Bài 22.Luyện tập(chuquynh)

Bài 22.Luyện tập chương II: Bài 22.Luyện tập chương II: Kim loại Kim loại 1/Tính chất hóa học của kim loại 1/Tính chất hóa học của kim loại : : Bài tập 1:Hãy viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau và ghi rõ điều kiện xảy ra: Fe + …… . Fe + …… . Fe Fe 3 3 O O 4 4 Na + ……… Na + ……… NaOH + ……… NaOH + ……… Mg + HCl Mg + HCl ……… + ……… ……… + ……… Zn + CuSO Zn + CuSO 4 4 ………. + ………. ………. + ………. Cu + ……… Cu + ……… CuS CuS t o t o O 2 H 2 O H 2 MgCl 2 H 2 ZnSO 4 Cu S 2 2 2 2 3 2 Bài 22.Luyện tập chương II: Bài 22.Luyện tập chương II: Kim loại Kim loại 2/Tính chất hóa học của kim loại nhôm và sắt: 2/Tính chất hóa học của kim loại nhôm và sắt: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: a/Al Al 2 O 3 Al AlCl 3 Al(OH) 3 b/ Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 FeO Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Bài 22.Luyện tập chương II: Bài 22.Luyện tập chương II: Kim loại Kim loại a/ Phương trình hóa học: 1/ 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 2/ 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 3/ 2Al +6 HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Hoặc: 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 2Al + 3CuCl 2 2AlCl 3 + 3Cu 4/ AlCl 3 +3NaOH (vừa đủ) Al(OH) 3 + 3NaCl t o Điện phân nóng chảy criolit Bài 22.Luyện tập chương II: Bài 22.Luyện tập chương II: Kim loại Kim loại b/Phương trình hóa học: 1/ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 2/ FeCl 2 + 2 NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl 3/ Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 4/ FeO + CO Fe + CO 2 5/ 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 6/ FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl 7/ 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3 H 2 O 8/ Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3 CO 2 t o t o t o t o t o Bài 22.Luyện tập chương II: Bài 22.Luyện tập chương II: Kim loại Kim loại Gang:Hàm lượng Gang:Hàm lượng cacbon 2-5% cacbon 2-5% Thép:Hàm lượng cacbon Thép:Hàm lượng cacbon < 2 % < 2 % Tính Tính chất chất Giòn,không rèn,không Giòn,không rèn,không dát mỏng được dát mỏng được Đàn hồi dẻo(rèn,dát Đàn hồi dẻo(rèn,dát mỏng,kéo sợi được),cứng mỏng,kéo sợi được),cứng Sản Sản xuất xuất -Trong lò cao. -Trong lò cao. -Nguyên tắc:CO khử -Nguyên tắc:CO khử các oxit sắt ở nhiệt độ các oxit sắt ở nhiệt độ cao. cao. 3CO + Fe 3CO + Fe 2 2 O O 3 3 3CO 3CO 2 2 + + 2Fe 2Fe -Trong lò luyện thép. -Trong lò luyện thép. -Nguyên tắc:Oxi hóa các -Nguyên tắc:Oxi hóa các nguyên tố C,Mn,Si,S,P… nguyên tố C,Mn,Si,S,P… có trong gang có trong gang FeO + C Fe + CO FeO + C Fe + CO t o t o 3/Hợp kim của sắt:Thành phần,tính chất và sản xuất gang,thép: Bài 22.Luyện tập chương II: Bài 22.Luyện tập chương II: Kim loại Kim loại 4/Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không băn mòn: -Sự ăn mòn kim loại và hợp kim do tác dụng hóa học trong môi trường -Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại: +Ảnh hưởng của các chất trong môi trường::Đất ,nước,không khí. +Ảnh hưởng của nhiệt độ -Biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn: +Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường:Sơn,tráng,mạ,tra dầu mỡ…rửa sạch sẽ,lau khô,bôi dầu mỡ,để ở nơi khô ráo thoáng mát +Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn. Bài 22.Luyện tập chương II: Bài 22.Luyện tập chương II: Kim loại Kim loại Bài tập 3 Hòa tan 0,54 gam một kim loại R(Hóa trị III trong hợp chất)bằng 500ml dung dịch HCl 2M .Sau phản ứng thu sau phản ứng thu được 0,672(l)khí(đktc) a/Xác định kim loại R? b/Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng? Bài giải Bài 22.Luyện tập chương II: Bài 22.Luyện tập chương II: Kim loại Kim loại a/Xác định kim loại R: Theo PTHH ta có: Kim loại đó là nhôm,kí hiệu:Al 2 3 2 0,672 0,03( ) 22,4 22,4 2 6 2 3 H V n mol R HCl RCl H = = = + → + 2 2 2 .0,03 0,02 3 3 R H n n mol = = = 0,54 27( ) 0,02 R m M gam M = = = 2 3 n HCl =C M x V=2.0,05=0,1mol n HCl(phản ứng) =2n H =2x0,03=0,06(mol) n HCl dư =0,1-0,06=0,04(Mol) n AlCl =n Al =0,02(Mol) C M HCl = C M HCl dư = 0,02 0,4( ) 0,05 M = 0,04 0,8)( ) 0,05 M= Dặn dò:  HS ôn tập lại kiến thức của chương.  Làm bài tập sgk:1,2,3,4,5,6,7 tr 69 . Bài 22. Luyện tập chương II: Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại Kim loại 1/Tính chất hóa học của kim loại 1/Tính chất hóa học của kim loại : : Bài. thoáng mát +Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn. Bài 22. Luyện tập chương II: Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại Kim loại Bài tập 3 Hòa tan 0,54 gam một kim loại