Bài giảng Hóa học 12 bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Mời quý thầy cô giáo và các bạn học sinh cùng tham khảo bộ sưu tập bài giảng Hóa học 12 Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại cho việc giảng dạy và học tập được tốt hơn. Qua bài học, học sinh biết vị trí, đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng, một số kiểu mạng tinh thể kim loại phổ biến, liên kết kim loại.

BÀI GIẢNG HĨA HỌC 12 BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Hình ảnh sản xuất thép Nhà máy sản xuất thép I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN - Nhóm IA (trừ ngun tố hiđro) IIA Các kim loại nguyên tố s - Nhóm IIIA (trừ nguyên tố bo), phần nhóm IVA, VA, VIA Các kim loại nguyên tố p - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) Các kim loại nhóm B gọi kim loại chuyển tiếp Các kim loại nguyên tố d - Họ lantan actini xếp riêng thành hai hàng cuối bảng Các kim loại thuộc hai họ nguyên tố f II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử R ( nm) 11 Na 12 Mg Al 13 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 0,157 0,136 0.125 0,117 0,110 0,104 0,099 Bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi (1, 3e) VD : Na → [Ne]3s1 Mg → [Ne]3s2 Al → [Ne]3s23p1 - Trong chu kì, nguyên tử ngun tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim - Trong chu kì, độ âm điện nguyên tử kim loại nhỏ độ âm điện nguyên tố phi kim, lượng ion hố thấp kim loại dễ nhường e để trở thành ion dương gọi cation II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể - Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến : + Mạng tinh thể lục phương + Mạng tinh thể lập phương tâm diện + Mạng tinh thể lập phương tâm khối Lục phương Lục phương Lập phương tâm diện Lập phương tâm diện Lập phương tâm khối Lập phương tâm khối Mơ hình chuyển động hạt điện kim loại Liên kết kim loại - KN : Là liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện cation kim loại nằm nút mạng tinh thể electron tự di chuyển toàn mạng lưới tinh thể kim loại - Khác với liên kết cộng hoá trị đơi electron tạo nên liên kết kim loại tất electron tự kim loại tham gia - Khác với liên kết ion tương tác tĩnh điện ion dương ion âm liên kết kim loại tương tác tĩnh điện ion dương electron tự CỦNG CỐ VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN Nhóm IA (trừ ngun tố hiđro) IIA Các kim loại nguyên tố s Nhóm IIIA (trừ nguyên tố bo), phần nhóm IVA, VA, VIA Các kim loại nguyên tố p Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) Các kim loại nhóm B gọi kim loại chuyển tiếp, chúng nguyên tố d Họ lantan actini Các kim loại thuộc hai họ nguyên tố f Chúng xếp riêng thành hai hàng cuối bảng CỦNG CỐ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ Mạng tinh thể lục phương CẤU TẠO TINH THỂ Mạng tinh thể lập phương tâm diện LIÊN KẾT KIM LOẠI Mạng tinh thể lập phương tâm khối CỦNG CỐ 1, Trong BTH nguyên tố hoá học gồm khối nguyên tố s, p, d, f Khối ngồi kim loại cịn có ngun tố phi kim ? A Khối p B Khối s p C Khối p f D Khối s, p, d, f CỦNG CỐ 2, Vị trí nguyên tố X có Z = 20 bảng tuần hồn A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIB CỦNG CỐ 3, Mạng tinh thể kim loại gồm có : A Nguyên tử, ion kim loại electron độc thân B Nguyên tử, ion kim loại electron tự C Nguyên tử kim loại electron độc thân D Ion kim loại electron độc thân CỦNG CỐ 4, Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy sau gồm ngun tử ion có cấu hình electron ? A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Mg2+, Cl, Ar D Al3+, F-, Ne CỦNG CỐ 5, Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R : A F B Na C K D Cl CỦNG CỐ 6, Hịa tan 1,44g kim loại hóa trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hòa lượng dư axit dung dịch thu phải dùng 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là: C Mg n D = 0,5 × Be 0,15 = 0,075( mol ) A Ba n = 0,5 × 0,15B.= 0,075( Camol) BÀI GIẢI H SO4 H SO4 nNaOH = 1.0,03 = 0,03 mol; nH SO4 = 0,5 × 0,15 = 0,075(mol ) M + H2SO4 → MSO4 + H2↑ (1) H2SO 2NaOH n = 0,075( mol ) → Na2SO4 + 2H2O (2) 4= 0,5+× 0,15 0,015 0,03 (mol) H SO4 nH SO4 (1) = 0,075 − 0,015 = 0,06(mol ) Theo (1) : nM = nH SO4 = 0,06(mol ) ⇒ MM = 1,44 : 0,06 = 24 → Vậy M Mg (Đáp án C) DĂN DỊ - Học thuộc lí thuyết - Làm tập 8, SGK (82), 5.24, 5,25 SBT - Vẽ sơ đồ tư - Chuẩn bị : Tinh chất kim loai - Dãy điện hoá kim loại ... xuất thép Nhà máy sản xuất thép I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN - Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) IIA Các kim loại nguyên tố s - Nhóm IIIA (trừ... phi kim - Trong chu kì, độ âm điện nguyên tử kim loại nhỏ độ âm điện nguyên tố phi kim, lượng ion hố thấp kim loại dễ nhường e để trở thành ion dương gọi cation II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo. .. kim loại nhóm B gọi kim loại chuyển tiếp, chúng nguyên tố d Họ lantan actini Các kim loại thuộc hai họ nguyên tố f Chúng xếp riêng thành hai hàng cuối bảng CỦNG CỐ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI CẤU TẠO