Bài giảng Hóa học 12 bài 22: Luyện tập Tính chất của kim loại

Bộ sưu tập bài giảng Hóa học 12 bài 22 bao gồm các bài được thiết kế và chọn lọc chi tiết, giúp thầy cô giáo và học sinh có thêm tư liệu tham khảo cho quá trình giảng dạy và học tập. Thông qua bài học, học sinh củng được cố lại phương pháp điều chế kim loại. Củng cố lại sự ăn mòn kim loại, ý nghĩa dãy điện hoá. Nhận biết, tách, giải các bài toán theo phương trình.

BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ MƠN HĨA HỌC LỚP 12 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHÂT CỦA KIM LOẠI I CÂU HỎI ƠN TẬP LÍ THUYẾT Cho biết cấu tạo nguyên tử kim loại đơn chất kim loại? Cấu tạo nguyên tử kim loại: - Thường có electron lớp (1, e …) - Bán kính nguyên tử kim loại lớn so với bán kính nguyên tử phi kim chu kì + Cấu tạo đơn chất kim loại: - Các kim loại (trừ Hg) có cấu tạo mạng tinh thể - Trong mạng tinh thể kim loại: nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể, electron tự chuyển động hỗn loạn mạng 2 Liên kết kim loại gì? So sánh khác liên kết kim loại với liên kết ion liên kết cộng hóa trị? - Liên kết kim loại LK hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia e tự - Sự khác LK kim loại LK ion: LK ion tương tác tĩnh điện ion dương ion âm, LK kim loại tương tác nguyên tử ion kim loại với e tự - Sự khác LK kim loại LK cộng hóa trị: LK cộng hóa trị số đơi e tạo nên, cịn LK kim loại có tham gia tất e tự mạng tinh thể kim loại 3 Nêu tính chất vật lí chung kim loại, nguyên nhân chủ yếu gây nên tính chất đó? - Các kim loại có tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện có ánh kim - Nguyên nhân chủ yếu: electron tự kim loại gây nên 4 Nêu tính chất hóa học chung kim loại, cho ví dụ minh họa? n+ Các kim loại có tính khử: M  M + ne a) Tác dụng phi kim (O2, Halogen, S…) 0 o +3 -1 t Ví dụ: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b) Tác dụng axit - Với axit có tính axit (Vd: HCl, H 2SO4 loãng …) KL (trước H2) + axit  Muối + H2 - Với axit có tính oxi hóa (HNO3, H2SO4 đặc) KL (trừ Au, Pt) + axit  Muối + SP khử + H2O c) Tác dụng dung dịch muối: KL mạnh + Muối KL yếu  Muối KL mạnh + KL yếu (không td H2O) (tan H2O) d) Tác dụng với H2O: Một số kim loại như: Na, K, Ba, Ca …tác dụng với H2O VD: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 e) Tác dụng với dung dịch bazơ: số kim loại (Al, Zn …) có phản ứng với dung dịch bazơ Vd: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Khái niệm cặp ơxi hóa – khử kim loại, viết dãy điện hóa kim loại ý nghĩa dãy điện hóa, cho ví dụ minh họa? Cặp oxh – kh: dạng oxh dạng khử cung nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxh – kh kim loại + 2+ Vd: Ag /Ag; Cu/Cu - Dãy điện hóa kim loại: + + 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 2+ 2+ + 2+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au  Tăng tính oxh ion kl, giảm tính khử kl -Ý NGHĨA DÃY ĐIỆN HĨA: CHO PHÉP DỰ ĐOÁN CHIỀU CỦA PHẢN ỨNG GIỮA HAI CẶP OXH – KH: THEO QUY TẮC  OXH MẠNH + KHỬ MẠNH  2+OXH YẾU + 2+ Cu KHỬ YẾU Fe VD: Fe 2+ Cu 2+ Cu + Fe  Fe + Cu III Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Kim loại thể rắn có tính dẻo, có khả dẫn điện do: A Trong tinh thể kim loại có ion kim loại chuyển động tự B Kim loại có electron lớp ngồi C Kim loại có tính khử mạnh D Trong tinh thể kim loại có electron chuyển động tự III Bài tập trắc nghiệm 2 Câu 2:Cho cấu hình electron: 1s2s2p Dãy sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron trên: 2+ + A Mg, Cl, Na + 2+ 3+ C Na, Mg, Al 3+ B Al, Ne, Na 2+  D Mg, F, Al III Bài tập trắc nghiệm Câu 3: Hòa tan 4,8g kim loại dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lít H2 (đktc) Kim loại là: A: Al B: Na C: Mg D: Ca Câu 3: Hòa tan 4,8g kim loại dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lít H2 (đktc) Kim loại là: Hướng dẫn: Giả sử kl có hóa trị n 2M + 2nHCl  2MCln + nH2 2M(g) n(mol) 4,48 4,8g = 0,2 (mol) 22,4 2M0,2 = 4,8n  M = 12n n M KÕt luËn 12 24 36 Lo¹i Mg Lo¹i III Bài tập trắc nghiệm Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm kim loại: Al, Zn, Ag, Cu Hóa chất dùng để hịa tan hồn tồn hỗn hợp là: A: dung dịch HCl B: dung dịch NaOH C: dung dịch HNO3 loãng D: dung dịch H2SO4 loãng III Bài tập trắc nghiệm Câu 5: Cho Fe vào dung dịch CuSO4, AlCl3, HCl, Mg(NO3)2, FeCl3, NaCl Số trường hợp có phản ứng xẩy là: A: B: C: D: III Bài tập trắc nghiệm Câu 6:Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, phải dùng chất sau để loại bỏ tạp chất A: Na dư B: Bột Fe dư C: Bột Zn dư D: Bột Cu dư III Bài tập trắc nghiệm 2+ Câu7: Cation R có cấu hình electron phân lớp 2p Nguyên tử R là: A: Mg B: Al C: Fe D: Zn III Bài tập trắc nghiệm Câu8:Cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch HNO dư, sau phản ứng thu V lit NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A: 3,36 lit B: 6,72 lit C: 2,24 lit D: 4,48 lit HD: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O nNO = nFe 11,2 = 56 = 0,2 (mol)  V NO = 0,222,4 = 4,48 (lit) III Bài tập trắc nghiệm 2+ 2+ Câu9: Cho phản ứng ion rút gọn: Fe + Cu  Fe + Cu Kết luận sau không đúng: 2+ 2+ A: Ion Fe có tính oxi hóa mạnh ion Cu B: Fe có tính khử mạnh Cu 2+ 2+ C: Ion Cu có tính oxi hóa mạnh ion Fe 2+ D: Fe bị oxi hóa ion Cu III Bài tập trắc nghiệm Câu10: Bột Ag có lẫn bột Cu, dung dịch sau dùng để loại bỏ Cu: A: Dung dịch FeSO4 dư B: Dung dịch AgNO3 dư C: Dung dịch Cu(NO3)2 dư D: Dung dịch NaCl dư III Bài tập trắc nghiệm Câu11: Cho 5,4g kim loại M có hóa trị n tác dụng vừa đủ O2, sau phản ứng thu 10,2g oxit Kim loại M là: A: Fe B: Cu o t C: Zn HD: 4M + nO2  2M2On 4M(g) 2(2M + 16n)(g) 5,4(g) 10,2(g) 5,4x2(2M + 16n) = 4Mx10,2  M = 9n D: Al Với M = 9n n M 18 27 KÕt luËn Lo¹i Lo¹i Al III Bài tập trắc nghiệm Câu12:Hịa tan hồn tồn 13,6g hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl dư thu 0,3 mol H2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m(g) muối khan m có giá trị là: A: 24,2g B: 34,9g C: 42,5g D: 19,2g HD: Mg + 2HCl  MgCl2 +H2 (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) Từ (1) (2)  nHCl = 2 nH2 = 2x0,3 = 0,6 áp dụng định luật btkl: mmuối = mkl + mHCl – mH2 = 13,6 + 0,6x36,5 – 0,3x2 = 34,9(g) III Bài tập trắc nghiệm 2+ 2+ 2+ 3+ Câu13: Cho ion Cu(1), Ni(2), Fe(3), Al(4), Pb(5) Thứ tự chiều tăng tính oxi hóa là: A: (1) < (3) < (2) < (4) < (5) B: (4) < (3) < (2) < (5) < (1) C: (4) < (3) < (1) < (2) < (5) D: (3) < (2) < (5) < (4) < (1) 2+ III Bài tập trắc nghiệm Câu14: Cho miếng Na vào dung dịch muối CuSO4 Hiện tượng quan sát là: A: Na tan ra, có kết tủa đỏ B: Na tan ra, có kết tủa xanh C: Na tan ra, có khí bay ra, có kết tủa đỏ D: Na tan ra, có khí bay ra, có kết tủa xanh III Bài tập trắc nghiệm Câu15: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy sắt làm khô, cân lại thấy khối lượng sắt tăng 1,84g (với giả thiết toàn lượng Cu tạo thành bám vào sắt) Số mol CuSO4 phản ứng là: A: 0,25 mol B: 0,32 mol C: 0,23 mol D: 0,28 mol HD: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 56g mol 64g; m tăng: 64 – 56 = 8g 1,84x  nCuSO4 = = 0,23 (mol) ... Trong tinh thể kim loại có ion kim loại chuyển động tự B Kim loại có electron lớp ngồi C Kim loại có tính khử mạnh D Trong tinh thể kim loại có electron chuyển động tự III Bài tập trắc nghiệm... loại 3 Nêu tính chất vật lí chung kim loại, nguyên nhân chủ yếu gây nên tính chất đó? - Các kim loại có tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện có ánh kim - Nguyên nhân chủ yếu: electron tự kim loại gây... âm, LK kim loại tương tác nguyên tử ion kim loại với e tự - Sự khác LK kim loại LK cộng hóa trị: LK cộng hóa trị số đơi e tạo nên, cịn LK kim loại có tham gia tất e tự mạng tinh thể kim loại 3