi bazo yếu và axit mạnh → môi trường axit pH