LÝ THUYẾT hóa học HAY và KHÓ

6 H2O2 tác dụng với dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4.. 5 Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với khí H2S.. Số chất tác dụng được với dung dịch HCl là a.. - Cho các chất Al, Fe và các dung

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 1

TỔNG HỢP LÝ THUYẾT HÓA HỌC HAY VÀ KHÓ

Câu 1: Cho các cặp chất sau:

(11) propan - 1,2 - điol và dung dịch Cu(OH)2 (12) Etyl benzen và dung dịch KMnO4

(13) Phenyl clorua và dung dịch KOH (14) Metanal và khí H2

Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là

Bài làm:

(1) 2H + O → 2H O

(2) 3AgNO + FeCl → 3AgCl + Fe(NO )

(3) KHCO + BaCl → không phản ứng

(4) 6Li + N → 2Li N (Li là ạ duy nhất phản ứng với N ở nhiệt độ thường)

(5) Hg + S → HgS (dùng bột lưu huỳnh lấy thủy ngân rơi vãi, Hg độc còn HgS không độc)

(6) 2KMnO + 5SO + 2H O → K SO + 2MnSO + 2H SO

(7) SO + 2H S → 3S + 2H O

(8) AlCl + 3NH + 3H O → Al(OH) + 3NH Cl (Al(OH) không tan trong dd NH là bazo yếu)

Chú ý: NH3 hòa tan được một số hidroxit ví dụ của Cu(I), Ni(II) Zn, Ag là do NH3 tạo phức tan với các chất đó không phải thể hiện tính kiềm mạnh của NH3 Nguyên nhân tạo phức là do obitan của NH3 xem phủ với các obitan còn trống trong phân lớp d các nguyên tố trên Do vậy, nó chỉ tạo phức với một số hidroxit của các kim loại nhóm B

(9) 2FeCl + H S → 2FeCl + S + 2HCl (H S có tính khử mạnh, Fe có tính oxi hóa mạnh)

(10) NaHSO + BaCl → BaSO + NaCl + HCl (BaSO không tan trong axit mạnh, đổi lại là NaHCO3 thì không phản ứng với muối Ba)

(11) propan − 1,2 − điol + Cu(OH) → dd xanh thẫm (ancol đa chức có 2 nhóm –OH kề nhau sẽ tạo phức tan với Cu(OH)2)

(12) 5C H − CH − CH + 12KMnO4 + 3H O → 5C H − COOK + 12MnO + 5CO + 7KOH

(17) MnO + 4HClđặ → MnCl + Cl + 2H O (điều chế Clo trong phòng thí nghiệm)

Một số chất oxi hóa dùng để điều chế Clo trong PTN là KClO , KMnO , …

(18) Na S O + H SO → Na SO + S + SO + H O (dung dịch bị vẩn đục vàng do S kết tủa)

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 2

Câu 2: Cho các thí nghiệm sau đây:

(1) Nung hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl

(2) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ, graphit)

(3) Dẫn khí NH3 qua CuO nung nóng

(4) Nhiệt phân Ca(NO3)2

(5) Cho khí CO2 tác dụng với H2O có ánh sáng mặt trời, clorofin

(6) H2O2 tác dụng với dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4

(7) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI

(8) Điện phân NaOH nóng chảy

(9) Dẫn hơi nước qua than nóng đỏ

(10) Nhiệt phân KMnO4

(11) Thêm MnO2 vào muối KClO3 đun nóng

(12) Nhiệt phân muối NH4HCO3

(13) Hấp thụ Na2O2 vào nước, đun nóng

(14) Điện phân dung dịch HCl

(15) Cho MnO2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng

Số thí nghiệm thu được khí oxi là

tắc cho mạ điện trong công nghiệp mạ

(9) H O + C → CO + H hoặc 2H O + C → CO + 2H (hỗn hợp này gọi là khí than ướt)

(11) KClO ⎯⎯⎯⎯ KCl + O ,

(12) NH HCO → NH + H O + CO (muối được trộn làm bột nở cho bánh mì, khi nướng bánh thì muối này bị nhiệt

phân hết, tạo các lỗ rỗng trong bánh mì, và do vậy bánh mì có mùi khá đặc trưng của NH3)

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 3

(13) Na O + H O → 2NaOH +1

2O (14) Ban đầu 2HCl đ⎯⎯ H + Cl , khi HCl hết thì 2H O đ⎯⎯ H + O

(15) MnO + H SO đặ → phản ứng không tạo ra O

Câu 3 Cho các phản ứng sau:

(7) Dẫn khí NH3 qua CuO, nung nóng; (8) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2;

(11) Cho bột than C tác dụng với SnO2, đun nóng; (12) Điện phân dung dịch CuCl2;

(13) Cho Al tác dụng với Cr2O3, nhiệt độ; (14) Đun nóng quặng cancopirit trong không khí;

Số phản ứng tạo kim loại là

Bài làm:

(1) PbS + 2O → PbO + SO

(2) Al + MgO → không phản ứng (sau phản ứng có Al nhưng không tạo ra kim loại mới)

(3) 2Cu(NO ) → 2CuO + 4NO + O

(4) ZnCO → ZnO + CO

(5) 2Ag S + 3O → 2Ag O + 2SO

(6) Cu(OH) CuCO → 2CuO + CO + H O (quặng Malachit hay còn gọi Malakhit)

(13) 2Al + Cr O → Al O + 2Cr (phản ứng Al khử các oxit kim loại được gọi là phản ứng nhiệt nhôm)

(14) 4CuFeS + 13O → 4CuO + 2Fe O + 8SO

Câu 4: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3;

(2) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch Mn(NO3)2;

(3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3;

(4) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phenyl amoniclorua;

(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3;

(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3;

(7) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO4;

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 4

(8) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2;

(9) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2;

(10) Sục luồng khí NH3 vào dung dịch CuSO4 dư;

(11) Sục khí etin vào dung dịch AgNO3 trong NH3

(12) Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaCrO2

(13) Cho dung dịch axit axetic vào dung dịch kali phenolat đun nóng

(14) Nhỏ từ từ dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol

(15) Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3

(16) Sục khí H2S qua dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường axit, đun nóng

(17) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch NiCl2

(18) Cho natri sterat tác dụng với Ca(HCO3)2, đun nóng

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

(6) Ban đầu: Al + 3OH → Al(OH) ; sau đó OH dư thì: Al(OH) + OH → AlO + 2H O

(7) 3CH − CH = CH + 2KMnO + 4H O → 3CH − CHOH − CH OH + 2MnO + 2KOH

(8) AlCl + 3NaAlO + 6H O → 4Al(OH) + 3NaCl (NaAlO là một bazo, khi tác dụng với 1 axit yếu sẽ tạo kết tủa Al(OH) , tương tự khi sục CO2 vào dung dịch muối NaAlO2

(9) AgNO + Fe(NO ) → Ag + Fe(NO )

(10) CuSO + 2NH + 2H O → Cu(OH) + (NH ) SO ; sau đó: Cu(OH) + 4NH → [Cu(NH ) ](OH) (phức tan)

(11) CH ≡ CH + Ag O ⎯ CAg ≡ CAg(kết tủa vàng) + H O

Chú ý: Chỉ hợp chất hữu cơ có liên kết 3 đầu mạch mới phản ứng thế Ag tạo kêt tủa màu vàng

(12) NaCrO + HCl + H O → Cr(OH) + NaCl; sau đó: Cr(OH) + 3HCl → CrCl + 3H O (giống Al(OH) )

(13) C H OK + CH COOH → C H OH + CH COOK (axit axetic có tính axit mạnh hơn của phenol)

(14) HNO + C H OH với xúc tác axit mới tạo axit picric (rắn màu vàng), không có xúc tác khó xảy ra

(15) Na PO + 3AgNO → Ag PO (kết tủa vàng) + 3NaNO

(16) K Cr O + 3H S + 4H SO → K SO + Cr (SO ) + 3S + 7H O

(17) 2NH + 2H O + NiCl → Ni(OH) + 2NH Cl sau đó: Ni(OH) + 4NH → [Ni(NH ) ](OH) (tan)

(18) 2C H COONa + Ca(HCO ) → (C H COO) Ca (kết tủa) + 2NaHCO

Chú ý: Việc giặt quần áo bằng xà phòng với nước cứng sẽ gây mục quần áo do tạo thành các chất rắn, khô cứng vải vóc Nước cứng có nhiều ở những suối có nước chảy từ trong núi đá vôi mang rất nhiều Ca(HCO )

Câu 5: Cho các phản ứng sau:

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 5

(5) Ca (PO ) + 3SiO + 5C ò đ ệ⎯⎯⎯ 3CaSiO + 2P(trắng) + 5CO (điều chế P trắng trong công nghiệp)

(6) 2Cu O + Cu S → 6Cu + SO (điều chế Cu trong công nghiệp)

(7) C + SiO → CO + Si

(8) Mg + SO → MgO + S và Mg + CO → MgO + C (ứng dụng không dùng bình cứu hỏa dập đám cháy kim loại)

(9) 3K MnO4 + 2H O → 2KMnO + 2MnO + 4KOH

(17) CuSO + 2KI → CuI (kết tủa trắng) + K SO

(18) NH NO → N O + 2H O (NH NO còn được gọi là đạm hai lá, N O là khí gây cười)

Câu 6: Cho các phản ứng sau:

(1) Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO (2) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4

(3) Cho beri tác dụng với dung dịch KOH (4) Cho Cr2O3 tác dụng với NaOH loãng, nóng

(5) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với khí H2S (6) Cho SO3 tác dụng với H2SO4 đặc

(7) Cho bột Al tác dụng với MgO (8) Sục khí CO2 vào dung dịch clorua vôi

(9) Cho khí CO tác dụng với Cl2 có xúc tác (10) Cho dung dịch HCl tác dụng với Fe(NO3)2

(11) Dung dịch Na2Cr2O7 tác dụng với NaOH (12) Quặng Ag2S tác dụng với NaCN, nhiệt độ

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 6

(13) Dung dịch NaAlO2 tác dụng với C6H5NH3Cl (14) Dung dịch Na2CO3 và phenol

(15) Cho khí NH3 tác dụng với khí CO2 (xt, toC) (16) Sục khí CO2 dư vào dung dịch CH3COONa

(17) Cho khí Cl2 tác dụng với C2H5OH (xt, toC) (18) Cho PbS tác dụng với dung dịch H2O2

Ở điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy ra được là

(6) H SO (đặc) + nSO → H SO nSO (oleum, là hợp chất vô cơ tan vô hạn trong nước)

(7) Al không tác dụng với MgO

(8) Ca(OCl) + CO + H O → CaCO + 2HClO

(9) CO + Cl → COCl (photgen − là khí độc gây ngạt , kích ứng đường hô hấp … được dùng trong thế chiến)

(18) PbS + 4H O → PbSO + 4H O (Màu tranh bị đen do PbS, dùng H O để tẩy vết đen → trắng(PbSO )

Câu 7: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2

(3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3

(5) Cho NH3 tác dụng với CrO3 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(7) Glyxerol tác dụng với Cu(OH)2 (8) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2

(9) Cho K2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc (10) Sục khí Cl2 vào dung dịch KI

(11) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (12) Metanal tác dụng với AgNO3 trong NH3

(13) Cho FeS tác dụng với H2SO4 loãng (14) Cho FeS2 tác dụng với dung dịch HCl đặc

(15) Cho saccarozơ tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc (16) Lên men glucozơ

(17) Ete hóa CH3OH (với xúc tác H2SO4 đặc, toC) (18) Cho CaO tác dụng với C trong lò điện

(19) Cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch HI, đun nóng (20) Cho FeCl2 tác dụng với AgNO3 vừa đủ

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là

Bài làm:

(1) 3C H + 2KMnO + 4H O → 3C H (OH) + 2KOH + 2MnO

(2) CO + NaAlO + 2H O → Al(OH) + NaHCO

(3) CH + xCl → CH Cl + xHCl (không phải phản ứng oxi hóa khử)

(4) 2FeCl + H S → 2FeCl + S + 2HCl

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 7

(20) FeCl + 3AgNO → Fe(NO ) + 2AgCl + Ag

Câu 8: Cho các phản ứng sau:

(1) Cho bari vào dung dịch H2SO4 loãng

(2) Cho dung dịch HCl vào FeS2 đun nóng

(3) Sục luồng khí H2S vào dung dịch FeSO4

(4) Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch KHSO4

(5) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch Ba(HSO4)2

(6) Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với lượng dư Na2S

(7) Cho dung dịch (NH4)2SO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

(8) Nhiệt phân muối Ba(HCO3)2

(9) Hòa tan AlN vào lượng nước dư, đun nóng

(10) Hòa tan dung dịch HCl vào dung dịch Ag2C2

(11) Hòa tan BaS vào dung dịch H2SO4 loãng

(12) Cho Ba(ClO)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư

(13) Cho Na2S2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư

(14) Cho axit oxalic tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, đun nóng

(15) Cho đất đèn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm vừa thu được kết tủa vừa thu được chất khí là

(4) BaCl + KHSO → BaSO + KCl + HCl

(5) Ba(HCO ) + Ba(HSO ) → 2BaSO + 2H O + 2CO

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 8

(6) 2AlCl + 3Na S + 6H O → 2Al(OH) + 6NaCl + 3H S

Câu 9: Cho các phản ứng sau: (1) Na2Cr2O7 + BaCl2; (2) H2S + SO2; (3) Pb(NO3)2 + HCl; (4) CuCl2 + K2S; (5)

Na2S2O3 + HCl; (6) NiCl2 + KOH; (7) CdCl2 + Li2S; (8) AgNO3 + NaI; (9) Pb(NO3)2 + HI, (10) AgNO3 + Na3PO4, (11)

AgNO3 + Na2CrO4, (12) FeCl3 + NaSCN Số phản ứng thu được kết tủa vàng là

Bài làm:

(1) Na Cr O + BaCl → BaCr O (vàng) + 2NaCl

(2) 2H S + SO → 3S (vàng ) + 2H O

(3) Pb(NO ) + 2HCl → PbCl (màu trắng) + 2HNO

(4) CuCl + K S → CuS(màu đen) + 2KCl

(5) Na S O + 2HCl → 2NaCl + S(vàng) + SO + H O

(6) NiCl + 2KOH → Ni(OH) (bột màu vàng) + 2KCl

(7) CdCl + Li S → CdS(vàng) + 2LiCl

(8) AgNO + NaI → AgI(vàng đậm) + NaNO

(9) Pb(NO ) + 2HI → PbI (vàng tươi) + 2HNO

(10) 3AgNO + Na PO → Ag PO (vàng) + 3NaNO

(11) 2AgNO + Na CrO → Ag CrO (màu đỏ gạch) + 2NaNO

(12) FeCl + 3NaSCN → Fe(SCN) (màu đỏ máu) + 3NaCl

Câu 10: Cho các thí nghiệm sau:

(1) Oxi hóa hoàn toàn etanol (xúc tác men giấm, nhiệt độ)

(2) Sục khí SO2 qua dung dịch nước brom

(3) Cho cacbon tác dụng với H2SO4 đặc, nóng

(4) Cho brom khan vào axeton (xúc tác men giấm), sản phẩm thu được hòa vào nước

(5) Cho metanol qua CuO, đun nóng

(6) Cho NaBr tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng

(7) Cho quặng xiđerit tác dụng với H2SO4 loãng

(8) Sục khí CO2 vào dung dịch K2SiO3

(9) Sục khí NO2 vào nước, đun nóng

(10) Cho glucozơ tác dụng với dung dịch nước brom

(11) Sục khí Cl2 vào propen (đun nóng ở nhiệt độ 450oC, xúc tác), rồi hòa sản phẩm vào nước

(12) Cho NaNO3 rắn khan tác dụng với H2SO4 đặc, nhiệt độ, sản phẩm thu được hấp thụ vào nước

(13) Cho SO3 tác dụng với dung dịch BaCl2

(14) Oxi hóa cumen, rồi thủy phân sản phẩm bằng dung dịch H2SO4 loãng

Số thí nghiệm thu được axit là

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 9

(14) Oxi hóa cumen bằng dung dịch KMnO ta được C H COOK, thủy phân trong axit được C H COOH

Câu 11: - Cho các chất sau: NaClO, KMnO4, CaOCl2, Na2CO3, Mg(HCO3)2, Na2ZnO2, HCOONH4, NH4ClO4, Na2C2O4, (NH4)2SO3, CH3OH, NaCrO2, FeS, K2S, Al4C3, AgNO3, (NH2)2CO và CrO Số chất tác dụng được với dung dịch HCl là a

- Cho các chất Al, Fe và các dung dịch Fe(NO3)2, AgNO3, HCl, NaOH lần lượt tác dụng với nhau từng đôi một Số phản ứng oxi hóa khử khác nhau nhiều nhất xảy ra là b

Tổng giá trị (a + b) là

Bài làm:

- Các chất tác dụng được với dung dịch HCl là:

(1) NaClO + HCl → NaCl + HClO

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 10

(1) 2Al + 3Fe → 2Al + 3Fe

Câu 12: - Cho các chất: HBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu, C, AlBr3, K2SO3, Fe3O4, Cu2O và Fe2O3 Số chất trong dãy tác

dụng với H2SO4 đặc, nóng sinh ra khí SO2 là

(7) 2AlBr + 6H SO → Al (SO ) + 3SO + 3Br + 6H O

(8) 2Fe O + 10H SO → 3Fe (SO ) + SO + 10H O

(9) Cu O + 3H SO → 2CuSO + SO + 3H O

(10) K SO + H SO → K SO + SO + H O

Câu 13: Cho các phát biểu sau:

(1) Ứng với công thức C3H4 có 3 đồng phân cấu tạo

(2) Hỗn hợp tecmit được dùng để hàn gắn các đường ray có thành phần là Al và Fe2O3

(3) Số hợp chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử C3HxO vừa tác dụng với H2 (xúc tác Ni, toC), vừa phản ứng được với dung dịch AgNO3 trong NH3 là 5

(4) H2SO4 và H2CrO4 là những axit có tính oxi hóa mạnh

(5) Nguyên liệu để điều chế phân lân là quặng apatit và quặng photphoric

(6) Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO4 và y mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm cho phenolphtalein hóa hồng thì y > 2x

(7) Tính oxi hóa, axit của HClO đều mạnh hơn HBrO

(8) Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là moocphin

(9) Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon; các tiểu phân Ar, K+ và Cl– có cùng số điện tích hạt nhân

(10) Ure-fomanđehit, tơ tằm, nilon-6,6 đều chứa nhóm –NH-CO-

(11) Dãy các chất tan được trong dung dịch NaOH loãng và HCl loãng là: Zn(OH)2, NaCl, NH4Cl, Zn, Al2O3

Số phát biểu sai là?

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 11

X tác dụng với H2 (xúc tác Ni, toC), chứng tỏ trong X có chứa liên kết π, nên x=2; 4; 6

+ x=2 → C H O: CH ≡ C − CHO(thỏa mãn)

+ x=4 → C H O: CH = CH − CHO; CH ≡ C − CH OH

+ x = 6 → C H O: CH − CH − CHO

* Chú ý: Các nhóm chức có khả năng phản ứng được với dd AgNO /NH là –CHO và liên kết 3 đầu mạch

(4) Đúng, H SO đặc nóng và H CrO là các axit có tính oxi hóa mạnh

(5) Đúng Quặng apatit: 3Ca (PO ) CaF Quặng photphorit: Ca (PO ) Từ đây người ta tách lấy Ca (PO )

Sau đó điều chế phân lân dưới dạng supe photphat đơn và supephotphat kép

+ Điều chế supephotphat đơn: Ca (PO ) + H SO → CaSO + Ca(H PO )

+ Điều chế supephotphat kép (trải qua hai giai đoạn):

Ca (PO ) + 3H SO → 2H PO + 3CaSO

Ca (PO ) + 4H PO → 3Ca(H PO ) + Tính chất: supephotphat đơn không tan hoàn toàn trong nước do CaSO4 không tan Bón nhiều gây hiện tượng cứng đất Supephotphat kép chi phí đắt hơn nhưng chất lượng hơn, bón không bị vón cục và cứng đất

(6) Đúng Để dung dịch sau phản ứng làm phenolphtalein chuyển hồng → dung dịch sau phản ứng có môi trường kiềm → CuSO4 hết, NaCl còn dư Nên y > 2x

CuSO + 2NaClđ⎯⎯ Cu + Cl + Na SO 2NaCl + 2H Ođ⎯⎯ 2NaOH + H + Cl (7) Đúng Độ bền, tính axit, tính oxi hóa của HClO đều lớn hơn của HBrO

(8) Sai Vì moocphin là chất gây nghiện, dùng 1 lượng nhỏ mang lại lợi ích chứ không phải là chất độc

(9) Đúng

(10) Đúng Tơ tằm bản chất là protein nên chứa liên kết –NH-CO-

nNH − CO − NH + nCH O ⎯⎯ (−NH − CO − NH − CH −) + nH O (ure − fomandehit) ,nNH − (CH ) − NH + nHOOC − (CH ) − COOH

→ (−NH − (CH ) − NH − CO − (CH ) − CO −) (nilon − 6,6) + nH O (11) Đúng Vì: Zn(OH)2 lưỡng tính, NaCl tan do tính chất vật lí, NH4Cl tan trong dd HCl là tính chất vật lí và tác dụng với dd NaOH tạo thành dung dịch, Zn tác dụng với cả 2 dung dịch, Al2O3 là oxit lưỡng tính nên tan tốt trong 2 dung dịch NaOH và HCl

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

(1) Dung dịch axit HNO2 0,1M có pH = 1

(2) Dùng nước và dung dịch BaCl2 để nhận biết 4 chất rắn: NaCl, Na2CO3, CaCO3 và BaSO4

(3) Theo thuyết bronsted thì các ion HCO3–, H2PO4– và HS– đều thể hiện tính lưỡng tính khi tham gia phản ứng hóa học

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 12

(4) Buten-1, propin, anlen và metylxiclopropan đều làm mất màu dung dịch brom

(5) Clo hóa trimetylbenzen (ánh sáng 1 : 1) thu được một dẫn xuất monoclo duy nhất

(6) Tên gọi hiđrocacbon có công thức cấu tạo CH3-CH2-CH[CH(CH3)2]-CH2-C(CH3)2-CH3 là đimetylhexan

4-isopropyl-2,2-(7) Giống như stiren và etylbenzen, naphtalen cũng bị oxi hóa bởi thuốc tím KMnO4

(8) Khả năng phản ứng thế nguyên tử clo bằng nhóm -OH của các chất được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: phenylclorua, propyl clorua, anlylclorua

(9) Tách nước hoàn toàn ancol butan-2-ol (H2SO4 đặc, 1700C) thu được ba anken là đồng phân cấu tạo của nhau

(10) Trong phân tử CO, NH4Cl, HNO3 và P2O5 có liên kết cho nhận (liên kết phối trí)

(11) Đồng trùng hợp butađien và acryonitrin (xúc tác, nhiệt độ, áp suất) thu được cao su Buna - N

(12) Lực bazơ được sắp xếp tăng dần trong dãy (từ trái sang phải) C6H5NH2, p-O2N-C6H4NH2, p-CH3-C6H4NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH

(13) Amophot là hỗn hợp của hai muối (NH4)2HPO4 và (NH4)3PO4

(14) Nhỏ vài giọt HNO3 vào lòng trắng trứng thấy xuất hiện kết tủa màu vàng đặc trưng

(15) SO2, SO3, vinylbenzen và H2S đều làm mất màu dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường

(16) Để phân biệt axit acrylic và axit fomic, người ta dùng thuốc thử là dung dịch brom

(17) Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất axit picric, nhựa novolac, chất diệt cỏ 2,4 - D và salixanđehit

+ Hòa tan các chất rắn vào nước: NaCl và Na2CO3 tan CaCO3 và BaSO4 không tan

+ Cho BaCl2 tác dụng với nhóm tan Na2CO3 tạo kết tủa BaCO3 Còn NaCl không phản ứng

+ Nhiệt phân BaCO3: BaCO → BaO + CO

+ Sục CO2 thu được vào các ống nghiệm chứa các chất rắn không tan, chất nào tan → CaCO3

CaCO + CO + H O → Ca(HCO ) (3) Đúng vì nó vừa có thể cho proton H+ và vừa có thể nhận proton

(4) Đúng Vì Buten-1: CH = CH − CH − CH , propin CH ≡ C − CH , anlen CH = CH − CH ,

Metylxiclopropan đều phản ứng với Br2

Các xycloannkan vòng 3 cạnh đều cộng mở vòng được với H và Br Riêng các vòng 4 cạnh chỉ có H2 mới cộng mở vòng được

(5) Sai vì tác dụng với Clo theo tỉ lệ 1:1 cho ra 3 dẫn xuất monocle

(6) Sai vì CH3-CH2-CH[CH(CH3)2]-CH2-C(CH3)2-CH3 tên là 4-etyl-2,2,5-trimetyl-hexan (mạch chính là phải viết lại)

(7) Sai vì Naphtalen có cấu trúc 2 vòng benzene dính nhau và có tính chất giống benzene nên không phản ứng với dung dịch thuốc tím

(8) Sai vì: Khả năng thế -Cl bằng nhóm –OH trong các dẫn xuất clo của các hidrocacbon phụ thuộc vào gốc hidrocacbon gắn với Clo

Gốc ankyl no > gốc không no > hợp chất thơm (chứa vòng benzene)

Nên thứ tự phải là:

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 13

Phenylclorua C H − Cl > anlylclorua CH = CH − CH − Cl > propyl clorua CH − CH − CH − Cl

(13) Sai vì Phân amophot là hỗn hợp: (NH ) HPO và NH H PO

(14) Đúng Vì bản chất của lòng trắng trứng là protein nên có tính chất như vậy

(15) Sai vì trong đó SO3 không làm mất màu dung dịch thuốc tím Vì SO3 không có tính khử

(16) Đúng Tuy cả hai chất đều có phản ứng với dung dịch Brom nhưng HCOOH tác dụng ra khí CO2

HCOOH + Br → CO + 2HBr (17) Sai vì phenol không có ứng dụng điều chế nhựa novolac

Câu 15: Cho các phát biểu sau:

(1) Fe, Ba, Na và Rb có thể tác dụng được với nước ở nhiệt độ cao

(2) Saccarozơ, tinh bột, amilozơ, policaproamit, tripanmitin và protein đều có thể bị thủy phân trong dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng

(3) Glucozơ, fructozơ, sobitol đều tác dụng với dung dịch Cu(OH)2 và có khả năng tham gia phản ứng tráng gương

(4) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau

(5) Trong phân tử amylopectin và mantozơ chỉ chứa liên kết α - 1,4 - glicozit

(6) Tất cả các este đều tạo thành từ axit và ancol tương ứng

(7) Dãy các chất: axit salyxilic, axit picric, p-crezol đều là các hợp chất của phenol

(8) Lực axit tăng dần theo thứ tự: C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH

(9) Phản ứng giữa poliisopren với HCl (xúc tác, nhiệt độ cao) là phản ứng phân cắt mạch polime

(10) Metylxiclopentan và isopentan khi tác dụng với Cl2 (ánh sáng khuếch tán, tỉ lệ mol 1 : 1) đều thu được 4 loại dẫn xuất monoclo khác nhau

(11) Số liên kết hiđro được hình thành từ hỗn hợp lỏng ancol etylic và phenol là 2 liên kết

(12) Cl2, NO2 và CO2 khi tác dụng với KOH, sản phẩm luôn tạo ra hai muối

(13) Anđehit axetic làm mất màu dung dịch brom trong CCl4

(14) Ancol etylic, axetanđehit, metanol có thể trực tiếp tạo ra được axit axetic (trong điều kiện xúc tác thích hợp)

(15) Dùng NaNO3 rắn và HCl đặc để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm

(16) Giống như anilin, khi nhỏ từ từ dung dịch brom đến dư vào phenol, thì thu được kết tủa màu trắng

(17) Trong dãy các chất: vinyl benzen, toluen, vinyl axetilen, anilin và anđehit acrylic Số chất phản ứng cộng với dung dịch brom là 4

(18) Dãy các chất: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), HCOONa, NaCl, NH4NO3 Tổng số chất thuộc chất điện li và chất điện li mạnh lần lượt là: 7 và 5

(19) Ở -800C khi cộng HBr vào buta-1,3-đien thu được sản phẩm chính có tên gọi là: 3-brom-but-1-en

Số phát biểu đúng là

Bài làm:

Tài Liệu Sưu Tầm Soạn Lời Giải: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Trang 14

(1) Đúng Vì Ba, Na, Rb tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, còn với Fe thì:

3Fe + 4H O ⎯⎯⎯⎯ Fe O + 4H

Fe + H O ⎯⎯⎯⎯ FeO + H (2) Đúng vì saccarozơ, tinh bột, amilozơ đều là cacbohidrat thủy phân trong môi axit đến cùng được đường đơn

Policaproamit (−NH − (CH ) − CO −) và protein là các polime có chứa liên kết peptit không bền trong axit

và kiềm nên dễ dàng bị thủy phân trong môi trường axit đến cùng được các aminoaxit

Tripanmitin (C H COO) C H + 3H O ⇌ 3C H COOH + C H (OH)

(3) Sai vì Cả Glucozơ, fructozơ C H O , sobitol HOCH − (CHOH) − CH OH đều phản ứng với Cu(OH)2 vì chứa nhiều nhóm –OH kề nhau

Tuy nhiên, Sobitol không có phản ứng tráng gương vì không chứa nhóm chức –CHO

Chú ý: Trong môi trường kiềm thì Glucozo ⇌ fructozo

(4) Sai Vì Tinh bột và xenlulozo tuy có cùng công thức đơn giản nhất nhưng số mắt xích trong phân tử xenlulozo lớn hơn của tinh bột CTPT của chúng khác nhau → chúng không phải là đồng phân của nhau

- Các gốc α – glucozơ liên kết với nhau bằng 2 loại liên kết:

+ Liên kết α – 1,4 – glicozit để tạo thành một chuỗi dài (20 – 30 mắt xích α – glucozơ)

+ Liên kết α – 1,6 – glicozit để tạo nhánh

(6) Sai Ví dụ este thơm: CH COOC H không được tạo ra khi cho CH COOH tác dụng với phenol

(CH CO) O (anhidrit axetic) + C H OH → CH COOC H + CH COOH

(7) Đúng vì: axit salyxilic , axit picric , p-crezol

(8) Đúng Về tính axit: ancol no< ancol không no< ancol thơm<phenol<axit no<axit không no

Mạch càng nhiều gốc đẩy e thì tính axit càng yếu Ngược lại, mạch càng nhiều gốc hút e tính axit càng

mạnh

(9) Sai Vì (−CH − C(CH ) = CH − CH −) + nHCl → (−CH − CCl(CH ) − CH − CH −)

Chỉ là một phản ứng cộng không làm thay đổi mạch cacbon

(10) Isopentan: khi tác dụng với Cl2 ta được: 4 dẫn xuất monoclo vào 4 vị trí từ 1→4

Thì khi thế clo cũng cho ta 4 vị trí thế clo

(11) Sai vì có liên kết H trong phân tử ancol etylic và trong phân tử phenol, ngoài ra còn có liên kết H

liên phân tử ancol-phenol

(12) Sai vì

Cl + 2KOH → KCl + KClO + H O hoặc 3Cl + 6KOH → 5KCl + KClO + 3H O

2NO + 2KOH → KNO + KNO + H O Nhưng: CO + KOH ỉ ệ :⎯⎯⎯ KHCO và CO + 2KOH ỉ ệ :⎯⎯⎯ K CO + H O