TUYỂN tập 100 bài hóa học HAY và KHÓ ôn THI THPT QUỐC GIA

Tiến h{nh phản ứng nhiệt nhôm ho{n to{n m gam hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp Y.. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164 gam hỗn hợp c|c `mu

Trang 1

TUYỂN TẬP 100 BÀI TẬP HÓA HAY VÀ KHÓ

Tập 1: HÓA VÔ CƠ

5/14/2013

GSTT GROUP

Trang 2

GSTT GROUP – SHARING THE VALUE

LỜI NÓI ĐẦU

Các em thân mến,

Thế là chỉ còn 1,5 tháng nữa kỳ thi đại học sẽ chính thức diễn ra Đây là một trong những giai đoạn vô cùng khó khăn đối với các em Các anh chị GSTT cũng đang chuẩn bị ôn thi cuối kỳ Tuy nhiên so với các em, sự căng thẳng và áp lực sẽ không thể bằng được Giai đoạn này, chúng ta cần phải chắt chiu triệt để thời gian để

có thể tâp trung nhiều nhất cho việc học Vậy nên, để giúp các em có thể chuẩn bị tốt nhất cho kỳ thi quan trọng của cuộc đời này, anh chị sẽ lên kế hoạch giúp các em tiết kiệm thời gian trong việc lọc các bài tập hay

và khó để rèn giũa thêm Việc tiếp cận với những bài tập này sẽ giúp các em có sự nhanh nhạy trong xử lý các bài tập phức tạp Chuỗi tuyển tập bài tập hay và khó bao gồm các tài liệu sau:

1 Tuyển tập 100 bài tập hóa hay và khó (2 tập) (đã ra mắt tập 1- vô cơ)

2 Tuyển tập 200 câu hỏi lý thuyết hóa hay và khó (2 tập) (dự kiến ra mắt 20/05)

3 Tuyển tập 500 bài toán điển hình trong đề thi đại học (10 tập) (dự kiến ra mắt tập 1,2 25/05)

4 Tuyển tập 123 bài tập vật lý hay và khó (dự kiến ra mắt 16/05)

Do biên soạn trong thời gian gấp rút nên không thể tránh khỏi sai sót Mong các em thông cảm và gửi những góp í về cho anh chị qua hòm thư: gstt.vn@gmail.com Ngoài ra, những vấn đề liên quan tới kiến thức các em

có thể gửi lên hệ thống website và fan page của GSTT GROUP Anh chị sẽ cố gắng trả lời mọi thắc mắc của các em Cụ thể như sau:

1 Website: http://gstt.vn/diendan/forum.php

2 Fan page: http://www.facebook.com/onthidaihoccungthukhoa/

Anh chị mong rằng, chút việc làm nho nhỏ này sẽ giúp các em có sự chuẩn bị tốt hơn trong kì thi

Chúc các em mọi điều tốt đẹp và mong sớm nhận được tin vui từ các em!

Thân ái,

Trang 3

PHẦN 1: ĐỀ BÀI

Câu 1: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến h{nh phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thu được 2,016 lít H2 (đktc) v{ 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:

Câu 2: Hỗn hợp X gồm Al, FexOy Tiến h{nh phản ứng nhiệt nhôm ho{n to{n m gam hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp Y Chia Y th{nh 2 phần

Phần 1 cho t|c dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,008 lít H2 (đktc) v{ còn lại 5,04g chất rắn không tan

Phần 2 có khối lượng 29,79gam, cho t|c dụng với dung dịch HNO3 lo~ng dư thu được 8,064 lít NO (đktc, l{ sản phẩm khử duy nhất) Gi| trị của m v{ công thức của oxit sắt l{:

A 39,72 gam và FeO B 39,72 gam và Fe3O4

C 38,91 gam và FeO D 36,48 gam và Fe3O4

Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 t vào l un h N OH M th thu ụn h Cho

t t và huấ u l un h HCl M vào thu un h và lít hí t Cho t

ụn với C OH 2 xuất hiện ết tủ nh

Câu 4: Hòa tan ho{n to{n 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al v{ Zn trong dung dịch HNO3, sau phản ứng ho{n to{n thu được dung dịch Y v{ hỗn hợp gồm 0,1 mol N2O v{ 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 157,05 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 đ~ bị khử trong phản ứng trên l{:

A 0,45 mol B 0,5 mol C 0,30 mol D 0,40 mol

Câu 5: Hòa tan 15,84 gam hỗn hợp gồm một oxit kim loại kiềm v{ một oxit kim loại kiềm thổ bằng dung

dịch HCl dư được dung dịch X Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện ph}n nóng chảy ho{n to{n thì thu được 6,048 lít khí (đo ở đktc) ở anot v{ a (gam) hỗn hợp kim loại ở catot Gi| trị của a l{:

Câu 6: Chi 6 8 hỗn h p L ồ FeO Fe3O4, Fe2O3 thành h i phần bằn nh u Cho phần thứ nhất

t ụn hết với un h HCl uối h n Phần thứ h i t ụn v ủ với un

h M là hỗn h p HCl H2SO4 loãn thu 67 9 uối h n Số ol ủ HCl tron un h M là

Câu 7: Lấ K ho t ụn với l un h HNO3 thu un h M và tho t r 6 lít hỗn h p N t ồ hí và Cho th vào M un h KOH th thấ tho t r lít hí iết rằn qu tr nh h HNO3 h t o t s n ph u nhất nh

A 3,12 gam B 7,8 gam C 12,48 gam D 6,63 gam

Câu 8: Cho 12,25 gam KClO3 v{o dung dịch HCl đặc dư, khí Cl2 tho|t ra cho t|c dụng hết với kim loại M thu được 38,10 gam hỗn hợp chất rắn X Cho X v{o dung dịch AgNO3 dư, thu được 118,5 gam kết tủa C|c phản ứng đều xảy ra ho{n to{n Vậy kim loại M l{:

Câu 9:Cho 100ml dung dịch chứa NaOH 1M, KOH 1M v{ Ba(OH)21,2M v{o 100ml dung dịch AlCl3 xM thì thu được 9,36 gam kết tủa Vậy nếu cho 200 ml dung dịch NaOH 1,2M v{o 100 ml dung dịch AlCl3 xM thì khối lượng kết tủa thu được v{ gi| trị của x l{ (biết c|c phản ứng xẩy ra ho{n to{n)

A 11,70 gam và 1,6 B 9,36 gam và 2,4 C 6,24 gam và 1,4 D 7,80 gam và 1,0

Câu 10: X l{ dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M Thêm 150 ml dung dịch Y v{o cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đều đến phản ứng ho{n to{n thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp v{o cốc

100 ml dung dịch Y, khuấy đều đến phản ứng ho{n to{n thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol/l của dung dịch X bằng

Trang 4

Câu 11: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO loãng Sau khi phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được 2,688 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) v{ dung dịch X Khối lượng Fe NO trong dung dịch X là :

A 14,52 gam B 36,3 gam C 16,2 gam D 30,72 gam

Câu 12: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào 0,4 lít dung dịch X gồm N CO và KHCO thu được 1,008 lít CO (đktc) v{ dung dịch Y Thêm dung dịch OH dư v{o dung dịch Y thu được 29,55 gam kết tủa Nồng độ mol/lit của N CO và KHCO trong dung dịch X lần lượt là

A 0,0375 và 0,05 B 0,2625 và 0,225 C 0,1125 và 0,225 D.0,2625 và 0,1225 Câu 13:Nhúng thanh Mg v{o dung dịch chứa 0,1 mol muối sunphat của một kim loại M, sau phản ứng

ho{n to{n lấy thanh Mg ra thấy khối lượng thanh Mg tăng 4,0 gam Có bao nhiêu muối thoả m~n?

Câu 14: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH , CO và SO Lấy 100 ml dung dịch X t|c dụng với lượng

dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X cho t|c dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X t|c dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí NH3 C|c phản ứng ho{n to{n, c|c thể tích khí đều đo ở đktc Tính tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X ?

A 23,8 gam B 86,2 gam C 71,4 gam D 119 gam

Câu 15: Cho Cu (dư) t|c dụng với dung dịch Fe(NO3)3 được dung dịch X Cho AgNO3 dư t|c dụng với X được dung dịch Y Cho Fe (dư) t|c dụng với Y được hỗn hợp kim loại Z Số phương trình phản ứng xảy ra là?

Câu 16: Ho a tan hoa n toa n ho n hơ p X go m 0,11 mol Al va 0,15 mol Cu va o dung di ch HNO3 th thu đươ c 1,568 l t (đktc) ho n hơ p Y go m 2 kh (trong đo co 1 kh kho ng ma u ho a na u ngoa i kho ng kh ) va dung

di ch Z chư a 2 muo i Xa c đi nh so mol HNO3 đa tham gia pha n ư ng

A 0,63 mol B 0,7 mol C 0,77 mol D 0,76 mol

Câu 17: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg v{ MgO có tỉ lệ mol tương ứng l{ 14:1 t|c dụng hết với dung

dịch HNO3 thì thu được 0,448 lít một khí duy nhất (đo ở đktc) v{ dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch

Y thu được 23 gam chất rắn khan T X|c định số mol HNO3 đ~ phản ứng

Câu 18: Để phản ứng hết a mol kim loại M cần 1,25a mol H2SO4 và sinh ra khí X (sản phẩm khử duy nhất) Hòa tan hết 19,2 gam kim loại M v{o dung dịch H2SO4 tạo ra 4,48 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Kim loại M l{:

Câu 19: Hỗn hợp X gồm: Fe2O3, Cr2O3, Al2O3 Cho 20,7 gam X v{o dung dịch NaOH đặc (dư), sau khi kết thúc phản ứng thu được 8 gam chất rắn Mặt kh|c để khử ho{n to{n 20,7 gam X cần 5,4 gam Al Khối lượng Cr2O3 trong 20,7 gam X là?

Câu 20: Cho m gam hỗn hợp B gồm CuO, Na2O, Al2O3 ho{ tan hết v{o nước thu được 400ml dung dịch D chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M v{ chất rắn G chỉ gồm một chất Lọc t|ch G, cho luồng khí H2 dư qua G nung nóng thu được chất rắn F Ho{ tan hết F trong dung dịch HNO3 thu được 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 v{ NO có tỉ khối so với oxi bằng 1,0625 Biết c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n Tính m

Câu 21: Điện ph}n 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 0,1M và NaCl 0,1 M trong bình điện ph}n có

m{ng ngăn với hai điện cực trơ, cường độ dòng điện bằng 0,5A Sau một thời gian, thu được dung dịch

có pH=2 ( giả sử thể tích dung dịch không đổi Thời gian ( gi}y) điện ph}n v{ khối lượng ( gam) Cu thu được ở catot lần lượt là

A 1930 và 0,176 B 2123 và 0,352 C 1737 và 0,176 D 1939 và 0,352

Trang 5

Câu 22: Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe v{ y mol Ag bằng dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4, có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol SO2 tho|t ra Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164 gam hỗn hợp c|c `muối khan (không có muối amoni) Trị số của x v{ y l{:

A x = 0,12; y = 0,02 B x = 0,08; y = 0,03 C x = 0,07; y = 0,02 D x = 0,09; y = 0,01

Câu 23: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe v{ Cu t|c dụng với dung dịch HNO3 sau khi phản ứng kết thúc thì chỉ thu được 4,48 lít hỗn hợp khí NO, NO2 l{ 2 sản phẩm khử (đktc) v{ còn lại 13,2 gam rắn gồm 2 kim loại Gi| trị của m l{

A 17,12 gam B 24,96 gam C 30 gam D 16 gam

Câu 24: Cho 200 ml dung dịch X gồm OH M và N lO (hay N l OH M Thêm từ từ dung dịch H SO M vào dung dịch X cho đến khi kết tủa tan trở lại 1 phần, thu được kết tủa Y Đem nung kết tủa Y n{y đến khối lượng không đổi thu được 24,32 gam chất rắn Z Thể tích dung dịch

H SO M đ~ dùng l{

A 1,1 lít B 0,67 lít C 0,55 lít D 1,34 lít

Câu 25: Cho 6,9 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức (Y và Z) tác dụng với Na dư thu được 1,68 lít

H2(đktc) Còn khi oxi hoá 6,9 gam hỗn hợp X bởi CuO dư, nung nóng thu được hỗn hợp T gồm 2 sản phẩm hữu cơ tương ứng với Y và Z Cho T tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 43,2 gam Ag Công thức hai ancol trong axit là:

A CH3CH2OH và CH3CH2CH3OH B CH3OH và CH3CH(OH)CH3

C CH3OH và CH3CH(CH3)CH2OH D CH3OH và CH3CH(OH)CH2CH3

Câu 26: Một loại khí than chứa đồng thời N2, CO và H2 Đốt ch|y 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí này bằng lượng O2 vừa đủ rồi dẫn sản phẩm ch|y v{o nước vôi trong (dư) thấy tách ra 10 gam kết tủa, thu được dung dịch X và có 0,56 lít N2(đktc) tho|t ra Khối lượng dung dịch X thay đổi so với khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu là

A giảm 8,65 gam B giảm 4,25 gam C tăng 6 gam D tăng 7,25 gam

Câu 27: Cho 100ml dung dịch H PO 1M tác dụng với 21,875 mol dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 gam/ml) sau đó đem lo~ng bằng nước cất thu được 250 ml dung dịch X Hỏi trong X có những hợp chất nào của photpho v{ nông độ mol bao nhiêu (bỏ qua sự thủy phân của các muối)?

N H PO M và N HPO M D.N HPO M và N PO

Câu 28: Cho 13,12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu được sản phẩm khử gồm hai khí NO, N2O có thể tích V lít (đktc) v{ có tỉ khối so với H2 là 18,5 Mặt khác nếu cho cùng lượng X trên tác dụng với CO dư thì sau khi phản ứng ho{n to{n thu được 9,8 gam Fe Giá trị V là

Câu 29: Tiến h{nh chuẩn độ 100ml dung dịch HCl 0,100M bằng dung dịch NaOH 0,100M Khi thêm

99,9ml v{ 100,1ml dung dịch NaOH va o dung di ch HCl th đo che nh le ch gia tri pH ta i 2 thơ i đie m cuo i la

Câu 30: Khi điện ph}n dung dịch hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 thì thứ tự bị khử tại catốt l{?

A Fe3+, Cu2+, Fe2+, Mg2+ B Cu2+, Fe3+, Mg2+, H2O

C Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O D Fe3+, Cu2+, Mg2+, H2O

Câu 31: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO v{ m gam Fe3O4 Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra ho{n to{n thấy khí trong bình có tỉ khối so với khí CO lúc đầu l{ 1,457 Gi| trị của m l{?

A 21,5 B 23,2 C 16,8 D 22,8

Câu 32: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm các kim loại Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Cu, Ag vào dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được kết tủa Y Đem Y t|c dụng với dung dịch NH3 (dư), đến phản ứng ho{n to{n thu được kết tủa Z Số hiđroxit có trong Y v{ Z lần lượt là

Câu 33: Cho 0,5 mol Mg và 0,2 mol Mg(NO3)2 vào bình kín không có oxi rồi nung ở nhiệt độ cao đến phản ứng ho{n to{n thu được hỗn hợp chất rắn X Hỗn hợp chất rắn X tác dụng với nhiều nhất 500 ml dung dịch Fe(NO3)3 có nồng độ aM Giá trị của a là

Trang 6

Câu 34: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí, hiệu suất 100%) với 9,66

gam hỗn hợp X gồm Al v{ một oxit sắt, thu được hỗn hợp rắn Y Hòa tan Y bằng dung dịch NaOH dư, sau khi c|c phản ứng xẩy ra ho{n to{n thu được dung dịch Z, chất không tan T v{ 0,03 mol khí Sục CO2 đến

dư v{o dung dịch Z, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 5,1 gam một chất rắn Công thức của oxit sắt v{ khối lượng của nó trong hỗn hợp X trên l{

A FeO và 7,20 gam B Fe3O4 và 6,96 gam C Fe3O4 và 2,76 gam D Fe2O3 và 8,00 gam

Câu 35: Hỗn hợp X gồm Al, Cr và Na Chia 16 gam X thành hai phần bằng nhau Phần 1 tác dụng với nước

dư, sau khi c|c phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra 4,48 lít H (đktc) Cho phần 2 phản ứng với dung dịch NaOH lo~ng dư, kết thúc các phản ứng thu được 6,16 lít H (đktc) Khối lượng của Cr có trong 16 gam X

là

Câu 36: Hòa tan 51,1 gam hỗn hợp X gồm NaCl và CuSO v{o nước được dung dịch Y Điện phân dung dịch Y với điện trơ m{ng ngăn xốp đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở 2 điện cực thì dừng lại, thì thể tích khí ở anot sinh ra gấp 1,5 lần thể tích khí sinh ra ở catot (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ,

áp suất) Phần trăm khối lượng của CuSO trong hỗn hợp X là

A 94,25% B 73,22% C 68,69% D 31,31%

Câu 37: Lấy 19,2 gam Cu và m gam Fe(NO3)2 cho vào 2 lít dung dịch H2SO4 loãng aM khuấy đều thấy tạo

ra sản phẩm khử NO duy nhất và dung dịch X chỉ chứa 2 muối X|c định m và a?

A 18 gam và 0,2 M B 18 gam va 0,2M hoa c 21,6 gam va 0,24M

C 21,6 gam và 0,24M D 18 gam và 0,24M hoặc 27 gam và 0,28M

Câu 38: Chia 14,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu thành hai phần bằng nhau Phần 1 tác dụng với dung dịch

H SO lo~ng dư, kết thúc phản ứng thu được 1,68 lít H (đktc) Cho phần 2 vào 350 ml dung dịch NO 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam kim loại Giá trị của m là

Câu 39: Dung dịch chứa các ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl Phải dùng dung dịch chất n{o sau đ}y để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?

Câu 40 Hỗn hợp bột X gồm CO Fe OH l OH CuO M CO Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn Cho v{o nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa 2 chất tan v{ phần không tan C Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng được hỗn hợp rắn E (Cho c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n) E chứa tối đa:

A 2 đơn chất v{ 2 hợp chất B 1 đơn chất v{ 2 hợp chất

C 2 đơn chất v{ 1 hợp chất D 3 đơn chất

Câu 41: Một bình kín dung tích 22,4 lít chứa đầy hỗn hợp khí gồm N và H (ở đktc),có tỉ khối so với H2 l{ 3,6 Trong bình chứa sẵn chất xúc t|c (thể tích chiếm không đ|ng kể), đun nóng bình một thời gian rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì |p suất trong bình khi đó chỉ bằng 80% |p suất ban đầu Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH là:

Câu 42: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Tỉ khối của hỗn hợp NO

và N2O đối với H2 là 19,2 Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa trong phản ứng trên là:

Câu 43: Nung nóng AgNO3 được chất rắn X v{ khí Y Dẫn khí Y v{o cốc nước được dung dịch Z Cho to{n

bộ X v{o Z thấy X tan một phần v{ tho|t ra khí NO duy nhất Giả thiết c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n Phần trăm khối lượng của X không tan trong Z l{

Câu 44: Ho{ tan hết m gam l SO v{o nước được dung dịch X Cho 360 ml dung dịch NaOH 1M v{o

X, thu được 2a gam kết tủa Mặc kh|c, nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M v{o X thì thu được a gam kết tủa C|c phản ứng xảy ra ho{n to{n, gi| trị của m l{:

Trang 7

Câu 45: Một hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Ba v{ Al Cho m gam X t|c dụng với nước dư, thu

được 8,96 lít khí H2 Cho m gam X t|c dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 22,4 lít khí H2 (c|c phản ứng đều xảy ra ho{n to{n, c|c thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn) m có gi| trị l{

Câu 46: Có các bình mất nh~n chứa c|c khí sau: CO2, SO2, C2H4, C2H2, SO3 H~y cho biết có thể sử dụng d~y c|c thuốc thử n{o để nhận biết c|c khí đó:

A dd Na0H, dd H2SO4, dd Ca(OH)2 và AgNO3/NH3

B dd HCl, dd Na2SO4, nước brom v{ AgNO3 /NH3

C dd Ba(OH)2, dd Na2SO4, nước brom và AgNO3 /NH3

D dd Ba(OH)2, dd H2SO4, nước brom v{ AgNO3 /NH3

Câu 47: Nung một lượng muối Cu NO sau một thời gian dừng lại ,thấy khối lượng giảm đi 5,4gam Khí tho|t ra hấp thụ ho{n to{n v{o 100ml H2O thu được dung dịch X (thể tích coi như không đổi) Nồng

độ mol/l của dd X l{:

Câu 48: Nung hỗn hợp X gồm m gam Al và 15,2 gam Cr O trong điều kiện không có không khí, phản ứng ho{n to{n thu được 23,3 gam chất rắn Y Dùng dung dịch HCl dư (không có mặt oxi) hòa tan hoàn toàn chất rắn Y tạo ra V lít khí ở đktc Gi| trị của V là:

A 4,48 lít B 3,36 lít C 7,84 lít D 10,08 lít

Câu 49: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al v{ Fe O trong điều kiện không có không khí Sauk hi phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được hỗn hợp rắn X Cho X t|c dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z v{ 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO (dư) v{o dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa Gi| trị của m l{

Câu 50: Nhỏ từ từ 3V1 ml dung dịch Ba(OH)2 (dung dịch X) v{o V1 ml dung dịch Al2(SO4)3 (dung dịch Y) thì phản ứng vừa đủ v{ ta thu được kết tủa lớn nhất l{ m gam Nếu trộn V2 ml dung dịch X ở trên v{o V1

ml dung dịch Y thì kết tủa thu được có khối lượng bằng 0,9m gam Tỉ lệ V2 / V1 là

A V2 / V1 = 2,7 hoặc V2 / V1 = 3,55 B V2 / V1 = 1,7 hoặc V2 / V1 = 3,75

C V2 / V1 = 2,5 hoặc V2 / V1 = 3,25 D V2 / V1 = 2,5 hoặc V2 / V1 = 3,55

Trang 8

PHẦN 2: LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đ|p |n B

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Mol: 2z z z 2z

Gọi x, y là số mol Al, Fe2O3 ban đầu và z là số mol Fe2O3 phản ứng

27x + 160y = 21,67(g) (1)

Sau phản ứng: Al (dư): x-2z mol; y-z mol Fe2O3 và 2z mol Fe; z mol Al2O3

n

Al(dư)

2

H

3  x - 2z = 0,06 (2)

mrắn =

2 3

Fe Fe O (dư)  160(y-z) + 56.2z = 12,4  160y - 48z = 12,4 (3)

Từ (1),(2),(3) x 7 ol

Hiệu suất: 0,075

0,1 (hiệu suất tính theo Fe2O3)

Câu 2: Đ|p |n B

Ta thấy: khi phản ứng nhiệt nhôm, sản phẩm tạo thành có chứa Al (theo phần 1: Y phản ứng với NaOH tạo khí) mà phản ứng xảy ra hoàn toàn nên Fe O hết su r ồ Fe l và l O

+) Phần 1: Cho Y tác dụng với NaOH thì Fe không tan, Al và l O tan

l N OH H O N lO H

l O N OH N lO H O

ấ n n n 9 ol n n n n

+) Phần 2: n 6 ol n ầ 6 8 ol

N n n n n n t n x và n x theo b o toàn ol ele tron

n n n x x x x 9 (mol)

Nên phần 2 có 9 ol l và 7 ol Fe 9 79

o n ol n 6

V n n 7 6 n n oxit ủ s t là Fe O

Ta thấy số mol Al ở phần 2 gấp 3 lần số mol Al ở phần 1 nên

V 9 7

Câu 3: Đ p n D

Ta có CT 2 muối sunfat là: M SO2 4 Và NSO4

Gọi công thức chung 2 muối là XSO4 : XSO + BaCl 4 2BaSO + XCl4 2

2-4

4 SO trong muôí4 BaSO

NX SO = N = N = 0,1 mol 

4

XSO

M = 12 120

Suy ra X = 24 và M,N thuộc 2 chu kỳ liên tiếp Ta xét 2 trường hợp:

TH 1: Chọn M >12 (Vì trong công thức muối là M SO2 4 Thì N < 24 Mà N < 24 thì chỉ có thể là Be

TH 2: Chọn M < 12 thì N bắt buộc > 24 Mà M < 12 thì chỉ có thể là Li

Trang 9

Chú ý: Với những bài toán bắt tìm nhiều chất với nhiều phản ứng thì chúng ta nên quy về 1 chất trung

bình để bài toán ngắn gọn hơn

Câu 4: Đ|p |n D

+) Trường hợp 1: Sản phẩm khử chỉ có NO và N2O

-Số mol NO trong muối:

mmuối = mkim loại + = 31,25 + 1,1.62 = 99,45 (g) < 157,05(g) loại

+) Trường hợp 2: Phản ứng sinh ra muối NH4NO3: x mol

Số mol NO trong muối kim loại:

mmuối = mkim loại + + = 31.25 + (1,1 + 8x).62 + 80x = 157,05 x = 0,1 (mol)

Câu 5: Đ|p |n B

Cl Cl Theo định luật bảo to{n điện tích:

(g) Câu 6: Đ p n C

thấ ất O th Cl

M 6 6 8

V ̣ n n

M 8 ol ó ́ x 96 67 9 và x 8 x 8

Câu 7: Đ|p |n D

Gọi x và y lần lượt số mol K phản ứng với HNO3.và H O2 K phản ứng với HNO3 tạo sản phẩm khử duy nhất đó l{ NH NO4 3 và hỗn hợp khí N gồm 2 khí: NH3 và H2 PTHH:

8K +10HNO 8KNO + NH NO + 3H O

x x / 8



1

K + H O KOH + H

2

y

2

y



KOH + NH NO4 3 KNO + NH + H O3 3 2

y y y



Vì khi cho thêm vào M dung dịch KOH dư thì thấy thoát ra 0,01 mol NH3  trong M cóNH NO4 3

: KOH + NH NO4 3 KNO + NH + H O3 3 2

0, 01 0, 01



Số mol hỗn hợp khí N là : y + y = 0,336 = 0, 015mol y = 0, 01mol

4 3

NH NO

n sinh ra do K phản ứng với HNO3 là :  6mol

ứ 6 9 6 6

Câu 8: Đ|p |n C

KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + H2O

-2 3

n = 8n + 3n = 1.1(mol)

N O NO NO



3

n = 8n + 3n + 8n = 1,1+ 8x(mol)

N O NO NH NO NO

-NO3

m

4 3

NH NO

n = 2n + n + n = 0,4

2-2

n = n = 0,27(mol) m = m + m m = m - m = 15,84 - 0,27.16 = 11,52

Cl oxit kl O kl oxit O

Trang 10

Mol: 0,1 → 0,3

M tác dụng với Cl tạo ra hỗn hợp X nên X gồm muối (hóa trị cao nhất) của MX và kim loại M dư

n ol n 6 ol 86

Suy ra kết tủa chứa Ag, n ol

∑ n n n 9 ol

8 6 8 6 8

9 n M M

6

n n M 6 Fe

Câu 9: Đ|p |n C

Vì nên kết tủa bị hòa tan một phần

Áp dụng công thức tính nhanh:

3

NaOH Al

n  0,2.1,2 0,24; n    0,16(mol)

Câu 10: Đ|p |n C

*) Cách 1: Kết tủa l{ l OH







3 3

+0,3 (mol) NaOH 0,1 (mol) Al(OH)

X

+0,5 (mol) NaOH 0,14 (mol) Al(OH)

OH còn lại trong qu| trình 2 tồn tại dưới dạng Na[Al(OH)4]

o toàn OH n ol

o toàn n u n tố l n 6 ol

*) Cách 2: Dễ thấy qu| trình 2 xảy ra cả 2 phương trình sau:









3

3NaOH+ Al Al(OH) +3Na (1)

NaOH+ Al(OH) Na[Al(OH) ] (2)

n ế ủ n n

n n n n n ế ủ

Áp dụng v{o b{i to|n ta tính được kết quả cần tìm

Chú ý: Ngược lại với bài toán trên là bài toán cho tác dụng với Cách làm hoàn toàn tương tự ta có: ế ủ

Câu 11 Đ|p |n A

*) Cách 1: Fe

n ol n ol Fe l i ph n ứn Fe Fe Fe

n n n n n 6 ol

*) Cách 2:

Khi chưa biết Fe phản ứng hết hay còn dư, giả sử sản phẩm tạo th{nh sau phản ứng có cả Fe2+ và

Fe3+

n x ol n ol (x hoặc y có thể bằng 0 nếu sản phẩm tạo ra chỉ có một muối)

x

Bảo to{n electron ta có n n n x 6

 x = 0,06 (mol); y = 0,09 (mol)

Chú ý: Khi giải bài toán trắc nghiệm, đặc biệt với các bài toán phức tạp hơn, khó xác định được

phản ứng là hết hay còn dư ta nên sử dụng cách thứ 2

Câu 12: Đ|p |n B

n ol n 8

ol n ol Dung dịch Y chỉ có K+, Na+, HCO ,Cl-

3

n = 0,12(mol)

Al(OH)

-3

1

n < n Al(OH) 3 OH

3

n = 4n - n 0,44 = 0,4 x- 0,12 x = 0,4(M)

Al(OH)

OH Al  

3+

1

n < 3n n = n = 0,08 m = 0,08.78 = 6, 24(g)

NaOH Al  Al(OH) 3 NaOH  Al(OH)

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	1,11 MB