Bài 22. Luyện tập: Tính chất của kim loại

Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề Tiết 30 – Bài 22 Luyện tập TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I KIẾN THỨC CẦN NHỚ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÍ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có số electron lớp (1e, 2e, 3e) CẤU TẠO TINH THỂ LIÊN KẾT KIM LOẠI Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các e hoá trị chuyển động tự mạng tinh thể Là liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng thể tham gia Lập phương electron tự Lập phương tâm khối diện Lụctâm phương TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ RIÊNG Tính Tính Tính Ánh Khối dẻo dẫn dẫn kim Lượng điện nhiệt Đều electron tự kim loại gây riêng Nhiệt độ nóng chảy Tính cứng Do bán kính nguyên tử, điện tích ion, khối lượng nguyên tử, mật độ electron tự mạng kim loại TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tính khử: M0 → Mn+ + ne Tác dụng với phi kim Td với clo dd HCl,H2SO4(l) Td với oxi dd HNO3, H2SO4đặc Td với lưu huỳnh +5 +4 Tác dụng với dd muối Tác dụng với H2O Tác dụng với dd axit +2 Với Kl Nhóm IA, IIA (trừ Be, Mg) t0 thường +1 -3 Đk: Với Kl không pư với H2O, muối tan HNO +n NO N 2; NO; 2O; N2; NH4NO3 +6 +4 -2 M+ →M+ + H2O H2SO4(đ) 0 +m SO S +n +0002+; S; Ho2+n +n +n0-2 +n -1 -2 0 o t t   → (M:Trừ Au, Pt) 2M (M : Kim loại có số→ hoá cao) mM 4M 2M +++n2nH +nR nO nCl nS 2nH 2M(OH) +oxi 2MCl 2M M nR 2M + 2nH ↑ 2↑ 2O 2→ → mM 22S nO n+ nn nH Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động axit HNO H SO đặc nguội DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Cặp oxi hoá - khử kim loại Mn+ + ne € M So sánh tính chất cặp oxi hoá–khử Dãy điện hoá kim loại Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại 2+ 2+ 2+ + VD: /Cu 2+Fe3+ /Fe, 2+ Cu 2+Zn 2+ 2+ Ag 2+ /Ag +2+ 2+ 3+ 2+ + 2+ 3+ K Dự Na đoán Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe Hg Ag Pt Au Ni chiều củavàphản oxi hoá – khử theo quy tắc 2+ 2+ ứng Dạng oxi hoá dạng khử nguyên Feoxi +Vd: Cu → Fe + Cu Tính hóa ion kim loại tăng α: Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử xảy theo + nên cặp 2+ oxi Ni 2+ tố kim loại tạo hoá – khử kim loạiAu 2AgFe→ CuSn+ 2Ag K Na MgCu Al+ Zn Ni Pb H2 Cu Fe Hg Ag Pt Zn chiều Kết chấtluận: oxi hoá mạnh hơn> oxi hoá chất khử mạnh Tính khử: Fe Cu > Ag Tính khử kim loại giảm 2+ 2+ + Ni + Ni Zn + 2+ hơn, sinh raZn chất oxi hoá yếu và2+chất yếu Tính oxi hoá: Ag > Cu > Fekhử + + → CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO CẤU TẠO TINH THỂ LIÊN KẾT KIM LOẠI TÍNH DẺO TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ KIM LOẠI TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH DẪN ĐiỆN TÍNH DẪN NHIỆT TÍNH CHẤT VẬT LÍ RIÊNG ÁNH KIM KHỐI LƯỢNG RIÊNG TÁC DỤNG VỚI PHI KIM NHIỆT ĐỘ NÓNG CHẢY TÁC DỤNG VỚI AXIT TÁC DỤNG VỚI CLO TÁC DỤNG VỚI NƯỚC TÍNH CỨNG TÁC DỤNG VỚI OXI TD VỚI LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI DD MUỐI TD VỚI HCl, H2SO4(L) TD VỚI HNO3, H2SO4(đ) CẶP OXI HOÁ - KHỬ DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI SS TC CÁC CẶP OXI HOÁ - KHỬ DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Ý NGHĨA DÃY ĐIỆN HÓA II BÀI TẬP Bài tập 1: 1, Có kim loại Ca, Al, Fe, K Kim loại có số electrron lớp nhiều là: A K B Fe C Al D Ca 2, Kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung kim loại tinh thể kim loại có A nhiều electrron độc thân B electron dương chuyển động tự C electrron chuyển động tự D nhiều electrron ion dương kim loại Bài tập 1: 3, Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định A khối lượng riêng khác B kiểu mạng tinh thể khác C mật độ electrron tự khác D mật độ electrron dương khác 4, Phát biểu sau phù hợp với tính chất hoá học chung kim loại ? A Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm B Kim loại có tính oxi hoá, bị oxi hoá thành ion dương C Kim loại có tính khử, bị oxi hoá thành ion dương D Kim loại có tính oxi hoá, bị khử thành ion âm Bài tập 1: 5, Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 53,4 gam AlCl3? A 21,3 gam B 42,6 gam C 13,2 gam D 23,1 gam 6, Dãy kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường là: A Cu, Na, Mg, Ag, Hg B Li, Ca,Mg,Zn C Fe, Pb, Zn, Hg, Na D Li, K, Na, Ca, Ba - Khi nhỏ dd H2SO4 vào mẫu kim loại thấy: + Một mẫu phản ứng Ag Ag đứng sau H2 dãy điện hoá kim loại (1) + Một mẫu có phản ứng tạo kết tủa trắng khí bay Ba (2): Ba + H2SO4(l) → BaSO4↓(trắng) + H2↑ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ + Ba mẫu có phản ứng có khí bay Mg, Al, Fe (3): Mg + H2SO4(l) → MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4(l) → Al2(SO4)3 + 3H2↑ + H2SO4(l) → FeSO4 + H2↑ Fe - Ta lấy dd Ba(OH)2 sinh (2) cho vào dd tạo thành (3) thấy: + Một dd có phản ứng tạo kết tủa trắng mầu ban đầu Mg vì: MgSO4 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ + Một dd có phản ứng tạo kết tủa keo trắng sau kết tủa lại tan phần mầu ban đầu Al vì: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O + Một dd có phản ứng tạo kết tủa trắng xanh sau phần chuyển sang mầu Bài tập 1: 7, Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau đây? A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 K+ Na+ Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Ni2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+Pt2+ Au3+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au Tính khử kim loại giảm II BÀI TẬP Bài tập 2: Cho sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: ...BÀI 22: LUYỆN TẬP BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHÂT CỦA KIM TÍNH CHÂT CỦA KIM LOẠI LOẠI BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ MÔN HÓA HỌC LỚP 12 1. Cho biết cấu tạo của nguyên tử kim loại và của đơn chất kim loại? Cấu tạo nguyên tử kim loại: - Thường có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3 e …). - Bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn so với bán kính các nguyên tử phi kim cùng chu kì. + Cấu tạo của đơn chất kim loại: - Các kim loại (trừ Hg) có cấu tạo mạng tinh thể. - Trong mạng tinh thể kim loại: nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể, các electron tự do chuyển động hỗn loạn trong mạng. I. CÂU HỎI ÔN TẬP LÍ THUYẾT - Liên kết kim loại là LK được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể có sự tham gia của các e tự do. - Sự khác nhau giữa LK kim loại và LK ion: LK ion do sự tương tác tĩnh điện giữa các ion dương và ion âm, còn LK kim loại do tương tác giữa các nguyên tử và ion kim loại với các e tự do. - Sự khác nhau giữa LK kim loại và LK cộng hóa trị: LK cộng hóa trị do một số đôi e tạo nên, còn LK kim loại có sự tham gia của tất cả các e tự do trong mạng tinh thể kim loại. 2. Liên kết kim loại là gì? So sánh sự khác nhau giữa liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? - Các kim loại có tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện và có ánh kim. - Nguyên nhân chủ yếu: do các electron tự do trong kim loại gây nên. 3. Nêu các tính chất vật lí chung của kim loại, nguyên nhân chủ yếu nào gây nên những tính chất đó? 4. Nêu các tính chất hóa học chung của kim loại, cho 3 ví dụ minh họa? Các kim loại đều có tính khử: M → M + ne. a) Tác dụng phi kim (O2, Halogen, S…). 0 0 +3 -1 Ví dụ: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 n+ t o b) Tác dụng axit - Với các axit chỉ có tính axit (Vd: HCl, H2SO4 loãng …) KL (trước H2) + axit → Muối + H2 - Với các axit có cả tính oxi hóa (HNO3, H2SO4 đặc) KL (trừ Au, Pt) + axit → Muối + SP khử + H2O (không phải H2) c) Tác dụng dung dịch muối: KL mạnh + Muối KL yếu → Muối KL mạnh + KL yếu (không td H2O) (tan trong H2O) d) Tác dụng với H2O: Một số kim loại như: Na, K, Ba, Ca …tác dụng được với H2O. VD: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ e) Tác dụng với dung dịch bazơ: một số kim loại (Al, Zn …) có phản ứng với dung dịch bazơ. Vd: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Cặp oxh – kh: dạng oxh và dạng khử của cung một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxh – kh của kim loại. Vd: Ag /Ag; Cu/Cu. - Dãy điện hóa kim loại: K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au → Tăng tính oxh ion kl, giảm tính khử kl. + 2+ + + 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 2+ 2+ + 2+ 3+ 5. Khái niệm cặp ôxi hóa – khử của kim loại, hãy viết dãy điện hóa của kim loại. ý nghĩa của dãy điện hóa, cho ví dụ minh họa? Fe Fe Cu Cu 2+ 2+ Cu + Fe → Fe + Cu 2+ 2+ - Ý NGHĨA DÃY ĐIỆN HÓA: CHO PHÉP DỰ ĐOÁN CHIỀU CỦA PHẢN ỨNG GIỮA HAI CẶP OXH – KH: THEO QUY TẮC α OXH MẠNH + KHỬ MẠNH → OXH YẾU + KHỬ YẾU. VD: Câu 1: Kim loại ở thể rắn có tính dẻo, có khả năng dẫn điện do: A. Trong tinh thể kim loại có các ion kim loại chuyển động tự do. B. Kim loại có ít electron lớp ngoài cùng. C. Kim loại có tính khử mạnh. D. Trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự do. III. Bài tập trắc nghiệm Câu 2:Cho cấu hình electron: 1s2s2p Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử hoặc ion có cấu hình electron như trên: III. Bài tập trắc nghiệm A. Mg, Cl, Na. 2+ + B. Al, Ne, Na 3+ C. Na, Mg, Al. + 2+ 3+ D. Mg, F, Al. 2+ − 2 2 6 C. Na, Mg, Al. + 2+ 3+ [...]...III Bài tập trắc nghiệm Câu 3: Hòa tan 4,8g 1 kim loại trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lít H2 (đktc) Kim loại đó là: A: Al B: Na C: Mg D: Ca Câu 3: Hòa tan 4,8g 1 kim loại trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lít H2 (đktc) Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề LUYỆN TẬP KIM LOẠI Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim I Tính chất chung TÍNH Do electron tự CHẤT VẬT LÍ Khối lượng riêng, tính cứng, Tính chất riêng nhiệt độ nóng chảy Kiểu MTT, rngtử, + rion , Z LUYỆN TẬP KIM LOẠI Tính khử n+ M → M + ne Rng tử lớn, số e →Inhỏ II Tác dụng phi kim TÍNH CHẤT HÓA HỌC Các pư Tác dụng axit minh họa Tác dụng nước Tác dụng dd muối LUYỆN TẬP KIM Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề 1- TNH CHT CHUNG CA KIM LOI 2- CP OXI HểA KH CA KIM LOI 3- PIN IN HểA 4-DY TH IN CC CHUN CA KIM LAI 1/ TNH CHT CHUNG CA KIM LOI - Tớnh do, tớnh dn in, tớnh dn nhit, tớnh ỏnh kim Ch yu cỏc electron t gõy - Tớnh cht húa hc chung ca kim Loi: Tớnh kh TQ: M Mn+ + ne 2/ CP OXI HểA KH CA KIM LOI Cp oxi hoỏ - kh ca kim loi: Dng oxi hoỏ (Mn+) v dng kh (M) ca cựng mt kim loi Kớ hiu: Mn+/M VD: Mg2+/Mg ; Al3+/Al ; Fe2+/Fe ; Fe3+/Fe2+ 3/ PIN IN HểA -Nguyờn tc hat ng: ... Tiết 30 – Bài 22 Luyện tập TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I KIẾN THỨC CẦN NHỚ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÍ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI CẤU TẠO... nguyên tử ion kim loại mạng thể tham gia Lập phương electron tự Lập phương tâm khối diện Lụctâm phương TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ RIÊNG Tính Tính Tính Ánh... chất oxi hoá yếu và2 +chất yếu Tính oxi hoá: Ag > Cu > Fekhử + + → CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO CẤU TẠO TINH THỂ LIÊN KẾT KIM LOẠI TÍNH DẺO TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ KIM LOẠI TÍNH CHẤT